精品解析：重庆市渝东北等部分区县2026届高三下学期模拟考试 化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．丝质汴绣服装 B．黄河大鲤鱼(鱼肉) C．铝合金窗户框架 D．碳纤维自行车车架 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝质汴绣服装主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．黄河大鲤鱼(鱼肉)主要成分是蛋白质，属于有机物高分子，B不符合题意； C．铝合金窗户框架主要成分是铝合金，属于金属材料，C不符合题意； D．碳纤维的主要成分是碳，属于无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溴乙烷的空间填充模型： B. 中子数为22的钾原子： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Ge原子的价电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷的结构简式为：，空间填充模型需要体现原子的相对大小和连接方式，能直观且正确反映的分子结构，故A正确； B．中子数为22的钾原子，其质量数=质子数+中子数=，则原子符号为：，故B错误； C．次氯酸分子式为：，结构式为：，则其电子式为：，故C错误； D．基态Ge原子的价电子排布为，图中轨道电子排布不符合洪特规则（电子填入简并轨道时应先单独分占，且自旋平行），故D错误； 故选A。 3. 实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B. 白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸易挥发且具有强腐蚀性、毒性，在通风橱中取用可避免有毒蒸气危害实验人员，A正确； B．二硫化碳是极易挥发的易燃有机溶剂，白磷着火点极低且易溶于二硫化碳，二者同柜存放若发生泄漏，二硫化碳挥发后析出的白磷易自燃引发安全事故，不符合存放要求，B错误； C．Hg2+属于有毒重金属离子，经沉淀预处理降低其毒性后再送专业部门处置，可避免污染环境，C正确； D．少量浓硫酸沾到皮肤时，立即用大量水冲洗可快速稀释浓硫酸并带走热量，之后涂抹3%~5%的弱碱性溶液可中和残留酸，操作符合安全要求，D正确； 故答案选B。 4. 离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中C—N—C键角小于120° C. 该化合物中存在氢键 D. 该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中B原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形，A正确； B．阳离子咪唑环中的氮原子为sp²杂化，理想键角为120°，但由于五元环结构的限制，环内的C-N-C键角小于120°，B正确； C．氢键的形成需满足：与电负性大的原子相连的H原子与另一个电负性大的原子之间的相互作用。环上的 N-H 与阳离子的正电荷中心距离较近，且作为阴离子，整体带负电，但 F 原子被 B 原子和四个 F 原子的电子云屏蔽，实际形成的氢键非常弱，甚至可以认为不存在有效氢键。离子液体中这种离子间的弱相互作用，不属于典型的氢键范畴，C错误； D．离子液体由阴、阳离子构成，常温下呈液态，离子可自由移动，具有良好的导电性，D正确； 故选C。 5. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去NaCl中的KCl B．制备并收集 C．探究催化剂对反应速率的影响 D．铁制品镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl和KCl都易溶于水，过滤无法分离二者；除去NaCl中的KCl需要利用二者溶解度随温度变化的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤分离，A不合理； B．会和水发生反应生成NO，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集NO2，B不合理； C．两支试管中过氧化氢溶液的体积、浓度都相同，仅一支试管加入二氧化锰作催化剂，变量唯一，可以探究催化剂对反应速率的影响，C合理； D．铁制品镀铜时，待镀铁制品应为阴极，连接电源负极，镀层金属铜应为阳极，连接电源正极，该装置电极连接错误，D不合理； 故选C。 6. 生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是 选项 生活应用 化学知识 A 用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期 酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯 B 用明矾处理浑浊的河水 明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水 C 用石膏点卤制作豆腐 石膏微溶于水 D 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有吸附性，可吸附氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可与乙烯发生氧化还原反应吸收乙烯，从而延长水果成熟期，A正确； B．明矾净水的原理是明矾电离出的水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质，明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．石膏点卤制作豆腐利用的是电解质能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与石膏微溶于水无直接对应关系，C错误； D．铁粉作食品脱氧剂是利用铁粉的还原性，可与氧气发生氧化还原反应消耗氧气，并非利用吸附性，D错误； 故选A。 7. 气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 是一种直线形分子 C. 最简单氢化物的键角：Y>Z>W D. 同主族元素中，W的第一电离能最大 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的电子数与族序数相等，所以 X 为 H（氢）；Y 在结构中多次作为骨架原子出现，能形成 4 个共价键，符合碳原子的成键特点，因此Y为C；Z与Y位于同周期相邻主族，并且图中有类似 Y≡Z 的三键结构，结合碳和氮常形成 C≡N，所以 Z 为 N；W 与 Y 原子中未成对电子数相等，但二者位于不同周期，碳原子的价层电子排布为 ，有 2 个未成对电子；硫原子的价层电子排布为 ，也有2个未成对电子，且硫可在有机燃料分子中作为杂原子出现，所以 W 为 S。因此 X = H，Y = C，Z = N，W = S。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子核电荷数增大，原子核对成键电子的吸引能力增强，所以电负性逐渐增大。N 和 C 位于第二周期，且 N 在 C 的右侧，因此 N 的电负性大于 C；同时 C 对电子的吸引能力又强于 H，所以电负性顺序为 N＞C＞H，也就是 Z＞Y＞X，A正确； B．由于 Y 是 C，Z 是 N，所以 表示 ，即氰气，结构可写为 N≡C-C≡N。在这个分子中，每个碳原子与氮原子形成三键，同时两个碳原子之间形成单键，碳原子周围的电子云排布接近直线，属sp杂化，由于分子两端结构对称，整体可以看作沿一条直线排列，所以 是直线形分子， B 正确； C．Y（C）的氢化物CH4中中心原子无孤电子对，键角最大；Z（N）的氢化物 NH3中中心原子有一对孤电子对，对成键电子对产生排斥，使键角减小；W（S）的氢化物H2S中中心原子有两对孤电子对，对成键电子对产生排斥更大，键角进一步减小，所以键角大小为 CH4＞NH3＞H2S，即 Y＞Z＞W，C正确； D．W是S，属于第 VIA 族元素。第一电离能表示气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用减弱，因此第一电离能总体呈减小趋势。第VIA族中，第一电离能较大的应是位于上方的O，而不是S（W），D错误； 故选D。 8. 在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及π键的断裂和形成 B. 与互为同分异构体 C. 用D标记，D不可能出现在1，3-丙二胺基钾中 D. 1，3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．非端基炔（含碳碳三键、含π键）异构化为端基炔（含碳碳三键、含π键）的过程中，需断裂非端基炔的π键，同时形成端基炔π键，因此涉及π键的断裂和形成，A正确； B．与分子式相同，但碳碳三键的位置不同，因此互为同分异构体，B正确； C．用D标记（含碳碳三键）在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔，该异构化反应是通过碱脱去炔烃α-位的质子（或D⁺）实现的，当三键迁移至与CD3基团相邻的位置时，碱可以脱去CD3上的D+，使D转移到1，3-丙二胺基钾中，因此D可能出现在催化剂体系中，C错误； D．1，3-丙二胺基钾结构中N原子上有孤电子对，孤电子对可接受，使该物质呈碱性，D正确； 故选C。 9. 水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图(隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过)及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 充电时，N极接电源的负极 B. M极的电极反应式为 C. 在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D. 放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加133 g 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断电极：放电时为原电池，极上被氧化为，故是原电池负极，电极反应：；是正极，电极反应：。 【详解】A．放电时N极Zn失电子作负极，充电时原负极N作阴极，需接电源负极，A正确； B．M极为正极，得生成，电极反应式，B正确； C．由反应历程图可知，生成HCOOH路径的最大能垒低于生成CO路径的最大能垒，故生成HCOOH的活化能更低，C正确； D．放电时右室为负极，根据负极反应：和正极反应：，每转移，右室有（65 g）溶解进入溶液，同时有（共34 g）从左室迁移到右室，右室溶液质量共增加，D错误； 故答案选D。 10. 聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. P中所有原子可能共平面 B. 利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基 C. 聚酰亚胺属于线型有机高分子 D. 聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质P的结构中包含一个苯环和两个五元酸酐环。苯环本身是一个平面结构，与其直接相连的原子都在同一平面上。五元酸酐环中的碳原子和氧原子通过单键和双键连接，由于共轭效应和环状结构的限制，这些原子也趋向于共平面，P中所有原子可能共平面，A正确； B．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团。不同的化学键或官能团在红外光谱中都有特定的吸收频率。物质M含有氨基，氨基中的N-H键在红外光谱中有非常明显的特征吸收峰。因此，利用红外光谱仪完全可以检测出M分子中是否存在氨基，B正确； C．聚酰亚胺是由重复单元通过共价键首尾相连形成的长链状分子，分子链之间没有形成交联网络结构，属于线型有机高分子，C正确； D．聚酰亚胺（N）的分子链中含有酰亚胺基，在强酸或强碱存在的条件下，容易发生水解反应，聚酰亚胺并不耐强酸和强碱，D错误； 故选D。 11. 电解铜阳极泥富含、、等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图所示。已知：为一元强酸。下列说法错误的是 A. “浸取1”和“浸取2”中的作用不同 B. “浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高 C. “还原”时发生的离子反应为 D. 获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】电解铜阳极泥（含、、）与硫酸、过氧化氢反应。在此步骤中，铜(Cu)被氧化，溶解在硫酸中生成硫酸铜()。金(Au)和银(Ag)不反应，留在固体残渣中。将“浸出液1”（硫酸铜溶液）经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到胆矾晶体()。将“浸渣1”（含Ag，Au）与盐酸(HCl)、过氧化氢()反应。在此步骤中，金(Au)被氧化，并与盐酸中的氯离子()形成可溶性的络合物。银(Ag)则与盐酸反应生成不溶于水的氯化银(AgCl)沉淀。向HAuCl4溶液中加入锌粉(Zn)。锌的活泼性强于金，能将金从其络合物中置换出来，得到单质金。 【详解】A．在“浸取1”中，作为氧化剂将Cu氧化为。在“浸取2”中，同样作为氧化剂将Au氧化为。因此，在这两个步骤中，的作用都是氧化剂，作用是相同的，A错误； B．两个步骤都使用了过氧化氢()，它在较高温度下容易分解为水和氧气，导致氧化剂损耗，影响反应效率。因此，反应温度不宜过高，B正确； C．“还原”时锌粉(Zn)将金从其络合物中置换出来，发生的离子反应为，C正确； D．从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，这是从溶液中获得结晶水合物的标准实验操作，D正确； 故选A。 12. 二碳化钕是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿z轴平行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为(0，0，0)，3号的分数坐标为(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 与最近且等距离的有12个 B. 2号的分数坐标为(1，，) C. 晶体的密度为 D. 位于形成的八面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶胞沿z轴拉长，晶胞参数a≠b，顶点Nd2+最近且等距离的Nd2+仅为xy平面内的4个，并非12个，故A错误； B．结合1号、3号的分数坐标和2号在晶胞中的位置，可知其分数坐标为，故B正确； C．已知Nd和C的相对原子质量分别为144和12，晶胞中含4个NdC2，晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，故C正确； D．该晶体为NaCl型结构，处于6个Nd2+构成的八面体空隙中，故D正确； 故答案选A。 13. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 副反应③ 平衡常数与温度之间满足关系，反应②③的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成 C. 恒压下，合成气中增大，单位时间内产率降低 D. 生成的总反应在低温下能自发进行 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应②③的lnK都是随着的增大而增大，则反应②③的，因为反应②的lnK增大的更多，所以。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．因为生成甲醇的副反应③的，所以适当升高温度可抑制甲醇的生成，B正确； C．恒压下，增大合成气中的的值，意味着CO在反应气体中的物质的量分数减小，其分压随之降低。由于CO是反应物，其分压降低通常会导致反应①的速率减慢，即单位时间内HOCH2CHO产率降低，C正确； D．总反应为气体分子数减小的反应，<0。已知，且，则总反应。根据，则当低温时，，反应能自发进行，D正确； 故答案选A。 14. 时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度随溶液lg X[、—或]的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的 B. 曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系 C. 时，pH=7.25， D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】=，当lgX=0时，，Ka3=c(H+)，则AG=，同理，，AG=；，AG=；由于Ka1>Ka2>Ka3，故曲线I代表的是AG随溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系。 【详解】A．由及室温下，可知， ，由第一步电离平衡常数表达式为可知，，代入 ，可得 ，当 时， ，，同理可得，、，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系，B错误； C．由可得，，，，即pH=7.25，C正确； D．25℃时，对于 溶液，根据物料守恒和电荷守恒可得，和，二式联立得，D错误； 故此题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是 。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水， 时熔化并分解；②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 （2）装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 （3）装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_______。 （5）称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 减少反应物损失，提高利用率 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 水浴 ②. 装置D充满红棕色气体 （4）CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出 （5） ①. 90.5% ②. 偏大 【解析】 【分析】实验开始前关闭K3，先通入一段时间氮气排除装置内空气，在装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置B应装有饱和食盐水吸收HCl，装置C应装有浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥氯气，在装置D中与硫磺反应，冷凝回流，先制备SCl2；打开K3，装置F中利用CaO吸收水放热加剧浓氨水分解制备氨气，碱石灰干燥氨气，防止水蒸气进入装置，氨气在装置D中与SCl2反应制备S4N4。 【小问1详解】 a为三颈烧瓶；b为球形冷凝管，SCl2沸点低易挥发，冷凝回流可减少反应物损失，提高利用率。 【小问2详解】 A中高锰酸钾和浓盐酸制得的Cl2中混有HCl杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，防止后续SCl2水解。 【小问3详解】 制取SCl2需要的温度低于100℃，水浴加热可控温均匀，因此选择水浴；当硫黄反应完全后，过量的Cl2和挥发的红棕色SCl2使装置充满红棕色气体，可说明硫反应完全。 