精品解析：江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

启东市第一中学2025-2026学年第一学期期中质量检测 高二化学试题(必修) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S -32 Fe-56 I-127 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 尾翼主盒——碳纤维 B. 风挡——玻璃 C. 轮胎——橡胶 D. 发动机部件——钛合金 2. 标准状况下，0.5 mol O2的体积约为 A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 无法确定 3. 下列物质的俗名或主要成分与化学式对应正确的是 A. 尿素—CO(NH2)2 B. 生石灰—Ca(OH)2 C. 苛性钠—Na2O2 D. 石英—Si 4. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 福尔马林溶液 C. 医用酒精 D. 葡萄糖溶液 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. 淀粉溶液 C. KOH溶液 D. H2SO4溶液 6. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂 8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是 A. B. C. D. 9. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 10. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金 C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 12. 某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 13. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 14. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 15. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的结构式为H-H B. Cl2的电子式为 C. Cl原子的结构示意图： D. 16. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 17. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Na) B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 C. 非金属性：N > O D. 热稳定性：H2S>H2O 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. CaCO3固体与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 19. 下列属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 乙炔 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 阅读材料，完成下面小题。我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。 20. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 常温下为无色无味的液体 B. 与乙醇互为同分异构体 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 不能使紫色的石蕊试液变红 21. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 22. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A. 负极反应：Zn+2e-=Zn2+ B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn D. 该装置可将电能转化为化学能 23. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是 A. 电解水是获取氢气的途径之一 B. 升高温度可使氢气转化为液态 C. 反应2H2+O22H2O吸收能量 D. 断开H－H键释放能量 反应可应用于汽车尾气的净化，完成下面小题。 24. 下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 25. 下列关于该反应的判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 当1 mol NO发生反应时，转移电子数为4 mol C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应 26. 用硫酸渣(含有、、等)吸收烟气中的制备，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示： 吸收塔内的吸收率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高的吸收率 B. 吸收塔内发生的是非氧化还原反应 C. 滤渣中含有、等物质 D. 温度大于50℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解随温度的升高而降低 27. 形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A. 物质的性质仅有组成该物质的元素决定 B. “纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D. 化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 28. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对正确的是 A. 金属钠着火时，用湿抹布覆盖 B. 氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处 C. 少量氢氧化钠固体可以保存在敞口容器中 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团名称是___________、化学式是___________。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1 mol NaOH捕集的CO2在标准状况下的质量约为___________g。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为___________。 30. 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 （1）盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为_______。 （2）反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：_______、洗涤、烘干、研磨。 （3）FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：_______。 （4）某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 启东市第一中学2025-2026学年第一学期期中质量检测 高二化学试题(必修) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S -32 Fe-56 I-127 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 尾翼主盒——碳纤维 B. 风挡——玻璃 C. 轮胎——橡胶 D. 发动机部件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．玻璃属于硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．橡胶属于有机高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．钛合金是金属钛形成的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 标准状况下，0.5 mol O2的体积约为 A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下0.25 mol气体的体积约为5.6 L，和0.5 mol O2的计算体积不符，故A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，根据气体体积公式V=n·Vm，0.5 mol O2的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L，故B正确； C．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，不符合0.5 mol O2的计算结果，故C错误； D．O2在标准状况下为气态，可通过气体摩尔体积公式直接计算体积，并非无法确定，故D错误； 故答案选B。 3. 下列物质的俗名或主要成分与化学式对应正确的是 A. 尿素—CO(NH2)2 B. 生石灰—Ca(OH)2 C. 苛性钠—Na2O2 D. 石英—Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素的化学式为CO(NH2)2，俗名与化学式对应正确，A符合题意； B．生石灰是氧化钙，化学式为CaO，Ca(OH)2的俗名是熟石灰，二者不对应，B不合题意； C．苛性钠是氢氧化钠，化学式为NaOH，Na2O2是过氧化钠，二者不对应，C不合题意； D．石英的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2，Si是单质硅，二者不对应，D不合题意； 故答案为：A。 4. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 福尔马林溶液 C. 医用酒精 D. 葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意； B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意； C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意； D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意； 故选A。 5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. 淀粉溶液 C. KOH溶液 D. H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。 【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不是胶体，A项错误； B．淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确； C．KOH溶液属于溶液，不是胶体，C项错误； D．H2SO4溶液属于溶液，不是胶体，D项错误 故答案选B。 6. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物． 【详解】A．化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误； B．分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误； C．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确； D．复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误； 故选C。 【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断． 7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是 A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】鸭绒是长在鸭的腹部，成芦花朵状的绒毛，成片状的叫羽毛，羽绒是一种动物性蛋白质纤维，也就是鸭绒的主要成分是蛋白质，所以C符合题意； 故选C。 8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．为分液装置，故A不选； B．是蒸馏装置，故B选； C．是加热固体，故C不选； D．是蒸发结晶，故D不选； 故选B。 9. 下列物质中存在共价键的是 A. NH3 B. Na2O C. MgCl2 D. K2S 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意； B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意 C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意； D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意； 答案选A。 10. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 海带提取碘单质 B. 沙金矿淘取黄金 C. 海水提取金属镁 D. 赤铁矿冶炼金属铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．海带提取碘单质的一般流程为：海带海带灰海带灰悬浊液含I-的滤液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液I2，其中灼烧以及加入氧化剂将I-氧化的过程中均涉及化学变化，A不符合题意； B．沙金矿淘取黄金的原理是：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，从而将沙子与金分开，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．海水提取金属镁的一般流程为：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶体 无水MgCl2Mg，在该过程中涉及多步化学变化如加石灰乳沉淀Mg2+、Mg(OH)2加盐酸溶解、电解熔融MgCl2等，C不符合题意； D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，赤铁矿冶炼金属铁的主要反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 答案选B。 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 12. 某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，故A不符合题意； B．与H+反应生成水，不能大量存在，故B不符合题意； C．与均不反应，可以大量存在，故C符合题意； D．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，故D不符合题意； 答案选C。 13. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素左下角数字表示原子序数（等于质子数、核外电子数），左上角数字表示质量数（质子数与中子数之和），A正确； 故选A。 14. 完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题： A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误； B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误； C．除去KNO3固体中混有的NaCl应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误； D．选用一个100mL的容量瓶即可配制100mL0.200mol/LKCl溶液，D正确； 故答案为：D。 15. 下列化学用语表示正确的是 A. H2的结构式为H-H B. Cl2的电子式为 C. Cl原子的结构示意图： D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2分子中存在氢氢共价键，结构式为H-H，A正确； B．Cl2的电子式为，B错误； C．氯是17号元素，最外层有7个电子，原子结构示意图为，C错误； D．氢氧化钠溶液中或熔融状态下，完全电离出钠离子和氢氧根离子：，D错误； 故选A。 16. NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意； B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意； C．N和O均有2层电子层，C符合题意； D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Na) B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 C. 非金属性：N > O D. 热稳定性：H2S>H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，原子半径：r(Na)> r(Cl)，A不正确；     B．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH > Mg(OH)2， B正确； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O >N，C不正确；     D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： H2O>H2S，D不正确； 答案选B。 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. CaCO3固体与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，选项A错误； B． Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项B正确； C．CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，选项C错误； D． Fe和稀盐酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误； 答案选B。 19. 下列属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 乙炔 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【分析】高分子化合物，简称高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。 【详解】A．苯（C6H6）的相对分子质量为78，不是高分子化合物，A不符合题意； B．乙炔（C2H2）的相对分子质量为26，不是高分子化合物，B不符合题意； C．葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为180，不是高分子化合物，C不符合题意； D．蛋白质是氨基酸发生缩聚反应的产物，属于高分子化合物，D符合题意； 故选D。 阅读材料，完成下面小题。我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。 20. 下列有关乙酸的说法正确的是 A. 常温下为无色无味的液体 B. 与乙醇互为同分异构体 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 不能使紫色的石蕊试液变红 21. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】20. C 21. D 【解析】 【20题详解】 A．常温下乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，故A错误； B．乙酸分子式为，乙醇分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，能与溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，故C正确； D．乙酸为弱酸，可电离出，能使紫色石蕊试液变红，故D错误； 故答案选C。 【21题详解】 A．该反应为乙炔与氢气的加成反应，故A错误； B．该反应为乙烯与水的加成反应，故B错误； C．该反应为乙醇被氧气氧化为乙酸，属于氧化反应，故C错误； D．该反应为乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确； 故答案选D。 22. 某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 A. 负极反应：Zn+2e-=Zn2+ B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子经导线由Cu电极流入Zn D. 该装置可将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】锌与硫酸自发发生氧化还原反应，故Zn为负极，Cu为正极，硫酸为电解质溶液； 【详解】A．锌失电子为负极，负极反应：Zn-2e-=Zn2+，A错误； B．电解质溶液中的氢离子移动到铜电极表面得到电子发生还原反应，生成氢气，B正确； C．电子由负极流向正极，故电子经导线由Zn电极流入Cu，C错误； D．该装置为原电池，由化学能转化为电能，D错误； 故选B。 23. 犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是 A. 电解水是获取氢气的途径之一 B. 升高温度可使氢气转化为液态 C. 反应2H2+O22H2O吸收能量 D. 断开H－H键释放能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确； B．降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误； C．氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误； D．破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误； 故选A。 反应可应用于汽车尾气的净化，完成下面小题。 24. 下列关于该反应的说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小CO浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 25. 下列关于该反应的判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 当1 mol NO发生反应时，转移电子数为4 mol C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应 【答案】24. C 25. D 【解析】 【24题详解】 A．升高温度会提高活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．减小反应物CO的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，B错误； C．恰当的催化剂可以降低反应活化能，有效加快反应速率，C正确； D．该反应是可逆反应，达到平衡时反应物不可能完全转化为产物，NO不能100%转化，D错误； 故答案选C。 【25题详解】 A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应中N元素从NO中的+2价降低到中的0价，1 mol NO参与反应时得到2 mol电子，即转移电子2 mol，B错误； C．反应中C元素从CO中的+2价升高到中的+4价，CO失电子作还原剂，C错误； D．NO中N元素化合价降低，得电子，发生还原反应，D正确； 故答案选D。 26. 用硫酸渣(含有、、等)吸收烟气中的制备，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示： 吸收塔内的吸收率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高的吸收率 B. 吸收塔内发生的是非氧化还原反应 C. 滤渣中含有、等物质 D. 温度大于50℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解随温度的升高而降低 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸渣(含有 、、 等)，加水浆化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，烟气通入吸收塔，与硫酸渣中的成分发生反应， 被吸收，生成  等产物，反应过程中可能涉及氧化还原反应，因为  被氧化为硫酸盐，吸收反应后，滤渣中可能含有未反应的  和生成的  等物质，滤液中含有成 。 【详解】A．鼓入空气可以提高的吸收率，因为空气中的氧气有助于氧化为硫酸盐，A正确； B．吸收塔内发生的是氧化还原反应，因为被氧化为硫酸盐，B错误； C．由分析可知，滤渣中含有  和  等物质，C正确； D．气体在水中的溶解度随温度升高而降低，温度大于 50℃ 后，吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解度随温度升高而降低，这是正确的，D正确； 故选B。 27. 形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 A. 物质的性质仅有组成该物质的元素决定 B. “纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好 C. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品 D. 化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。例如，同素异形体具有相同的元素，但是它们的性质不相同，A项错误； B．人工合成的物质往往在性能上优于天然的物质，B项错误； C．化学工艺的设计应该充分利用原材料，满足技术上的先进和经济上的合理可行要求，即选择物料损耗小、循环量少、能量消耗少和回收利用好的生产方法，C项错误； D．化学反应满足能量守恒定律，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式（化学能转化为热能、光能、电能等），而能量的总量保持不变，D项正确。 28. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对正确的是 A. 金属钠着火时，用湿抹布覆盖 B. 氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处 C. 少量氢氧化钠固体可以保存在敞口容器中 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，故B正确； C．固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，C错误； D．浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团名称是___________、化学式是___________。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1 mol NaOH捕集的CO2在标准状况下的质量约为___________g。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. -COOH （2）44 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【解析】 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基：-COOH； 【小问2详解】 由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，1molNaOH捕集的CO2的物质的量为1mol，质量为1mol×44g/mol=44g； 【小问3详解】 在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，结合质量守恒，还生成水，反应的化学方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 30. 碳酸亚铁(FeCO3)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO3的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 （1）盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为_______。 （2）反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：_______、洗涤、烘干、研磨。 （3）FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3并进一步转化为Fe2O3。写出FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式：_______。 （4）某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）过滤 （3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 （4）由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=+2I-得：， FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为： 【解析】 【分析】烧杯中溶液变浑浊，说明生成的二氧化碳进入澄清石灰水生成了碳酸钙沉淀，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质，结合元素守恒可知为硫酸铵，则碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳气体和水， 【小问1详解】 盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 过滤用于分离液体和固体，则反应后从三颈烧瓶中获得FeCO3产品需进行的操作：过滤、洗涤、烘干、研磨。 【小问3详解】 FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)3，则铁元素化合价升高被空气中的氧气氧化，同时有二氧化碳气体生成，则FeCO3在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式为：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2。 【小问4详解】 已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。则存在关系式：， FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $