非选择题专练(1)化学实验综合-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

·化学X· 10.C【解析】因为HRO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图5 中a、b、c、d分别表示HRO3、H2RO3、HRO、RO分布分 数随pH变化曲线，据此解答。图中pH=9.22时，c(HRO3) c(H2RO),则HRO2的K1=109,2;由图可知，当pH调 至1112时，H2RO迅速减小，HRO?迅速增大，则 H2RO与OH反应生成HRO,发生反应的离子方程式为 HRO+OH—HRO+H2O;pH=12.8时，溶液中存 在电荷守恒c(H2RO3)+2c(HRO)+3c(RO)+ 6 c(OH)=c(H+)+c(Na),且c(H2RO3)=c(RO),则 2c(HRO)+4c(RO)+c(OH)=c(H)+c(Na);pH= 14时，c(OH)=1mol·L1,且由图可知，溶液中c(RO)> c(HRO)>c(HRO5),且各种含R微粒的浓度都小于 1mol·L1,则溶液中有c(OH)>c(RO)>c(HRO)> c(H,RO)。 化学不定项选择题专练（四） A组 1.CD【解析】甘草素中有1个手性碳原子，位置如图 HO O所示；根据甘草素的结构可知，存在醚 键，酸性条件下可水解，碱性条件下不能水解：由结构简式可知， 甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应：含 7 有酚羟基，可以与Na2CO,溶液反应。 2.C【解析】由结构简式可知，该化合物存在顺反异构；该物质含 有酚羟基，可与FCl,发生显色反应；分子中含有酚羟基可以与 NaOH反应，酰胺基、酯基水解后生成的羧基也可以与NaOH 反应，原结构中还有1个羧基，酯基水解后还有1个酚羟基， 1mol该有机物最多与6 mol NaOH反应；与足量H2加成后的 8 OH 产物分子的结构简式为 NH ,含有6个 9 HO HO- 手性碳原子。 3.D【思路分析】由流程，乙炔和乙酸生成X,X催化生成 OCH,则X为乙炔和乙酸加成生成的 CH2=CHOOCCH,Z和Y生成Q,结合Q的结构，可知Y为 乙醛。 【解析】由分析可知，乙炔和乙酸加成生成X(CH2 CHOOCCH),为加成反应： CH中含有酯基，发生碱性 0 水解可以生成Z,故试剂a可选择NaOH溶液或KOH溶液等： 由分析可知，Y为CH CHO:1个Z中含有n个羟基，每2个羟 基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中Z与Y 的物质的量之比为2：n。 4.AB【解析】化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的 最外层孤电子对未参与杂化，而是与苯环的大π键共轭，故碳氮 键不可沿键轴旋转；L中有饱和碳原子，故新有碳、氧原子不共 平面。 C【解析】M中存在碳碳单键，为非极性键，存在碳氧双键、碳 H O H 氨单键、碳氢键、氮氢键，均为极性键：如图 示，M分子中含1个手性碳原子：M分子存在酰胺基，酰胺基中 的碳氧双键不能与H2发生加成反应；1molM中含有17molo 键、3molπ键，所以其数目之比为17：3。 AD【解析】根据结构图可知，该分子中含4个肽键，为五肽： 化合物X水解后可形成4种氨基酸，分别为 COOH OH OH H01 0 H-N O州；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性 碳原子，化合物X分子中含3个手性碳原子， OH 化合物X 分子中含酚羟基，可与溴水发生取代反应导致溴水褪色。 A【解析】根据该物质结构简式可知，其分子式为C2,H2O; 该化合物有苯环、羧基、酚羟基、（酮）羰基和醚键，不能发生消去 反应；碳碳双键与酚羟基均可以被酸性KMO,氧化，故不能用 酸性KMnO,溶液检验分子中的碳碳双键：该有机物含1个羧 基，故1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应，最多可消耗 1 mol NaHCO3。 C【解析】片段a的单体名称应为2-甲基-1,3-丁二烯；片段b 中N原子的杂化方式为sp3杂化和sp杂化，共有2种；一个片 段b中含有1个手性碳原子，1mol该片段中含有bNA个手性 碳原子：该聚合物不具有自由移动的电子，故不具有导电性。 AC【解析】X分子中含有酯基、羧基和羟基，共3种官能团：X 分子中含有酚羟基、羧基和酯基，均可以与NaOH溶液反应，酯 基水解生成的酚羟基还能与NaOH溶液反应，故1molX可以 与4 mol NaOH反应；X分子中含有羧基和羟基，可以通过缩聚 反应形成高分子化合物；X分子中含有饱和碳原子，形成四面体 结构，分子中所有原子不可能共平面。 BD【解析】分子中含有酚羟基、醚键、酯基、酰胺基4种含氧 0 官能团； 0分子中含有多个直 HO NH2 接相连的饱和碳原子，为四面体形，则碳原子也不共平面： 0分子中含有2个手性碳原 NH. 子；酚羟基、酯基、酰胺基均会与氢氧化钠反应，则1mol该物 质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH,没有说明 是否为1mol该物质，不确定消耗氢氧化钠的量。 ·11 参考答案及解析 有10种，将一CH一CHCH变成一C(CH)一CH2,也有10种：若 B组 苯环上连有一OH、一CH OCH.和一CH一CH2,也有10种，此外 AC【解析】配制新制氢氧化铜时，应向NaOH溶液中滴加少 还可以变成两个取代基一OH和一CH一CH一CH2 OCH,有 量CuS),溶液，保证NaOH过量；醛基能被新制氢氧化铜悬浊 3种，同分异构体种类多于29种；根据结构简式，可知分子式 液氧化，生成的砖红色沉淀是CuO,甲醛中含有醛基，所以实 为C。H2O2。 验Ⅱ中生成的砖红色沉淀含有Cu,O;实验Ⅱ中氧化铜变红色， 8.D【解析】X分子中含有羟基和酯基两种官能团；X分子中只 可能是反应产生的氢气还原氧化铜，不一定是有CO生成；实验 有连接羟基、酯基的碳原子是手性碳原子，只有1个手性碳原 Ⅱ中甲醛与新制氢氧化铜反应现象明显，实验Ⅲ中甲酸钠与新 子：X分子中只有酯基能与NaOH溶液反应，1molX消耗 制氢氧化铜反应无明显现象，说明醛基的还原性受基团之间的 1 mol NaOH;X分子中羟基可以发生消去反应，分子中含有酯 相互影响。 基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应。 AC【解析】苯环连接三个不同取代基的同分异构体数目为 9.C【解析】根据反应可知，反应①中氨基转化为酰胺基，反应④ 10种，除去X,还剩9种，直接与苯环相连的取代基为 中酰胺基转化为氨基，故①④的目的是保护氨基；反应过程中 一O一CH2一CHO,一OH,有3种，共有12种：Z与Y的官能团 包含了取代反应，没有消去反应；阿斯巴甜分子中含有1个羧 不同，可以用红外光谱检测Z中是否含有Y;化合物Y与足量 基、1个酯基和1个酰胺基，相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐 H2加成后的产物中含有4个手性碳原子，如图 酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCI与NaOH的物质的量之比为 CI 2:3。 10.AD【解析】X分子中含有3个手性碳原子，即图中标有“*” :化合物Z在核磁共振氢谱上有5组吸收峰， H.CO CHO OH CI 的碳原 :X分子中碳碳双键和醇羟基均可以 如图 OH HO CHO 3 使酸性KMnO,溶液褪色，故不能用酸性KMnO,溶液鉴别X OH4 5 分子中的碳碳双键：能与Na发生产生H2,并不能说明X分子 A【解析】观察可知，该分子中含有酯基、酰胺基、碳碳双键、氨 中含有醇羟基：X的分子式为C,H,O,,与D项所给物质分子 基、醚键5种官能团，手性碳原子为图中 式相同结构不同，互为同分异构体。 H;C- CH H.C 化学非选择题专练（一） 标记的3个碳原子：该分子 H.C 1.(1)球形干燥管 (2)不能 中含有1个酯基和1个酰胺基，酯基和酰胺基都能与NaOH发 (3)CI,+2NaCIO -2NaCl+2C1O, 生水解反应，所以1mol该分子和NaOH溶液反应，最多消耗 (4)四氯化碳除去C1O2中混有的C1 2 mol NaOH;由图可知，该分子的不饱和度为4，苯环的不饱和 (5)淀粉-KI溶液变蓝 度为4，所以该分子存在芳香族化合物的同分异构体：该分子中 (6)2CIO2+2NaOH+H2 O2-2NaClO2+02+2H2 O 含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，含有酯基 (7)C1O 和酰胺基，能发生取代反应。 【思路分析】A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，通过B中饱 B【解析】茯苓酸A中没有苯环，不属于芳香族化合物；茯苓 和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，通过C中浓硫酸，干燥氯 酸A中含有羟基可发生氧化反应，与羟基相连的碳原子的相邻 气，之后与D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，用稳定剂吸收 碳原子上有H原子，可以发生消去反应；茯苓酸A中含有碳碳 C1O2,生成C1O2,使用时加酸释放C1O2,F中盛放四氯化碳，除 双键、羧基、羟基，共3种官能团：茯苓酸A中含有2个羧基 去CIO2中混有的C2,防止干扰CO2性质的检验，将CIO2通 1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH。 入G中，淀粉-碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置。 AD【解析】多巴胺分子中酚羟基的邻位和对位可以与溴发生 【解析】(1)盛装NaClO2的仪器名称为球形干燥管 取代反应，即苯环上有3个位置可与溴发生取代反应；多巴胺分 (2)装置A中的KCIO,不能替换为MnO2,因为二氧化锰与浓 子中含有酚羟基能与FCl3溶液发生显色反应：酚羟基显酸性 盐酸反应生成氯气需要加热。 能与碱反应，氨基能与酸反应；氨基中氮原子采用sp杂化，为 (3)装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，反应的化学 三角锥形结构，并且苯环外的两个碳原子也为sp3杂化，故多巴 方程式为Cl2+2 NaCIO2 -2NaCl+2ClO2。 胺分子中所有原子不可能共平面。 (4)F中盛放四氯化碳，可以除去ClO,中混有的C12,CL,能氧 C【解析】X分子中含有羟基、羧基和碳碳双键3种官能团；X 化I厂，防止干扰CIO2性质的检验。 分子中含有碳碳双键，且同一碳原子上连有两个不同的原子或 (5)反应一段时间后，E中滴入稀盐酸，释放二氧化氯，G中可观 原子团，故存在顺反异构体：X分子中含有苯环和碳碳双键， 察到的现象为淀粉-KI溶液变蓝。 1molX可以与4molH2发生加成反应，羧基中的C一O键不 (6)尾气中的C1O2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之 与H2发生加成反应；苯环上连接的原子一定共平面，碳碳双键 一是NaClO2,过氧化氢被氧化生成氧气，反应的化学方程式为 连接的原子一定共平面，两个平面可能共平面，则分子中所有碳 2CIO2+2NaOH+H2O2-2NaClO2+02+2H2 O 原子可能共平面。 (7)根据C122e2C1,H2O22e~2H20,C1O2~5e~ AC【解析】丁香油酚中含有酚羟基、碳碳双键和醚键，共3种 C厂，O3一2e~H2O,可知相同物质的量的题述物质消毒效率 官能团，苯环不属于官能闭。苯环构成一个平面， 最高的是CIO2。 一C一CH一CH2可以构成一个平面，两个平面通过碳碳单键2.(1)三颈烧瓶排尽装置中的空气防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ 的旋转，可以共平面，分子中所有碳原子可以共平面。官能团相 (2)f g a(b)b(a)d(e)e(d) 同，说明分子中含有酚羟基、醚键和碳碳双键，若苯环上连有 (3)3Cu+8HNO,(稀)-3Cu(NO,)2+2NO↑+4H2O 一OH、一OCH3和一CH2一CH=CH2,有10种，去掉丁香油 (4)Cr2 O+2NO+6H+-2Cr++2NO +3H2O 酚还有9种；苯环上连有一OH、一OCH3和一CH一CHCH3, (5)76.3 高考试题逐题突破 【解析】实验前通人N2排尽装置中的空气，防止空气中的O2 氧化NO,装置N中Cu与稀硝酸反应制备NO,随后通入N2将 反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置I中盛有的水用 于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和NO。,装置Ⅲ中盛有 的无水CaCl2用于干燥NO,装置Ⅱ中NO与CaO。共热反应制 备Ca(NO2)2,装置V中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止 水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性K,C2O,溶液用于吸收 NO,防止污染空气。 (5)按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中 含钙的物质的量 100g·m0l7=0.100mol,设测定产品中含 10.00g 有r mol Ca(NO2)2,含有y mol Ca(NO3)2,可得 (x mol-y mol=0.100 mol 解 .xmol×132g·mol1+ymol×164g·mol1=13.84g1 得/=0.080 y=0.020,所得产品中亚硝酸钙的纯度为 0.080×132g·mol 13.84g -×100%≈76.3% 3.(1)球形冷凝管 油浴加热（或其他合理答案） (2)形成共沸物，蒸馏时温度低（或其他合理说法）苯甲醛b (3)与肉桂酸反应生成易溶于水的肉桂酸钠，与难溶于水的杂质 分离 CH=CHCOOH CH=CHCOONa +NaOH +HO (4)冷水72% 【思路分析】本实验的目的是合成肉桂酸，主要分为两个阶段： ①反应阶段：无水碳酸钾（碱性催化剂）、苯甲醛（反应物）、乙酸 酐（反应物），在150~170℃时加热回流1h,促使苯甲醛与乙酸 酐反应生成肉桂酸；②肉桂酸的分离提纯阶段：先进行水蒸气 蒸馏，除去未反应的高沸点杂质（苯甲醛），利用水蒸气降低其沸 点，实现分离，再用碱液处理与脱色，先使肉桂酸与碱反应成易 溶于水的盐，反应方程式简化为R一COOH+NaOH→R COONa+H2O,再加入90mL水和脱色剂，除去不溶性杂质与 有色物质，保证滤液纯净。最后酸化结品，让苯甲酸钠盐重新生 成苯甲酸，反应方程式简化为R一COONa+HCI→R COOH+NCI,冷却结晶，抽滤、洗涤、烘干得肉桂酸粗产品。 【解析】(1)根据图甲可知，仪器A的名称是球形冷凝管。该反 应需要在150~170℃时加热回流，为了方便控温、防暴沸且加 热稳定，在加热回流时宜选择油浴加热。 (2)水蒸气蒸馏是将水和有机物形成共沸物，共沸物的沸点低于 各组分的沸点，其优点是可以降低蒸馏温度（在低于100℃下蒸 馏)，防止有机物受热变质。水蒸气蒸馏适用于分离与水不互 溶，沸点高且加热易分解或易被氧化的有机物，根据已知信息， 苯甲醛微溶于水，能与水形成共沸物，乙酸酐有吸湿性，缓慢地 溶于水生成乙酸，肉桂酸难溶于冷水，可溶于热水，所以水蒸气 蒸馏时蒸出的物质是苯甲醛。蒸馏结束时需要防倒吸，所以要 先打开活塞B,再停止加热，最后停止通冷却水。 (3)肉桂酸含羧基（一COOH),加入氢氧化钠可使其转化为肉桂 酸钠（可溶于水的盐）实现与难溶性杂质的分离。肉桂酸和氢氧 化钠反应生成肉桂酸钠和水，反应的化学方程式为 CH=CHCOOH CH=CHCOONa +NaOH +H,0 (4)抽滤得到的是肉桂酸固体，为了减少固体溶解损失，根据已 知信息，肉桂酸难溶于冷水，所以选择用冷水来洗涤。本实验加 入的反应物为5.3g苯甲醛和15.3g乙酸酐，则n(苯甲醛) n 5.3g M 106g·m0l7=0.05mol,n(乙酸酐)=M 15.3g 102g·mol可 0.15mol,根据反应 CHO CH=CHCOOH +(CH.CO)o KCo 可知乙酸酐过量，要用 +CH COOH 苯甲醛的物质的量计算肉桂酸的量，则（肉桂酸）=n(苯甲醛)= 0.05mol,m(肉桂酸)=n×M=0.05mol×148g·mol1= 实际产量 7.4g,产率=理论产量 ×100%=:4名×100%≈72%。 (1)AgI+2S2O—I+[Ag(S203)2]3- (2)加入NazS2O,后得到无色溶液 (3)破坏了12表面覆盖的AgI,使L2能继续参与反应 (4)增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 (5)排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 (6)02 (7)KI固体黄色固体 【解析】(1)黄色固体为碘化银，溶于硫代硫酸钠溶液形成含有 [Ag(S2O3)2门3-的无色溶液，反应的离子方程式为AgI十 2S2O3—IΓ+[Ag(S2O3)2]3 (2)AgI能溶于Na2S2O3溶液，Ag不能溶解，能证明②中Ag已 全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是加入Na2S2O 溶液后得到无色溶液，没有沉淀剩余。 (3)紫黑色固体I2表面上有黄色固体AgI,搅拌后，破坏了I,表 面覆盖的AgI,使I2能继续参与反应，银镜继续溶解。 (4)实验1加入的是L2-KI溶液（向1mol·L1KI溶液中加入 L2至饱和)，实验t加入的是4mL饱和碘水和0.66gKI固体 (溶液中K1约1mol·L1),两者相比实验1中12浓度大，银镜 消失得快，因此得出的结论是增加I2的浓度，可提高银镜的溶 解速率。 (5)溶液中溶解有O2,设计实验V的目的是排除O2K1溶液对 银镜溶解的干扰。 (6)根据实验装置可知，Ag为负极，石墨为正极，步骤1接通电 路后，有微弱的电流，正极区溶解的O2被还原，正极的电极反 应物为O2。 (7)探究3是验证反应中I的作用，步骤2向石墨电极附近加 入饱和的碘水，单质碘在正极上被还原，电流计读数为bmA, b>,步骤3应该向左侧烧杯加入K1固体，来验证反应中I厂的 作用，I与Ag+会生成黄色AgI固体。 (1)Na具有还原性、CO2具有氧化性，两者能反应 (2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的H2O (3)大量白色沉淀排尽装置中的空气 (4)①BaCl2或CaCl2等（合理即可，不可用碱性溶液） ②C、CO 【思路分析】A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成 的二氧化碳中含有水、氯化氢，B装置中盛装有饱和碳酸氢钠溶 液，除去氯化氢，C装置中盛装有浓硫酸除去水，D装置中钠与 二氧化碳在加热条件下进行反应，E装置吸收二氧化碳，观察F 装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生反 应，气球收集多余的尾气，据此分析此题。 【解析】(I)Na与CO,能发生反应，理论依据是Na具有还原 性、CO2具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。 (2)结合上述分析，B装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除去 二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是除水，防止进入D 装置中与钠反应，干扰实验现象。 (3)①打开K1和K2,先通人CO2,排除装置中的空气，防止空 气中的成分与钠发生反应，以干扰实验，故待E中出现大量白 色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。 (4)①固体产物溶于水后，若有氧化钠存在，反应生成氢氧化钠， 继续加入BaCl2溶液或CaCl2溶液等，若生成白色沉淀，说明溶 液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性 物质，以免干扰步骤3中碱的检验：滴加酚酞溶液未变红，说明 溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠。 12 ②根据题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色固体且F装置试管 (2)“沉锰”步骤中加入Na2S,Os,锰转化为MnO2,Fe2+转化为 中有黑色固体，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳， Fe3+,目的是将Mn2+和Fe+氧化。 碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二 (3)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.05.5,加入过量的 氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。 NaCIO氧化Co2+,同时ClO被还原为C,生成的H+与过量 化学非选择题专练（二）】 的CO反应生成HCO,依据得失电子守恒、电荷守恒和元素 守恒，可得出反应的离子方程式为2Co2+十5C1O+5H2O (1)增大反应物接触面积，提高反应速率 2Co(OH)3￥+C1厂+4HC1O. (2)2Cu2O+O2+8H4Cu++4H2O (4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，表明有C2生成， (3)温度较高，双氧水受热分解 Co(OH)3转化为Co2+,依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守 (4)O2、H20 恒，可得出反应的离子方程式为2Co(OH)3+6H++2CI (5)都是分子晶体，TO,相对分子质量大，范德华力大，熔点高 2Co2++Cl2个+6H2O;若用H2O2和稀H2SO1代替浓HCI,产 (6)1.975v 偏高 物中不含有CL2,避免造成环境污染。 (5)工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和 【解析】含硒废料的主要成分是Cuz Se和Cu2Te,加入纯碱和空 H2SO,,则Co+得电子生成Co,Co电极为阴极，石墨电极为阳 气焙烧后，得到固体产物为Na2SeO3、Na,TeO3和Cu2O;加水 极。图中C0电极为阴极，应连接电源的负极，“电解”时石墨电 溶解，浸渣中含Cu2O,Na2SeO3、Na2TeO3溶于水形成溶液，继 极为阳极，H2O失电子生成O2和H,电极反应为2H2O一4e 续加入稀硫酸，Na2TeO与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO, —4H++O2个。 并分解得到雄溶于水的TeO2,Na2SeO,与硫酸反应生成可溶 3d 4s 于水的弱酸HSeO3,经分离得到H2SeO3,加入H,O2发生氧 3.1个↑ 化还原反应得到H2SeO:,加热分解得到SeO2;向H2SeO3中加 (2)粉碎矿石、搅拌、适当提高温度，增大O2浓度等6MwO,+ 入石灰乳发生反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出。 (1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是增大反应物接触面积 O,十6Na,CO,培烧2Mn,0,十6Na,W0,+6C0 提高反应速率。 (3)防止生成H2SO3胶体难分离或促进生成H,SO3沉淀 (2)浸渣中含Cu2O用足量稀硫酸溶解，通入热空气的目的是将 ()AsO+CIO-AsO+CI CuO氧化为Cu+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方 (5)H,wO,+4C商温wC+3C0++H,0 程式为2Cu20+O2+8H—4Cu2++4H20。 (6)1.0×10-4 (3)参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在 【思路分析】向黑钨矿中通入氧气，并加人碳酸钠进行焙烧，培 50℃)，其主要原因是温度较高，双氧水受热分解。 烧产物加水浸取，沉淀析出物质是MnO,和Fe2O3,浸取液中 (4)丽酸受热分解的化学方程式为2H,S0,△2S0,+0,↑+ 含有WO、PO、AsO、AsO和SiO号；随后加人NaCIO 2HO,故副产物有O2、HO。 将AsO氧化为AsO3,然后加盐酸调节pH,析出H2SiO3 (5)已知SeO2、TeO2的熔点分别为315℃、733℃，二者都是分 沉淀，加入氯化镁溶液，析出磷酸镁和砷酸镁沉淀，最后加入氯 子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高。 化钙溶液，获得钨酸钙沉淀，加入盐酸，钨酸钙与盐酸发生复分 (6)根据氧化还原反应得失电子守恒，可知对应关系为SO2~ 解反应，获得H2WO,,加入焦炭，最终得到WC,据此分析解答。 21:~4Na:SO,n (SeO.)=0.1 mol LXV mI.X10- 【解析】(1)基态Mn原子的价层电子排布式为3d4s2,价层电 mol= 3d 4s 4 V×10-4 V×10-4 子排布图为个个个和 mol,eg产品中n(Se)=n(SeO,)= mol× 4 4 (2)“焙烧”时提高反应速率的措施有粉碎矿石、搅拌、适当提高 25.0=4X103mol,则产品中Se的质量分数 250V V×10-3×79 温度、增大O2浓度等；在焙烧时，MnWO4与O2、Na2CO,发生 4 反应产生MnO,、Na2WO,、CO2,根据得失电子守恒、原子守 100%=1.97V%。如果大量空气进人维形瓶，碘离子被氧气 恒，可知该反应的化学方程式为6MnWO,+O2+6Na2CO3 7 氧化，则使NaS2O3溶液消耗量增大，导致测得结果偏高。 棕烧2Mn,0,十6Na,WO,+6CO, (3)加入盐酸将SO转化成硅酸，而硅酸易形成胶体，难分 (1)增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率Cu、PbSO, 离，煮沸的目的是促进生成硅酸沉淀，便于分离。 (2)将Mn2+和Fe+氧化 (4)“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将AsO转化为 (3)2Co2+5CIO +5H2O=2Co(OH)+CI+4HCIO AsO,便于与MgC2反应生成Mg(AsO)2沉淀，离子方程 (4)2Co(OH)3+6H++2C1—2Co2++C2个+6H2O避免 式为AsO；+C1O—AsO3+CI厂 还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2 (5)钨酸在高温下分解生成三氧化钨和水；三氧化钨与炭发生反 (5)负2H2O-4e=4H++O2个 应生成钨和一氧化碳，钨与炭化合成WC,故总反应是钨酸与C 【思路分析】炼锌废渣（铅、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和铜 高温反应生成WC、CO和HO,化学方程式为H2WO,+4C 的单质)中加入稀HSO,酸浸，铁、钴、锰的十2价氧化物及锌 都转化为二价金属的硫酸盐，铅转化为硫酸铅沉淀，铜不溶解： 高温wC+3C04+H,0. 过滤后，往滤液中加入Na2S,O。沉锰，此时锰转化为MnO,, KMgs (PO)2] mol· Fe+转化为Fe3+:过滤后，往滤液中加入NaOH调pH=4沉 (6)根据溶度积计算：c(Mg+)= c(PO) 铁，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀：过滤后，往滤液中加入 81.0×102x NaClO沉钴，将Co2+转化为Co(OH)3沉淀；过滤出沉淀，加入 L1=√aX10ymlL1=1.0x10‘molL4。 浓HC1,Co(OH)3转化为Co2+,浓缩结晶，从而得到钴（Ⅱ），据4.(1)Ga2(FeO,)3十12H,SO,一Ga,(SO,)3+ 此分析。 3Fe2 (SO)3+12H2 O 【解析】(1)为提高原料的利用率，“酸浸”前，需将废渣磨碎，其 (2)2×103mol·L1或1.0×102a-6mol·L1酸浸变速 目的是增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率；由分析 变速降温下析出的固体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等 可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO,。 (3)Fe [Ga(OH)]+3e=Ga+40H2025一2026学年度高考试题逐题突破一 非选择题专练（一） 化学·化学实验综合 总分：60分 时间：40分钟姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31C135.5Sb122 1.(12分)二氧化氯(C1O2)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水 消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠(NaC1O2)反应制备CIO2并对其进行性质探究，实 验装置如图所示（部分夹持装置已省略）： 浓盐酸 NaClO 稀盐酸 接尾气 KCIO 饱和 处理装置 固体 食盐水 浓硫酸 稳定剂 淀粉-KI 密 密溶液 B C D E G 已知：①常温下，CO2是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性； ②实验室可用稳定剂吸收C1O2,生成C1O2,使用时加酸只释放ClO2一种气体。 回答下列问题： (1)盛装NaClO2的仪器名称为 (2)装置A中的KC1O3 (填“能”或“不能”)替换为MnO2。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)装置F中盛放的试剂是 (填“四氯化碳”或“水”)，作用是 (5)反应一段时间后，E中滴入稀盐酸，G中可观察到的现象为 (6)尾气中的CIO2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaClO2。写出该反应的 化学方程式： (7)C12、H2O2、C1O2(还原产物为C1)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H20)等物质常被 用作消毒剂。相同物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填化学式)。 2.(12分)亚硝酸钙[C(NO2)2]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中。 某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙(CaO2)反应制备固体Ca(NO2)2。回答 下列问题。 已知：浓硫酸与NO不反应。 稀硝酸 酸性 KCr20 无水CaCl 酸 溶液 M 化学X·非选择题专练（一）第1页（共4页）》 鱼欧花门老 (1)仪器A的名称是 ,实验前通入N2的目的是 ,装置V的作用 是 0 (2)装置的连接顺序是c→ →h(填字母，按气体由左到右顺序)。 (3)装置V中反应的化学方程式为 (4)装置M中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为Cr3+,则反应的离子方程式为 (5)所得亚硝酸钙[C(NO2)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗 涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 所得产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字)。 3.(12分)肉桂酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加、有机合成等领 域，可通过如下反应合成肉桂酸： CHO CH=CHCOOH (CH CO)O K2CO +CH:COOH 已知： 相对分 密度/ 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 子质量 (g·mL-1) 微溶于水，能与水形成共沸物。共沸物 苯甲醛 106 -26 179 1.044 的沸点低于各组分的沸点 醋酸酐 102 -73 139 1.080 有吸湿性，缓慢地溶于水生成乙酸 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇等 肉桂酸 148 133 300 1.245 有机溶剂 实验过程： 在250mL干燥的圆底烧瓶中加入5.0g无水碳酸钾、5.3g苯甲醛和15.3g乙酸酐，在150~ 170℃时加热回流1h,冷却混合物（反应装置如图甲，夹持、加热、搅拌仪器已略去）。 在冷却后的混合物中加入40mL水，浸泡10min,并用玻璃棒捣碎圆底烧瓶中的固体，安装好 水蒸气蒸馏装置（如图乙）进行蒸馏。蒸馏结束，待圆底烧瓶冷却后加入40mL10%的氢氧化 钠溶液，搅拌。再加入90L水和脱色剂，加热煮沸脱色，趁热过滤。待滤液冷却后，边搅拌 边小心地加入盐酸至溶液pH=1~2,冷却结晶。抽滤、洗涤、烘干得粗产品5.3g。 化学X·非选择题专练（一）第2页（共4页） (1)仪器A的名称是 ,加热回流时宜选择的加热方式是 (2)水蒸气蒸馏的优点是 水蒸气蒸馏时蒸出的物质是 (填名称)；蒸馏结束时的操作是 (填标号)。 a.先停止通冷却水，再打开活塞B,最后停止加热 b.先打开活塞B,再停止加热，最后停止通冷却水 c.先停止加热，再打开活塞B,最后停止通冷却水 (3)加入氢氧化钠溶液的目的是 发生反应的化学方程式是 (4)抽滤后洗涤时选择的洗涤剂是 ,本实验中肉桂酸的产率是 (保留两位有 效数字)。 4.(12分)资料显示I2KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的 溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液；[Ag(S2O3)2]3-在水溶液中无色。 探究1：I2-KI溶液（向1mol·L1KI溶液中加入I2至饱和）能溶解银镜 【实验i】 加入4mL12-K1 加入1mol·L 溶液至浸没银镜 离心、洗涤 Na,S,O,溶液 振荡 ① ② ④ 附着银镜 银镜快速消失，试管 黄色固体 无色溶液 的试管 底部出现黄色固体 (1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 (2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是 探究2：I2KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ⅱ~ⅳ】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加人试剂 实验现象 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后， 4mL饱和碘水（向水中加入I2至 与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色 饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 4mL饱和碘水和0.66gKI固体 l5min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管 (溶液中KI约1mol·L1) 壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 IV 4mL1mol·L1KI溶液 放置24h,银镜不溶解，溶液无明显变化 (3)ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 (4)由ⅰ、ⅲ可得到的结论是 (5)设计iV的目的是 化学X·非选择题专练（一）第3页（共4页） 鱼欧花门卷 探究3：反应中的作用 【实验V】 实验装置 实验步骤及现象 © 1.按左图搭好装置，接通电路，电流计指针向右微弱偏 盐桥 转，电流计读数为amA; 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向右偏转，电 Ag. 石墨 流计读数为bmA(b>a); 0.1mol·L- 0.1mol·L-1 NaSO,溶液 3.向左侧烧杯中加入 ,指针继续向右偏转， NaSO,溶液 电流计读数为cmA(c>b),有 生成。 说明：本实验中，电流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。 (6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 (7)补全步骤3的操作及现象。 5.(12分)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。 球 大理石 Ba(OH) 人稀盐酸 溶液 溶液 B 已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd. 回答下列问题： (1)猜想：Na与CO2能发生反应。理论依据是 (2)B装置中的试剂是 ,C装置的作用是 (3)将样品装人硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验：①打开K1和K2,通人CO2待E中出 现 时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ;②熄灭 酒精灯；③冷却到室温；④关闭K1和K2。 (4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： a.钠块表面变黑，熔融成金属小球； b.继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； c.F装置中试管内壁有黑色固体生成。 ①实验探究I:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是Na2CO3;假设二：白色固体是Na2O;假设三：白色固体是Na2CO3和 Na2O的混合物。完成下列实验设计，验证上述假设。 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：向步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 ②实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验现象证明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 存在（填化学式）。 化学X·非选择题专练（一）第4页（共4页）