精品解析：黑龙江齐齐哈尔2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 秋冬季节，流感肆虐。某抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 一个该化合物分子中含有1个手性碳原子 B. 该化合物结构中N原子的杂化方式为、 C. 该化合物属于芳香族化合物 D. 该化合物属于脂环化合物 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 3. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 4. 下列晶体中由分子直接构成的是 A. 食盐 B. 石英 C. 白磷 D. 金刚石 5. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 6. 下列说法正确的是 A. 的同分异构体有2种 B. 与互为同系物 C. 存在含苯环的同分异构体 D. 存在顺反异构 7. 氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A. 电负性：N＜B B. N和B元素均位于元素周期表的s区 C. 分子中N原子与B原子间形成了配位键 D. 氨硼烷固态时为共价晶体 8. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. HCN分子中键和键数目之比为 B. 中C的价层电子对数为4 C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 9. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 图1分离乙醇和乙醚 B. 图2除去乙醇蒸气中的乙烯 C. 图3除去四氯化碳中的碘单质 D. 图4分离和 10. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余四种均为短周期主族元素；②基态Y原子价层电子排布式为；③Q、X基态原子p轨道的电子数分别为2和4.下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物不止一种 C. Y、Z单质熔化时破坏的作用力相同 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 11. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸结晶析出 D. 检验操作Ⅳ产物是否洗涤干净，可用盐酸酸化的溶液 12. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 13. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 14. 有机化合物M(含有羧基)常用于食品行业。取9.0 g M在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4 g和13.2 g。如图为物质M的质谱图，下列说法错误的是 A. M的分子式是C3H6O3 B. 若想确定M的结构式，只需要通过红外光谱确定分子中是否含有羟基 C. M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1的物质 D. M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有1组峰的物质 15. 某普鲁士蓝晶体含、、和，其立方晶胞如图所示(图中省略)，设晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 1个晶胞中含24个 B. 晶体中，与距离最近的为2个 C. 最近的两个之间的距离为 D. 密度为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 Y 短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外) Z 单质常用作自来水消毒剂 W 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： （1）基态X原子有_______种不同运动状态的电子，最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）Y的盐溶液灼烧时火焰呈_______色，产生这种现象的原因是_______(用原子结构解释)。 （3）Z的价层电子轨道表示式为_______，Z可以将X从其氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性_______(填“>”或“<”)X的非金属性，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）基态W原子核外电子排布式为_______，W在元素周期表中位于_______区。 17. 将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已知：装置C中试剂X的作用为除去O2中的水蒸气。 回答下列问题： （1）装置B中CuO的作用为___________。 （2）试剂X可选用___________(填试剂名称)。 （3）装置的连接顺序为A→C→___________→D(填字母，装置可重复使用)。 （4）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。 ①准确称取0.44g样品经充分反应后(装置连接正确)，测得装置D质量增加0.88g，装置E质量增加0.36g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为___________。 ②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1:3，则其结构简式为___________，所含官能团名称为___________。 ③若该有机物中混有少量乙醇，可通过___________方法将其除去。 18. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为_______，与中碳原子的杂化类型_______(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。 （4）中键能：_______(填“>”“<”或“=”)。易溶于水，原因是_______。 （5）中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是_______。 19. 是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填字母)。 a． b． c． （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是_______。 （3）基态原子和原子核外未成对电子数之比为_______。 （4）和是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是_______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为apm，两黑球之间的最近距离为_______pm。 （5）中配体为_______。铂立方晶胞为正方体，边长为a nm，晶胞结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积_______(阿伏加德罗常数的值为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 秋冬季节，流感肆虐。某抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 一个该化合物分子中含有1个手性碳原子 B. 该化合物结构中N原子的杂化方式为、 C. 该化合物属于芳香族化合物 D. 该化合物属于脂环化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个该化合物分子中含有1个手性碳原子（标“*”处），，A正确； B．该化合物结构中N原子分别采取和杂化，B正确； C．该化合物含有苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．该化合物含有苯环，属于芳香化合物，不属于脂环化合物，D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为，A错误； B．是共价化合物，电子式为，B错误； C．键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“”键的形成：，C正确； D．分子中中心原子N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为，D错误； 故答案选C。 3. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误； B．碘元素的价层电子排布式为，B正确； C．碘元素的电子层数为 5，最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3 =27），D错误； 故答案选B。 4. 下列晶体中由分子直接构成的是 A. 食盐 B. 石英 C. 白磷 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐是氯化钠，属于离子晶体，由和构成，不是由分子直接构成，A错误； B．石英的主要成分为，属于共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，B错误； C．白磷的化学式为，属于分子晶体，直接由分子构成，C正确； D．金刚石属于共价晶体，由C原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，D错误； 故选C。 5. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 热稳定性： C. 原子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性与元素非金属性正相关，同主族从上到下非金属性减弱故，同周期从左到右非金属性增强故，因此酸性顺序为，A正确； B．氢化物热稳定性与非金属性正相关，非金属性，故热稳定性为，B错误； C．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径顺序为，C错误； D．同主族从上到下第一电离能减小故，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故第一电离能顺序为，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 的同分异构体有2种 B. 与互为同系物 C. 存在含苯环的同分异构体 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，分子中所有氢原子完全等效，因此不存在同分异构体，仅1种结构，A错误； B．前者羟基直接与苯环相连，属于酚类，后者羟基与苯环侧链的饱和碳原子相连，属于芳香醇，二者官能团连接方式不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．的不饱和度，而苯环的不饱和度为4，因此不可能存在含苯环的同分异构体，C错误； D．中碳碳双键两侧的每个碳原子上所连的2个基团不同，存在顺反异构，D正确； 故选D。 7. 氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A. 电负性：N＜B B. N和B元素均位于元素周期表的s区 C. 分子中N原子与B原子间形成了配位键 D. 氨硼烷固态时为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电负性增大，N位于B右侧，所以元素的电负性：N＞B， A错误； B．N的价电子排布为2s22p3，B的价电子排布为2s22p1，因此B、N均位于元素周期表的p区，属于p区元素，B错误； C．N原子最外层有5个电子，有1对孤电子对和3个成单电子，而B原子最外层只有3个成单电子，N与B原子之间以配位键形成N-B键，其中N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，C正确； D．氨硼烷结构与乙烷相似，在固态时物质聚集状态为分子晶体，D错误； 故合理选项是C。 8. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. HCN分子中键和键数目之比为 B. 中C的价层电子对数为4 C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCN的结构式为，因此HCN分子中键和键数目之比为，即，A项正确； B．中C的价层电子对数为3，B项错误； C．Fe的价层电子排布式为，在该反应中Fe的化合价从0价升高到价，失去2个电子，因此失去了2个4s电子，C项错误； D．未指明标准状况，无法计算转移的电子数目，D项错误。 9. 用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A. 图1分离乙醇和乙醚 B. 图2除去乙醇蒸气中的乙烯 C. 图3除去四氯化碳中的碘单质 D. 图4分离和 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A错误； B．乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B错误； C．碘溶解在四氯化碳中，无法过滤分离，C错误； D．和沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D正确； 答案选D。 10. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余四种均为短周期主族元素；②基态Y原子价层电子排布式为；③Q、X基态原子p轨道的电子数分别为2和4.下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物不止一种 C. Y、Z单质熔化时破坏的作用力相同 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】Z原子序数为29，对应元素为Cu。其余四种为短周期主族元素，原子序数依次增大。Q基态p轨道电子数为2，价层电子排布为，对应元素为C。X基态p轨道电子数为4，价层电子排布为，对应元素为O。原子序数介于C和O之间的主族元素R为N。基态Y原子价层电子排布式为，可知n=2，为第IVA族短周期元素，原子序数大于O，对应元素为Si。 【详解】A．基态C的价电子排布为，未成对电子数为2；基态N的价电子排布为，未成对电子数为3；基态O的价电子排布为，未成对电子数为2，因此未成对电子数顺序为Q=X<R，A错误； B．五种元素中电负性最大的为O，最小的为Cu，二者可形成、两种化合物，B正确； C．Y的单质Si为共价晶体，熔化时破坏共价键；Z的单质Cu为金属晶体，熔化时破坏金属键，二者破坏的作用力不同，C错误； D．非金属性N强于C，因此最高价氧化物对应的水化物酸性，即R>Q，D错误； 故选B。 11. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸结晶析出 D. 检验操作Ⅳ产物是否洗涤干净，可用盐酸酸化的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加热溶解，NaCl和苯甲酸都溶解，泥沙不溶，形成悬浊液；由于苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小，为防止过滤过程中苯甲酸结晶析出，需要趁热过滤；滤液中含NaCl和苯甲酸，冷却后苯甲酸结晶析出、过滤、洗涤、干燥，得到苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，操作Ⅰ加热溶解可增大其溶解度，使更多苯甲酸溶解在水中，A正确； B．苯甲酸分子式为，邻羟基苯甲醛（结构含-OH和-CHO）分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．操作Ⅱ为趁热过滤，目的是防止温度降低时苯甲酸溶解度减小而结晶析出，避免与泥沙一同被过滤除去，C正确； D．检验洗涤是否干净需检验洗涤液中是否含Cl⁻，应使用硝酸酸化的AgNO3溶液，若用盐酸酸化会引入Cl⁻，干扰检验，D错误； 故选D。 12. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A正确； B．氯化钠为离子晶体，硫磺为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确； C．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确； D．烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误； 故答案选D。 13. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误； B．难溶于水，B项错误； C．分子的结构式为，1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为，C项正确； D．反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误； 故答案选C。 14. 有机化合物M(含有羧基)常用于食品行业。取9.0 g M在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4 g和13.2 g。如图为物质M的质谱图，下列说法错误的是 A. M的分子式是C3H6O3 B. 若想确定M的结构式，只需要通过红外光谱确定分子中是否含有羟基 C. M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1的物质 D. M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有1组峰的物质 【答案】B 【解析】 【分析】9.0 g M在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4 g和13.2 g，n(CO2)=、n(H2O)=，可知9.0 g M中n(C)=0.3mol、n(H)=0.6mol，根据质量守恒定律，n(O)=；n(C)：n(H)：n(O)=0.3:0.6:0.3=1:2:1，则M的最简式为CH2O，分子式是C3H6O3 【详解】A．M的最简式为CH2O，根据物质M的质谱图可知其相对分子质量为90，则分子式是C3H6O3，故A正确； B．红外光谱能检测官能团种类，通过红外光谱确定分子中有羟基，但无法确定羟基的位置和其他官能团，所以需结合核磁共振氢谱等进一步分析，故B错误； C．CH3COOOCH3核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1，所以M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1的物质，故C正确； D．碳酸二甲酯（O=C(OCH3)2）的分子式为C3H6O3，其两个甲氧基对称，核磁共振氢谱仅有一组峰，故D正确； 选B。 15. 某普鲁士蓝晶体含、、和，其立方晶胞如图所示(图中省略)，设晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 1个晶胞中含24个 B. 晶体中，与距离最近的为2个 C. 最近的两个之间的距离为 D. 密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个晶胞中含：，含：，含：4；所带正电荷总数为，根据电荷守恒，含的数目为24，A正确； B．以体心的为例，周围距离最近的为4个，B错误； C．最近的两个之间的距离为面对角线的一半，即，C正确； D．晶体质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表： 相关信息 X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1 Y 短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外) Z 单质常用作自来水消毒剂 W 基态原子中有6个未成对电子 回答下列问题： （1）基态X原子有_______种不同运动状态的电子，最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）Y的盐溶液灼烧时火焰呈_______色，产生这种现象的原因是_______(用原子结构解释)。 （3）Z的价层电子轨道表示式为_______，Z可以将X从其氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性_______(填“>”或“<”)X的非金属性，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）基态W原子核外电子排布式为_______，W在元素周期表中位于_______区。 【答案】（1） ①. 7 ②. 哑铃(或纺锤)形 （2） ①. 黄 ②. Na原子的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光 （3） ①. ②. > ③. （4） ①. (或 ②. d 【解析】 【分析】X基态原子核外有3个能级，且s能级电子数比p能级电子数多1，即电子排布为，X为N；Y是短周期（除稀有气体）原子半径最大的元素，为Na；Z单质常用作自来水消毒剂，则Z为Cl；W的基态原子中有6个未成对电子，则其电子排布为，则W为Cr。 【小问1详解】 基态N原子核外共7个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此有7种不同运动状态的电子；N的最高能级为2p能级，p原子轨道形状为哑铃形（纺锤形）。 【小问2详解】 钠的焰色反应为黄色；其原理为灼烧时，Na原子的电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，处于高能级的不稳定电子跃迁回低能级时，以光的形式释放能量，呈现黄色。 【小问3详解】 Cl的价层电子为最外层，轨道表示式为；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成氯化铵，非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的单质，因此Cl非金属性大于N；白烟为固体，反应方程为。 