非选择题专练(4)物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

2025—2026学年度高考试题逐题突破一 非选择题专练（四） 化学·物质结构与性质 总分：72分时间：40分钟姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16A127Mn55Ni59 Ga 70 1.(12分)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O1。,其基态铜离子的价层电 子排布式为 ,基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体 SiO结构如图a所示，图b和图c分别是由数个SiO构成的多硅酸根离子，若Si原子 数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 ● NH2 ·Si o Si-0 COOH SH 甲 (2)用青霉胺（见图乙）可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ;键 角：H2S NH3(填“>”或“<”)；第二周期中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)：青霉胺易溶于水的主要原因为 (3)由Au、Cs和C1组成的晶胞属于四方晶系，结构如图丙所示，2、3为两种不同价态和化学环 境的Au,m<a<n。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原 子的分数坐标为(0,0,0)，则点2原子的分数坐标为 2.○ o Au o CI -0- ●Cs a pm 1 apm 丙 化学X·非选择题专练（四）第1页（共4页） 广鱼欧龙门老 2.(12分)卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： (1)I(键角为180°)的中心I原子价层电子对数为 ;I是否具有极性： (填 “是”或“否”)；基态碘原子的价电子排布式为 (2)物质磁性大小以磁矩μ表示，μ与未成对电子数之间的关系为u=√n(n+2)(为未成对 电子数)。配合物[Ni(CN)4]Br2中配离子[Ni(CN)4]-的u≈0B.M(B.M为磁矩单位)， N+的杂化类型为 (填标号)。 a.sp b.dsp c.d2sp 配合物[Ni(NH3)4]Br2中配离子[Ni(NH3)4]2+的以=√⑧B.M,则配离子的空间结构 为 d (3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成NaCl,。NaCl,是立方系晶 胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为(0.00,0.50,0.15)、(0.00， 0.50,0.85),晶体的化学式为 ;与Na距离最近且相等的Cl有 个；Cl2在晶体中的键长为0.20nm,晶胞棱长为 nm(保 留两位有效数字)。 3.(12分)过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置为 ,属于 区的元素，基态锰原子的 价电子轨道表示式为 (2)二茂铁化学式为F(CH)2,由Fe2+与两个CH构成（如图），熔点为172℃。 ①二茂铁熔点低于铁的原因为 Fe(II ②大π键通常用符号Ⅱ”表示（代表参与形成大元键的原子数，n代表大π键的 电子数)，则CH中的大π键表示为 ③Fe2+与两个CH形成配位键后，使Fe2+的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结 构。则Fe+与两个CsH5形成配位键的数目为 (3)锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。 ①若将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点，则距 ●Mn 该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中的位置为 (填标号)。 A.面心 B.体心 C.顶点 D.棱心 ②晶胞中，相邻M原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催 化剂。1号Mn原子坐标参数为(1,1,1)，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中 心的镍原子的坐标参数为 ;晶胞参数为anm,则填充镍后的晶胞的密度p= g·cm3(用含NA、a的代数式表示)。 化学X·非选择题专练（四）第2页（共4页） 4.(12分)金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态N+的价层电子轨道表示式为 ,与Ni同周期且基态原子未成对电 子数相同的有 (填元素符号)。 (2)[Ni(H2O)2(piaH)2]Cl2是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶-2-甲酰胺 B 的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中N+的配位数为 ,在配 NH 合物中，两个“piaH”与N+分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电 子对的原子可能的组合是 (用“a”“3”“y”表示)。 (3)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni+被氧化为Ni3+,成为Ni,O(x< 1)。已知Ni,O的摩尔质量为69.1g·mol1,则标明Ni价态的化学式为 (示例：Pb,PbNO4),Ni,O晶体中镍离子的占有率为 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。NAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A原子的分数坐标为(，}一 }》.则B原子的分数坐标为 ,A、B两原子间距离为 pm. bpm● ●Ni ○As 20* a pm 甲 乙 5.(12分)第二周期元素单质及其化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。 (1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为 (2)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷(B2H)的分子结构如图甲所示，该 分子中B原子的杂化方式为 。甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”, 则乙硼烷的桥键②记作“ ”。氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因为 化学X·非选择题专练（四）第3页（共4页）】 广鱼数龙门老 H H B ● K H① H Ca 甲 乙 (3)一种含硼的高温超导材料，其晶胞结构如图乙所示。晶体的化学式为 。乙中由 12个B与12个C构成的多面体含 条棱。 (4)常温下，Na2CO3溶解度(S=22g)大于NaHCO3(S=9.6g),从结构角度解释原因： 6.(12分)南京理工大学某团队在合成上取得了里程碑性研究成果 世界上 首个五氮阴离子盐(N)(HO)3(NH)4CI(用R代表)。时隔不久，他们在该领域 再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N),(H2O)4·4H2O H H 这是一种配合物分子，其结构式如图所示。回答下列问题： (1)试就上述两种盐进行有关分析： ①金属盐Co(N)2(H2O)4·4H2O中，中心离子钴离子的配位数为 ,画出金属盐中钴离子的价层电子轨道表示式： ②热分析结果显示盐(N)6(HO)3(NH4)4C1分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳 定性，这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道类型为 ,N5中的o键总数为 个。 ③氨氮键的键能：N H2N一NH2(填“>”或“<”)。 (2)R的晶体密度为pg·cm3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个[(N)(HO)3(NH),C门 单元，该单元的相对质量为Mg·mol1,则y的计算表达式为 (用NA和字母 表示)。 化学X·非选择题专练（四）第4页（共4页）高考试题逐题突破 △H<0。根据图像，转化的n(NO)=(52%-2%)×3mol= 1.5 mol 1.5 mol,v (NH )=v(NO)= 2 LX5 min =0.15mol· Ll·min' (4)设消耗O2为xmol,生成N2O,为ymol。 ①2NO(g)+O2(g)-→2NO2(g) n转fmol 2.x ②2NO2(g)=N2O,(g) n转/mol 2y y 根据n(O2)=n(NO2)=n(N2O1)可得出1-x=2.x-2y=y, 经计算x=0.6,y=0.4。平衡后气体总物质的量为(0.8+ 0.4+0.4+0.4+1)mol=3mol,p(N02)=p(N,0,)=0.4p 3 K。=26 5.(1)-49 (2)B (3)BD (4)00.025molL1·min 3 (5)CO,+6e+6H-CH OH+H2O 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应①+反应②得总反应CO (g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),故△H=(+41kJ· mol-1)+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol- (2)总反应为放热的嫡减反应，根据△H一T△S<0反应可以自 发，则在低温下可以自发。 (3)CHOH和HO的物质的量之比等于化学计量数之比，为 一个定值，其保持不变不能说明达到平衡：混合气体的平均摩 尔质量M=”,气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应 进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 乙醇中也存在H一O键，故单位时间内断裂3molH一H键同 时断裂2molH一O键，说明正、逆反应速率不相等，没有达到 平衡：反应速率之比等于化学计量数之比，正(H2): v运(CHOH)=3：1,说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态。 (4)①若温度为T时，反应15min,p(CH3OH)=30%,列三 段式： CO2+3H2(g)=CH:OH(g)+H2 O(g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol 3x 平衡/mol 1-x3-3x x x 此时总的物质的量为(4-2x)mol,4-2×100%=30%,x 0.75,则0~15min内CH,0H的平均反应速率为，75 2X15 mol L-1·min1=0.025mol·L-1·min1 ②反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇含量减小，由 图可知，b点为平衡状态点，列三段式： CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2 O(g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol y 3y y 平衡/mol 1-y 3-3y y y 6点e(CH0H=25%,则产2×10%=25%.y首·则 2 氧化碳，氢气、甲醇、水的物质的量浓度分别为。mol·L 1,号molL、行molL,反应的平衡常数 2mol·L1、1 1 1 3×816 K一 6大( )33 1 (5)电极a上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生 成甲醇，电极反应式为CO2+6e+6H一CHOH+H2O, 则电极a为阴极，与电源的负极相连。 (1)>B (2)①-CH,CH(g)+C0,(g)催化剂 CH-CH:(g)+CO(g)+H:O(g) ②催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利 于品的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂 表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率 ③CO2来源广泛，简单易得，利用CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯 能减少CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和” (3)①60%3.7556.25②减小 【解析】(1)由图可知，反应的总能量小于生成物的总能量，该反 应为吸热反应，△H>0;乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的总 反应为《CH,CH(g)一CH=CH,(g)+H,(g), 该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强均能 使平衡正向移动，均能提高乙苯的平衡转化率。 (2)①由反应历程图可知，该过程的总反应的化学方程式为 -CH,CH,(g+c0,(g塞化剂(CH-CH,(g)+ CO(g)+H2 O(g). ②根据反应历程图可知，催化剂表面需要活化吸附H,该微粒带 负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子 较多，不利于H的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸 附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率。 ③CO2来源广泛，简单易得，利用CO,氧化乙苯脱氢制苯乙烯 能减少CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和”。 (3)①根据题意列出三段式： CHs-CH2 CHs(g)=CH-CH-CH2(g)+H2 (g) 起始mol 2 0 0 转化：mol T r 平衡：mol 2-x 则2￥，三0.375，解得x=1.2,乙苯的转化率为。2100% 1.2 60%;0~10min内的平均反应速率v(H2)= 2+1.2X100kPa 10 min 3.75kPa·min1;该温度下的K。 100 kPax2x100 kPa =56.25kPa。 .1 kPa ②T2℃时，若再向体系中通人非反应性气体氮气，反应体系中 各组分浓度减小，则此时v正减小。 化学非选择题专练（四） (1)3d5Si.030 (2)sp3<F,Ne青霉胺可与水形成分子间氢键 (3)[AuCL,]、[AuC,](0.5,0.5,"+0.5m m十n 【解析】(1)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d°4s,基态 C+的价层电子排布式为3d。基态O原子核外电子排布式为 1s22s22p,s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态0原子 核外电子的空间运动状态有5种。c中含有6个四面体结构， 所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比 6个Si0少6个，带有的电荷数为6×（一2）=一12：根据图示 可知，若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则含有n个 四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸根离子恰好少个 ·14 O原子，即含有n个Si原子，则含有3n个氧原子，带有的负电 ②在CsH中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这 荷为n×(一2)=一2n,故其化学式为SiO” 些电子占据与环的平面垂直的p轨道，5个碳原子的5个p轨 NH2 道肩并肩，外加得到1个电子重叠形成大π键，其大π键可表示 (2)由图乙可知青霉胺的结构式为 COOH,S原子的价层 为Π。 ③Fe2+的价电子排布式是3d,Fe2+与两个CH5形成配位键 SH 后，使Fe2+的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构，则 电子对数为4，故S原子轨道杂化方式为sp。H2S和NH3中 3d、4s、4p能级均填满电子，所以CH5提供了12个电子，即6 心原子均为sp杂化，但由于H2S中S含有两个孤电子对，而 对电子对，所以配位键的数目为6个。 NH?中N只含一个孤电子对，含孤电子对数越多则键角就越 (3)①当将晶胞中体心的G原子作为晶胞的一个顶点时，整个 小，故键角HS<NH。第二周期元素中，第一电离能大于N 的有F、Ne。青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键， 晶胞中原子的坐标均移动？个单位，距该Ga原子最近的Ga原 故易溶于水的主要原因为青霉胺可与水形成分子间氢键。 子在新晶胞中的位置为面的中心，即面心的位置。 (3)因为m<a<n所以距离点2(Au)最近的C1有上面的面心 ②1号Mn原子坐标参数为(1,1,1)，则原点为左下靠后的Mn 和中间体内的C1厂，故点2(Au)的配离子化学式为[AuC12]厂： 原子，则填充在1、2、3、4号M构成的四面体空隙中心的镍原 距离点3(Au)最近的C1厂有下面六面体的前后左右四个面的面 33 心位置的CI厂，故点3(Au)的配离子化学式为[AuCl,]。分数 子的坐标参数为(4,4,4)；填充镍后的晶胞中i的个数为 坐标是指xy、之三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例， 晶胞内部点2位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点建 8个，Mn的个数为8×日+6×号=4个，Ga的个数为12× 8 立坐标系，晶胞高为(m+n)pm,则点2原子的分数坐标为 1 nXM 4×243 4 (0.5,0.5 n+0.5m) +1=4个，晶胞的密度p=VXN=(aX10)°XNg: m十n cm-3= 972 (1)5否5s25p (aX107)Ng·cm3。 (2)b正四面体 3d (3)NaCl,120.67 4.1↑T Ti、Ge、Se 【解析】(1)中心碘原子的价层电子对数为2+7+1二2X1 (2)6&和Y或a和B 2 (3)Ni NiO1o 90% 5,由题意可知，离子的键角为180°，则离子的空间结构为直线 形，所以I5不具有极性：碘元素的原子序数为53，基态原子的 日号名受+ /3a2,b9 价电子排布式为5s25p 【解析】(1)Ni元素原子序数为28，基态N+价电子排布式为 (2)镍元素的原子序数为28，基态N+的价电子排布式为3d, 3d 轨道表示式为，离子中有2个未成对电子： 3,轨道表示式为利1日：基态Ni原子核外有2 3d 个未成对电子，同周期也有2个未成对电子的元素有钛(T): 由配合物[Ni(CN)4]Br2中配离子[Ni(CN)4]的= 3d4s2、锗(Ge):4s4p、硒(Se):4s24p。 /n(1十2)=0B.M可知，配离子中N+的未成对电子数为0， (2)两个水分子中的O与Ni形成2个配位键，1个piaH与Ni 则配离子中心N中的两个单电子组合成对：有1个d轨道参 形成2个配位键，故该配合物中N+的配位数为6，“piaH”与 与杂化，杂化方式为dsp;由配合物[Ni(NH)4]Br2中配离子 N+螯合形成五元环，包括配位原子和N+共有5个原子，故 [Ni(NH)]2+的u=√8B.M可知，配离子中Ni2+的未成对电 五元环中提供孤电子对的原子可能是α和Y,由于酰胺基和吡 子数为2，则配离子中N+的d轨道未参与杂化，杂化方式为 啶之间的碳碳单键可以旋转，故五元环中提供孤电子对的原子 sp3杂化，所以配离子的空间结构为正四面体形。 也可能是α和B,则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合 是a和Y或a和B。 (3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子个数为8×8 (3)根据Ni0的摩尔质量为69.1g·mol1,59x+16=69.1, 解得x=0.9,Ni.gO化学式可以改写为NiO,设其中十2价 1,位于面上和体心的氯原子个数为12×2十1=7，则晶体的化 Ni的量为a,则标明Ni价态的化学式为NiNi。.O。,由化合 学式为NaCl,;晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子 价代数和为0可得2a十3(9一a)=20,解得a=7,故标明Ni价 距离最近，则与钠原子距离最近且相等的氯原子有12个；由两 态的化学式为NiNi设Oo,NiO晶体为NaCI型结构，Ni与O 个氣原子的坐标为(0.00,0.50,0.15)、(0.00,0.50,0.85)可知， 个数比为1：1，根据化学式Ni,O可知，晶体中镍离子的占有 率为90%。 10 品胞棱长为0.20nm× 3 ≈0.67nm。 (4)A、B在底面的投影分别在底面菱形分成的两个正三角形中 3d 4s (1)第四周期IB族d「 1↑↑↑]M 心A原子的分数坐标为（号写，宁，根据对称作，A到下底面 (2)①二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体中金属键 距离和B到上底面距离相等，故B点原子的分数坐标为(3， 强度大于二茂铁晶体中分子间作用力②Ⅱ③6 23 333 (3)①A②(44'4 972 3,),底面菱形边长为apm,较长对角线长为3apm,AB (aX107)3NA √3 【解析】(1)锰元素是25号元素，位于周期表的第四周期IB 水平方向距离为乞apm,AB竖直距离为晶胞高度一半，为 族，属于区元素，基态锰原子的价电子轨道表示式 /3a2 b3 3d 4s 2pm,根据勾股定理，A,B两点间距离为√4十4pm。 为↑1州 5. (1)LiB>Be (2)①二茂铁熔点低于铁的原因为二茂铁属于分子晶体，铁属于 (2)sp33c-2eH的1s轨道为球形，成键无方向性 金属晶体，铁晶体中金属键强度大于二茂铁晶体中分子间作 (3)KCaBe C 36 用力。 (4)HCO,之间可以通过氢键形成二聚或多聚体 ·化学X· 【解析】(1)锂的第二电离是失去1s上的1个电子，是从稳定 结构中失去1个电子，非常困难，因此第二电离能最大，硼的第 二电离失去2s上的1个电子，破坏了全充满的稳定结构，失电 子比较困难：铍的第二电离失去2s上的1个电子而出现全充 满的稳定结构，失电子比较容易，所以硼的第二电离能大于铍 的第二电离能，故答案为Li>B>Be。 (2)根据B2H分子结构为BH3一BH,每个硼原子形成4个共 价键，所以B原子杂化方式为sp3杂化。乙硼烷中B原子是sp 杂化，硼的最外层有3个电子，分别占据1个sp杂化轨道，剩 余1个空的sp杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样 乙硼烷分子中有两个B一H一B键，三个原子核，两个电子，则乙 硼烷的化学键为三中心两电子，乙硼烷的桥键②记作“3c2e” 氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因是氢原子的1s轨道是 球形对称的，成键无方向性。 (3)钙原子在晶胞体心，钙原子的个数为1，钾原子位于晶胞的 顶点，钾原子的个数为8× 8=1,硼原子、碳原子位于面心，硼 1 原子、碳原子个数均为12×2=6，晶体最简化学式为 KCaB.Cs,乙中由12个B与12个C构成的多面体含有 36条棱。 (4)常温下，Na2CO3溶解度大于NaHCO,,是因为HCO之间 可以通过氢键形成二聚或多聚体。 3d 6.(1)①6 N↑ ②sp5③ (2)4NAX10 M 【解析】(1)①根据结构可知，金属盐Co(N)2(H,O),·4H2O中 N和H2O都是单齿配体，中心离子钴离子的配位数为6，钴是 第27号元素，钴离子的价层电子轨道表示式 3d 州1个 ②N结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N。一定是平 面封闭环状结构( ),所以N原子的杂化类型一定是 s杂化，这样才能保证其形成平面环状结构；根据两个原子之 间成键一定有且只有1个。键的原理，得到N写的平面环状结 构中一定有5个6键。 ③大π键会使原子间的结合力增加，键能增加，故氨氮键的键 能：N>H2N一NH2。 (2)已知单元的相对质量为Mg·ol厂1，所以每个单元的 质量为g,晶胞中含有y个[NHO,NH,).C单 元，所以品胞质量为兴g:品胞边长为am,即aX10-7m,所 以晶胞体积为a3×101cm。由上可以得到晶体的密度为 aX10T=p,解得y=apVX102 M 化学非选择题专练（五） 1.(1)易溶 莽草酸中的羟基和羧基与水形成氢键：莽草酸是极性 分子 (2)酯基、羟基 HO- COOCH (3)还原反应 学 OSO,CH HO- COOC2Hs HO- OSO2CH; (4) COOCHs HO- +NaHCO;- OSO,CH: CHSO Na+CO2↑+HO CH (5)CH3—CCHO CH, 【解析】(1)莽草酸易溶于水，理由是莽草酸中的羟基和羧基与 水形成氢键；且莽草酸是极性分子，水也是极性分子，故易溶 于水。 (2)由有机物B的结构简式可知，含氧官能团名称为酯基 羟基。 (3)结合D、E的结构简式可知，D→E的过程中加了2个氢原 子，属于还原反应；根据反应原理可知，该反应除生成有机物E, HO- COOC.Hs 还可能生成的副产品有 或 OSO.CH HO- -COOC2Hs HO- OSO,CH: (4)将CHSO3H视作一元酸即可得出该反应会生成F、CO。、 CHSO3Na、H2O,化学方程式为 入入 0 -COOC2Hs COOCHs HO- +NaHCO OSO2CH; CH3SO3Na+CO2个+HO。 (5)3-戊酮的分子式为C:H。O,其同分异构体M可以发生银镜 反应，说明其含有醛基，通过核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面 积之比为9：1，则含有一C(CH)s基团，满足条件的结构简式 CH 为CH,-C—CHO CH OH (1)1,3-丙二醇 NH (2)酰胺基、醚键取代反应 (3)OHC. OH OHC +KC0; NHCOCH.CI KHCO,+KCI (4)15 CH,CHOH浓宽酸，CH,=CH,B, CH2-Br △ CH2-Br OHCH,KOH水溶液 (5) OH-CH, △ Cu/O CH:CHO -0人 CH-CH,+HCV/CaCl 0 【解析】(1)根据X的结构简式HOCH2CH2CH2OH,可知其化 学名称为1,3丙二醇：由B的结构简式和C的分子式，再结合 ·15 参考答案及解析 人CH 反应条件，可知C的结构简式为 量Br,发生加成反应的产 物 分子中含有4个 NH. (2)有机物F中的官能团除醛基外，还有酰胺基和醚键：根据C 手性碳原子。 和D的结构简式，可知C→D属于取代反应。 (3)F的分子式为C1H2O3,有5个不饱和度，符合“①分子中 (3)根据E和F的结构简式，可知E与KCO发生反应的化学 含有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，③核磁共振氢谱有4 OHC OH 组峰，④不含过氧键”条件的同分异构体说明含有甲酸酯、羟基 方程式为 +KCO- OOCH NHCOCH CI H.C CHs 或醚键，符合条件的结构为 +KHCO,+KCI HC OC(CH OOCH OOCH (4)苯环上连有一NO2、一CHO、一OH三个基团共10种，去掉 (CH)C A还有9种；苯环上连有HCOO一和一NO2,有3种；苯环上连 C(CH,共3种。 有-CHO和一O一NO2有3种，共15种。 (CH)C C(CH:) OH OH 安合成CH,一CK0门宋用逆推法，需要先合成乙二醇和 (4)参照上述合成路线采用逆推法， 醛，故需要将乙醇消去生成乙烯，再加成生成1,2二溴乙烷，最 后水解生成乙二醇；将乙醇氧化制取乙醛，具体流程见答案。 COOCH (1)加成反应、消去反应丙酮醚键、酯基 CICH,COOCH3,由此写出合成路线 CHO NaOH, 4. (1)酰胺基 H.o (2)加成反应（或还原反应） (3)CS 3) OH (4) OCOCH,+2NaOH H.O △ OH +NaCl+ 4)CICH.COOCH- 0 CHCOONa (5)促进酯基（完全）水解（或使一NH转化为一NH2或中和过 量的盐酸)》 (6)11 OH CHO CN 【解析】A先发生加成反应生成 然后发生消去反应 【解析】(1)由A的结构简式可知，A中含氧官能团为酰胺基。 (2)C与氢气加成，一CN变为一CH2NH,,生成D,属于加成反 生成B,M为 ,B和乙烯发生信息①的加成反应生 CH, 应或还原反应。 (3)对比D、M、E的结构可知，试剂N为CS2。 CHO 成C ),C与M先加成然后消去生成D (4)试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下反应，M中酯基和 OH 氯原子会水解，得到 OH 化学方程式为 D与CICH COOCH,在碱存在的条件下发生 OCOCH +2NaOH- H2O OH 信息②反应生成 COOCH,),E在碱性条件下 CH,COONa (5)对比E、F的结构可知，氢氧化钠的作用是促进酯基（完全） 水解再酸化生成 COOH),F到G对比分子式 水解或使一NH时转化为一NH2或中和过量的盐酸。 N (6)①分子中含有嘧啶环( )且环中氮原子上无取代基； 知去掉1个CO2,G 据此解答。 ②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基，即嘧啶环上三 种取代基为一CH?、一NH2、一NH2,符合条件的结构共有 (1)根据分析可知A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反 12种，其中一种就是C,因此符合条件的C的同分异构体有 应，M的名称为丙酮，化合物E中的含氧官能团名称醚键 11种。 酯基。 (2)由C生成D的化学 方程式为 (7) 与NaCN反应生成P,P与氢气加成生成 CHO CN NaOH D与足 +H,O1 NH,即P的结构简式为心 ;得到Q的过程参考