选择题专练(5)金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

2025一2026学年度高考试题还题突破—」 选择题专练（五） 化学·金属及其化合物 总分：40分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 A组 1.下列实验操作或处理方法正确的是 A.钠的性质探究实验结束后，将剩余的钠块投入废液缸 B.浓氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 C.向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色 D.用沉淀法处理含有重金属（如铅、汞）离子的废液 2.铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B.FeO俗称铁红，赤铁矿的主要成分是Fe3O4 C.将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉 D.铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒剂 3.下列有关钠和钠的化合物的说法错误的是 A.向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴有放热现象 B.碳酸氢钠溶液显碱性 C.钠在氧气中燃烧时主要生成氧化钠 D.碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 4.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固湿棉花 还原 体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量反应后的固体 铁粉 加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应：2Fc十3H,0(g)商温Fc,0,十3H, B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 肥皂淮 C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)。]溶液，出现蓝色沉淀，说明 铁粉未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 5.一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示： HSO4、X Na2SO3、NaCl 纳米铜→溶解→还原→过滤→洗涤、干燥→CuC 含NaSO,的混合液 已知：CuC1为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 下列说法错误的是 A.“溶解”时X可以是热空气或H2O2 B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.为提高CuCI的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 化学X·选择题专练（五）第1页（共4页） 广鱼跃花门老 6.日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法错误的是 A.钛合金的熔点高于单质钛 B.钢是用量最大、用途最广的合金 C.储氢合金是一类能够吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 D.硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 7.用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实验现象得出的结论错误的是 实验1 实验2 实验3 实验4 蒸馏水+酚酞 1 molL-! 1 mol L-CH;COONH 1 mol-L-i NH,CI溶液+酚酞 溶液(pH≈7)+酚酞 NaCI溶液+酚酞 镁片 镁片 镁片 镁片 先无明显现象；加热溶 液后，镁片表面产生气 镁片表面产生气泡，溶 镁片表面产生气泡，溶 镁片表面产生气泡，溶 液逐渐变红 液逐渐变红 液逐渐变红 泡，溶液逐渐变红 A.实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2 B.实验2产生的气体是氨 C.实验3反应后的溶液中存在c(CH.COO-)<2c(Mg2+)+c(NH4) D.实验1和实验4表明NaCl对Mg与H2O的反应有催化作用 8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B D X Al2O N2 Fe C02 上 Na[Al(OH)] NO Fe2 O3 Naz CO3 Z A1(OH)3 NO2 Fe(OH)3 NaHCO3 9.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与 V(CO,)/mL Na2CO3的含量，向该溶液中滴加0.5mol·L1的稀硫酸至 224------------ 不再产生气体为止，CO2气体体积（标准状况下）与加入稀硫 酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.在O~a范围内，只发生反应H++OH一H2O 60 硫酸)/mL B.ab段发生反应的离子方程式为CO-十2H+—CO2个+ H,O C.与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40mL D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 10.某明矾[KA1(SO4)2·12H2O]废液中含有少量Fe3+,对该废液进行回收处理，流程如图 所示。 过量KOH过量CO 废液→反应→滤液1 →滤液2 适量稀硫酸 K,SO4 调节pH 滤渣1 滤渣2 化学X·选择题专练（五）第2页（共4页） 班级 下列说法正确的是 A.加入过量KOH的目的是使Fe3+和A13+完全沉淀 B.反应后滤液1中主要存在SO?、OH、K+、[AI(OH)4] 姓名 C.滤液1与过量CO2生成沉淀的离子反应为2[A1(OH)4]-+CO2—2A1(OH)3￥+ CO+H2O D 得分 可用稀盐酸代替稀硫酸调节溶液的pH B组 1. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的蒙皮使用了我国自主研 制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.天然有机高分子材料 D.合成有机高分子材料 答题栏 2.将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol·L1的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，向所 A组 得的溶液中通入1.12L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合 物中FeO和Fe2O3的物质的量之比为 2 A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:3 3. 利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂。下列说法错误的是 稀盐酸 6 7 碳酸钙 化钠 9 分 10 A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B组 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 1 C. 装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到8O, 4.从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，已知TeO2 性质与SO2相似，“氧化沉碲”得Na2TeO4。下列说法错误的是 NaOH NaCIO HSO4、SO 5 声光器 碱性浸出 氧化沉碲 溶解还原 ,粗碲 6 件粉末 滤渣 滤液1 滤液2 A.滤渣的主要成分为Cu 9 B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 10 C.“氧化沉碲”中离子方程式为TeO?+ClO一 -TeO+Cl D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 5. 部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下 列说法错误的是 +3 A.a可与水蒸气反应生成b +2 尊 B.c常用作涂料 C.g的溶液可用于检验苯酚 D.可存在a→f→d→e的转化 单质氧化物碱盐物质类别 化学X·选择题专练（五）第3页（共4页） 鱼欧花门老 6.下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe与FeCl,溶液反应：Fe十Fe3+=2Fe2+ B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2个 C.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O4Na++218OH+2OH+O2个 D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH+H++SO?一BaSO4V+ H2O 7.下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏 C 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 8.物质的性质决定用途，下列两者关系对应错误的是 A.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B.FCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ D.Na具有强还原性，可用于与TiCl4反应制备Ti 9.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为C03O4,还含有少量的铝箔等杂质）制备碳酸钴的工艺 流程如图： NaOH 溶液 H2SO,H2O2 Na.CO 含钴 废料碱浸 钴渣① 酸溶 操作① 滤液② 沉钴 >CoCO 滤液① 已知：CoCO3、Co(OH)2难溶于水。 下列说法错误的是 A.“碱浸”时发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2个 B.“操作①”为过滤 C.“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D.“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 10.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如 图所示： 氯酸钾 CO 加蒸馏 KOH熔融氧化 水浸取， 锰酸钾歧化 1抽滤结晶 KMnO 软锰矿 滤渣 下列说法错误的是 A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或A12O3坩埚均不行 B.“锰酸钾歧化”可以用H2SO4代替CO2,但不能用HC1 C.“结晶”操作与从NaCl溶液中提取NaCl晶体操作相同 D.该流程中可循环使用的物质是MnO2 化学X·选择题专练（五）第4页（共4页）高考试题逐题突破 1000g水中得到的盐酸的密度为bg·mL1,所得溶液体积为 1000十22.4L,则该盐酸的物质的量浓度。 1000b F22.4mol÷ 1o0o+ 1000ab 10006 L-240+36.5amol.L1。 9.C【解析】丙烯的化学式为C3H,最简式为CH2;H2O分子的 空间填充模型为 个：CH3CH2CH2OH中官能团为羟基，电 子式为·O:H;丙烯形成的高聚物结构简式为[CH,CH}。 CH 10.A【解析】KzS2Og由K*和S2O?构成，S2O的结构式为 12 6 0-S ,所以1molK2S2Og中含有非极性共 价键的数目为N:配平题给化学方程式得2K,S,0。