选择题专项练(5)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

到传递作用，固体电解质中L的质量分数不变，B正确；放 电时，正极发生还原反应，得到电子，根据元素守恒，可能存 在电极反应式：Lio.gRuO3十0.5e十0.5Li Li1.4RuO3,C错误；充电时，阳极有0.5 mol Li.4RuO3和 0.5 mol Lio.gRuO3生成时，根据电极反应式：Li2RuO 0.6e—Li.tRuO3+0.6Li计和LizRuO3-1.1e Li.gRu03十1.1Li,转移的电子为0.5×(0.6十1.1)mol= 0.85mol,根据得失电子守恒，阴极发生反应Li十e Li,质量增加为7g/mol×0.85mol=5.95g,D正确。 14.B晶隐中含有0的个数为8×日+6×号-4,0的个数为 8,故●表示Pb+,○表示F,据此解答。由分析可知，○表示 Pb2+,A正确；根据晶胞的结构可知，Pb2+的配位数为8，B错 误；Pb+与F的最小间距为体对角线长的4·为apm,( 正确：PbF晶胞中有4个PbF,晶胞的质量为4X245 NA g,体积 4×245 为a3×10-0cm3,则晶体的密度为 a3×10-30NA g·cm3, D正确。 15.CM2A是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡： MA(s)=A2(aq)十2M+(ag),随着pH降低，发生反应 A2+H一一HA,则M2A的沉淀溶解平衡将向右移动， c(M)增大，c(A2)逐渐降低，故曲线Ⅲ表示lgc(A2),根 据反应A2十H一一HA可知，当pH减小时，c(HA) 也要增大，但溶液始终是M,A饱和溶液，存在元素守恒： c(M)=2[c(A2-)+c(HA)+c(H2A)],则c(M)> c(HA)恒成立，故曲线I表示lgc(M),曲线Ⅱ表示 lgc(HA),随着pH继续降低，发生反应HA十H H,A,c(H2A)增大，故曲线V表示lgc(H2A),据此解答。 由分析可知，曲线Ⅱ为lgC(HA)随pH的变化曲线，A正 确；由题意可知，溶液始终是M2A饱和溶液，当pH=4.6 时，由图像可知，lgc(M)=一3.6、lgc(A2)=一6.6， Kp(M2A)=c2(M+)·c(A2)=(1036)2X10.6= 101.8,B正确；溶液始终是M2A饱和溶液，根据元素守 恒：c(M+)=2[c(A2-)+c(HA)+c(H2A)],由图像可 知，pH=7.2时，c(A2)=c(HA),则c(M) 2[2c(A2-)+c(H2A)],C错误；由图像可知，pH=5时，lgX 的大小关系为I>Ⅱ>Ⅲ>V,则满足关系：c(M) c(HA)>c(A2-)>c(H2A),D正确。 选择题专项练（五） 1.B青铜、铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材 料，A错误；有机玻璃、天然橡胶都是聚合物，属于有机高分 子材料，B正确；具有网状结构的酚醛树脂难溶于有机溶剂， 具有线性结构的酚醛树脂可溶于酒精，C错误；新型陶瓷属 于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误。 0 2.D甲酸中有羧基，结构式为H C ,A正确；HCIO中 0 H O原子分别与H原子、CI原子成键，原子半径：H<O<Cl, 空间填充模型为 ,B正确：乙烯分子中碳原子与碳原 子的p轨道肩并肩形成π键，为平面形结构： H H ,C正确；Fe是26号元素，原子核外有26个 H H 电子，Fe+先失去最外层电子，Fe2+结构示意图：262814， D错误。 3,A半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素，具有 金属和非金属之间的性质，故A正确：价层电子对互斥模型 并不能预测所有分子的空间结构，它在某些情况下存在局限 性，故B错误；电解质在水溶液或熔融状态下能够自发解离 成离子，不是电解质通电后才可以产生的，故C错误；电化学 腐蚀是指不纯的金属在潮湿环境下形成原电池，导致金属损 耗的过程，故D错误。 CN 4.D 1 mol 的苯环最多消耗3molH2,一CN中的碳氨 CN 三键最多消耗2molH2,即1mol 最多消耗H2的个 数为5NA,故A错误；0℃，101kPa下，44.8LCO和N2的 44.8L 混合气体的物质的量为22.4L/mo =2mol,25℃，101kPa 下分子数不等于2VA,故B错误；80 g NaOH的物质的量为 2ol,溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质 的量浓度才是2mol/L,溶解在1L水中所得溶液中溶质的 物质的量浓度不是2mol/L,故C错误；铅酸蓄电池的正极 反应式为PbO2+2e+SO+4H=PbSO4+2H2O,转 移2mol电子时，正极PbO2→PbSO:质量增加64g,则质量 增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA,故D正确。 5.B乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯是可逆反 应，乙酸不能全部转化为乙酸乙酯，A错误；取代反应生成 HBr,加成反应没有HBr生成，可以通过向溴水中通入足量 乙烯，比较其pH的变化来验证乙烯与Br2是发生加成反应 还是取代反应，B正确；苯酚与澳水反应生成三溴苯酚，其不 溶于水，溶于甲苯，C错误；甲酸中存在醛基的结构，也能发 生银镜反应，D错误。 6.C醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程 式为IO3+5IT+6 CH COOH—3L2+3HO+6 CH COO, A错误；Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组 成来书写，即离子方程式中Ba+与OH比例为1：2，则有 2HCO3+Baf+2OH=BaCO3￥+2H2O+CO,B错 误；工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子，反应的离 子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq), C正确；向Na2S,O3溶液中加入硝酸，Na2S2O3被硝酸氧化 为硫酸根离子，同时生成NO,反应为3S,O十2H+十 8NO—6SO-十H2O十8NO个，D错误。 7.D乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子 间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸，点(78.3℃)高于 二甲醚（一24.9℃），即与氢键作用有关，A不符合题意； AF3是离子晶体，ACl是分子晶体，作用力：离子键>范德 华力，导致A1F,的熔点远高于ACl3,则AlF3的熔，点远高于 AlCl3与晶体类型有关，B不符合题意；电负性：F>Cl,故 P℉3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子 半径：F<CI,故PF3的键角小于PCL,即与F、CI的电负性差 异有关，C不符合题意；热分解温度：HBr为500℃，HI为 300℃，稳定性：HBr>HI是由于非金属性：Br>I,导致 H一Br的键能比H一I的键能大，与分子间作用力无关， D符合题意。 8.A氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装 氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解 呈碱性，故选用酚酞作指示剂，则图可测定醋酸的浓度， A符合题意；氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸：AI3+十 3H2O三A1(OH)3(胶体)十3H+,加热促进水解，蒸千氯 化铝溶液得不到氯化铝固体，能得到氢氧化铝，若进一步灼 烧可得到氧化铝，图b不能由A1Cl3溶液制取无水AlCl, B不符合题意；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平 衡不移动，故不能由图℃探究压强对平衡的影响，C不符合 题意；橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹，打 开活塞b,水仍能顺利流下，不能检查装置气密性，D不符合 题意。 9.BPIA的单体为HOCH(CH3)COOH,与羟基直接相连碳 原子的邻碳上有H,可以发生消去反应，A正确：PLA含 有羧基、酯基、羟基三种官能团，B错误；MP的同分异构体 中，含有羧基的有2种，分别为CHCH2 CH,COOH和 参考答案277 CH3CH(CH)COOH,C正确；MMA中含有碳碳双键，可以 和B2发生加成反应而使澳水褪色，D正确。 10.A由题意可知，Y为Na2O2,乙为S,甲为O2,X为NazS, 结合转化关系图，则M为H2S,N为H2O,故A为H,B为 O,C为S,D为Na。同周期从左往右元素的电负性递增，同 主族从上往下元素的电负性递减，电负性：八a<S<O,又根 据H2S中S显负价，判断出H的电负性小于S,A错误； M为H2S,N为H2O,水分子间能够形成氢键，H2O的沸点 高于H2S,B正确；核外电子层数越多离子半径越大，核外 电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单 离子半径：S>O2>Na>H,C正确；Na属于活泼金 属，与H、O、S元素均能形成离子化合物，D正确。 11.D通过A原子的对角面，有4个顶点原子位于长方形顶 点，面心的原子位于长边的中点，棱中心的原子位于短边的 中点，体心、体内的原子位于长方形内部，结构如题图2所 示，A正确；由题图可知，相邻两个K的最短距离为体对角 线长度的四分之一，则为3。 4apm,B正确；晶胞中C,点原子 在铅上的投影座标分别为子子则天分数生 标为（任，，）.C正确：由品跑站构图可知，部分K位 于C0形成的正八面体空隙中，还有部分K在C0形成的 正八面体之外，D错误。 12.C反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体，A错误；由题图 可知，lk正的斜率更大，受温度影响更大，温度变化对k正 的影响程度大于对k迷的影响程度，B错误；题图中曲线的 斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确； 由C分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应， 生成物能量大于反应物能量，故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳 定，D错误。 13.A根据反应转化关系分析，8→10产生了C一N,属于消去 反应，A错误；根据图示分析，9是主产物，10是副产物，3、5 和8都是反应中间体，B正确：根据题意，2和4、6反应，最 终生成了7和9，理论上1 mol HN NH最多消耗2mol ○一B,C正确：根据2和4反应特点2是商代经， 看作是反应物《 ,一Br,4看作是反应物HN 〉，所以产 物9,10分别对应产物○一○人和 〉D正确 14.B电池放电的总反应为Nao,4MnO2十NaTi2(PO4)3= Nap.4-,MnO2十Na1+,Ti2(PO,)3,Mn元素化合价升高，发 生氧化反应，M极为负极，N极为正极，A项错误；放电时， 正极的电极反应式为NaTi2(PO,),十xe十xNa+ Na1+,Ti(PO)3,B项正确；充电时，M极电极反应式为 Nao.4-MnO2十xNa十xe一Nao,44MnO2,若转移 z mol e,M极电极将增重23xg,C项错误；充电时，阳离 子向阴极移动，所以N从N极迁移到M极，D项错误。 15.B含A粒子的分布系数曲线①③只有一个交点，说明 H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A粒子只有 HA和A,二者浓度相等时，pH=3,则HA的电离常数 为(H)XcA)=c(H)=10,pH增大，OH漆度 c(HA) 增大，A2浓度增大，M+浓度减小，pc(M)增大，M、B 均不发生水解，则图中①代表6(HA)随pH的变化关系， ③代表6(A2)随pH的变化关系，②代表MB饱和溶液中 pc(M)随pH的变化关系，④代表M2A饱和溶液中 p(M)随pH的变化关系，据此分析解题。由以上分析可 知，曲线③代表6(A-)随H的变化关系，A正确；据题图 可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M)=2,c(M)= 0.01 mol/I.c (A)=(M*)=0.005 mol/L, Km(M2A)=c2(M)×c(A-)=0.012X0.005=5X 10,MB饱和溶液中pc(M)=5,c(B)=c(M)= 2782对闪·讲与练·高三二轮化学 105mol/L,K(MB)=c(M)Xc(B)=10-5×10-5= 10-10,M2A(s)+2B2MB(s)+A2-中K c(A2-) c2(B-) K0(M2A)5×10- [K。(MB)]=100)=5X10,B错误；当溶液pH=3 时，6(HA)=8(A2),c(HA)=c(A2-),溶液中存在元 素守恒c(M+)=2[c(HA)十c(A2-)]=4c(A2-),C正 确；HA只电离不水解，HA一H++A2,0.001mol/L NaHA溶液的c(H)<10-3mol/L,pH>3,pH=3时 c(HA)=c(A2),则pH>3时，c(A2)>c(HA), D正确。 选择题专项练（六） 1.B曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金 A正确；蜀锦的主要原料蚕丝是天然纤维（动物蛋白质），而 化学纤维包括再生纤维（如黏胶纤雏）和合成纤雏（如涤纶）， B错误；陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C正确；竹简 主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确。 2.D市场上销售的暖贴的成分有活性铁粉、木炭和电解质溶 液，构成原电池，通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的， A正确；亚硝酸钠可以作食品防腐剂和护色剂，B正确；碳纳 米管和富勒烯都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体， C正确：稀土元素包括镧系元素和钇、钪，共17种元素， D错误。 3.B氦气是单原子分子，分子式为He,故A错误；N2中o键 为pp0键，轨道重叠示意图：● ○，故B正确：HF分 子间形成氢键时，F一H…F应在一条直线上，所以HF分子 间的氢键结构为H H H,故C错误；SiO2是共 F 价晶体，不存在分子，故D错误。 4.A用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸 式滴定管来进行滴定，图甲装置能用于测定氢氧化钠溶液的 浓度，A正确：灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误；图丙装 置不能检验二氧化硫的漂白性，C错误；氯化铵分解产生的 氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气应用 Ca(OH)2和NH,Cl固体加热制取，D错误。 5.CSiH4中硅为十4价，氢为一1价，A错误；BFg为平面三 角形分子，B错误；F和CI是电负性很大的元素，F和C1原 子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF,CO)H 和CCI COOH分子中羧基中的羟基O原子的正电性增强， 对H原子的吸引减弱而使其易于解离，所以CCI COOH酸 性大于CH COOH,F的电负性大于Cl,CF3COOH酸性也 强于CH COOH,C正确；由于F一F的键长短，两核间的斥 力及电子层间斥力增大，使F一F的键能减小，小于C1一C 的键能，D错误。 6.B布洛芬含苯环能发生加成反应，含羧基能发生取代反应， 苯环相连的碳原子上有氢原子可以发生氧化反应，A项正 确：布洛芬分子内有8种处于不同化学环境的氢原子，则其 核磁共振氢谱显示有8组峰，B项不正确；布洛芬中含羧基 有酸性，成酯修饰后羧基转变为酯基，又引入含氩原子的六 元环（有弱碱性），则成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减 小，C项正确；羧基、苯环、含N杂环及酯基中的碳原子杂化 方式为sp杂化，饱和碳原子杂化方式为sp3杂化，则成酯修 饰前后碳原子的杂化形式均为2种，D项正确。 7.DAgC】沉淀可以溶于氨水形成银氨络离子，离子方程式为 AgCl+2NH3—[Ag(NH3)2]++CI,A正确；CaCO3的 溶度积小于CSO,的溶度积，用Na2CO3溶液浸泡锅炉水 垢，硫酸钙可以转化为更难溶的CCO3,离子方程式为 CaSO,(s)+CO(ag)=CaCO3(s)+SO(ag),B正确； 黄绿色的CuCL溶液中存在[CuCl,]-和[Cu(HO),]+,二 者可以相互转化，离子方程式为[Cu(H2O),]2+十4C1 [CuCL,]2-+4H2O,C正确；I厂的还原性大于Fe+的还原 性，向含3 mol Fel2.的溶液中通入4 nol Cl.2的离子方程式 为2Fe2++6I+4Cl2一2Fe3++3L2+8CI,D错误.班级： 姓名： 选择题专项练（五） （分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 C.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质 小题只有一个选项符合题意。 的物质的量浓度是2mol/L 1.下列关于材料的说法正确的是 ( ) D.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中 A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属 通过的电子数目为0.1N 材料 5.下列实验设计或操作能达到实验目的的是() B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料 A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共 C.具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精 热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品 B.验证乙烯与Br2是发生加成反应还是取代反 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 应：向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前后水 溶液的pH,比较其pH的变化 A.甲酸的结构式：H C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、 过滤 D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足 B.HC1O的空间填充模型 量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应 H 实验 C.乙烯分子中的π键： 6.下列离子方程式正确的是 () H H A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO: D.Fe+的结构示意图：+26 28122 IO,+5I+6H+=-3L2+3H2O B.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合： 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正 HCO:+Ba2++OH--BaCO,+H,O 确的是 () C.工业上常利用FeS处理废水中的Hg2+: A.半金属是指处于非金属与金属分界线附近的 FeS(s)+Hg2(aq)-HgS(s)+Fe2+(aq) 元素 D.向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2O?+2H B.价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间 —S￥+SO2↑+H2O 结构 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因 C.电离理论表明离子是电解质通电后才可以产 素匹配错误的是 ( 生的 选项 性质差异 结构因素 D.电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的 沸点：乙醇(78.3℃)高于二 过程 A 氢键作用 甲醚（一24.9℃） 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 熔点：AIF3(1040℃)远高于 ( 心 晶体类型 A1C1(178℃升华) CN 键角：PF3(94°)小于PC1 C 电负性差异 A.1 mol 最多消耗H2的个数为3NA (100.1) B.25℃，101kPa下，44.8LCO和N2的混合气 分解温度：HBr(500℃)高于 D 范德华力作用 体的分子数等于2NA HI(300℃) (横线下方不可作答) 169 第一部分题型专项练 8.下列实验装置能够达到实验目的的是 A.电负性：DC<A<B NaOH B.相对分子质量：M>N,沸点：N>M 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 C.简单离子半径：C2->B>D>A D.D与其他元素均能形成离子化合物 醋酸溶液 11.在C的晶体空隙中插入金属离子可获得超导 (含酚酞) 体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已 知：晶胞参数为apm,各点的原子分数坐标分别 橡皮管 。11 为A00,0).B0,22),下列说法错误的是 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 中中平中 一水 K A.图a测定醋酸的浓度 B.图b由A1CL溶液制取无水A1CL 通过A原子的对角面 C.图c探究压强对平衡的影响 图1 图2 D.图d关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气 A.通过A原子的对角面结构如图2所示 密性 9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸 B相邻两个K+的最短距离为 4a pm (PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列说法错误的是 ( C品胞中C点原子分数坐标为？，日》 OH CH OH O HCHO D.该晶体中，K都位于Co形成的正八面体空 a-MoC Cu-LuSiO 0 隙中 PLA MP MMA 12.已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，lnk= A.PLA的单体可以发生消去反应 In A- T,nkE和nk是随温度变化的曲线如 E B.PLA含有两种官能团 C.MP的同分异构体中含羧基的有2种 图。下列有关该反应的说法正确的是 D.MMA能使溴水褪色 H.C H H 10.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的 C-C C-C (g) H CH, HC CH, 元素，X、Y、M、N为由这四种元素中的两种组成 反-2-丁烯 顺2丁烯 的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单 Ink 质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为 淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示 lnk逆 (部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正 确的是 ( 0 RT H X A.反-2丁烯与顺-2-丁烯互为位置异构体 B.温度变化对k正的影响程度小于对k逆的影响 程度 红对勾·讲与练 170 高三二轮化学 班级： 姓名： C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 A.放电时N极为负极 D.顺-2丁烯比反-2-丁烯稳定 B.放电时正极的电极反应式为NaTi2(PO4)3十 13.布赫瓦尔德一哈特维希反应是合成芳胺的重要 xe+x Na==Na+Ti2(PO,)3 方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基， C.充电时，若转移x mol e,M极电极将增重 表示副反应)。下列说法不正确的是 ) 23g R D.充电时Na从M极迁移到N极 Ar-N R L-Pd Ar 15.常温下，现有两份溶液，分别为含M2A(s)的 R M2A饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两 Ar Pd 10 L-Pd 种溶液中各自的pc(M+)(pc=一lgc)以及含A R X 粒子的分布系数66(A2)= Ar R c(A2) H B MG B L-P-N H 所有含A粒子的总浓度 随pH的变化关系如图 X 5R 所示，M、B均不发生水解。下列说法错误的是 A.整个过程仅涉及取代反应 () B.3、5和8都是反应的中间体 1.0 5 C.理论上1molH-) H最多能消耗 0.8 ① ③ 4 0.6 2 mol B 0.4 ④ 0.2 2 0.0 D.若原料用 -Br和H- 则可能得 12345678910 pH 到的产物为 和N A.曲线③代表6(A2)随pH的变化关系 14.纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携 B.M2 A (s)+2B2MB(s)+A2 K≈ 二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为 5×103 Nao.4 MnO2+Na Tiz (PO)3 -Nao.-MnO2+ C.pH=3时，M2A饱和溶液中存在：c(M)= Na1+zTi2(PO,)3,其结构简图如图所示，下列说 4c(A2-) 法正确的是 ( D.0.001mol·L1NaHA溶液：c(A2)> Nao,MnO,颗粒NaTi,(PO,)颗粒 c(HA) M极●N极Na,SO,溶液 碳纳米管电极 (横线下方不可作答)171口第一部分题型专项练 ■