选择题专项练(1)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

■ 班级： 姓名： 第一部分题型专项练 选择题专项练（一） (分值：45分 限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 4.下列实验装置及描述正确的是 ( 小题只有一个选项符合题意。 少量硫氰 ©稀硫酸 几滴 化钾固体 1.沈抚改革创新示范区地标性建筑“生命之环”的主 KI溶液 要材质是混凝土和三角形截面的非同心圆环形钢 8 锌粒 FeCl 管桁架结构。下列物品的材质属于无机非金属材 国溶液 甲 料的是 未知浓度 殳浓硫酸 的醋酸 0.100 0 mol-L-! 20.00 mL NaOH溶液 1~2滴甲基橙 A.布依铜鼓 B.汉竹简 丙 A.利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 988 B.利用图乙可验证FeCl与KI的反应是可逆 C.侗族织锦 D.莲花形玻璃托盏 反应 C.利用图丙可制得SO 2.下列化学用语表示错误的是 ( D.利用图丁可测醋酸的浓度 A.丙二酸二乙酯的结构简式为CH(COOC2H)2 5.氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火 B.丙炔的球棍模型： 材料、机械工业等多个领域，可由石英与焦炭在高 温氮气流中反应制得：3S0,十6C+2N,高温 C.已知60Nd 钕 则Nd+的核外电子数为57 SiN4+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下 144.2 列说法正确的是 () A.反应消耗44.8LN2时转移的电子数为12Na D.2p.电子云轮廓图 B.每消耗60gSiO2,生成物中Si原子数目为NA C.反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为 3.化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法 1 mol 错误的是 ( ) D.28gN2含π键数目为NA A.豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 6.在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。 B.铁粉可用作食品干燥剂 我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化： C.SO,能防止葡萄酒中的一些成分被化，起到 把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离 保质作用 子生成，二价铬离子不稳定迅速变成绿色的三价 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再 (横线下方不可作答) 157 第一部分题型专项练 滴入过氧化氢，溶液从绿色转变为黄色（六价铬）。 D.分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的 则下列说法错误的是 () 官能团的信息 A.含有六价铬的溶液中，溶液呈酸性时Cr2O 9.层状Mo,S,的晶体结构与石墨类似，可用于制作 占优势，溶液呈碱性时CO?占优势 润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如 B.滴入过氧化氢溶液后得到含铬粒子主要是 图所示，下列说法错误的是 ( Cr2O C.过氧化氢在反应的过程中作氧化剂 D.Cr3+电子排布式为[Ar]3d 7.下列分离提纯或检验方法合理的是 Mo 选项 实验操作 实验结论 在粗盐（含SO、Mg、Ca+杂 A.由结构可知x=1,y=2 质离子)提纯的过程中经过化学 最终得 B.每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为6 A 除杂后进行过滤，发现过滤后溶 到纯净 C.该晶体中Mo一S之间不存在配位键 液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶 的氯化钠 D.其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力 液澄清后进行蒸发结晶 有关 向某溶液中加入稀硝酸酸化 10.To时，2NO2(g)-N2O4(g)△H<0K=1, 该溶液中一 后，再加入Ba(NO,)2溶液，产 定含有SO v正=k1·c2(NO2),递=k2·c(N2O1)(其中k1、 生白色沉淀 k2分别是正、逆反应的速率常数，只与温度有 向装有一氯丙烷的试管中加人 证明一氯 关)。将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞 适量的氢氧化钠溶液，加热 丙烷含有 位置，气体透光率随时间的变化如图（气体颜色 段时间后，用稀硫酸酸化，再滴 氯元素 越深，透光率越低)，下列说法正确的是 () 加硝酸银溶液产生白色沉淀 70 将乙醇与浓硫酸混合液加热至 965 0 170℃，并将产生的气体通过 气体产 55 50 D 45 NaOH溶液后，再通入酸性高 物为乙烯 40 锰酸钾溶液中，溶液褪色 1234567891011 时间/s 8.某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家 A.T。时，k1=2k2 需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连 B.已知T1时，k2=0.6k1,则T1>T0 在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是 C.d点v正(NO2)<v滋(NO2) D.保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平 衡后NO2的物质的量分数增大 OH 11.短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增 大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间 A.1mol该化合物最多与4 mol NaOH反应 运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形 B.该化合物分子中最多有11个碳原子共平面 C.对该化合物分子进行成酯修饰的目的是增强其 成化合物Q,其结构如图：W 水溶性 W-W8 红对勾·讲与练 158 高三二轮化学 班级： 姓名： 下列相关说法正确的是 14.下列有关物质结构的说法正确的是 A.元素的电负性：X>Y>Z B.Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤 H.CH,C CH. BF 电子对 ② C.简单离子半径：X>Z D.Y与Z分别形成的简单氢化物的键角：Y>Z 12.利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图 所示。若该装置工作时中间室NaCI溶液的浓度 通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率 A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现 为xmol·h1,下列说法错误的是 了超分子“分子识别”的特征 ( B.图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为 a电源☐b sp3杂化 CuCl 乙烯 C.图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 NaCl 合成室 溶液 2.二氯乙烷 M D.图③磷化硼晶胞参数为dcm,设NA为阿伏加德 N 离子交换膜I 离子交换膜Ⅱ 罗常数的值，则该晶体的密度为、168 NAXd3g·cm3 A.电源中电势：b>a 15.25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA B.离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ 溶液和CuSO,溶液，pM[p表示负对数，M表示 为阳离子交换膜 c(A) C.合成室内发生的反应为CH2一CH2十2CuC2 c（HA)c(Cu+)]与溶液pH的变化关系如图所 →CH2CICH2C1+2CuCI 示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡 D.中间室补充NaCl的速率为2xmol·h1 常数K>10时反应进行完全。下列说法错误 13.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜 的是 () [Cu(ClO1)2·6H2O]的一种工艺流程如下： pM↑ H Na.CO H 盐酸 NaCI晶体 8电解 歧化 电解Ⅱ反应I 操作a 0 4.27.4pH 60%以 NaOH C02 上高氯酸 A.曲线①代表滴定CuSO,溶液时pM与溶液 Cu(CIO26H0←…反应Ⅱ pH的变化关系 Cu(OH),CO, B.HA为一元弱酸，25℃时其K。的数量级 下列说法正确的是 ( ) 为10-8 A.“电解I”时的阳极材料可用不锈钢材质 C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> B.“歧化反应”的产物之一为NaClO c(A)>c(Na)>c(H+)>c(OH) C.“操作a”是过滤 D.滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶 D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+ 液，沉淀可完全溶解 4HC1O4—2Cu2++4C1O+CO2◆+3H2O (横线下方不可作答) 159 第一部分题型专项练 ■LiAlH,的物质的量为，V)X10 题图中a、b两点的数据代入，得i:-67.82=-3.342×103× -mol,故产品的纯度为 22.4×4 △H+C、i:-69.73=-3.354×103×△H+C,i-i得， (V2-V1)X10 +1.91=0.012×10-3×△H,△H≈+159.2kJ/mol。②氨 -mol×38g/mol 22.4×4 100%-19-V2%. 基甲酸铵的分解反应的焓变大于0，为吸热反应，则生成氨基 甲酸铵的反应为放热反应，且其受热易分解为氨及二氧化 7出 448m 3.(1)C(2)B 碳，故需要降温而使用冰水浴。(5)尾气含有氨气会污染空 (3)形成三元共沸物有利于蒸出水，提高产率 避免反应物 气，故可以使用氯化钙吸收尾气，且氯化钙还可以防止空气 未反应就大量蒸出 中水蒸气进入装置使得氨基甲酸铵水解，故选B。(6)氨基 (4)NaOH溶液碱性太强，会造成产物水解确保苯甲酸钠 甲酸铵吸湿后会生成NH HCO3,结合质量守恒，则还会生 完全转化成苯甲酸C 成一水合氨，配平方程式为H2 NCOONH,十2H2O (5)68 NH,HCO3+NH2·H2();设变质后的样品中碳酸氢铵物质 解析：本实验通过苯甲酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下 的量为xmol,氨基甲酸铵物质的量为ymol,由样品总质量 发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水。酯化反应是可逆反应， 可得79g/mol×xmol十78g/mol×ymol=4.69g,文因为 为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以从影响化学平衡移动的因 碳元素完全转化到6.00g碳酸钙中，则碳原子物质的量为 素入手。如步骤1使用分水器，可以及时将生成的水从分水 6.00g÷100g/mol=0.06mol,由碳原子守恒可得xmol十 器下端放出，有利于平衡正向移动；步骤2中形成三元共沸 ymol=0.06mol,解得x=0.01、y=0.05,则样品中氨基甲 物，也有利于水的蒸出，从而提高苯甲酸乙酯的产率。(1)水 酸铵的质量分数为78g/molX0,05m0X100%≈83.2%。 的密度比环己烷、乙醚都大，且水与乙醇混溶，故反应过程中 4.69g 分水器下层为水，上层为共沸物等物质，故反应开始前从分 5.(1)三颈烧瓶作催化剂（或起催化作用） 水器上端小心加试剂水，使液面与支管口距离1cm,选C (2)使混合物受热均匀，防止暴沸 (2)浓硫酸溶于液体时放出大量热，为了提高产率，应在旋摇 (3)2CH,COOCu+NH NO+2CH,COOH-N2+ 下滴入浓硫酸。(3)酯化反应有水生成，加入沸点较低的环 2(CH,COO),Cu+3H,O 己烷形成沸，点较低的三元共沸物，有利于蒸出水，促进平衡 (4)①BC②Q点 正向移动，提高产率；步骤2中，“开始时回流速度要慢”是防 (5)O一H吸收峰消失（或羟基吸收峰消失） 止有机化合物被大量蒸出，使反应物利用率低，造成产品产 (6)85% 量低。(4)步骤3中，不能用NaOH替代碳酸钠，是因为 解析：安息香在(CH COO)2Cu作催化剂条件下与硝酸铵 NaOH的碱性强会造成苯甲酸乙酯大量水解；通过测定pH 判断苯甲酸钠转化成苯甲酸，加入盐酸至酸性，可确保苯甲 酸钠完全转化成苯甲酸，提高苯甲酸回收率；苯甲酸乙酯的 反应生成 ,在三颈烧瓶里加入 沸点为212.6℃，故收集产品时控制温度在212~213℃，选 (CH COO)2Cu、NH4NO3、安息香和冰醋酸，加热搅拌，待安 C。(5)由反应方程式可知存在如下计量关系：苯甲酸一己 息香已全部转化为二苯己二酮后，停止加热，冷却后，析出黄 醇~苯甲酸乙酯，反应物中乙醇过量，应按照苯甲酸的量进 色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析。(1)装置 行计算，理论上可得到苯甲酸乙酯0.049mol,故产率7 A的名称是三颈烧瓶，由反应原理图可知，(CH3COO)2Cu 5.0g 生成CH COOCu后与硝酸铵反应又转化为 150g·mol-1×0.049mol ×100%≈68%。 (CHCOO)2Cu,故其作用是作催化剂。(2)步骤Ⅱ中，搅拌 4.(1)可以控制反应的发生或停止浓氨水和氢氧化钠固体 的作用是使混合物受热均匀，防止暴沸。(3)反应B为 (或生石灰也可) CH;COOCu与硝酸铵转化为(CH COO),Cu和氨气与水， (2)a产d→c→dc.e‘-f-b(或f-e-b) 化学方程式为2 CH COOCu+NH,NO3+2 CH COOH (3)三颈烧瓶降低氨基甲酸铵溶解度，利于其结晶析出 N2◆十2(CH COO)2Cu十3H2)。(4)①乙酸乙酯密度小于 (4)①十159.2②生成氨基甲酸铵的反应为放热反应，且其 水，A正确；Si一O稳定，不与水发生反应（类比SiO2与水不 受热易分解为氨及二氧化碳，需要降温 发生反应)，B错误；根据题干“硅胶层表面对安息香与二苯 (5)B 乙二酮吸附力强弱不同”，结合安息香与二苯乙二酮的结构 (6)H NCOONHF2H,O-NH HCO+NH.H,O 83.2 解析：装置A是启普发生器，用于块状固体和液体不加热制 可知，作用本质并非仅利用物质的相对分子质量不同，二者 气体，氨气不适合用启普发生器制取，所以装置A用于制取 均可与硅胶表面形成氢键，C错误。故选BC。②比较安息 二氧化碳，A中利用盐酸和大理石反应制CO2,经C装置中 香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面一OH形成 饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HC1,再用C装置中浓硫酸干 氢键能力更强，吸附力也更强，所以随着展开剂向上展开时 燥后，通入装置E:装置B中利用浓氨水和氢氧化钠固体混 爬升较慢，故图3中Q点为安息香指示点。所以，当Q点消 合制氨气，经D中碱石灰干燥后，通入装置E。将NH3和 失时，证明烧瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加 CO2一起通入盛装CC1,的三颈烧瓶中可制得氨基甲酸铵： 热。(5)通过红外光谱图，可得到化合物中含有的官能团或 (1)装置A是启普发生器，用于块状固体和液体不加热制气 化学键的信息。比较安息香与二苯乙二酮的结构，二者官能 体，其优点是可以控制反应的发生或停止；由分析知，装置B 团的差异在于二苯乙二嗣结构中无一OH(或)一H),故谱 中利用浓氨水和氢氧化钠固体混合制氨气，故装置B中所用 图变化为O一H吸收峰消失。(6)根据步骤Ⅲ中数据可计算 试剂是浓氨水和氢氧化钠固体（或生石灰也可）。(2)由分析 实验制得二苯乙二酮的物质的量为210g/mo 3.57g =0.017mol, 知，制备氨基甲酸铵，题给仪器接口的连接顺序为a→d→C→ d→c→gh-ef-b(或fe-b)。(3)装置E中盛装CCl的 理论上二苯乙二酮的物质的量与安息香的物质的量相 仪器名称为三颈烧瓶：氨基甲酸铵不易溶于醚、CCL,等有机 溶剂，则CCL,的作用除了充当介质之外，同时还可以降低氨 等，即 4.24g 212 g/mol =0.020mol,故产率为0.017mol 0.020mol 基甲酸铵溶解度，利于其结晶析出。(4)①依据已知信息，将 100%=85%。 考前增分练 第一部分 题型专项练 2.B丙二酸二乙酯是丙二酸和乙醇发生酯化反应的产物，结 构筒式为CH2(COOC2H)2,故A正确；丙炔可以看作乙炔 选择题专项练（一） 分子中1个氢原子被甲基代替，乙炔是直线形分子，所以丙 炔分子中三个碳原子在一条直线上，故B错误；已知 1.D布依铜鼓属于铜合金，主要材质是铜，属于金属材料，A不 符合题意；汉竹简是由竹子制成的，主要成分是纤维素，属于天 60 Nd ,Nd的原子序数是60，原子核外有60个电子，则 然有机高分子材料，B不符合题意：侗族织锦主要成分是蛋白 质，蛋白质属于天然有机高分子材料，C不符合题意；莲花形玻 144.2 璃托盏属于玻璃制品，属于无机非金属材料，D符合题意。 Nd3+的核外电子数为57，故C正确；p电子云轮廓图为哑铃 参考答案 271 存在范德华力，作用力较小，容易相对滑动，故其作为润滑材 料表现优异与层间存在范德华力有关，D正确。 状，2p.电子云轮廓图为 ,故D正确 10.C 由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得， kc(N2O) k,·c2(N0,)=k2·c(N,0,),则E2-2(N0,) =K=1. 3.B豆浆是胶体，向豆浆中加入熟石膏会使胶体发生聚沉而 得到豆腐脑，故A正确：铁粉不能吸收水，所以不能用作食品 k1=k2,A不符合题意；T1时，由k2=0.6k1可得，平衡常 千燥剂，故B错误；二氧化硫具有还原性，向葡萄酒中添加适 量的二氧化硫可以防止萄萄酒中的一些成分被氧化，起到保 =5>1,说明平衡向正反应方向移动，已知该反 教K=k: 3 质作用，故C正确；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使食 应△H<0,则温度：T1<T。,B不符合题意；由图可知，d点 品疏松多孔，可用作食品膨松剂，故D正确。 后透光率减小，说明二氧化氯浓度增大，平衡向逆反应方向 4.A图甲中装置为密闭体系，分液漏斗与锥形瓶连通，漏斗 移动，则二氧化氨的正反应速率小于逆反应速率，C符合题 中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注 意：保持容积不变，再充入一定量二氧化氨气体相当于增大 射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意；向FCl3 压强，平衡向正反应方向移动，平衡后NO2的物质的量分 溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I =2Fe2++ 数减小，D不符合题意。 I,,反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液：11.D基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故 中仍有Fe3+,由于反应物中FeCl过量，不能说明FeCl?与 Y的核外电子排布式为1s2s22p,故Y为C:X、Z均与Y KI的反应是可逆反应，B不符合题意：铜与浓硫酸在加热条 原子相邻，X原子序数小于Y,故X为B:在物质Q中，B形 件下才反应生成SO2,图丙中没有加热装置，不能制得SO2, 成4个镀，其中有1个是配位键，Z的原子序数大于Y,且根 C不符合题意；NOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和 据化合物中Z形成4个键，且其中1个为配位键，故Z为 水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙 N;W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H;形成的 的变色范固是3.1~4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示 化合物Q为NHBH。同周期主族元素从左至右电负性 滴定终点，D不符合题意。 逐渐增大，B、C、N元素电负性依次增大，A错误：X为B,能 5.B题目未指明气体所属状况（是否标准状况），不可以计算 形成3个普通的共价键，Z为N,能形成3个普通的共价键， 转移电子数，A错误；60gSiO2的物质的量为1mol,根据方 还有1个孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由 程式可知，3 mol SiO2生成1 mol Si3N:(含3 mol Si原子) N提供孤电子对，B错误：X为B,简单离子为B+,Z为N, 则1 mol SiO2对应生成1 mol Si原子，数目是NA,B正确： 简单离子为N3,一般来说，电子层数越多，半径越大，则简 氧化产物为CO,每生成6 mol CO需2molN2(氧化剂)，则 单离子半径：X<Z,C错误；Y的简单氢化物为CH1,键角为 每生成1molC0需号molN,而非1mol,C错误；28gN 109°28，Z的简单氢化物为NH3,键角为107°，D正确。 12.B由图可知，右侧电极上Cu的化合价由+1价升高为 为1mol,每个N2分子含2个π键，总π键数为2NA 十2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，b为正极，所以电 D错误。 极M为阴极，a为负极，据此分析作答。根据上述分析可 6.B根据Cr2O+H2O一2CrO十2H+可知，六价铬在 知，a为电源的负极，b为正极，故电源中电势：b>a,A正 酸性溶液中以C2O(橙红色)为主，在碱性溶液中以 确：由图可知，中间室内的氯离子通过离子交换膜Ⅱ进入右 CrO2(黄色)为主，A正确；题目中已用NaOH将溶液调至 室，最终和CuCI生成CuCl2,左室H2O得到电子生成H 碱性，此时Cr3+被H2O2氧化为CrO[碱性条件下Cr(M) 和OH,OH浓度增大，与中间室移动过来的Na结合生 以CrO形式存在]，而非Cr2O号，B错误；H2O2将Cr3+氧 成NaOH,所以离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子 化为Cr(M),自身被还原（作氧化剂），C正确：Cr+的电子排 交换膜，B错误；根据原子守恒可知，合成室内发生的反应 布式为[Ar]3d3[Cr原子(3d4s)失去4s和3d电子形成 为CH2CH2+2CuCl2→CH,CICH2CI+2CuCI,C正确； Cr3+1,D正确 电解时阴极生成气体的速率为xmol·h1,根据阴极反 7.D粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过 应：2H2O+2e 一H2个十2OH,根据电荷守恒可知，中 滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会 间室移动过来的Na的速率为2xmol·h1,故中间室补 使之前沉淀的杂质重新溶解，无法得到纯净的氯化钠，A不 充NaCl的速率为2xmol·h,D正确。 符合题意；向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO)。 13.C以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(CIO,)2· 溶液，若溶液中含有SO,稀硝酸会将SO氧化为SO, 6H2O],电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯 也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有SO 气，歧化反应为3Cl2十3Na2CO3 -5NaCl+NaClO.++ B不符合题意；向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化 3CO2,通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应 钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸 生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应I,经过操作a(过 酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生 滤)获得NCl晶体和60%以上的高氩酸，反应Ⅱ为 成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化， Cu2(OH),CO3与HClO的反应，以此来解答。电解NaC】 C不符合题意；将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消 溶液时阳极应选泽惰性电极，不能用不锈钢材质的阳极材 去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等 料，A错误；由分析可知，“歧化反应”的产物之一为 杂质，通过NaOH溶液可以除去杂质气体，再通入酸性高锰 NaClO,,B错误；从溶液中获得NaCl晶体，应选择过滤操 酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D符合题意。 作，即“操作a”为过滤，C正确；“反应Ⅱ”是Cu2(OH)2CO3溶 8.B羧基能与NaOH发生中和反应，已知连在同一碳上的两 于高氯酸（强酸）生成水、CO2和高氯酸铜，离子反应方程式 个羟基易脱水，碳氟键水解生成1个羧基、3个HF,它们又 为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu++CO2↑+3H2O,D 与氢氧化钠发生中和反应，1mol该化合物最多与5mol 错误 NaOH反应，A错误；根据苯环结构和双键结构，该化合物分 14.D图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离 子中最多有11个碳原子共平面，B正确；酯基不是亲水基， 子键，图①中18-冠-6的空穴适配K,体现了超分子“分子 对该化合物分子进行成酯修饰的目的不是增强其水溶性， 识别”的特征，故A错误；图②物质中，五元环中氨、碳原子 C错误；质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱用来获得 的杂化方式为sp杂化，故B错误；图③为磷化硼晶胞，P原 分子中含有的官能团的信息，D错误。 子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，故C错误：图 9.C由结构可知每个Mo原子连接6个S原子，每个S原子 ③磷化硼晶胞参数为dcm,根据均摊原则，晶胞中P原子 连接3个Mo原子，Mo、S的最简个数比为1：2，所以x=1, 数为8×8+6×2 =4、B原子数为4，则该晶体的密度为 y=2,A正确；由图中结构可知每个Mo原子周国距离最近 的S原子数目为6，B正确：S原子存在孤电子对，M0原子提 4×(31+11) 供空轨道，该晶体中M0一S之间存在配位键，C错误；层间 VaXd3g·cm3= 168 NAXd E·cm3,故D正确。 2722对闪·讲与练·高三二轮化学 15.D氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，随 错误；基态Fe原子，价层电子排布为3d°4s2,未成对电子数 着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小， 为4，基态C原子，价层电子排布为2s22p,未成对电子数为 -lgc(Cu+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO,溶液时 2,未成对电子数：Fe>C,故D正确。 pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶6.A浓氨水受热逸出氨气，氨气密度较空气小，采用向下排 液时pM与pH的变化关系，A正确；根据曲线②与横坐标 空气法收集，题图装置中，氨气从短管进长管出，A正确；二 轴的交点可知pM=O,即C(A=1时，c（H) 氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，无须加热，且氧气密度 c(HA) 大于空气，应该用向上排空气法收集，题图装置应该长进短 10.4mol·L1,K。= c(A)Xc(H) c(HA) =c(H+)=10-7.4, 出，B错误：高锰酸钾和浓盐酸无须加热就反应生成氯气，氯 气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，题图装置应该 则HA为一元弱酸，25℃时其K。的数量级为10-8，B正 长进短出，C错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，而不是 确；x点溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒得 NO,且NO易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(A),所以c(A)> 错误。 c(Na)>c(H)>c(OH),再根据x点的pM>0,即7.D过氧化钠与水反应的正确离子方程式为2Na2O2十 c(A-)<c(HA),可得c(HA)>c(A)>c(Na)> 2H2O一4Na+4OH+O2个，过氧化钠是固体，不能拆 c(H+)>c(OH),C正确；若发生反应Cu(OH)2(s)+ 分为O形式，A错误；AgCI为难溶固体，写离子方程式时 2HA(aq)Cu+(aq)+2H2O(I)+2A(aq),则该反应的 不能拆，NH与AgC1悬浊液反应的正确离子方程式为 K=c(Cu)Xc(A-) _c(Cu+)×2(A)×c2(OH) AgC1+2NH—[Ag(NH)2]+CI,B错误；少量SO2与 C(HA) c(HA)×c(OH) NaClO溶液反应，生成的H会与ClO结合，正确离子方程 K[Cu(OHD]×c(A)_K,[Cu(OHD,]XK,根据曲线① 式应为SO2+3CIO+H2O=SO+C1+2HCIO,C错 c2(HA)Xc(OH K 误；K,[Fe(CN):]溶液与FeCl2溶液反应生成KFe[Fe(CN)。] 与横坐标轴的交，点可知pM=0,即c(Cu2+)=1.0mol·L 沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确。 时，c(OH)= 10-14 02=108molL,所以 8.A千冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子非 密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，性质差 Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)Xc2(OH)=10-16,K= 异与主要结构因素无紧密关联，A符合题意；金刚石是共价 10-1.6X(107.4)2 晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合型晶体，层状结 10了=104<10，故沉淀不能完全溶解，D 构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价 键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，性质差异 错误。 与主要结构因素有紧密关联，B不符合题意；正戊烷是直链 选择题专项练() 结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点： 1.B雏生素C的相对分子质量较小，不符合高分子的定义，A 正戊烷高于新戊烷，性质差异与主要结构因素有紧密关联，C 错误；淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物（如米粥的黏稠 不符合题意：15-冠-5空腔的直径与Na+的直径相当，12-冠-4 状态)，B正确；人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤雏素不 空腔的直径小于Na+的直径，所以识别Na+的能力与冠醚 能在人体内被水解吸收，C错误；硝酸银是重金属盐，会使蛋 空腔直径有紧密关联，D不符合题意。 白质变性（化学变化），而盐析属于可逆的物理变化，D错误。 9.D以菱镁矿（主要成分为MgCO:,还含有SiO2、CaCO:和 2.C硅酸钠可以将磨口玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶 Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2,由流程图可知，菱镁 塞，A错误：灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发 矿中加入盐酸，MgCO3、CaCO3、Fe2O3与盐酸反应分别生成 皿，B错误：饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显， MgCl2、CaCl2、FeCl3,“浸渣”为SiOz;加入MgCO3使Fe3+ 可用分液漏斗分离，C正确：量取8.00mL溶液需用移液管 Ca2+沉淀完全，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3:溶液中的溶质 或者滴定管（精确至0.01mL),量筒仅能精确到0.1mL,无 主要为MgCl2,再经过“浓缩、部分脱水”，再加入甲醇和通入 法满足要求，D错误。 氨气，得到MgCl2·6NH3晶体，将MgCl2·6NH晶体“热 3.AH2O中O原子含有孤电子对，[Cu(H2O),]+中的配位 解”生成氨气和MgC2,据此解答。为提高“酸浸”速率，可采 原子为O,A正确：C1的原子核中质子带正电，结构示意图 取粉碎矿石、搅拌、适当升高温度或适当提高酸的浓度等措 施，A正确：根据以上分析可知“浸渣”为SO,,“滤渣”为 Fe(OH)3、CaCO3,B正确；根据以上分析可知，除杂后溶液 为t1司288，B错误；H,O分子中O原子是sp杂化的，H 中溶质主要为MgC12,Mg2易水解，则“浓缩、部分脱水”时， 可能有Mg(OH)CI沉淀生成，C正确：该流程涉及复分解反 应、化合反应、分解反应，没有涉及置换反应，D错误。 原子的电子排布式为1s,H2O分子中o键为sp-so键， 10.C从反应过程来看，CO2先消耗，后生成，在整个反应中 ○是ss。键的电子云轮廊图，C错误：Cu+核外含有 起到了催化作用，A正确；由于该技术能够有效脱除汽车尾 27个电子，基态C+的轨道表示式为1个个个个， 气中的CO和NO,而NO是形成酸雨的主要物质，因此推 3d 广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确；设CO.8中 D错误。 Ce+为x个，Ce+为y个，则x十y=1,根据电荷守恒3x十 4.CM中含有羧基和氨基，为两性化合物，故A正确；苯环中 4y=3.6,则x=0.4,y=0.6,即n(Ce3+):n(Ce4+) 所有原子共面，饱和碳原子及与其所连的原子中最多有3个 2:3,C错误；在过程②中，NO被还原为N2,每个NO分子 原子共面，N中所有碳原子可能共平面，故B正确；饱和碳原 需要获得2个电子才能被还原为氨气，因此，每脱除1mo] 子采用sp杂化，Q中饱和碳原子为5个，故C错误；Q中与 NO需要转移2mol电子，D正确。 一NH,相连的碳原子和与一COOCH相连的碳原子为手性11.D每个邻二氮菲分子作为配体，通过两个氪原子与F2+ 碳原子，故D正确。 配位，由于配位结构的对称性，三个邻二氨菲分子的六个氯 5.DW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形 原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，A错误；邻二 成1个共价镀，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键， 氨菲和吡啶结构差异显著，吡啶是单环结构，两者不满足同 Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，YZ,的电子总数为23， 系物的定义，B错误；邻二氮菲中的氮原子为sp杂化，孤电 则W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素，R 子对位于sp2杂化轨道中，而非纯D轨道，形成配位键时， 是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。电负性：C一 氮原子通过sp2杂化轨道中的孤电子对与Fe2+的空轨道形 H,故A错误；N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一 成配位键，C错误；Fe+在自由离子状态下，d轨道能量相 电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O,故B错误； 同，当与邻二氨菲形成配位键时，轨道能量发生改变，从而 非金属性：O>N,简单氢化物的热稳定性：H2ONH3,故C 改变能级间的能量差，D正确。 参考答案273