综合限时练(3)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 综合限时练（三） (分值：50分限时：40分钟) 一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。 OH 每小题只有一个选项符合题意。 CH C,H,O)Cu(OH)△ OH 1.中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是 X (2)H,O H,C=( COOH 浓硫酸/△ ( ) C.HO 一定条件W Z A.X能发生银镜反应且不存在顺反异构现象 B.Y的名称是2-甲基丙烯酸 C.Z中含有3种官能团且能发生缩聚反应 A.“司母戊青铜鼎”主要成B.战国水晶杯主要成分 分为铜、锌合金 为硅酸盐 D.W作隐形眼镜材料具有良好的亲水性 5.化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途 的说法，不存在因果对应关系的是 选项 物质性质 物质用途 C.国画《富春山居图》用的 金属锂密度小且比能常用于制造轻便且高能 A D.兽首玛瑙杯是由SiO 宣纸为传统无机非金属 量高 量密度的电源 快速冷却而成的 材料 C)2可用于自来水的杀 B CIO2具有氧化性 2.下列图示实验中，操作规范的是 菌消毒 瓷坩埚 可用于除去溶液中的 C 氢硫酸具有酸性 Cu+、Hg+等重金属离子 重铬酸钾溶液在酸性 D 条件下具有强氧化可用于检测酒驾 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 性，能将乙醇氧化 6.前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， 2%AgNO,溶液 Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同 液面距刻 周期相邻元素，W与X形成的化合物可作消毒剂， 度线约lcm Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述 1 mL 圈2%氨水 五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法 正确的是 () C.制备银氨溶液 D.配制溶液 X XXX 3.以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是 7 ( ) A.海水中提取溴，溴的还原过程为SO2+Br2+ 2H2O—4H++SO?+2Br B.工业上用石灰乳制漂白粉：C12+2OH W CI+C1O+H2O A.原子半径：X<Y<Z<W C.工人用食醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H B.电负性：W>Y>Z>X>Q 2Fe3++(x+3)H2O C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂 D.用FeS除去工业废水中的Pb2+:Pb2++S2 化类型不同 -PbS D.Q的配位数为4 4.W是制备隐形眼镜的功能高分子材料。一种合成 7.钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回 W的流程如图所示。下列叙述错误的是( 收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸 (横线下方不可作答) 199 第二部分综合限时练 附、可将Na转化为NaMO2,而脱出Na转化为 B.pH=5时，溶液 c(C2O号) Na-MO2(M为某过渡金属)的功能，废水中钠以 cH,C,0,)=10 NaOH形式回收。下列有关说法错误的是 ( ) C.滴定过程中可发生反应HCO4十 电源2 电源1 (CH,COO)2Ca=2CH,COOH+CaC2O 辅 D.滴定过程中始终存在：c(HC,O)+ 助 惰 2c(C2O)+c(OH )=c(CH;COOH)+ 电 02 c(H+) 电 极 极 H,0 二、非选择题：本题包括2小题，共26分。 产品室 中间室 9.(14分)苯胺(《》NH)是一种重要的有机 化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用 NaOH Na废水 Na,SO 稀溶液 稀溶液 作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的 A.第一步吸附钠时，应接通“电源1” 流程如下。 得分 B.第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 (一)实验步骤 NaMO2-ze-Na-,MO2+x Na I.将20g铁粉、20mL水，2mL冰醋酸混合，煮 C.为完成钠离子的吸附、脱出，交换膜“a”“b”应选 沸回流10min,分次加入10.5mL硝基苯，反应回 用阴离子交换膜 流0.5h。反应机理如图。 D.产品室每生成8 g NaOH,理论上标准状况下惰 铁粉 HO 性电极1上生成O2体积为1.12L CH.COOH Fe(CH,COO), HO →Fe(OH(CH COO)2 8.醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙 铁粉 遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/L Fe O H2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L Ⅱ.待回流液体中无色油状液体变为乳白色油珠， (CH,COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中 将混合物转入水蒸气蒸馏装置，进行蒸馏。 c(H2C2O1)、c(C2O)、c(HC2Oi)、CH,COOH、 Ⅲ.水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并 CH COO的分布分数6如8(C2O?)= 将有机层萃取3次。 V.萃取液合并后，加入NaOH固体，进行蒸馏得 c(C,O) c (H2C2O)+c(HC2O:)+c(C2O) 随pH变 到产品。 (二)实验参数 化曲线如图1；溶液中一1gc(Ca2+）和 密度/ -1gc(C2O)关系如图2。下列说法错误的是 相对分 沸点 名称 性状 熔点/℃ 溶解性 子质量 ℃ (g· ( cm 3) 1.0 冰 无色透 易溶于水、乙 0.9 60 117.9 1.05 0.8 明液体 16.6 醇和乙醚 0.7 0.6 棕黄 微溶于水，易 0.5 (4.74.0.50) 苯胺 93 色油 -6.3 184 1.02溶于乙醇和 0.4 状液体 乙醚 0.3 d 0.2 不溶于水，易 0.1 无色油 123 5.7 210.9 1.20溶于乙醇、 11.2 3 44.2 5 苯 状液体 乙醚 pH 无色 图1 乙醚 74 141.5 34.6 0.66 液体 微溶于水 -Igc(Ca2) (1)步骤I中装置如图1，仪器a的 名称为 ,其中生成苯 胺总的化学方程式为 0 3.7 -Igc(C,O) (2)如图2，水蒸气蒸馏装置中玻璃 图2 管b的作用是 A.曲线d表示δ(CH COOH) ；若混合物总压力 图 红对勾·讲与练 200 高三二轮化学 班级： 姓名： 饣燕馏物十p水，当混合物沸腾时，混合物温度 无催化剂时，该反应存在 个基元反应： (填“大于”“小于”或“等于”)其中各组分 有催化剂时，决速步骤的方程式为 的温度。 2.00 1.50 h.8 水蒸气 1.00 075 无催化剂 发生器 0.50 混合物 0.00 0.2 -0.50 05 05 图2 -1.00 100 有催化剂 l.12 -150 -1.40 -45 (3)判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为 C0,g)+3H(g） C0.(g)+2H+2H.(g TSI HCOO*+H+2H(g TS2 H,CO+OH'+32H(g） H.CO0°+2H,(g） TS3 H.CO'+H.O"(g)+1/2H,(g) H.CO'+H.O(g)+H.(g) CH,OH'+H.O(g) S5 CH.OH(g)+H.O(g 向馏出液中加入食盐的目的是 (3)向恒温恒压的密闭容器中充入一定量CO2和 0 3molH,下列说法正确的是 (填字母)。 (4)萃取剂选择乙醚的原因是 A.升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应 0 速率减小，平衡向正反应方向移动 (5)步骤Ⅳ蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先 B.当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡 用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是 C.体系达到平衡时，v(CO):v(H2O)=1:1 D.体系达到平衡后，增大容器容积，有利于生 成CO 若硝基苯生成苯胺的转化率为75%，假设生成苯 (4)已知反应②的△H>0,在3.0MPa及有催化 胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成 剂条件下，向密闭容器中充入1 mol CO2和 苯胺 mL(保留两位小数)。 3molH2,CO2的平衡转化率与CHOH、CO的 10.(12分)我国“碳中和”研究领域取得了很大的成 选择性随温度的变化如图所示。 效，如CO,转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手 100 100 段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化 80 80 学平衡常数如表所示。 60 60 (250,50) 平衡 温度/℃ 40 40 化学反应 常数 500 800 20 20 ①2H2(g)+CO(g) 0 K 2.5 0.15 50 200 250300 350 CH,OH(g) 温度/℃ 已知：CHOH或CO的选择性= ②H2(g)+CO2(g) a n(CH3OH或CO) H,O(g)+CO(g) n(CO2)起始一n(CO2)平 -×100%。 ③3H2(g)+CO2(g) i.图中Y曲线代表 (填化学式)的 2.5 0.375 CH OH(g)+H,O(g) 选择性。 ⅱ.C02的平衡转化率在250℃以后随温度升高 回答下列问题： 得分 而变大的原因是 (1)反应①的△H (填“>”或“<”)0；表 中a= (2)在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③ 的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在 i.在3.0MPa和250℃下反应达到平衡后，H2 催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态)。 的物质的量为2.6mol,反应②的Ke= (横线下方不可作答) 201 第二部分综合限时练2384kJ/mol-2578kJ/mol=-194kJ/mol;该反应 △H=-194kJ/mol<0(放热反应)，反应CO(g)+3H2(g) -CH4(g)十H2O(g),气体的物质的量减少，△S<0,根据 △G=△H一T△S(T为绝对温度)，当△G<0时反应自发进 行，因为△H<0,△S<0,要使△G<0,则需要低温条件。 (2)①3min时，CH,和CO的物质的量仍在变化，反应正向 进行，故vE>V是。②在体积为VL的恒容密闭容器中，充 入1 mol CO(g)和5molH2(g),由图知，l0min达到平衡， 平衡时n(CH)=0.75mol,n(CO)=0.25mol,由三段式 CO(g)十3H2(g)==CH,(g)十H,O(g) 起始物质 的量/mol 0 0 转化物质 的量/mol 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡物质 的量/mol 0.25 2.75 0.75 0.75 得，(H2)= 10xV mol/(L min)=0.225 2.25 V mol/(L·min); 0.75 mol CH,的体积分数为0.25+0.75十0.75+2.75)m0×100%≈ 16.67%。③设反应后气体的总压强为p,则有 (1+5)mol (0.25+0.75+0.75+2.75)mol p0,解得p=0.75p,则 (.75×0.75p0】 2 4.5 K 4.5×0.75px(2.75 0.25 4.5×0.75p 10.75×4.5。 4.5 X6p (3)从题图1能 量一反应过程曲线可以看出，加入固体催化剂M后，反应的 活化能降低；根据题图2，H2可以透过P膜从体系中分离 出来，根据化学平衡移动原理，减小生成物的浓度，会使平衡 正向移动。 CHO 10.(1)羧基、氨基(2)》 CI 取代（或酯化） COOCH 一定条件 (3) CH-NH2+ -CI -CH,CH2 Br COOCH -CH-NH—CH2—CH2 +HBr (4)10 NH2 NH2 (5) CH-CN -CHCOOH 解析：由已知信息可知，在硫酸和二氧化锰的作用下，A中与 苯环相连的甲基被氧化成醛基，其他取代基不变，则推得B CHO 的结构简式为 Cl,流程图中E与CH,BS反应生成 COOCH CH-NH-CH,-CH2- ),倒推得Co H BrS CI 的结构简式为BrCH2CH,一 。(1)由D的结构 简式可知，官能团有碳氟键、羧基和氨基。(2)由分析可得B CHO 的结构简式为◇：根据E的结构：可以掉得D与甲 醇发生了取代反应（或酯化反应）。(3)由分析已经推得， CsH,BrS的结构简式为Br-CH2-CH2 ,根据流 S 程图以及E和F的结构简式可知，CH,BS中的Br原子与 E中氨基上的H结合形成HBr,则化学方程式为 COOCH -CH-NH 一定条件 -CI CH,CH,Br COOCH -CH-NH-CH,-CH2 +HBr。 (4)根据条 件可知，满足D的同分异构体中含有苯环，含有能与 NaHCO3溶液反应放出气体的官能团，即含有羧基；含氨基 但与苯环不直接相连，则含有一CH2NH2,此外还有一CI, 此时没有多余的C原子了，三个取代基按一定顺序取代到 CI c CI COOH 苯环上： ,箭 COOH COOH 头代表一CH2NH2,共10种同分异构体。(5)由题千中流 CHO 程图可知，儿 CI与NaCN和NH,Cl发生取代反应， 一CN和一NH2取代到侧链上，则根据该反应机理推得M NH, 为 CH一CN,一CN经酸化转化为羧基，则N为 NH2 -CHCOOH 综合限时练（三） 1.D“司母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误： 战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误；宣纸的主要成 分为纤维素，为天然有机高分子，C错误；兽首玛瑙杯主要成 分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的， D正确。 2.D熔化纯碱不能用瓷坩埚（碳酸钠高温下与二氧化硅反 应)，一般用铁坩埚熔化纯碱，故A不符合题意；萃取振荡时， 从分液漏斗下端管口放气，如图所示 ,故B不 9 符合题意：制备银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水至沉 淀恰好完全溶解，故C不符合题意：配制溶液时的定容操作， 当液面离刻度线1一2cm时改用胶头滴管逐滴加水至凹液 面最低处与刻度线相切（平视），故D符合题意。 3.A海水中提取溴，澳的还原过程为SO2十Br2十2H2O 4H+十SO十2Br,A正确；工业上用CL2和冷的石灰乳制 漂白粉，其离子方程式为C2十Ca(OH)2一Ca++CI+ CIO+H2O,B错误；CHCOOH是弱酸，则工人用食醋除 铁锈的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6 CH COOH 2Fe3+十6 CH.COO十(x十3)H,O,C错误；FeS难溶于水， 则用FeS除去工业废水中Pb2+的离子方程式为Pb2+十FeS =PbS十Fe2+,D错误。 参考答案291 4.C采用逆推法，由Y的结构简式，参照X的分子式，可推出 CH X为H,C一C一CHO;Y与HOCH CH,OH在浓硫酸加热条 件下发生酯化反应，生成Z的结构简式为 CH HC-C-COOCH CH2OH;Z在一定条件下发生加聚反 CH3 应，生成的W为 。由分析可 COOCH,CH,OH CH 知，X的结构简式为HC一C一CHO,X分子中含有醛基，能 发生银镜反应，X分子中有1个双键碳原子连接2个氢原子， CH3 则X不存在顺反异构现象，A正确；Y为H2C=C一COOH, 名称是2甲基丙烯酸，B正确：Z为 CH H,C一C一COOCH2CH,OH,含有碳碳双键、酯基和羟基 3种官能团，但不能发生缩聚反应，C错误；W为 CH CH2—C ,羟基为亲水基，则作隐形眼 COOCH,CH,OH 镜材料具有良好的亲水性，D正确。 5.C金属锂密度小，相同体积质量小，相同质量可以失去更多 电子，比能量高，常用于制造轻便且高能量密度的电源，故A 不符合题意；CO2具有强氧化性，可以杀菌，用于水体消毒， 故B不符合题意；氢硫酸用于除去溶液中的Cú+、Hg+等 重金属离子是因为硫离子会和金属离子生成沉淀，和酸性无 关，故C符合题意：酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还 原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含 有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，故D不符合题意。 6.D由题千信息可知，前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序 数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于 同周期相邻元素，则Z为N,由题干配位化合物的结构可知 X周围形成1个共价键，原子序数小于N,X为H;Y周围形 成4个共价键，原子序数小于N,Y为C;W周围形成2个共 价键，W与X形成的化合物可作消毒剂，则可知该化合物为 H,O2,即X为H、W为O、Y为C、Z为N,Q在周期表ds区 且只有1个未成对电子，则Q为C,据此分析解题。由分析 可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O,根据同一周期元素原 子从左往右原子半径依次减小，则原子半径：C>N>O,H 原子半径在4种元素原子中最小，原子半径：C>N>O>H, 即X<W<Z<Y,A错误；由分析可知，X为H、Y为C、Z为 N、W为O、Q为Cu,根据同一周期主族元素从左往右元素 电负性依次增大，且CH:中C显负价，H显正价，C的电负 性比H强，Cu的电负性在5种元素中最弱，则电负性：O> N>C>H>Cu,即W>Z>Y>X>Q,B错误；由分析可知， Y为C、Z为N,H2CO3的中心原子碳原子形成3个σ键，无 孤电子对，为sp杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个o键， 无孤电子对，为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化 物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp 杂化，C错误；由题千配合物的结构可知，Q即Cu的配位数 为4，D正确。 7.C吸附时，中间室电极要将Na转化为NaMO,,需要得到 电子发生还原反应，该电极作阴极，应接通“电源1”，A正确； 脱出钠时，NaMO2转化为Na1-,MO2,Na元素化合价升高， 发生氧化反应，电极反应式为NaMO2一xe一Na1-,MO2十 xNa,B正确；无论是吸附还是脱出钠的过程，都是Na在 中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子 交换膜，让Na通过，而不是阴离子交换膜，C错误；产品室 生成NaOH是因为H2O电离出的H+放电，电极反应式为 2922对勾·讲与练·高三二轮化学 2H2O+2e—H2◆+2OH,生成8g(即0.2mol) NaOH,转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应2H2O 4e—O2个十4H+,根据得失电子守恒，生成O2的物质的 量为0.05mol,标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol= 1.12L,D正确。 8.D已知H2C2O,=H+HC2O,,HC2O,=H+ C2O,(CH COO)2Ca—2 CH COO+Ca2+,故随着溶 液pH的增大，H2C2O,浓度逐渐减小，HC2O,浓度先增大 后减小，C,O的浓度增大，CH COOH浓度逐渐减小， CH COO浓度逐渐增大，且HCO,酸性强于CH COOH, 由此可知，a为H2C2O1、b为HC2O,、c为C2O、d为 CH COOH、e为CHCOO,据此分析解题。由分析可知， 曲线d表示6(CH COOH),A正确；由分析可知，当pH= 1.2时，c(H2C2O1)=c(HC2O),则K(H2CO,)= 101.2,当pH=4.2时，c(HC2O,)=c(C2O),则 Ka(H,C,0,)=10t2,故pH=5时，溶液中cC0) c(H2 C2O) K1K2_102X1042 (10-5)2 =108,B正确；由题千图1可知， c2(H+) 酸性：HC2O,>HC2O>CH COOH,故滴定过程中可发生反 应HC2O4+(CH COO)2Ca=2 CH COOH+CaC O,￥， C正确；根据电荷守恒可知，滴定过程中始终存在： c(HC2O)+2c(C2 O)+c(OH )+c(CH COO)= 2c(Ca2+)+c(H+),根据元素守恒有c(Ca2+)= 2c(CHCOOH)+2c(CHCOO),P c (HC2O)+ 2c(CO)+c(OH-)>c(CH COOH)+c(H+),D错误。 NO2 NH2 CH COOH 9.(1)三颈烧瓶4 +9Fe+4H,) 3Fe,O (2)平衡压强小于 (3)蒸馏至馏出液澄清降低苯胺在水中的溶解度 (4)苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水 (5)先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因 为苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂7.01 解析：实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁 和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH,COO)2, Fe(OH)(CH COO),和铁粉反应又生成CH COOH、酷酸 亚铁和FesO1,故总反应为 +9Fe+4H,O NH2 CH COOH 4 十3FeO4。(1)实验仪器a为三颈烧瓶， 根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，CHCOOH为催化 NO2 剂，Fe3O,和苯胺为产物，化学方程式为 +9Fe+ NH2 CH COOH 4H20 →4 ‖十3FeO4。(2)题图2中长玻璃 管的作用为平衡压强。水蒸气蒸馏时反应器中力与大气压 相同，所以p茶猫物压强小于大气压，沸，点也小于大气压下的 沸点。(3)根据步骤Ⅱ描述，反应结束，混合物中有机物为乳 白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物 蒸完后，馏出的应为水蒸气的冷凝水，为澄清液体。蒸出物为 苯胺和水的混合物，加入食盐可降低苯胺的溶解度。(4)苯胺 易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水。(5)根据乙醚 的沸点，先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是 因为苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂。根据化学方程式： NO. NH CH COOH +9Fe+4H,O 4 十3Fe3O,,硝基 苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺 10.5ml.X1.20g/cm×75%×93g/mol 123 g/mol 的体积为 ≈7.01mlo 1.02g/cm 10.(1)<1 (2)7H,C00*+2H,(g)一H,C0*+0H+2H,(g) (3)BD (4)i.CH,OH i.温度高于250℃时，由于反应②为吸 热反应，升温平衡正向移动，CO2转化率增大，且反应②对 CO2转化率的提升作用大于反应③因平衡移动导致的转化 率下降i.104 解析：(1)由题表中数据知，反应①随着的温度升高，K减 小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0;由盖斯定律 可得，反应③=①十②，故K3=K1×K2,500℃时，2.5= 2.5×a,解得a=1。(2)无催化剂时，图中有7个基元反 应；有催化剂时，决速步骤是活化能最大的基元反应，由图 知，活化能最大的基元反应的反应式为H2COO*十2H2(g) 一H,C0+OH*+号H,(g)。(3)升温正，逆反应速率 均加快，K3随温度升高而减小，平衡逆向移动，A错误；恒 温恒压下，气体总质量不变，体积与物质的量成正比，反应 中气体物质的量变化，密度始终变化，密度不变时反应达到 平衡，B正确：v(CO):v(H2))=1:1时正、逆反应速率不 一定相等，反应不一定达到平衡状态，C错误；体系达到平 衡后，增大容器容积，反应①逆向移动，②不受容器容积影 响，CO增多，D正确。(4)i,反应②△H>0,升温CO选 择性增加，Y曲线随温度升高选择性降低，代表CHOH。 ⅱ.温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡 正向移动，CO2转化率增大，且反应②对CO2转化率的提 升作用大于反应③因平衡移动导致的转化率下降。川.设 反应②中CO2的变化量为xmol,反应③中CO2的变化量 为ymol,则由三段式 H2(g)+CO2(g)=H2 O(g)+CO(g) 起始量/mol3 1 0 0 变化量/molx 平衡量/mol3一x-3y1一x-yx十y 3H2(g)+CO2(g)=CH,OH(g)+H2 O(g) 起始量/mol3 1 0 0 变化量/mol3y y 平衡量/mol3-x-3y1-x-y y x十y 250℃下反应达到平衡后，H2的物质的量为2.6mol,则 3一x一3y=2.6,根据图像可知，250℃时CHOH和CO的 选择性相等，即n(CHOH)=n(CO),即x=y=0.1,则CO2 的物质的量的变化量为xmol十ymol=0.2mol,平衡时 C02的物质的量为1mol一0.2mol=0.8mol,平衡时H2O 的物质的量为xmol十ymol=0.2mol,平衡时气体总物质 的量为(1+3)mol-2ymol=4mol-0.2mol=3.8mol, 则反应②的K=p(C0)·b(H,O) p(CO2)·p(H2) X3.0NMP×(×3.0MP /0.1 2.6 3.8X3.oMPa)×(.g×3.0MPa) 0.8 1049 综合限时练（四）》 1.A乙烯和丙烯结构相似，分子组成相差1个CH2原子团， 二者互为同系物，A项正确；航空煤油的碳链长度短于柴油， B项错误；生物柴油是酯类，柴油是泾类，C项错误；醛、醇不 是碳水化合物，D项错误。 2.BCO2分子呈直线形(O一C=O),结构对称，正、负电中心 重合，属于非极性分子，故A正确；元素电负性越大，与氢形 成的共价键的极性越强，由于电负性：N>C,所以键的极性： N一H>C一H,故B错误：基态Cu原子的价层电子排布式 为3d4s,Ag与铜同族且相邻，根据同族元素价层电子排 布规律，基态Ag原子的价层电子排布式为4d5s',故C正 确：C0,中的C的价层电子对数为2+4-？X2=2,C采取 2 sp杂化，键角为180°，一NH2中的N与NH中的N一样采 取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角约为105°，所以键角： CO2>一NH2,故D正确。 3.A浓硫酸的密度大于水，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯 壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；将葡萄糖溶 液加入银氨溶液中并振荡、水浴加热，会产生银镜现象，为葡 萄糖的银镜反应，B正确；排出碱式滴定管中的气泡时，碱式 滴定管尖嘴略向上倾斜，轻轻挤压玻璃珠所在部位的乳胶 管，使溶液从滴定管尖嘴流出，同时观察气泡的位置，操作规 范，C正确；实验室用乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应制 备乙烯，需用酒精灯加热到170℃，将温度计插入反应液中 并加入碎瓷片以防止液体暴沸，D正确。 4.C同种元素的不同原子互为同位素，O3和O2是由氧元素 形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；反应过程 中，S化合价由一2升至十6，O化合价部分由0降至一2，每 生成1mol02转移8mol电子，11.2LO2（标准状况下)的 11.2L 物质的量为22.4L/ma-0.5mol.生成0.5mol0:时转移 4mol(即4NA个)电子，故B错误；32g基态S原子的物质 32g 的量为32gm01mol,基态S原子的价层电子排布式为 3s23p,一个基态S原子含有2个未成对电子，则1molS所 含的未成对电子数为2Na,故C正确；n(SO)=1mol/L× 1L=1mol,含n(0)=4mol,但溶液中的水也含氧原子，1L 该溶液所含的O原子数大于4VA,故D错误。 5.D由题图可知，使用催化剂甲反应首先达到平衡，则催化剂甲 的催化效果比乙好，A正确；由题图可知，平衡时生成4.5ol三 氧化硫，则反应4.5mol二氧化硫、2.25mol氧气，反应后存在 0.5mol二氧化硫、0.25mol氧气，则500℃下，该反应的平衡常 /4.5 45/ 数为 (0-5)）'×0.25 =1620,B正确；在催化剂乙作用下，0一 5/ 5 1.0 4min内，u(S0,）=o(S0,)=5x4mol·L·min1= 0.05mol·L1·min1,C正确；平衡后再充入5molS02 和2.5molO2,相当于在10L的容器中加入10 mol SO2和 5olO2,达到平衡时，将容积压缩为5L,若达到平衡时不 压缩容器容积，10L容器中S02的平衡转化率与将5mol S02和2.5molO2充入5L容器中S02的平衡转化率相 等，反应为气体分子数减小的反应，将10L容器压缩至容积 为5L,平衡正向移动，故平衡后再充入5 mol SO2和 2.5molO2,SO2的平衡转化率增大，D错误。 6.C甲中含酮羰基，能与水形成分子间氢键，乙中的基团为烃 基，是疏水基团，则亲水性：甲>乙，A正确；物质“2”中氨基 上的氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，另一个氮原子 形成4个o键，这2个N原子都采用sp°杂化，“③”中N原 子均形成4个o键，则都采用sp杂化，B正确；由于单键可 以旋转，碳碳双键所在的平面和苯平面不一定在同一个平面 上，则乙分子中所有原子不一定共平面，C不正确；物质①中 Pd形成的化学键为2个P一Pd和1个Pd一H,为十2价，物 质“3”中Pd形成的化学键为2个P一Pd,为0价，则二者中 Pd的化合价不同，反应过程中Pd的化合价发生了变化， D正确」 7.DPt电极上H发生还原反应，为正极，钌基光敏染料电极 为负极，据此回答。观察题图，光照射到染料分子，释放出电 子，发生氧化反应，FTO/Ti)2极为负极，Pt极为正极，电子 由负极流出，经外电路流向正极，A正确；溴化锂是强电解 质，可以增强电解质溶液的导电性和提供涣离子（产生溴单 质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷烃)的作用，B正确；根据 题图，染料再生反应为2RuP3++2Br一Br2十2RuP2+ C正确；正极反应式为2H+十2e一H2个，生成环氧烷烃 的反应为入R+Br,十H,0一-R+2Br+2H,由 参考答案293