第一章我们呼吸的空气期末检测卷- 2025-2026学年科学浙教版八年级下册

**基本信息** 围绕空气及氧气主题，整合基础概念、实验探究与计算应用，突出科学观念建构与探究实践能力，逻辑连贯且贴合期末备考需求。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择题1-5、填空题16-19|概念辨析与基础填空|从空气成分（混合物）到氧气性质（助燃性），建立物质性质与用途的关联| |实验探究|探究题23-25|实验设计与变量分析|以燃烧条件、制氧速率为载体，体现控制变量法与模型建构思维| |计算应用|解答题27-28|化学方程式计算|基于质量守恒定律，推导物质组成与反应量关系，强化推理论证能力|

第一章我们呼吸的空气期末检测卷 一、选择题（共15小题，每题2分，共30分） 1．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的（　　） A．氧气性质活泼，可以作为燃料 B．稀有气体可以用来制霓虹灯 C．氮气可以用来制造化肥和炸药 D．固态二氧化碳（干冰）能用来制冷 2．下列是实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，收集、验满及验证性质的操作，其中不规范的是（　　） A．检查气密性 B．制取氧气 C．氧气验满 D．硫在氧气中燃烧 3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 B．铝箔在氧气中燃烧，耀眼白光，生成氧化铝 C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 4．我国空间站利用如图所示模块实现资源循环利用。该模块中涉及的反应属于分解反应的是（    ） A．电解水制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ B．氢氧化锂吸收二氧化碳：LiOH+CO2=LiHCO3 C．二氧化碳与氢气反应：4H2+CO2CH4+2H2O D．航天员呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 5．在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后，塑料袋依旧完好。下列关于该现象解释合理的是（    ） A．塑料袋不是可燃物 B．水降低了塑料袋的着火点 C．塑料袋与空气接触不充分 D．水沸腾吸热，使塑料袋的温度低于着火点 6．自来水厂常用液氯（Cl2）作为消毒剂，它与水反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HClO+R。其中氢、氧、氯三种原子模型如图所示，则R的微观粒子模型可表示为（    ） A． B． C． D． 7．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 8．变压吸附法制氧气如图，过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。以下说法不正确的是（　　） A．过程1中，“分子筛吸附材料”更容易吸附氧分子 B．过程1中，“排出气体”的主要成分是氧气 C．过程2中，降低压强使被吸附的氮气等气体释放出去 D．过程2完成后，“分子筛吸附材料”的吸附能力恢复 9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，关于燃烧的逻辑推理合理的是（　　） A．因为氧气能支持燃烧，所以有氧气参与的反应一定是燃烧 B．因为燃烧一定发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧 C．因为剧烈燃烧会引起爆炸，所以爆炸一定是化学变化 D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以只要破坏其中一个条件就能灭火 10．2025年12月9日，杭州临安太子尖偶发山火，过火面积约500。扑灭山火时，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（    ） A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低着火点 D．降温到着火点以下 11．如图所示为某化学反应的微观示意图，根据图中的信息下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应中有2种氧化物 C．参加反应的分子个数比为1：3 D．生成物共有3种物质 12．将3.2g某物质在足量的中充分燃烧，生成了3.6g和4.4g，无其他产物。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 13．瑞安市4月10日14时发布的空气质量日报如表所示，下列说法正确的是（　　） 空气质量指数（AQI）66良 PM2.5 PM10 SO2 NO2 CO O3 45 67 7 48 0.8 42 A．空气质量指数越高，空气质量状况越好 B．推广使用新能源汽车、安装尾气净化装置有助于减少空气污染 C．当前空气首要污染物为NO2 D．PM2.5指大气中直径小于等于2.5毫米的颗粒物 14．火折子是我国古代的一种便携取火装置(如图1)。竹简内放置易燃物和助燃物的混合物，并且在低氧的环境中以火星的形态持续燃烧。使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰(如图2)。吹气的主要作用是（    ） A．使空气流动，加快蒸发 B．提高了可燃物的着火点 C．增加了可燃物与氧气的接触 D．将口腔内的热量传递给可燃物 15．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（   ） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 二、填空题（共7小题，每空2分，共38分） 16．空气是一种重要的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。 (1)洁净的空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)①所采取的方法是______（填“升温”或“降温”）。 (3)液态空气分离的依据是液氧和液氮的______不同。 17．下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度分析以上方法中，分别符合以下灭火原理的是（填序号）： (1)隔绝空气__________。 (2)降低温度至着火点以下__________。 (3)隔离（移走）可燃物__________。 18．我国自主研制的长征三号乙运载火箭，以高氯酸铵、铝粉为主要推进剂，成功将天问二号发射升空。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。 (1)X的化学式是______。 (2)铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是______。 19．空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题： (1)如图为空气成分示意图，物质B为________（填写化学式）。 (2)工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，属于________变化（选填“物理”或“化学”）。 (3)为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）（填序号）。 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 20．利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是____________。 (2)由图乙可知，在____________秒时，反应刚好停止。 21．打铁花是我国的一项传统民间技艺。表演时，艺人赤膊在约1700℃的铁花中穿梭，却不被烫 伤。打铁花的主要材料是生铁、焦炭和木屑。其中生铁被用作主要的金属来源，焦炭作为燃料，木屑则用来和铁水混合，用来增加火花的效果。 (1)表演时，温度高达1700℃左右的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是________。 (2)在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并飞向空中时，铁水会迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，请你推测黑色废渣的主要成分是________。 (3)某同学在实验室用铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察到实验现象如下表。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射 由此得知，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为________。 22．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 (1)为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下： ①将金属放在密闭容器里煅烧。 ②结束后立即打开容器盖进行称量。 ③发现反应后的固体质量增加了。 波义耳由于步骤_________（填序号）的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。 (2)如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，指针偏向 _________（填“左侧”或“右侧”），则该反应 _________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 三、探究题（共3小题，每空2分，共22分） 23．用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的___________。 a.温度达到可燃物的着火点    b.有充足的助燃剂 (2)能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是___________。 (3)小路在实验过程中不慎打翻酒精灯，引起桌面着火，以下最合适的做法是___________。 A．立即撤离，并且对老师保密以免受到责罚 B．立刻用湿布盖灭，并立即报告老师 C．接一盆水扑灭大火，并立即报告老师 D．立刻用嘴把火吹灭，并立即报告老师 24．验证质量守恒定律的部分操作流程如下： (1)装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有酒精、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液，红磷，炭，请选择合适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应(或文字表达式) ___________。 (2)某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。 ①相比于A装置，B装置的优点有___________(写出一点)。 ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于___________(“皱缩”或“扩张”)状态。 ③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是___________ 25．学习小组开展“设计和制作简易供氧机”的实践活动。查阅资料：过碳酸钠（化学式：）为常见的制氧剂，遇水分解为Na2CO3和H2O2，在二氧化锰的催化下能产生氧气。 活动一：制氧速率探究。小组同学设计如下实验方案探究影响制氧速率的因素，结果如下： 实验序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 温度/℃ 收集100毫升氧气的时间/s ① 10 0.3 100 26 36.59 ② 20 0.3 100 26 11.67 ③ 10 0.3 100 41 22.00 (1)收集100毫升氧气时，收集装置应选用图甲中的________（填“A”或“B”）。 (2)由实验①和实验②可得出的结论是________。 (3)依据实验探究结果，在水量相同时，为保证在不同季节制氧速度基本相同，冬季应适当________（填“增加”或“减少”）过碳酸钠的用量。 活动二：供氧装置设计 (4)如图乙是学习小组供氧机的设计示意图，装有二氧化锰的袋子用绳子吊起并固定（液体可进入袋中，二氧化锰无法漏出），袋子下端能浸在液体中又高于注射器导管下端。该设计可以实现反应的发生与停止，若想使制氧反应停止，应进行的操作是________。 四、解答题（共4小题，第26题、27题、28题各8分，第29题6分，共30分） 26．如图是实验室制取氧气的装置，请回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：a___________。 (2)实验室若用氯酸钾制取氧气，写出反应的文字表达式___________。 (3)若用E来收集氧气，当观察到___________时，证明已经收集满。 (4)氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。制备氨气应选用的发生和收集装置分别为___________。 27．中国发射通信卫星的运载火箭使用燃料联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。两者在燃烧室内剧烈燃烧，产生大量高温气体从尾部喷山，推动火箭上介。 (1)结合可燃物燃烧的条件，说明燃烧室中的温度有什么要求？__________________。 (2)联氨与四氧化二氮反应的化学方程式为2N2H4+N2O44H2O+3X。请写出X的化学式______。 (3)在一次火箭发射任务中，科学家需要精确注入96kg的联氨。请计算至少需要准备多少千克的四氧化二氮，才能保证96kg的联氨完全反应？ 28．小科在实验室用过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。他称量34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰（MnO2）进行实验，并使用天平测得反应前后质量随时间变化关系如图1所示。 (1)反应生成氧气的质量为______g。 (2)求过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出解题过程） (3)某同学改用氧化铜（CuO）作为催化剂，重复上述实验（其他条件相同），发现反应速率较慢。图2中已画出用二氧化锰（MnO2）作催化剂时，生成氧气质量随时间变化；请在该图中继续画出用氧化铜（CuO）作为催化剂时，生成氧气质量随时间变化的关系曲线。 29．臭氧层空洞自1985年被发现以来，全世界一直在致力于解决这一全球性的环境问题。 材料一：在紫外线的照射下，氧气和臭氧可以发生相互转化 （如图甲），大气层中的臭氧浓度达到动态平衡。人类大量使用的制冷剂———氯氟烷烃进入平流层后分解产生氯原子，臭氧在氯原子的催化作用下分解 （如图乙），造成臭氧层的严重破坏。 材料二：为了解决臭氧层空洞，国际公约制定了不同时期对于氯氟烷烃生产和使用的规定：限制生产和使用氯氟烷烃→除个别暂时无法替代的特殊领域外，禁止生产和使用氯氟烷烃→全面禁止生产和使用氯氟烷烃。 (1)臭氧与氧气的化学性质不同，这是由于_______________。 (2)臭氧层破坏对人类会产生怎样的影响?_________________（列举一点）。 (3)目前极地平流层臭氧含量逐年升高，预计2100年前后臭氧层空洞可以完全消失。臭氧层空洞治理是全球性环境问题解决最成功的案例之一，这对于我们解决全球性环境问题有何启示：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第一章我们呼吸的空气期末检测卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A D C D A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B C D 1．A 【详解】A、氧气性质活泼，可以作为燃料错误，因为氧气没有可燃性，说法错误； B、各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯，说法正确； C、氮气性质较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料，说法正确； D、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使温度降低，可用作制冷剂，说法正确。 2．C 【详解】A．该装置检查气密性时，向左推注射器活塞，装置内气压增大，若长颈漏斗内能形成稳定液柱，说明气密性良好，操作规范，故A不符合题意； B．过氧化氢制取氧气为固液不加热型发生装置，长颈漏斗下端伸入液面下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出，操作规范，故B不符合题意； C．氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃证明氧气已集满；不能将木条伸入集气瓶内部，图中操作不规范，故C符合题意； D．硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部预留水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，操作规范，故D不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，说法错误； B、铝箔在氧气中燃烧，耀眼白光，生成氧化铝是结论，不是实验现象，说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确。 4．A 【详解】A、由2H2O2H2↑+O2↑可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，正确； B、由LiOH+CO2=LiHCO3可知，此反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，错误； C、由4H2+CO2CH4+2H2O可知，此反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，错误； D、由C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量可知，此反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，错误。 5．D 【详解】待鱼汤煮好后，塑料袋依旧完好，因为水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点，塑料袋的着火点不能降低。 6．C 【详解】 反应Cl2+H2O=HClO+R中，反应物共有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子；生成物HClO中已有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，因此1个R分子中，还缺1个氢原子和1个氯原子，即R的化学式为HCl。对应微观模型： 已知小黑实心圆是氢原子，大黑实心圆是氯原子，HCl是1个氢原子和1个氯原子构成的分子，则R的微观粒子模型为，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 7．D 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：，书写错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：，书写错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），正确的化学方程式为：，书写错误； D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，书写正确。 8．A 【详解】A、从吸附曲线可知，相同压强下，氮气的吸附量远大于氧气，说明分子筛吸附材料更容易吸附氮分子，而非氧分子，说法错误； B、过程1中分子筛优先吸附氮气，因此排出的气体主要成分为氧气，这也是变压吸附法制氧气的核心原理，说法正确； C、吸附过程与压强相关，降低压强时，被分子筛吸附的氮气等气体会解吸释放出来，这是过程2的作用，说法正确； D、过程2中被吸附的气体释放后，分子筛吸附材料的吸附位点重新空出，吸附能力恢复，可再次进行过程1的吸附操作，说法正确。 9．D 【详解】A、氧气能支持燃烧，燃烧属于剧烈的氧化反应，有氧气参与的反应不一定都是燃烧，例如铁在潮湿空气中生锈的过程也有氧气参与，但该反应进行的速度很慢，属于缓慢氧化，不属于燃烧，因此该推理不合理； B、燃烧一定发光放热，但发光放热的变化不一定是燃烧，例如白炽灯泡通电后发光放热，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是燃烧，因此该推理不合理； C、剧烈燃烧若在有限空间内进行，气体体积迅速膨胀可能引起爆炸，此爆炸属于化学变化；但并非所有爆炸都是化学变化，例如锅炉因压力过大而爆炸、自行车轮胎充气过足而爆裂，这些爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，因此“爆炸一定是化学变化”的推理不合理； D、燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。因此只要破坏其中任意一个条件，燃烧反应就无法继续进行，火焰即会熄灭，这是灭火的基本原理，该推理合理。 10．B 【详解】消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带，是清除可燃物。 11．B 【详解】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为； A．化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为2种，不属于化合反应，故A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。该反应中CO2和H2O都属于氧化物，故B正确； C．反应前共有3个O2​分子，反应后剩余1个未参与反应，因此参加反应的CH4​与O2的分子个数比为1:2，故C错误； D．该反应得生成物只有二氧化碳和水两种物质，故D错误。 故选B。 12．A 【详解】3.6g H2​O中氢元素的质量：； 4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为；所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 13．B 【详解】 A．空气质量指数越高，代表空气质量状况越差，故A错误； B．普通燃油汽车排放废气会对环境有污染，故推广使用新能源汽车安装、尾气净化装置有助于减少空气污染，故B正确； C．根据题目信息，指数最高的为PM10为首要污染物，故C错误； D．PM2.5指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，故D错误。 故选B。 14．C 【详解】使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰，是因为吹气加快了空气流动，提供了充足的氧气，即增加了可燃物与氧气的接触，故选：C。 15．D 【详解】A、红磷量不足，只是氧气未完全消耗，但反应仍在密闭容器中进行，总质量不变，不影响验证质量守恒定律，说法正确。 B、乙实验天平不平衡，是因为反应生成的气体逸散到空气中，总质量减少，此变化仍属于化学变化，可以用质量守恒定律解释，说法正确。 C、丙实验是无气体参与、无气体生成的反应，敞口进行时，物质不会进出体系，总质量不变，能验证质量守恒，说法正确。 D、镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物质量 = 参加反应的镁的质量 + 氧气的质量，因此理论上生成物质量大于镁条质量，说法错误。 16．(1)混合物 (2)降温 (3)沸点 【详解】（1）净化除尘后的空气中还含有氮气、氧气等物质多种物质，因此属于混合物； （2）洁净的空气经过降温、加压后变成液态空气； （3）液态空气分离氧气和氮气是依据空气中液氧和液氮的沸点不同。 17．(1)②③④ (2)⑤ (3)①⑥ 【详解】（1）②木材着火时，用泡沫灭火器灭火，灭火方法属于隔绝氧气；③油锅着火时，用锅盖盖灭，灭火方法属于隔绝氧气；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，灭火方法属于隔绝氧气。 （2）⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，灭火方法属于降低温度到可燃物的着火点以下。 （3）①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，灭火方法属于移走可燃物；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，灭火方法属于移走可燃物。 18．(1) (2) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2。 （2）铝在氧气中点燃生成氧化铝，反应的化学方程式为。 19．(1)O2 (2)物理 (3)C 【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。由图可知物质B占空气体积的21%，所以物质B为氧气（O2）； （2）工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化； （3）A、加强扬尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物等污染物，有利于防治大气污染，故不符合题意； B、使用清洁能源，能减少传统化石能源燃烧产生的污染物排放，有利于防治大气污染，故不符合题意； C、直接排放工业废气，会向空气中排放大量污染物，加重大气污染，故符合题意； D、加强大气质量监测，能及时了解大气质量状况，为防治大气污染提供依据，故不符合题意； 故选C。 20．(1)白磷燃烧，产生大量的白烟 (2)80 【详解】（1）加热粗铜丝，白磷温度升高，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）由图乙可知，在80秒时，反应刚好停止，因为此时装置内的压强不再改变。 21．(1)隔绝空气/隔绝氧气 (2)四氧化三铁 /Fe3O4 (3)在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。 【详解】（1）灭火毯、消防沙等灭火设备的主要灭火原理是隔绝氧气。灭火毯覆盖在着火物上，能阻止空气与可燃物接触；消防沙覆盖着火物，同样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的。 （2）铁在氧气中燃烧，当氧气不充足时，会生成黑色的四氧化三铁。在 “打铁花” 表演中，铁水与空气中氧气反应，地面有很多红棕色（氧化铁）和黑色的废渣，所以推测黑色废渣的主要成分是四氧化三铁 （或Fe3O4）。 （3）从表中数据可知，随着铁丝含碳量的增加，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度增大。所以铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。 22．(1)② (2) 右侧 符合 【详解】（1）波义耳由于步骤②的失误（结束后立即打开容器盖进行称量，导致空气中的物质进入容器），错过了发现质量守恒定律的机会； （2）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后，天平不能保持平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平不能保持平衡，指针偏向右侧；该反应符合质量守恒定律（化学反应都遵循质量守恒定律）。 23．(1)b (2)B中的白磷燃烧，C中的白磷没有燃烧 (3)B 【详解】（1）白磷具有可燃性，B和D中的白磷的温度达到了着火点，而B中的白磷与氧气接触，发生燃烧，D中的白磷没有与氧气接触，没有发生燃烧，对比可知B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的与氧气充分接触，即有充足的助燃剂； （2）白磷具有可燃性，B和C中的白磷均与氧气接触，B中的白磷温度达到了着火点，发生燃烧，C中的白磷温度没有达到着火点，没有燃烧，对比可知可燃物燃烧温度需要达到着火点； （3）A、有问题及时对老师说，做法错误； B、立刻用湿布盖灭，以隔绝空气，使火熄灭，并立即报告老师，做法正确； C、酒精着火不能用水灭火，做法错误； D、立刻用湿布盖灭，并立即报告老师，不能用嘴吹，做法错误。 24．(1)CuSO4​+2NaOH=Cu(OH)2​↓+Na2​SO4​/硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜 (2) 减少实验污染 皱缩 P2O5 【详解】（1）质量守恒定律适用于一切化学反应，但对于有气体参加或生成的反应，若用敞口装置，反应前后物质的总质量可能会因为气体的进出而改变，所以能用敞口装置验证质量守恒定律的反应应该是没有气体参加和生成的反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜。 （2）①相比于 A 装置，B 装置中白磷在密闭体系内点燃，能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，污染环境，则A装置的优点是减少实验污染； ②用 B 装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩；若反应开始前气球处于扩张状态，白磷燃烧放热使装置内气体膨胀，气球进一步膨胀，冷却后，由于消耗氧气，装置内气压减小，气球会皱缩，这样气球体积变化较大，可能会影响实验结果的准确性；若反应开始前气球处于皱缩状态，可减小气球体积变化对实验结果的影响，从而减小误差；反应开始前气球应处于皱缩状态。 白磷燃烧的化学方程式为点燃。从微观模型来看，反应前有4个磷原子和10个氧原子，所以2X中应含有4个磷原子和10个氧原子，那么X的化学式是P2O5。 25．(1)A (2)在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快 (3)增加 (4)向外拉活塞 【详解】（1）本实验装置中用排水法收集氧气，便于直接观察到生成氧气的体积，应该选择A装置； （2）实验①和实验②中，二氧化锰质量均为0.3g，加水体积均为100mL，温度均为26℃，只有过碳酸钠质量不同，实验①过碳酸钠质量为10g，收集100毫升氧气的时间是36.59s；实验②过碳酸钠质量为20g，收集100毫升氧气的时间是11.67s。过碳酸钠质量越大，收集相同体积氧气所用时间越短，即制氧速率越快；由实验①和实验②可以得出结论在其他条件相同的情况下，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快； （3）对比实验①和实验③可知，其他条件相同的情况下，温度越高，制氧速率越快；所以为保证在不同季节制氧速度基本相同，冬季应适当增加过碳酸钠的用量； （4）向外拉活塞，过氧化氢进入注射器中，与二氧化碳锰分离，反应会停止。 26．(1)分液漏斗 (2) (3)集气瓶口有大量气泡冒出 (4)AD 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：； （3）若用E装置（排水法）来收集氧气，当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已经收集满。因为此时瓶内的水已被排尽，从瓶口逸出的是纯净的氧气； （4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选固固加热型，即选择A装置；氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，收集装置选D。故制备氨气应选用的发生和收集装置分别为A、D。 27．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)N2 (3)设需要四氧化二氮的质量为x， x=138kg， 答：需要准备368千克的四氧化二氮。 【详解】（1）可燃物燃烧温度达到可燃物的着火点； （2）根据反应前后原子的种类和数目均不发生变化，反应前反应物中N、H、O元素的原子个数依次为：6、8、4，反应后生成物中H、O原子个数为8、4；比较反应前后原子种类及个数可得知，3个未知物的分子中应含有6个N原子，所以，未知物的化学式为N2； （3）见答案。 28．(1)4 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=8.5g 过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是25%。 (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为产生氧气的质量，故氧气质量为。 （2）见答案。 （3）氧化铜做催化剂时反应速率较慢，故反应时间更长，但最终产生气体的质量不变，图像如图所示： 29．(1)分子构成不同 (2)紫外线增强会对皮肤造成损害 (3)全球性环境问题需要全球各国共同合作，制定并遵守相关的国际公约 【详解】（1）臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，这是由于它们的分子构成不同。臭氧分子由3个氧原子组成，而氧气分子由2个氧原子组成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质也就不同； （2）臭氧层破坏对人类会产生多方面的不利影响。例如，臭氧层可以吸收紫外线，保护地球生物免受紫外线的伤害。臭氧层破坏后，紫外线辐射增强，会增加人类患皮肤癌、白内障等疾病的风险； （3）臭氧层空洞治理是全球性环境问题解决最成功的案例之一，这给我们带来了以下启示：全球性环境问题需要全球各国共同合作，制定并遵守相关的国际公约，限制和禁止对环境有害的物质的生产和使用；只有各国共同努力，才能有效地解决全球性环境问题。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $