选择题专练(8)化学反应与热能-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

2025一2026学年度高考试题逐题突破一 选择题专练（八）》 化学·化学反应与热能 总分：60分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5 A组 1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的 太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法 错误的是 A.太阳能电池属于化学电源 B.太阳能、风能均属于可再生能源 C.单晶硅属于共价晶体 D.玻璃钢属于复合材料 2.甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO2合成甲醇的反应为CO2(g)十3H2(g)一CH3OH (g)+H2O(g)△H<0。 已知：反应I.H,(g)+20,(g)H,0(g〉△H=ak·mol 反应Ⅱ.CH,OH(g)+20,(g)C0,(g)+2H,0(g)△H2=bkJ·mol-1 若合成甲醇的反应中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E滋，则E滋一E正一定等于 A.(a-b)kJ·mol-1 B.(b-3a)k·mol- C.(a+b)kJ·mol- D.(a-3b)kJ·mol-1 3.碱金属单质M和C12反应的能量变化如图所示。下列说法正确 2Ms)+C(g)- AH,→2MCI(S) 的是 △H △H4 2M(g) 2CI(g) A.CsCI晶体是共价晶体 △H6 △H △II B.△H6=△H,-△H2-△H3-△H4-△Hs 2M(g）+2C1(g) C.若M分别为Na和K,则△H3:Na<K D.△H4<0,△H6>0 化学·选择题专练（八）第1页（共8页） 手鱼欧充门老 4.如图甲、图乙分别表示1molH2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况（单位：kJ)。下列说 法错误的是 2H(g)+O(g) C(s)+20(g) 2471 2H(g+0(g) 494 C(s)+O2(g) 436 H,(g计502(g) 109 C0(g)+02(g) 24 H2O(g) 285 C0(g) 1molH2O(g)分解时的能量变化 1molC0(g)分解时的能量变化 甲 乙 A.CO的燃烧热△H=一285kJ·mol B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+134kJ·mol厂1 C.O-O的键能为494kJ·mol-1 D.无法求得CO(g)+H2O(g)—CO2(g)十H2(g)的反应热 5.下列实验对应的装置错误的是 选项 A B C D 温度计、 内筒 杯盖 装置 隔热层 3100ml 外壳 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色 用HCI标准溶液滴定含 配制一定物质的量浓 测定中和反应的反 目的 排碱式滴定管中气泡 酚酞的Na(OH溶液 度溶液时定容 应热 6.下列说法错误的有 ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦H2(g)+I2(g)一2HI(g)△H=-QkJ·mol1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当 有1molH2(g)和1molI2(g)反应生成2 mol HI(g)时放出QkJ的热量 ⑧同温同压下，H2(g)十C2(g)—2HCI(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同 A,2项 B.3项 C.4项 D.5项 化学·选择题专练（八）第2页（共8页） 班级 7.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知O2(g)和C12(g)的相 对能量为0]。下列说法错误的是 姓名 E E2 03+0+C1 得分 E 03+0 O2+0+C1O 吴 Es Eo 202+C1 202 历程 历程Ⅱ A.E6-E3=Es-E2 答题栏 B.C1一C1键能为2(E2-E3)kJ·mol-1 A组 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程I=历程Ⅲ 入y 2 D.历程I和Ⅱ中速率最快一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)一O2(g)十CI(g) 3 △H=(E4-E)k·mol-l 4 8.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下 列说法正确的是 6 A.所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒 杯盖 内简 B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 8 隔热层 9 C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得△H偏小N 外壳 10 D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 B组 9.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正 入 确的是 能量 2 3 A.H2O2分解属于吸热反应 无催化剂 有催化剂 H202(1) 4 B.加入催化剂，减小了反应的焓变 5 C.加入催化剂，可提高反应的活化能 H,0(1)+202(g) 反应进程 6 D.反应物的焓高于生成物的焓 10.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示， P ①单斜疏(s)+O(g) 下列说法正确的是 ②正交硫(s)+0(g) 10 A.S(s,单斜)—S(s,正交)△H=十0.33kJ·mol B.单斜硫和正交硫互为同素异形体 △H2=-296.83 △H=-297.16kJ·mol kJ·mo-l C.②式表示1个正交硫分子和1个O2分子反应生成 S02(g) 1个SO2分子放出296.83k的能量 D.①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1molO2(g)中的 反应过程 共价键吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量多297.16kJ 化学·选择题专练（八）第3页（共8页） 鱼欧龙门老 B组 1.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程 如图所示： 中间态 00-0 夺氢， 选择性活化、 催化剂① Oc ② Oo OH 已知部分化学键的键能数据如表所示： 共价键 C-H C=0 O-H C-O C-C 键能'(kJ·mol-1) 413 497 462 351 348 下列说法错误的是 A.该催化反应历程中没有非极性键断裂 B.催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C.总反应的原子利用率为100% D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH(g)一CH COOH(g)△H=-251kJ·mol-1 2.HCIO分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路 径：HC10,一0HC10一9C1,0,(x=1~2,y=0一2)，其分解的各基元反应能量曲线如图 所示(TS表示过渡态)，下列说法错误的是 GS1-HCIO(g) TS2 GS2-CIO3(g)+OH* TSI GS3-CIOz(g)+OH*+0* GS4-CIO-(g)+OH*+20* E2=2.071,eV GS5-CI-(g)+OH*+30* E=1.675eV (*表示化学吸附) TS3 TS4 GSI .1-GS2 E=1.313eV E,=1.369eV GS3 GS4 GS5 化学·选择题专练（八）第4页（共8页） A.该反应历程的第一步反应为吸热反应 B.该反应历程的控速步骤为GS1→GS2 C.GS3比GS2稳定 D.随着HCO4分子的不断分解，O原子在F℃表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 3.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是F和少量C)产生“铁花”。其转化 关系如图所示，其中b、d代表Fe或Fe2O3中的一种。下列说法正确的是 A.a是O2,f是C CO2 B.d既可以是Fe,也可以是Fe2O? C.等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C直接被O2氧 化为CO2的反应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×102 4.如图所示为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 个 N,(g计 N+3H 号H(g) 45 46 250 50个N(g) NH.* NH*NH2*+H* N*+3H*+2H* 反应历程 A.该历程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B.NH→NH(g)为该反应的决速步骤 C.由图可知N2和H2所具有的能量高于NH3所具有的能量 D.该条件下，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= -92kJ·mol-1 5.纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H1。可以由C40H2o分子经过连 续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中C40Ho(g)一C4oH13(g)十H2(g)的反应机理和能 量变化如图。下列说法错误的是 H CHIS C4H19 CH 化学·选择题专练（八）第5页（共8页） 广鱼欧龙门卷 过渡态3 m. 150.8 过渡态2 、128.0 过渡态1 110.3 C4oH8+H·+H2 70.9 207/ 0.01 CaoH19+H2 9.5 C4oH2o+H· CaoH1+H2 反应历程 A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B.推测C4H。纳米碗中含5个五元环 C.Co H20(g)=C4o His(g)+H2(g)AH=+128 kJ.mol- D.该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤 6.研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 02 SO,+H2O SO, 天阳能→热能！→H,SO4分解 S0,催化歧化 S燃烧 →热能→电能 反应【 反应 反应Ⅲ HSO 已知：①1mol液态H,SO4完全分解生成三种气体时吸收热量275.5kJ;②64g固态硫完全 燃烧放出热量为592kJ。 下列叙述错误的是 A.上述循环至少涉及四种能量转化方式 B.反应I:2H2SO4(1)—2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ·mol-1 C.反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1 D.反应Ⅱ：3SO2(g)十2H2O(g)—2H2SO4(1)+S(s)△H=+255kJ·mol-1 7.苯甲醇与溴化氢的反应PhCH2OH+HBr→PhCH2Br+H2O(Ph代表苯基)是分步进行的： ①PhCH2OH+H+=PhCH2OH2,②PhCH2OH2→PhCH2+H2O,③PhCH2+Br PhCH,Br。反应能量变化如图所示： 过滤态2 过滤态3 △E2 过滤态1 PhCHz+Br-+H2O 人E PhCH2OH2+Br PhCH,OH+H'Br PhCH2Br+H2O 反应进程 化学·选择题专练（八）第6页（共8页） 下列说法错误的是 A.酸性条件下有利于该反应发生 B.第①③步反应速率比第②步快 C.过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢 D.第③步是放热反应 8.氮氧化物(NO,)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重 要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为2CO(g)十2NO(g)三 2CO2(g)十N2(g)△H。该反应相对能量如图所示。 400 反应1 TSI 反应3 300 (oa. 200 298.4N02 反应2 248.3 199.2 TS2 100 130.0 0 0 0 0 蹈 INO+NO N,0,+C0 -100 NO -200 -300 -360.6 -400 2CO,+N2 -500 -513.5 -600 CO2+NO 反应历程 下列叙述错误的是 A.反应1、2、3都是正反应活化能大于逆反应活化能 B.上述反应△H=-674.9k·mol1 C.选择催化剂降低反应1的能垒可进一步提高反应速率 D.反应3：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)△H3=-360.6kJ·mol-1 化学·选择题专练（八）第7页（共8页） 鱼默花门毫 9.在一定条件下，苯与浓HNO3和浓H2SO,混合物的反应机理和能量变化如图所示： 反应② 反应① HO SO 反应① 下， 用+H,0 HSO:+H,O NO +NO+ 反应③ NO, HNO,+ HSO:+H,O H2SO +H.SO,+H.O 反应历程 下列说法错误的是 A.反应②为决速步骤 B.反应①的化学方程式为HNO3+H,SO4一NO+HSO+H2O C.反应过程中碳原子的杂化方式保持不变 NO2 D.该条件下， 为主产物 10.为早日实现“碳中和、碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化 2H,0 剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH。反应机理如图所 示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2k的热量。下列2H, LOH -H 说法正确的是 Ru I A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 OH B.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 2HCOOH 2H2O C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D.通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole,放出31.2kJ的热量 化学·选择题专练（八）第8页（共8页）】·化学· 子序数大于X,则Y可能是Al或S,X为O;Y、Z、W原子的最 外层电子数之和等于X原子的核外电子数，可知Y、Z、W原子 的最外层电子数之和等于8，若Y为S,则Z、W最外层电子数 均为1，则为Na和K,但不满足原子序数大小，故Y只能是 A1,则Z、W最外层电子数之和为8-3=5，Z为Si,W为K,O K的质子数之和为27，恰好等于Al、Si的质子数之和，即X、 Y、Z、W分别为O、Al、Si、K,据此分析解答。 1. 【解析】SO2为共价晶体，不是非极性分子。 化学选择题专练（八） A组 1.A【解析】太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不是将化学 能转化为电能，没有发生化学反应，不属于化学电源。 