精品解析：河南郑州外国语学校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试试卷 化学 （75分钟 100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 P-31 Pb-207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. “民以食为天”。下列说法不正确的是 A. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B. 天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C. 因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D. 硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠确实是一种常用的防腐剂和护色剂，能保持肉制品的鲜红色并防止变质，A正确； B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，但糯米中主要含有支链淀粉（含量高达98%以上），而非直链淀粉，支链淀粉使其口感黏稠，因此说法错误，B错误； C．蛋清或豆浆富含蛋白质，能与铅、铜等重金属离子结合形成沉淀，减少吸收，从而缓解中毒，C正确； D．硬化油是经过氢化的植物油，饱和度提高，不易被氧化变质，便于储存和运输，常用于生产肥皂和人造奶油，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式为： B. 质量数为14的碳原子： C. 的VSEPR模型名称为正四面体形 D. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基（）的电子式为，A正确； B．质量数为14的碳原子，其符号为，左下角为质子数，左上角为质量数，B正确； C．的中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，C正确； D．草酸氢钠（）是强电解质，在溶液中完全电离为和，是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，因此电离方程式应为，D错误； 故答案选D。 3. 下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A. “杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B. 甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C. 乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D. 聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．“杯酚”可通过与C60形成超分子包合物实现C60和C70的分离，该过程体现了超分子的分子识别特征，A正确； B．甲醛与苯酚制酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量，得到线型结构的酚醛树脂；碱性条件下甲醛过量，得到体型网状结构的酚醛树脂，二者结构不同，性质也不相同，B错误； C．甲基是给电子基团，甲基使乙酸羧基的O-H键极性减弱，酸性弱于甲酸；同理，对甲基苯酚中的甲基使羟基O-H键极性减弱，电离H+能力弱于苯酚，因此酸性弱于苯酚，C正确； D．聚乙烯属于非极性有机高分子，油属于非极性有机物，水属于极性物质，根据相似相溶原理，油可与聚乙烯相似相溶从而渗出，水不能，该现象可用相似相溶原理解释，D正确； 故选B。 4. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B. 和完全反应生成的分子数目为 C. 熔融的含有的离子数目为 D. 标准状况下溶于水生成的数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为。煅烧的反应为，反应时从+2价升高到+3价，2个S从-1价升高到+4价，总共升高价，即1mol反应转移电子。因此反应转移电子数为，A项正确； B．是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B项错误； C．是离子化合物，由和(过硫离子)构成，熔融中含和，总离子数为，C项错误； D．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D项错误； 故选A。 5. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确； B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误； C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是： A. 将FeSO4溶液与NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+ + 2= FeCO3↓ + CO2↑ + H2O B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓ C. 向次氯酸钠溶液通入少量的SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + D. 阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热：+ 2OH-+ CH3COO- + H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．与发生反应，生成沉淀、和水，离子方程式的书写、配平均正确，A符合题意； B．是弱酸（弱电解质），反应中为气体，不能拆分为，正确离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将还原性的氧化为，发生氧化还原反应，正确离子方程式为：，C错误； D．阿司匹林的酯基是酚酯，与足量反应时，酯水解生成的酚羟基也会和反应，1mol阿司匹林总共消耗3mol ，题中方程式计量数错误，正确方程式为+ 3OH-+ CH3COO- + 2H2O，D错误； 故选A。 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 【答案】D 【解析】 【详解】A．A含醇羟基，不与NaOH反应，B含溴原子，1 mol B消耗1 mol NaOH，C含羧基，1 mol C消耗1 mol NaOH，因此等物质的量的A、B、C消耗NaOH的量：A<B=C，A错误； B．布洛芬结构中，苯环为对位双取代，取代基分别为-CH2-CH(CH3)2和-CH(CH3)COOH，苯环上有2种等效氢；-CH2-CH(CH3)2含3种等效氢；-CH(CH3)COOH中不考虑羧基氢时含2种等效氢，因此布洛芬的一氯代物共有2+3+2=7种，B错误； C．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D正确； 答案选D。 8. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 该离子中W原子采取sp杂化 C. 第一电离能：W>X>M D. 简单氢化物沸点：Y>W>M 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构图，M形成4个共价键，为C原子；根据原子序数依次增大及成键特点，可推断W为N，X为O，X和Z同主族，则Z为S，Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确； B．W为N，N原子形成2个键，有两对孤电子对，所以N原子采取杂化，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，N因2p半满稳定，故第一电离能：，C正确； D．由于和分子中存在氢键，且F的电负性大于N，故简单氢化物沸点：，D正确； 答案选B。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 该样品中含有钠元素 B 将两支集满的相同试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入分子式为的链状有机物 溶液紫红色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用洁净的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，火焰的焰色呈黄色说明样品中含有钠元素，A正确； B．臭氧是极性分子，但臭氧在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度，所以盛有四氯化碳的烧杯中试管液面上升较高，B错误； C．硫酸是强酸，0.1 mol/L硫酸溶液的pH小于1，实验用pH测得0.1 mol/L某酸溶液的pH不等于1不能说明该酸为弱酸，C错误； D．炔烃也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，分子式为C4H6的烃可能是含有碳碳三键的炔烃，所以溶液紫红色逐渐褪去不能说明烃分子中一定含碳碳双键，D错误； 故选A。 10. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B. 乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1 C. 步骤②中发生了取代反应 D. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰丙酸含有羧基，可以发生酯化反应（取代反应），含有羰基，可以发生加成反应，不能发生缩聚反应，A项错误； B．单键是键，双键中有1个是键，一个是键，乙酰丙酸中键数和键数之比为15:2，B项错误； C．步骤②发生的酯化反应是取代反应，C项正确； D．步骤⑤中有两种有机产物形成，有极性键的形成（如C-O键），D项错误； 故选C。 11. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ.用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ.用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A. 可能生成醚类和磷酸酯等副产物 B. 步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降 C. 步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质 【答案】D 【解析】 【分析】环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答； 【详解】A．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A正确； B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确； C．步骤Ⅲ中，CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D错误； 故选D。 12. 科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是 A. 左池为电解池右池为原电池 B. d极电极反应：H2O - e- = OH + H+ C. 当电路转移28mol电子，该组合装置最多消耗苯酚的物质的量为1mol D. 若M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，可防止b极区酸性增强，电池效能减弱 【答案】B 【解析】 【分析】根据a极区转化为，Cr元素化合价从+6降低到+3，发生还原反应，可推测a电极为正极，则b电极为负极，即c为阴极，d为阳极，据此解答。 【详解】A．左池是原电池，右池是电解池，A错误； B．是电解池阳极，失电子生成羟基自由基，电极反应为，符合图中产物，B正确； C．被氧化为，共失去电子，负极电极反应式为，电路转移电子时，原电池的极消耗苯酚；同时电解池生成，又会氧化苯酚，总消耗为，C错误； D．（负极）反应生成大量，正电荷累积，若为阴离子交换膜，只有阴离子进入区，无法移出，会导致极区酸性不断增强，微生物活性减弱，电池效能降低。实际应为阳离子交换膜、为阴离子交换膜，才能平衡电荷，防止酸性增强，D错误； 答案选B。 13. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与反应形成中间产物，如吸附态物质*而降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，根据图示可知铜催化剂参与化学反应，A正确； B．能垒为过渡态与对应基元反应反应物的能量差，图中从中间态N(CH3)3+OH*+H*到产物的过渡态能量差最大，计算可得最大能垒为：-1.02 eV - (-2.21 eV)=1.19 eV，即最大能垒为1.19 eV，B正确； C．反应历程图模拟的是单个DMF分子的能量变化，1 mol DMF完全转化释放的能量应为单个分子能量变化1.02 eV与阿伏加德罗常数的乘积，即为1.02NA eV，而非直接为1.02 eV，C错误； D．由图可知反应物为0.0 eV，产物的能量为-1.02 eV，故反应物的能量高于产物的能量，发生反应时会放出多余的能量，因此该反应为放热反应，升高温度能够加快反应速率，但使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物DMF平衡转化率减小，D正确； 故答案为C。 14. 时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线表示的物质的量分数随的变化 B. 常温下， C. 时， D. 时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 【答案】C 【解析】 【分析】H2​A是二元弱酸，存在两步电离， 。随着pH增大，溶液中减小，根据勒夏特列原理，H2​A的电离平衡正向移动，而H2​A的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲线 a表示H2​A的物质的量分数随的变化；在pH较小时，主要是H2​A的电离，H2​A电离产生HA−，使得HA−的物质的量分数逐渐增大；当pH继续增大，HA−进一步电离生成A2− ，HA−的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线 b表示 的物质的量分数随的变化；因为A2− 是H2​A二级电离的产物，在pH较小时，H2​A主要发生一级电离，A2− 含量少；随着pH增大，HA−不断电离产生A2−  ，A2− 的物质的量分数逐渐增大，故曲线 c表示A2− 的物质的量分数随的变化。 