河南郑州外国语学校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试答案 化　学 （75分钟 100 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. B 2. D 3. B 4. A 5.A 6. A 7. D 8. B 9. A 10. B 11. D 12. B 13. C 14. C 二．非选择题（本题共4小题，共58分） 15. (各2分，共14分) (1)粉碎、搅拌、适当升高温度等 (2)Fe2(SO4)3、In2(SO4)3 (3) (4)铟离子发生水解，导致铟萃取率下降 (5) (6)1:3 16．(15分) (1)恒压滴液漏斗 (1分) (2)4NaH＋B(OCH3)3NaBH4＋3CH3ONa (2分) (3)蒸气温度与水温相差较大，容易导致冷凝管炸裂 (2分) (4)BC (选对1个给1分，有错0分，共2分) (5)节约溶剂，可连续、重复、多次萃取，萃取效率高 (表达出“溶剂量少”得1分，表达出“连续、重复萃取”得1分，共2分) (6)B (1分) D (1分) (顺序不可交换) (7) (2分) 偏低 (2分) 17．（14分） (1) ①AC (2分，多选或错选不给分，漏选给1分) ②不合理，反应ΔH＞0，ΔS＜0，不能自发进行 (2分) ③9 (2分) (2) ① (2分) ②可分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，增大CO2的转化率 (2分) ③HCHO分子中含π键电子，可与Cu+形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被HCHO替代 (2分) (3) (2分，曲线下降1分，升高1分) 18．（15分）(1) 酰胺基、(酚)羟基（2分） 还原反应（1分） (2) CD（2分） (3)++C2H5ONa→+NaCl+C2H5OH (2分，C2H5ONa写在箭头上，产物写HCl也给2分) (4) (2分) (5) 12 (2分) (6) 或（2分，其他合理答案也给分） (7) （2分上面路线1分，完整路线2分，如学生写出乙醇钠的合成路线，不影响得分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试试卷 化　学 （75分钟 100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 P-31 Pb-207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用 B.天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C.因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D.硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2．下列化学用语表述错误的是 A.甲基的电子式为： B.质量数为14的碳原子： C.PO43-的VSEPR模型名称为正四面体形 D.草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC2O4 = Na+ + H+ + C2O42- 3.下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A.“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B. 甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件生成酚醛树脂结构和性质相同 C. 乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D. 聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 4．工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B.1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C.1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D.标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 5．下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集NO2 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备CO2并比较与的非金属性 6．下列离子方程式书写正确的是： A．将FeSO4溶液与NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓ + CO2↑ + H2O B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓ C．向次氯酸钠溶液通入少量的SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D．阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热： + 2OH- + CH3COO- + H2O 7．布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 B.布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C.B物质的熔沸点比A物质高 D.布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 8．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>X>Y B.该离子中W原子采取sp杂化 C.第一电离能：W>X>M D．简单氢化物沸点：Y>W>M 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 该样品中含有钠元素 B 将两支集满O3的相同试管分别倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 O3是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入分子式为C4H6的链状有机物 溶液紫红色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 10．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B.步骤②中发生了取代反应 C.乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4∶1 D.步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成 11. 环己烯( )为重要的化工原料，实验室常用环己醇( )制备，流程如下： 步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ.用饱和Na2CO3、饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ.用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A．可能生成醚类和磷酸酯等副产物 B．步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降 C．步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质 12．科学家设计了一种能产生羟基自由基(OH )的原电池—电解池组合装置，OH 能将苯酚氧化为CO2和 H2O ，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是 A.左池为电解池右池为原电池 B.d极电极反应：H2O - e- = OH + H+ C.当电路转移28mol电子，该组合装置最多消耗苯酚的物质的量为1mol D.若M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，可防止b极区酸性增强，电池效能减弱 13．N(CH3)3(三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(CH3)2NCHO (简称 DMF)转化为N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示 (*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A.铜催化剂参与化学反应 B.该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C.1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D.升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 14．时，H2A溶液中H2A、HA-、A2-在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持H2A、HA-、A2-总浓度为。已知298K时，Ksp(CuA) = 6.3 × 10-36，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2 × 10-20。下列说法不正确的是 A.曲线b表示HA-的物质的量分数随pH的变化 B.常温下， C.pH=7时， D.pH=13时，向该溶液中滴加0.01 mol/L CuSO4溶液，CuA比Cu(OH)2优先析出 二．非选择题（本题共4小题，共58分） 15．以工厂废渣为主要原料(主要含PbO，SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In(OH)3性质与Al(OH)3类似。 (1) 写出两种提高“水浸”效率的方法： 。 (2) “浸液”中的主要溶质为 (填化学式)。 (3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为 。 (4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是 。 (5)将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO，该反应的化学方程式为 。 (6)铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为a nm，密度为ρ g·cm-3。 ①该晶胞中Pb，Cu原子的个数之比为 。 ②阿伏加德罗常数NA= (用含a、ρ的代数式表示)。 16． 硼氢化钠(NaBH4)是一种有机合成中常用试剂。 实验室制备、提纯及分析NaBH4纯度的实验过程如下： Ⅰ. NaBH4的制备。利用如图甲装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。 (ⅰ)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K2，向装置中鼓入N2，然后升温到110 ℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油中； (ⅱ)升温到200 ℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH； (ⅲ)升温到240 ℃，关闭K1，打开K2通入N2，打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点为68 ℃]，充分反应； (ⅳ)降温后，离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。 Ⅱ.NaBH4的提纯。NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。 将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。 Ⅲ.纯度分析。 步骤1：取m g产品(杂质不参加反应)溶于A溶液后配成200 mL溶液，取20 mL置于碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L的KIO3溶液充分反应(3NaBH4 + 4KIO3 = 3NaBO2 + 4KI+ 6H2O)； 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化为I2，冷却后于暗处放置数分钟； 步骤3：向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液B，调pH至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用c2 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2 mL(2Na2S2O3＋I2 = 2NaI＋Na2S4O6)。 已知，部分物质的性质如下表。 物质 NaBH4 NaH CH3ONa 异丙胺 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点33 ℃ (1)图甲中仪器a的名称为 。 (2)写出NaH与B(OCH3)3反应的化学方程式： 。 (3)实验Ⅰ中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是 。 (4)下列有关说法不正确的是 (填标号)。 A．实验Ⅰ中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 B．实验Ⅰ中，取(ⅱ)中产物加入水中，观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否残留Na C．实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管3上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取 D．实验Ⅱ中，萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中，可通过蒸馏分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂 (5)与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是 。 (6)实验Ⅲ中，根据下列所给试剂，判断“A溶液”和“缓冲溶液B”分别为 、 (填 标号)。(CH3COOH的pKa＝5，NH3·H2O的pKb＝5) A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．NH4Cl和NH3·H2O混合液(溶质物质的量之比为1∶1) D．CH3COOH和CH3COONa混合液(溶质物质的量之比为1∶1) (7)产品中NaBH4的纯度为 %(用含c1、V1、c2、V2、m的代数式表示)；滴入Na2S2O3标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 17．甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答： (1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，现有500 mL 0.2 mol·L-1 的醋酸溶液。 ①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是 。 A.适当升高温度 B.加入冰醋酸 C.加水稀释 D.加入醋酸钠固体 ②将CO2转化为乙酸的某设想如下：2CO2(g)+2H2O(g)2O2(g)+CH3COOH(g) 从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由 。 ③室温下，用氨水吸收CH3COOH，得到0.20 mol/L氨水和0.36 mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH= 。[已知：室温时，电离常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5] (2)CO2催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) 在恒压、CO2和H2起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH3OH(g)和HCHO(g)，Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图4所示。 ①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式 。 ②使用分子筛膜的目的是 。 ③a-p对应的时间段内，CH3OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是 。 图4 图5 (3)反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现： 步骤①：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) 步骤②：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) 反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(H2):n(CO)=2:1条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图5画出10⁓30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线（不考虑催化剂失活）。 已知：催化剂存在孔结构（孔结构通向催化剂内部的活性中心），使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25 MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。 18．化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： (1) 化合物E中含有官能团的名称是 ；C→D的反应类型是 。 (2) 下列说法不正确的是 。 A．1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br2 B．化合物H与H2完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C．化合物E中碳原子的杂化类型有3种 D．化合物K的分子式为C15H23NO3 (3) 写出E→G的化学方程式 。 (4) I→J反应过程中还有HCl和N2生成，化合物J的结构简式是 。 (5) 满足下列条件的B的同分异构体中除B外还有 种。 ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基 (6) D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 (其 分子式为C14H19NO3) (7) 以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 1 学科网（北京）股份有限公司 $