2.B【解析】根据盖斯定律，反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH (g)+HO(g)可以由反应IX3-反应Ⅱ得到，则△H=3△H1 △H2=(3a-b)k·mol厂，△H1=EE-E进=(3a-b)kJ·3. mol-1,则E迪-E正=(b-3a)kJ·mol厂。 3.B【解析】CsCI晶体是离子晶体；根据盖斯定律得△H。= △H,一△H,一△H3一△H,-△H,:若M分别为Na和K,失电 子过程中需吸收能量，△H3为正值，K半径更大，失去电子所需 能量更小，则△H:为Na>K;氯气分子断键为氯原子需吸收能 量，△H,>0,离子结合形成离子键需放热，△H6<0。 4.D【解析】由图甲可得①H,0(g)一H(g)十令O:(g) △H=+243J·m0',由图乙可得②C0(g)+20,(g) CO2(g)△H=-285kJ·mol1,根据盖斯定律①十②得CO (g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=243kJ·mol1 4. 285kJ·mol1=-42k·mol1。 5.D【解析】D项，测定中和热仪器中缺少环形玻璃搅拌器。 6.B【解析】②有的放热反应也需要加热才可以进行，如焦炭的 燃烧；③物质的燃烧反应需要加热，但属于放热反应；⑥等量的 氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，由于气态水含 有的能量比液态水多，所以前者放出的热量少」 7.D【解析】由图可知，C1原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能 改变反应的反应热，则历程I、Ⅱ的反应热相等，即△H=E。 E3=E,一E2;C12(g)的相对能量为0，由图可知C1(g)的相对能 量为(E2一E3)kJ·mol1,断裂化学键吸收热量，Cl2(g)→2C 6. (g)吸收能量2(E2Eg)kJ·mol厂1，则C1一C1键能为2(E2 E)k·mol1;催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变 反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率为历程 Ⅱ=历程I;由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第 一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则历程 I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CIO(g)十 O(g)=O2(g)十Cl(g)△H=(E。-E)kJ·mol厂1 8.B【解析】测定中和反应的反应热所需搅拌器为环形玻璃搅拌 器；为了测定数据更准确，采用稍过量的NaOH溶液，使HCI完 全反应；若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸 7 电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得△H偏 大；需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液 的温度和反应后混合溶液的最高温度。 9.D【解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量 该反应是放热反应：不改变反应的热效应：催化剂通过改变活 化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能；该 反应是放热反应，所以反应物的焓高于生成物的焓。 10.B【解析】从图中可知，单斜硫能量高于正交硫，故S(s,单斜) 一S(s,正交)△H=一0.33kJ·mol厂1：单斜硫和正交硫都 是硫元素形成的单质，两者互为同素异形体：②式表示1mol 正交硫与1mol氧气反应生成1mol二氧化硫放出296.83kJ 的能量；①反应为放热反应，则该反应断裂1mol单斜硫(s)和 1molO,(g)中的共价键吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的 共价键所放出的能量少297.16kJ。 B组 B【解析】催化剂的使用能降低反应的活化能，但不能改变反 应的焓变。 B【解析】由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的△H>0, 即该反应是吸热反应：该反应历程总共由4个基元反应构成，其 活化能分别为E=1.675eV,E2=2.071eV,E3=1.313eV, E4=1.369eV,活化能越高，其反应速率越低，因此决定总反应 速率的步骤为第二步；由图可以看出，GS3的能量比GS2的能 量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定；随着HCIO4分子的不 断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，平 衡向逆反应方向移动，对后续的分解反应产生影响。 D【思路分析】根据转化关系，反应①为a十d→CO2十b、反 应②为b+f→d,a为C、d为FeO、b为Fe、f为O2,则反应 ①为3C+2Fe,0,商温4Fe十3C0,+,反应②为4Fe十30， 高温2Fe03 【解析】a为C,f为O2;d为FeO、b为Fe,若d是Fe,不符合 反应①转化：根据盖斯定律，（①+@）×号可得C+0,一 CO2,①②的反应热之和等于等物质的量的C直接被O2氧化 为C0,的反应热：反应①为3C+2Fe,0,商温3C0,◆十4Fe,生 成4 mol Fe,转移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电 子的数目为3×6.02×10 D【解析】题给反应历程中没有非极性键形成：由图可知 2N十H一N十3H°为该反应的决速步骤：N,H、 NH的物质的量不确定，无法判断能量大小：由图可知，该条件 下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热 量，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H2(g) 2NH(g)△H=-92kJ·mol B【解析】由CoH2o的结构可知其中含有1个五元环、10个六 元环，每脱两个氢形成1个五元环，则CH。总共含有6个五 元环、10个六元环。 D【解析】题述循环过程涉及的能量转化为太阳能→热能→化 学能→热能→电能；结合已知条件可知，2molH2SO,(I)完全分 解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量551kJ,热化学方程式 表示为2H2SO,(I)—2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H 十551kJ·mol;64gS的物质的量为2mol,已知64g固态硫 完全燃烧放出热量为592kJ,则1molS完全燃烧放出热量 296k,热化学方程式为S(s)+O2(g)—SO2(g)△H= -296kJ·mol厂1；根据盖斯定律，一（反应I十反应Ⅲ）=反应 Ⅱ，△H=-551kJ·mol1+296kJ·mol-1=-255kJ·mol-1。 C【解析】第②步反应速率最慢，是因为第②步活化能最大，与 过渡态能量高低无关。 A【解析】反应1是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化 能，反应2和3都是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化 能；反应1为2NO(g)一N2O2(g)△H1=+199.2kJ· mol1,反应2为N2O2(g)十CO(g)—CO2(g)十N,O(g) △H,=-513.5kJ·mol厂1，反应3为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)△H3=-360.6k·mol厂1，根据盖斯定律，3 个反应相加得总反应，△H=(十199.2一513.5-360.6)kJ· mol厂1=一674.9kJ·mol1;观察历程图可知，反应1、2、3的正 反应活化能（能垒）分别为298.4k·mo-1、130.0kJ·mol-1、 .5 参考答案及解析 248.3kJ·mol厂1，能垒越大，反应速率越小，在多步反应中，反4.B【解析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极 应速率最慢的一步是速控步骤，选择催化剂主要降低速控反应 为正极。放电时，正极反应为VO+e+2H+一VO2+十 的能垒，反应1是速控反应，选择催化剂降低反应1的能垒：反 H2O,充电时，阳极反应为VO2++H2O一e一VO,+2H+, 应3的热化学方程式为N2O(g)+CO(g)—CO2(g)十N2(g) 放电时，负极反应为V+一e一V+,充电时，阴极反应为 △H3=-360.6kJ·mol-1。 V+十e一V2+。通过电池堆外泵的作用，储液罐中的电解 C【解析】A项，由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反 液不断送入正极室和负极室内，以维持离子的浓度，实现电池 应速率最慢，为决速步骤：B项，由元素守恒和电荷守恒可知，反 的充放电，放电时，正极消耗VO,应通过泵向A极室送 应①的化学方程式为HNO3+H2SO,一NO+HSO,十 入VO。 HO:C项，由图可知，苯环中碳原子为sp杂化，中间产物5，C【解析】糯米的主要成分为淀粉，不是蛋白质 HO SO 6.D【思路分析】根据图示，左侧反应室HSO3经反应后生成 NO, H,S2O,,S元素的化合价降低，电源a是负极，b是正极，电解池 H 与硝基相连的碳原子为sp3杂化， H -H 中饱 中，H应该向左侧即阴极移动，所以隔膜应该是质子交换膜。 NO, 【解析】由分析可知，阴极电极反应式为2HSO:+4H+2e 和碳原子为sp3杂化：D项，由反应历程可知，反应③的活化能 =H2S2O+2H2O:S元素化合价由+4升高到十6，失去2个 NO2 电子，N元素化合价由十2降低到0，得到2个电子，根据得失电 HO SO 子守恒，在相同条件下，吸收SO2和NO的体积比为1：1。 低于反应④，且 的稳定性大于 H ,故反应③为 7.C【解析】根据装置图可知，电极M通入氨气，氨气被氧化为 氮气，则电极M发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应式为 NO 2NH3一6e十6OH一N2+6HO,则电极N为原电池正极， NO2 电极反应式为2NO+4.xe+2xH2O一N2+4.xOH:根据 主反应，】 分析可知，电极M为原电池的负极，发生氧化反应，电极N为 为主产物 原电池的正极；电子流向为电极M→负载→电极N,不经过溶 0.B【解析】由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键 液；15.68L(标准状况)N2的物质的量为0.7mol,NO中x未 断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性 知，则无法确定转移的电子数。 键的形成；物质1为反应起点存在的物质，且在整个过程中量8.A【思路分析】如图所示，b电极上的反应为酒石酸失电子生 未发生改变，物质「为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物 成二氧化碳，电极反应式为C,H:Os一10e十2H2O 质，为中间产物；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反 4CO,◆十10H;根据题干信息，该电池将分解水和燃料电池技 应的焓变，也不能提高转化率；该图为钌(Rū)基催化剂催化 术相结合，则a电极上的反应为水得电子生成氢气：2H2)十2e CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH —H2A+2OH 时放出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1，电子转 【解析】溶剂是水，当两电极均转移10mol电子时，a电极消耗 移关系为HCOOH~H,~2e,则每转移1mole,放出 10mol水生成10 mol OH,b电极消耗2mol水生成10mol 15.6kJ的热量。 H,则放电过程消耗12mo水、生成10mol水，溶剂质量改 化学选择题专练（九） 变；据分析可知，X为H2;根据b电极的电极反应式有10e~ 4CO2,则产生1 mol CO2转移2.5mol电子；当两电极均转移 10mol电子时，产生CO2和H2的物质的量之比为4：5，在相 A组 同条件下，物质的量之比等于体积比，则a、b两电极上产生气体 C【解析】该装置为原电池，铜离子在硫电极得到电子，因此硫 的体积比为5：4。 电极为正极，电极反应式为2Cu++S+4e一Cu,S,锂电极为 9.A【解析】图甲中a电极区NO被氧化成HNO3,在酸性环境 负极，电极反应式为Li一e一L计：原电池中阳离子向正极 中，电极反应式为NO+2H2O一3e一NO+4H+;乙池中c (硫电极)移动：依据得失电子守恒可知，每消耗1olS,同时消 电极区CO2→C2HOH,发生还原反应，则c电极为阴极，需接 耗4 mol Li, 电源的负极，故c电极与a电极相连；甲池在放电过程中H+应 B【解析】Zn电极为负极，发生氧化反应Zn一2e一Zn+, 该透过交换膜移向b电极：电解时c电极区的电极反应式为 MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e+4H一Mn2+十 2CO,+12e+12H+C2HOH+3H2O,电解过程中c电极 2H,O,加入KI后，发生反应MnO2+3+4H一Mn2++L5+ 区消耗H+还产生水，造成溶液的pH增大。 2HO、I5十2e—3I,碘离子为催化剂。加入人KI后，如有 10.B【解析】由题给已知信息可知，在Pt电极，Br失电子生成 0.6molI厂参加反应，需得到0.4mol电子，理论上负极减少 Br2,然后与水反应的产物再与CH2一CH2发生反应，所以Pt 0.2 mol Zn,质量为13g;充电时阳极电极反应式为3I厂一2e 电极为阳极，Ni电极为阴极。Pt电极区发生反应的方程式为 —I、Mn2++2H2O-2e一MnO2+4H,电路中每通过 2Br-2e -Br2 Br,+H,O-HBr+HBrO,CH,=CH,+ 2mole,阳极区溶液减少的质量小于1 mol MnO2的质量，小 HBrO→HOCH2一CH2Br,在碱性溶液中，HOCH2一CH2Br 于87g;放电时的总反应为Zn+MnO2+4H一Zn2+十 才转化为A,而阳极区溶液呈酸性，不能发生反应CH,一CH2一 M2+十2HzO;PBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成 2e+20H→8+H0。 微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电。 B【解析】酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成 B组 醋酸，则乙醇所在Pt电极为负极，负极反应式为CHCH2OH一 1.B【解析】图甲左边烧杯中CuSO:浓度小，左侧电极反应式为 4e+H,O一4H++CH COOH,O2所在的Pt电极为正极 Cu一2e一Cu2+,故a是负极，b是正极；要在铁钥匙上镀银， 发生得电子的还原反应，正极反应式为O,十4e十4H 即d作阴极，c作阳极，故a接d,b接c;Cu+不能进入盐桥；设 2H2O,放电时，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答 左池中CuSO浓度增大xmol·L1,右池减小xmol·L1, 氧气通入的Pt电极为电池正极，电子流入正极；电池工作时，质 则0.5+x=3.5一x,解得x=1.5mol·L1,则n(CuSO,)= 子(H)通过质子交换膜从负极流向正极；不是标准状况下，) 0.5L×1.5mol·L1=0.75mol,根据得失电子守恒可得关系 的物质的量无法判断。 式Cu+一2Ag,则析出1.5 mol Ag其质量为162g。