【小问4详解】 装置F中，CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出。 【小问5详解】 根据转化关系：，可得；，则，摩尔质量，，纯度为；若滴定前平视、滴定后仰视会使读取的盐酸体积偏大，计算得到的​质量偏大，最终结果偏大。 16. 铋()及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含少量、等杂质)冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下： 已知：①焙砂的主要成分是、、。 ②时，完全转化为沉淀；时，完全转化为。 回答下列问题： （1）铋为83号元素，与N元素同族，基态铋原子的价电子排布式为______。 （2）工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，采用沸腾焙烧的优点是______。 （3）转化时，加入的目的是______。 （4）“还原熔炼”时，将固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一种还原性气体。写出该过程发生反应的化学方程式：______。 （5）粗铋中含有少量杂质，向熔融粗铋中通入氧气时，优先被氧化为，结合图示分析原因：______。 反应①： 反应②： （6）“粗铋”中含有的主要杂质是，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为______；铅元素的金属性比铋元素______(填“强”“弱”或“不能确定”)。 【答案】（1） （2）沸腾焙烧使矿粒悬浮，增大了其与空气的接触面积，加快了反应速率 （3）防止生成的BiOCl中混有杂质 （4） （5）相同温度下，Sb被氧化生成反应的更小，反应自发进行的趋势更大，因此Sb优先被氧化 （6） ①. 正 ②. ③. 强 【解析】 【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量FeS2、SiO2等杂质)进行氧化焙烧，将其中的硫化物转化为氧化物：Bi2O3、Fe2O3，二氧化硅不发生反应，同时产生的尾气主要是二氧化硫；焙砂加入盐酸浸取，Bi2O3、Fe2O3与盐酸反应进入溶液，二氧化硅不反应成为滤渣，向浸出液中加入Bi将溶液中的还原为Fe2+，得到BiOCl，BiOCl固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋，粗铋通过电解精炼得到精铋。 【小问1详解】 铋（Bi）是83号元素，位于元素周期表第六周期第VA族，与氮（N）元素同族。第VA族元素的价电子排布通式为  。对于铋，其价电子层为第六层，因此基态铋原子的价电子排布式为：。 【小问2详解】 沸腾焙烧是一种使固体颗粒在流体（通常是气体）作用下呈流化状态的焙烧技术。其主要优点是：沸腾焙烧使矿粒悬浮，增大了其与空气的接触面积，加快了反应速率。 【小问3详解】 根据流程图，浸出液中含有和。已知信息指出，在pH>2.6时沉淀，而在pH>3.2时沉淀。如果直接调节pH，两者会同时或相继沉淀，无法分离。加入金属Bi的目的是利用其还原性，将溶液中的还原为。形成沉淀所需的pH远高于沉淀的pH，这样在调节pH使沉淀为BiOCl时，铁元素仍以形式留在溶液中，从而实现铋和铁的分离。所以，加入Bi的目的是：防止生成的BiOCl中混有杂质。 【小问4详解】 “还原熔炼”时，将固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一种还原性气体，BiOCl中Bi为+3价，被还原为0价的Bi，C单质被氧化为+2价的CO，还有碳酸钠中的碳元素被还原为一氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问5详解】 图中纵坐标为，即吉布斯自由能变。越小，反应自发进行的趋势越大。相同温度下，Sb被氧化生成反应的更小，反应自发进行的趋势更大，因此Sb优先被氧化。 【小问6详解】 在电解精炼中，待精炼的粗金属作阳极，发生氧化反应溶解。阳极与电源的正极相连。所以粗铋与电源的正极相连；电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部，说明Bi在阳极没有放电，溶液中没有，阴极得到电子生成Pb电极反应式为： ，铅（Pb）和铋（Bi）同处第六周期，Pb在第IVA族，Bi在第VA族。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。因此，铅的金属性比铋强。 17. Ni和Fe复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、CO和。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）的。 （2）Ni位于元素周期表的_______区。 （3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （4）在密闭容器中投入和，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是_______° ②平衡后压缩反应容器体积，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下，测得C的转化率为85%，、CO的物质的量分别为0.2 mol、0.5 mol，的平衡转化率为_______%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 【答案】（1）+90.1 （2）d （3）H2O的中心O原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；O原子含2对孤电子对，孤电子对不参与分子空间结构的形成，因此空间结构为V形，二者不同 （4） ①. 升高温度，反应Ⅰ（吸热）正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ（放热）均逆向移动；反应Ⅱ逆向消耗​，总气体物质的量的增加幅度大于​物质的量的增加幅度，因此体积分数降低 ②. 减小 ③. 90 ④. 2.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应Ⅰ反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 Ni是28号元素，电子排布为，位于元素周期表d区。 【小问3详解】 H2O的中心O原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；O原子含2对孤电子对，孤电子对不参与分子空间结构的形成，因此空间结构为V形，二者不同。 【小问4详解】 ① 升高温度，反应Ⅰ（吸热）正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ（放热）均逆向移动；在高温区，综合三个反应平衡移动的结果，总气体物质的量的增加幅度大于​物质的量的增加幅度，因此体积分数降低； ② 压缩容器体积，压强增大，反应I逆向移动，消耗等物质的量的H2和CO，同时反应Ⅲ平衡正向移动，每消耗会消耗，最终减小； ③根据C守恒：反应的C为，； 根据O守恒：初始，，解得，因此转化率；根据H守恒：，解得， 反应Ⅱ为，气体分子数不变，压强平衡常数。 18. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A→B中生成的新官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）试剂a的结构简式为_______。 （4）H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （5）I→J的过程中，可吸收反应生成的HCl，原因为_______。 （6）E经多步转化可得到G，路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。 第①步的反应方程式为_______。N的结构简式为_______。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应和水解反应 【答案】（1）羧基和羟基 （2）氧化反应 （3） （4） （5）中N具有一对孤电子对，可与H+形成配位键，导致该化合物具有弱碱性，可吸收HCl （6） ①. ②. （7）13 【解析】 【分析】A为环酯，在酸性条件下水解得到B为，B中醇羟基催化氧化转化为醛基，得到C为，根据信息反应，对比D与E的结构，可知试剂a为，根据H的分子式，可知G中氰基被转化为羧基，H为，H与X发生了酰胺化反应生成I，X为，I发生取代反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A到B的过程中生成的新官能团为羧基和羟基。 【小问2详解】 B到C的反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 试剂a为。 【小问4详解】 X分子中具有2个酰胺化的反应位点，所以副产物为。 【小问5详解】 中N具有一对孤电子对，可与H+形成配位键，导致该化合物具有弱碱性，可吸收HCl。 【小问6详解】 M分子中有2个六元环，则E分子中的酯基与N2H4中的H发生取代反应，得到的M为，第一步反应为；由信息反应ii知N为，N到P为-NH2与酮碳基加成，得到P为，最后P中的醇羟基消去，得到G。 【小问7详解】 B的同分异构体中满足条件①②，说明其苯环上具有酚羟基，取代基中具有甲酸酯基片段：若苯环上具有2个取代基，可为-OH与-CH2OOCH，有邻、间、对，一共3种情况；若苯环上具有3个取代基，可为-CH3、-OH、-OOCH，定二议一，有2（对）+4（间）+4（邻）=10种情况，一共13种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．丝质汴绣服装 B．黄河大鲤鱼(鱼肉) C．铝合金窗户框架 D．碳纤维自行车车架 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溴乙烷的空间填充模型： B. 中子数为22的钾原子： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Ge原子的价电子排布图： 3. 实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B. 白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C. 实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D. 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 4. 离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中C—N—C键角小于120° C. 该化合物中存在氢键 D. 该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 5. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去NaCl中的KCl B．制备并收集 C．探究催化剂对反应速率的影响 D．铁制品镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是 选项 生活应用 化学知识 A 用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期 酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯 B 用明矾处理浑浊的河水 明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水 C 用石膏点卤制作豆腐 石膏微溶于水 D 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有吸附性，可吸附氧气 A. A B. B C. C D. D 7. 气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 是一种直线形分子 C. 最简单氢化物的键角：Y>Z>W D. 同主族元素中，W的第一电离能最大 8. 在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及π键的断裂和形成 B. 与互为同分异构体 C. 用D标记，D不可能出现在1，3-丙二胺基钾中 D. 1，3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性 9. 水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图(隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过)及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 充电时，N极接电源的负极 B. M极的电极反应式为 C. 