辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年高三下学期第六次模拟考化学试卷

报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 竹学 ▣威▣ 2025-2026学年度下学期东北育才学校 雷凝 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试答题卡 姓名 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2。选择题部分请按题号用B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面阁1，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (⑥ 17.(14分)(1) (2) (3) (④) ㄖ囚■ ■ 口 (5) (⑤ 18.(14分) (1) 1 (2) (3) (④) 解答题 19 (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑥ 1 ■ 囚■囚 ■2025-2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试答案 1-5 CBACC 6-10CCADB 11-15CCADC 16.（14分，除标注外，每空2分) (1)第四周期第B族(1分) <(1分) (2)MnO2 (3)r个Ni+)(亿n2+),Ni2+可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀，Zn2+半径较大不 匹配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀 (4)3Zn2++6HCO;=ZnCO32Zn(OH)2+5CO2+H2O (5) HNO: 除去ZNO)26H2O中的结晶水、并防止锌离子水解 (6) E-p°N03/NO)-pMn02/Mn2+=0.957V-1.224V=-0.267V<0 17.（14分，每空2分)(1)乙醇分子间存在氢键 (2)a-b-c (3) xy2 1-y2 c (4) 单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大 、n(CH,CH,OH) (5) 较小时，充入O,较多，乙醇被过度氧化，生成C、C0等副产物 n(o2) 高温 (6)C+C0, 2C0,除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大 660℃ 18.(14分，每空2分)(1) 球形冷凝管 Cr2O3+3CC14 2CrCl3+3COCI2 (2) 检查装置的气密性 排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响 (3) 产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率3 ,152 (4)749 2×100% 19.（13分，除标注外，每空2分) (1) 对氟苯酚(4氟苯酚)(1分) 醚键、酰胺基 (2) NH, OH 吡喃 3)人 +H,0+HCI NH2HC+义 OH (4)醛基为吸电子基团，故B中-OH的极性更强，酸性更强 (5)122025-2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试试题 答题时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24N-14H-1B-11C-120-16Cr-52C1-35.5 客观卷】（满分45分） 客观题部分（共15道小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号的电缆绝缘层（聚四氟乙烯） 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2+[:CC: 3d C.基态Fe+价层电子的轨道表示式： ↑ D.PCl分子的球棍模型： 3.下列关于仪器使用的说法中正确的是 ① ② ④ ⑥ A.②④⑤使用前均需检漏 B.③⑥不能用酒精灯直接加热 C.①③可用于蒸馏实验 D.⑤可用于分离乙醇和水 4.部分含Na、Fe、Cu或A1的物质的“价-类二维图如图。下列叙述正确的是 高三化学试卷 第1页共11页 +3 h● f +2 +1 b c a 0 单质 氧化物 盐物质类别 A.若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a的转化 C.若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现a→b→c→d的转化 D.若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 5.科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是 OH OH OH COOH COOH COOH HNO 反应1 反应2 NO2 NH2 水杨酸 美沙拉嗪 A.反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用FCl,溶液检验 B.在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 C.反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 D.反应2反应类型为氧化反应 6.下列实验操作或装置正确的是 玻璃活 寻Na,CO,溶液 A. 滴定中放出酸溶液 B.分离出乙酸乙酯 高三化学试卷 第2页共11页 及浓氨水碱石灰 参收集 生石灰 C.快速制取干燥的氨气 D.蒸馏时的接收装置 7.下列反应的方程式书写错误的是 A.含氟牙膏防治龋齿：Ca,(PO4),OH(s)+F(aq)→Ca,(PO4),F(s)+OH(aq) B.向饱和纯碱溶液中通入过量CO2:2Na+CO+H,0+CO,=2 NaHCO,↓ C.将硫酸铭溶液滴入含NaClo的强碱性溶液中： 2Cr3++3C10+80H=Cx,0号+3CI+4H,O D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO,+40H Mg(OH),+2C02+2H,O 8.[CoNH)s]Cl,是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物： 2CoCL2+2HC1+12NH,+H,O,=2[Co(NH3)s]CL3+2H,O。已知[Co(NH)s]+正八面体的 空间结构如图，下列说法不正确的是 ○C03+ ONH2 A.[Co(H,)]3+中含有极性键、配位键和氢键 B.[CoNH),]+中N-Co-N有两种不同大小的键角 C.1mol[CoNH,)]Cl,中含o键数目为24N D.若[Co(NH)]+中两个NH被CI替代，得到的[CoNH),Cl,]有2种结构 H:C 9.有机物M( 90)是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环 氧乙烷( )转化为有机物M的催化机理如图所示，下列说法正确的是 CH 高三化学试卷 第3页共11页 AcOH H.C CH AcOH AcOH. CH. CH. KI KI ⊕O AcOH. KO AcOH CH CH CO A.只有共价键的断裂与形成 B.i与ⅱ的手性碳原子个数不同 C.AcOH为中间体、KI为催化剂 D.总反应的原子利用率为100% 10.最近我国科学工作者制备了一种Ni-C1O电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电 电池，用于还原污水中的O,为H,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时， 水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的 NO,逐步还原为H,。下列说法错误的是 NHH,O 金属铝 HO NH3 Ni OH [AI(OHT 离子交 鼋 Cuo 论 膜 02 NO; 电解质 NO,污水 A.放电时，还原1.0 mol NO;为H,理论上需要8.0mol氢原子 B.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 C.充电时，Ni-CuO电极为阳极 D.充电时，电池总反应为4[AI(OH),J=4A1+6H,0+4OH+30,个 11.N(CH,),(三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(CH,),NCHO(简称 DMF)转化为N(CH3),。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示 (*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 高三化学试卷 第4页共11页 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 7 0.5 -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* N(CH3)3(g)+H2O(g) -1.02 -1.23 (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21/ (CH3)2NCHO*+2H* N(CH3)3+OH*+H* A.铜催化剂参与化学反应 B.该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C.1 nolDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D.升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 12.一种新型储氢材料[MgNH)BH)2的立方晶胞如图1所示(BH4的位置未标出)，该 晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设N4为阿伏加德罗常数的值。 表示MgNH3)62+ 表示BH •代表⊕ 2 o代表金 -a pm- 图1 图2 下列说法正确的是 A.BH与NH,的空间结构相同，键角不等 B.晶体中由[MgNH,),]围成的正四面体空隙的占用率为50% C.晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D.晶体的密度为156×10 .cm 13.金属有机框架(metal-organic frameworks,简写为MOF)是一类金属离子或金属簇与有 机配体形成的多孔配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。 MO-5是以正电性的四面体金属簇Z4Y为节点，有机阴离子配体（结构如图所示）为桥连 单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，Z为第四周期过渡元素， 高三化学试卷 第5页共11页 其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 W A.Z是第B族元素 B.电负性：X>Z>W C.X原子的轨道杂化类型为sp D.W与X形成化合物的沸点均低于WY 14.室温下，用含少量Ca+的NiCl2溶液制备NiCO,的过程如图所示。已知室温下， K(CF2)=5.3×10’,K(HF)=6.3×104。下列说法错误的是 NaF溶液NaHCO,溶液 NiCL,溶液(Ca)→除钙→沉镍→NiCO, A.常温下，pH=9的NaF溶液中：c(F)=(103-10)molL1 B.“除钙得到的上层清液中：c(Ca2)= K (CaF.) c2(F) C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H*)+c(H,CO,)-c(Co) D.“沉镍时反应的离子方程式：Ni+HCO,NiCO,↓+H 15.AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH,测得在 不同pH时，体系中-lgc(X)X为Ag或Ac)与g c(H) 的关系如图所示。下列叙述错 c(HAc) 误的是 10 8 6以 b(4,8.76) ■ 0 2 ■ a(-1.-1.05) M -4 -6 -4 -2 024 6 g c(H) c(HAc) 高三化学试卷 第6页共11页 A.乙代表-l1gc(Ac)与。HA cH) 的关系 B.K(HAc)=10476 C.K(AgAc)=10-205 D.M点坐标为(-3.405,1355) 主观卷Ⅱ（满分55分） 主观题部分（共4道小题，共55分） 16.(14分)硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣（主要成分为Zn,少 量M2O3和镍的氧化物)为原料制备硝酸锌的工艺流程如下： 氧化剂a有机净化剂NH,HCO, 炼锌 净化渣 酸浸 氧化 除镍 沉锌 ZnC0,·2Zn(OH,物质b,ZnN0,)溶液 碱式碳酸锌 滤渣1 滤渣2 系列操作 ZnN0,S0C,ZnN0,·6H,0 △ 已知：(i)在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和Mn2+,Mn2+能被氧化剂a氧化为MnO2。 (i)SOCl,的沸点为78.8℃。 