非选择题专练(1)化学实验综合-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

·化学· 同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体，并分别浸 泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明 温度影响平衡移动，NO2→N2O4的转化存在限度，不能完全转 8. 化：将盛有NH,CI固体的试管加热，发生反应NH,Cl△ 9 NH,个+HC1个，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所 10 以试管口处有晶体出现。 10.B【解析】硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根 离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中是否含有硫 酸根离子；亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱 性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加BaC12溶液至过量，钡离子和 亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解 1 平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，能达到实 验目的；溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量Na2SO3溶液， 两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不能说明亚硫酸根离子 具有漂白性；Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，再加人盐 酸，Na2SO3和Na2S在酸性条件下发生氧化还原反应生成黄 色沉淀硫单质，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性。 化学选择题专练（十三）】 A组 1.B【解析】树脂属于有机高分子材料；大理石玉石的主要成分 是无机盐，不属于高分子材料；有机玻璃属于有机高分子材料； 芳砜纶纤维属于有机高分子材料。 2.B【解析】合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤 维主要成分为二氧化硅，是无机非金属材料；天然橡胶的主要成 分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化；聚 乙炔能够导电，不能用于制备绝缘材料；高吸水性树脂通过亲水 基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同。 3.B【解析】蚕丝属于动物纤维，主要成分为蛋白质。 4.B【解析】根据结构简式，该有机物分子中有5个手性碳原子， 0 标记如图 OH :该有机物有三个 OH HO OH OH OH 环，环上氢原子的一氯代物有12种：该有机物有醇羟基，醇羟基 所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，苯 环可以加成，故该有机物能发生加成反应、消去反应；该有机物 中的氧原子上有孤电子对，可与某些过渡金属离子形成配合物。 5.A【解析】X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消 i5. 耗2 mol NaOH,1mol酚酯基水解消耗2 mol NaOH,共消耗 4 mol NaOH;X与足量H2加成后，手性碳原子共有6个，如图 所示HO NH;Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应，但 HO 6. 不能发生缩聚反应；X中无羧基，Z中含羧基，羧基与NaHCO: 反应生成CO2,可用NaHCO3溶液鉴别X和Z。 6.D【解析】乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了 新杂质；单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和 水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶 于NaOH溶液，出现分层现象，应该用分液的方法分离；乙醇溶 于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的 7 乙酸钠，不能除杂；加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，增大与 乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离出来。 7.D【解析】a为丙二酸，h为乙二酸，二者不互为同分异构体；i 为HCOOH,含有醛基，能发生银镜反应；d和f中含有的羧基 数目相等，均可以和NaHCO3溶液反应，不能区分；1分子d中 含有2分子羧基，1分子c中含有1分子羧基，故等物质的量的 d和c与NaOH反应，d消耗NaOH的量是c的2倍。 C【解析】M不含醛基，不能还原新制Cu(OH)2得到Cu2O D【解析】聚异戊二烯的单体是2-甲基-1,3-丁二烯。 D【解析】标记*的碳原子从连接溴原子变成连接ZnBr,根 据澳的化合价为一1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价 降低，被还原：醛基能用银氨溶液检验；反应②和反应③都为双 键变成单键，即发生了π键的断裂；聚合物V是通过加聚反应 生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子。 B组 B【解析】M和N的分子式均为C1。H1O,互为同分异构体；N 中有4个手性碳原子；M与H2加成后碳氧双键打开，生成 一OH,可发生消去反应 如图，M中该C与其所连 M 接的三个C不可能共平面。 D【解析】Y分子中含饱和碳，所有原子一定不共面。 B【解析】CO2的结构式为O一C一O,空间结构为直线形，是 非极性分子；甲醛易溶于水，是因为甲醛分子可以与水分子间形 成氢键；甲醇分子中碳原子是s3杂化，二羟基丙酮分子中碳氧 双键上的碳原子是s即杂化；二羟基丙酮与乳酸 (CH3 CHCOOH)分子式都是C3HO3,结构不同，互为同分异 OH 构体。 D【解析】甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯 代物只有一种，新戊烷的碳原子骨架也是正四面体结构，故四 个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的：因电负性F> CI>H,吸电子能力一CFg>一CCL>一CH,基团吸电子能力 越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基 越易电离出氢离子；氨分子和CH3NH2分子中氮原子都具有孤 电子对，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位 键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，CHNH2也可与 CHs HC1反应生成CH,NH.Cl;H,C一CCH2一Br不能发生消去 CH3 反应。 D【解析】由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳 碳双键，且双键两端的碳原子分别连有不同的原子或原子团， 故存在顺反异构；由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟 基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基5种官能团；两物质中均含碳 碳双键，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；克 拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基，能在强碱 溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现题给的转化。 D【解析】18-冠-6中碳原子均是饱和碳原子，采取sp3杂化， 所有碳原子和氧原子不可能共面；烃基亲油，O原子亲水，则能 表示18-冠-6在油相中结构的是图乙；冠醚只能与离子直径与 空腔大小相接近的离子形成稳定结构，Na+半径小，不能与 18-冠-6形成稳定的超分子结构；F原子比O原子电负性大，吸 引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减小，配位能力降低， 与K+形成的超分子稳定性将减弱。 B【解析】装置甲用于实验室制乙酸乙酯，应在制备装置后连 接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液）；制备硝基苯时 水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验 目的；实验室制乙炔不能使用启普发生器，反应生成物为糊状， 不会达到随时停止的目的，且反应剧烈；制取乙烯的条件是迅 速加热到170℃，装置丁中缺少温度计。 9 参考答案及解析 B【解析】该物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物；该 (5)按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中 酸酐分子中含有2个苯环、2个碳碳双键，都可以与H2发生加 10.00g 成反应，但酯基不能与H2发生加成反应，故1ol酸酐最多能 含钙的物质的量为100g:m0=0.10m0l,设测定产品中含 与8molH2加成；该分子中含有的C原子的价层电子对数都 有x mol Ca(NO2)2,含有y mol Ca(NO,)2,可得 是3，因此分子内所有C原子都是s2杂化；咖啡酸酐分子中含 (x mol++y mol=0.100 mol molx132 g moly molX164 gmol-13.84 g 解得 有2个酯基，水解时酯基反应变为羧基，因而能产生咖啡酸。 C【解析】N中含有的羟基、羧基和氨基都是亲水基团，N的水 |x=0.080 溶性大于M;M中没有手性碳原子；N中含有氨基和羧基，与盐 y=0.020,所得产品中亚硝酸钙的纯度为 酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐；M和N中都含有酚羟基， 0.080×132g·mol-1 ×100%≈76.3%。 都会与三氯化铁溶液产生显色反应，不能用三氯化铁溶液检验 13.84g N中是否含有M。 3.(1)球形冷凝管油浴加热（或其他合理答案） A【解析】油脂不是高分子化合物；由于烃基不同，所以生物 (2)形成共沸物，蒸馏时温度低（或其他合理说法）苯甲醛b 柴油是由不同酯组成的混合物；对比动植物油脂和生物柴油 (3)与肉桂酸反应生成易溶于水的肉桂酸钠，与难溶于水的杂质 的结构简式，可以得出此取代反应还生成了甘油；厨余垃圾中 分离 的油脂，通过题给方式可转化为生物柴油。 CH=CHCOOH CH=CHCOONa 化学非选择题专练（一）】 +NaOH +H0 (1)球形干燥管 (4)冷水72% (2)不能 【思路分析】本实验的目的是合成肉桂酸，主要分为两个阶段： (3)CI,++2NaClO,-2NaCl++2C1O, ①反应阶段：无水碳酸钾（碱性催化剂）、苯甲醛（反应物）、乙酸 (4)四氯化碳除去CIO2中混有的C2 酐（反应物），在150~170℃时加热回流1h,促使苯甲醛与乙酸 (5)淀粉-KI溶液变蓝 酐反应生成肉桂酸；②肉桂酸的分离提纯阶段：先进行水蒸气 (6)2C1O,+2NaOH+H,O,-2NaClO,+0,+2H,O 蒸馏，除去未反应的高沸点杂质（苯甲醛），利用水蒸气降低其沸 (7)CIO2 点，实现分离，再用碱液处理与脱色，先使肉桂酸与碱反应成易 【思路分析】A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，通过B中饱 溶于水的盐，反应方程式简化为R一COOH十NaOH→ 和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，通过C中浓硫酸，干燥氯 R一COONa+H2O,再加人90mL水和脱色剂，除去不溶性杂 气，之后与D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，用稳定剂吸收 质与有色物质，保证滤液纯净。最后酸化结晶，让苯甲酸钠盐重 CIO2,生成CIO2,使用时加酸释放ClO2,F中盛放四氯化碳，除 新生成苯甲酸，反应方程式简化为R一COONa十HCl→ 去C1O2中混有的C2,防止干扰C1O2性质的检验，将ClO2通 R一COOH+NaCl,冷却结晶，抽滤、洗涤、烘干得肉桂酸粗 入G中，淀粉-碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置。 产品。 【解析】(1)盛装NaClO2的仪器名称为球形干燥管。 【解析】(1)根据图甲可知，仪器A的名称是球形冷凝管。该反 (2)装置A中的KC1O3不能替换为MnO2,因为二氧化锰与浓 应需要在150~170℃时加热回流，为了方便控温、防暴沸且加 盐酸反应生成氯气需要加热。 热稳定，在加热回流时宜选择油浴加热。 (3)装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，反应的化学 (2)水蒸气蒸馏是将水和有机物形成共沸物，共沸物的沸点低于 方程式为CL2+2 NaCIO2—2NaC1+2CIO2。 各组分的沸点，其优点是可以降低蒸馏温度（在低于100℃下蒸 (4)F中盛放四氯化碳，可以除去C1O2中混有的CL2,C2能氧 馏)，防止有机物受热变质。水蒸气蒸馏适用于分离与水不互 化I厂，防止干扰CIO2性质的检验。 溶，沸点高且加热易分解或易被氧化的有机物，根据已知信息， (5)反应一段时间后，E中滴入稀盐酸，释放二氧化氯，G中可观 苯甲醛微溶于水，能与水形成共沸物，乙酸酐有吸湿性，缓慢地 察到的现象为淀粉-KI溶液变蓝。 溶于水生成乙酸，肉桂酸难溶于冷水，可溶于热水，所以水蒸气 (6)尾气中的C1O2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之 蒸馏时蒸出的物质是苯甲醛。蒸馏结束时需要防倒吸，所以要 一是NaC1O2,过氧化氢被氧化生成氧气，反应的化学方程式为 先打开活塞B,再停止加热，最后停止通冷却水。 2C1O2+2NaOH+H2O2—2NaC1O2+O2+2H20。 (3)肉桂酸含羧基（一COOH),加入氢氧化钠可使其转化为肉桂 (7)根据Cl2~2e~2C1,H2022e~2H20,ClO2~5e~ 酸钠（可溶于水的盐）实现与难溶性杂质的分离。肉桂酸和氢氧 C1,O3~2e~H2O,可知相同物质的量的题述物质消毒效率 化钠反应生成肉桂酸钠和水，反应的化学方程式 最高的是ClO2。 CH=CHCOOH CH=CHCOONa (1)三颈烧瓶排尽装置中的空气防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ 为 +NaOH +H,0 (2)f g a(b)b(a)d(e)e(d) (3)3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O (4)抽滤得到的是肉桂酸固体，为了减少固体溶解损失，根据已 (4)Cr,O号-+2NO+6H+—2Cr3++2NO5+3H2O 知信息，肉桂酸难溶于冷水，所以选择用冷水来洗涤。本实验加 (5)76.3 入的反应物为5.3g苯甲醛和15.3g乙酸酐，则n(苯甲醛)= 【解析】实验前通人N2排尽装置中的空气，防止空气中的O2 m 5.3g 氧化NO,装置N中Cu与稀硝酸反应制备NO,随后通入N2将 M =1063o=0.05m0l,(乙酸酥)=7 反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置I中盛有的水用 15.3g 102g·mol 0. 15 mol,根据反应 于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和NO2,装置Ⅲ中盛有 的无水CaCl2用于千燥NO,装置Ⅱ中NO与CaO2共热反应制 CHO CH=CHCOOH 备Ca(NO2)2,装置V中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止 水蒸气干扰实验，装置I中盛有的酸性KzCr2O,溶液用于吸收 +CH.CO)O KCO 可知乙酸酐过量，要用 +CH COOH NO,防止污染空气。 苯甲醛的物质的量计算肉桂酸的量，则n(肉桂酸)=n(苯甲醛)= 高考试题逐题突破 0.05mol,m(肉桂酸)=n×M=0.05mol×148g·mol1= 7.4g,产率一理论产量 实际产量 _5.3g×100%≈72%。 100%=.4g 4.(1)AgI+2S2Og—I+[Ag(S203)2]3 (2)加入Na2S2O3后得到无色溶液 (3)破坏了L2表面覆盖的AgI,使【2能继续参与反应 (4)增加L2的浓度，可提高银镜的溶解速率 (5)排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 (6)O2 (7)KI固体黄色固体 【解析】(1)黄色固体为碘化银，溶于硫代硫酸钠溶液形成含有 [Ag(S,O,),]3的无色溶液，反应的离子方程式为AgI+ 2S208—I+[Ag(S203)2]3-。 (2)AgI能溶于Na2S2O3溶液，Ag不能溶解，能证明②中Ag已 全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是加人Na2S2O3 溶液后得到无色溶液，没有沉淀剩余。 (3)紫黑色固体I2表面上有黄色固体AgI,搅拌后，破坏了I2表 面覆盖的AgI,使12能继续参与反应，银镜继续溶解。 (4)实验1加入的是I2KI溶液（向1mol·L1KI溶液中加入 I2至饱和)，实验i加人的是4mL饱和碘水和0.66gKI固体 (溶液中KI约1mol·L1),两者相比实验ⅰ中L2浓度大，银镜 消失得快，因此得出的结论是增加I2的浓度，可提高银镜的溶 解速率。 (5)溶液中溶解有O2,设计实验V的目的是排除O2-KI溶液对 银镜溶解的干扰。 (6)根据实验装置可知，Ag为负极，石墨为正极，步骤1接通电 路后，有微弱的电流，正极区溶解的O2被还原，正极的电极反 应物为O2。 (7)探究3是验证反应中I厂的作用，步骤2向石墨电极附近加 入饱和的碘水，单质碘在正极上被还原，电流计读数为bA, b>a,步骤3应该向左侧烧杯加入KI固体，来验证反应中I厂的 作用，I厂与Ag+会生成黄色AgI固体。 5.(1)Na具有还原性、CO2具有氧化性，两者能反应 (2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的H2O (3)大量白色沉淀排尽装置中的空气 (4)①BaCl2或CaCl2等（合理即可，不可用碱性溶液） ②C、CO 【思路分析】A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成 的二氧化碳中含有水、氯化氢，B装置中盛装有饱和碳酸氢钠溶 液，除去氯化氢，C装置中盛装有浓硫酸除去水，D装置中钠与 二氧化碳在加热条件下进行反应，E装置吸收二氧化碳，观察F 装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生反 应，气球收集多余的尾气，据此分析此题。 【解析】(1)Na与CO2能发生反应，理论依据是Na具有还原 性、CO2具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。 (2)结合上述分析，B装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除去 二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是除水，防止进入D 装置中与钠反应，干扰实验现象。 (3)①打开K和K2,先通入CO2,排除装置中的空气，防止空 气中的成分与钠发生反应，以干扰实验，故待E中出现大量白 色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。 (4)①固体产物溶于水后，若有氧化钠存在，反应生成氢氧化钠 继续加入BaCl2溶液或CaCl2溶液等，若生成白色沉淀，说明溶 液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性 物质，以免干扰步骤3中碱的检验；滴加酚酞溶液未变红，说明 溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠。 ②根据题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色固体且F装置试管 中有黑色固体，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳， 碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二 氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。 化学非选择题专练（二） (1)增大反应物接触面积，提高反应速率 (2)2Cu20+O2+8H+—4Cu2++4H20 (3)温度较高，双氧水受热分解 (4)O2、H20 (5)都是分子晶体，TeO2相对分子质量大，范德华力大，熔点高 (6)1.975 ，偏高 【解析】含硒废料的主要成分是CuzSe和Cu2Te,加入纯碱和空 气焙烧后，得到固体产物为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O:加水 溶解，浸渣中含CuzO,Na2 SeO,、Naz TeO3溶于水形成溶液，继 续加人稀硫酸，Na2TeO,与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3, 并分解得到难溶于水的TeO2,Na2SeO,与硫酸反应生成可溶 于水的弱酸H2ScO3,经分离得到H2ScO3,加入人H2O2发生氧 化还原反应得到H2SeO4,加热分解得到SeO2;向H2SeO3中加 入石灰乳发生反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出。 (1)“培烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是增大反应物接触面积， 提高反应速率。 (2)浸渣中含Cu2O用足量稀硫酸溶解，通入热空气的目的是将 Cu2O氧化为Cu2+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方 程式为2Cu20+02十8H+一4Cu2++4H20。 (3)参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在 50℃)，其主要原因是温度较高，双氧水受热分解。 (4硒酸受热分解的化学方程式为2H,S0,△2Se0,十 O2个十2H2O,故副产物有O2、H2O。 (5)已知Se02、Te02的熔点分别为315℃、733℃，二者都是分 子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高。 (6)根据氧化还原反应得失电子守恒，可知对应关系为SeO2 21~4NaSOa,n (SeO)=0.1 mol L-1XV mLX10- mol= V×10-4 4 mol,wg产品中n(Se)=n(Se0,)=VX10 mol X 50。-×109m0l,则产品中se的质量分数=yX10X79× 100%=1,975V⅓。如果大量空气进入锥形瓶，碘离子被氧气 氧化，则使Na2S2O3溶液消耗量增大，导致测得结果偏高。 (1)增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率Cu、PbSO, (2)将Mn2+和Fe+氧化 (3)2Co2++5C1O+5H20-2Co(OH)3￥+C1+4HC1O (4)2Co(OH)3+6H++2CI—2Co2++C12个+6H2O避免 还原Co(OH)3时产生有毒的C2 (5)负2H20-4e—4H++02↑ 【思路分析】炼锌废渣（铅、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜 的单质)中加入稀H2SO4酸浸，铁、钴、锰的十2价氧化物及锌 都转化为二价金属的硫酸盐，铅转化为硫酸铅沉淀，铜不溶解： 过滤后，往滤液中加人Na2S2Og沉锰，此时锰转化为MnO2, Fe2+转化为Fe3+;过滤后，往滤液中加入NaOH调pH=4沉 铁，此时Fe3+转化为Fe(OH),沉淀；过滤后，往滤液中加入 NaClo沉钴，将Co+转化为Co(OH)3沉淀；过滤出沉淀，加入 浓HCl,Co(OH)3转化为Co2+,浓缩结晶，从而得到钴（Ⅱ），据 此分析。 【解析】(1)为提高原料的利用率，“酸浸”前，需将废渣磨碎，其 目的是增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率；由分析 可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO4。 (2)“沉锰”步骤中加入Na2S2Og,锰转化为MnO2,Fe2+转化为 Fe3+,目的是将Mn2+和Fe2+氧化. 10 (3)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入过量的 【解析】锌矿渣通入空气，加入硫酸进行酸浸，去除浸出渣，再加 NaCIO氧化Co2+,同时ClO被还原为CI,生成的H+与过量 入氨水调节pH为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga+转化为沉淀，固 的CIO反应生成HCIO,依据得失电子守恒、电荷守恒和元素 体①中加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固体②，固体②中加 守恒，可得出反应的离子方程式为2Co2++5C0+5H20 入盐酸和物质A溶解转化，物质A为Fe,还原Fe3+,转化为 2Co(OH)3￥+C1厂+4HClO。 Fe2+,使之在萃取的时候不会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率 (4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，表明有C2生成， 比G3+的高)，镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂萃 Co(OH)3转化为Co+,依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守 取，去水相，有机相再加人过量氢氧化钠溶液反萃取得到有机 恒，可得出反应的离子方程式为2Co(OH)3十6H+十2C1 相和物质B,物质B为[Ga(OH)4]-,经一系列操作得到GaN。 2Co2++CL2↑+6H2O;若用H2O2和稀H2S04代替浓HC1,产 (1)“酸浸”过程中Ga2(FeO,)3与硫酸反应生成硫酸镓和硫酸铁， 发生反应的化学方程式为Ga2(Fe2O,)3十12H2SO4 物中不含有C2,避免造成环境污染。 Gaz(S04)3+3Fe2(S04)3+12H2O。 (5)工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和 H2SO,则Co2+得电子生成Co,C0电极为阴极，石墨电极为阳 (2)根据表中数据可知，Cu+开始沉淀时浓度为0.22mol· L-1,pH=4.5,c(OH-)=10-9.5 mol.L-1,Kp[Cu(OH)2]= 极。图中C0电极为阴极，应连接电源的负极，“电解”时石墨电 c(Cu2+)c2(0H)=0.22×(10-9.5)2=2.2×10-0,用氨水调节 极为阳极，H2O失电子生成O2和H,电极反应为2H2O 4e=4H++02个。 pH=5.5,故滤液①中Cu+的浓度为Kn[Cu(OH)2 、 c2(OH) 3d 4s (1个个个个H 2.2×10-20 10)Fmol·L1=2.2×103mol·L';或完全沉淀时 (2)粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大O2浓度等6MnWO4十 pH=a,c(OH)=10-14mol·L1,Cu2+的浓度≤105mol· O,十6NaC0,培挠2Mn,0,十6NawO,十6C0, L1,K,[Cu(OHD2]=c(Cu2+)c2(OH)=1.0×10a-3,用氨水调 (3)防止生成H2SiO3胶体难分离或促进生成H2SiO3沉淀 节pH=5.5,故滤液①中Cu2+的浓度为KnCu(OHD] (4)AsO+C1O—AsO+C1 c2(OH-) 1.0×102a-33 (5)H,wO.十4C商温wC+3C0++H,0 （10)mol L1=1,0X102a-16mol·L1;从工业经济 (6)1.0×10-4 性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还得到O2 【思路分析】向黑钨矿中通入氧气，并加入碳酸钠进行焙烧，焙 和H2SO4,可在酸浸中循环利用；结合图中信息可知，在变速降 烧产物加水浸取，沉淀析出物质是MnO,和FezO3,浸取液中 温的情况下析出的固体颗粒大小更集中（粒径统一度大）。 含有WO?、PO、AsO、AsO?和SiO号；随后加入NaClO (3)根据分析可知，物质A的化学式为Fe;若通过电解物质B的 将AsO氧化为AsO3-,然后加盐酸调节pH,析出H2SiO 溶液可以得到单质Ga,则阴极上[Ga(OH)4]-得电子产生Ga, 沉淀，加入氯化镁溶液，析出磷酸镁和砷酸镁沉淀，最后加入氯 电极反应式为[Ga(OH)4]-+3e=Ga+4OH。 化钙溶液，获得钨酸钙沉淀，加人盐酸，钨酸钙与盐酸发生复分 5.(1)CuO、FeO 解反应，获得H2WO4,加入焦炭，最终得到WC,据此分析解答。 2)CaSO4(或CaSO4·2H2O) 【解析】(1)基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2,价层电 (3)滤渣2中混有Fe(OH)3,铁元素的利用率降低 (4)平面正方形 3d 4S 子排布图为个个个州 (5)CuO+2Fe(OH)3 灼烧CuFe,O十3H,0保护氧缺位体，防 (2)“培烧”时提高反应速率的措施有粉碎矿石、搅拌、适当提高 止被氧化 温度、增大O2浓度等；在焙烧时，MnWO4与O2、Na2CO3发生 (6)0.15 反应产生MnO4、Na2WO4、CO2,根据得失电子守恒、原子守 (7)CuFe2 O-+H2 O=CuFe2 O+H2 恒，可知该反应的化学方程式为6MnWO,十O2十6 Naz CO3 【解析】氧气具有氧化性，已知酸浸后的溶液中金属离子有 焙烧2Mn,0,十6NaWO,十6CO: Cu2+、Fe+、A13+和Fe3+,CuFeS2焙烧生成三种氧化物，结合质 量守恒可知，三种氧化物为SO2、CuO、FeO,,加入硫酸金属氧 (3)加入盐酸将SO转化成硅酸，而硅酸易形成胶体，难分 化物转化为相应的硫酸盐，滤渣1为SiO2,加入Cu还原Fe3+为 离，煮沸的目的是促进生成硅酸沉淀，便于分离。 Fe2+,加入CuO调节pH使A1+沉淀，而Cu+和Fe+不沉淀， (4)“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将AsO?转化为 滤渣2中有A1(OH)3、CuO,Cu,加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+, AsO,便于与MgCl2反应生成Mg(AsO,)2沉淀，离子方程 加入过量的氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4,Fe3+生成 式为As0+C10一AsO?+CI. Fe(OH),沉淀，[Cu(NH)4]SO,经过系列操作生成CuO,灼 (5)钨酸在高温下分解生成三氧化钨和水；三氧化钨与炭发生反 烧CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O,,在N2作保护气下煅烧生 应生成钨和一氧化碳，钨与炭化合成WC,故总反应是钨酸与C 成CuFe2O4-ao 高温反应生成WC、C0和H2O,化学方程式为H2WO,十4C (1)由分析可知，焙烧生成的金属氧化物的化学式为 商温wC+3C0个+H,0。 CuO、Fe3O4。 (2)焙烧产物中的SO2在有氧条件下利用石灰石浆液Ca(OH)2 (6)根据溶度积计算：c(Mg2+)= /K[Mga (PO)2 吸收可制得一种副产品是CaSO4或CaSO4·2H2O。 mol· c(PO) (3)加人Cu还原Fe3+为Fe+,若没有还原工序，调节pH时会 31.0×104 使Fe3+沉淀，Fe的利用率低。 L1=√ax10y molL-1=1.0×10-4mol.L1。 (4)已知Cu(NH3)2CL2有两种同分异构体，则可知其结构不是 (1)Ga2(Fe204)3+12H,S04-Ga2(SO4)3+3Fe2(S04)3+ 四面体结构，而是平面四边形结构，故[Cu(NH)]+的空间结 12H20 构为平面正方形。 (2)2X103mol·L1或1.0×102a-16mol·L1酸浸变速 (5)灼烧CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4,反应的化学方程式为 变速降温下析出的固体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等 Cu0+2Fe(OHD,构烧CuFe,0,十3H,0,N,作保护气，防止生 (3)Fe [Ga(OH),+3e-Ga+40H- 成物被氧化。2025一2026学年度高考试题逐题突破— 非选择题专练（一） 化学·化学实验综合 总分：70分时间：40分钟姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31C135.5Sb122 1.(14分)二氧化氯(C1O2)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水 消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2并对其进行性质探究，实 验装置如图所示（部分夹持装置已省略）： 浓盐酸 NaClO, 稀盐酸 接尾气气 KCIO 饱和 处理装置 固体 食盐水 浓硫酸 稳定剂 淀粉-K1 溶液 A B C D E F G 已知：①常温下，CO2是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性； ②实验室可用稳定剂吸收C1O2,生成CIO2,使用时加酸只释放CIO2一种气体。 回答下列问题： (1)盛装NaClO2的仪器名称为 (2)装置A中的KCIO (填“能”或“不能”)替换为MnO2。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)装置F中盛放的试剂是 (填“四氯化碳”或“水”)，作用是 (5)反应一段时间后，E中滴入稀盐酸，G中可观察到的现象为 (6)尾气中的ClO2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaClO2。写出该反应的 化学方程式： (7)Cl2、H202、C1O2(还原产物为C1)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被 用作消毒剂。相同物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填化学式)。 2.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中。 某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙(CaO2)反应制备固体Ca(NO2)2。回答 下列问题。 已知：浓硫酸与NO不反应。 稀硝酸 浓 酸性 无水CaCl 铜片 溶液 化学·非选择题专练（一）第1页（共4页）》 广鱼跃花门卷 (1)仪器A的名称是 ,实验前通入N2的目的是 ,装置V的作用 是 0 (2)装置的连接顺序是c→ →h(填字母，按气体由左到右顺序)。 (3)装置V中反应的化学方程式为 (4)装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为C3+,则反应的离子方程式为 (5)所得亚硝酸钙[C(NO2)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗 涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 所得产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字)。 3.(14分)肉桂酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加、有机合成等领 域，可通过如下反应合成肉桂酸： CHO CH=CHCOOH (CH CO)O K2CO +CH COOH 已知： 相对分 密度/ 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 子质量 (g·mL-1) 微溶于水，能与水形成共沸物。共沸物 苯甲醛 106 -26 179 1.044 的沸点低于各组分的沸点 醋酸酐 102 -73 139 1.080 有吸湿性，缓慢地溶于水生成乙酸 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇等 肉桂酸 148 133 300 1.245 有机溶剂 实验过程： 在250mL干燥的圆底烧瓶中加入5.0g无水碳酸钾、5.3g苯甲醛和15.3g乙酸酐，在150~ 170℃时加热回流1h,冷却混合物（反应装置如图甲，夹持、加热、搅拌仪器已略去）。 在冷却后的混合物中加入40mL水，浸泡l0min,并用玻璃棒捣碎圆底烧瓶中的固体，安装好 水蒸气蒸馏装置（如图乙）进行蒸馏。蒸馏结束，待圆底烧瓶冷却后加入40mL10%的氢氧化 钠溶液，搅拌。再加入90L水和脱色剂，加热煮沸脱色，趁热过滤。待滤液冷却后，边搅拌 边小心地加入盐酸至溶液pH=1~2,冷却结晶。抽滤、洗涤、烘干得粗产品5.3g。 乙 化学·非选择题专练（一）第2页（共4页） (1)仪器A的名称是 ,加热回流时宜选择的加热方式是 (2)水蒸气蒸馏的优点是 水蒸气蒸馏时蒸出的物质是 (填名称)；蒸馏结束时的操作是 (填标号)。 a.先停止通冷却水，再打开活塞B,最后停止加热 b.先打开活塞B,再停止加热，最后停止通冷却水 c.先停止加热，再打开活塞B,最后停止通冷却水 (3)加入氢氧化钠溶液的目的是 发生反应的化学方程式是 (4)抽滤后洗涤时选择的洗涤剂是 ,本实验中肉桂酸的产率是 (保留两位有 效数字)。 4.(14分)资料显示I2KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的 溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中无色。 探究1：L2KI溶液（向1mol·L1KI溶液中加入I2至饱和）能溶解银镜 【实验i】 加入4mL12-KI 加入1mol·L 溶液至浸没银镜 离心、洗涤 NaS,O3溶液 振荡 ® ① ② ④ 附着银镜 银镜快速消失，试管 黄色固体 无色溶液 的试管 底部出现黄色固体 (1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 (2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是 探究2：I2KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后， 4mL饱和碘水（向水中加入I2至 与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色 饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 4mL饱和碘水和0.66gKI固体 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管 (溶液中KI约1mol·L-1) 壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 IV 4mL1mol·L-1KI溶液 放置24h,银镜不溶解，溶液无明显变化 (3)ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 (4)由1、i可得到的结论是 (5)设计iV的目的是 化学·非选择题专练（一）第3页（共4页）】 鱼欧花门卷 探究3：反应中的作用 【实验V】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，电流计指针向右微弱偏 © 盐桥 转，电流计读数为amA; 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，电 Ag. 石墨 流计读数为bmA(b>a); 0.1mol·L- 0.1mol·L- NaSO:溶液 3.向左侧烧杯中加入 ,指针继续向右偏转， NaSO,溶液 电流计读数为cmA(c>b),有 生成。 说明：本实验中，电流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。 (6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 (7)补全步骤3的操作及现象。 5.(14分)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。 气球 大理石 Ba(OH) PdCL 稀盐酸 溶液 溶液 A B C D 已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。 回答下列问题： (1)猜想：Na与CO2能发生反应。理论依据是 (2)B装置中的试剂是 ,C装置的作用是 (3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验：①打开K1和K2,通人CO2待E中出 现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭 酒精灯；③冷却到室温；④关闭K1和K2。 (4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： a.钠块表面变黑，熔融成金属小球； b.继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； c.F装置中试管内壁有黑色固体生成。 ①实验探究I:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是Na2CO3;假设二：白色固体是Na2O;假设三：白色固体是Na2CO3和 Na2O的混合物。完成下列实验设计，验证上述假设。 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 ②实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验现象证明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在（填化学式）。 化学·非选择题专练（一）第4页（共4页）