△ 2K2SOa+2SO3个+O2个，2molK2S2Og分解，生成1mol O2,分子数为NA;标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3不 为1mol,含有的原子数不为4N。:没有提供溶液体积，所含离 子数目无法确定。 B组 2 1.B【解析】H,0分子中0的价层电子对数=2+6一？X1=4, 8. 2 含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形；乙酸 (CH3COOH)分子中，单键全是σ键，双键含1个o键和1个元 键，σ键数目为7个，π键数目为1个，σ键与π键数目比为7： 1;羟基（一OH)的电子式应为·O:H;乙酸乙酯是共价化合 物，只含共价键，不含离子键。 2.C【解析】标准状况下CHCl3是液体，2.24 L CHCI3的物质的 9 量不为0.1mol,含有的原子数不等于0.4Na;12.0 g NaHSO 的物质的量为0.1mol,含有0.1 mol Na和0.1 mol HS0:,其 中含有的离子数目为0.2NA；锌与浓硫酸的反应为Zn十 2H2SO4(浓)—ZnSO4十SO2个十2H2O,随着反应的进行浓硫 酸变成稀硫酸，发生反应Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个，根据 两个反应可知生成气体的总物质的量等于参与反应的锌的物 质的量，故0.2mol锌完全反应，共生成0.2mol气体；2.8g 10 N2的物质的量是0.1mol,0.1molN2与0.3molH2不能完全 反应，该过程中转移电子数小于0.6NA。 3.A【解析】基态Cu原子价层电子轨道表示式为 仙州中，激发态时电子可发生跃迁，题给轨道表 3d 4s 示式可表示激发态Cu原子价层电子，[Cu(NH),]2+中Cu+ 采取dsp2杂化，dsp2杂化轨道的空间分布特点是平面正方形， 4个杂化轨道分别指向平面正方形的四个顶点，与4个NH:分 子的孤电子对形成配位键，使得[Cu(NH3)4]+空间结构为平 面正方形；水是共价化合物，用电子式表示形成过程时不需要箭 头，正确表示为H·十·O·+·H→H:O:H;NH3中N有 孤电子对，[Cu(NH)4]+中N的孤电子对与Cu+形成配位 键，孤电子对斥力减小，键角增大，故[Cu(NH)4]2+中 ∠H一N一H键角大于NH3分子中∠H一N一H键角。 4.A【解析】根据混盐定义判断，Na4S2O,由Na+、SO?、S2-构 2. 成，反应2Na4S2O3+4H2S04—4NazS04+3S↓+S02↑+ 4H2O中，2个S的化合价由一2升高为0,1个S的化合价由 十4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时 转移电子数三2.6 XX NA m0=0.4NA Na,S2Og由Na+、SO、S2-构成，1 mol Na,S2O3固体中共含 有6NA个离子。NaS2O,由Na+、SO、S2-构成，SO、S2 水解使溶液呈减性；CaOCl2由Ca2+、C1、ClO-构成，ClO水 解使溶液显碱性。向CaOCl2中加人足量稀硫酸，CI厂、ClO-发 生归中反应生成氯气，离子方程式为C1+C1O十2H+ Cl2个+H2O,被氧化与被还原的原子数相等。 D【解析】C0与O2反应生成CO2,化学方程式为2C0+O2 点燃2C0,假设C0和O,均为2mol,则反应后生成2m0l CO2,剩余1mol氧气，气体总量为3mol;氢气和氧气点燃生成 液体水，化学方程式为2H,十0，点燃2H,0,假设H,和0，均 为2mol,则反应后生成液体水，剩余1mol氧气，气体总量为 1mol。则反应后两侧气体的体积比为3：1，此时活塞所处的 位置为6。 C【解析】反应过程中，容器中发生的反应为CH十20，点燃 CO2+2H2 O,2CO2++2Na2 O2=2Na2 CO+02,2H2 O++2Na2 O2 一4NaOH十O2个，完全反应后，容器中无气体剩余，说明容器 中发生的总反应的化学方程式为2CH,十2O2+4Na2O2 2H2O+2Na2CO3十4NaOH。A项，由化学方程式可知，产物中 Na2CO3和NaOH的物质的量之比为1：2；B项，由化学方程 式可知，反应物中O2与消耗的NazO2的物质的量之比为1： 2:D项，同温同压下，气体物质的量与体积成正比，由化学方程 式可知，原反应物中的CH4、O2的物质的量之比为1：1，则体 积之比为1：1。 B【解析】基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p。 C【解析】浓盐酸与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，设体积 分别为1L、4L,则1L浓盐酸中n(HC)= 1000010mol,稀溶 36.5 液的质量为(1000p1十4000)g,稀释后的溶液的体积为 1000p,十4000)8mL,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 02 1000p1P2w 36.5(p1+4) mol·L1。 C【解析】A项，浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应 遵循“酸入水”的原则，操作错误；B项，定容时，视线应与刻度线 保持水平，操作错误；C项，给试管中的物质加热时，液体体积不 能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理；D项， 氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为 酸式滴定管，装置使用错误。 A【解析】等温等压下，根据N=nNA=NA,相同体积的 O2和O,两种气体中的分子数相同；等温等压下，相同体积的 两气体的物质的量相同，而C2H2、C2H6混合气体中两者的比 例未知，故此混合气体的平均分子式不一定是C2H4,故和相 同体积的C2H4所含的原子数不一定相同；N2O和CO2的摩 尔质量相同，但所含氧原子个数不同，则等温等压下相同质量 的N2O和CO2两种气体的物质的量相同，氧原子数不同； NH3和CH4的摩尔质量不同，则等温等压下相同质量的NH: 和CH4两种气体的物质的量不同，分子数不同。 化学选择题专练（四） A组 C【解析】C项，溴可氧化KI生成I2,二氧化氮与水反应生成 HNO3具有强氧化性，也能将KI氧化为I2,淀粉遇碘变蓝，现 象相同，不能鉴别。 B【解析】H2C2O,是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成 HC2O,,离子方程式为H2C2O4+OH厂一HC2O,+H2O;铜 丝与热浓硫酸发生反应Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO2个十2H2O;泡沫灭火器中铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的 水解反应A13++3HCO5—A1(OH)3￥+3CO2个。 ·2 A【解析】利用“杯酚”分离Co和Co是物理变化，不涉及氧 即断裂5mol极性键时转移8mol电子；在此反应中，3molN2 化还原反应。 中有2molN2是还原产物，1molN2是氧化产物，CO2是氧 B【解析】氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确离子方程式 化产物；启动反应需要采用“点火”（提供能量）。 为Cu2++H2S—CuS↓十2H+;向溴水中通入SO2发生反应 B组 SO2+Br2十2H2O—2HBr+H2SO4,氢溴酸和硫酸均是强 酸，可以拆成离子形式；向硅酸钠中通入过量的CO2,应生成1.A【解析】“84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌 NaHCO3;向Fe(NO3)2溶液中滴人少量氢碘酸，溶液中还原性 消毒，涉及氧化还原反应；利用活性炭的吸附性除去冰箱中的 离子有Fe2+和I厂，由于还原性I厂>Fe2+,硝酸应该先氧化I 异味，属于物理性质；用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水 生成I2。 解反应，属于非氧化还原反应；用食醋除去热水壶内壁的水垢， B【解析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为 没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应。 3C10+2Fe+100H加热2Fe0+3CI+5H,0。根据分 2.C【解析】HCO3和OH不能大量共存：CIO、CH3COO都 析，X为OH;Fe3+被氧化为FeO,每个Fe3+失去3个电子， 是弱酸的酸根，不能与H大量共存；碱性条件下，选项中各离 生成1 mol Na2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为3NA; 子相互之间不反应，可以大量共存；MnO:有强氧化性，二氧化 硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存。 C1O-中C1元素的化合价从十1降至一1，被还原；根据离子方 程式可知，产物中n(FeO):n(C1)=2:3。 3.B【解析】B项，C2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+,但l2氧化 C【解析】SiO?和A13+会发生相互促进的水解反应，不能大 性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+,生成Fel2而非FeL。 4.B【解析】碘化亚铁中，碘离子和亚铁离子都有还原性，且碘离 量共存；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CxO在酸性环境中 子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为2NO:+6I厂+ 会转化为Cr2O?,且Cr2O?在酸性条件下与Cl能发生氧化 8H+-3I2+2NO个+4H2O。 还原反应，不能大量存在；水电离出的c(H+)=1.0X 1012mol·L1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性 5.D【思路分析】结合反应机理图可知VO2+和H2O2反应生成 也可能呈碱性，A13+、NH、C1、SO?在酸性溶液中不发生反 c(H+) VO、·OH、H,·OH和苯反应生成 -H, 一H和 应，可以大量共存0H) =1×1012的溶液呈酸性， OH OH [Ag(NH3)2]+不能在酸性溶液中大量存在。 V0、H*反应生成H0○V0+和水，据此解答。 B【解析】浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解产生的 【解析】根据分析可知，步骤③生成的物质Z是H2O。 NO,溶人硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为4HNO,光照 6.B【解析】向酸性KMnO,溶液滴加过氧化氢，H2O2被氧化为 4NO2个+O2个十2H2O,与氧化还原反应有关；由于反应 O2,离子方程式为2MnO4十5H2O2十6H+一2Mn2++ [Cu(H2O),]2++4C1三[CuC14]2-十4H2O是吸热反应， 5O2个十8H2O;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍，离子方程 [Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCL4]2-为绿色，将CuCl2溶液加热， 式为Ni++6NH3·H2O一[Ni(NH3)。]2++6H2O;产物 平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关； HClO为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为Ca2++ NzO2与空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，发生了氧 2ClO+CO2十H2O=CaCO3V+2HClO;向盐酸中滴加少 化还原反应；向K2Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，K2Cr2O,酸性 量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H 溶液被乙醇还原成Cx3+,溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反 =H2O+CO2个。 应有关。 7.B【解析】“除铜镍”步骤加人Y,除Cu+、N+,“若滤渣2是 C【解析】A项，H2S过量时，Fe3+应被还原为Fe2+而非生成 CuS和NiS,Y最好是MnS,除去杂质，且不引入新杂质。 FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为H,S十2Fe3+ 8.C【解析】根据描述可知，题述过程涉及的反应为Cu++ 一2Fe2+十S↓十2H;B项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根 2CI+Cu△2CuC1浓盐酸HCuC,],加人浓巷酸形成配合 离子之间，CO2与C6HOˉ反应生成苯酚和HCO3而非 水 CO,正确的离子方程式应为CHO十CO2十H2O 物，使附着在铜粉表面的沉淀溶解；加水配合物转化为难溶沉 C6HOH+HCO3;C项，等体积等浓度的NaHSO4溶液与 淀，重新生成大量CuCl;反应生成9.95 g CuCl(0.1mol)至少转 Ba(OH)2溶液反应，NaHSO,中H+、SO与Ba(OH)2中 移电子0.05mol;CuC1易被氧化，可真空或充氮气保存。 OH、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误；D项， 9.D【解析】Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、 CH3COOH是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH S沉淀、水，反应的离子方程式为S2O十2H一SO2◆十S￥+ -Ca2++C0,↑+H20+2CHC00。 H2O;SO2具有强还原性，NaClO3具有强氧化性，两者发生氧 D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元 化还原反应生成硫酸钠和C1O2,离子方程式为2C1O?+SO2 素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化；由化学方 一2ClO2+SO子；反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故 程式可知，反应①生成6mol一氧化碳时，反应转移14mol电 为2H,180+2Na2O2一4Na++2OH+28OH+02↑。 子，则生成标准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 10.C【解析】由图可知，过程3反应的化学方程式为Ru(OH)2十 11.2L 2H2 224.oX6NAmo1=名N由化学方程式可知 RuH2+2H2O,反应中钉元素的化合价没有变化，氢 元素的化合价由0变为一1、十1，氢气既是反应的氧化剂也是 反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元 反应的还原剂，所以当生成1molH2O时转移1mol电子。 素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，由还 化学选择题专练（五） 原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛 镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是 A组 隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化。 0. C【解析】高温和减压条件下，N2O,三2NO2平衡向右移1.D【解析】A项，钠与水或酸反应剧烈，可能引发危险，应放回 动，产生NO2气体，观察到发射场产生红棕色“烟”，N2在空气 原瓶或妥善处理；B项，酸碱中和反应为放热反应，浓氢氧化钠 中不能直接反应生成NO2;1个(CH3)2N一NH2分子含10个 不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，不能直接用盐酸冲洗； 极性键(6个C一H键、2个C-N键、2个H一N键)和1个非极 C项，浓硫酸遇水放热易飞溅，直接加水危险，应将反应后的溶 性键(N一N键)，根据化学方程式可知，1mol(CH),N一NH2 液冷却后，再缓慢加入水中；D项，沉淀法通过生成难溶物去除 参与反应转移16mol电子，则消耗0.5mol(CH3)2N一NH2 重金属离子，符合规范处理要求。 ·化学X· 2.A【解析】铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品脱氧 剂；Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分；Cu具有还原性，能 够与Fe3+反应生成Fe2+,不能置换出Fe;铜盐为重金属盐，能 使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游 泳馆常用硫酸铜作为池水消毒剂，但不能用作自来水消毒剂。 3.C【解析】向碳酸钠粉末中加入少量水后，生成Na2CO3· 10H2O,碳酸钠结块并伴有放热现象；碳酸氢钠水解使溶液显 碱性；钠在氧气中燃烧时主要生成过氧化钠；碳酸钠品体易风 化，碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠 粉末。 4.B【解析】Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程 式为2Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,;肥皂液中产生气泡，只 能说明有气体生成，不能证明是氢气：若滴加铁氰化钾溶液后 出现蓝色沉淀，说明含有F2+,不能说明铁粉未完全反应，有可 能来自Fe3O4;若滴加KSCN溶液后变红色，说明含有Fe3+ FeO4也能产生Fe3+ 5.B【思路分析】在H2SO4溶液中，需加入氧化剂将纳米铜(Cu) 氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠 氯化钠，在溶液中发生反应2Cu++SO号+2CI+H2O= 2CuC1￥+SO+2H+,过滤后得到CuC1粗产品，经洗涤、干燥 得到纯净的CuCl 【解析】“还原”时发生反应2Cu++SO?+2C1+H20 2CuC1￥+SO+2H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1。 6.A【解析】合金的熔点一般低于其各成分金属，钛合金的熔点 低于单质钛；钢是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的 合金：储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化 物；硬铝具有强度大、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造 飞机外壳。 7.B【解析】Mg与水反应会生成Mg(OH)2和H2,水溶液中又 含有酚酞，所以变红是因为有Mg(OH)2生成；NH4CI是强酸弱 碱盐，水解产生HC和NH3·H2O,Mg和NH3·H2O不反应， 但是能与HCI反应产生MgCL和H2,加人Mg片促进了水解， 所以产生的气体是H2;CH3 COONH4水解产生醋酸和一水合 氨，醋酸再与Mg反应生成(CH3COO)2Mg和H2,所以Mg片 表面产生气泡，但是(CH,COO)2Mg也要发生水解，水解后得 到Mg(OH)2和CH3COOH,所以溶液逐渐变红，根据溶液中 的电荷守恒c(H+)十c(NH)+2c(Mg+)=c(CH3COOˉ)+ c(OH),整个溶液呈碱性，c(OH)>c(H);NaCl不水解， 但对比实验1和4会发现，实验的实质都是Mg与水在反应，实 验4反应要比实验1剧烈，NaCI不参加反应，所以NaCl起到催 化剂的作用。 8.C【解析】Al2O3与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)4], Na[A1(OH)4]溶液与CO2反应可得到AI(OH)3,AI(OH)3与 NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)],Al(OH)3受热分解可 得Al2O3;N2与O2在放电或高温下生成NO,NO被氧化为 NO2,NO2与水反应生成NO,NO2与NHg反应生成N2;Fe生 锈过程可以转化为Fe2O3,Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3; CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3,Na2CO3与NaHCO3 可相互转化，NaHCO3与酸反应可得到CO2。 9.C【思路分析】对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加稀 硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与 硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后碳酸氢钠与硫酸反应 生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答 【解析】O~a范围内，发生反应H+十OH一H2O和 CO号+H一HCO;ab段发生反应的离子方程式为HCO?+ H+C02个+H20;由于n(C02)=0.010mol根据碳元素守 恒，混合物中n(NaC03)=0.010mol,0.010 mol Naz CO0,完全 转化为CO2的两步反应为CO?十H+一HCO?、HCO,+ H+一C02个十H2O,ab段消耗稀硫酸体积为10mL,则 Na2 CO,消耗硫酸体积是20mL,NaOH消耗硫酸体积是 40mL;n(Na0H)=0.5mol·L×0.04LX2=0.04mol, n(NaOH):n(Naa CO)=4:1. 0.B【思路分析】某明矾[KA1(SO4)2·12H2O]废液中含有少 量Fe3+,向其中加入过量KOH,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀进入 滤渣1中，A13+转化为[A1(OH)4],然后向滤液1中通入过 量CO2气体，[Al(OH):]转化为AI(OH)3沉淀进入滤渣2 中，滤液2中含有K2SO4、KHCO3,然后加入适量稀硫酸，调整 溶液pH,KHCO3反应转化为K2SO4,进而制取得到纯净 的K2SO4。 【解析】加入过量KOH溶液，可以使溶液中的Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀进入滤渣1中，而AI3+转化为[A1(OH)],仍 存在于溶液中，因此加入过量KOH的目的是使Fe3+和A13+ 完全分离；根据上述分析可知，反应后滤液1中主要存在 SO、OH、K+、[A1(OH)4];由于通入的CO2气体过量， 反应产生Al(OH)3沉淀和HCO:,不是产生CO;若用稀盐 酸代替稀硫酸调节溶液的pH,就会引入杂质离子C1,因此不 能得到纯净的K2SO4。 B组 A【解析】金属材料包括纯金属和合金，铝合金材料属于金属 材料。 D【解析】铁的氧化物与盐酸恰好反应生成氯化物，向所得的 溶液中通入1.12L(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶 液中的Fe+完全转化为Fe3+,发生反应2Fe2++Cl2 2Fe3++2C1,则氯化亚铁的物质的量为0.1mol、氯化铁的物 质的量为(0.2L×5.5mol·L -0.1mol×2)÷3=0.3mol, 则Fe2O,的物质的量为0.l5mol,Fe0的物质的量为0.1mol, 故该混合物中FeO和Fe2O3的物质的量之比为0.1mol: 0.15mol=2:3. D【解析】甲是制取CO2的装置，一般常用HC1溶液和 CaCO3制取CO2,由于HCl具有挥发性，故乙装置用来除去 CO2中混有的HCl,可使用饱和NaHCO3溶液；丙装置中发生 反应2Na2O2+2CO2= —2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H20= 4NaOH+O2个，固体由淡黄色变为白色；丁是除杂装置，用于除 去未反应的CO2,可用NaOH溶液；若用CaC18O3进行实验，得 到C18O2,丙中发生反应2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+O2,是 过氧化钠的自身氧化还原，不可收集到8O2。 C【思路分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主 要含有Naz TeO3、Na[AI(OH)4]、Na2 SiO,的滤液，Cu不参与 反应，则滤渣的主要成分为Cu,“氧化沉碲”时，Na2TeO3被 NaClO氧化生成Naz TeO4沉淀，则滤液1主要含有 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl,最后Na2TeO,溶于HzSO, 后被SO2还原生成Te,滤液2主要含H2SO4、Na2SO4,据此 解答。 【解析】由分析可知，滤渣的主要成分为Cu;滤液1主要含有 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl,滤液2主要含H2SO4、 Na2SO4,则滤液1和滤液2混合时因[A1(OH)4]、H和H2O 反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀；“氧化沉碲”时，Na2TeOg 被氧化生成Na2TeO,沉淀，NaClO被还原生成NaCl,反应的离 子方程式为2Na+TeO3+ClO= 一Na2TeO4Y十Cl厂；“溶解还 原”时，Na2TeO,被还原生成Te,SO2被氧化为SO?-,根据得 失电子守恒可得关系式Na2TeO4~3SO2,Na2TeO4作氧化剂， S02作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3。 A【解析】由图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O,、d为 Fe(OH)2,e为Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe2+)、g为铁盐(Fe3+)。 由分析可知，a为Fe,b为FeO,Fe与水蒸气的反应为3Fe+ 4H,0(g)高温e,0,十4H2,故a与水裘气反应不生成b;c为 Fe,O,氧化铁粉末呈红棕色，常用作涂料；Fe3+遇到苯酚显紫 色，所以g的溶液可用于检验苯酚；a为Fe、d为Fe(OH)2,e为 Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe2+),存在a→f→d→e的转化。 C【解析】Fe与FeCl,溶液的反应为Fe+2Fe3+一3Fe2+;醋 酸为弱酸，不拆写为离子形式，离子反应为CCO?十 2CH,COOH一2CH,C00+Ca2++H2O+C02个；将Na2O2 固体投入H2180中，Na2O2发生自身氧化还原反应2Na2O2十 参考答案及解析 2H218O=4Na+218OH+2OH+O2个；向Ba(OH)2溶 【解析】反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为2 NaClO3+4HCl 液中加人过量NaHSO4溶液的离子方程式为Ba+十2OH+ 一2C1O2个+Cl2个+2NaC1+2H2O,ClO2吸收塔中产生O, 2H++SO-—BaSO4↓+2H2O。 的化学方程式为2C1O2+2NaOH+H2O2一2 NaCIO,+O2个+ 7.A【解析】金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质 2H2O,故理论上，产生C12、O2的物质的量之比为1：1。 所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器 B组 灭火。 8.B【解析】碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料；用FCl 1.B【解析】B项，二氧化硅是共价晶体，化学性质稳定，但其用 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu十2FeCL3 作光导纤维是由于对光有良好的全反射等性能，与化学性质稳 CuCl2十2FeCl2,反应中FeCl3作氧化剂，与其溶液呈酸性无关； 定无关。 由于CuS、HgS极难溶，故可用Na2S作沉淀剂除去废水中的 2.C【解析】在蔗糖和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出强氧化性 Cu2+和Hg2+;金属钠具有强还原性，与四氯化钛还原钛生成钛 和脱水性，而不是吸水性；SO2使酸性KMO4溶液褪色，证明 单质。 SO2具有还原性；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)?具 9.C【思路分析】含钴废料经第一步“碱浸”操作，废料中的铝箔 有氧化性，通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉 溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的钴渣①主要含有 淀；CO2和SO2均不能与BaC2溶液反应，故装置V无明显 Co3O4,加入硫酸、过氧化氢“酸溶”，C0元素转化为Co+,Co 现象。 元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②， 3.B【解析】四氧化三铁具有磁性，可用作磁性材料，与其能与酸 则操作①为过滤，所得滤液②中主要含CoSO,,最后加入碳酸 反应无关；S02能与某些有色物质化合生成无色不稳定的无色 钠“沉钴”获得CoCO,,以此分析解答。 物质，所以SO2可以漂白纸浆、草帽等；Al,O3熔点高，可用作 【解析】由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2代 耐火材料，与A12O3是两性氧化物无关；氢氟酸能与二氧化硅 替H2O2。 反应生成四氟化硅和水，可用于雕刻玻璃，和SO2是酸性氧化 10.C【思路分析】软锰矿（主要成分为MnO2)、KOH和KClO3 物无关。 混合“熔融氧化”生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到 4.C【解析】CO2中碳元素的化合价为+4，为碳元素的最高价， 锰酸钾溶液，通入CO2,锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾 CO2具有氧化性，CO2可通过电化学还原法处理。 和MnO2,过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 5.B【解析】B项，得到纯净干燥的C12,应该先除杂后干燥。 【解析】滤液蒸发结品过程温度不能太高，应该蒸发至出现晶 6.C【思路分析】根据题干信息，相对分子质量c比b大16，f比 膜时停止加热，再冷却结品，因为KMO4受热易分解，与从 e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z NaCI溶液中提取NaCl晶体的操作不完全相同。 反应均能得到强酸，则c可能为SO3,f为NO2,Z为H2O,Y为 O2,则b为SO2,e为NO,盐X溶液与盐酸反应得到a,与 化学选择题专练（六）】 NaOH反应得到d,a与O2得到SO2,则a为H2S,d与O2得到 NO,则d为NH3,因此X可以是NHHS或(NH4)2S,据此分 A组 析解答。 1.C【解析】C项，银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的 【解析】b为SO2,是酸性氧化物，c为SO3,是酸性氧化物，e为 叠氨化银(AgN3),故不能用于多次实验，需现配现用。 NO,不是酸性氧化物，f为NO2,不是酸性氧化物。 2.B【解析】工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉。 7.D【解析】浓盐酸可与MnO。反应，但稀盐酸与MnO2不反 3.A【解析】NH与草木灰中的CO?可发生相互促进的水解 应，说明浓盐酸还原性更强；加热浓硫酸与NaCl固体反应的化 反应生成氨气，降低硫酸铵的肥效。 学方程式为H2SO,十2NaC1△2HC1个十NaSO.,反应能发 4.B【解析】一氧化氨和水不反应。 生，是由于HCI为挥发性酸，与浓硫酸和HC1的酸性大小无关； 5.D【解析】SO2虽有漂白性但有毒，不适合漂白馒头等食品。 将SO2通人Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO,会生成 6.A【解析】反应2NO+2C0O一2CO2+N2中，CO是还原剂， BaSO,白色沉淀；向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪 发生氧化反应；该转化过程中氮元素降价被还原，N2是还原产 色，是由于C1O水解，ClO-+H2O=HC1O+OH,使溶液 物；氧化还原反应中氧化剂NO的氧化性比氧化产物CO2的氧 呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液先变红后 化性强；该转化过程中氮元素由十2价降为0价，1olNO完 褪色。 全反应转移2mol电子。 8.B【解析】对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成 7. A【解析】N2H·H2O具有强还原性，制备过程中应该加入 NO,NO与O2反应可生成NO2,对于C元素，O2不充足时转 少量NaClO,NaClO过量会氧化N2H4·H2O,因此分液漏斗滴 化为CO,CO再与O2反应生成CO2,都存在a→b→c的转化； 加的溶液应为NaClO溶液。 若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不是酸性氧化物； 8.A【解析】工业制硫酸过程中的物质转化是先将二氧化硫氧化 d为H2CO、f为HNO,中心原子都发生sp2杂化；对于N元 为三氧化硫，PeS,高巡s0。OS0,98.3%浓疏酸吸收H,S0. 素，c可能为NO2、N2O4,对于C元素，e可能为Na2CO3或 0。 NaHCO3。 9.C【解析】硫化氢和二氧化硫反应，体现的是二氧化硫的氧化9.B【解析】二氧化硫可用于葡萄酒的保鲜是因为二氧化硫具有 性：硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜黑色沉淀；硫 还原性，能防止红酒中的有效成分被氧化而延长红酒保质期： 化氢通入含AgNO3和AgCI的浊液中，银离子过量，白色沉淀 氟化氢的沸点高于氯化氢是因为氟化氢能形成分子间氢键，氯 变成黑色沉淀，不能证明AgCI沉淀转化成Ag2S沉淀，不能确 化氢不能形成分子间氢键，与氢氟键的键能大于氢氯键无关； 定Kp(AgCI)与Kp(Ag2S)的大小关系。 铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，并非不 10.D【思路分析】粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入稍过量碳酸 反应。 钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣为CaCO3,进入“电解”过程10.B【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，会将HSO3氧化为 的溶液中含有Na、C1及过量的CO?,加入适量的盐酸，可 SO?,与硝酸钡溶液反应生成BaSO4沉淀，无法检验 将CO3转化为CO2,电解生成NaC1O,在反应Ⅱ中，NaClO3 NaHSO3溶液是否变质；B项，用pH计测定NaHSO3溶液的 与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成C1O2和C12,在C1O pH,若pH小于7，溶液显酸性，说明HSO3的电离程度大于 吸收塔中CIO2、H2O2、NaOH之间发生氧化还原反应，生成 水解程度，则电离平衡常数大于水解平衡常数，若pH大于7， NaClO2,由于NaC1O2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶 溶液显碱性，说明HSO?的水解程度大于电离程度，则水解平 后可得到NaClO2晶体，据此分析。 衡常数大于电离平衡常数；C项，HSO与酸性KMnO4溶液