不定项选择题(1)化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

高考试题逐题突破 6.B【解析】由“取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶7 液，有白色沉淀A产生”可知，X溶液中一定含有镁离子，一定 不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有 铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含 有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结 8 合溶液呈电中性可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子 9. 和钾离子。综上所述，溶液X中一定含有镁离子、铵根离子、硫 10 酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根 离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气味气体 为氨气。 7.B【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸开始无现象，后来有 大量气泡产生，反滴时，开始滴加立即有气泡产生；A12(SO4) 溶液与氨水无论滴加顺序如何，均会有白色A1(OH)3沉淀产 生，因此正滴和反滴的现象相同；向NaHSO3溶液中滴加浓溴 1. 水，开始滴加的溴水立即褪色，后来继续滴加浓溴水，溶液变黄 反滴时，开始浓溴水呈黄色，滴加NaHSO3溶液后溶液黄色逐 渐变浅，最后溶液褪色；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶 液，开始滴加KMnO,溶液立即褪色，继续滴加KMnO4溶液， 某时刻后溶液变红，反滴时，KMnO,溶液的紫色会逐渐变浅直 至无色，现象不同。 8.A【解析】硼酸是一元弱酸，与足量NaOH反应生成四羟基合 硼酸钠，离子方程式应为H3BO3十OH一[B(OH)4],而非 2. 生成BO3。 3 化学选择题专练（十三） A组 1.B【解析】树脂属于有机高分子材料；大理石玉石的主要成分 是无机盐，不属于高分子材料；有机玻璃属于有机高分子材料； 芳砜纶纤维属于有机高分子材料。 2.B【解析】合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤 4. 维主要成分为二氧化硅，是无机非金属材料；天然橡胶的主要成 分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化；聚 乙炔能够导电，不能用于制备绝缘材料；高吸水性树脂通过亲水 基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同。 3.B【解析】蚕丝属于动物纤维，主要成分为蛋白质 4.B【解析】根据结构简式，该有机物分子中有5个手性碳原子， 0 标记如图 OH;该有机物有三个 OH HO OH OH OH 环，环上氢原子的一氯代物有12种；该有机物有醇羟基，醇羟基 所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，苯 5 环可以加成，故该有机物能发生加成反应、消去反应；该有机物 中的氧原子上有孤电子对，可与某些过渡金属离子形成配合物 5.A【解析】X中酚羟基、酯基能与NaOH反应，2mol酚羟基消 耗2 mol NaOH,1mol酚酯基水解消耗2 mol NaOH,共消耗 4 mol NaOH;X与足量H2加成后，手性碳原子共有6个，如图 6 所示HO H;Y含羧基，可与乙醇发生酯化反应，但 HO 不能发生缩聚反应；X中无羧基，Z中含羧基，羧基与NaHCO: 反应生成CO2,可用NaHCO3溶液鉴别X和Z。 6.D【解析】乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入了 新杂质；单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和7 水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不与NaOH溶液反应也不溶 于NaOH溶液，出现分层现象，应该用分液的方法分离；乙醇溶 于饱和氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应得到溶于水的 乙酸钠，不能除杂；加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，增大与 乙醇的沸点差，可通过蒸馏将乙醇分离出来。 D【解析】a为丙二酸，h为乙二酸，二者不互为同分异构体；i 为HCOOH,含有醛基，能发生银镜反应；d和f中含有的羧基 数目相等，均可以和NaHCO3溶液反应，不能区分；1分子d中 含有2分子羧基，1分子c中含有1分子羧基，故等物质的量的 d和c与NaOH反应，d消耗NaOH的量是c的2倍。 C【解析】M不含醛基，不能还原新制Cu(OH)2得到Cu2O。 D【解析】聚异戊二烯的单体是2-甲基-1,3-丁二烯。 D【解析】标记*的碳原子从连接溴原子变成连接ZnBr,根 据溴的化合价为一1，锌的化合价为十2分析，碳原子的化合价 降低，被还原；醛基能用银氨溶液检验；反应②和反应③都为双 键变成单键，即发生了π键的断裂；聚合物V是通过加聚反应 生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子。 B组 B【解析】M和N的分子式均为CaH4O,互为同分异构体；N 中有4个手性碳原子；M与H2加成后碳氧双键打开，生成 一OH,可发生消去反应 如图，M中该C与其所连 接的三个C不可能共平面。 D【解析】Y分子中含饱和碳，所有原子一定不共面。 B【解析】CO2的结构式为O一C一O,空间结构为直线形，是 非极性分子；甲醛易溶于水，是因为甲醛分子可以与水分子间形 成氢键；甲醇分子中碳原子是s3杂化，二羟基丙酮分子中碳氧 双键上的碳原子是$p2杂化；二羟基丙酮与乳酸 (CH3 CHCOOH)分子式都是C3HO3,结构不同，互为同分异 OH 构体。 D【解析】甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯 代物只有一种，新戊烷的碳原子骨架也是正四面体结构，故四 个甲基也是等效的，即12个氢原子也是等效的；因电负性F> CI>H,吸电子能力一CFg>一CCL3>一CH3,基团吸电子能力 越强，羧基的电子云密度越小，羧基中氢氧键的极性越强，羧基 越易电离出氢离子；氨分子和CH3NH2分子中氮原子都具有孤 电子对，都能与氯化氢分子中具有空轨道的氢离子形成配位 键，所以氨分子与氯化氢分子生成氯化铵，CHNH2也可与 CH3 HCl反应生成CH3NH3Cl;H,C—C—CH2一Br不能发生消去 CH3 反应。 D【解析】由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳 碳双键，且双键两端的碳原子分别连有不同的原子或原子团， 故存在顺反异构；由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟 基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基5种官能团；两物质中均含碳 碳双键，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；克 拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基，能在强碱 溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现题给的转化。 D【解析】18-冠-6中碳原子均是饱和碳原子，采取sp杂化， 所有碳原子和氧原子不可能共面：烃基亲油，O原子亲水，则能 表示18-冠-6在油相中结构的是图乙；冠醚只能与离子直径与 空腔大小相接近的离子形成稳定结构，Na半径小，不能与 18-冠-6形成稳定的超分子结构；F原子比O原子电负性大，吸 引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减小，配位能力降低， 与K+形成的超分子稳定性将减弱。 B【解析】装置甲用于实验室制乙酸乙酯，应在制备装置后连 接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠溶液）；制备硝基苯时 水浴加热，温度计测定水温，图中制备装置合理，能够达到实验 目的；实验室制乙炔不能使用启普发生器，反应生成物为糊状， 不会达到随时停止的目的，且反应剧烈：制取乙烯的条件是迅 速加热到170℃，装置丁中缺少温度计。 B【解析】该物质分子中含有苯环，因此属于芳香族化合物；该7.BD【思路分析】由图可知，O2在M极得到电子生成H2O,M 酸酐分子中含有2个苯环、2个碳碳双键，都可以与H2发生加 为正极，N极为负极，以此解答。 成反应，但酯基不能与H2发生加成反应，故1mol酸酐最多能 【解析】A项，由图可知，对甲基苯酚在N极失去电子生成 与8molH2加成；该分子中含有的C原子的价层电子对数都 CO2,N电极是负极，M为正极，所以N极电势低于M极电势； 是3，因此分子内所有C原子都是s2杂化；咖啡酸酐分子中含 C项，由分析可知，M极是正极，O2在M极得到电子生成 有2个酯基，水解时酯基反应变为羧基，因而能产生咖啡酸。 H2O,电极反应式为O2+4e+4H+2H2O,电路中通过 C【解析】N中含有的羟基、羧基和氨基都是亲水基团，N的水 0.4mol电子时，生成0.2molH2O,所以正极区溶液质量增加 溶性大于M;M中没有手性碳原子；N中含有氨基和羧基，与盐 0.2molX18g·mol1=3.6g。 酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐；M和N中都含有酚羟基，8.A【解析】A项，金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅 都会与三氯化铁溶液产生显色反应，不能用三氯化铁溶液检验 拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的△H是负值，则测 N中是否含有M。 得的△H偏大；B项，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 0. A【解析】油脂不是高分子化合物；由于烃基不同，所以生物 NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏 柴油是由不同酯组成的混合物；对比动植物油脂和生物柴油 高，温度差偏小；C项，盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应 的结构简式，可以得出此取代反应还生成了甘油；厨余垃圾中 过程的最高温度记为反应后体系温度；D项，反应放出的热量为 的油脂，通过题给方式可转化为生物柴油。 100g×4.18J·g1·℃-1×3.3℃×10-3kJ·J1≈1.38kJ, 化学不定项选择题专练（一） 盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 A组 放出的热量为器灯=5,2 9.AB【思路分析】由题干装置图可知，放电时，锌失去电子，即a B【解析】太阳能电池直接将太阳能转化为电能，不是将化学 为负极，负极反应式为Zn-2e十4OH—[Zn(OH)4]2-,b 能转化为电能，没有发生化学反应，不属于化学电源；在自然界 为正极，电极反应式为O2十2H2O+4e =4OH,据此分析 中可以不断再生的资源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风 解题。 能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；单晶硅是由硅原子通过 【解析】由分析可知，放电时，a极为负极，b极为正极，则b极电 共价键形成的空间网状结构，熔、沸点较高，属于共价晶体；玻璃 势高于a极；由分析可知，放电时，b为正极，电极反应式为 钢是塑料中添加玻璃纤维形成的复合材料，不属于金属材料， O2十2H2O十4e一4OH,根据电荷守恒可知，每生成4mol 而是复合材料。 OH厂电路中转移4mol电子，则有4 mol OH移向负极，故与 B【解析】A项，S(正交，s) —S(单斜，s)△H=+0.33kJ· 起始相比右室n(OH)不变；反应活化能越大反应速率越慢， ol厂1，反应吸热，说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能 多步反应中速率最慢的一步为决速步骤，结合题干图示信息可 量越低越稳定”得，正交硫比单斜硫稳定；B项，对于碳单质来 知，充电时，决速步反应为十OH一e =*OH;由分析可 说，1mol碳完全燃烧生成稳定的CO2时，放出的热量才属于燃 知，放电时，a为负极，负极反应式为Zn一2e十4OH 烧热，即b不属于碳的燃烧热；C项，对于H2来说，燃烧热是指 [Zn(OH),]2-,则充电时，a极为阴极，其电极反应式为 1molH2完全燃烧生成液态水时放出的能量，则其燃烧热的热 [Zn(0H)4]2-+2e-Zn+4OH-。 化学方程式为H(g)+2O2（g)一H,0(1)△H= 10.A【解析】在液氨中存在2NH3=NHt+NH2,则NH4CI -285.8kJ·mol-1,故2H2O(1)-2H2(g)+O2(g)的△H= 和KNH2在液氮中的反应为NH,CI+KNH2一2NH+ -(-285.8kJ·mol1×2)=+571.6kJ·mol1;D项，含 KCl;过量氨水和硫酸铜溶液反应，起初生成的Cu(OH)2继续 0.5molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸 溶于氨水生成Cu(NH)+,反应为Cu++4NH3·H2O 钡沉淀，离子状态的变化也会引起体系能量的变化，则放出的 [Cu(NH1)4]2++4H2O;表示燃烧热时，产物中的H2O应呈液 热量不等于中和热。 态，所以N2H4燃烧的反应为N2H(I)+O2(g)一N2(g)+ B【解析】CsCI晶体是离子晶体；根据盖斯定律可知，△H。= 2H2O(1)△H=一621.7kJ·mol-1;向盐酸中通入H2还原 △H1一△H2一△Hg一△H4一△Hs;若M分别为Na和K,失电 NO2的反应为2NO2+7H2+2HC1—2NHCl+4H2O。 子过程中需吸收能量，△H?为正值，K半径更大，失去电子所需 B组 能量更小，则△H3为Na>K;氯气分子断键为氯原子需吸收能 量，△H4>0,离子结合形成离子键需放热，△H。<0。 AD【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使 1.D【解折】根据益斯定律由-弓×①+②×号-③X号可得目标 用催化剂I时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ时，则使用 催化剂I时反应速率更快，反应体系更快达到平衡；由图可知， 热化学方程式，所以其焙变△H=(-号+名-台）·or。 使用催化剂I和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历 2.B【解析】A项，铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁作负 程都分4步进行；反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知， 极，则铁铆钉更易被腐蚀；B项，“保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠 在前两个历程中使用催化剂I时，反应的活化能较低，反应速 等，取暖时，铁作原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量；C项， 率较快，后两个历程中使用催化剂I时，反应的活化能较高，反 保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接作电解池的 应速率较慢，所以使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的 阴极被保护；D项，生铁中含有碳，能与铁在潮湿的空气中形成 最高浓度更大；由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时， 原电池，铁作负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯 升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大。 铁弱。 CD【思路分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条 3.AC【解析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电 件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极b 池正极，钠电极为原电池负极。充电时为电解池装置，阳离子移 为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成 向阴极，即钠电极，故充电时，Na由硫电极迁移至钠电极；放电 氢氧根离子。 时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫 【解析】A项，由分析可知，电极b为然料电池的正极；B项，由 黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na结合得到 题意可知，题给装置为化学能转化为电能的燃料电池。 Na2S,电子在外电路的流向为a→b;由题给的一系列方程式相 D【解析】根据题中所给信息可知，M是反应过程中先产生又 消耗掉的物质，为总反应的中间产物；总反应为放热反应，反应 加可以得到放电时正极的反应式为2八a++吾S,十2e一 物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量；反应①是吸热反 Na2S,;炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性， 应；该反应是化合反应，原子利用率为100%。 可以增强硫电极的导电性能。 ·化学X· 4.D【思路分析】将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水 中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氨气；铁片乙为负极， 铁失电子；铁片甲作正极，氧气在铁片甲上得电子；溶液中的阳 离子向正极移动，因海水中氧气的浓度不同而造成电势差形成 原电池，据此分析解答」 【解析】由分析可知，铁片乙作负极、铁片甲作正极；铁片乙中铁 失电子，氧气在铁片甲上得电子：原电池溶液中阳离子向正极 移动，即向铁片甲；乙作负极，甲作正极，铁片乙的腐蚀速率明显 高于铁片甲。 5.CD【思路分析】依据燃烧热可知： ①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1)△H= -1411kJ·mol-1 ②20，(g)+H,(g)—H,0D△H=-285.8W·mol ③C,H,(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,0(1)△H= -1559.8kJ·mo1 【解析】A项，燃烧热要求生成液态水，而选项中H2O为气态； 2 B项，依据盖斯定律可知③一②一①即得到C2H6(g)一C2H (g)+H2(g)△H=+137kJ·mol-1 6.BD【思路分析】由图可知，历程I是O3和氧原子结合生成 O2,该过程放热，△H=(Eg一E3)kJ·mol1;历程Ⅱ有两个过 程，过程一是臭氧、氧原子和氯原子作用生成氧气、氧原子和 C1O,△H=(E4一E2)kJ·mol-1,过程二是氧气、氧原子和C1O 作用生成2O2和Cl,△H=(E一E4)kJ·mol1,两个过程都放 热；历程Ⅱ反应前后都有Cl,所以CI相当于催化剂。 【解析】结合图像分析，历程Ⅱ相当于历程I在催化剂C1(g)参 与的条件下进行的反应，催化剂可以降低反应的活化能，但是 不能改变反应的焓变，因此E。一E3=E；一E2;已知O2和C12 的相对能量为0（即E6=0),破坏1 mol Cl2(g)中的C1一Cl键形 成2 mol Cl,吸收的能量为2(Es一Es)kJ,结合E6一E3=Es E2得2(Es一E6)=2(E2一E3),所以C一Cl键键能为2(E2 E,)kJ·mol1;由以上分析可知，历程I和历程Ⅱ的区别是有 C1作催化剂，催化剂不能改变反应物的平衡转化率，因此相同 条件下，O3的平衡转化率为历程Ⅱ=历程I;活化能越低，反应 速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所 以速率最快的一步反应的热化学方程式为C1O(g)十O(g) O2(g)+Cl(g)△H=(Es-E4)kJ·mol1 7.BC【解析】N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，断键吸热； N(g)十3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，成键放热；焓 变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应N2(g)十3F2(g) =2NF3(g)的△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ· mol1=一291.9kJ·mol1,属于放热反应；化学反应的实质是 旧键的断裂和新键的形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的 断裂与形成，则不能发生化学反应。 8.AB【思路分析】由图可知，该装置为原电池，通人空气的电极 a为正极，电极反应为O2+4e+2H2O一4OH,电极b是 负极，负极区盐酸酸洗的废液中含有大量的盐酸、FeC12,负极的 电极反应为Fe2+一e一Fe+,负极区的H+通过质子交换膜 进人正极区，使负极区溶液pH增大，Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀。 【解析】电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流 向a极；由分析可知，为维持电荷守恒，H由右池通过离子交换 膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜；该装置为原电池， 实现了化学能向电能转化；a极为原电池正极，电极反应为O2十 4e+2H20=40H。 9.C【解析】由反应热的计算公式△H=m△T可知，计算酸碱 反应的中和热时，至少需要的数据：比热容c、酸的浓度和体积、 碱的浓度和体积，反应前后温度变化（△T),然后计算出反应后 溶液的质量、生成水的物质的量。需要的数据有③④⑤⑥。 10.AD【思路分析】由图可知，放电时Sn2+在M极失去电子生 成Sn4+,即SnBr2转化为SnBr4,M极是负极；为了维持电荷守 恒，NaBr溶液中的溴离子要通过X膜进入I室，X膜为阴离子 交换膜；Ⅲ室中Br2在N极得到电子生成溴离子并转移到Ⅱ 室，则N极为正极，Y膜为阴离子交换膜。 【解析】充电时，N极为阳极，M极为阴极，阴离子向阳极迁 移；充电时，N极电极反应式为2Br一2e一Br2;X膜、Y膜 均为阴离子交换膜；设起始时I室n(SnB,)=rmol,c(Sm c(Sn2) 0.5a mol 1 xmo-0.5amol4,则x=2.5a。 化学不定项选择题专练（二） A组 CD【解析】A项，根据题干信息可知，O4是一种高能量分子 因此分子内不存在离子；B项，氧气和O,虽然都属于氧元素的 同素异形体，但它们是不同的单质，因此生成O:的反应属于化 学变化。 B【解析】氟原子的原子半径小于氯原子，氟气分子中电子云 密度大于氯气分子，成键原子间的斥力大于氯气分子，所以氟 氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性 无关，故B符合题意。 AB【解析】CH4是正四面体形，键角为109°28'，而氨气中有未 成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对对化学键的 排斥力>化学键间的排斥力，所以分子的键角CH4>NH3； PH和NH?都是三角锥形，电负性越大，分子的极性越强，电 负性N>P,故分子的极性PH3<NH3;同周期元素，从左到右 第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能逐 渐减小，故第一电离能F>N>P:同主族元素从上到下，电子层 数越多，离子半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，离子 半径越小，故离子的半径r(P3-)>r(N3-)>r(F-)。 D【解析】NCl3的空间结构为三角锥形，属于极性分子；氢键 是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力；NH3的 VSEPR模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间 结构为三角锥形，VSEPR模型和空间结构不一致；HCIO的电 子式为H:O:CI:。 CD【解析】C项，C2H2为直线形结构，键角180°，N2H2为平 面结构，键角接近120°，H2O2、H2S2结构相似，但S原子半径比 O原子大，导致H2S2中S原子的孤电子对对成键电子对的斥 力更大，键角更小，因此键角C2H2>N2H2>H2O2>H2S2;D 项，H2S2结构与H2O2相似，正、负电荷中心不重合，为极性 分子。 D【解析】乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在 分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高 于二甲醚（一29.5℃），即与氢键作用有关；A1F3是离子晶体， A1Cl3是分子晶体，作用力为离子键>范德华力，导致A1F3的 熔点远高于AlCl3,则AlF3的熔点远高于A1Cl3与晶体类型有 关；电负性F>C1,故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小， 键角更小，且原子半径F<Cl,故PF3的键角小于PCl3,即与F C1的电负性差异有关；热分解温度HBr为500℃，HI为 300℃，稳定性HBr>HI,是由于非金属性Br>I,导致H一Br 的键能比H一I的键能大，与分子间作用力无关。 CD【思路分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，图示中W形成3个键，Y形成5个键，Y与W同主族，故W 为N,Y为P,X和Z与其他原子成键数目为1，X的原子序数介 于N和P之间，Z的原子序数大于P,故X为F,Z为C1。 【解析】A项，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族 从上往下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能最大 的是F;B项，W为N,X为F,Z为Cl,简单离子分别为N3- F、C1,电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时， 核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径为C1> N3->F- BC【解析】由题意，W与X、Y、Z位于不同周期，可知W为第 三周期元素，X、Y、Z为第二周期元素，四种元素原子所含质子 ·9 参考答案及解析 数之和为37，若W为Cl,则Z为F,X只能是N或B或Li,则Y 基S原子含有孤电子对，能作配位原子，即S2O?作为配体时， 为O或N或C,质子数总和均不等于37；若W为S,则Z为O, 两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对。 X只能是C或Be,则Y为N或C,只有当X为C、Y为N时符 4.BD【解析】同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 合质子数总和为37；若W为P,则Z为N,X只能是B或Li,则 第ⅡA族大于第ⅢA族、第VA族大于第ⅥA族，则第二周期 Y为C或B,质子数总和均小于37，由此可知W的原子序数小 元素中，第一电离能介于B、N之间的有B、C、O三种；电负性 于15时，均不符合条件。综上可得X、Y、Z、W依次为C、N、O、 F>CI>H,则吸电子能力一CH3<一CCl<一CF3,吸电子能力 S;同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素， 越强相应羧基的酸性越强；H2S中S为sp3杂化，SO2中S为 原子序数越大，原子半径越大，则Z是原子半径最小的元素；非 sp杂化，杂化方式不同；三甲胺分子中有三个甲基，不能形成 金属性C<N,则最高价含氧酸的酸性H,CO,<HNO3;同周期 氢键。 从左到右电负性依次增大，因此电负性O>N>C;O的氢化物5.AC【思路分析】X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y 有H2O和H2O2两种，H2O2分子中既含有极性共价键又含有 原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，且结构图中Y周围 非极性共价键。 形成4个共价键，则Y为C:X形成了4个共价键，W形成1个 D【解析】T、U、V、W、X、Y、Z为七种原子序数依次增大的短 共价键，Z形成2个共价键，阴离子带一个单位负电荷，故W为 周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X,Z与X在周期 F、X为B、Z为O,据此分析解题。 表中相邻，所以Z在X的下一周期，且X在第二周期、Z在第三 【解析】由分析可知，Z为O、W为F,故ZW2(即OF2)为V形 周期，而第一、二周期共有H、B、C、N、O、F共6种主族非金属 分子，正、负电荷中心不重合，则为极性分子；由分析可知，Y为 元素，所以T、U、V、W、X、Y这6种主族非金属元素分别为H、 C、Z为O、W为F,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增 B、C、N、O、F,Z为S。该离子液体中含N、O、F三种电负性很强 大趋势，ⅡA族、VA族反常，故第一电离能F>O>C,即W> 的元素，所以能与纤维素形成氢键：UWT。为BNH。,B原子有 Z>Y;由分析可知，X为B,价层电子排布式为2s22p',故X元 空轨道、N原子有孤电子对，所以BNH。分子中含配位键；T、 素位于元素周期表的p区；由分析可知，Y为C、Z为O、W为 W、X、Z分别为H、N、O、S,可组成多种离子化合物，如 F,非金属性F>O>C,则最简单氢化物的热稳定性HF> NH,HSO3、NH4HSO,等；V、W、X分别为C、N、O,C、N、O位 H2O>CH4,即W>Z>Y。 于同一周期，同一周期主族元素从左到右的第一电离能呈增大 6,CD【思路分析】M、X、Y、Z、W是前四周期元素，原子序数递 趋势，ⅡA族、VA族第一电离能大于同周期相邻的元素，所以 增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，X V、W、X的第一电离能大小顺序为N>O>C。 为碳，Z形成2个共价键，则Z为氧，Y为氮；W基态原子价电子 0. C【思路分析】T为紫红色金属，则T为铜，甲的水溶液显弱 排布式为3d°4s2,W为锌；M原子形成1个共价键且为五种元 碱性，甲为NH3,故NH3与氧化铜反应生成N2、H2O和Cu, 素中原子序数序数最小的，M为氢。 故R为N2,乙为CuO,丙为H2O,丁为常见无色透明且有特殊 【解析】W元素为锌，基态原子价电子排布式为3d°4s2,位于周 香味的液体，丁为醇，醇与氧化铜反应生成H2O、Cu和醛，根 期表的ds区；由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物可以是 据上述推断，X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，分 多种氨基酸等有机物；HO中氧原子的价层电子对数为3+十 别为H、C、N、O、Cu。 6-1-1×3 【解析】同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但是基态 =4,有1对孤电子对，故H0+的空间结构为三角锥 N原子2p能级电子半充满，更稳定，第一电离能大于相邻元 素，故第一电离能N>O>C;元素非金属性越强，电负性越大， 形，NH,分子中N原子的价层电子对数为3+5一3X1-4,孤电 2 故电负性O>N>C>H;H、C、N、O可以形成氨基酸，其中氨 子对数为1，所以为三角锥形结构；同周期基态原子中，第一电 基有碱性，羧基有酸性，四种元素可以组成两性化合物；H属 离能大于O的元素有N、F、Ne,共3种。 于S区，C、N属于p区，Cu属于d区，X、Y、Z、Q分属于元素周 7.BD【思路分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期 期表3个不同的分区。 主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，M、Q B组 的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q的原子序数不会 太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为 AD【解析】电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则 O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间 原子半径r(P)>r(S)>r(O);同一周期主族元素从左向右第 形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素， 一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素比相邻元素 Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 的大，则第一电离能I1(P)>I:(S);元素非金属性越强，其最高 【解析】B项，该结构中，X、Y、Z的价层电子对数都为4，杂化方 价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性P<S,酸性 式都为sp杂化；D项，H和C形成的化合物种类较多，且碳原 HPO<H2SO4;基态Cu原子的价电子排布式为3d4s。 子数越多，其沸点越高。 AC【解析】A项，乙醇分子中含有O一H,O原子电负性大，则8.CD【思路分析】Q的基态原子价层电子排布为ns"p,n=2, 乙醇分子间存在氢键；B项，乙醛分子中含有C一O,无O一H, Q为C元素；W的基态原子的2p能级有3个未成对电子，W为 则乙醛分子间不存在氢键；C项，乙酸分子中含有O一H,O原 N元素；X+的3d轨道全充满，X为Zn元素；Y的单质在金属 子电负性大，则乙酸分子间存在氢键；D项，乙酸乙酯分子中含 活动顺序中排在最末位，Y是Au元素。 有C一O,无O一H,则乙酸乙酯分子间不存在氢键。 【解析】A项，NH?分子间有氢键，简单氢化物的沸点为CH4< D【解析】S0,中中心原子S的价层电子对数为3+2(6一 NH;B项，同周期中第一电离能比N大的元素有F和Ne 两种。 3X2)=3,则SO3空间结构为平面正三角形，而SO号中中心原9.D【思路分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了 子S的价层电子对数为3十号(6十2-3×2)=4，则其空间结构 3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O,根据多孔 储氢材料前驱体结构图可知Y形成了4个单键，再结合信息 为三角锥形，故二者的键角不相等；SO?空间结构为三角锥 M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N,Z为O, 形，而S,0中中心原子S的价层电子对数为4+2(6+2- M只形成一个单键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。 【解析】X为C,Y为N,氢化物沸点高低可能存在X>Y,如含 3×2一2)=4，则其空间结构为四面体形，即二者的空间结构不 有17个C原子的正烷烃为固体；Y为N,位于第VA族，W为 相同：SO3是非极性分子，但由于SO3与水会发生反应，SO3在 B,位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素；同周期主族元素中， 水中溶解度大，即SO3易溶于水；S2O?的中心原子S价层电 第一电离能比N大的元素为F;由于阳离子中的Y原子是N原 子对数为4且不含孤电子对，则中心S原子不能作配位原子，端 子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中2025一2026学年度高考试题逐题突破一不定项选择题专练（一） 化学·化学反应与能量变化 总分：80分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64 A组 1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的 太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法 正确的是 A.太阳能电池属于化学电源 B.太阳能、风能均属于可再生能源 C.单晶硅属于分子晶体 D.玻璃钢属于金属材料 2.下列有关反应热的说法正确的是 A.已知S(正交，s)—S(单斜，s)△H=+0.33kJ·mol-1,则单斜硫比正交硫稳定 B.C(e)+0,(g)C0(g)△H=b,6不属于碳的燃烧热 C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则反应2H2O(g)一2H2(g)+O2(g)的反应热 △H=+571.6kJ·mol-1 D.25℃、101kPa时，H+(aq)+OH-(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则含 0.5molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 3.碱金属单质M和C12反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.CsCI晶体是共价晶体 B.△H6=△H1-△H2-△H3-△H4-△H5 C.若M分别为Na和K,则△H3:Na<KD.△H4<0,△H>0 4.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件 相同时，下列说法错误的是 A.使用催化剂Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 B.使用催化剂I和Ⅱ时，反应历程都分4步进行 C.使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 D.反应达平衡时，升高温度，R的浓度减小 2MS)+C,(g△H2MCI(S) -催化剂 -催化剂Ⅱ 负载 △H NH,0每 2M(g) 2CI(g) NaOH 02 △H NH; △H △H 溶液 2M'(g)+2CI-(g)- 反应过程 电极a 电极b 第3题图 第4题图 第5题图 5.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示。下列关于该装置的说法正确的是 A.电极b为阳极 B.该装置将电能转化为化学能 C.电解质溶液中OH向电极a移动 D.电极a的电极反应：2NH3-6e+6OH—6H2O+N2 化学X·不定项选择题专练（一）第1页（共4页） 鱼欧花门老 6.某化学反应X十Y→Z分两步进行：①X→M;②M+Y→Z。其能 ↑相对能量 量变化如图所示。下列说法正确的是 ① ② A.M是总反应的催化剂 X+Y M+Y Z B.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量 反应进程 C.反应①②和总反应都是放热反应 D.总反应是原子利用率为100%的化学反应 7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电 ⑧ 能的装置，其一种工作原理如图所示。下列有关该微生 N 物电池的说法正确的是 对甲基 A.N极电势高于M极电势 苯酚 B.N极电极反应式为C,HO-34e+13H2O 7CO2个+34H ,0 C.电路中每通过0.4mol电子，正极区溶液质量增加 3.2g 质子交换膜 D.微生物促进了反应中电子的转移 8.用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol·L1的盐 温度计 酸和0.55mol·L1的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均为1g· mL1),生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。下列说法正确的是内简 杯盖 A.仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 隔热层 B.测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 外壳 NaOH溶液的温度 C.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D.若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化 学方程式是H(aq)+OH(aq)—H2O)△H=-56.8k·mol-1 9.一种新型双功能催化剂电池的工作原理及催化路径如图所示。R表示R基团在催化剂表面 的吸附态。下列说法错误的是 负载 a b 一放电路径 2.3 mm充电路径 [Zn(OH)P 1.3 7777 0.3 -0.7 Zn OH- 0.1mol·L- 0.1mol·L- -1.7 反应路径 KOH溶液 KOH溶液 -2.7 O2 OOH O OH OH- 阴离子交换膜 A.放电时，a极电势高于b极 B.放电时，与起始相比右室n(OH)减少 C.充电时，决速步反应为*十OH一e—*OH D.充电时，a极电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e—Zn+4OH 10.N2H4的燃烧热为621.7kJ·mol1。下列化学反应表示正确的是 A.NH4CI和KNH2在液氨中的反应：NH4Cl+KNH2—2NH3+KCI B.过量氨水和硫酸铜溶液的反应：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2V十2NH C.N2H4燃烧的反应：N2H4(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O(g)△H=一621.7kJ·mol-1 D.向盐酸中通入H2还原NO2的反应：2NO2+5H2一2NH2OH十2H2O 化学X·不定项选择题专练（一）第2页（共4页） 班级 B组 1. 已知下列热化学方程式： 姓名 ①FeO(s)+C0(g)—3FeO(s)+CO2(g)△H1=akJ·mol-1 ②Fe2O3(s)+3CO(g)—2Fe(s)+3CO2(g)△H2=bkJ·mol Fe,Q,(S士3C0,(g△H=ck·molp 得分 ③Fe,0,(s)+3C0(g)— 则反应FeO(s)十CO(g)一Fe(s)+CO2(g)的△H(单位：kJ·mol-1)为 A. ab c B.- a⊥b⊥c c-号名+号 D a b c 3+2-2 3+2+2 3+2-2 2. 生活中许多现象与电化学原理密切相关。下列说法正确的是 A. 铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.用“保暖贴”取暖，铁作负极发生吸氧腐蚀，放出热量 答题栏 C.保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 A组 D.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 3 室温钠一硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠一硫电池的结 构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素 纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S,十© 1 2Na*+S+2(1-云)e一→Na:S.。下列叙述错误的是 A.充电时Na从钠电极向硫电极迁移 钠电极 6 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b 7 C. 放电时负极反应为2Na+后s,十2e一NaS, 电解质 硫电极 D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 9 4. 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片 o 甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是 A.铁片乙作正极 B.氮气在铁片乙上失电子 B组 C.在海水中阳离子向铁片乙移动 D. 铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲 y 5. 各相关物质的燃烧热数据如表所示。下列热化学方程式正确的是 2 物质 C2 H(g) C2 H (g) H2(g) △H/(kJ·mol-1) -1559.8 -1411 -285.8 4 A.C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1411kJ·mol- 5 B.C2H(g)C2H4(g)+H2(g)△H=-137k·mol -1 6 C.H2O(1) 20,(g)+H(g) △H=+285.8kJ·mol-1 d D. C2H6(g)+202(g) 2C02(g)+3H2O(1) △H=-1559.8kJ·mol-1 9 6. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示（已知O2和C2的 10 相对能量为0)。下列说法错误的是 03+0+C1 03+0 O2+O+CIO E 202+C1 20 历程 历程Ⅱ 化学X·不定项选择题专练（一） 第3页（共4页） 鱼欧花门老 A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl一Cl键键能为(E2一E3)kJ·mol1 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CIO(g)+O(g)O2(g)+ Cl(g)△H=(E4-E5)kJ·mol-1 7.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长 达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N=N F-F N-F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)十3F2(g)—2NF3(g)为放热反应 D.NF?吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 8.盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FeCL2。研究 用电器 人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉 空气 淀，实现资源和能源的再利用。下列说法错误的是 A.电子由a极流向b极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 石墨 石墨、 C.该装置实现了化学能向电能转化 (正极)：（负极） 6 D.a极可发生电极反应O2+4e+2H20=4OH 9.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积 0.01 molL-! 离子交换膜 盐酸酸洗的 ③比热容④反应后溶液的质量（单位：kg)⑤生成水 NaCI溶液 废液 的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部 10.一种SnBr2Br2双膜二次电池的结构及放电时的工作原理如图所示。 电源 M 0用电器 Br、 Sn" NaBr 溶液 Br/CCL Sn I室 Ⅱ室 室 X膜 Y膜 Q 已知：①M、N均为多孔石墨烯电极；②起始时I室（含储液罐）中只含SnBr2;③盐的水解忽 略不计。 下列说法正确的是 A.充电时，Ⅱ室中Br向Ⅲ室迁移 B.充电时，N极电极反应式为Br2+2e—2Br C.X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D.放电时，Ⅲ室中电路上转移amol电子，此时I室中c(Sn4+)：c(Sn2+)=1:4,则起始时 I室中含有2.5 a mol SnBr2 化学X·不定项选择题专练（一）第4页（共4页）