在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D. 放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加133 g 10. 聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. P中所有原子可能共平面 B. 利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基 C. 聚酰亚胺属于线型有机高分子 D. 聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱 11. 电解铜阳极泥富含、、等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图所示。已知：为一元强酸。下列说法错误的是 A. “浸取1”和“浸取2”中的作用不同 B. “浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高 C. “还原”时发生的离子反应为 D. 获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 二碳化钕是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿z轴平行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为(0，0，0)，3号的分数坐标为(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 与最近且等距离的有12个 B. 2号的分数坐标为(1，，) C. 晶体的密度为 D. 位于形成的八面体空隙中 13. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 副反应③ 平衡常数与温度之间满足关系，反应②③的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成 C. 恒压下，合成气中增大，单位时间内产率降低 D. 生成的总反应在低温下能自发进行 14. 时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度随溶液lg X[、—或]的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的 B. 曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系 C. 时，pH=7.25， D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 （2）装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 （3）装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_______。 （5）称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 铋()及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含少量、等杂质)冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下： 已知：①焙砂的主要成分是、、。 ②时，完全转化为沉淀；时，完全转化为。 回答下列问题： （1）铋为83号元素，与N元素同族，基态铋原子的价电子排布式为______。 （2）工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，采用沸腾焙烧的优点是______。 （3）转化时，加入的目的是______。 （4）“还原熔炼”时，将固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一种还原性气体。写出该过程发生反应的化学方程式：______。 （5）粗铋中含有少量杂质，向熔融粗铋中通入氧气时，优先被氧化为，结合图示分析原因：______。 反应①： 反应②： （6）“粗铋”中含有的主要杂质是，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源______(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为______；铅元素的金属性比铋元素______(填“强”“弱”或“不能确定”)。 17. Ni和Fe复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、CO和。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）的。 （2）Ni位于元素周期表的_______区。 （3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （4）在密闭容器中投入和，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是_______° ②平衡后压缩反应容器体积，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下，测得C的转化率为85%，、CO的物质的量分别为0.2 mol、0.5 mol，的平衡转化率为_______%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 18. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A→B中生成的新官能团的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）试剂a的结构简式为_______。 （4）H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （5）I→J的过程中，可吸收反应生成的HCl，原因为_______。 （6）E经多步转化可得到G，路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。 第①步的反应方程式为_______。N的结构简式为_______。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应和水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $