精品解析：重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期考前预测 化学试题

化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Te—128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列过程在一定条件下不能实现的是 A. 石油分馏→乙烯 B. 水杨酸+乙酸酐→阿司匹林 C. 煤的焦化→苯 D. 山梨酸钾、苯甲酸钠→延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是物理变化，依靠各组分沸点差异分离烃类混合物，仅能得到石油气、汽油、煤油等饱和烃类产品，乙烯需通过石油裂解制备，该过程不能实现，A符合题意； B．水杨酸和乙酸酐可发生酰基化反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），该过程可以实现，B不符合题意； C．煤的焦化即煤的干馏，属于化学变化，产物煤焦油中含有苯，可分离得到苯，该过程可以实现，C不符合题意； D．山梨酸钾、苯甲酸钠是常见食品防腐剂，可抑制微生物增殖，延长食品保质期，该过程可以实现，D不符合题意； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. Cu和Fe在常温下投入浓硫酸中均无明显现象，原理相同 B. Na分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同 C. CH3CH2Br分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 D. 澄清石灰水分别滴加到Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，现象不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化反应（表面生成致密氧化膜阻碍反应持续进行），Cu常温下和浓硫酸不发生反应，二者无明显现象的原理不同，A错误； B．Na与熔融氯化镁发生置换反应，产物为Mg和NaCl，Na与氯化镁溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与氯化镁反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，二者产物不同，B正确； C．CH3CH2Br与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成NaBr，与氢氧化钠醇溶液发生消去反应也生成NaBr，生成的溴化物均为NaBr，二者相同，C错误； D．澄清石灰水滴入Na2CO3溶液生成CaCO3白色沉淀，滴入NaHCO3溶液同样会生成CaCO3白色沉淀，二者现象相同，D错误； 故答案选B。 3. 下列反应原理和方程式书写错误的是 A. 用足量氨水洗去银镜： B. SbCl3水解制备Sb2O3： C. 用惰性电极电解丙烯腈制备己二腈： D. 乙酰胺与盐酸共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ag单质不能与氨水发生反应，清洗银镜应选用稀硝酸，方程式为： ，A错误； B．SbCl3水解生成Sb2O3和HCl，符合盐类水解规律，B正确； C．电解时阳极水电离出的OH-失电子生成O2，阴极丙烯腈得电子发生偶联反应生成己二腈，C正确； D．乙酰胺在酸性条件下加热水解生成乙酸和铵根离子，反应符合酰胺酸性水解的规律，D正确； 故选A。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A. 向试管中加锌粒 B. 从食盐水中提取NaCl固体 C. 盛放CCl4的装置上贴的标签 D. 该装置可用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．向试管中加锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒滑入试管底部。直接竖直投入会砸破试管底，A错误； B．从食盐水中提取NaCl固体，应该用蒸发皿进行蒸发操作，不能用坩埚（坩埚用于固体灼烧），B错误； C．CCl4是不易燃的液体，该标签是易燃液体标志，贴错标签，C错误； D．乙酸乙酯的制备装置中，试管加热、导管不伸入饱和碳酸钠溶液液面下（防止倒吸），操作和装置均符合要求，D正确； 故选D。 5. 螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. Ca为s区元素 B. C、N、O的第三电离能依次增大 C. 基态时，C和O的成单电子数相同 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙（Ca）是原子序数为20的元素，其基态原子的核外电子排布为，属于s区元素（第IIA族），A正确； B．第三电离能（）是指气态二价阳离子再失去一个电子形成三价阳离子所需要的能量。碳（C）：，氮（N）：，氧（O）：，N2+失去一个电子后形成1s22s2稳定结构，导致其第三电离能I3(N)异常偏低，小于I3(C)，即 ，比较和，两者都是从轨道失去一个电子。由于氧的核电荷数（+8）大于氮的核电荷数（+7），对电子的吸引力更强，所以 ，B错误； C．碳（C）的基态电子排布为。根据洪特规则，2p轨道上的2个电子分别占据不同的轨道，因此有2个单电子。氧（O）的基态电子排布为。根据洪特规则，2p轨道上有2个单电子，C正确； D．∠1和∠2对应的碳原子的杂化方式为sp2杂化，∠1为单键-双键所形成的键角，∠2为单键-单键之间的键角，根据价层电子对之间斥力大小为：双键>单键，有双键会使键角变大，因此可知键角：∠1＞∠2，D正确； 故选B。 6. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. E的分子式为 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. F中的手性碳有2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据E的结构，E分子式为 ，A正确； B．F和G合成X是内酰胺开环聚合，反应过程没有小分子生成，所有原子都进入产物X，原子利用率为100%，B正确； C．Y是多肽，分子中含酰胺键（肽键），水解时所有酰胺键断裂，得到开链的氨基酸，无法得到环状内酰胺结构的E和G，C错误； D．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该有机物共2个手性碳原子，位置如图：，D正确； 故选C。 7. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(结构示意图如图b)可形成主客体包合物，被固定在空腔内部。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主客体包合物属于分子晶体 D. 中N采用杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该杯状主体分子含有多个和，氧原子电负性大，分子内相邻的氢原子可与同一分子内的其他氧原子形成分子内氢键，A正确； B．主客体通过分子间作用力（氢键、范德华力）结合形成包合物，主客体之间不存在共价键，B错误； C．客体是离子化合物，包合物中存在和两种离子，形成晶体时属于离子晶体，不是分子晶体，C错误； D．中原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此采取杂化，D错误； 故选A。 8. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示。下列说法不正确的是 A. 1个晶胞中含有1个Mg B. 硼化镁属于混合型晶体 C. 每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D. 最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个Mg，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1，A正确； B．B原子层类似石墨结构，层内是共价键，硼化镁晶体中，Mg原子层与B原子层之间通过离子键和金属键结合，所以硼化镁属于混合型晶体，B正确； C．B原子的成键结构类似石墨，每个B原子周围有3个等距且最近的B原子，C错误； D．由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为 ，D正确； 故选C。 9. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH为2 该酸为强酸 B 向滴有2滴溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴KSCN溶液，无明显现象 电离程度： C 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡，试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH，溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L酸溶液pH为2，仅说明该浓度下酸电离出的 ，若为二元强酸， ，pH应小于2，且未明确温度，也无法排除电离度接近100%的中强酸，故不能证明该酸为强酸，A错误； B．实验中用量极少，即使电离出少量，与结合生成的浓度过低也无明显现象，无法比较二者电离程度，B错误； C．难溶于水，几乎不电离出，无法使蛋白质变性，试管底部的固体为未溶解的，C错误； D．相同浓度下溶液pH更小，说明水解程度更弱，对应酸酸性更强，原因是F电负性大于Cl， 键极性更强，吸电子诱导效应更大，使羧基更易电离出，可推出 键极性大于 键，D正确； 故选D。 10. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得 ，是A选项所给表达式，故选A。 11. 兴趣小组设计了如图所示从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AgCl溶液①[Cu(NH3)4]2++AgCuCl2+NH4Cl溶液②+Cu A. 溶液①中， B. 溶液②中， C. 本实验方案可证明稳定性： D. 按上述方案消耗1 mol Fe最多回收2 mol Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氨水发生如下反应：，得到溶液①，其中银氨配离子会部分解离：，所以，A错误； B．溶液②中含和，和水解使溶液显酸性，故，B错误； C．加入浓盐酸时与反应生成，说明结合的能力强于，稳定性，C错误； D．整个流程中可循环利用，与氯化铜溶液反应得到的反应生成+2价的，根据得失电子守恒：1 mol 失去2 mol电子，每个得到1 mol电子被还原为，故消耗1 mol 最多回收2 mol ，D正确； 故选D。 12. 短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石广泛用于玻璃行业，含有92 mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 与Y同族且比Y原子多两个电子层的Z的原子序数为50 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. W单质在不同溶剂中的溶解性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大，元素W族序数是周期数3倍，位于第二周期第VIA族，W为O；X是地壳中含量最高的金属元素，推得X为Al；结合矿石化学式电中性、质子数总和、最外层电子数关系，推得R为Li、Y为Si。 【详解】A．同周期主族原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，故原子半径： ，即 ，A正确； B．Y为Si位于第三周期第族，多两个电子层的元素为第五周期第族的Sn，原子序数为50，B正确； C．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，Li比Al活泼，对电子的吸引力更弱，Li的电负性小于Al，Li与O电负性差大于Al与O电负性差，故离子键成分百分数大于，即，C错误； D．W单质为和，属于非极性分子，根据相似相溶原理，其在非极性溶剂中溶解度大于极性溶剂，的分子空间构型为V形，属于极性分子但极性微弱，其在非极性溶剂中溶解度大于极性溶剂，D正确； 故选C。 13. 在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. M电极的电势低于N B. 气体压强 C. N电极的电极方程式为： D. 若外电路中转移2 mol ，则两极气体的质量差将改变32 g 【答案】D 【解析】 【分析】图中显示，Mg2+离子从M电极区域通过固体电解质移动到N电极区域。在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此，N是正极，M是负极。负极（M电极）：发生氧化反应，电极反应式为：，正极（N电极）：发生还原反应，电极反应式为： 。 【详解】A．在原电池中，电子从负极流向正极，正极的电势高于负极。由分析可知，M是负极，N是正极，那么M电极的电势低于N电极，A正确； B．由分析可知，这是一个浓差电池，其工作原理是利用物质从高浓度区域向低浓度区域的自发转移来产生电能。负极（M）发生氧化反应：，正极（N）发生还原反应： ，总反应是S2气体从N电极区域转移到M电极区域。为了使反应自发进行，N电极的S2压强必须高于M电极的S2压强，B正确； C．由分析可知，N电极是正极，发生还原反应。反应物为S2气体和迁移过来的Mg2+，产物为MgS，N电极的电极方程式为：，C正确； D．根据电极反应，转移 mol电子，M电极生成 mol S2，N电极消耗 mol S2，M电极气体质量增加 g，N电极气体质量减少 g。两极气体的质量差改变了  g，D错误； 故选D。 14. 已知： 下列说法不正确的是 A. 在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示) B. 在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生 C. 比更易与配位 D. 0.01 mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgI在NaI溶液中溶解存在和两种形式，由得，由配位平衡常数得，总溶解浓度为二者之和，即，A正确； B．HI溶液中可与结合为，降低浓度，使反应的平衡逆向移动，因此可能产生，B正确； C．(aq)的，远小于的稳定常数，说明更易与配位，C正确； D．反应的平衡常数，较大；0.01 mol AgI完全反应仅消耗0.02 mol，剩余的浓度为1-0.02=0.98mol/L，浓度熵 Q=，反应正向进行的趋势大，因此AgI可完全溶解，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共小题，共分。 15. 碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣(主要含，还含少量、)为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②为二元弱酸，常温下，，。 请回答下列问题： （1）化合物中的化合价为___________，的原子序数为，其基态原子的能层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”步骤中，反应的离子方程式为___________，该反应控制溶液的为，酸性不能太强的原因是___________。 （3）“浸碲”步骤中，碲元素转化为，计算常温时，溶液时，___________。 （4）“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲()呈平面结构，可简写为，的结构为，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （5）“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为___________。 （6）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0 g粗碲粉，将其转化为亚碲酸()，配制成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入5.00 mL 0.5 mol/L酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。再滴入25.00 mL 0.3 mol/L硫酸亚铁铵溶液时达终点，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：； 。 则该粗碲中碲的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. -2 ②. 4s24p64d10 （2） ①. Cu2Te+4H2O2+4H+=2Cu2++TeO2+6H2O ②. TeO2会溶于强酸导致Te元素的损失 （3）5.0×10−10:1 （4）S的原子半径更大，电负性更小，更易给出电子与Ag⁺形成稳定配位 （5）[Au(TU)2]⁺ +e- =Au +2TU （6）96.0% 【解析】 【分析】工艺流程分析：浸铜 加入试剂过氧化氢、硫酸（调节pH=4.5~5.0）。在酸性条件下， H2O2作为强氧化剂，将Cu2Te中的Cu (+1) 氧化为Cu2+，将Te (−2)氧化为Te(+4) （即TeO2）。产物分离：浸出液1：含有Cu2+，后续经过处理可以回收铜。固体渣：含有难溶于水的TeO2以及未反应的Au、Ag等贵金属。浸碲：加入试剂：氢氧化钠溶液。利用TeO2的两性（题目已知TeO2可溶于强碱），它与氢氧化钠反应生成亚碲酸盐进入溶液。贵金属Au和Ag不与 氢氧化钠反应，依然留在固体中，浸出液2：含有碲的化合物，后续经过处理可以回收粗碲。固体渣：主要含有Au和Ag，进入下一步处理。浸金银：加入试剂：氯化铁、酸性硫脲。这是一个氧化浸出过程，Fe3+具有氧化性，可以将Ag和Au氧化。硫脲作为配位剂，与氧化后的Ag+和Au+形成稳定的络合物离子[Ag(TU)2]+和[Au(TU)2]+，从而使贵金属溶解进入溶液。 产物分离： 浸出渣：不溶的杂质。 含贵金属溶液：含有[Ag(TU)2]+和[Au(TU)2]+。电解：操作：对上述含贵金属的溶液进行电解。在阴极，[Ag(TU)2]+和[Au(TU)2]+得到电子发生还原反应，析出金属单质Au和Ag。通过控制电位等条件，可以分别回收金和银。据分析以下各问； 【小问1详解】 Te在Cu2Te中的化合价：设Te为x，由电荷守恒得 2×(+1)+ x = 0，故 x = −2。Te原子N能层电子排布式：Te原子序数52，电子排布为[Kr]4d105s25p4，N层（n=4）包含4s24p64d10。 【小问2详解】 根据流程图，“浸铜”步骤中，Cu2Te与H2O2、H2SO4反应，生成Cu²⁺和TeO₂，同时H2O2被还原为H2O。Te从-2价升至+4价，Cu从+1价升至+2价，H2O2中O从-1价降至-2价。设Cu2Te的系数为1，则：Cu2Te → 2Cu²⁺ + TeO2，失去电子数 = 2×1 + 6 = 8e⁻。 H2O2→ 2H2O，每分子得2e⁻，需4分子H2O2。左边需要4H2O2，右边生成4H2O。 左边需要2H2SO4提供硫酸根，同时平衡H⁺。离子方程式为Cu2Te+4H2O2+4H+=2Cu2++TeO2+6H2O；关于pH控制：若酸性太强，可能影响TeO2的沉淀（TeO2可溶于强酸）。因此，需控制pH在4.5~5.0，避免TeO2溶解。 【小问3详解】 已知H2TeO3的Ka1=1.0×10−3，Ka2=2.0×10−8。Ka1×Ka2 = × = ， = ，当pH=10时， ��(H+)=10−10 mol/L 。 ==5.0×10−10。因此， ��(H2TeO3):��()=5.0×10−10:1。 【小问4详解】 观察硫脲结构，S原子上有孤对电子，且S的电负性小于N，更易给出电子对形成配位键。此外，S的原子半径大于N，更易与Ag⁺形成稳定配位。N原子上的孤对电子参与C=N双键的π电子共轭，难以给出。因此，S更易与Ag⁺配位。 【小问5详解】 根据流程，[Au(TU)2]⁺在阴极得电子还原为Au，同时TU被释放。电极反应式为：[Au(TU)2]⁺ +e- =Au +2TU。 【小问6详解】 已知反应： 1. ； 2. 。首先计算总 ��(K2Cr2O7)=0.5 mol/L×0.005 L=0.0025 mol。��(Fe2+)=0.3 mol/L×0.025 L=0.0075 mol。根据反应2，��()剩余= =0.00125 mol。则与H2TeO3反应的 ��()=0.0025 mol−0.00125 mol = 0.00125 mol 。根据反应1， ��(H2TeO3)=3×0.00125 mol=0.00375 mol（25mL溶液中）。100mL溶液中 ��(H2TeO3)=0.00375 mol×4=0.015 mol。��(Te)=0.015 mol×128 g/mol=1.92 g。质量分数 ��= ×100%=96.0% 。 16. 三氯异氰尿酸俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，时在水中的溶解度为1.2 g，微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 （1）步骤Ⅰ：尿素热裂解 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为___________。 （2）步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①X的仪器名称为___________。 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现___________时(填实验现象)，停止滴加溶液。 （3）步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入，制备三氯异氰尿酸： 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①D装置中反应的离子方程式为___________。 ②使用上图装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过，则控制反应温度的措施为___________。 （4）在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，则尿素最终可得到三氯异氰尿酸(相对分子质量为)的质量为___________，残余尿素、消耗、消耗的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 异氰尿酸固体恰好溶解 （3） ①. ②. g→c→d →a→b→e→f ③. 将装置A置于冰水浴中 （4） ①. 111.6g ②. 【解析】 【分析】实验中利用NaOH溶液、异氰尿酸固体和制备三氯异氰尿酸，核心反应在A装置中进行，D装置利用次氯酸钙[]与浓盐酸反应制备氯气()，装置B为氯气的净化装置，用饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl；装置C为尾气吸收装置，防止多余的氯气污染空气，据此分析来解题。 【小问1详解】 该反应中反应物是尿素，其分子式为CO(NH2)2，生成物之一是异氰尿酸，由原子守恒可知，会生成一种无色气体为，化学方程式为 。 【小问2详解】 ①仪器X的名称是恒压滴液漏斗； ②根据题干信息，异氰尿酸是白色固体，微溶于冷水，能与碱溶液发生反应而溶解。实验过程是向盛有固体异氰尿酸的烧瓶A中滴加NaOH溶液。随着NaOH溶液的滴入，固体的异氰尿酸会与NaOH反应，生成可溶性的异氰尿酸钠盐，固体逐渐溶解。当观察到固体恰好完全溶解时，说明反应完全，停止滴加NaOH溶液。 【小问3详解】 ①D装置利用次氯酸钙[]与浓盐酸反应制备氯气()，离子方程式为： ； ②制备三氯异氰尿酸，发生装置D：氯气气体从g出来，除杂装置 B：洗气瓶应“长进短出”，以便气体与液体充分接触。所以从o进，d出，反应装置A：a进，b出，尾气处理装置 C：吸收多余的氯气，同样应“长进短出”，所以从e进，f出，连接顺序为：g→c→d →a→b→e→f； ③题目指出反应剧烈且放热，需控制温度不超过  。通常将装置A置于冰水浴中。 【小问4详解】 尿素CO(NH2)2的物质的量 ，由O元素守恒可知， ，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，总转化率为 ，理论产物物质的量为  ，实际产物物质的量为 ，产物质量为 ，残余尿素的物质的量为：-  =，根据步骤II的反应，1 mol异氰尿酸消耗3 mol ，生成的异氰尿酸物质的量为 ，消耗的物质的量为 ，根据步骤III的反应，1 mol异氰尿酸三钠消耗3 mol ，进入步骤III的异氰尿酸三钠物质的量为  ，理论消耗的物质的量为 ，实际反应掉的异氰尿酸三钠为 ，实际消耗为 ， 。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）___________，反应Ⅱ在___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“任意温度都不”)条件下自发进行。 （2）恒温恒容条件下，向某容器中加入体积比为的和，同时发生上述三个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 体系中与的物质的量之比为 C. 容器压强保持不变 D. 、和三者的物质的量之和保持不变 （3）不同温度下，按充入恒压密闭容器中发生上述三个反应，平衡时和的选择性、的转化率如图所示。表示平衡时选择性的曲线为___________(填“”“”或“”)，时的平衡体积分数为___________(保留三位有效数字)；曲线随温度升高而降低的原因为___________。 （4）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，可将转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电极a的反应式为___________，当有通过阳离子交换膜时，整个装置消耗的含碳分子的数目为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. c ②. 7.14 ③. 温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，但反应Ⅱ平衡逆向的程度更大 （4） ①. ②. 0.75NA或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此；反应自发进行时，反应Ⅱ是放热反应，，反应是气体分子数减少的反应，，则低温时反应自发进行。 【小问2详解】 A．根据，三个反应的反应物与产物均为气体，则质量守恒，且容器体积不变，则混合气体的密度是定量，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．体系中与的物质的量之比为不能说明各物质的物质的量浓度不变，不一定达到平衡状态，B错误； C．根据，反应Ⅰ和Ⅱ是气体分子数减少的反应，在恒温恒容条件下，容器压强是变量，因此当容器压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．、和三者的物质的量之和保持不变，不能说明各物质的物质的量浓度不变，不一定达到平衡状态，D错误； 故选C。 【小问3详解】 相同温度下，CO(g)和CH3OH(g)选择性相加应为100%，所以曲线b表示的是CO2(g)的平衡转化率，反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ和Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ正向移动，反应Ⅰ和Ⅱ逆向移动，CO(g)选择性增大，CH3OH(g)选择性减小，所以表示CO(g)选择性的曲线为c；结合n(CO2)：n(H2)=1：3，设反应前气体总物质的量为4 mol，由图可知，K时，CO2(g)的平衡转化率为80%，CH3OH(g)选择性为75%，则参加反应的n(CO2)=0.8×1 mol=0.8 mol，剩余的n(CO2)=0.2×1 mol=0.2 mol，反应的CO2转化为CO(g)和CH3OH(g)，则生成的n(CO)=0.8 mol×25%=0.2 mol，生成的n(CH3OH)=0.8 mol×75%=0.6 mol，根据方程式得生成的n(H2O)=0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol，剩余的n(H2)=3 mol-1.8 mol-0.2 mol=1 mol，T0K下平衡时气体物质的量之比等于体积比，则CO2(g)的平衡体积分数为×100%≈7.14%；曲线b表示的是CO2(g)的平衡转化率，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，温度升高，CO2(g)的平衡转化率下降，说明温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅲ的影响。 【小问4详解】 电极a处转化成，得电子发生还原反应，则电极a的电极反应式为；电极b处失电子发生氧化反应生成，该电极反应式为，当有通过阳离子交换膜时，电子转移为 ，则a处消耗0.5mol，b处消耗0.25mol，因此整个装置消耗的含碳分子为0.5mol+0.25mol=0.75mol，数目为。 18. 芬太尼H()是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药，在麻醉和疼痛治疗领域有着重要的地位。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 （1）X的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D中的含氧官能团名称为___________。 （4）已知步骤中还生成了一种酸性气体，写出的化学方程式：___________。 （5）F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为___________。 （6）M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56.满足以下条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为___________。 ①含有苯环 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 （7）结合题目中的相关信息，写出以环己胺为原料制备的合成路线图___________(无机试剂和题目中出现过的有机试剂任选)。 【答案】（1）丙烯酸甲酯 （2）加成反应 （3）酮羰基和羧基 （4） （5） （6） ①. 5 ②. （7） 【解析】 【分析】根据B的结构简式以及X的分子式，可知X结构简式为CH2=CHCOOCH3，A与CH2=CHCOOCH3发生加成反应生成B，由D的结构简式可知其分子式为C14H17O3N，对比E的分子式，以及在第(4)问中的描述“步骤中还生成了一种酸性气体”，可知生成了CO2，E的结构简式为，第(5)小问中描述“F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键”，可知F的结构简式为，F与H2加成得到G；据此分析解答； 【小问1详解】 由上述分析可知，X的结构简式为CH2=CHCOOCH3，名称为丙烯酸甲酯； 【小问2详解】 的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 根据D的结构简式，D中的含氧官能团为酮羰基和羧基； 【小问4详解】 由分析可知，的化学方程式为； 【小问5详解】 F的结构简式为； 【小问6详解】 E的结构简式为，M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56，即M比E少4个CH2，即M的侧链上有3个碳原子，一个氮原子，一个氧原子，以及2个不饱和度，其同分异构体满足如下条件：①含有苯环，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有-NH-CHO结构，③含有碳碳双键，按照由整到散的思路，则结构可能是：，， (3种位置)，共5种；其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为； 【小问7详解】 环己胺的结构简式为，结合流程中第一步反应，与CH2=CHCOOCH3加成得到，再按照流程中B到D反应可以得到，加热后得到，最后与H2加成得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Te—128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列过程在一定条件下不能实现的是 A. 石油分馏→乙烯 B. 水杨酸+乙酸酐→阿司匹林 C. 煤的焦化→苯 D. 山梨酸钾、苯甲酸钠→延长食品保质期 2. 下列叙述正确的是 A. Cu和Fe在常温下投入浓硫酸中均无明显现象，原理相同 B. Na分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同 C. CH3CH2Br分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 D. 澄清石灰水分别滴加到Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，现象不同 3. 下列反应原理和方程式书写错误的是 A. 用足量氨水洗去银镜： B. SbCl3水解制备Sb2O3： C. 用惰性电极电解丙烯腈制备己二腈： D. 乙酰胺与盐酸共热： 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A. 向试管中加锌粒 B. 从食盐水中提取NaCl固体 C. 盛放CCl4的装置上贴的标签 D. 该装置可用于制备乙酸乙酯 5. 螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. Ca为s区元素 B. C、N、O的第三电离能依次增大 C. 基态时，C和O的成单电子数相同 D. 6. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. E的分子式为 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. F中的手性碳有2个 7. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子(结构示意图如图b)可形成主客体包合物，被固定在空腔内部。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主客体包合物属于分子晶体 D. 中N采用杂化 8. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示。下列说法不正确的是 A. 1个晶胞中含有1个Mg B. 硼化镁属于混合型晶体 C. 每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D. 最近距离为 9. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH为2 该酸为强酸 B 向滴有2滴溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴KSCN溶液，无明显现象 电离程度： C 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡，试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH，溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 10. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A. B. C. D. 11. 兴趣小组设计了如图所示从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AgCl溶液①[Cu(NH3)4]2++AgCuCl2+NH4Cl溶液②+Cu A. 溶液①中， B. 溶液②中， C. 本实验方案可证明稳定性： D. 按上述方案消耗1 mol Fe最多回收2 mol Ag 12. 短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石广泛用于玻璃行业，含有92 mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 与Y同族且比Y原子多两个电子层的Z的原子序数为50 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. W单质在不同溶剂中的溶解性： 13. 在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. M电极的电势低于N B. 气体压强 C. N电极的电极方程式为： D. 若外电路中转移2 mol ，则两极气体的质量差将改变32 g 14. 已知： 下列说法不正确的是 A. 在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示) B. 在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生 C. 比更易与配位 D. 0.01 mol的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液 二、非选择题：本题共小题，共分。 15. 碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣(主要含，还含少量、)为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②为二元弱酸，常温下，，。 请回答下列问题： （1）化合物中的化合价为___________，的原子序数为，其基态原子的能层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”步骤中，反应的离子方程式为___________，该反应控制溶液的为，酸性不能太强的原因是___________。 （3）“浸碲”步骤中，碲元素转化为，计算常温时，溶液时，___________。 （4）“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲()呈平面结构，可简写为，的结构为，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （5）“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为___________。 （6）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0 g粗碲粉，将其转化为亚碲酸()，配制成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入5.00 mL 0.5 mol/L酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()。再滴入25.00 mL 0.3 mol/L硫酸亚铁铵溶液时达终点，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：； 。 则该粗碲中碲的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 16. 三氯异氰尿酸俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，时在水中的溶解度为1.2 g，微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 （1）步骤Ⅰ：尿素热裂解 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为___________。 （2）步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①X的仪器名称为___________。 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现___________时(填实验现象)，停止滴加溶液。 （3）步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入，制备三氯异氰尿酸： 实验相关装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①D装置中反应的离子方程式为___________。 ②使用上图装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过，则控制反应温度的措施为___________。 （4）在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，则尿素最终可得到三氯异氰尿酸(相对分子质量为)的质量为___________，残余尿素、消耗、消耗的物质的量之比为___________。 17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）___________，反应Ⅱ在___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“任意温度都不”)条件下自发进行。 （2）恒温恒容条件下，向某容器中加入体积比为的和，同时发生上述三个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 体系中与的物质的量之比为 C. 容器压强保持不变 D. 、和三者的物质的量之和保持不变 （3）不同温度下，按充入恒压密闭容器中发生上述三个反应，平衡时和的选择性、的转化率如图所示。表示平衡时选择性的曲线为___________(填“”“”或“”)，时的平衡体积分数为___________(保留三位有效数字)；曲线随温度升高而降低的原因为___________。 （4）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，可将转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电极a的反应式为___________，当有通过阳离子交换膜时，整个装置消耗的含碳分子的数目为___________。 18. 芬太尼H()是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药，在麻醉和疼痛治疗领域有着重要的地位。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 （1）X的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D中的含氧官能团名称为___________。 （4）已知步骤中还生成了一种酸性气体，写出的化学方程式：___________。 （5）F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为___________。 （6）M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56.满足以下条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为___________。 ①含有苯环 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 （7）结合题目中的相关信息，写出以环己胺为原料制备的合成路线图___________(无机试剂和题目中出现过的有机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $