选择题专项练(8)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 选择题专项练（八） (分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 小题只有一个选项符合题意。 1.2025年3月25日，“蛟龙号”载人潜水器在中国南 HO 海完成了技术升级后的首次装备试验任务。下列 说法错误的是 () HO A.潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d A.含4种含氧官能团 区元素 B.存在顺反异构和对映异构 B.聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问 C.1molM最多可消耗5 mol NaOH 题，它属于纯净物 D.其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 C.金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还 6.利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其 原赤铁矿得到 机理如下： D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素 BH 主要是铬和镍 ① H ② RCOOH+BH 2.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法 R OH 不正确的是 OBH2 A.镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火 -BH2 (OH) B.在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜 ③ RCH=OB C.KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜 D.利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量 O----BH. 3.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 ⑤，R一CH,OBH: H2O ( RCH.OH R H A.C2HOH的水溶液中：K+、MnO,、H、SO 下列说法错误的是 B.0.1mol·L1 CH,COOH水溶液中：SO、 A.过程①的进行与硼原子的缺电子有关 NH、Br、H B.整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C.能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+、K、 C.还原过程中一共涉及三种反应类型 ClOa、SCN D.根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 D.澄清透明的水溶液中：Na、AI3+、S2、CI 7.为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确 4.将[Co(H2O)6]Cl2与过量双氧水、氨水、氯化铵混 的是 合发生反应，可生成[Co(NH)。]Cl或 选项实验目的 操作 原理 [Co(NH3)C门Cl2。设NA表示阿伏加德罗常数 向Cm与C0的混合 的值，下列说法正确的是 ( 物中加人与C适杯酚与C形成 A.0.5molH2O2中含o键数为NA 分离Cm 配的杯酚，再加入甲超分子，通过尺 B.1mol·L1氨水中含氮原子数为N 与C0 苯溶解Cm,过滤，滤寸匹配实现分 C.53.5g由NH,5C1和NH,37C1组成的物质中含 液中加入氯仿溶解子识别 CI数为Nx 杯酚 D.1mol[Co(NH3),C1]Cl2中含配位原子（也包 检验硫代 亚硫酸钠与盐 取样，加入稀盐酸， 括离子)数为6NA 硫酸钠中 酸反应生成的 将生成的气体通人 5.有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如 是否混有 二氧化硫能使 品红溶液 图所示。下列关于M的说法错误的是 ( 亚硫酸钠 品红溶液褪色 红对勾·讲与练 178 高三二轮化学 班级： 姓名： 续表 C.KC1中若含有RbC1杂质，则不能通过18-冠-6 选项实验目的 操作 原理 进行分离 检验乙醇 D.形成超分子晶体材料的过程中C原子的杂化方 取待测液，加入酸性醛基能被酸性 中是否混 式未发生改变 高锰酸钾溶液 高锰酸钾氧化 有乙醛 10.利用CoP/CdS复合光催化剂可实现温和条件下 将5mL0.005mol/L在其他条件不 废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨 探究浓度 的FeCL溶液与变的情况下，增 酸小分子，其转化历程如下： 对化学平 D 5mL0.015mol/L大生成物浓度， 衡移动的 Cds NH 的KSCN溶液混平衡向逆反应 影响 ,2H OH: 合，再加KC1固体方向移动 -1 ©© CoP) 2H ↑丙氨酸 8.X原子不含中子，Y元素位于第四O 0 NH OH 2.41eV 0 周期且基态原子中有5个未成对 1 电子，基态W原子的s能级与pO 2亚氨基丙酸 (丙酮酸 能级的电子总数相等，ZW与氮气 ⊙⊙ 0 HO NHa.H.O HO ONH→ NH 分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物 空穴 PLA 乳酸铵 乳酰胺 [XY(ZW),]结构如图所示。下列说法不正确的是 下列说法错误的是 () A.该过程光能转化为化学能 A.电负性：W>Z>X;简单氢化物的沸点：W>Z B.每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的 B.同周期元素中第一电离能大于W的元素有 能量 3种 C.乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应 C.Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧 化物 D.PLA转化为乳酰胺的化学方程式为O D.XW的空间结构为三角锥形 9.以CH,COCH3为溶剂，由X、18-冠-6和HCO4反 应可制得一种新型超分子晶体材料，原理如图所 nNH3·H2O→n +nH2O NH 示。已知18-冠-6空腔直径为260~320pm,几种 11.某学生探究0.25mol·L1A12(S04)3溶液与 碱金属离子的直径：Li(152pm)、Na(204pm)、 K+(276pm)、Rb(304pm)、Cs(334pm)。下 0.5mol·L1Na2CO3溶液的反应，实验如下。 列说法错误的是 实验1： Br 加入 加入 CH COCH Na,CO,溶液 稀硫酸 HCIO, 过滤、洗涤 NH. 过量的A1,(SO,)溶液白色沉淀a沉淀溶解，无气泡产生 18-冠-6 实验2： 加入 加入 A1(SO)3溶液 稀硫酸 过滤、洗涤 过量的Na,CO,溶液白色沉淀b沉淀溶解，有少量气泡产生 下列分析错误的是 ( ) A.X、18-冠-6与HCIO,形成超分子的过程体现超 A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH) 分子自组装的特征 B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是 B.该超分子晶体材料的熔点高于NaCIO Al2 (OH)2(CO3)2 (横线下方不可作答) 179 第一部分题型专项练 C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后 夹角均为90°，设晶胞边长为apm、bpm,NA为 一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaC12溶液 阿伏加德罗常数的值。已知：在高温下，黄铜矿 D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与 晶体中的金属离子可以发生迁移，若铁离子与铜 两种盐混合后溶液的pH有关 离子发生完全无序的置换，则可将它们视作等同 12.我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池， 的金属离子。下列说法错误的是 () 其工作原理如下图： oFe 电源或用电器 ●Cu os 化 锌 Mn2+ 锰 Zn(OH) KSO HSO,溶液 溶液 KOH溶液 pm 阴离子交换膜 阳离子交换膜 a pm 下列说法错误的是 A.硫原子的配位数为4 A.充电时，K+向Zn电极移动 B.无序的高温型结构的黄铜矿晶体的晶胞与 B.充电时，阴极附近溶液的pH增大 NaCI的晶胞相同 C.放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极 区溶液质量增加5.5g C原子分数坐标为（停子）的原千为S鲸子 D.放电时，电池总反应为Zn+4OH+MnO2+ M×1030 D.黄铜矿晶体的密度为 4H=Zn(OH)+Mn2++2H2O NAXa6g·cm3 15.工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常 13.一定温度下，某恒容密闭容器中发生如下反应： 温下，向amol·L1CuSO,溶液中逐渐加入NaOH CO2 (g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g) 固体，发生的反应有Cu+→[Cu(OH)]+→ △H=一49kJ·mol1,起始加入2 mol CO2,平 Cu(OH)2→[Cu(OH)3]→[Cu(OH)4]2。 衡时反应物的转化率与起始加入的物质的量之 溶液中含铜粒子的分布系数随pH的变化如图所 比x[x=n(H2)/n(CO2)]的关系如图，下列说法 错误的是 ) 示。 已知：分布系数= n(某含铜元素粒子) n(含铜元素粒子总量) 转化率 100%;忽略加入固体后溶液体积的变化 E 75% 1.00 25% 0.80 Q12.5.0.48) 尔0.60 3 5 4 0.40 M(7.0,0.37) P(10.7,0.48) 5 是020 N(7.3,0.33) A.E表示CO2的转化率与x的关系 2 B.a:b=1:3 0.00 10 12 pH C.当x=1时，若CO2的体积分数保持不变，则 下列说法错误的是 C 可以说明化学反应达到了化学平衡状态 A.曲线4代表的含铜粒子为[Cu(OH),] D.其他条件不变，起始时仅加入2 mol CO2(g)和 B.pH=7.3时，c(Na)+2c(Cu2++ 6molH2(g)或2 mol CH,OH(g)和2mol c([Cu(OH)]>2c(SO) H2O(g)达平衡时分别放出pkJ和吸收gkJ C.Cu(OH)2 (ag)+2OH[Cu(OH)] 的热量，则p十q=98 平衡常数为108 14.黄铜矿(CuFeS2,摩尔质量为Mg·mol1)是重 要的铜矿，黄铜矿的晶胞结构如图，x、y、之轴的 D.M点混合溶液中Na的浓度为0.79amol·L1 红对勾·讲与练 180 高三二轮化学 ■1选酚酞溶液，B项不能达到实验目的；用试管倒扣水中防止 CL泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HC1,反应后试 管内液面上升，C项能达到实验目的；盐酸制取出的CO。中 含有HCl会千扰实验，应该先用饱和NaHCO3溶液除去 HC1,D项不能达到实验目的。 7.D马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成 原电池，铁作负极发生吸氧腐蚀，电极反应式为Fe一2e Fe,Fe+能与K[Fe(CN):]溶液反应生成蓝色沉淀，而题 中说无明显现象，说明溶液中无F+,但实际上发生了原电 池反应，可能是生成的F+量少，或者被其他物质氧化等导 致检测不到，A错误：向2支均盛有2mL0.1mol·L1的 NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L 的AlCL3和FeCL溶液，NaOH过量，AI+与过量NaOH反 应生成四羟基合铝酸钠，无明显现象，Fe3+与OH反应生成 红褐色氢氧化铁沉淀，但由于N)H过量，不能根据此现象 比较K[Fe(OH)3]和K[Al(OH)3]的大小，B错误；常温 下，分别测得饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH,溶液的 pH:NaA>NaB,只能说明Aˉ的水解程度大于B的水解程 度，但前提是两种盐溶液的浓度相同，题中未提及浓度是否 相同，所以不能得出酸性：HA<HB的结论，C错误；向2mI 0.1mol·L1的NaC1溶液中滴加2滴0.1mol·L1的 AgNO溶液，NaCl过量，再滴加4滴0.1mol·L1的KI 溶液，先产生白色沉淀AgCI,后沉淀变为黄色AgI,说 明AgCI转化为了AgI,根据沉淀转化的原理，溶解度小的 沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，所以K(AgCI)> K即(AgI),D正确。 8.A“合成”步骤中NaOH与碘反应生成碘化钠、碘酸钠及 水，水合肼与碘酸钠反应生成碘化钠、氨气及水。“合成”步 骤中足量N)H使碘单质完全反应，可以用淀粉检验碘单 质是否剩余，确定NaOH是否足量，A项正确；水合肼还原 碘酸钠的反应中，水合肼为还原剂发生氧化反应，氨元素化 合价升高，生成氯气，故气体X为N2,电子式为：N::N:, B项错误：“合成”步骤的离子方程式为31，十6OH 5I+IO?十3H,),C项错误；“还原”步骤用S),代替水合 肼会生成硫酸盐，导致产品纯度下降，D项错误。 9.D樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错 误；连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子， 则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原 * 子：7，B错误：樟脑不能使酸性KM0,溶液楼色， 樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误；在升华提取樟脑的 过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸气在℃处遇冷 发生凝华变为固态的樟脑，从而在℃处得到樟脑纯品， D正确。 10.AX、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，分别属 于不同的主族，基态X原子的核外电子平均分布在两种能 量不同的轨道上，推测X为B,基态Y原子最外层有两个 未成对电子，推测Y为C或O,Z为地壳中含量最多的金属 元素，推测Z为AI,W与Z原子序数相邻，推测W为Si,则 Y为)，据此解答。一般来说，同一周期元素，从左至右，第 一电离能呈增大趋势，故电离能大小：I(Al)<I,(Si),故 A正确；同一周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，半径 大小：r(Be)>r(O),故B错误；Al为导电材料不是半导体 材料，故C错误；O元素形成的常见单质有O:、O3,其中O3 为极性分子，故D错误。 11.DS加是第五周期第VA族元素，最外层有4个电子，价层 电子排布式为5s5p,A错误；白锡和灰锡均为单质，互为 同素异形体，B错误；白锡和灰锡的相互转化条件不同，故 不是可逆反应，C错误；根据均摊法，白锡晶胞中S原子数 为8×8+1=2，灰锡品胞中Sn原子数为8×8+6× +4=8，二者的密度之比为2XM(S:8XMSm 2 NAXa'Xb NAXc c3:4a2b,D正确。 280红网勾·讲与练·高三二轮化学 12.C根据氯杂冠醚M的结构简式可知其分子式为 C16HaNO,A错误；M中官能团的种类为醚键、酰胺基， Q中的官能团种类为醚键、次氨基，并不相同，B错误；题 中“为增强其配位能力”表明Q的配位能力比M强，故更易 提供孤电子对，故乙基为推电子基团，C正确；根据电负性 可知，AIH:中H呈负电性，Al呈正电性，故H应加在羰 基中正电性的C原子上，所以R的结构为 OAIH H ,D错误。 13.D根据题千描述“N2O,晶体由NO,与N)构成”，所 以N2O晶体为离子晶体，A正确；NO2中中心原子N价 层电子对数为2，孤电子对数为0，故中心原子为sp杂化， B正确：根据题千描述“NO,溶于该溶剂”，当溶液颜色不变 时，即NO,浓度不再发生变化，该反应达到限度，C正确； 观察表格数据发现N,O,的量减少一半所需时间是定值， 故2min时，N2O,为0.0500mol,则02min,生成NO。 的平均速率应为0.0500mol/min,D错误。 14.DH。在P电极上失去电子生成H+,P电极为阳极，Q电 极为阴极，则M为负极，N为正极，以此解答。由分析可 知，M为负极，则M极为金属Zn,A错误；未说明NH3所 处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，B错误；该装 置可实现电化学合成氨，由题图可知，右侧电解池的总反应 方程式为N2十3H, 电解2NH,若不考虑其他因素，则该装 置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解 液，C错误；Q电极为阴极，锂离子在阴极与氨气和 CH)H解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极反应式为 N2+2Li+4H++6e一2LiNH2,D正确。 15,C4-氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧 基的电离程度在相同温度下、相同溶剂中较苯甲酸更大，故 pK.:苯甲酸>4氨基苯甲酸，A错误。4-氨基苯甲酸具有 两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐 H:N- 一C一OH,带正电，迁移速率大，即在M点 之前；pH较大时形成羧酸盐H2N C一0带负 电，迁移速率大，即在M,点之后，B错误。设 0 H,N- COH为A、+H,N COH为 A、H,N 一C一O为A,则有K.= c(A)·c(H+ ,K,=cA)c(OH）,由于M点粒子 c(A) c(A) K 不带电（或净电荷为零），即c(A)=c(A), c(A)·c(H+) c(A) (H)(H) c(A+)·c(OH) c(OH-) 所以pH= Kw c(A) 2(DK。十pKw一pKb)=3.65,C正确。4-氨基苯甲酸在M 点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大，在M点处于 分子形态（或净电荷为零），溶解度最小，D错误。 选择题专项练（八） 1.B22号钛元素位于第VB族，属于d区元素，A正确；聚酰 亚胺是高分子，属于混合物，B错误：赤铁矿主要成分为 FO,高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质， C正确；不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬 和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确。 2.D泡沫灭火器产生二氧化碳，镁可以在二氧化碳中继续燃 烧，故不可用泡沫灭火器灭火，A正确：澳易挥发且有毒，取 用液澳时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，B正确； KSCN属于无机盐，存放于无机盐类试剂柜，C正确；质谱仪 用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用来测定有机 物中的官能团，D错误。 3.BC,HOH具有还原性，能与Mn):发生氧化还原反应而 不能共存，A不符合题意：0.1mol·L1CH3COOH水溶液 中：S)、NH、Br、H不会发生反应而能共存，B符合题 意；能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4,溶液可能为碱性，镁离 子可能会与氢氧根离子反应生成沉淀而不能共存，C不符合 题意；A3+和S会发生相互促进的水解反应而不共存， D不符合题意。 4.DH2O2中H一O和)一O)都是g键，0.5molH2O2中含 1.5molo键，数目为1.5NA,A错误；没有指明1mol·L 氯水的体积，无法计算出氯原子数，B错误；NH,5CI和 NH,?CI组成的物质中含有CI和”C,两者的比例未知， 其平均摩尔质量不一定等于53.5g·mol1,其离子数不一 定为NA,C错误；[Co(NH?),C]CL2的配体为5个NH?和 1个CI,配位数为6,1mol[Co(NH3)C1]Cl2中含配位原 子（也包括离子）数为6NA,D正确。 5.C含（酚）羟基、酰胺基、羧基、酯基4种含氧官能团，故A 正确；M分子中含有碳碳双键且碳碳双键的两个碳原子各连 接两个不同的基团，所以存在顺反异构，M分子中含有与 4个不同原子或原子团相连的饱和碳原子，所以存在对映异 构，故B正确；碱性条件下，1molM水解生成1mol NH, NaO COONa 和1 mol Na0 oc f cooNa NaO ONa 最多可消耗6 mol NaOH,故C错误；其酸性水解产物是 HO NH 、HOOc-COOH ,均可发生加 CCOOH HO 成反应和取代反应，故D正确。 6.B羧基中羰基氧的上孤电子对进入硼原子的空轨道，过程 ①的进行与硼原子的缺电子有关，故A正确；过程①得到的 产物中硼原子价层电子对数为4，为s即杂化，而BH:中硼 原子价层电子对数为3，属于$p°杂化，则整个过程中绷的杂 化方式发生改变，故B错误；过程②⑤属于加成反应，过程③ 属于消去反应，过程⑥是R一CH,OBH,与HO反应生成 RCH,OH和BH(OH),反应类型属于取代反应，还原过程 中一共涉及三种反应类型，故C正确；根据题述机理，硼烷作 用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，故D正确。 7.A杯酚与C。能形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别， 所以向Co与C0的混合物中加入与C适配的杯酚，再加 入甲苯溶解C。,过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚可以达到分 离C0与Co的实验目的，故A正确；Na2SOg、Na,SO都 能与稀盐酸反应生成SO,气体，则将生成的气体通入品红 溶液不能达到检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠的实验 目的，故B错误；乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液 褪色，则取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液不能达到检验乙 醇中是否混有乙醛的实验目的，故C错误；氯化铁溶液与硫 氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,则将5mL0.005mol/L的氯 化铁溶液与5mL0.015mol/L的硫氰化钾溶液混合，再加 氯化钾固体，不会影响反应体系中各物质的浓度，化学平衡 不移动，溶液颜色无变化，无法达到探究浓度对化学平衡移 动的影响的实验目的，故D错误 8.CX原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基 态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，基态W原子 的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与气分子具有相 同的电子数，则W为)元素，Z为C元素。同周期主族元素 从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐 减小，故电负性：O>C>H,由于HO分子间形成氢键，故 沸点高于CH,,A项正确；第二周期中第一电离能大于O的 元素有N、F、Ne三种，B项正确；MnO,属于酸性氧化物， C项错误；H,0+中0的价层电子对数目为3+5一3X1=4 》 空间结构为三角锥形，D项正确。 9.B超分子具有自组装的特性，X、18-冠-6与HCI),形成超 分子的过程体现超分子自组装的特征，A正确；该超分子晶 体材料和NaClO,均为离子晶体，由于该超分子晶体材料的 阳离子半径大于NaCI(),的阳离子半径，故NaCI),中所含 的离子键更强，熔点更高，B错误；18-冠-6空腔直径为260~ 320pm,Rb的直径为304pm,K的直径为276pm,均在 18-冠-6空腔直径的范围内，均能进入18-冠-6的空腔，则二 者不能通过18-冠6进行分离，C正确；X中C原子的杂化方 式为sp,18冠-6中C原子的杂化方式为sp,形成超分子后 C原子的杂化方式均未发生改变，D正确。 10.B根据题图中信息可知，催化剂吸收光能，反应最终生成 丙氨酸，故该过程光能转化为化学能，A正确；根据题图中 信息可知，每生成1个丙氨酸分子，催化剂吸收2.41eV的 光能，B错误；由题图中乳酸铵结构简式、丙酮酸结构简式 可知，乳酸铵转化为丙酮酸发生了羟基的催化氧化，C正 确；根据题图中信息，PLA和一水合氨反应生成乳酰胺，化 0 学反应方程式为0 +nNHH,O→nHO、 nHO,D正确。 11.B由现象可知，实验1发生水解反应：2A13+十3CO+ 3H2O一2Al(OH)3￥十3CO↑，生成的白色沉淀a是 Al(OH)3,A正确；由现象可知，实验2水解反应产生的 Al(OH)3沉淀和过量的NaCO3又发生了反应，生成的白 色沉淀b中含有CO,加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产 生，但白色沉淀b的化学成分不一定是Al2(OH)2(C)3)2, B错误；检验白色沉淀a、b是否洗涤千净，即可检验最后一 次洗涤液中有无S0,故均可在最后一次洗涤液中滴入盐 酸酸化的BaCL,溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1 中过量的Al(SO,)3溶液显酸性，实验2中过量的NaC) 溶液显碱性，生成沉淀时溶液的H不同，生成的沉淀也不 同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐 混合后溶液的pH有关，D正确。 12.CZn-MnO2电池在放电过程中，锌作为负极被氧化，而 二氧化锰作为正极被还原，充电过程则是相反的，即电解反 应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。充电时，阳离 子（如K+)向阴极迁移，Zn为阴极，A正确；充电时，阴极发 生的反应是Zn(OH)+2e-Zn+4OH-,阴极处会产 生OH,使得溶液的pH升高，B正确；根据上面的分析，正 极的放电反应是MnO2十4H+2e -Mn2++2H2O, 1 mol MnO。得到2mol电子，当转移0.2mol电子时，对应 的MnO。的物质的量为0.1mol,正极区溶液质量增加 8.7g,由电荷守恒可知，有0.1molS)片进入K,SO,溶液 中，质量减少9.6g,则正极区溶液质量应减少：9.6g 8.7g=0.9g,C错误；根据分析可知，放电时，电池总反应 为Zn+4()H-+MnO,+4H+Zn(()H):-+Mn2+十 2H),D正确。 13.C随着氢气的物质的量的增多，平衡正向移动，则CO的 转化率增大，故E代表C(),的转化率随x的变化情况 A正确：在化学反应中反应物的投料比等于化学方程式中 化学计量数比时，反应物的转化率相等，题图中=3，当 x=b时，设起始加入氢气mmol,平衡时CO2转化了 nmol,列三段式计算， CO(g)+3H2(g==CH OH(g)+H2 O(g) n起拾/mol2 0 0 n餐化/moln 3n 0 n平衡/mol2一n m-3n n 2×100%=75%,n=1.5,m .3m×100%=25%,m=18,6= 18 2 =9,因此a:b=1:3,B正确：当x=1时，设平衡时 参考答案281 CO,转化了nmol,列三段式计算， CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2 O(g) n起格/mol2 2 0 0 n化/moln 3n n平衡/mol2-n 2-3n n n C0.的体积分数为2-n+2-3m十n寸 2-n 2一”X -×100%=4-2m 100%=50%,CO2的体积分数一直保持不变，因此CO2的 体积分数保持不变，不可以说明化学反应达到了化学平衡 状态，C错误；其他条件不变，起始时仅加入2 mol CO,(g) 和6molH2(g)与起始时加入2 mol CH,OH(g)和2mol HO(g)为等效平衡，因此达平衡时放出的热量与吸收的热 量之和为该反应的反应热，即力十g=98,D正确。 14.B由晶胞结构可知，以位于晶胞内部的S原子为研究对 象，硫原子周围的Fe原子和Cu原子共有4个，硫原子的配 位数为4，A正确；NaC1的晶胞中Na位于顶角和面心， C1位于体心和棱上，无序的高温型结构的黄铜矿晶体中 Fe和Cu位于顶角和面心，S位于体内，二者晶胞不相同， B错误：S原子位于晶胞的体内，S原子和Fe原子的最近距 离为丰个品跑体对角线长的则（停，号，日）的原子为S 原子，C正确；该晶胞中S原子的个数为8，由化学式 CuFeS,.可知，Fe和Cu原子的个数均为4，则黄铜矿晶体的 密度为4X100 NAXa'6g·cm,D正确。 15.D随着pH增大，溶液的酸性减弱，Cu转化为[Cu(OH)] 即n(Cu+)逐渐减小，n{[Cu(OH)]+}、n[Cu(OH)2]、 n{[Cu(OH)3]}均依次先增大后减小，n{[Cu(OH):]-} 逐渐增大，所以题图中曲线1、2、3、4、5分别代表Cu [Cu(OH)]、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]、[Cu(OH),], A正确：由题图可知，pH=7.3时，溶液中离子为Na十 Cu2+、SO、[Cu(OH)]、OH和H,且c(OH-)> c(H+),溶液中电荷守恒关系为c(Na)+2c(Cu+)+ cCu(OH)]+c(H)=c(OH)+2c(SO), c(Na)+2c(Cu)+c[Cu(OH)>2c(SO),B 确；P点时，c[Cu(OH)]=c{[Cu(OH)3]},此时反应I Cu(OH),(ag)十)H==[Cu()H)3]的平衡常数K,= c(LCu(OH) =104-187=1023,同 c[Cu(OH)2].c(OH)c(OH) 理反应Ⅱ[Cu(OH)g](aq)+OH==[Cu(OH):]的平 衡常数K2=10li,反应I+反应Ⅱ得到Cu()H),(aq)+ 2OH==[Cu(OH),门2-，其平衡常数K=K,·K2 103.3×10i=108,C正确：M,点混合溶液中c(Cu2+) c{[Cu(OH)]+}=0.37amol·L1,c(OH-)=c(H+),电 荷守恒关系为c(Na+)+2c(Cu+)+c{[Cu(OH)]+}+ c(H)=c(OH)+2c(SO),则c(Na+)=2amol·L1 0.37amol·L×3=0.89amol·L1,D错误。 非选择题专项练（一） 1.(1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2)MgFg、CaF,Ni+、Zn2+3×10-2(或0.03) (3)萃取反应中，溶液pH升高，H浓度减小，平衡右移，萃 取率升高 (4)①NiS)4+Ca(OH)一一Ni(OH)2+CaSO,操作1 ②960 解析：工业上利用酸性NiSO,废液（含有Fe2+、Zn+、Mg2+ Ca+等杂质)提纯制备高纯NiS):的流程为先将酸性 NiSO,废液加入HO,和Ni(OH)浆液，将Fe+氧化为 Fe3+后转化为Fe(OH),沉淀除去，通过操作1过滤后在滤 液a中加入NiF,溶液，将Mg+和Ca+转化为MgF。沉淀和 CF2沉淀，通过操作2过滤得滤渣b和滤液b,加入有机萃 取剂P204将Z+萃取到有机相中，然后将水相萃余液进行 蒸发浓缩、冷却结晶得到产品NSO,·6H,)和母液，据此 分析解答。(1)根据题目分析，在酸性NiSO:废液中加入 HO,的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+后转化为Fe(OH) 282红网闪·讲与练·高三二轮化学 沉淀除去。(2)加入NFg溶液的目的是将Mg+和Ca+转 化为MgF2沉淀和CF,沉淀，反应的离子方程式为Mg+十 2F—MgF,、Ca++2F一CaF,￥，通过操作2过滤 得滤渣b和滤液b,则滤渣b的主要成分为MgF2、CF2;根 据元素组成得到滤液b中含有的金属阳离子主要有N+ Zn+;由已知提供的MgF,和CaF,的溶度积数值可知，如果 溶液中镁离子要完全沉淀，此时钙离子已经完全沉淀，则通 过K(MgF2)可计算杂质离子沉淀完全时，溶液中氟离子的 浓度：KB(MgF2)=c(Mg+)Xc2(F）=9X10, c2(F-)= Km(MgF）9X10- c(Mg) 1X10=9×10,解得c(F) √/9×10mol/L=3×102mol/L。(3)向滤液b中加入萃 取剂P204的目的是萃取溶液中的锌离子，由题目所给已知 ②可知，在一定范围内，随着溶液pH升高，溶液中c(H)减 小，萃取反应向正反应方向移动，锌离子的萃取率会升高。 (4)①在母液中加入石灰乳是为了制备氢氧化镍浆液，反应 方程式为NiSO,+Ca(OH)2一Ni(OH),+CaSO,;得到的 氢氧化镍浆液可以返回到操作1重复使用。②由题目所给 信息，加入的BC,被两部分消耗，一部分是母液中的S), 一部分是EDTA,根据EDTA的消耗量可以得到与母液稀释 液中硫酸根离子反应的钡离子的物质的量为0.0500mol/LX 0.01L-0.0100mol/L×0.025L=2.5×104mol,则处理 后的母液稀释液中硫酸根离子的含量为 2.5×10mol×96g/molX10mg/g=960mg/L。 0.025L ,(1)三颈烧瓶a(2)充分溶解叶绿素 (3)Cu+在溶液中存在平衡：Cu++2H,O一Cu(OH),+ 2H+,加入硫酸酸化可以抑制铜离子水解 (4)A (5)①D②微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分 子是非极性分子，不适合使用该技术加热 (6)75 解析：该实验的目的是利用茭白叶在实验室制备能止血抗 炎、促进伤口愈合的叶绿素铜钠。实验过程中首先加入少量 石英砂、碳酸钙粉末、乙醇研磨溶解茭白叶，向硫酸酸化后的 叶绿素中加入硫酸铜晶体制备叶绿素铜，再加入NOH溶 液、稀硫酸制备叶绿素铜酸，最后加入2%N()H溶液得到 叶绿素铜钠。(1)由实验装置图可知，仪器c为三颈烧瓶；为 增强实验时冷凝回流的效果，冷却水应从球形冷凝管的下口 通入。(2)根据题目中所给信息，叶绿素不溶于水，易溶于 有机溶剂，96%的乙醇的主要作用是充分溶解叶绿素。(3) 硫酸铜为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，水解的离子方程 式为Cu+十2H2()三Cu(OH),+2H+,则步骤Ⅲ中加入硫 酸酸化的目的是增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应 方向移动，抑制铜离子水解。(4)由题目所给信息可知，叶绿 素铜不溶于水，则步骤Ⅳ应向混合物中加入适量蒸馏水以降 低叶绿素铜的溶解度，使其充分析出，故答案为A。(5)①水 分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子， 极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分子运 动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆 动，故答案为D。②微波加热适用于极性分子构成的物质， 而甲烷分子是非极性分子，不适合使用该技术加热。(6)由 题意可知，10.0g菱白叶制得1.026g叶绿素铜钠，则实验的 1.026g 产率为10.0g×17.84%×684g/mol -X100%=75%。 892 g/mol Nal 3.(1)酯基PhCH,C1+CH2(COOCH2CH3)2 CH.CH O OCH,CH,+HCI CH,Ph (2)还原反应(3)HCH)(4)2 () (5)①H0 bc CH,Ph