【小问4详解】 Cr为24号元素，因半满结构更稳定，电子排布式为；Cr位于第四周期第ⅥB族，在元素周期表中属于d区。 17. 将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已知：装置C中试剂X的作用为除去O2中的水蒸气。 回答下列问题： （1）装置B中CuO的作用为___________。 （2）试剂X可选用___________(填试剂名称)。 （3）装置的连接顺序为A→C→___________→D(填字母，装置可重复使用)。 （4）实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。 ①准确称取0.44g样品经充分反应后(装置连接正确)，测得装置D质量增加0.88g，装置E质量增加0.36g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为___________。 ②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1:3，则其结构简式为___________，所含官能团名称为___________。 ③若该有机物中混有少量乙醇，可通过___________方法将其除去。 【答案】（1）把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （2）浓硫酸 （3）B→E→D （4） ①. C2H4O ②. CH3CHO ③. 醛基 ④. 蒸馏 【解析】 【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，C用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸，B是在电炉加热时用氧气氧化管内样品，E用来吸收水，测定生成水的质量，D用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。 【小问1详解】 根据分析，一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳，装置B中CuO的作用为把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2； 【小问2详解】 C装置用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸； 【小问3详解】 根据分析，实验流程是O2发生装置（A ）→干燥O2（C ）→有机物燃烧（B ）→吸收生成的H2O（E） →吸收生成的CO2（D ），但为了避免空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响二氧化碳的测量，再连接D吸收空气中的二氧化碳和水，所以连接顺序A→C→B→E→D→D； 【小问4详解】 ①D管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g，E管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z=：：=2：4：1，即最简式为C2H4O，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式也为C2H4O； ②根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO；官能团名称为醛基； ③该有机物（乙醛）与乙醇互溶，但二者沸点不同（乙醛沸点约20.8℃，乙醇沸点约78.5℃，可利用蒸馏法，依据沸点差异分离除去乙醇。 18. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为_______，与中碳原子的杂化类型_______(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。 （4）中键能：_______(填“>”“<”或“=”)。易溶于水，原因是_______。 （5）中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是_______。 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【解析】 【小问1详解】 分子正负电中心重合的为非极性分子，为直线形对称结构，正负电中心重合，为同种原子构成的双原子分子，正负电中心重合，二者均为非极性分子，、的正负电中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为；中原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，二者杂化类型不同。 【小问3详解】 原子的核外电子排布为，两个原子成键时均以轨道重叠，故形成的键属于键。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大于原子，故键的键长大于键，键长越长键能越小，因此键能小于键。与水均为极性分子，符合相似相溶规律，且分子中的羟基可与水分子形成分子间氢键，进一步增大溶解性，故易溶于水。 【小问5详解】 中原子的价层电子对数为4，杂化类型为，无孤电子对，的键角接近正四面体的；中原子的价层电子对数为，杂化类型为，有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，会挤压成键电子对使键角减小，故中的键角约为，因此中的键角大于中的键角。 19. 是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填字母)。 a． b． c． （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是_______。 （3）基态原子和原子核外未成对电子数之比为_______。 （4）和是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是_______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为apm，两黑球之间的最近距离为_______pm。 （5）中配体为_______。铂立方晶胞为正方体，边长为a nm，晶胞结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积_______(阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）c （2）没有孤电子对 （3） （4） ①. CuCl ②. （5） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 属于基态的，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；属于基态N原子，其失去一个电子变为基态，其失去一个电子所需能量低于基态；属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是，故选c项。 【小问2详解】 有孤电子对，没有孤电子对。 【小问3详解】 Co为27号元素，基态原子核外有3个未成对电子，Cu为29号元素，基态原子核外有1个未成对电子。 【小问4详解】 晶胞中原子个数比为，故为CuCl的晶胞，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半。 【小问5详解】 在配合物中，中心离子是Pt，与中心离子直接成键的分子或离子是配体，因此配体为和。铂晶胞中Pt的个数为，，晶胞的体积为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $