选择题专项练(4)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，说明Fe(SCN)3转 化为CuSCN,以此解答。实验I中溶液逐渐由黄色变为蓝 绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu一-Cu+十2Fe+,没有发 生置换反应，A错误；CuCI的溶度积常数大于CuSCN的，由 分析可知，实验Ⅱ中的白色沉淀中有CuSCN,B正确：反应 CuCI+SCN一CuSCN+-CI的平衡常教K=cC) c(SCN) c(CI Xc(Cu) K(CuC1)1.7×10- (SCN )X(CuK (CuSeN)-17X 10=10C 错误；实验Ⅱ中红色褪去，是因为反应后溶液中Fe(SCN) 转化为CuSCN,但溶液中仍然存在Fe3+,D错误。 8.CX、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元 素。X原子的核外电子只有一种运动状态，X是H元素；Y、 Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成 的YZ。分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，Y是C 元素、Z是O元素；Z和Q位于同一主族，Q是S元素；W为 所在周期中原子半径最大的元素，W为Na元素。X为氢， 若形成的是最简单的氢化物，H2)分子间形成氢键，沸，点最 高，CH、H2S都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高， 所以沸点：H2)>HS>CH:,若不是最简单的氢化物，碳氢 化合物是一大类物质，有的沸点相当高，故难以比较，故A错 误；C)中C原子价层电子对数为3，弧电子对数为 4十22X3=0,空间结构为平面三角形，S0:中S原子价 2 层电子对数为4，孤电子对数为6十22X4=0,空间结构为 2 正四面体形，键角：CO>SO,故B错误；非金属性越强， 电负性越大，电负性：O>C>H,故C正确；水中溶解度： Na2CO3>NaHCO3,故D错误。 9.A乙酰水杨酸中含有酯基和羧基两种官能团，A错误；水 杨酸中含有酚羟基，能与FCL溶液发生显色反应，乙酰水 杨酸中不含酚羟基，不能与FeCL3溶液发生显色反应，所以 可用FCl?溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸，B正确；苯环为平 面结构，一COOH中C采取sp杂化也是平面结构，单键可 以旋转，所以水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面， 0 -OH C正确； 中羧基电离出H+后与酚羟基之间 OH 可能形成氢键，使酚羟基上的H十更难电离，导致其羟基比 苯酚中羟基的酸性弱，D正确。 10.CFe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为 1s2s2p3s3p3d4s,失去2个电子形成Fe2+,基态Fe2+ 的价电子排布式为3d,A正确；由题图可知，与Fe+相连 的原子有6个，故Fe+的配位数为6，B正确；已知卟琳环 中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为s即，C错 误；C)和O。中提供孤电子对的原子分别是C和)，CO与 Fe+形成的配位键比)，与Fe+形成的配位键更强，即C) 结合Fe+的能力比()，强，这也是吸入CO会使人中毒的 原因，D正确。 11.D由题图可知，M电极上Cr3+转化为CrO,Cr元素化 合价升高，发生氧化反应，M为阳极；N电极上T+转化为 T+,Ti元素化合价降低，发生还原反应，N为阴极，据此回 答。由分析知，M为阳极，N为阴极，在电解池中，阳极电势 比阴极电势高，所以M电极的电势比N电极高，A正确；间 硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，一N),转化为一NH, N元素化合价降低，得到电子，发生了还原反应，B正确：间 硝基甲苯与Cr)在酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸、 Cr3+和H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离 CH COOH 子方程式为 +Cr2O号+8H+ NO, NO2 2Cr3+十5H2),C正确；间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸 时，一NO,转化为一NH,,1个一NO,转化为一NHg得到 6个电子，所以理论上电路中每转移6mol电子恰好生成 1mol间氨基苯甲酸，D错误。 12.B由反应路径图可知，PdNi在反应①中参与反应，在反应 ③中又生成，M在反应②中参与反应，又在反应④中生成， 二者在反应前后质量和化学性质不变，均为催化剂，A正 确；从反应路径看，在M与N)、O,反应生成M一N)3过 程中，NO中N元素化合价升高，发生了氧化反应，并非仅 发生还原反应，B错误；由反应路径图可知，2N)·N2,则 理论上每转化1 mol NO,会生成0.5molN2,C正确：反应 过程中，如H,中H一H非极性键断裂，NO中N一O极性 键断裂，生成N2时形成非极性键，生成H)时形成极性 键，所以既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极 性键的形成，D正确。 13.C2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是气体体积减小的反应， △S<0,该反应在一定条件下能够自发进行，说明△G △H一T△S<0在一定条件下成立，则△H<0,A正确；增 大O2的量，2NO(g)十O,(g)一2NO2(g)正向进行，能提 高N()的平衡转化率，B正确；表格中，升高温度后，相同压 强下达到相同转化率所需时间延长，说明升温反应速率减 慢，C错误；在8.0×10Pa、90℃下，6s后N)的转化率仍 然会增大，说明此时反应还未达到平衡，？正>遵，D正确。 14.B NaAIH,晶体中，以体心的AlH,为例，与之紧邻且等 距的Na位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶 胞中下层立方体前后面面心，与AlH:紧邻且等距的Na 有8个，结合化学式NaAlH,可知与Na紧邻且等距的 AH:有8个，A错误；晶胞中AIH:数目为1+8× 1 4X三4，Na数目为6×2十4×年 =4,晶胞质量为 (23+27+1×4)×4 g,晶胞体积为(a×10×a×101× NA 2a×107)cm3,则晶体的密度为 (23+27+1×4)×4 (ax10-XaX10-X2aX10-)N 8.cm 1.08×10 a NA g·cm3,B正确；Na与AlH,之间的最短距 离为下底面面对角线长的一半，为)anm,C错误：Al日 为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误。 15.C本题关键是求丙酸浓度，代入x,点和y,点数据pH= K。lg（数}计算：4,27=k。 1gmol/LX16x10L-0.1mol/Lx8×103L,4.75 0.1mol/L×8×103L pK.-lgmol/LX16X10-1-0.1 mol/1X16x11. 0.1mol/L×16×10-3L 解得：c=0.2,进而计算出K。=104。K。=104.5,则电 离常数的数量级为10i,A错误；依题意，c(HR)=c(R) 时缓冲能力最强，即y点溶液，B错误；y点时，溶液中 c(R)=c(HR),随氢氧化钠溶液体积增大，z点时溶液中 c(R)>c(HR),由题图可知，z点溶液呈酸性，溶液中 c(H+)≥c(OH),所以溶液中c(R)>c(HR)> c(H+)>c((OH),C正确；由题可知，丙酸酸性比亚硝酸 弱，则HNO,的电离常数大于丙酸，故pK。较小，故曲线位 于题图中曲线下方，D错误。 选择题专项练（四） 1.C“制曲”是将谷物转化为含有益微生物物质的过程，涉及 化学变化，A不符合题意；“发酵”是指淀粉在酶的作用下水 解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为酒精和二氧化 碳，涉及化学变化，B不符合题意；“蒸酒”是利用混合物中沸 点不同，提取出高纯度的酒精，涉及物理变化，C符合题意； “窖藏”的目的是改善烧酒的口感和品质，因此烧酒在储存过 程中发生了化学变化，D不符合题意。 参考答案275 。 2.C0○ O●1 °是球棍模型，故A选项错误，[A]3d4s 是基态C山原子的电子排布式，铜的基态原子的轨道表示式 如图所示： 网四四四☒内， ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s 故B选项错误；NaBH中阴离子为BH,,其电子式中B原 子周围应形成4个共用电子对，且带有一个单位负电荷，所 给电子式正确，故C选项正确；在甲苯的质谱图中，质荷比为 92的峰归属的粒子不是甲苯分子本身，而是甲苯分子被电 CH 子轰击等方式电离，失去一个电子形成的 ,故D 选项错误。 3.A乙烯和丙烯经加聚反应制得乙丙橡胶的结构简式为 ECH一CH,一CHCH2,故A错误；尿素和甲醛合成 CH 脲醛树脂过程中除有高分子生成外，还有小分子水生成，所 以合成脲醛树脂的反应为缩聚反应，可用于生产电器开关， 故B正确；聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，是一种可降 解的热塑性聚酯，可用于生产一次性餐具，故C正确；聚乙炔 的结构存在碳碳单键、碳碳双键交替，可用于生产导电高分 子材料，故D正确。 4.C浓硫酸可以千燥S),,二者不发生反应，A错误；蒸馏时 若先点燃酒精灯，再通入冷凝水，冷凝管容易炸裂，应该先通 入冷凝水再加热，B错误；部分有机废液，可进行焚烧处理生 成CO。和水，不会污染环境，C正确；滴定到接近终点，加入 半滴标准溶液时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁， D错误。 5.B白磷是分子晶体，正四面体结构，键角为60°，金刚石是共 价晶体，键角为109°28'，故A错误；氨原子的2pz、2p,、2p 原子轨道形状都是哑铃形，同一能级能量相同，故B正确； BCl。中Be原子价电子对数为2，无孤电子对，空间结构为 直线形，H,)中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空 间结构为V形，故C错误；N2和C)的相对分子质量相同， C)是极性分子，所以C)范德华力大于N:,故D错误。 6.D结合I的结构简式，得分子式为C:H1gO2,故A正确； I、Ⅱ和Ⅲ分别具有不同官能团，所以可用红外光谱鉴别I、 Ⅱ和Ⅲ，故B正确：Ⅱ的同分异构体中，吡啶上仅连一个取 代基的结构有5种，分别为0H、 、N OH 一，故C正确；Ⅲ中只有苯环和酯基之间的 碳原子为手性碳原子，故D错误。 7.D1个LiSg含有2个Li和1个S8,故1 mol Li2Sg晶体 中离子的总数目为3NA,故A错误；基态S原子的价层电子 排布式为3s3p,1mol基态S原子中未成对电子的数目为 2NA,故B错误；每生成1.6 mol LiCl,同时生成0.7mol SS的化合价由一价升高为0价，则转移电子的数目为 1.4NA,故C错误：3.2gS的物质的量为256g/mo 3.2g 0.0125mol,Sg分子中含有8个S一S,则3.2gSg中含有共 价键的数目为0.1NA,故D正确。 8.BF与H2的反应能力强于O:是因为F的非金属性强于 ),故A错误；乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小， 是因为1-戊醇中的烃基较大，对羟基的影响较大，其中的 一OH跟水分子的一OH的相似因素小，故B正确；缺角的 氯化钠晶体在饱和NC1溶液中慢慢变为完美的立方体块， 体现了晶体的自范性，故C错误；石墨晶体可以导电，是因为 石墨晶体具有层状结构，电子能在平面内快速移动，故D错误。 2762因闪·讲与练·高三二轮化学 9,A实验室用饱和食盐水和电石反应制备乙炔，使用饱和食 盐水代替纯水，可以控制乙炔气体的生成速率，避免因反应 过快导致危险或实验操作困难，A正确；S)2可溶于水，也能 与水反应，试管里液面上升无法证明SO:与水发生了反应， B错误；实验室做澳乙烷消去反应实验的条件是NaOH乙醇 溶液并加热，反应时逸出的乙烯气体中含有乙醇，乙烯和乙 醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验乙烯时应先除去乙 醇，C错误；氯气能与碱反应，干操氯气不能用生石灰， D错误 10.C向精制饱和食盐水中通入NH3,吸收后通入CO)2,此时 生成溶解度较小的NaHC)3和NH:CI溶液，过滤后得到 固体NaHC)3,NaHCO3煅烧后生成NaC)3;过滤后得到 的母液1中的主要成分是NH,C1,还含有少量的HCO?, 向其中通入NH,,HC),转化为CO,经降温结晶、过滤 后加入NaCI盐析生成母液2，可循环制碱。该工艺中，利 用合成氨厂制备的NH?用于制碱，创造性地将制碱与合成 氨结合，A项正确；C(),的溶解度较小，而NH3的溶解度 大，先通入NH?可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提 高后续CO,的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确；“碳 酸化”工序中，NaCl、NH3与CO,反应，生成溶解度较小的 NaHCO3和NH,Cl溶液，反应的离子方程式为Na+ CO,+H,O+NH,一NaHC)3￥+NHt,C项错误；由分 析可知，“工序X”后可得到NH,C1晶体，根据溶解度随温 度变化曲线可知，随着温度的升高，NH,CI的溶解度逐渐增 大，若要析出NH,Cl,则需要降温结晶，故“工序X”涉及的 主要操作为降温结晶、过滤，D项正确。 11.D甲基橙的变色范围为3.1~4.4，pH>4.4时溶液显黄 色，溶液中滴加甲基橙溶液变为黄色，说明溶液pH>4,4, 但不能确定溶液中c(H)和c(OH)大小关系，A不符合 题意；能与石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生无色 无味气体的离子不一定是CO,也可能是HC),B不符 合题意；对于反应2NO2=二NO,,保持温度不变，向外拉 动活塞，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆 向移动，但由于体积增大，N)2浓度减小，最终气体颜色变 浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C不符合题意；甲酸 中含有一CHO,向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸， 水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中的Ag还原 为Ag,体现了甲酸的还原性，D符合题意。 12.A短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大。 常温下，0.1mol·L1X、Q元素的最高价氧化物对应水化 物的pH=1,说明X、Q元素的最高价氧化物对应水化物是 一元强酸，X是N元素、Q是Cl元素；0.1mol·L1Y元素 的最高价氧化物对应水化物的pH=13,说明Y元素的最 高价氧化物对应水化物是一元强碱，Y是N元素； 0.1mol·L1Z元素的最高价氧化物对应水化物的pH= 1.56,Z是弱酸，0.1mol·L1M元素的最高价氧化物对应 水化物的pH=0.699,M是二元强酸，M比Z原子序数大 1,则Z是P元素、M是S元素。NH?分子能形成分子间氢 键，所以NH沸点最高，故A错误；元素非金属性越强，电 负性越大，电负性：N>P>N,故B正确；同周期元素从左 到右，第一电离能呈增大趋势，P原子3p能级半充满，结构 稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C> P>S,故C正确：电子层数越多半径越大，电子层数相同， 质子数越多半径越小，原子半径：Na>P>N,故D正确。 13.C放电时，负极金属锂失去电子变成锂离子，锂离子通过 固体电解质嵌入正极材料；充电时，正极材料作阳极，失去 电子，当电池充电至3.74V时电极反应式为Li2Ru)3 0.6e一Li1,Ru)3十0.6Li+,当电池充电至4.05V时电 极反应式为Li2RuO3一1.1e一Li.RuO3十1.1Li,阴 极中锂离子得到电子生成锂单质，电极反应式为Li十e 一Li。充电过程中LiRu)3电极连接电源正极，作阳极， 发生氧化反应，Li电极连接电源负极，作阴极，发生还原 反应，因此Li,RuO3电极的电势高于LiIn电极，A正确； 放电时，负极金属锂失去电子变成Li,L通过固体电解 质嵌入正极材料，根据得失电子守恒，负极生成的Li与正 极材料嵌入的L物质的量相等，因此固体电解质只是起 到传递作用，固体电解质中L十的质量分数不变，B正确；放 电时，正极发生还原反应，得到电子，根据元素守恒，可能存 在电极反应式：Lio.RuO3+0.5e+0.5Li Li.RuO3,C错误；充电时，阳极有0.5 mol Li.:RuO3和 0.5 mol Li.gRuO3生成时，根据电极反应式：Li,RuO 0.6e一-Li.RnO3+0.6Lit和LizRuO3-1.1e Li.RuO3十1.1Li,转移的电子为0.5×(0.6+1.1)mol= 0.85mol,根据得失电子守恒，阴极发生反应Li+e Li,质量增加为7g/mol×0.85mol=5.95g,D正确。 1 14.B晶胞中含有○的个数为8×8+6X2 =4,○的个数为 8,故○表示Pb+,○表示F,据此解答。由分析可知，○表示 Pb+,A正确；根据晶胞的结构可知，Pb的配位数为8，B错 误：Pb+与F的最小间距为体对角线长的，为apm,C 正确：PbP,晶胞中有4个PbF,品胞的质量为4X245 g,体积 NA 4×245 为a3×1030cm3,则晶体的密度 aX10Ng·cm3, D正确。 15.CM,A是一种难溶于水的弱酸盐，则存在溶解平衡： M,A(s)==A(aq)+2M(aq),随着pH降低，发生反应 A十H+一HA,则M2A的沉淀溶解平衡将向右移动， c(M)增大，c(A)逐渐降低，故曲线Ⅲ表示lgc(A),根 据反应A2十H+=三HA可知，当pH减小时，c(HA) 也要增大，但溶液始终是M2A饱和溶液，存在元素守恒： c(M)=2[c(A2-)+c(HA)+c(H,A)],则c(M)> c(HA)恒成立，故曲线I表示Igc(M),曲线Ⅱ表示 lgc(HA),随着pH继续降低，发生反应HA十H H,A,c(HA)增大，故曲线N表示lgc(HA),据此解答。 由分析可知，曲线Ⅱ为lgc(HA)随pH的变化曲线，A正 确；由题意可知，溶液始终是MA饱和溶液，当pH=4.6 时，由图像可知，lgc(M)=-3.6、lgc(A2)=-6.6, Kp(M2A)=c2(M)·c(A2)=(103.i)2X10i= 101.“,B正确；溶液始终是MA饱和溶液，根据元素守 恒：c(M)=2[c(A2-)+c(HA)+c(H2A)],由图像可 知，pH=7.2时，c(A-)=c(HA),则c(M)= 2[2c(A)+c(H,A)门，C错误；由图像可知，pH=5时，lgX 的大小关系为I>Ⅱ>Ⅲ>N,则满足关系：c(M+)> c(HA)>c(A)>c(H2A),D正确。 选择题专项练（五） 1.B青铜、铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材 料，A错误；有机玻璃、天然橡胶都是聚合物，属于有机高分 子材料，B正确；具有网状结构的酚醛树脂难溶于有机溶剂， 具有线性结构的酚醛树脂可溶于酒精，C错误；新型陶瓷属 于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误。 0 2.D甲酸中有羧基，结构式为日 ,A正确；HCO中 H O原子分别与H原子、CI原子成键，原子半径：H<O<CI, 空间填充模型为 ,B正确；乙烯分子中碳原子与碳原 子的p轨道肩并肩形成π键，为平面形结构： H H ,C正确；Fe是26号元素，原子核外有26个 H H 电子，Fe+先失去最外层电子，Fe+结构示意图：+262814， D错误。 3.A半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素，具有 金属和非金属之间的性质，故A正确：价层电子对互斥模型 并不能预测所有分子的空间结构，它在某些情况下存在局限 性，故B错误；电解质在水溶液或熔融状态下能够自发解离 成离子，不是电解质通电后才可以产生的，故C错误；电化学 腐蚀是指不纯的金属在潮湿环境下形成原电池，导致金属损 耗的过程，故D错误。 CN 4.D 1 mol 的苯环最多消耗3molH2,一CN中的碳氯 CN 三键最多消耗2molH。,即1mol 最多消耗H,的个 数为5NA,故A错误；0℃，101kPa下，44.8LCO和N2的 44.8L 混合气体的物质的量为22.47m0=2mol,25℃，101kPa 下分子数不等于2NA,故B错误；80 g NaOH的物质的量为 2mol,溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质 的量浓度才是2mol/L,溶解在1L水中所得溶液中溶质的 物质的量浓度不是2mol/L,故C错误；铅酸蓄电池的正极 反应式为Pb)2+2e+S)+4H一PbSO:+2HO,转 移2mol电子时，正极PbO。·PbS0,质量增加64g,则质量 增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA,故D正确。 5.B乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯是可逆反 应，乙酸不能全部转化为乙酸乙酯，A错误；取代反应生成 HBr,加成反应没有HBr生成，可以通过向澳水中通入足量 乙烯，比较其pH的变化来验证乙烯与Br2是发生加成反应 还是取代反应，B正确；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，其不 溶于水，溶于甲苯，C错误；甲酸中存在醛基的结构，也能发 生银镜反应，D错误。 6.C醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程 式为IO5+51+6CHC)OH-3L+3HO+6CHC0O-, A错误；Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH),的组 成来书写，即离子方程式中Ba+与OH比例为1：2，则有 2HCOg+Ba++2OH-BaCO3￥+2HO+CO,B错 误；工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子，反应的离 子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq), C正确；向NaS,)3溶液中加入硝酸，NaS,O3被硝酸氧化 为硫酸根离子，同时生成NO,反应为3S2)+2H十 8NO36SO+H,O+8N)↑，D错误。 7.D乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子 间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点(78.3℃)高于 二甲醚（一24.9℃），即与氢键作用有关，A不符合题意； AlF3是离子晶体，AlCL是分子晶体，作用力：离子键>范德 华力，导致AlF3的熔点远高于AICl3,则AIF?的熔，点远高于 ACL3与晶体类型有关，B不符合题意；电负性：F>C1,故 P℉：中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子 半径：F<CI,故PF3的键角小于PCL,即与F、Cl的电负性差 异有关，C不符合题意；热分解温度：HBr为500℃，H1为 300℃，稳定性：HBr>H1是由于非金属性：Br>I,导致 H一Br的键能比H一I的键能大，与分子间作用力无关， D符合题意。 8.A氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装 氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解 呈碱性，故选用酚酞作指示剂，则图可测定醋酸的浓度， A符合题意；氯化铝溶液水解得到氢氧化铝和盐酸：AI3+十 3H)二A1()H),（胶体)十3H,加热促进水解，蒸千氯 化铝溶液得不到氯化铝固体，能得到氢氧化铝，若进一步灼 烧可得到氧化铝，图b不能由A1CL溶液制取无水AICl,, B不符合题意；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平 衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C不符合 题意；橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹，打 开活塞b,水仍能顺利流下，不能检查装置气密性，D不符合 题意。 9.BPLA的单体为HOCH(CH)COOH,与羟基直接相连碳 原子的邻碳上有H,可以发生消去反应，A正确；PLA含 有羧基、酯基、羟基三种官能团，B错误；MP的同分异构体 中，含有羧基的有2种，分别为CH,CH,CHC)OH和 参考答案277班级： 姓名： 选择题专项练（四） (分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 A.实验室制取SO2时，不能用浓硫酸干燥 小题只有一个选项符合题意。 B.蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水 1.我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不 C.对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧 涉及化学变化的工序是 ( 处理 工序 A.制曲 B.发酵 D.酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能 接触锥形瓶内壁 图示 5.下列关于物质结构与性质的说法正确的是() A.白磷和金刚石的晶体类型相同，键角也相同 工序 B.氮原子的2pz、2p,、2p。原子轨道形状相同，能 C.蒸酒 D.窖藏 量也相同 C.BeCL2和H2O分子中原子个数相同，分子的空 图示 间结构也相同 D.N2和CO的相对分子质量相同，范德华力大小 2.下列化学用语或图示表达正确的是 也相同 A.环己烷船式构象的空间填充模型： 6.布洛芬(I)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该 0 分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中 为吡啶环。下列说法错误的是 () B.铜的基态原子的轨道表示式：[Ar]3d°4s HO H C.NaBH中阴离子的电子式：[H:B:H] 催化剂 H D.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子： CH HO 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法 错误的是 () A.I的分子式为C3H18O2 A.乙烯和丙烯经加聚反应制得乙丙橡胶的结构简 B.可用红外光谱鉴别I、Ⅱ和Ⅲ 式为ECH2一CH2一CH2一CH2—CH2m C.Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基 B.脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得， 的结构有5种 可用于生产电器开关 C.聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生 D.Ⅲ中含有2个手性碳原子 产一次性餐具 7.Li2Sg常用于橡胶工业，Li2S与盐酸的反应为 D.聚乙炔可用于生产导电高分子材料 8Li2S4+16HC1—16LiC1+8H2S个+7Ss。NA 4.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 操作的表述正确的是 ( 红对勾·讲与练 166 高三二轮化学 班级： 姓名： A.1 mol Li2Ss晶体中离子的总数目为10NA 合成氨厂 B.1mol基态S原子中未成对电子的数目为6NA NH C02 C.每生成1.6 mol LiCl,转移电子的数目为 精制饱 和食盐水 吸氨I 碳酸化一过滤一煅烧Na,CO, 0.7NA 母液2 母液1 D.3.2 g S. 中含有共价键的数目 盐析上工序X 吸氨2 NaCl NH,CI NH, 为0.1NA 8.下列对事实的解释或说明正确的是 一80 ( 0 NH.CL 选项 事实 解释或说明 060 F2与H2的反应能力F。分子中共价键的键能 40 A 强于O。 大于0。 20H 20304050607080 1-戊醇中的烃基较大，其 温度/℃ 乙醇与水互溶，而1-戊 B 中的一OH跟水分子的 醇在水中溶解度很小 A.该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 OH的相似因素小 B.“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 缺角的氯化钠晶体在 C.“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为 饱和NaCI溶液中慢慢晶体具有各向异性 CO2+H2O+NH3=HCO3+NH 变为完美的立方体块 D.“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 石墨晶体具有层状结 11.下列实验操作和现象能得出相应结论的是( D 石墨晶体可以导电 构，电子能从一个平面 选项 实验操作和现象 结论 跳跃到另一个平面 常温下，向某无色溶液中 9.下列实验装置和试剂能达到实验目的的是( 溶液中c(H)> 滴加甲基橙溶液，溶液变 C(OH) 实验 B.证明SO,与水发生 为黄色 A.实验室制备CH 目的 反应 两份待测液中分别滴加石 灰水和盐酸，前者产生白待测液中含有 令饱和食 装置 盐水 SO 色沉淀，后者产生无色无CO 和试剂 味气体 电石 将NO,充入注射器中密 C.检验溴乙烷消去 反应2NO2 实验 C 封，保持温度不变，向外拉 反应逸出的气体D.净化CL NO,向正向移动 目的 动活塞，最终气体颜色变浅 中含有乙烯 向盛有银氨溶液的试管中 生石灰 D 滴加几滴甲酸，水浴加热，甲酸具有还原性 装置 一柜一 出现银镜 和试剂 酸性高锰 酸钾溶液 饱和食盐水 12.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数 10.我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进 依次增大，且M比Z原子序数大1。常温下， 行了改进，其工艺流程及NHCI的溶解度曲线 0.1mol·L.1上述元素的最高价氧化物对应水 如图。下列说法错误的是 ( 化物的pH如表所示。下列说法错误的是( (横线下方不可作答) 167 第一部分题型专项练 最高价氧化物对应水化 A.○表示Pb2 Z M O 物（用元素符号表示） B.Pb2+的配位数为6 pH 131.56 0.699 CPb+与F的最小间距为 4a pm A.简单氢化物的沸点：Z>M>X B.电负性：X>Z>Y D.晶体的密度为，4X245 aX100Ng·cm3 C.第一电离能：Q>Z>M 15.常温下，M2A是一种难溶于水的弱酸盐，调节 D.原子半径：Y>Z>X MA饱和溶液（有足量M2A固体）的pH,lgX 13.我国科学工作者研究了一种高度稳定的富锂 与pH的关系如图所示[其中X代表c(M)、 Li2RuO3正极材料。当电池充电至3.74V和 c(A2)、c(HA)、c(H2A)]。下列说法错误的是 4.05V时，在正极材料中分别检测到Li.4RuO3 和Li.RuO3,至充电结束时正极未检测到其他 形态的物质。下列说法错误的是 (4.6.-3.6 不锈钢外壳 LizRuO,电极 (4.6.-3.9) Li,P,S,固体电解质 Liln电极 A.充电过程中Li2RuO3的电势高于Li-In .6.6 B.放电时，固体电解质中L的质量分数不变 C.放电时，正极存在电极反应式：Li.4RuO3十 4.6 2.0 PH 0.5e-Lio.RuO3+0.5Li A.曲线Ⅱ为lgc(HA)随pH的变化曲线 D.充电时，阳极有0.5 mol Li.4RuO3和0.5mol B.Kp(M2A)=1013.8 Li。.gRuO生成时，阴极质量增加5.95g C.pH=7.2时，溶液中c(M)=2c(A2-)+ 14.二氟化铅(PbF2)晶体可用作红外线分光材料。 c(H2A) 若用O和O来表示PbF2中的两种离子，其中○在 D.pH=5时，溶液中c(M)>c(HA)> 立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和 c(A2-)>c(H2A) BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数 为apm,Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 ( A(B) CD) a Dm EO OH 0 E(F) GH) 红对勾·讲与练 168 高三二轮化学 ■