回答下列问题： (1)Zn在元素周期表中的位置为 ,第二电离能(I2):Zn (填>”或<)Cu。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (3)“除镍时使用的有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。 4n CH一CH一CH-CH一CH CH-CH-CH-CH-CH- NH NH Ni NH-Ni-0 -Ni -NH CH-CH-CH-CH-CH 十CH-CH-CH-CH-CH 已知r(Ni+)=69pm,r(Zn2+)=74pm,推测：除镍时Zn2+不会同时沉淀的原因 是 (4)沉锌”时有C0,生成，则发生反应的离子方程式为 (⑤)“物质b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则物质b的化学式为 ；制 备无水Zn(NO3),时，SOCl2的作用为 o (6)氧化剂a”的选择可以通过标准电动势（E)来判断：当E>0,反应才能自发进行。 高三化学试卷 第7页共11页 已知：(i)E°=p(+)-p(-)汇φ(+)和p(-)表示原电池正、负极标准电极电势]， 例如：反应C1+Hg2+=Hg+C2+E=p(Hg+/Hg)-p(Cu2+/Cu)。 (i)部分电对的标准电极电势如下表： 电对 HNO,/NO MnO,/Mn+ Fe/Fe2 CIO,/CI p°1V 0.957 1.224 0.77 1.39 写出“氧化剂a'不能选用稀NO,的原因 (用计算说明)。 17.(14分)乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。 方法(-)热裂解法：CH,CH,OH(g)三C,CHO(g)+H,(g）△H>0 (1)CH,CH,OH、CH,CH0的沸点分别为78.3℃、20.8C,二者沸点差异大的主要原因 是 (2)已知：①CH,CH,OH(g)+2O2(g)=2C0(g)+3H,O(g)△H1=kJ·mo1 ②cHcH0(g)+3o,(e)=2co(g)+2H,o(e）A4,=b-mr ③耳，(e)+0,g)=H,0e) △H=c kJ.mol1 2 △H= (用含a、b、c的式子表示)kJ.mol-1。 (3)100C时，在一刚性密闭容器中充入1 mol CH,CH2OH(g),发生反应： CH,CH,OH(g)→CH,CHO(g)+H,(g)△H。测得平衡时容器中总压为xMPa,乙醇的 转化率为y。 ①该反应的平衡常数K。= (用含x、y的式子表示，已知：分压=总压× 物质的量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.增大乙醇浓度B.加入高效催化剂C.升高温度D.及时分离出乙醛 方法（二）氣化裂解法：CH,CH,OH(g)+0,()=CH,CHO(g)+H,O(g)△H<0,催化 剂为铜或银，反应产物中除CH,CHO外，还有CH,COOH、CO和C等。图1为单位时 高三化学试卷 第8页共11页 间内温度对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 (CH,CH,OH) n(o2) 对乙醇氧化裂解 反应性能的影响。 100 8100 90 80F 70F 60 ·CHCH,OH的转化率 ◆CH,CHO的选择性 60 20 ·CH,CHO的收率 50 40 1.01.52.02.53.03.5 600 650700750800850900 n(C,H,OH) 温度PC n(02) 图1 图2 已知：乙醛的选择性= (乙醛) 转化（乙醇 ×100%;乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 (4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 n(CH,CH,OH) (5) 的值较小时，CH,CHO的选择性较低的原因是 n(02) (6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2,单位时间内能更好地 提高乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 18.(14分)三氯三（四氢呋喃）合铬(D[CC1(TF)3]是有机反应中重要的固体催化剂， 易溶于IHF(O), 极易水解；一种合成原理为CC,+3TH亚云→0C,(TH西实验 制备CC13(THF3的相关物质信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 摩尔质量/gmol-1 熔点/C 沸点/℃ 密度/gcm3 C,0, 152 IHF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89 CC14 154 -23 76.8 1.59 CrCl3 158.5 1152 CrCl:(THF)3 374.5 143 高三化学试卷 第9页共11页 索取提取器 石英 N. 反应管 WWWWWWWWAL 浓硫酸 VWMWAWW 7 管式炉 1滤纸套筒 泡罩 2.蒸汽导管 3.虹吸管 玻璃管 局部放大图 电热套 图甲 图乙 实验过程： I.制备无水CC3:按图甲组装仪器，称取gC,O3粉末放在石英反应管中央摊平，通 入N2并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热CCL,反应2。 Ⅱ.THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 I.合成CCl3(TF)3:按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤I所得的无水CrCl3 和适量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的100 nLTHF,通N,5min后关 闭，接通冷却水，加热至TH亚沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N,冷 却至室温：取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多余的TF,使反应混合物体积约为1OL, 抽滤、干燥后称量，得固体产品m2g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ； 石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，则制 备无水CCl,的化学方程式是 (2)步骤Ⅲ中“实验操作’为 通N25mim'的目的是 (3)结合平衡移动原理分析：将无水CCL,和锌粉放在滤纸套筒内的好处是 产品沿索氏提取器的管 (填2”或3)流回双颈烧瓶。 高三化学试卷 第10页共11页