非选择题专项练(4)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 非选择题专项练（四） (分值：55分限时：40分钟) 非选择题：本题包括4小题，共55分。 A.硫酸 B.氢碘酸 1.(14分)工业上以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 有少量Fe,O和Al2O3等杂质)为主要原料制备 2.(13分)乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成 KCr2O,的工艺流程如下图。 有机工业产品M,其中一种合成路线如下： NaCO空气HO CO2足量C) KCI 得分 铬铁矿一煅烧一浸取一中和一酸化滤液工操作习 X,一定条件 K2Cr2O HOCHC=CCHOH- 反应1 H SO. CHOH 滤渣1滤渣2白色晶体 NaCl ↓反应2 HC=CH CH.OOCC≡CCOOCH h K:Cr2O,+ 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O号存 B、 H2,Ni →CH,CH,CH,CH,S,600℃厂TH0 在，在碱性介质中以CrO存在。 H:.Pd.PbO:.CaCO.H.C-CH-CH-CHr ②煅烧的目的是将FeCr2O,转化为NazCrO。 COOCH 加热 ③室温下，A1(OH)3+OH→[AI(OH)4], HOOC KMnO HOOC H K=10°.63，Kw=1X1014。 得分 COOCH M (1)Cr元素位于元素周期表第 周期第 (1)X的化学名称是 ;反应1的反应类型 族。 是 (2)“煅烧”时FeCr2O4参与反应的化学方程式为 (2)反应2的化学方程式为 (3)链烃B的分子式为C,H4,分子中有3种不同 (3)“滤渣1”的主要成分为 化学环境的氢原子，其结构简式为 (4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 (4)下列有关C、D、E的说法正确的是 (填字母)。 加入硫酸也能达到“酸化”的目的，选择CO2的优 A.D中官能团为酯基、醚键、碳碳双键 点是 B.1molC,D都能与2molH2反应 C.E中有3个手性碳原子 (5)室温下“中和”：[A1(OH)4]+H+=→ D.E能发生加聚反应 A1(OH)3￥十H2O。控制pH= ,可保证 (5)D的结构简式： [A1(OH),]恰好沉淀完全（溶液中浓度为1× C→D选择催化氢化时还有副产物F,F与D互为 10-5mol/L)。 同分异构体，若F按合成路线继续反应，最终将 (6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸 得到M的同分异构体N。则N的结构简式是 收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度 法测产品的纯度时(K,Cr2O,溶液的吸光度与其 (6)为了提高酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在 浓度成正比)，测得的质量分数明显偏低，分析原 E→M的反应体系中加入冠醚，试写出加入冠醚的 因，发现配制K,Cr2O,待测液时少加了一种试剂， 作用： 该试剂可以是 (填字母)。 红对勾·讲与练 190 高三二轮化学 班级： 姓名： 3.(14分)钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征， (4)①装置B中可选用下列物质中的 (填 学习小组为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： 字母)。 得分 A.无水CaCl2 B.P,O I.钴水配合物 C.碱石灰 D.NaOH固体 (1)学习小组发现，无水的CoCl2固体遇水便会由 ②关于上述实验说法正确的是 (填字母)。 蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途 A.该滴定利用了NH在热碱水溶液中易挥发的 为 性质 Ⅱ.钴氨配合物 B.若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红 现气泡，则测定的a值偏大 色、绿色、紫色，且都符合[Co(NH3).Cl,]Cla-的 C.吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无须测定硼 化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进 酸溶液浓度 行定量分析。称取mg纯样品，均分为3份。（配 D.实验结束后，先撒去酒精灯，再断开B、C装置连 合物的摩尔质量为Mg/mol) 接的导管 第一份：溶解后在微碱性条件下，以5%的K2CrO Ⅲ.钴氰配合物 溶液作指示剂，用浓度为c1mol/L的AgNO,标 学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下 准液滴定，消耗V1mL。已知Ag2CrO4为棕红色 A、B、C、D四组对比实验。 沉淀。 (2)达到滴定终点的实验现象是 Co2(S04)3 《带火星的 /复燃 固体 小木条 0 A组 第二份：溶解后加入过量EDTA(乙二胺四乙酸)， 蒸馏水一 在微碱性条件下，以5%的KCrO4溶液作指示 K[Co(CN) 《带火星的 剂，用浓度为c1mol/L的AgNO,标准液滴定，消 固体 了小木条 没有复燃 耗V2mL。 B组 已知：未加入EDTA时，发生的反应为Ag+CI 蒸馏水围 =一AgCI；加入EDTA后，发生的反应为 CoSO, 用火柴 无明显 [Co(NH)Cl,]5-)++EDTA =Co(EDTA)++ 固体 引燃 ,实验现象 C组 aNH↑+bC1。 (3)写出b的表达式：b= (用V1、V2 蒸馏水 表示)。 K.Co(CN) 用火柴 蓝色火焰 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的 固体 引燃 NaOH溶液10ml,另取一锥形瓶D,装入40mL D组 硼酸溶液，并用H,SO,溶液滴定锥形瓶D中的溶 蒸馏水一 液，实验装置如图所示。 已知：上述所有实验均没有沉淀生成。 N包 (5)请写出D组实验中发生反应的离子方程式： 0 (6)对比A组、C组实验和B组、D组实验，可得出 硼酸 与CN配位后，Co+、Co3+的性质发生了哪些变 溶液 化？ (横线下方不可作答) 191 第一部分 题型专项练 4.(14分)某学习小组研究含氮化合物时做了如下探 其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求2NO2(g) 究。由于N2性质很不活泼，直到1909年德国化 一N2O,(g)反应的平衡常数K 学家哈伯经过反复实验研究后发现在500~600℃、 (6)NO2可以与许多金属发生氧化还原反应。在 17.5MPa~20.0MPa和饿为催化剂的条件下，合 300K,体积为VL的恒容容器中加入一定量的 成氨具有了工业化生产的可能。 得分 Ag(s)和NO2(g),发生如下三个反应： (1)已知H2、NH的燃烧热分别为akJ/mol、 DAg(s)+NO2(g)AgNO2(s) bkJ/mol,写出合成氨反应的热化学方程式： 2Ag(s)+2NO2 (g)=AgNO3(s)+NO(g) ③2NO2(g)=N,O4(g) 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时Ag(s) (2)饿催化的过程为H2、N2先吸叶 附到锇表面，吸附后的分子才能 已被消耗完，AgNO2(s)、AgNO3(s)均有生成。现 发生反应生成NH,然后NH 缩小容器容积，几种气体的摩尔分数x也将变化。 脱附得到产物，该过程符合O 则NO(g)的摩尔分数x(NO)随压强p的变化趋 Langmuir吸附等温式。定义O为催化剂的表面覆 势为 (填“①”“②”或“③”)。 x (NO)= 盖率，0随压强的变化如图所示。0值越大，催化 n(NO) 效果越好。合成氨条件需要控制在17.5MPa~ n(NO)+n(NO2)+n(N2O) 20.0MPa的原因是 (NO) x(NO) x(NO) (3)在500K,体积为1L的恒容容器中，对于合成 ① ② 氨反应，初始投料N2(g)为0.2mol,H2(g)为 (7)已知理想气体状态方程：pV=nRT,当体积单 0.05mol,NH(g)为0.15mol,则以下可以判断 反应达到平衡的条件有 (填序号)。 位为L时，压强单位为kPa,R三J/(mol·K)。 ①H2的体积分数不变②N2的物质的量分数不 N2O的可逆分解：N2O(g)一N2O4(g)+ 变③气体总压不变④NH,的分压不变⑤体 1 0:(g),(N.Os)=c(NO:),(NO.)= 系密度不变 (4)NO2可以发生反应：2NO2(g)一N2O4(g),此 k逆·c(N2O4)×c(O2)。在300K,容积为1L的 反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气 恒容容器中，对于NO,的可逆分解，k正=0.1s1, 温度由289K升至311K,此过程几微秒即可达成 k道=0.025mol立·L·s1。若上述体系初始 化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置， 分压po(N2Os)=17kPa,po(N2O4)=34kPa, 气体颜色变化为 p(O2)=8.0kPa。则平衡时O2的压强为 (5)对于可逆反应：eE(g)十fF(g)=gG(g)十 (O2)= kPa。[不考虑2NO2(g)== hH(g),K= （pH/p)·(p6/p) pE/p')·(p/p7,p°=100kPa. N2O4(g)] 现有总压100kPa下NO2和N2O4的混合气体， 红对勾·讲与练 192 高三二轮化学CN ,共3种。(7)由分析可知，中间 OOCH OOCH HO NH 产物1、3的结构简式分别为 ONH2、 H OH NH 非选择题专项练（四） 1.(1)四MB (2)4eC,0,十8Na,C0,+70,高温2Fe,0,十8Na,Cr0,十 8C02 (3)Fe,O (4)2Na++2Cr0+2C02+H20—Cr20+ 2 NaHCO,↓析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的 Na2CO3、CO,能循环利用（或CO2来源丰富，廉价易得等） (5)8.37(6)A 解析：铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含有少量FeO,和 Al2O3等杂质)在有氧气的条件下加入碳酸钠煅烧，将 FeCr2O,转化为Na2CrO,,“煅烧”所得固体为Na2CrO,、 Na[Al(OH)]4和Fe2O3,加水浸取，滤渣1为难溶性的 Fe2O3,滤液中含有可溶性的Na2CrO,、Na[Al(OH)]4,通入 CO2中和，得到沉淀A(OH)3,则滤渣2为AI(OH)3,再通 入足量CO,酸化，CrO?转化为Cr2O,向溶液中加入 KCl,得到溶解度较小的K2Cr2O,,以此解答。(1)Cr是 24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族。(2)“煅烧” 时FeCrzO,和NaCO、O,反应转化为Na2CrO1,同时有 Fe2O3和CO2生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化 学方程式为4FeCr2O,+8Na,C0,+7O2 高温2Fe,03十 8 NazCrO4十8CO2。(3)由分析可知，“滤渣1”的主要成分为 Fe2O3。(4)“酸化”过程中CrO转化为Cr2O号，发生反应 的离子方程式为2Na+2CrO+2CO2十HO-Cr2O+ 2 NaHCO,↓，选择CO2的优点是析出的白色晶体碳酸氢钠 加热后产生的N2CO3、CO2能循环利用；CO2来源丰富，廉价易 得等。(5)室温下“中和”：[A1(OH)1]+H→A1(OH)3￥+ H2O,平衡常数K'=c{[AI(OH)]}×c(H+)= ci[AI(OHD),])Xc(H')Xe(OH)-KXK-10- c(OH) [A1(OH),]洽好沉淀完全时，溶液中浓度为1×105mol/L,则 c(H+)=101a 10mol/L.=107mol/L,pH=&.37。(6)用 分光光度法测定K2Cr2O,时，若配制溶液时缺少了某种强 酸以保持溶液的酸性，会有部分Cr2O片转化为CrO,则 测得Cr,O片的质量分数会偏低。氢碘酸能够和Cr2O发 生氧化还原反应，导致C,O号的量减小，则少加的试剂可以 是硫酸，故答案选A。 2.(1)甲醛加成反应 (2)H00CC=CC00H+2CH,OH浓毓酸 △ CH OOCC=CCOOCH,+2H,O (3)CH2=CH一C=CH (4)AD COOCH COOCH COOH (5) COOCH COOH COOCH (6)与K+结合后将MnO,带入反应体系中，MnO:与反应 物充分接触而迅速反应 解析：由题给合成路线可知，HOCH2C三CCH2OH被重铬 酸钾氧化为A,则A为HOOCC=CCOOH,A和甲醇发生 酯化反应生成CH3OOCC=CCOOCH?;2个乙炔分子发生 加成反应生成的B为CH2一CH一C=CH,B和H2发生加 成反应得到CH2一CHCH一CH2,B也可以通过加成反应得 到正丁烷，经一系列操作转化为。).《。》和 04 CH,OOCC=CCOOCH,发生加成反应生成的C为 COOCH ,C和H,发生加成反应生成的D为 COOCH. COOCH ,D和CH2一CHCH=CH2生成的E为 COOCH, COOCH ,E发生氧化反应得到M,以此解答。 COOCH (1)乙炔和X发生加成反应生成HOCH2C=CCH2OH,可 以推知X为HCHO,名称为甲醛，该反应中醛基被加成转化 为羟基，反应1的反应类型是加成反应。(2)反应2为 HOOCC=CCOOH和甲醇发生酯化反应生成 CH.OOCC=CCOOCH,化学方程式是HOOCC=CCOOH+ 2CH,OH 浓硫酸 CH,OOCC=CCOOCH3+2H2O。(3)链 烃B的分子式为C,H,,2个乙炔分子发生反应生成B,分子 中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 CH2=CH一C三CH。(4)由分析可知，D的结构简式为 COOCH ,其中官能团为酯基、醚键、碳碳双键，A正确； -COOCH COOCH 由分析可知，C为O ,含有2个碳碳双键，1mol COOCH COOCH C能与2molH2反应，D为O ,含有1个碳碳双 COOCH 键，1molD能与1molH2反应，B错误；由分析可知，E为 COOCH ,手性碳原子是指与四个各不相同的原子 人COOCH. 或原子团相连的碳原子，E中有6个手性碳原子，如图： 米COOCH ,C错误；由分析可知，E为 籴COOCH COOCH ,含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正 COOCH COOCH 确。(5)由分析可知，D的结构简式为 ,C→D COOCH 选择催化氢化时还有副产物F,F与D互为同分异构体，F为 COOCH COOCH ,若F按合成路线继续反应，O 和 COOCH COOCH. COOCH CH2一CHCH一CH2发生加成反应生成 COOCH COOCH 0 】发生氧化反应生成的M的同分异构体N为 COOCH 参考答案 287 COOCH ヘCOOH (6)冠醚可以选择性与K结合，为了提高 COOH COOCH 酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在E→M的反应体系中加入 冠雠，冠醚的作用是与K结合后将MnO:带入反应体系 中，MnO:与反应物充分接触而迅速反应。 3.(1)作指示剂，检验水的存在 (2)滴入最后半滴AgNO溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟 内不发生明显变化 (3)3,V) (4)①CD②AC V, (5)2[Co(CN)s]4-+2H2O=2[Co(CN).]3-+2OH+ H2个 (6)Co2+的还原性增强，Co3+的氧化性减弱 解析：滴定实验的步骤如下：滴定前的准备有滴定管：查漏→ 洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体 积→加指示剂：滴定：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；终点 判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。(1)无水的 CoC2固体遇水便会由蓝色变为粉色，则其可能具有的用途 为作指示剂，检验水的存在。(2)已知Ag2CrO,为棕红色沉 淀，则达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴AgNO,溶 液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化。(3)由 题意可知，第一份滴定过程中是外界氯离子和银离子发生反 应，第二份滴定过程中内界和外界氯离子都和银离子发生 反应，则3b=1mol/LXVX109L 3 6=3(V。-V) c1mol/LXV2×10-3L1 V, (4)①装置B用于千燥氨气，氨气会和无水CCl2、P,O,反 应，故可选用碱石灰或NaOH固体。②该滴定利用了NH 在热碱水溶液中易挥发的性质，使生成的氨气逸出被硼酸吸 收，A正确；若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现 气泡，使标准液用量读数偏小，则测定的值偏小，B错误； 吸收装置中硼酸用于吸收氨气，最终使用硫酸滴定吸收的氨 气，仅保证硼酸过量即可，不用测定硼酸浓度，C正确；实验 结束后，为防止倒吸，应先断开B、C装置连接的导管，再撤去 酒精灯，D错误。(5)D组实验中引燃生成气体产生蓝色火 焰，结合原子守恒，推测其为氢气，结合电子守恒，反应中 C0的化合价升高，被氧化，水中H的化合价降低，被还 原，发生反应的离子方程式为2[Co(CN)。]4-+2H2O 2[Co(CN)。]3-十2OH十H2↑。(6)由实验现象，A组实验 中生成氧气，B组实验中没有生成氧气，说明与CN配位后， Co3+的氧化性减弱：C组实验中没有生成氢气，D组实验中 生成氢气，说明与CN配位后，C0+的还原性增强。 4.(1)N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=-(3a 26)kJ/mol (2)压强太小，则0小，催化效果差，且产率太小：压强太大， 对设备要求高，成本高且不安全 (3)①②③④(4)颜色变浅(5)2(6)③(7)16.0 解析：I)氢气的燃烧热为H,(g)+20(g)一H,0(I) △H,=-a/mol,氯气的然说热为NH,(g)十是0，(g) N:(g+2H0W△H:=-b/mol,根据盖斯定 律，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)△H=3△H1-2△H2=-(3a-2b)kJ/mol (2)合成氨条件需要控制在17.5MPa~20.0MPa的原因是 压强太小，则日小，催化效果差，且产率太小：压强太大，对设 备要求高，成本高且不安全。(3)在恒容条件下氢气的体积 分数保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 ①符合题意；恒容条件下N,的物质的量分数不变说明反应 已达到平衡，故②符合题意：恒容条件下气体总压强不变，该 化学反应一定达到平衡，故③符合题意：恒容体系，NH3的 分压不变说明其浓度不再变化，能说明反应已达到平衡，故 ④符合题意：恒容条件下，由于该反应中所有物质均为气体， 2882对勾·讲与练·高三二轮化学 根据质量守恒定律，气体总质量在反应中不发生变化，则体 系密度在反应中不发生变化，因此体系密度不变不能作为判 断反应达到平衡的标志，故⑤不符合题意。故答案为①②③ ④。(4)由题意知2NO2(g)==N2O,(g)为放热反应，降低 温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。(5)NO2与N2O 的混合气体总压强为100kPa,密度为同状态下氢气密度的 34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/mol= N0246 23 69g/mol,则根据十字交叉法( 69 )可知，平 N2O492 23 衡后两种气体的物质的量之比n(NO2):n(NO,)= 23:23=1:1,因平衡时NO2与N2O4的混合气体总压强 为100kPa,则p(NO2)=p(N2O,)=50kPa,平衡常数 pN,o,/p° pN204 Kpn/pT-Ppm)=2.（6)N0g)的摩东分数 x(NO)随压强p的变化趋势是增大。(7)根据已知，N2O 的可逆分解平衡时vE(NO)=(NO),即kEXc(NO)= k正一 Xc(N,0)Xc产(0，)，则平衡常数为K= c(N2O4)×cz(O,) 0.1s1 c(N2O) 0.025m0l立.L.s 4mol·L云，根据pV=nRT可得：K= 厂1 cN,0)Xc2(0)RTp(N,0,)× 12 LRTP(O: c(N2O:) RTP(N:O,) 4mol.L,周此K。=bN0)xp(0) p(N2O:) 4 mol7.L -=4mol2.L立X(RT)=4mol京.Lz× (1） RT [2/malK×30o ]=200户.L=200kPa产，根 据初始条件有 p,(N,0,)Xp,(02)_34kPa×(8kPa) -<200kPa,则 po(N2O;) 17 kPa 反应正向进行，假设氧气分压转化xkP,则平衡时 p(N,0)×p2(O2)(34+2x)kPa×[(8+x)kPa] (N2O) (17-2x)kPa 200kPa2,解得x=8kPa,则平衡时O2的压强为p(O2)= (8+8)kPa=16kPa. 第二部分综合限时练 综合限时练（一） 1.C苎麻、樟木、剪纸的主要成分为纤雏素，A、B、D项不符合 题意；黏土主要含有无机盐和水，C项符合题意。 2.CNH3分子中N为sp杂化，存在三个N-H和一个孤电 子对，因此其VSEPR模型为 Q ,故A错误：苯甲酸钠 是盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH:COONa Na+C6HCOO,故B错误；CHCH2 OOCCOOCH2CH 的名称为乙二酸二乙酯，故C正确；羰基硫(COS)的分子结 构和CO2相似，其电子式为S::C::O,故D错误。 3.C分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO:溶液褪色，A正 确；分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子 团，为手性碳原子，B正确：苯环的6个碳原子共面，苯环外 的环也是平面结构，8即杂化的碳原子可以有3个原子共面，