重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期考前预测 化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，通过真实情境考查综合应用能力，适配高考三模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3题45分|实验设计与评价、工业流程分析、反应原理综合|结合新能源电池情境考查科学探究，以碳中和为背景体现科学态度与责任|

题号 1 2 3 4 5 6 > 答案 A B A D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A 0 D 15.（1)-2 4s24p4d°(2)Cu,Te+4H+4H,0,=2Cu2+Te0,+6H,0 Te0,会溶于强酸导致 Te元素损失(3)5×10-1o (4)S的原子半径更大，电负性更小，更易给出电子与Ag形成稳定的配位键 (5)[Au(TU)2J+e-Au+2TU (6)96.0% 16.(1)NH,(2)①恒压滴液漏斗②异氰尿酸固体恰好溶解 (3)①Cl0+2H+CI一Cl2↑+H,0②g→c→d→a→b→e(f写或者不写都给分) ③将装置A置于冷水浴中 (4)111.6g 5:20:18 17.(1)-49.5kJ/mol低温(2)C (3)c7.14温度升高时反应川平衡逆向移动，反应川平衡正向移动，但是反应川平 衡逆向移动的程度更大 (4)C02+2e+2H HCOOH 0.75M(或4.515×1023) 18.(1)丙烯酸甲酯 (2)加成反应 (3)酮羰基（或羰基）、羧基 0 +C02↑ 5 (5 CH.-CH-N-C 0 化学参考答案·第1页（共1页） 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Te—128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列过程在一定条件下不能实现的是 A．石油分馏→乙烯 B．水杨酸+乙酸酐→阿司匹林 C．煤的焦化→苯 D．山梨酸钾、苯甲酸钠→延长食品保质期 2．下列叙述正确的是 A．Cu和Fe在常温下投入浓硫酸中均无明显现象，原理相同 B．Na分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同 C．CH3CH2Br分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 D．澄清石灰水分别滴加到Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，现象不同 3．下列反应原理和方程式书写错误的是 A．用足量氨水洗去银镜： B．SbCl3水解制备Sb2O3： C．用惰性电极电解丙烯腈制备已二腈： D．乙酰胺与盐酸共热： 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．向试管中加锌粒 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．盛放CCl4的装置上贴的标签 D．该装置可用于制备乙酸乙酯 5．螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图1所示。下列说法不正确的是 A．Ca为s区元素 B．C、N、O的第三电离能依次增大 C．基态时，C和O的成单电子数相同 D． 6．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图2所示。下列说法错误的是 A．E的分子式为 B．F和G生成X时，原子利用率为100% C．Y水解可得到E和G D．F中的手性碳有2个 7．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构如图3a），该分子和客体分子（结构示意图如图b）可形成主客体包合物，被固定在空腔内部。下列说法正确的是 A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．主客体包合物属于分子晶体 D．中N采用杂化 8．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图4所示。下列说法不正确的是 A．1个晶胞中含有1个Mg B．硼化镁属于混合型晶体 C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．最近距离为 9．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH为2 该酸为强酸 B 向滴有2滴溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴KSCN溶液，无明显现象 电离程度： C 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡，试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH，溶液的pH更小 极性： 10．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 11．兴趣小组设计了如图5所示从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A．溶液①中， B．溶液②中， C．本实验方案可证明稳定性： D．按上述方案消耗1 mol Fe最多回收2 mol Ag 12．短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石广泛用于玻璃行业，含有92 mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．与Y同族且比Y原子多两个电子层的Z的原子序数为50 C．化学键中离子键成分的百分数： D．W单质在不同溶剂中的溶解性： 13．在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如图6所示，下列说法不正确的是 A．M电极的电势低于N B．气体压强 C．N电极的电极方程式为： D．若外电路中转移2 mol ，则两极气体的质量差将改变32 g 14．已知： 下列说法不正确的是 A．在溶液中，溶解的可表示为： B．在的溶液中加入足量的单质，有产生 C．比更易与配位 D．的固体不能完全溶于的溶液 二、非选择题：本题共小题，共分。 15．（14分）碲（）被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣（主要含，还含少量、）为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②为二元弱酸，常温下，，。 请回答下列问题： （1）化合物中的化合价为________，的原子序数为，其基态原子的能层电子排布式为________。 （2）“浸铜”步骤中，反应的离子方程式为________________________，该反应控制溶液的为，酸性不能太强的原因是________________________。 （3）“浸碲”步骤中，碲元素转化为，计算常温时，溶液时，________。 （4）“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲（）呈平面结构，可简写为，的结构为，与配位的原子是而不是的原因是_________________________________________________。 （5）“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为________________________。 （6）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0 g粗碲粉，将其转化为亚碲酸（），配制成100 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入5.00 mL 0.5 mol/L酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸（）。再滴入25.00 mL 0.3 mol/L硫酸亚铁铵溶液时达终点，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：； 。 则该粗碲中碲的质量分数为________（保留3位有效数字）。 16．（15分）三氯异氰尿酸俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，时在水中的溶解度为1.2 g，微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 （1）步骤Ⅰ：尿素热裂解 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为________。 （2）步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 实验相关装置示意图如图8所示（夹持及控温装置略）。 ①X的仪器名称为________。 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现________时（填实验现象），停止滴加溶液。 （3）步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入，制备三氯异氰尿酸： 实验相关装置示意图如图9所示（夹持及控温装置略）。 ①D装置中反应的离子方程式为_______________________。 ②使用上述图8、9装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为_____________（填字母）。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过，则控制反应温度的措施为__________________________。 （4）在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为、、，则尿素最终可得到三氯异氰尿酸（相对分子质量为）的质量为_____________，残余尿素、消耗、消耗的物质的量之比为_____________。 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）_______，反应Ⅱ在_______（填“高温”“低温”“任意温度”或“任意温度都不”）条件下自发进行。 （2）恒温恒容条件下，向某容器中加入体积比为的和，同时发生上述三个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．体系中与的物质的量之比为 C．容器压强保持不变 D．、和三者的物质的量之和保持不变 （3）不同温度下，按充入恒压密闭容器中发生上述三个反应，平衡时和的选择性、的转化率如图10所示。表示平衡时选择性的曲线为________（填“”“”或“”），时的平衡体积分数为________（保留三位有效数字）；曲线随温度升高而降低的原因为________________________。 （4）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，可将转化成高附加值的化学品，其装置原理如图11。电极a的反应式为________，当有通过阳离子交换膜时，整个装置消耗的含碳分子的数目为________________。 18．（15分）芬太尼H（）是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药，在麻醉和疼痛治疗领域有着重要的地位。图12是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 （1）X的名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）D中的含氧官能团名称为________。 （4）已知步骤中还生成了一种酸性气体，写出的化学方程式：________。 （5）F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为________。 （6）M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56。满足以下条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为________。 ①含有苯环 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 （7）结合题目中的相关信息，写出以环己胺为原料制备的合成路线图（无机试剂和题目中出现过的有机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $