非选择题专练(4)物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

高考试题逐题突破 6点p(CH,0m=25%,则4'23×10%=25%，y=号 ,则 氧化碳，氢气，甲醇，水的物质的量浓度分别为日l·L 1 2五。1·1、m⊙1·1、m⊙1·1，反应的平带数 1、1 3×3 16 K- 3 (5)电极a上二氧化碳在酸性条件下得到电子发生还原反应生 成甲醇，电极反应式为CO2十6e十6H+一CH,OH十H2O, 则电极a为阴极，与电源的负极相连。 6.(1)>B 催化剂 (2)① 》CH,CH(g)+CO,(g)5 CH-CH,(g+CO(g)+H,Og ②催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利 9 于H的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂 表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率 ③CO2来源广泛，简单易得，利用CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯 能减少CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和” (3)①60%3.7556.25②减小 【解析】(1)由图可知，反应的总能量小于生成物的总能量，该反 应为吸热反应，△H>0;乙苯在催化剂表面脱氢制苯乙烯的总 反应为《CH,CH(g)一(QCH-CH(g)+H,(g), 该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强均能 使平衡正向移动，均能提高乙苯的平衡转化率。 (2)①由反应历程图可知，该过程的总反应的化学方程式为 -CH,CH,(g)+C0,(g)崔化剂 -CH-CH2 (g)+ CO(g)+H2 O(g) ②根据反应历程图可知，催化剂表面需要活化吸附H,该微粒带 负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子 较多，不利于H的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应，导致吸 附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率。 ③C02来源广泛，简单易得，利用CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯 能减少CO2的排放，减少温室效应，实现“碳中和”。 (3)①根据题意列出三段式： C&Hs-CH2 CH3(g)=CHs-CH-CH2 (g)+H2(g) 起始/mol 2 0 0 转化/mol x 平衡/mol 2-x x 2 则2十工 =0.375,解得x1,2,乙苯的转化率为，2×100% 1.2 60%;0~l0min内的平均反应速率v(H2)= 2+1.2×100kPa 10 min 1.2 2之文1o0kPaX3:1o0kPa 3.75kPa·min1;该温度下的K。= 0.8、 3.2X100 kPa 56.25kPa。 ②T2℃时，若再向体系中通入非反应性气体氮气，反应体系中 各组分浓度减小，则此时正减小。 化学非选择题专练（四） (1)3d°5Sin02m (2)sp3<F、Ne青霉胺可与水形成分子间氢键 (3)[AuCl,][AuC,](0.5,0.5,nt+0.5m m+n 【解析】(1)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d4s,基态 Cu+的价层电子排布式为3d°。基态O原子核外电子排布式为 1s22s22p,s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态0原子 核外电子的空间运动状态有5种。c中含有6个四面体结构， 所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比 6个S0少6个，带有的电荷数为6×（一2）=一12；根据图示 可知，若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则含有n个 四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸根离子恰好少n个 0原子，即含有n个Si原子，则含有3n个氧原子，带有的负电 荷为n×(-2)=一2n,故其化学式为Si,0。 NH2 (2)由图乙可知青霉胺的结构式为人COOHS原子的价层 SH 电子对数为4，故S原子轨道杂化方式为sp3。H2S和NH3中 心原子均为sp3杂化，但由于H2S中S含有两个孤电子对，而 NH3中N只含一个孤电子对，含孤电子对数越多则键角就越 小，故键角H2S<NH3。第二周期元素中，第一电离能大于N 的有F,Ne。青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键， 故易溶于水的主要原因为青霉胺可与水形成分子间氢键。 (3)因为m<a<n所以距离点2(Au)最近的C1有上面的面心 和中间体内的Cl,故点2(Au)的配离子化学式为[AuCl2]; 距离点3(Au)最近的CI厂有下面六面体的前后左右四个面的面 心位置的CI,故点3(Au)的配离子化学式为[AuCl4]。分数 坐标是指x、y、之三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例， 晶胞内部点2位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点建 立坐标系，晶胞高为(m+n)pm,则点2原子的分数坐标为 （0.5,0.5,n+0.5m. m十n (1)5否5s25p (2)b正四面体 (3)NaCl120.67 【解析】(1正中心陕原子的价层电子对数为2+中1.2X1 5,由题意可知，离子的键角为180°，则离子的空间结构为直线 形，所以I与不具有极性；碘元素的原子序数为53，基态原子的 价电子排布式为5s25p5。 (2)镍元素的原子序数为28，基态Ni+的价电子排布式为3d, 轨道表示式为↑1，离子中有2个未成对电子： 3d 由配合物[Ni(CN):]Br2中配离子[Ni(CN)4]2-的μ= √n(n十2)=0B.M可知，配离子中Ni+的未成对电子数为0， 则配离子中心N+中的两个单电子组合成对；有1个d轨道参 与杂化，杂化方式为dsp;由配合物[Ni(NH)]Br2中配离子 [Ni(NH)]+的u=√⑧B.M可知，配离子中N+的未成对电 子数为2，则配离子中N+的d轨道未参与杂化，杂化方式为 sp3杂化，所以配离子的空间结构为正四面体形。 (3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子个数为8×8 1,位于面上和体心的氯原子个数为12×2+1=7，则晶体的化 学式为NCl,;晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子 距离最近，则与钠原子距离最近且相等的氯原子有12个；由两 ·12 个氯原子的坐标为(0.00,0.50,0.15)、(0.00,0.50,0.85)可知 Ni的量为a,则标明Ni价态的化学式为NiNi。Oo,由化合 晶胞棱长为0.20nmX? ≈0.67nm。 价代数和为0可得2a+3(9一a)=20,解得a=7,故标明Ni价 态的化学式为NiNi O1o,NiO晶体为NaCl型结构，Ni与O 3d 4s 个数比为1：1，根据化学式Ni。.9O可知，晶体中镍离子的占有 (1)第四周期MB族d个t↑↑] 率为90%。 (2)①二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体中金属键 (4)A、B在底面的投影分别在底面菱形分成的两个正三角形中 强度大于二茂铁晶体中分子间作用力②ΠⅡ③6 211 333 心，A原子的分数坐标为（号，3，），根据对称性，A到下底面 (3)①A②(4,4'4 972 (a×107)3NA 距离和B到上底面距离相等，故B点原子的分数坐标为（兮， 【解析】(1)锰元素是25号元素，位于周期表的第四周期IB 族，属于d区元素，基态锰原子的价电子轨道表示式 3d 号，子).底面菱形边长为am,较长对角线长为5em,AB 4s 为tT四： 水平方向距离为气。Pm,AB竖直距离为晶胞商度一半，为 (2)①二茂铁熔点低于铁的原因为二茂铁属于分子晶体，铁属于 金属晶体，铁晶体中金属键强度大于二茂铁晶体中分子间作 6 /3a2,b2 用力。 pm,根据勾股定理，A,B两点间距离为√4+4pm. ②在CsH;中的每个碳原子上都有一个未参与6键的电子，这 5.(1)Li>B>Be 些电子占据与环的平面垂直的p轨道，5个碳原子的5个p轨 (2)sp33c2eH的1s轨道为球形，成键无方向性 道肩并肩，外加得到1个电子重叠形成大π键，其大π键可表示 (3)KCaB Co 36 为Π。 (4)HCO3之间可以通过氢键形成二聚或多聚体 ③Fe2+的价电子排布式是3d,Fe2+与两个C,H;形成配位键 【解析】(1)锂的第二电离是失去1s2上的1个电子，是从稳定 后，使Fe+的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构，则 结构中失去1个电子，非常困难，因此第二电离能最大，硼的第 3d、4s、4p能级均填满电子，所以C,H5提供了12个电子，即6 二电离失去2s上的1个电子，破坏了全充满的稳定结构，失电 对电子对，所以配位键的数目为6个。 子比较困难；铍的第二电离失去2s上的1个电子而出现全充 (3)①当将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点时，整个 满的稳定结构，失电子比较容易，所以硼的第二电离能大于铍 的第二电离能，故答案为Li>B>Be。 品胞中原子的坐标均移动？个单位，距该Ga原子最近的Ga原 (2)根据B2H。分子结构为BH3一BH3,每个硼原子形成4个共 子在新晶胞中的位置为面的中心，即面心的位置。 价键，所以B原子杂化方式为sp3杂化。乙硼烷中B原子是sp ②1号Mn原子坐标参数为(1，l,1),则原点为左下靠后的Mn 杂化，硼的最外层有3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，剩 原子，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原 余1个空的sp杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样 子的坐标参数为（号，号，月）：填充银后的晶胞巾N的个数为 乙硼烷分子中有两个B一H一B键，三个原子核，两个电子，则乙 硼烷的化学键为三中心两电子，乙硼烷的桥键②记作“3c2e”。 1 氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因是氢原子的1s轨道是 8个，Mn的个数为8×g+6×2=4个，Ga的个数为12× 球形对称的，成键无方向性。 nXM 4×243 (3)钙原子在晶胞体心，钙原子的个数为1，钾原子位于晶胞的 +4个，品胞的密度-VXNa-(axi0)XN8 顶点，钾原子的个数为8×日-1，翻原子，碳原子位于面心，薄 cm3= 972 (aX107)PN8·cm3。 3d 原子、碳原子个数均为12×弓=6，晶体最简化学式为 1)1↑ Ti、Ge、Se KCaB.C6,乙中由12个B与12个C构成的多面体含有 36条棱。 (2)6a和Y或a和B (4)常温下，Na2CO,溶解度大于NaHCO3,是因为HCO5之间 (3)Ni Niz O1o 90% 可以通过氢键形成二聚或多聚体。 3d 4 6.(1)①61 M↑个 1②sp25③> 【解析】(1)Ni元素原子序数为28，基态N2+价电子排布式为 3d (2)'NaX10 3d,轨道表示式为[十个，基态Ni原子核外有 M 【解析】(1)①根据结构可知，金属盐Co(N)2(H2O)4·4H20中， 2个未成对电子，同周期也有2个未成对电子的元素有钛(T): N5和H2O都是单齿配体，中心离子钴离子的配位数为6，钴是 3d4s2、锗(Ge):4s24p2、硒(Se):4s24p。 第27号元素，钴离子的价层电子轨道表示式 (2)两个水分子中的O与Ni形成2个配位键，1个piaH与Ni 3d 形成2个配位键，故该配合物中Ni+的配位数为6，“piaH”与 ↑↑↑ N2+螯合形成五元环，包括配位原子和N+共有5个原子，故 ②N5结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N写一定是平 五元环中提供孤电子对的原子可能是α和Y,由于酰胺基和吡 啶之间的碳碳单键可以旋转，故五元环中提供孤电子对的原子 面封闭环状结构( ),所以N原子的杂化类型一定是 也可能是α和B,则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合 是a和Y或a和B。 s2杂化，这样才能保证其形成平面环状结构；根据两个原子之 (3)根据Ni,0的摩尔质量为69.1g·mol1,59x+16=69.1, 间成键一定有且只有1个σ键的原理，得到N的平面环状结 解得x=0.9,Ni.O化学式可以改写为NiO1o,设其中+2价 构中一定有5个。键。 ·化学· ③大π键会使原子间的结合力增加，键能增加，故氯氮键的键 能：N5>H2N—NH2。 (2)已知单元的相对质量为Mg·mol厂1，所以每个单元的 质量为Mg,晶胞中含有y个[(N)6(H,O)(NH,)4C]单 元，所以品胞质量为兴g:品胞边长为anm,即aX10'm,所 以晶胞体积为a3×101cm'。由上可以得到晶体的密度为 a5X10a=p,解得y=apN4X10-21 少 化学非选择题专练（五） 1.(1)易溶莽草酸中的羟基和羧基与水形成氢键；莽草酸是极性 分子 (2)酯基、羟基 HO COOCH (3)还原反应 或 OSO.CH HO COOC,Hs HO OSO.CH (4) 0 -COOCHs COOCH HO- +NaHCO OSO,CH CH,SO,Na+CO2↑+H2O CH (5)CH,-C-CHO CH3 【解析】(1)莽草酸易溶于水，理由是莽草酸中的羟基和羧基与 水形成氢键；且莽草酸是极性分子，水也是极性分子，故易溶 于水。 (2)由有机物B的结构简式可知，含氧官能团名称为酯基 羟基。 (3)结合D、E的结构简式可知，D→E的过程中加了2个氢原 子，属于还原反应；根据反应原理可知，该反应除生成有机物E, HO- COOC,H 还可能生成的副产品有 OSO,CH; HO- COOCH, 或 OSO,CH; (4)将CH3SO,H视作一元酸即可得出该反应会生成F、CO2、 CH3SO3Na、 H2O, 化 学方 程式为 0 COOCH HO +NaHCO、 OSO,CH CH3SO3Na+CO2↑+H2O。 (5)3-戊酮的分子式为CsH。O,其同分异构体M可以发生银镜 反应，说明其含有醛基，通过核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面 积之比为9：1，则含有一C(CH3)3基团，满足条件的结构简式 CHa 为CH3-C-CHO。 CH OH (1)1,3-丙二醇 NH (2)酰胺基、醚键 取代反应 (3)OHC OH OHC +K2C03 NHCOCH-CI KHCO+KCI (4)15 CH2-Br CHCH.OH浓跪酸CH,=CH,B △ CH2—Br OHCH,KOH水溶液 (5) OH-CH2 △ Cu/O2 →CH CHO △ LOCH-CH-HCVCaCL 0 【解析】(1)根据X的结构简式HOCH2CH2CH2OH,可知其化 学名称为1,3丙二醇；由B的结构简式和C的分子式，再结合 -0 CH OH 反应条件，可知C的结构简式为 NH2 (2)有机物F中的官能团除醛基外，还有酰胺基和醚键；根据C 和D的结构简式，可知C→D属于取代反应。 (3)根据E和F的结构简式，可知E与K2CO3发生反应的化学 方程式为 OHC OH OHC +KC0, NHCOCH CI KHCO,+KCI. (4)苯环上连有一NO2、一CHO、一OH三个基团共10种，去掉 A还有9种；苯环上连有HCOO一和一NO2,有3种；苯环上连 有一CH0和一0一NO2有3种，共15种。 《⑤)要合成@H,G门保用逆推法，需要先合成乙=感和乙 醛，故需要将乙醇消去生成乙烯，再加成生成1,2-二溴乙烷，最 后水解生成乙二醇；将乙醇氧化制取乙醛，具体流程见答案。 (1)加成反应、消去反应丙酮醚键、酯基 (2) NaOH +HO (3)3 (4CICH COOCH COOCH NaOH HCI COOH OH CHO 【解析】A先发生加成反应生成 然后发生消去反应 0 生成B,M为 ,B和乙烯发生信息①的加成反应生 HC CH 13 参考答案及解析 CHO (3)对比D、M、E的结构可知，试剂N为CS2。 成C ),C与M先加成然后消去生成D (4)试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下反应，M中酯基和 OH ),D与CICH2 COOCH3在碱存在的条件下发生 氯原子会水解，得到 OH 化学方程式为 OH 信息②反应生成 E COOCH,),E在碱性条件下 OCOCH,+2NaOH H.O OH NaCl+ COOH),F到G对比分子式 CH,COONa 水解再酸化生成 (5)对比E、F的结构可知，氢氧化钠的作用是促进酯基（完全） 水解或使一NH转化为一NH2或中和过量的盐酸 知去掉1个C02,G 为 ,据此解答。 (6)①分子中含有嘧啶环( )且环中氮原子上无取代基； N (1)根据分析可知A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反 ②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基，即嘧啶环上三 应，M的名称为丙酮，化合物E中的含氧官能团名称醚键、 酯基。 种取代基为一CH,、一NH2、一NH2,符合条件的结构共有 (2) 由C生成D 的化学方程式为 12种，其中一种就是C,因此符合条件的C的同分异构体有 11种。 CHO NaOH D与足 +H,0 H.C CH△ (7) 与NaCN反应生成P,P与氢气加成生成 公 ) CN 量Br2发生加成反应的产物为 ,分子中含有4个 了NH2,即P的结构简式为〔 ;得到Q的过程参考 -Br Br 手性碳原子。 D到F的过程，由此可知Q的结构简式为机 (3)F的分子式为CsH22O3,有5个不饱和度，符合“①分子中 含有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，③核磁共振氢谱有4 组峰，④不含过氧键”条件的同分异构体说明含有甲酸酯、羟基 OOCH 5.(1) CH: 或醚键，符合条件的结构为 CH OC(CH) 加成反应 OOCH OOCH (CH)C C(CH,共3种。 (2)(酮)羰基、酯基 (CH)C C(CH OH OH (4)参照上述合成路线采用逆推法， OH CH OH (3) CH2SCCH或 -SCH2C -CH, OH CH OH CH ClCH2 COOCH3,由此写出合成路线。 HO CH HO CH (1)酰胺基 (2)加成反应（或还原反应） SCH2-C—CH3或 CH,SC-CH (3)CS2 ci OH HO CH HO CHs (4) OCOCH,+2NaOH H.O OH +NaCl 0 (4 CH,COONa (5)促进酯基（完全）水解（或使一NH转化为一NH2或中和过 量的盐酸) (6)11 CN CH,CH2 ONa 稀H2SO △ C0O℃2H COOH 【解析】(1)由A的结构简式可知，A中含氧官能团为酰胺基。 (2)C与氢气加成，一CN变为一CH2NH2,生成D,属于加成反 【解析】根据A、B及反应物 的分子式，可知 应或还原反应。2025一2026学年度高考试题逐题突破—非选择题专练（四） 化学·物质结构与性质 总分：90分时间：40分钟姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16A127Mn55Ni59 Ga 70 1.(15分)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O1o,其基态铜离子的价层电 子排布式为 ,基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体 SiO4结构如图a所示，图b和图c分别是由数个SiO4构成的多硅酸根离子，若Si原子 数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 NH ·Si ⊙Si-O COOH 甲 乙 (2)用青霉胺（见图乙）可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ;键 角：H2S NH3（填“>”或“<”)；第二周期中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 (3)由Au、Cs和C1组成的晶胞属于四方晶系，结构如图丙所示，2、3为两种不同价态和化学环 境的Au,m<a<n。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原 子的分数坐标为(0,0,0)，则点2原子的分数坐标为 o Au ●Cs a pm 丙 化学·非选择题专练（四）第1页（共4页） 广鱼跃花门卷 2.(15分)卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： (1)I5(键角为180)的中心I原子价层电子对数为 ;是否具有极性： (填 “是”或“否”)；基态碘原子的价电子排布式为 (2)物质磁性大小以磁矩μ表示，4与未成对电子数之间的关系为μ=√n(n十2)(n为未成对 电子数)。配合物[Ni(CN)4]Br2中配离子[Ni(CN)4]-的μ≈0B.M(B.M为磁矩单位)， N2+的杂化类型为 (填标号)。 a.sp b.dsp2 c.d2sp 配合物[Ni(NH3)4]Br2中配离子[Ni(NH3)4]2+的μ=√⑧B.M,则配离子的空间结构 为 (3)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成NaCl,。NaCL是立方系晶 胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为(0.00,0.50,0.15)、(0.00， 0.50,0.85),晶体的化学式为 ；与Na距离最近且相等的Cl有 个；Cl2在晶体中的键长为0.20nm,晶胞棱长为 nm(保留两位有效 数字)。 3.(15分)过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置为 ,属于 区的元素，基态锰原子的 价电子轨道表示式为 (2)二茂铁化学式为Fe(CH)2,由Fe2+与两个C5H构成（如图），熔点为172℃。 ①二茂铁熔点低于铁的原因为 Fe(II) ②大π键通常用符号Ⅱ”表示(m代表参与形成大π键的原子数，代表大π键的 电子数)，则CH;中的大π键表示为 0 ③Fe2+与两个CH5形成配位键后，使Fe2+的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结 构。则Fe2+与两个CsH5形成配位键的数目为 (3)锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。 OGa ①若将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点，则距 ●Mn 该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中的位置为 (填标号)。 A.面心 B.体心 C.顶点 D.棱心 化学·非选择题专练（四）第2页（共4页） ②晶胞中，相邻M原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催 化剂。1号Mn原子坐标参数为(1,1,1)，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中 心的镍原子的坐标参数为 ；晶胞参数为anm,则填充镍后的晶胞的密度p= g·cm3(用含Na、a的代数式表示)。 4.(15分)金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态N2+的价层电子轨道表示式为 ,与i同周期且基态原子未成对电 子数相同的有 (填元素符号)。 (2)[Ni(H2O)2(piaH)2]Cl2是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶-2-甲酰胺 的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中N+的配位数为 ,在配 NH 合物中，两个“piaH”与Ni+分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电 子对的原子可能的组合是 (用“a”“B”“y”表示)。 (3)NiO晶体为NaCI型结构，将它在氧气中加热，部分Ni+被氧化为Ni3+,成为Ni,O(x< 1)。已知NiO的摩尔质量为69.1g·mo-1,则标明Ni价态的化学式为 (示例：Pb2 PbO4),Ni,O晶体中镍离子的占有率为 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。NAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A原子的分数坐标为(3,3， 21 原子的分数 ,A、B两原子间距离为 pm。o 6 pm ●Ni 120*1 a pm 甲 乙 5.(15分)第二周期元素单质及其化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。 (1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为 化学·非选择题专练（四）第3页（共4页） 鱼欧花门老 (2)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷(B2H)的分子结构如图甲所示，该 分子中B原子的杂化方式为 。甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”, 则乙硼烷的桥键②记作“ ”。氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因为 ② H ● K H① H Ca 甲 乙 (3)一种含硼的高温超导材料，其晶胞结构如图乙所示。晶体的化学式为 。 乙中由 12个B与12个C构成的多面体含 条棱。 (4)常温下，Na2CO3溶解度(S=22g)大于NaHCO3(S=9.6g),从结构角度解释原因： 6.(15分)南京理工大学某团队在合成上取得了里程碑性研究成果一世界上 首个五氮阴离子盐(N)。(HO)3(NH4)4CI(用R代表)。时隔不久，他们在该领域 再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N5)金属盐Co(N)2(H2O)4·4H2O。 H 这是一种配合物分子，其结构式如图所示。回答下列问题： H H (1)试就上述两种盐进行有关分析： ①金属盐C0(N)2（H2O)4·4H2O中，中心离子钴离子的配位数为 ,画出金属盐中钴离子的价层电子轨道表示式： ②热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1分解温度高达116.8℃，具 有非常好的热稳定性，这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的 杂化轨道类型为 ,N写中的。键总数为 个。 ③氮氮键的键能：N H2N—NH2(填“>”或“<”)。 (2)R的晶体密度为pg·cm3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个[(N)s(HO)3(NH)C] 单元，该单元的相对质量为Mg·mol1,则y的计算表达式为 (用NA和字母 表示)。 化学·非选择题专练（四）第4页（共4页）