辽宁省普道高中学业水平合格考(8)-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学考前冲刺

(3)D[由题意知，A、B、C、D四种元素分别为O、P ClS,所以原子半径：P>S>C1>O:单质的熔，点：P >S2>C12;最高正价：C1>S>P;气态氢化物的稳定 性：HCI>H2S>PH3,只有D项正确。] (4)A[B项，原子半径：P>S>Cl,错误：C项，离子 半径：S2->C1->K+>Ca2+,错误；D项，原子半 径：K>Na>Mg>Al,错误。只有A项符合题意。] (5)C (6)A[非金属性越强，气态氢化物越稳定。] 24.(1)A (2)A[饱和食盐水的作用是除去HC1。] (3)C[氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色，变红是 因为氯水的酸性，褪色是因为氯水的漂白性。] (4)C (5)C (6)B 25.(1)B[在氧化还原反应中不一定所有元素的化合 价都发生变化。 (2)A[氧化还原反应的本质是电子的转移，表面现 象是化合价的变化。] (3)D[反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素 被氧化。门 (4)D (5)A[明矾、硫酸铁作净水剂是非氧化还原反应， 不涉及电子的转移。 (6)C[0价的硫化合价既有升高又有降低，所以既 被氧化又被还原。] 辽宁省普善通高中学业水平合格考（八） 1.D 2.A[CO2、HCl中只含共价键；NaOH既有离子键又 有共价键。] 3.B[浓硫酸、浓硝酸使F钝化，稀硝酸与铁反应生 成NO.] 4.B[碧Br中的中子数为79-35=44。] 5.A[氢气在氧气中反应没有离子参加和生成。] 6.A[新制氯水中存在三种分子，Cl2、H2O、HC1O,四 种离子：H+、C1、ClO、OH。] 7.A[A.晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材 料，在半导体工业中占据重要地位，A正确；B.二氧化 硅具有良好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导 体材料，B错误；C.金刚石因结构紧密无自由移动电 子而绝缘，不是半导体材料，C错误；D.富勒烯是由碳 原子组成的笼状结构分子总称，包括C20、C60、C0等 多种形态，不是半导体材料，D错误。] 答案 8.C[③常温常压下，Vm>22.4L·mol1,④NH3的 摩尔质量是17g·mol-1.] 9.B[钠元素的焰色试验为黄色。] 10.A 11.C[该反应的生成物有5种，分别是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。 12.B[由周期表可知R、W、X、Y、Z5种元素分别为 Ar、P、N、S、Br,由元素周期律知，X、R的单质常温下 为气体，W、Y的单质常温下为固体，Z的单质常温下 为液体，A项错误；N的原子半径比P的小，B项正 确：NH3的稳定性大于PH3,C项错误：S与Ar的 电子层结构相同，与Br的电子层结构不同，D项 错误。] 13.D[A.特种钢是铁与碳等的合金，属于混合物而非 金属单质，A错误；B.5G芯片主要材料是硅，含有硅 元素，B错误：C.钛合金属于金属材料，而非无机非 金属材料，C错误；D.单晶硅是半导体材料，广泛应 用于电子器件，D正确。] 14.DL乙烯具有催熟的性质，用浸泡过KMnO4溶液 的硅土吸收乙烯县有保鲜作用。 15.B[化学电池中离子导体的作用是传递离子，不能 传递电子。] 16.D[A、C项N的化合价不变，B项是氮元素被氧化 的过程，D项是氮元素被还原的过程。] 17.D[葡萄糖分子中只含有C、H、O三种元素。] 18.C[A项原溶液中可能含有Ag,也会生成白色沉 淀：B项原溶液中可能含有HSO3遇稀硫酸也会产 生有刺激性气味的气体SO2;C项结论正确；D项要 想产生NH3需要加热，否则NH3不能逸出。] 19.D[浓硫酸属于腐蚀品。] 20.C[△c(NH)=0.8mol·L1,则△(H2)= 1.2 mol.I.1,A(H 1.2 md.I.1 H)04ml·L.s7=3s,] 21.(1)C (2)BFe(OH)3为红褐色沉淀。J (3)D[铁粉会将被O2氧化成的Fe3+重新还原为 Fe2+,发生的反应为2Fe3++Fe-3Fe2+。] (4)C[Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3,Fe3+遇到 SCN-变红色.] (5)A (6)C[实验室保存FCl2溶液时常加入少量铁粉 可防止其被氧化，A项正确：KSCN溶液遇Fe3+会变 红色，可检验FCl2溶液是否变质，B项正确：氯水可 把FeCl2氧化为FeCl3,C项错误；FeCl2与NaOH反 应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2很容易被O2 氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。] 11 22.(1)C[HC1和BaCO3属于电解质，石墨既不是电 解质也不是非电解质。] (2)A[B项方程式没有配平，质量不守恒；C项 Cu(OH)2难溶，不能拆写成离子形式：D项没配平， 电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na十2H2O 2Na++2OH+H2↑.] (3)D[A项应为：电离时生成的阳离子全部是H 的化合物叫做酸；B项应为：电离时生成的阴离子全 部是OH一的化合物叫做碱：C项应为：电离时能生 成金属阳离子（包括NH)和酸根阴离子的化合物 叫做盐。] (4)A (5)C[错误原因是电荷不守恒，正确反应的离子方 程式为Zn+2Ag—Zn2++2Ag。] (6)A 23.(1)A (2)C[SO2被氧化为SO3,化合价升高，SO2表现 了还原性。] (3)BCO2和SO2与澄清的石灰水反应现象相同， 都是先变浑浊再变澄清，不能鉴别二者。] (4)A[洪涝灾害是雨水过大造成的。」 (5)D (6)A[S○2对应的环境问题是酸雨；氟利昂对应的 环境问题是南极臭氧层空洞：NO2对应的环境问题 是酸雨及光化学烟雾。] 24.(1)D[正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二 者互为同分异构体。] (2)C[A项是CH4的填充模型；B项是乙醇的分子 式；C项正确；D项是乙烯的结构简式。] (3)B (4)C[A、D两项为取代反应，B项为氧化反应。] （5)A[B项，二者的官能团不同，一个羟基，一个是 羧基；C项，二者都能与钠反应放出氢气；D项，只有 乙酸能使石蕊试液变红。] (6)A 25.(1)C(2)D(3)D(4)C(5)B (6)A[A.煤的气化、液化和千馏过程都有新物质 生成，都是化学变化，故A错误；B.甲烷为天然气的 主要成分，高温条件下发生反应，CH,高温C+2H2, 故B正确：C.石油经常压分馏后可以得到未被蒸发 的剩余物重油，重油经减压分馏可以得到重柴油、石 蜡、燃料油等，最后剩余的物质即为沥青，故C正确： D.水有氢元素和氧元素，在催化剂作用下利用太阳 能可以将水分解产生氧气和氢气，故D正确。] 答案 辽宁省普通高中学业水平合格考（九） 1.B[推广光伏发电，能减少化石能源的使用，减少温 室气体的排放：增加植被面积，可减少大气中C○2的 含量净化空气：提倡使用新能源汽车，可减少C○2及 有害气体排放：均有利于生态文明建设。填埋废旧电 池，则会对土壤及地下水造成污染，不利于生态文明 建设，B符合题意。] 2.D[A、B、C分类正确。D.CO不能与碱反应生成盐 和水，属于不成盐氧化物，错误。 3.A 4.B[氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为 离子化合物，故A错误；KOH中钾离子和氢氧根离子 之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键， 故B正确；水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价 键，故C错误：硫酸分子中硫原子和氧原子、氧原子和 氢原子之间只存在共价键，故D错误。」 5.B[苯和水互不相溶混合在一起会出现分层现象，可 用分液的方法分离。] 6.C[80的质子数为8，质量数为18，中子数=18一8 =10。 7.A[B项，Cu2+有颜色；C项，H+与CO号不能共 存；D项，Mg2+与OH厂不能共存。] 8.A[能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，只 有NH3是碱性气体，其余气体都是酸性气体。] 9.D[物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融 化吸收热量：大多数分解反应是吸热反应，水的分解 需要持续加热或通电：硝酸铵溶于水吸热：浓硫酸溶 于水放热。] 10.C[甲烷发生取代反应的条件是有光照和卤素气态 单质，故A正确：乙烯与卤素单质的水溶液发生加成 反应，故B正确：乙烯与酸性高锰酸钾的反应是氧化 反应，故C错误：苯的取代反应条件是液溴，铁作催 化剂，故D正确。」 1l.B[A.Cl2与NaOH溶液反生成NaCl、NaClO和 H2O,A正确：B.该反应中氯元素化合价部分升高， 部分降低，C12既表现氧化性，也表现还原性，B错 误：C.次氯酸钠具有强氧化性，“84”消毒液的有效成 分是NaClO,C正确；D.“洁厕灵”中含有盐酸，和次 氯酸钠混合反应生成氯气，氟气有毒，所以“84”消毒 液不能与“洁厕灵”混用，D正确；答案选B。] 12.B[该装置是Zn一C-H2SO4原电池的简易装置， 电极反应式如下：负极(Zn):Zn-2e—Zn2+;正 极(C);2H++2e一一H2↑。电子由锌片经导线流 向碳棒，该装置可将化学能转化为电能。] -12辽宁省普通高中学 ) 化学 (本试卷满分100分，考试时间 可能用到的相对原子质量：Na:23H:1O:16 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的 史 不是化学变化的是 ( B D 粮食酿醋 烟花燃放 陶瓷烧制 司南（指南针）指向 效 2.下列各组物质只含有离子键的是 A.CaCl2 B.CO2 C.HCI D.NaOH 扬 3.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 ( A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 4.溴有一种天然同位素号B,则这种溴原子的中 如 子数是 ) A.35 B.44 C.46 D.79 阳 5.下列不属于离子反应的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应 6.下列关于氯水的叙述不正确的是 ( A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是O D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将 增强 7.“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展 第三代半导体产业。下列物质中属于半导体 材料的是 ( ) A.晶体硅 B.二氧化硅 C.金刚石 D.富勒烯 8- 业水平合格考（八） 60分钟) S:32N:14 8.下列叙述正确的是 () ①2mol氢原子②1molA13+③常温常 压下，Vm=22.4L·mol-1④NH3的摩尔 质量是17g⑤c(Na2SO4)=2mol·L-1 A.②③④ B.①④⑤ C.①②⑤ D.①③④ 9.用洁净的铂丝蘸取NaCI溶液放在煤气灯外 焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 () A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 10.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料 使用了含镍不锈钢。工业上用火法炼镍，其 原理是C+2NiO高温2Ni+CO,↑。下列说 法错误的是 A.不锈钢是铁的化合物 B.体现了NiO的氧化性 C.碳发生了氧化反应 D.该反应是置换反应 11.对CH4与Cl2的反应（如图所 示)叙述不正确的是( -CH和C A.该反应属于取代反应 B.该反应的条件是光照 国饱和食盐水 C.该反应的生成物有四种 D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器 壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生 白雾，水槽中有晶体析出 12.如图为元素周期表中前四周期的一部分，下 列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中正 确的是 ) A.常温常压下5种元素的单 质中，Z单质的熔点最高 B.X的原子半径比W的原子 半径小 C.W的简单氢化物比X的简 单氢化物稳定 D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的 相同 13.《中国制造2025》是中国政府实施“制造强 国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新 材料的研发与化学密切相关。下列有关说 法正确的是 A.“天宫”空间站采用的特种钢属于金属 单质 B.我国自主研发的5G芯片的组成中不含有 硅元素 C.“嫦娥五号”月球探测器使用的钛合金是 一种新型无机非金属材料 D.“墨子号”量子科学实验卫星所使用的单 晶硅是一种良好的半导体材料 14.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方 法最合适的是 ) A.放入敞口的容器中 B.放入密封的容器中 C.放入充有少量乙烯的密封容器中 D.放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密 封容器中 15.下列说法错误的是 () A.化学电池是将化学能转化为电能的装置 B.化学电池中离子导体的作用是传递电子 C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电 解质 D.铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作 正极 16.氮元素被还原的过程是 ( A.NH3→NH4CI B.N2-NO C.NO2→N2O4 D.N2→Mg3N2 17.葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的 中间产物。葡萄糖分子中不含的元素是 A.碳 B.氢 C.氧 D.氮 18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶 液进行如下操作，结论正确的是 ( 选项 操作 现象 结论 滴加BaCl2 生成白色 原溶液中 A 溶液 沉淀 有SO号 有刺激性气 原溶液中 B 滴加稀硫酸 味的气体 产生 有S0 用洁净铂丝蘸 火焰呈紫色 原溶液中 C 取溶液进行焰 (透过蓝色钴 有K 色试验 玻璃) 滴加NaOH溶 液，将湿润的红 原溶液中 D 试纸不变蓝 色石蕊试纸置 无NH 于试管口 19.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列 警示标记中的 A 爆炸品 易燃液体 刷毒品 腐蚀品 20.反应2(g)+3H2(g)一2NH3(g)经过一段时 间后，NH3的浓度增加了0.8mol·L1,在此 段时间内用H2表示的平均反应速率为 0.4mol·L-1·s一1，则此段时间是() A.2sB.20sC.3sD.1.33s 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小 题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 21.(12分)铁在地壳中的含量为4.75%，仅次 于氧、硅和铝，居第4位，主要以十2和十3 价化合物的形式存在。依据氯化亚铁、氯化 铁的相关实验，回答下列问题： (1)若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液， 需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是 ( A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒 C.100mL容量瓶D.100mL烧杯 (2)取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观 察到的现象是 A.产生白色沉淀 B.产生红褐色沉淀 C.形成红褐色溶液D.形成无色溶液 (3)为防止Fe2+被空气中O2氧化，需要 加入 () A.碳粉B.硫粉C.银粉D.铁粉 (4)取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶 液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红， 这是因为 () A.Cl2可将FeCl2还原 B.C2可将KSCN氧化 C.Cl2可将FeCl2氧化 D.Cl2可将KSCN还原 (5)FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正 确的是 () A.2Fe2++Cl2 =2Fe3++2CI- B.2FeCl2+Cl2 =2FeCls C.Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl D.FeCl2+Cl2 ==FeCls (6)下列关于铁及其化合物的说法错误的是 () A.实验室保存FeCl2溶液时常加入少量 铁粉 B.可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否 变质 C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加 氯水除去 D.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可 观察到红褐色沉淀 2 22.(12分)离子反应专题 (1)下列物质属于非电解质的是 A.石墨 B.HCI C.C02 D.BaCOa (2)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=一Zn2+十 H2个 B.溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2— C1+Br2 C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH一+H -H,0 D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++ 2OH-+H2↑ (3)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 ( A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物 是酸 B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化 合物是碱 C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化 合物才是盐 D.NH4CI的电离方程式是NH4CI一NH4 +CI-,新以NH4CI是盐 (4)某化学探究性学习小组在探究溶液导电 性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫 酸至过量，灯泡的明亮度变化是明→暗→明， 而向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，灯泡的 明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下 一些结论，其中合理的是 () A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子的种类有关 C.溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目 有关 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时 现象相同 (5)某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方 程式写为：Zn+Ag一Zn2++Ag,该离子 方程式的书写错误之处是 () A.产物判断错误 B.未标沉淀符号 C.电荷不守恒 D.质量不守恒 (6)溶于水能导电的非电解质的是( A.二氧化氮 B.乙酸 C.蔗糖 D.氯气 8-s 23.(12分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂 浮物，颗粒很小（直径小于10一7m),不易沉 降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中 SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3,使空 气中酸度增加，形成酸雨。 (1)下列关于SO2的叙述，正确的是() A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可 以是含硫物质的还原产物 B.SO2不是大气污染物 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的 尾气 D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液 褪色 (2)下列反应中，SO2表现了还原性的是 ( ) A.SO2+H2O-H2 SOz B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C.2S02+02a2S0 D.SO2+Ca0=-CaSO3 (3)不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 ( ) A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液 (4)下列哪种危害不是酸雨导致的() A.造成洪涝灾害 B.腐蚀建筑物 C.恶化人类环境 D.导致树木枯萎 (5)减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪 些措施 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用 清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新 能源 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③④⑤ (6)环境污染已严重危害人类的生活，下列 对应关系正确的是 选项 环境问题 造成环境问题 的主要物质 A 温室效应 C02 B 酸雨 03 C 南极臭氧层空洞 S03 光化学烟雾 N2 24.(12分)有机化合物专题 (1)正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依 据是 ( ) A.相对分子质量相等 B.分子具有相同的空间结构 C.具有相同的物理性质和化学性质 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式 不同 (2)下列化学用语或模型正确的是 A.CH4分子的球棍模型： B.乙醇的结构简式：C2HsO C.羟基的电子式：H:O D.乙烯的结构式：CH2=CH2 (3)通常用来衡量一个国家的石油化学工业 发展水平的标志是 ()》 A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 (4)下列反应属于加成反应的是 A.CH4+C,光照CH,C1+HCl B.CH3CH2OH+CuO--CH3CHO+H2O +Cu C.CH2-CH2+H20一定条件，CH,CH,OH D.CH,CH2OH+CH,COOH硫酸 CH3COOCH2 CH3+H2O (5)下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A.两者均能溶于水且易挥发 B.两者的官能团相同 C.乙醇能与钠反应，乙酸不能 D.两者均能使石蕊试液变红 (6)生活中的一些问题常涉及化学知识，下列 叙述正确的是 A.棉花的主要成分是纤维素 B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖 C.淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供给 人体组织的营养需要 D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤 维素可以作为人类的营养物质 8- 25.(12分)化学与化石燃料的综合利用、自然资 源的综合利用密切相关，回答下列问题。 (1)化学与工农业生产和人类生活密切相 关。下列说法中，不正确的是 ( A.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C.人体中缺碘元素会得贫血病 D.研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目 标”的实现 (2)下列有关物质性质或应用的说法正确 的是 ) A.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 (Na+KCI-850 CK+NaCD) B.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料 E厨 (3)将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的 空气中燃烧，这样处理的目的是 () ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少 SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒 的CO产生，避免污染空气④减少CO2的 产生，避免“温室效应” A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ (4)“绿色化学”要求不产生副产物，实现零 排放。现实验室中要合成一溴乙烷，下列最 符合绿色化学要求的是 A.乙烷和溴蒸气在光照下发生反应 B.将乙烯通入溴水中发生反应 C.乙烯与溴化氢在一定条件下反应 D.乙炔与溴化氢在一定条件下反应 (5)O、Si、A1是地壳中含量最多的三种元素， Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法 烯 正确的是 ( A.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、A1三 种元素 B.从海水中制备Na、Mg、A1三种元素单质 的反应都是氧化还原反应 C.电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得 Si、A1,且都有氧气生成 D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时，可以得到 晶体NaCl、MgCl2 (6)下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和干馏都是物理变化 B.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解 为炭黑和氢气 C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余 物质 D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以 制取氢气