辽宁省普道高中学业水平合格考(3)-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学考前冲刺

) 辽宁省普通高中学业水平合格考（三） 化学 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：N:14H:1S:32O:16Cu:64 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40 A.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 能量较高 符合题目要求的。 B.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属 1.黑龙江的文化底蕴丰富多样，涵盖多个领域。 于天然有机高分子 第42届中国·哈尔滨国际冰雪节于2026年 C.机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于 1月5日开幕，进一步拉动文化新纽带。下列 新型无机非金属材料 说法错误的是 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原 A.烧制绥棱黑陶时发生的反应属于化学反应 材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成 B.黑龙江拥有的矿产资源钾长石中钾属于金 本低，都是极为重要的新型无机非金属 属元素 材料 C.雕刻哈尔滨冰雪大世界中冰雕的过程属于 8.下列说法正确的是 ( ) 物理变化 A.电解质能导电 D.特色美食“锅包肉”在制作时表面裹上的淀 B.其水溶液能导电的化合物就是电解质 粉属于单质 C.不能导电的物质就是非电解质 2.下列含有离子键的物质是 D.物质导电的条件是有能自由移动的离子或 有自由移动的电子 布 A.Fe B.SiO2 9.下列溶液中C1厂浓度最大的 ) C.HCI D.NaCl A.200mL2mol/L MgCl2溶液 3.碳元素有3种核素，其中一种是C,其核内 B.1000mL2.5mol/LNaC1溶液 的中子数是 C.250mL1mol/L AICI3溶液 A.6B.8 C.14 D.20 D.200mL4.5mol/LKC1O3溶液 4.下列过程不属于化学变化的是 10.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 A.石油裂解 B.工业制金属钠 C.蛋白质的盐析 D.煤的干馏 阳 A.单质硅是良好的半导体材料 5.下列物质俗名与化学式相对应的是 ( B.硅和碳都是第ⅣA族的元素 A.铁红—Fe3O4 C.二氧化硅用来制造通讯材料（光导纤维） B.明矾—Fe2(SO4)3 D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸 C.石灰石 -Ca(OH)2 11.下列物质的用途不正确的是 ( D.小苏打 NaHCOa A.生石灰 B小苏打 C.阿司匹林 D.苯甲酸钠 6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( A司匹林肠溶片 A.SO2+H2O=H2SO 物质 B.CaC0,商温ca0+C0, C.Zn+H2 SO=ZnSO4+H2 用途 抗氧化剂 糕点发酵粉 解热镇痛药 食品防腐剂 D.AgNO3+NaCl ==AgCl+NaNO 12.关于硫及其化合物的说法错误的是 7.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧 A.硫能在空气中燃烧 BOT》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与 B.浓硫酸可做脱水剂 传统文化的完美结合。下列说法不正确的是 C.二氧化硫无毒无害 D.石膏可做建筑材料 3-1 13.认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的 19.下列物质间的反应，其能量变化符合如图 包装箱上应贴的图标是 的是 ( 能量 反应物总能量 燃物日 △E 14.生物固氮是指 生成物总能量 A.生物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植 A.碳酸钙的分解 物蛋白质 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4CI晶体 D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物 混合 15.元素周期律的实质是 D.钠和水反应 20.下列垃圾分类不合理的是 A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大 7 C.核外电子排布呈周期性变化 盆 D.元素化合价呈周期性变化 男奔控器 可只收物 有志拉 基急器 16.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检 A.果皮、果核 B.废弃口罩 C,充电电池 D.灰土，瓷片 验及尾气处理的装置中，错误的是( ) 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小 浓盐酸 题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的 溶液 NaOH溶液 21.(12分)铝元素在地壳中的含量仅次于氧、 A.制备Cl B.收集Ch C验证C具有氧化性 D.吸收C尾气 硅，居第3位，请根据单质硅的性质，回答下 17.化学知识助力乡村全面振兴。下列说法正 列问题： 确的是 ) (1)铝在空气中能够稳定存在的原因是 A.粮食酿酒增加农民收入；酒精的结构式 ( 为C2HOH A.铝的活泼性差 B.聚氯乙烯难降解，易造成白色污染；聚氯 B.铝的还原性差 乙烯易与Br2发生加成反应 C.铝表面有致密的氧化膜 C.苹果果肉清甜爽口，成熟时会释放乙烯； D.铝与氧气不反应 乙烯分子中所有原子在同一平面上 (2)有关AI与NaOH溶液反应的说法中，正 D.审定绿色、优质的鲜食玉米等特色作物； 确的是 () 玉米的主要成分纤维素属于单糖 A.Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 18.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中 B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的 最初反应速率最快的是 ) H2与NaOH还原所得的H2物质的量 A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 的比为2：1 B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液 C.反应中1 mol Al失去4mol电子 C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D.此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不 D.20℃10mL4mol/1的盐酸溶液 是氧化剂也不是还原剂 3-2 (3)哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区 滴有KSCN的FeCl,溶液紫色石蕊试液 高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金 材料制造，是因为铝合金 ( KC103晶体 A.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 B.具有比较活泼的化学性质 滴有酚酞的NaOH溶液淀粉KI溶液 C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 选项 实验现象 结论 D.比纯铝熔点高，耐高温 滴有KSCN的FeCl2 C12具有还 (4)下列各组物质混合时，前者过量和不足 A 溶液变红色 原性 时，发生不同化学反应的是 () 滴有酚酞的NaOH Cl2 具有 A.NaOH溶液和AlCl3溶液 B 的溶液褪色 B.稀H2SO4与A1(OH)3 酸性 C.Al和NaOH溶液 石蕊试液先变红后 C12具有漂 C D.氨水与Al2(SO4)3溶液 褪色 白性 (5)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化 淀粉KI溶液变为 Cl2具有氧 钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等 D 蓝色 化性 质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、 乙两烧杯中的反应情况可能分别是() (4)下列物质中，属于纯净物的是 ( A.甲、乙中都是铝过量 ①陶瓷②水泥 ③玻璃④漂白粉 B.甲中酸过量，乙中铝过量 ⑤胆矾 ⑥氨水⑦液氨 C.甲中酸过量，乙中碱过量 A.①③⑤ B.②④⑥ D.甲中铝过量，乙中碱过量 C.⑤⑦ D.⑥⑦ (6)将少量铝粉投入下列物质中，充分反应 (5)下列常见物质的俗名或主要成分与化学 后无固体残留的是 式相对应的是 () A.热的纯水 B.热的烧碱 A.苏打 -NaHCO C.冷的浓硫酸 D.冷的硫酸铜溶液 B.生石灰-Ca(OH) 22.(12分)氯及其化合物专题 C.漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl2 (1)灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气 D.纯碱-NaOH 通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ( ①密度比空气大②易液化③能溶于水 (6)以下对预防流行感冒病毒的认识，不符 ④有毒 合科学道理的是 ( A.①④ B.①② B D C.③④ D.①③④ (2)下列说法不正确的是 A.新制氯水具有漂白性与活性炭的漂白原 理相同 B.HC1O是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C.HC1O光照下易分解，放出O2 口罩关键一 “84”消毒液 D.新制氯水中存在Cl2、HCIO、H2O分子和 医用酒精消 层聚丙烯熔 使用时不能 温度计中水银属 H+、C1-、CIO,OH-离子 毒效果浓度 喷布属于有 和“洁厕灵” 于金属单质 95%>75% 机高分子 (3)已知：KCO+6HCI(浓)—KC1+3C2个 混用 材料 +3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入 培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 23.(12分)物质结构 元素周期律专题 KCO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实 (1)下列元素中，不属于主族元素的是（ 验现象得出的结论完全正确的是 A.磷 B.钙 C.铁 D.砹 3-3 (2)元素周期表中某区域的一些元素多用于 (5)下列物质在常温常压下为液体的是( 制造半导体材料，它们是 A.甲烷 B.一氯甲烷 A.稀有气体元素 C.乙烯 D.乙醇 B.左、下方区域的金属元素 (6)某学习兴趣小组设计了一个原电池。可 C.右、上方区域的非金属元素 选下列哪种物质为电解液 ( D.金属元素和非金属元素分界线附近的 A.水 B.酒精 元素 C.稀硫酸 D.植物油 (3)下列各组微粒中，属于同位素的是 25.(12分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物 ( 如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式 A.H和H 存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取 B.}H2O和H2O 碘的流程和实验装置如下： C.O2与O3 含碘离过量CL,含碘的 D.CH3CH2OH与CH3OCH 海藻的整海藻灰浸池海藻灰 子溶液④ 水溶液 (4)下列元素的原子半径最大的是 ( ① ②悬浊液③ 1⑤ A.K B.Na C.Li D.H →残渣 含碘的有 机溶液 时 (5)随着原子序数的递增，下列选项中元素 的性质不呈现周期性的变化的是 ( 晶态碘 A.化合价 (1)为完成步骤①操作，实验室里有酒精灯、 B.原子半径 三脚架、泥三角、玻璃棒以及必要的夹持仪 C.元素的金属性和非金属性 器和物品，尚缺少的重要的仪器是( D.相对原子质量 A.分液漏斗 B.坩埚 (6)下列变化过程中，无化学键断裂或生成 C.量筒 D.容量瓶 的是 (2)指出上述提取碘的过程中步骤③、步骤 A.石墨转化为金刚石 ⑤的实验操作 B.KNO3晶体溶于水 A.过滤萃取分液B.蒸发冷却 C.蔗糖熔化 C.过滤溶解 D.过滤蒸发 D.H2SO4溶于水 (3)步骤④对应反应的离子方程式 ( 24.(12分)甲烷、乙烯、乙醇、苯都是常见的、典 A.C2+I=2C1-+I2 型的有机物，请根据有机化学知识回答下列 常见有机物的相关问题。 B.2C12+2I=4C1厂+I2 (1)下列不属于取代反应的是 ( C.C12+2I=2C1-+I2 A.乙酸乙酯的水解反应 D.Cl2+4I厂 =2C1+2I2 B.甲烷在光照条件下与氯气发生反应 (4)步骤④除了加入过量C12,下列氧化剂最 C.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 好选用 ) D.在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 A.浓硫酸 B.H2O2溶液 (2)下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红 C.KMnO4溶液 D.浓硝酸 的是 ) (5)提取碘的过程中，可供选择的有机试 A.乙醇 B.乙酸 剂是 C.Na2CO3溶液 D.苯 A.酒精 B.四氯化碳 (3)苯在燃烧时不可能生成的是 C.醋酸 D.甲酸 A.二氧化碳 B.水 (6)萃取操作，静置分液后，向水溶液中加入 C.氯化氢 D.一氧化碳 试剂，可以检验溶液中是否含有碘分子，该 (4)下列变化属于物理变化的是 试剂是 ( A.煤的气化 B.石油的分馏 A.淀粉溶液 B.石蕊试剂 C.石油的裂解 D.煤的干馏 C.KSCN溶液 D.酚酞试剂 3-425.(1)B (2)D (3)C[A项，加热时只有NaHCO3可以分解，错 误：B项，与盐酸反应的离子方程式不同，分别为 HCO3+H+—H2O+CO2↑，CO号+2H+—H2O 十CO2↑，错误；C项正确；D项，碳酸钠俗称苏打，碳 酸氢钠俗称小苏打，错误。] (4)C (5)B[2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2↑，放出 的气体是O2,B项错误。] (6)A[钠的颜色是银白色，A项错误。] 辽宁省普通高中学业水平合格考（三） 1.D[A.烧制陶器涉及高温下黏土矿物发生化学反应 生成新物质（如硅酸盐），属于化学反应，A正确；B.钾 长石中的钾元素(K)位于元素周期表第[A族，属于 金属元素，B正确；C.冰雕仅改变冰的形态，未生成新 物质，属于物理变化，C正确：D.淀粉由C、H、O元素 组成，属于多糖类化合物，而非单质（单质为同种元素 组成的纯净物)，D错误。 2.D[A项，金属Fe中只含金属键；B项，C项，SiO2和 HCl中只含共价键；D项，NaCl中只含离子键。] 3.B[4C中的中子数为14-6=8。] 4.C[蛋白质的盐析属于物理变化。] 5.D[铁红是Fe2O3的俗名：明矾是KAl(SO4)2· 12H20的俗名；石灰石是CaCO3的俗名。] 6.C[只有Zn+H2SO,一ZnSO4+H2↑反应中有化 合价的变化，属于氧化还原反应。门 7.D[A.锂电池具有高比能量的特，点，A正确：B.棉花 的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B正确： C.碳纤维是以碳元素为主的无机材料，具有高强度、 耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，C正确：D, 铝合金和钛合金属于金属材料中的合金，D错误。] 8.D[A项错，固体NaCl不导电；B项错，NHg溶于水 能导电，但NH3不是电解质，C项错，固体CaCO3不 导电，但CaCO3是电解质；D项正确.] 9.A[A、B、C、D四个选项中，c(Cl)分别为4mol/L、 2.5mol/L、3mol/L、0mol/L,则A项中c(C1) 最大。] 10.D[二氧化硅和水不反应，不能溶于水生成硅酸。] 11.A[生石灰不能与O2反应，不能作抗氧化剂。] 12.C[二氧化硫有毒，对人体有害。] 13.A[浓硫酸属于腐蚀品，应贴腐蚀危险品标志。] 14.D[生物固氮是指生物将游离态的N2转变成氮的 化合物。] 15.C 16.A[实验室制Cl2装置中应选用分液漏斗组装，防 止漏气。] 答案 17.C[A.C2HOH为酒精的结构简式，A错误；B.聚 氯乙烯中不含碳碳双键，不能与Br2发生加成反应， B错误：C.乙烯是一种植物生长调节剂，果实成熟 时，会释放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，C 正确：D.玉米的主要成分纤维素属于多糖，D错误。] 18.D[锌与盐酸反应，温度越高，浓度越大，最初反应 速率越快。] 19,D[该图表示的是放热反应，D项符合。] 20.B[废弃口罩属于有害垃圾，不可回收。] 21.(1)C (2)D[Al与NaOH溶液反应的实质是Al先与 H2O反应生成A1(OH)3和H2,A1(OH)3再与 NaOH反应生成Na[Al(OH)4],所以只有水是氧化 剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。] (3)A (4)A[NaOH过量时发生反应：AlCL3+4NaOH -NaAl(OH)4]+3NaCl,NaOH不足时发生反 应：AlCl3+3 NaOH=Al(OH)3￥+3NaCl。] (5)D[等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠 溶液分别与足量的铝反应，生成氢气的体积比为2：3： 等量的铝与足量的硫酸、NaOH溶液反应生成氢气 的体积比为1：1：现生成氢气的体积比为5：6，则甲 中铝过量，乙中碱过量。 (6)B[少量Al与热的烧碱溶液能完全反应，无固 体残留：铝与热的纯水反应程度很小：A1在浓 H,SO,中钝化：Al与冷的硫酸铜溶液能置换出铜：B 选项符合题意。 22.(1)A[灭地鼠是利用氟气有毒，密度比空气大的 性质。门 (2)A[新制氯水的漂白性是利用其具有强氧化性， 活性炭漂白原理是利用其物理吸附，所以二者原理 不同。] (3)D[A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与 H2O反应生成了有漂白性的次氟酸。C项是C2与 H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。 D项的反应为Cl2+2KI一2KC1+I2,说明C2具 有氧化性。] (4)C (5)C[A项，苏打是指Na2CO3;B项，生石灰是指 CaO:D项，纯碱是指Na2CO3] (6)B「75%的医用酒精消毒效果最好。] 23.(1)C[铁是第Ⅷ族元素。] (2)D (3)A[A项，H和H属于同位素：B项，H2O 和H2O是同种物质：C项，O2与O3属于同素异形 体；D项，CH3CH2OH与CH3OCH3属于同分异 构体。] -4 (4)A[由H→Li→Na→K,电子层数逐渐增多，原 子半径逐渐增大。] (5)D (6)C[蔗糖熔化只破坏分子间作用力。] 24.(1)D[乙醇与氧气反应属于氧化反应。] (2)B[乙酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红。] (3)C「苯中只含C、H两种元素，燃烧时不可能生 成HCl。 (4)B[石油的分馏过程中无新物质生成，属于物理 变化。] (5)D (6)C 25.(1)B[灼烧时需要的重要仪器是坩埚。] (2)A (3)C (4)B[H2O2是绿色氧化剂，产物是水，且不引入新 的杂质。] (5)B[所选萃取剂要与原溶液互不相溶。] (6)A[检验溶液中是否含有碘分子要加入淀粉溶 液，现象是溶液变蓝。] 辽宁省善通高中学业水平合格考（四） 1.B[A.青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确：B. 焰色试验中铂(Pt)和铁(Fe)的焰色不明显，铂常用作 载体而非焰色来源，铁焰色难以观察，因此铂和铁不 符合实际应用，B错误；C.碳纤维增强半芳香聚酰胺 由两种材料复合而成，属于复合材料，C正确：D.氢燃 料电池产物为水，能量利用率高且无碳排放，D 正确。」 2.B[甲烷和乙烯分别通入水中均会无明显现象，不能 鉴别二者。] 3.C 4.B[冶炼Na、Al采用电解法：冶炼Ag采用热分解 法：冶炼铁采用热还原法。] 5.B[淡化海水常采用的方法有蒸馏法、电渗析法和离 子交换法。] 6.C[A.聚乙烯中没有双键或三键，不能发生加成反 应，错误：B.葡萄糖不能水解，错误：C.乙烯分子中含 碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D.乙酸 (C2H4O2)与丙醇(C3HO)分子式不同，不互称同分 异构体，错误。] 7.B[A项，Ag与C1-会生成AgC1沉淀；C项，Mg2 与OH会生成Mg(OH),沉淀：D项，H+与CO% 会生成H2O和CO2] 8.C[A.Mg3N2是化合物，不是合金，故A错误：B.合 金的熔，点一般低于各成分金属，镁合金的熔，点比纯镁 的低，故B错误：C.合金一般具有良好的耐腐蚀性，故 C正确：D.合金中也可能含非金属元素，比如生铁和 钢都含有碳元素，故D错误。] 答案 9.A[在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交 界处最容易找到制半导体的材料。] 10.B[A项，中子数为10的氧原子：8O:C项，硫化钠 的电子式：Na+[:S:]2Na:D项，HCl的形成过 程：H·+.Cl:→H:C:。] 11.C[A项，第IA族元素除氢外其余称为碱金属元 素，错误：B项，第Ⅷ族包括8、9、10三个纵列，错误； D项，原子核外各层电子数相等的元素是铍， +4)22,属于金属元素，错误。] 12.D[A项，电离过程不需要通电，在水溶液中或熔融 状态下即可电离：B项，硫酸钡在熔融状态下能够导 电，属于电解质：C项，盐酸是混合物，不属于电 解质。] 13.B14.D 15.C[A项，未说明体积，无法计算C1的数目；B项， 标准状况下，4.48LCH4的物质的量是0.2mol,所 含原子的数目是VA:D项，1 mol Al与足量盐酸完 全反应，转移的电子数目为3NA。] 16.D[A、B、C三项反应均为放热反应。] 17.B「在金属钠与足量水反应中，增加纯液体水的量 对反应速率无影响。 18.B[判断一个化学反应达到平衡状态的依据有两个 方面：一是v正=y迷；二是变量不变。选项B正确。] 19.A[该装置为原电池，负极为锌，发生反应：Zn 2e—Zn2+,正极为铜，发生反应：2H+十2e H2个，所以铜上有气泡产生，A正确：该装置将化学 能转化为电能，B、C、D项错误。] 20.A[B项，乙酸分子中的碳氧双键不能使溴水褪色， 错误；C项，苯分子中不存在碳碳双键，错误；D项，石 油分馏是物理变化，错误。 21.(1)C[摩尔质量的单位是：g/mol;气体摩尔体积的 单位：L/mol:物质的量浓度的单位是：mol/I。] (2)A[B项，给试管内液体加热时液体不超过试管 体积的1/3，错误：C项，向试管内滴加液体时，胶头 滴管悬在试管口上方，不能伸到试管内，错误：D项， 过滤时漏斗颈要紧靠烧杯内壁，错误。] (3)C[A项，1 mol SO2的质量为64g,错误：B项， Mg2+的摩尔质量为24g/mol,错误；D项，氮气的摩 尔质量是28g/mol,只说“氮”指代不明，错误。] (4)A[0.5 mol Na2SO中含有1 mol Na+,2mol 氧原子，3.01×1023个Na2SO4,B、C、D错误。] (5)C[物质的量不是物质的质量。] (6)B 22.由元素周期表可判断元素①、②、③、④、⑤、⑥分别 为H、C、N、ONa、S。 (1)B[C与H组成最简单的有机物是CH4。] -5