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，；pH=13时， 所以的，，则，B正确； C．由于总浓度为，代入C项中等式得，又因为溶液显中性，则，化简得，该溶液中和不可能都不存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 二．非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 以工厂废渣为主要原料(主要含PbO，SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In(OH)3性质与Al(OH)3类似。 （1）写出两种提高“水浸”效率的方法：______。 （2）“浸液”中的主要溶质为______(填化学式)。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为______。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是______。 （5）将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO，该反应的化学方程式为______。 （6）铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为a nm，密度为ρ g·cm-3。 ①该晶胞中Pb，Cu原子的个数之比为______。 ②阿伏加德罗常数NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度等 （2）Fe2(SO4)3、In2(SO4)3 （3） （4）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降 （5） （6） ①. 1:3 ②. 【解析】 【分析】工厂废渣加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，硫酸铅、二氧化硅不溶解成为浸渣，浸液加入硫代硫酸钠还原铁离子为亚铁离子，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、的水溶液，加入硫酸溶液反萃取分液得到萃余液，水层系列处理得到粗铟； 【小问1详解】 焙砂粉碎、搅拌、适当升高温度都能加快浸取速率，提高“水浸”效率； 【小问2详解】 “酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，焙砂加水水浸，硫酸铅、二氧化硅不溶解成为浸渣，得到“浸液”中的主要溶质为Fe2(SO4)3、In2(SO4)3； 【小问3详解】 “还原铁”工艺反应为铁离子和反应生成亚铁离子和，铁化合价由+3变为+2、硫平均化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 In(OH)3性质与Al(OH)3类似，那么溶液中的铟离子会发生水解，当溶液pH>2.0后，溶液碱性增强促进溶液中的铟离子发生水解，导致铟萃取率下降； 【小问5详解】 由浸渣生成PbO粗品是硫酸铅在氢氧化钠溶液中加热反应生成PbO，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个Cu、1个P，则该晶胞中Pb、Cu原子的个数之比为1:3； ②由①可知，晶胞化学式为PbCu3P，其摩尔质量M可根据常见相对原子质量近似计算：。则晶体密度为，阿伏加德罗常数。 16. 硼氢化钠()是一种有机合成中常用试剂。实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下： Ⅰ.的制备。利用如图甲装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 (i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油中； (ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH； (iii)升温到240℃，关闭，打开通入，打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应； (iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。 Ⅱ.的提纯。可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。 将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 Ⅲ.纯度分析。 步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于A溶液后配成200 mL溶液，取20 mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()； 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟； 步骤3：向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液B，调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液()。 已知，部分物质的性质如下表。 物质 NaH 异丙胺 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33℃ （1）图甲中仪器a的名称为_______。 （2）写出NaH与反应的化学方程式：_______。 （3）实验Ⅰ中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是_______。 （4）下列有关说法不正确的是_______(填标号)。 A. 实验Ⅰ中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与的接触面积，加快反应速率 B. 实验Ⅰ中，取(Ⅱ)中产物加入水中，观察是否有产生，从而判断NaH中是否残留Na C. 实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管3上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取 D. 实验Ⅱ中，萃取完全后，在圆底烧瓶中，可通过蒸馏分离异丙胺和并回收溶剂 （5）与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是_______。 （6）实验Ⅲ中，根据下列所给试剂，判断“A溶液”和“缓冲溶液B”分别为_______、_______(填标号)。(的，的) A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.和混合液(溶质物质的量之比为1:1) D.和混合液(溶质物质的量之比为1:1) （7）产品中的纯度为_______%(用含、、、、m的代数式表示)；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） （3）蒸气温度与水温相差较大，容易导致冷凝管炸裂 （4）BC （5）节约溶剂，可连续、重复、多次萃取，萃取效率高 （6） ①. B ②. D （7） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】首先向装置中通入氮气排净空气，然后升温使得熔化的Na快速分散到石蜡油中，再升温到200℃，通入，充分反应后制得NaH，然后升温到240℃，通入，滴入硼酸三甲酯充分反应，降温后离心分离得到和的固体混合物。 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 240℃时NaH与反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 反应过程中温度高达240℃，蒸气温度较高，为防止冷凝管内外温差大而炸裂，需使用空气冷凝管。 【小问4详解】 钠熔化后分散在石蜡油中，增大了钠与氢气反应的接触面积，加快反应速率，A项正确；氢化钠也可以与水反应放出氢气，B项不正确；实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管2上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取，C项不正确；异丙胺与的沸点不同，可通过蒸馏分离异丙胺和并回收溶剂，D项正确。 【小问5详解】 索氏提取法中溶剂可循环使用，不需要多次更换溶剂，因此节约溶剂，可连续、重复、多次萃取，萃取效率高。 【小问6详解】 在强碱环境下稳定，遇酸剧烈反应，因此溶解样品的A溶液为NaOH溶液，选B；缓冲溶液B需要pH=5.0，的，等物质的量和的缓冲液可以认为，则，，的，那和 1:1的话pOH=5，pH=9，不符合要求，选D。 【小问7详解】 反应为，，，，，则与反应的，反应为，，样品中，产品中的纯度为，故表达式为；能与酸反应，滴入标准溶液时，若长时间振荡，标准溶液可被氧气氧化，会使消耗溶液的体积增大，导致所测剩余偏大，样品中和偏小，使测定结果偏低。 17. 甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： （1）室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度 B．加入冰醋酸 C．加水稀释 D．加入醋酸钠固体 ②将转化为乙酸的某设想如下：。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数] （2）催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ： 反应II： 在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 （3）反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①： 步骤②： 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 【答案】（1） ①. AC ②. 不合理，反应，不能自发进行 ③. 9 （2） ①. ②. 可分离出，促进平衡正向移动，增大的转化率 ③. HCHO分子中含键电子，可与形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被HCHO替代 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①A．醋酸电离吸热，升温促进电离，电离度增大，A正确； B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，弱酸浓度越大电离度越小，B错误； C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，C正确； D．加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，电离平衡逆向移动，电离度减小，D错误； 故答案为AC； ② 该反应气体分子数减少，熵减，，该反应是乙酸燃烧的逆反应，正反应吸热，，根据自由能判据，任何温度下都有，则不能不能自发进行，因此设想不合理； ③已知，醋酸铵溶液呈中性，根据氨水电离平衡，代入数据得，，故。 【小问2详解】 ①核外价层电子排布为，3d轨道全充满，轨道表示式为； ② 据已知，两个反应均生成水，通过分子筛膜可分离出产物，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，提高转化率和产物产率； ③HCHO分子含碳氧双键（π键），可与可与之形成强配位键，HCHO被吸附剂吸附，几乎不流出，而无π键，不能被吸附，优先流出，因此出口浓度比逐渐增大； 【小问3详解】 10~25MPa范围内，压制压强越大，催化剂孔径越小，反应物难以扩散接触内部活性中心，相同时间内反应速率慢，CO转化率降低，即CO转化率随压制压强增大逐渐降低；超过25MPa，催化剂颗粒破裂为粉末，活性中心充分暴露，反应速率加快，相同时间内CO转化率升高，即CO转化率随压强增大逐渐升高，25MPa时存在最低转化率；因此曲线先下降后上升，25MPa时达到最小点，即。 18. 化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： （1）化合物E中含有官能团的名称是______；C→D的反应类型是______。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 B. 化合物H与H2完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 化合物E中碳原子的杂化类型有3种 D. 化合物K的分子式为C15H23NO3 （3）写出E→G的化学方程式______。 （4）I→J反应过程中还有HCl和N2生成，化合物J的结构简式是______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有______种。 ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基 （6）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式______(其分子式为C14H19NO3)。 （7）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 酰胺基、(酚)羟基 ②. 还原反应 （2）CD （3） （4） （5）12 （6）或（其他合理答案也可） （7） 【解析】 【分析】A的不饱和度为4，A为，A与在AlCl3催化下发生取代反应生成B()，B与NaNO2发生取代反应生成C，C与NH4HS发生还原反应生成D()，D与乙酸酐反应生成E，E与F()发生反应生成G，G依次用浓盐酸、NaOH发生两步反应生成H()，H与NaNO2/HCl反应生成I，I与水反应生成J()，J与乙酸酐反应生成K；据此解答。 【小问1详解】 根据E的结构，其中含氧官能团的名称是酰胺基、(酚)羟基；C→D反应中-NO转化为-NH2，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 A．A中含1个酚羟基，其邻、对位能与Br2发生取代反应，故1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗，A正确； B．化合物H与完全加成后的产物为，其中有4个手性碳原子：，B正确； C．根据化合物E的结构，苯环和C=O的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，C错误； D．根据化合物K的结构，其分子式为，D错误； 故答案为CD。 【小问3详解】 E为，F为，二者在乙醇钠作用下反应生成G()、NaCl和乙醇，E→G的化学反应方程式为。 【小问4详解】 I→J反应过程中还有HCl和N2生成，结合原子守恒：J为。 【小问5详解】 B的不饱和度为4，满足①遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基， ②苯环上只有2个取代基，两个取代基是丁基和酚羟基，丁基有4种，苯环上两个取代基有邻、间、对三种，一共有3×4=12种。 【小问6详解】 D为，其羟基和氨基上的氢原子均可与乙酸酐可发生取代反应，因此副产物可能有：、。 【小问7详解】 类比H→K的合成路线，在NaNO2/HCl作用下生成，然后水解得到；乙醇与HBr在浓硫酸、加热条件下生成CH3CH2Br；与CH3CH2Br在乙醇钠作用下发生取代反应得到；故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试试卷 化学 （75分钟 100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 P-31 Pb-207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. “民以食为天”。下列说法不正确的是 A. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B. 天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C. 因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D. 硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式为： B. 质量数为14的碳原子： C. 的VSEPR模型名称为正四面体形 D. 草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： 3. 下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A. “杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B. 甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C. 乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D. 聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 4. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B. 和完全反应生成的分子数目为 C. 熔融的含有的离子数目为 D. 标准状况下溶于水生成的数目为2 5. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是： A. 将FeSO4溶液与NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+ + 2= FeCO3↓ + CO2↑ + H2O B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓ C. 向次氯酸钠溶液通入少量的SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + D. 阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热：+ 2OH-+ CH3COO- + H2O 7. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 8. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 该离子中W原子采取sp杂化 C. 第一电离能：W>X>M D. 简单氢化物沸点：Y>W>M 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 该样品中含有钠元素 B 将两支集满的相同试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入分子式为的链状有机物 溶液紫红色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B. 乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1 C. 步骤②中发生了取代反应 D. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 11. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ.用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ.用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A. 可能生成醚类和磷酸酯等副产物 B. 步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降 C. 步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质 12. 科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是 A. 左池为电解池右池为原电池 B. d极电极反应：H2O - e- = OH + H+ C. 当电路转移28mol电子，该组合装置最多消耗苯酚的物质的量为1mol D. 若M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，可防止b极区酸性增强，电池效能减弱 13. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 14. 时，溶液中、、在含粒子中所占物质的量分数随溶液的变化关系如图所示，过程中保持、、总浓度为。已知时，和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线表示的物质的量分数随的变化 B. 常温下， C. 时， D. 时，向该溶液中滴加溶液，比优先析出 二．非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 以工厂废渣为主要原料(主要含PbO，SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In(OH)3性质与Al(OH)3类似。 （1）写出两种提高“水浸”效率的方法：______。 （2）“浸液”中的主要溶质为______(填化学式)。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为______。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是______。 （5）将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO，该反应的化学方程式为______。 （6）铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为a nm，密度为ρ g·cm-3。 ①该晶胞中Pb，Cu原子的个数之比为______。 ②阿伏加德罗常数NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。 16. 硼氢化钠()是一种有机合成中常用试剂。实验室制备、提纯及分析纯度的实验过程如下： Ⅰ.的制备。利用如图甲装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 (i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油中； (ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH； (iii)升温到240℃，关闭，打开通入，打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应； (iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。 Ⅱ.的提纯。可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。 将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 Ⅲ.纯度分析。 步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于A溶液后配成200 mL溶液，取20 mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()； 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟； 步骤3：向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液B，调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液()。 已知，部分物质的性质如下表。 物质 NaH 异丙胺 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33℃ （1）图甲中仪器a的名称为_______。 （2）写出NaH与反应的化学方程式：_______。 （3）实验Ⅰ中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是_______。 （4）下列有关说法不正确的是_______(填标号)。 A. 实验Ⅰ中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与的接触面积，加快反应速率 B. 实验Ⅰ中，取(Ⅱ)中产物加入水中，观察是否有产生，从而判断NaH中是否残留Na C. 实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管3上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取 D. 实验Ⅱ中，萃取完全后，在圆底烧瓶中，可通过蒸馏分离异丙胺和并回收溶剂 （5）与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是_______。 （6）实验Ⅲ中，根据下列所给试剂，判断“A溶液”和“缓冲溶液B”分别为_______、_______(填标号)。(的，的) A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.和混合液(溶质物质的量之比为1:1) D.和混合液(溶质物质的量之比为1:1) （7）产品中的纯度为_______%(用含、、、、m的代数式表示)；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 17. 甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： （1）室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。 A．适当升高温度 B．加入冰醋酸 C．加水稀释 D．加入醋酸钠固体 ②将转化为乙酸的某设想如下：。 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。 ③室温下，用氨水吸收，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数] （2）催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生： 反应Ⅰ： 反应II： 在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。 ②使用分子筛膜的目的是___________。 ③自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 （3）反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①： 步骤②： 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。 已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 18. 化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： （1）化合物E中含有官能团的名称是______；C→D的反应类型是______。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 B. 化合物H与H2完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 化合物E中碳原子的杂化类型有3种 D. 化合物K的分子式为C15H23NO3 （3）写出E→G的化学方程式______。 （4）I→J反应过程中还有HCl和N2生成，化合物J的结构简式是______。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有______种。 ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基 （6）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式______(其分子式为C14H19NO3)。 （7）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $