非选择题专项练(1)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 非选择题专项练（一） （分值：55分 限时：40分钟) 非选择题：本题包括4小题，共55分。 (4)母液再利用及含量测定： 1.(14分)镀镍生产工艺中产生的酸性NiSO,废液 ①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式 (含有Fe2+、Zn+、Mg2+、Ca+等杂质)，通过提纯 为 可制备高纯NSO4,提纯的流程如图所示： 该混合溶液可返回 (填“操作1”“操作2” 得分 或“操作3”)中重复使用。 →Fe(OH3滤渣 ②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥 NiSO,H,O2溶液 NiF, 反萃取、再生 →滤渣b 废液Ni(OH2浆液 溶液 形瓶中，加入10.00mL0.0500mol/LBaC12溶 操作1 →滤液a 萃取剂 →有机相一 操作2 →滤液b P204 液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10,用 操作3 →萃余液 0.0100mol/L EDTA(NazH2Y)溶液滴定至终 蒸发 结晶 点，滴定反应为Ba2++H2Y2—BaY2+2H+, NiSO4·6HO母液 平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL, 已知：①25℃时，Kp(CaF2)=4X101, 则处理后的母液稀释液中SO?含量为 Kp(MgF2)=9×109,ZnF2易溶于水。 mg/L。 ②萃取剂P204(二乙基己基磷酸)萃取金属离子 2.(13分)叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食 品添加剂，医疗领域中叶绿素铜钠能止血抗炎、促 M+的原理为x (Cis Hi7O2)2P +M 进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室 OH 制备叶绿素铜钠，反应原理如下： 得分 O COOCH CuSO (Cis Hi7O2)2 P M+xH。 Cz H3o ON,Mg COOCzn H2 叶绿素 (1)操作1中加入H2O2的主要目的是 COOCH CHON Cu (2)滤渣b的主要成分有 滤液b中含 COOCzo H29 有的金属阳离子主要有 ,当杂质离子 叶绿素铜 沉淀完全时，滤液b中c(F)= mol/L. COOH NaOH [c(杂质离子)≤105mol/L可视为沉淀完全]。 C2 H3oON,Cu (3)萃取剂P204对某些金属离子的萃取率与pH COOH 叶绿素铜酸 的关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃 COONa 取率升高的原因是 C2 H2n ON Cu COONa 叶绿素铜钠 100 实验步骤： 80 Zn2+ I.称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为 60 17.84%),加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。 40 Ⅱ.加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微 20 波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙 3456 pH 醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。 (横线下方不可作答) 181 第一部分题型专项练 Ⅲ.滤液装入仪器c,加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶 子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电 体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶 场中水分子会迅速摆动的原因是 (填 液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。 字母)。 IV.… A.水分子具有极性共价键 V,将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶 B.水分子中有共用电子对 液，加热15min,再加入稀硫酸，加热至有墨绿色 C.水由氢、氧两种元素组成 物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。 D.水分子是极性分子 Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加 ②用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适 入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸 合使用该技术加热并请说明原因： 发结晶，烘干即得成品1.026g。 (6)本实验的产率为 %。 NH 盐酸 3.(14分)有机化合物H( )是药物合成 HO CH,Ph 已知： 中间体，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 相对分 00 物质 部分性质 CH(COOCHCH PhCH.CI CH.CH2O 子质量 NaI OCH CH A CH,Ph 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于 B 叶绿素 0 892 有机溶剂，受热不稳定，最佳提 一定条件 DIBAL-H X 取温度约为80℃ HO CH,Ph CH2Ph H 叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇 0 NH2 叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水 ①Y H- →CoHO,Guanidine N 墨绿色固体，易溶于水，水溶液 ②H+ 叶绿素铜钠 684 CH2Ph HO 透明，受热较稳定 CH2Ph F G (1)仪器c的名称是 ,冷却水应从 NH (填“a”或“b”)口通入。 (2)96%的乙醇的主要作用是 HO (3)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是 H CH.Ph 已知：①一Ph为 ;②CH,CHO+HCHO (结合离子方程式和化 H,CH,-CH-CHO。 学平衡移动原理说明)。 回答下列问题： 得分 (4)步骤Ⅳ的操作为冷却后向混合物中加入 (填字母)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到 (1)A中官能团名称为 ,A→B反应的化 叶绿素铜。 学方程式为 A.蒸馏水 B.无水乙醇 C.NaOH (5)①本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内 (2)C→D的反应类型为 的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分 (3)试剂X的化学式为 红对勾·讲与练 182 高三二轮化学 班级： 姓名： A.其他条件不变，升高温度时活化分子百分数 (4)已知 分子中原子轨道与 增加 p轨道 B.升高温度，平衡常数K增大 垂直于芳香 π骨架 C.高温时反应可能能自发进行 )分子中原子轨道 D.使用催化剂时，活化能和△H,均减小 (3)在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和 sp轨道 1 mol CO2发生上述反应a、b、c,初始压强为 相似，则1molH分子中含有 molΠg键。 2MPa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物 (5)①已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F的结 的选择性随温度变化如图所示。 构简式为 ,试剂Y可为 100 (填字母)。 L 880 a.酸性高锰酸钾溶液 60 0(260,50) b.银氨溶液 Q/ 40 c.新制氢氧化铜 (260,36) ● ②F的同分异构体同时满足下列条件的可能结构 解20 ● 有 种（不考虑立体异构），写出一种其中 220 260 300 340T/℃ 核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2： 已知：含碳生成物A的选择性= 2:1:1:1的有机物的结构简式： n(A)×A物质中含有的C原子数 n反应(CO2) ×100% a.能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO, ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在 b.红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰 260℃之后呈上升趋势的原因是 c.只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取 代基 4.(14分)1.研发二氧化碳利用技术、降低空气中二 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率a(H2) 氧化碳含量成为研究热点。CO,加氢转化为二甲 %,反应b用气体分压表示的平衡常数 醚(CH,OCH)的反应过程如下： K。 (分压=总压×组分物质的量分数， 反应a.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g) 以整数比表示即可)。 △H1=-49.1kJ·mo厂1； Ⅱ.利用电化学方法通过微生物电催化将CO,有 反应b.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) 效地转化为H2C2O4,装置如图所示。 △H2=+41.2kJ·mol1; 电源 反应c.2CHOH(g)-CH,OCH3(g)+H2O(g) 石墨 质子 钛网 △H3=-23.4kJ·mol11。 电极 微生物 交换膜 电极 CO, HO 回答下列问题： 得分 Hc.o 03 (1)CHOH分子中官能团的电子式为 (2)反应d:CH OCH3(g)+3HO(g)==2CO2(g)+ (4)钛网电极发生 (填“氧化”或“还原”) 6H2(g)△H4= kJ·mol1,在密闭容器 反应，石墨电极反应式为 中发生该反应的有关说法错误的是 (填 字母)。 (横线下方不可作答) 183 第一部分题型专项练CO2转化了nmol,列三段式计算， CO2(g)+3H2 (g)=CH:OH(g)+H2O(g) n起给/mol2 2 0 0 n转化/mol n 3n n平街/mol2-n 2-3 n 2-n 2一nX C0,的体积分数为2-n+2-3m+n十mX100%=4-2元 100%=50%,CO2的体积分数一直保持不变，因此C02的 体积分数保持不变，不可以说明化学反应达到了化学平衡 状态，C错误；其他条件不变，起始时仅加入2 mol CO2(g) 和6molH2(g)与起始时加入2 mol CH,OH(g)和2mol HO(g)为等效平衡，因此达平衡时放出的热量与吸收的热 量之和为该反应的反应热，即p十q=98,D正确。 14.B由晶胞结构可知，以位于晶胞内部的S原子为研究对 象，硫原子周围的Fe原子和Cu原子共有4个，硫原子的配 位数为4，A正确；NaCl的晶胞中Na位于顶角和面心， C位于体心和棱上，无序的高温型结构的黄铜矿晶体中 Fe和Cu位于顶角和面心，S位于体内，二者晶胞不相同， B错误：S原子位于晶胞的体内，S原子和Fe原子的最近距 离为丰个品隐依对角线长的则（经，号，）的原子为S 原子，C正确；该晶胞中S原子的个数为8，由化学式 CuFeS2可知，Fe和Cu原子的个数均为4，则黄铜矿晶体的 密度为4MX100 NAXa26g·cm3,D正确」 15.D随着pH增大，溶液的酸性减弱，Cu2转化为[Cu(OH)] 即n(Cu+)逐渐减小，n{[Cu(OH)]}、n[Cu(OH)2]、 n{[Cu(OH)3]}均依次先增大后减小，n{[Cu(OH),]2} 逐渐增大，所以题图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu2+ [Cu(OH)]、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]、[Cu(OH):]2 A正确；由题图可知，pH=7.3时，溶液中离子为Na+ Cu2+、SO、[Cu(OH)]、OH和H,且c(OH)> c(H+),溶液中电荷守恒关系为c(Na)+2c(Cu+)+ cCu(OH)+c(H)=c(OH )2c(SO), c(Na)+2c(Cu2)+c[Cu(OH))>2c(SO),B 确：P点时，c[Cu(OH),]=c{[Cu(OH)3]},此时反应I Cu(OH)2(aq)+OH=[Cu(OH)3]的平衡常数K1 cCu(OH)3) =1014-10.7=1033,同 c[Cu(OH)2.c(OH)c(OH) 理反应Ⅱ[Cu(OH)s](ag)+OH[Cu(OH)4]2的平 衡常数K2=10l.5,反应I+反应Ⅱ得到Cu(OH)2(ag)十 2OH==[Cu(OH),]2-,其平衡常数K=K1·K, 103.3×10.5=10.8,C正确；M点混合溶液中c(Cu2+) c{[Cu(OH)]+}=0.37amol·L1,c(OH-)=c(H+),电 荷守恒关系为c(Na)+2c(Cu+)+c{[Cu(OH)]}+ c(H)=c(OH)+2c(SO),则c(Na)=2amol·L1 0.37amol·L1×3=0.89amol·Ll,D错误。 非选择题专项练（一） 1.(1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2)MgF2、CaF2Ni2+、Zn2+3×10-2(或0.03) (3)萃取反应中，溶液pH升高，H浓度减小，平衡右移，萃 取率升高 (4)①NiSO+Ca(OH)2一Ni(OH)2+CaSO,操作1 ②960 解析：工业上利用酸性NiSO,废液（含有Fe2+,Zn+、Mg2+ Ca+等杂质)提纯制备高纯NiSO:的流程为先将酸性 NiSO,废液加入H2O2和Ni(OH)2浆液，将Fe+氧化为 Fe3+后转化为Fe(OH)3沉淀除去，通过操作1过滤后在滤 液a中加入NiF2溶液，将Mg2+和Ca+转化为MgF2沉淀和 CaF2沉淀，通过操作2过滤得滤渣b和滤液b,加入有机萃 取剂P204将Zn萃取到有机相中，然后将水相萃余液进行 蒸发浓缩、冷却结晶得到产品NiSO4·6H2O和母液，据此 分析解答。(1)根据题目分析，在酸性NiSO,废液中加入 HO2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+后转化为Fe(OH) 2822对勾·讲与练·高三二轮化学 沉淀除去。(2)加入NiF2溶液的目的是将Mg2+和Ca2+转 化为MgF2沉淀和CaF2沉淀，反应的离子方程式为Mg2+十 2F—MgF,、Ca2+十2F—CaF2Y,通过操作2过滤 得滤渣b和滤液b,则滤渣b的主要成分为MgF2、CaF2;根 据元素组成得到滤液b中含有的金属阳离子主要有N+ Zn2+；由已知提供的MgF2和CaF2的溶度积数值可知，如果 溶液中镁离子要完全沉淀，此时钙离子已经完全沉淀，则通 过Kp(MgF2)可计算杂质离子沉淀完全时，溶液中氟离子的 浓度：K知(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-）=9X10-9, Kp(MgF2)9×10-9 c2(F-)= c(Mg) =1X10=9×101,解得c(F) √/9×104mol/L=3×10-2mol/L。(3)向滤液b中加入萃 取剂P204的目的是萃取溶液中的锌离子，由题目所给已知 ②可知，在一定范围内，随着溶液pH升高，溶液中c(H)减 小，萃取反应向正反应方向移动，锌离子的萃取率会升高 (4)①在母液中加入石灰乳是为了制备氢氧化镍浆液，反应 方程式为NiSO4+Ca(OH)2= 一Ni(OH)2+CaSO4;得到的 氢氧化镍浆液可以返回到操作1重复使用。②由题目所给 信息，加入的BaCl2被两部分消耗，一部分是母液中的SO, 一部分是EDTA,根据EDTA的消耗量可以得到与母液稀释 液中硫酸根离子反应的钡离子的物质的量为0.0500mol/L× 0.01L一0.0100mol/L×0.025L=2.5×10-4mol,则处理 后的母液稀释液中硫酸根离子的含量为 2.5×10mol×96g/molX10'mg/g=960mg/L。 0.025L 2.(1)三颈烧瓶a(2)充分溶解叶绿素 (3)Cu+在溶液中存在平衡：Cu2+十2H2O→Cu(OH)2+ 2H,加入硫酸酸化可以抑制铜离子水解 (4)A (5)①D②微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分 子是非极性分子，不适合使用该技术加热 (6)75 解析：该实验的目的是利用茭白叶在实验室制备能止血抗 炎、促进伤口愈合的叶绿素铜钠。实验过程中首先加入少量 石英砂、碳酸钙粉末、乙醇研磨溶解茭白叶，向硫酸酸化后的 叶绿素中加入硫酸铜晶体制备叶绿素铜，再加入NaOH溶 液、稀硫酸制备叶绿素铜酸，最后加入2%NOH溶液得到 叶绿素铜钠。(1)由实验装置图可知，仪器C为三颈烧瓶；为 增强实验时冷凝回流的效果，冷却水应从球形冷凝管的下口 a通入。(2)根据题目中所给信息，叶绿素不溶于水，易溶于 有机溶剂，96%的乙醇的主要作用是充分溶解叶绿素。(3) 硫酸铜为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，水解的离子方程 式为Cu2++2H,O一Cu(OH)2+2H+,则步骤Ⅲ中加入硫 酸酸化的目的是增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应 方向移动，抑制铜离子水解。(4)由题目所给信息可知，叶绿 素铜不溶于水，则步骤V应向混合物中加入适量蒸馏水以降 低叶绿素铜的溶解度，使其充分析出，故答案为A。(⑤)①水 分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子， 极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运 动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆 动，故答案为D。②微波加热适用于极性分子构成的物质， 而甲烷分子是非极性分子，不适合使用该技术加热。(6)由 题意可知，10.0g茭白叶制得1.026g叶绿素铜钠，则实验的 1.026g 产率为10.0g×17.84%×684g/mol -×100%=75%。 892 g/mol 3.(1)酯基PhCH2CI+CH2(COOCH,CH), Nal 00 CHCH,O OCH,CH,+HCI CH,Ph (2)还原反应(3)HCHO(4)2 0 (5)①HO bc CH,Ph ②18 HOOC- CH=CH一CH3(或 H C- -CH-CH-COOH 解析：A与PhCH2CI发生取代反应生成B,B在一定条件下 生成C,C发生还原反应，羧基转化为醛基生成D,D与X反 应生成E,由已知②可知X为HCHO,E与Y生成F,F能使 溴的四氯化碳溶液褪色，F分子中含有碳碳双键，故F的结 0 构为HO ,F转化为GG转化为H。(1)由A的 CH,Ph 结构简式为CH2(COOCH2CH)g可知，其官能团为酯基； 由A[CH2(COOCH2CH3)2]和B 00 CH CH2 O OCH,CH,)可知，PhCH,C1中碳氣 CH2Ph 键参与结构变化，反应的化学方程式为PhCH2C1十 CH.(COOCH.CH,)2 NaI CH.CH,O OCH CH CH,Ph HCl。(2)由上述分析知，C→D发生还原反应。(3)由已知反应 CH,CHO+HCHO H-CH,-CH-CHO中引入碳碳双镜，结 合E(H )的结构可知，X为甲醛(HCHO)。 CH,Ph NH2 (4)H( N )分子中含有NN和〔 ,各含有1个 HO CH,Ph Π键，共含有2个Ⅱ键。(5)①E的分子式为C10H10O,F 的分子式为C1。H1。O2,且F能使澳的四氯化碳溶液褪色，说 明F分子中含有碳碳双键，由E转化为F得到1个O原子， 发生氧化反应，且E分子中含有醛基，醛基能被银氨溶液或 新制氢氧化铜氧化为羧基，而碳碳双镀不发生变化，则F的 0 结构简式为HO ②F的同分异构体能与饱和 CH,Ph 碳酸氢钠溶液反应产生CO2,则分子中含有羧基：红外光谱 中有碳碳双键特征吸收峰，则分子中含有碳碳双键；只有苯 环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基；综合上述，F的 同分异构体：一CH,一CH一CH在《 COOH中苯环上 有邻、间、对三种位置，C一CH在 -COOH中苯环 CH 上有邻，间、对三种位置，一CH-CH一CH在《 -COOH 中苯环上有邻、间、对三种位置，一CH=CH2在 一CH2一COOH中苯环上有邻、间、对三种位置， CH3在 一CH一CH一COOH中苯环上有邻、间、对 三种位置，一CH在 -C一CH2中苯环上有邻、间、对 COOH 三种位置，共18种，其中满足核磁共振氢谱有6组峰且峰面 积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式有 HOOC- CH=CH-CH、 H C- CH-CH-COOH。 4.(1)·O:H(2)+121.6D (3)①260℃之后主要发生反应b,反应b为吸热反应，升高 温度，其平衡正向移动，C0,平衡转化率增大②38124 15 (4)氧化2CO2+2e+2H+=H2C2O4 解析：(1)CHOH分子中官能团为羟基，其电子式为·O:H。 (2)由盖斯定律可得一(2X反应a)一反应c=反应d, △H,=-(2X△H1)-△H3=-2×(-49.1kJ·mol-1) (一23.4kJ·mol1)=+121.6k·mo1。其他条件不变， 升高温度时部分分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百 分数增加，A项正确；该反应为吸热反应，升高温度，平衡常 数K增大，B项正确；该反应的△H>0,△S>0,由△H T△S<0可知高温时反应可能能自发进行，C项正确；催化 剂能降低活化能，但不能改变反应的焓变，D项错误。 (3)①由反应a.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) △H1=-49.1kJ·mol,反应b.CO2(g)十H2(g) CO(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1,反应c. 2CH OH(g)CH;OCH(g)+H2 O(g)AH= 一23.4kJ·mol厂1可知，随着温度的升高，反应a和反应c 平衡逆向移动、反应b平衡正向移动，温度的变化对反应 和反应b影响不同，由图像可知L?为CO2平衡转化率的曲 线、L1为CO选择性的曲线、L3为CH,OCH3选择性的曲 线。260℃之前主要发生反应a,反应为放热反应，升高温 度，其平衡逆向移动，C02平衡转化率降低：260℃之后主要 发生反应b,反应b为吸热反应，升高温度，其平衡正向移动， CO2平衡转化率增大。②由图像可知，260℃时CO2平衡转 化率曲线和CH,OCH?选择性的曲线相交，CO2平衡转化率 和CHOCH3选择性均为50%，则CO2共转化了0.5mol, CO的选择性为36%，则CO平衡时物质的量为0.5mol× 36%÷1=0.18mol,二甲醚的选择性为50%，则二甲醚平 衡时物质的量为0.5molX50%×2 =0.125mol,甲醇的选 择性为1一36%一50%=14%，则甲醇平衡时物质的量为 0.5mol×14%÷1=0.07mol,可列出三个反应的转化量 情况： 反应a. CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2 O(g) 转化量/mol0.32 0.96 0.07+0.25=0.320.32 反应b. CO2(g)十H2(g)-=CO(g)十HO(g) 转化量/mol0.18 0.18 0.180.18 反应c. 2CH OH(g)-CH OCH(g)+H2O(g) 转化量/mol0.25 0.125 0.125 则平衡时容器内n(H2)=(3-0.96一0.18)mol=1.86mol、 n(C02)=0.5mol、n(CHOH)=0.07mol、n(H2O)= (0.32+0.18+0.125)mol=0.625mol、n(C0)=0.18mol、 n (CH OCH3)=0.125 mol,a(H2)= (0.96+0.18)mo1× 3 mol 100%=38%,反应b用气体分压表示的平衡常数K。= 0.625mol、 p(H2O)×p(CO) ps×0.18mol×p是 n (CO2)XB(H2) 0.5mol×p8×1.86moXp n总 15 124°(4)由题图可知，钛网电极上水放电生成氧气，发生氧 化反应，钛网电极为阳极：石墨电极区二氧化碳得到电子发 生还原反应生成草酸，电极反应式为2CO2十2e十2H —H2C2O4。 非选择题专项练（二） 1.(1)适当升温（或不断搅拌、适当延长浸取时间、将废渣研磨 粉碎等) (2)4.67不引入新杂质，便于过滤除去沉淀 (3)Fe(OH)Mn2+CIO+H2 O=MnO2+2H+ C1被氧化到更高价态（如MnO,MnO:) (4)加热浓缩，趁热过滤 参考答案 283