非选择题专练(5)有机化学综合推断-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

·化学· ③大π键会使原子间的结合力增加，键能增加，故氯氮键的键 能：N5>H2N—NH2。 (2)已知单元的相对质量为Mg·mol厂1，所以每个单元的 质量为Mg,晶胞中含有y个[(N)6(H,O)(NH,)4C]单 元，所以品胞质量为兴g:品胞边长为anm,即aX10'm,所 以晶胞体积为a3×101cm'。由上可以得到晶体的密度为 a5X10a=p,解得y=apN4X10-21 少 化学非选择题专练（五） 1.(1)易溶莽草酸中的羟基和羧基与水形成氢键；莽草酸是极性 分子 (2)酯基、羟基 HO COOCH (3)还原反应 或 OSO.CH HO COOC,Hs HO OSO.CH (4) 0 -COOCHs COOCH HO- +NaHCO OSO,CH CH,SO,Na+CO2↑+H2O CH (5)CH,-C-CHO CH3 【解析】(1)莽草酸易溶于水，理由是莽草酸中的羟基和羧基与 水形成氢键；且莽草酸是极性分子，水也是极性分子，故易溶 于水。 (2)由有机物B的结构简式可知，含氧官能团名称为酯基 羟基。 (3)结合D、E的结构简式可知，D→E的过程中加了2个氢原 子，属于还原反应；根据反应原理可知，该反应除生成有机物E, HO- COOC,H 还可能生成的副产品有 OSO,CH; HO- COOCH, 或 OSO,CH; (4)将CH3SO,H视作一元酸即可得出该反应会生成F、CO2、 CH3SO3Na、 H2O, 化 学方 程式为 0 COOCH HO +NaHCO、 OSO,CH CH3SO3Na+CO2↑+H2O。 (5)3-戊酮的分子式为CsH。O,其同分异构体M可以发生银镜 反应，说明其含有醛基，通过核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面 积之比为9：1，则含有一C(CH3)3基团，满足条件的结构简式 CHa 为CH3-C-CHO。 CH OH (1)1,3-丙二醇 NH (2)酰胺基、醚键 取代反应 (3)OHC OH OHC +K2C03 NHCOCH-CI KHCO+KCI (4)15 CH2-Br CHCH.OH浓跪酸CH,=CH,B △ CH2—Br OHCH,KOH水溶液 (5) OH-CH2 △ Cu/O2 →CH CHO △ LOCH-CH-HCVCaCL 0 【解析】(1)根据X的结构简式HOCH2CH2CH2OH,可知其化 学名称为1,3丙二醇；由B的结构简式和C的分子式，再结合 -0 CH OH 反应条件，可知C的结构简式为 NH2 (2)有机物F中的官能团除醛基外，还有酰胺基和醚键；根据C 和D的结构简式，可知C→D属于取代反应。 (3)根据E和F的结构简式，可知E与K2CO3发生反应的化学 方程式为 OHC OH OHC +KC0, NHCOCH CI KHCO,+KCI. (4)苯环上连有一NO2、一CHO、一OH三个基团共10种，去掉 A还有9种；苯环上连有HCOO一和一NO2,有3种；苯环上连 有一CH0和一0一NO2有3种，共15种。 《⑤)要合成@H,G门保用逆推法，需要先合成乙=感和乙 醛，故需要将乙醇消去生成乙烯，再加成生成1,2-二溴乙烷，最 后水解生成乙二醇；将乙醇氧化制取乙醛，具体流程见答案。 (1)加成反应、消去反应丙酮醚键、酯基 (2) NaOH +HO (3)3 (4CICH COOCH COOCH NaOH HCI COOH OH CHO 【解析】A先发生加成反应生成 然后发生消去反应 0 生成B,M为 ,B和乙烯发生信息①的加成反应生 HC CH 13 参考答案及解析 CHO (3)对比D、M、E的结构可知，试剂N为CS2。 成C ),C与M先加成然后消去生成D (4)试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下反应，M中酯基和 OH ),D与CICH2 COOCH3在碱存在的条件下发生 氯原子会水解，得到 OH 化学方程式为 OH 信息②反应生成 E COOCH,),E在碱性条件下 OCOCH,+2NaOH H.O OH NaCl+ COOH),F到G对比分子式 CH,COONa 水解再酸化生成 (5)对比E、F的结构可知，氢氧化钠的作用是促进酯基（完全） 水解或使一NH转化为一NH2或中和过量的盐酸 知去掉1个C02,G 为 ,据此解答。 (6)①分子中含有嘧啶环( )且环中氮原子上无取代基； N (1)根据分析可知A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反 ②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基，即嘧啶环上三 应，M的名称为丙酮，化合物E中的含氧官能团名称醚键、 酯基。 种取代基为一CH,、一NH2、一NH2,符合条件的结构共有 (2) 由C生成D 的化学方程式为 12种，其中一种就是C,因此符合条件的C的同分异构体有 11种。 CHO NaOH D与足 +H,0 H.C CH△ (7) 与NaCN反应生成P,P与氢气加成生成 公 ) CN 量Br2发生加成反应的产物为 ,分子中含有4个 了NH2,即P的结构简式为〔 ;得到Q的过程参考 -Br Br 手性碳原子。 D到F的过程，由此可知Q的结构简式为机 (3)F的分子式为CsH22O3,有5个不饱和度，符合“①分子中 含有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，③核磁共振氢谱有4 组峰，④不含过氧键”条件的同分异构体说明含有甲酸酯、羟基 OOCH 5.(1) CH: 或醚键，符合条件的结构为 CH OC(CH) 加成反应 OOCH OOCH (CH)C C(CH,共3种。 (2)(酮)羰基、酯基 (CH)C C(CH OH OH (4)参照上述合成路线采用逆推法， OH CH OH (3) CH2SCCH或 -SCH2C -CH, OH CH OH CH ClCH2 COOCH3,由此写出合成路线。 HO CH HO CH (1)酰胺基 (2)加成反应（或还原反应） SCH2-C—CH3或 CH,SC-CH (3)CS2 ci OH HO CH HO CHs (4) OCOCH,+2NaOH H.O OH +NaCl 0 (4 CH,COONa (5)促进酯基（完全）水解（或使一NH转化为一NH2或中和过 量的盐酸) (6)11 CN CH,CH2 ONa 稀H2SO △ C0O℃2H COOH 【解析】(1)由A的结构简式可知，A中含氧官能团为酰胺基。 (2)C与氢气加成，一CN变为一CH2NH2,生成D,属于加成反 【解析】根据A、B及反应物 的分子式，可知 应或还原反应。 高考试题逐题突破 A→B为加成反应，由D(C1H6SO2)与 反应生成E ),可推断D为 ,结合已知 ③，可知C为 结合已知②，可知B为 1. ,结合已知①，可知A为 E的分子 式为C5H2SO3,可知E与F互为同分异构体，E→F为异构化 2 过程，结合环苯草酮的结构，可知F的结构 3 为 (1)由分析可知，A→B的化学方程式为 该反 4 应为加成反应。 (2)由分析可知，C的结构简式为 ,故含氧官能 5. 团为（酮）羰基、酯基；E的结构为 其中标有 6. *的为手性碳原子，有2个；F的结构为 (3)由条件①可知，D的同分异构体的结构含有1个苯环，苯环 上连接3个基团，其中有2个酚羟基，由条件②可知，另1个基 > CH 团有连在同1个碳原子上的3个甲基，即CH,据此写出 CH 满足条件的D的同分异构体。 OH OH 6.(1)C12H160 羧基 (2)CD OH OH (3)①H,CCH-CH,②H,C-CH-CH,+HBr(浓)△， Br HC-CH-CH +H,O CH 浓硫酸 ③ H,C-CH-COOH +CHCH,CH,OH △ CHa CH-CH-COOCH,CH,CH+H2 O 化学关键能力专练（一） 、选择题 D【解析】A项，煤是主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的复 杂有机高分子混合物；B项，石油是主要由碳和氢元素组成的烃 类混合物，包括烷烃、环烷烃和芳香烃，不含油脂；C项，煤的气 化是将煤转化成可燃性气体的过程，属于化学变化；D项，加入 催化剂的目的是降低反应的活化能，加快反应速率。 D【解析】D项，五元环中，酰胺基中的C为sp2杂化。 C【解析】硫化钾为强碱弱酸盐，S-会发生水解，所以S2-的 数目小于2NA;标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体 积计算其物质的量；已知1个C0分子中含有14个中子，故 2.8g 2.8gC0中含有的中子数为28gmoX14XNmo1 1.4Na;过氧化钠的摩尔质量为78g·mol1,39g(即0.5mol) NazO2与足量水充分反应，即发生反应2Na2O2+2H2O- 4NaOH十O,个，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol过氧 化钠参与反应时转移2mol电子，所以39gNa2O2与足量水充 分反应，转移的电子数为0.5NA。 C【解析】取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和 K[Fe(CN)g]的食盐水，铁皮发生吸氧腐蚀，没有H2生成；铁 片发生吸氧腐蚀，Fe电极反应为Fe一2e一Fe2+,边缘处为 红色的原因是二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁；铁片发生 吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7;铁皮发生吸氧 腐蚀的原理是原电池，化学能不能完全转化为电能。 A【解析】A项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流；B项， 导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸；C项，碘单质受 热升华，遇冷的圆底烧瓶凝华，而NH4C1受热易分解成氨气和 氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，此方法不能提纯含NH,C1杂质 的碘品体；D项，溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定 管盛装，应用酸式滴定管盛装。 B【解析】向FeCl2溶液中通人过量H2S气体，不会发生反应； 酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质 碘，离子方程式为I0?+5I厂+6H+一3L2十3H2O;向碳酸氢 镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方 程式为Mg2++2HCO3+4OH一Mg(OH)2V+2CO3+ 2H2O;向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子沉 淀完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应的 离子方程式为2Ba2++NH+A13++2SO?+4OH AI(OH)3￥+NH3·H2O+2BaSO,￥。 A【解析】根据图示，KHA溶液呈酸性，当溶液中只含有K2A 时溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用KOH溶 液滴定0.1mol·L1KHA溶液可以用酚欧作指示剂；根据图 示，c(HA)=c(A2)时，pH=7,25℃时，H2A第二步电离平 衡常数K2≈10-7；c点溶液中，c(HA)=c（A2),pH=7, c(H+)=c(OH),根据电荷守恒c(H)+c(K+)=c(HA)+ 2c(A2-)+c(OH),故c(K+)=3c(HA-);a→d点，随滴入 KOH的体积增大，H2A减少、KHA先增多后减少、K2A增多 H2A抑制水电离，KHA溶液显酸性，说明HAˉ的电离程度大 于水解程度，KHA也抑制水电离，K2A水解促进水的电离，所 以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度为a<b<c<d。 14 二、非选择题 172×4 或 3.87X1032 (1)799 (6Φ(1,7，号） (43ax10o）'×NN 4√3a3XNA (2)BC 3 (3)积炭使催化剂活性降低（或使催化剂中毒、催化剂吸附甲烷 ③10% 能力降低等其他合理答案也可) 【思路分析】氟碳铈矿（主要含CFCO3)经“氧化焙烧”将+3价 (4)①甲②温度对反应Ⅲ正向移动影响程度更大，所以积炭生 铈氧化为十4价，加入盐酸得到含C+的溶液，加入萃取剂，发 成量减少 生反应Ce+十n(HA)2-一Ce·(Hm-4Am)十4H,从而除去 (5)①60%②5 溶液中的F-,再加入过氧化氢和硫酸，Ce4+被还原为Ce3+,反 【解析】(1)CO2(g)十H2(g)三CO(g)+H2O(g)△H4= 萃取得到含Ce3+的溶液，加人NaOH,使Ce3+转化为 十41.0k·mol1,由于反应热等于断裂反应物化学键吸收的 Ce(OH)3,加人NaC1O,Ce(OH)3被氧化为Ce(OH)4。 总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，设C一O的键 【解析】(I)原料CeFCO3中Ce为+3价，结合题目信息“在硫 能为xkJ·mol1,则△H4=2xkJ·mol1+436kJ·mol1- 酸体系中Ce+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能”，可知 1067kJ·mol厂1-463kJ·mol-1×2=+41kJ·mol-1,则 “氧化焙烧”的目的是将十3价铈氧化为十4价铈。 C-0的键能为799kJ·mol-1。 (2)D随起始料液中c(SO)变化的原因是随着c(SO)增大， (2)反应Ⅲ为气体体积增大的反应，其他条件不变，增大压强，平 水层中Ce+与SO?结合成[CeSO,]+,导致萃取平衡向左移 衡逆向移动；平衡时速率之比等于化学计量数之比，所以当 动，D迅速减小。 2v正(C02)=v递(CO)时，反应达到平衡状态；气体质量发生变 (3)依据流程中水层含Ce3+可知，Ce4+作氧化剂，H2O2作还原 化，又知ρ一行，若混合气体的密度不再变化，说明反应已达到 m 剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而得出离子方 平衡状态；升高温度，平衡右移，正反应速率加快，逆反应速率也 程式为2Ce++H2O2—2Ce3++O2↑+2Ht。 加快。 (4)Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀时，Ce3+浓度小于l0-5mol· (3)因积炭生成量增加导致反应I速率显著降低是由于积炭使 L,依据Kp[Ce(0H)3]=1.0×10-0,c(0H)= 催化剂活性降低（或使催化剂中毒、催化剂吸附甲烷能力降低 31×100 等其他合理答案也可)，反应速率减慢。 10mol L-10-mol.L-1,c(H)10- 10-5 mol L-1=109mol·L1,则pH大于9时，Ce3+完全生成 ④)①用X表示进料比？C,在其他条件不变时，增大进料 Ce(OH)3沉淀。 比，相当于增大CH4的浓度，反应Ⅱ的平衡正向移动，导致积碳 (5)根据题目信息“Cε02在氧化气氛中耗氧”“气体产物是空气 生成量增多，因此X=0.5即进料比最小时，积碳生成量应该最 的某一成分”，可知NO的还原产物是N2,化学方程式为 少，表示的曲线是丙，则X=2.0的曲线是甲。 CeOx-+2xNO-CeO2+xN2. ②随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是温度升高，反应 (6)①根据M原子的分数坐标为(0,0,0)，且N原子在面心位 Ⅲ和Ⅱ平衡正向移动，温度对反应Ⅲ正向移动影响程度更大， 导致积炭生成量减少。 置，则N原子的分数坠标为(1,2，)： (5)恒温恒容，进料比X=1.0,假设甲烷和二氧化碳分别是 1mol,反应I先进行，反应V后进行，设反应I转化率为x,二 ②根据均摊原则，Ce0:品胞中Ce数目为8X日+6×2-4， 氧化碳的平衡转化率为y,平衡时，总物质的量增加了60%，列 O2-数目为8，CeO2晶胞中Ce+与最近的O2-核间距为apm, 三段式： CH,(g)+COz(g)=2CO(g)+2H2 (g) 为晶胞体对角线的}，则晶胞边长为0p 3pm,晶体的密度为 始/mol 1 1 0 0 172×4 g·cm3=3.87X1032 转/mol C 2x 2x (4Bax100）×Na 43a'xN8·cm3. 平/mol 1-x1-x 、3 2x 2x CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) ③C02中阳离子和阴离子的个数比为1：2，若掺杂Y203后 得到n(CeO2):n(Y2O)=0.6:0.2的晶体，阳离子和阴离子 始/mol 1-x2x 2x 0 转/mol y y y y 的个数比为1：1.8，则此晶体中02-的空缺率为2二.8× 2 平/mol 1-x-y 2x-y 2x+yy 100%=10%。 ①n总=2十2x=2×1.6,得x=0.6,故CH4的平衡转化率 为60%。 化学关键能力专练（二）】 ②恒温恒容，平衡压强为1.6pkPa时，混合气体中n(H2O): 一、选择题 y 3 1.C【解析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性 (C0:)=3:1,得1-2-y=广，解得y=0.3,K,= 物质可能为BaCO3、BaSO4、SiO2;②取①中滤液做焰色试验，透 P):PC08,P(C0)=aCDP,水氢气二氧化碳的 P(CO)·P(H2O) 过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品 n总 中一定没有KNO3;③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产 平衡分压同理得出，数据代入得K。=5。 生气泡，固体部分溶解，BaCO,溶于盐酸，可知样品中一定存在 (1)将+3价铈氧化为十4价铈 Na2CO3和BaCl2,无法确定未溶解的物质是BaSO4还是SiO2 (2)随着c(S0?)增大，水层中Ce+与SO?结合成 还是二者均有；取①中滤液，加人硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液， [CSO,]+,导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完 (3)2Ce++H202—2Ce3++02↑+2H 全，不能确定样品中不含Naz SO.4;SiO2可溶于KOH溶液， (4)9 BaSO,不溶于KOH溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向 (5)CeOx-+2xNO-CeO2+xN2 ③未溶解的固体中加入KOH溶液。2025一2026学年度高考试题还题突破—非选择题专练（五） 化学·有机化学综合推断 总分：84分时间：40分钟姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 1.（14分)有机物F是合成磷酸奥司他韦的重要环氧中间体，以莽草酸（有机物A)为原料合成路 线如图所示： HO- COOH HO- COOCH& COOC,Hs HO CHCH-OH HO 3-戊酮 CHSO-CI SOCI CHF SO; (CH;CH2)N OH OH OH A B 0 COOC,Hs COOCHs COOCH (CH;CH2):N HO NaHCO TiCh OSO,CH; OSO2CH 0 回答下列问题： (1)莽草酸 (填“易溶”或“难溶”)于水，理由是 (2)有机物B的含氧官能团名称为 (3)DE的反应类型为 ,该反应除生成有机物E,还可能生成的副产品有 (写出一种即可)。 (4)E→F是有NaHCO3参与的环合反应，同时有F、CO2等四种产物，写出该反应的化学方程 式： (5)有机物M为3-戊酮的同分异构体，M可以发生银镜反应，通过核磁共振氢谱显示有2组 峰，峰面积之比为9：1，写出M的结构简式： 2.（14分)化合物F是一种医药合成中间体，F的一种合成路线如图所示： OH OHC OH OH X H/HCI CIHNO:CICH2COCI NO,HCI/CaCl, Pd C OH OH HCIH2O K2CO; NHCOCHCI NHCOCHCI 完成下列问题： (1)有机物X的名称为 ,化合物C的结构简式为 (2)有机物F中的官能团，除醛基外还有 ,C→D的反应类型为 (3)写出E→F反应的化学方程式： (4)A的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应③分子中含有一NO, 化学·非选择题专练（五）第1页（共4页） 鱼欧花门老 (5)利用上述路线条件及信息，设计以CH,CH,OH为原料制取C,C<8门的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。 3.(14分)维生素I( OH)的合成路线如图所示。 OH CHO C3HO C.HO M 一定条件 CHO CHCHCMC CICH.COOCH △ NaOH,△ 碱 D DNa0HCH,0,△CH.0 CuH2.O:HCI CHO多步反应，1 E G 已知： ①+>△→ 0 R 0R” ②RC-R+CICHCOOCH,.R (R、R'、R"为H原子或烃基)。 R'COOCH 回答下列问题： (1)A→B涉及的反应类型有 ,M的名称为 ,化合物E中的含氧官 能团的名称为 (2)由C生成D的化学方程式为 D与足量Br2发生加成反应的产物分子中含有 个手性碳原子。 (3)F的同分异构体中符合下列条件的有 种。 ①分子中含有苯环②能发生银镜反应和水解反应( ③核磁共振氢谱有4组峰④不含 过氧键 (4)参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯(C1CH2 COOCH3)和=0为主要原料制备合成 义的路线 4.(14分)Vitamin B1(H)的一种全合成路线如图所示： NH OCOCH DMF,POCL CN NH M NC NC SN(CH 试剂N B NH 1)HCI OCOCH:2)NaOH HSO: OH NH C·HCI 化学·非选择题专练（五）第2页（共4页） (1)A中含氧官能团的名称是 (2)CD的反应类型是 (3)已知D→E反应的化学方程式为D十M+N→E+HCI(已配平)，则试剂N的化学式 为 (4)试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件 下的反应方程式为 (5)E→F步骤中，使用过量盐酸的作用是构建出五元环结构，则氢氧化钠的作用是 (6)满足下列条件，且与化合物C互为同分异构体的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有嘧啶环（心个）且环中氮原子上无取代基 ②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基 (7)某课题组参照上述合成方法，采用如下路线合成化合物Q: DHCI NaCN P H NH2 CICH2CHO 2)NaOH →Q 试剂N 写出化合物P与Q的结构简式：P ;Q 5.(14分)环苯草酮是一种高效除草剂，其合成路线如图所示。 A B CHCHONa ①KOH D C.HSO KCO C16H26S0 CHnS0,②Hs0,△'1CHis0, DCM,EtN 一定条件 X(C.H2CINO2) C1sH2SO3 CH:CH2OH,△ 环苯草酮 已知： COOR K-CO3ROOC Ar2COOR Ar COOR +CH CHOH ②HS0,△ 化学·非选择题专练（五）第3页（共4页） 回答下列问题： (1)A→B 的化学方程式为 ， 反应类型为。 (2)C中含氧官能团名称为；E中手性碳原子的数目为；F的结构简式 为。 (3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：(任写一种)。 ①苯环上有3个取代基， 1mol该有机物最多能与 2molNaOH I发生反应 ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1 (4)根据上述信息，写出以 和 为主要原料制备 的合成路线： O COOH 。 6.(14分)布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如 $${ L i A l H _ { 4 } } \right)$$ 为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 OH Br COOH $$L i A l H _ { 4 }$$ HBr(浓) $$\textcircled 1 M g ， \textcircled 2 C O _ { 2 }$$ $$\textcircled 3 H _ { 2 } O ， H ^ { + }$$ H Ⅱ (1)化合物 I 的分子式为。化合物Ⅳ中官能团的名称为，化合物 的某种 同分异构体含有苯环，能与 $$F e C l _ { 3 }$$ 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上只有4组峰，写出 其中一种化合物的结构简式：。 (2)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填标号)。 A.化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的 $$p ^ { - p } \pi$$ 键 B.由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C.化合物Ⅲ属于卤代烃，难溶于水 D.化合物Ⅳ中，碳原子采取 $$s p ^ { 3 }$$ 和 $$s p ^ { 2 }$$ 杂化，并且存在手性碳原子 (3)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成 $$\left( C H _ { 3 } \right) _ { 2 } C H C O O C H _ { 2 } C H _ { 2 } C H _ { 3 } ，$$ 基于你设计的合成 路线回答下列问题： ①第一步反应为丙酮与非极性分子发生原子利用率100%的反应，产物的结构简式 为。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成且为取代反应的化学方程式为 。 ③最后一步反应的化学方程式为 。 化学·非选择题专练(五)第4页(共4页)