精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 N-14 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 2. 下列物质中属于分子晶体的化合物是 A. B. C. NaCl D. 3. 下列物质属于非极性分子的是 A. B. C. D. 4. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 结构是直线形 B. 是三角锥形分子 C. 是V形分子 D. 是平面三角形分子 5. 中有___________个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下列物质只含有极性键的是 A. B. C. D. 7. 22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A. 第4周期 ⅡA B. 第4周期 ⅣA C. 第4周期 ⅡB D. 第4周期 ⅣB 8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 9. 下列晶体，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A. 金刚石<晶体硅 B. C. D. 10. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫磺和晶体硅 C. 二氧化硅和NaCl D. 和CsCl 11. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 属于烯烃 B. 属于芳香烃 C. 属于环状烃 D. 属于芳香烃 13. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯的最简式是C6H6 B. 羟基()的电子式为 C. 乙烯的结构简式： D. 四氯化碳分子的球棍模型为 14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 15. 烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和发生加成反应的产物，则R可能的结构有 A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共5小题，共55分) 16. 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： （1）①的元素符号为___________。 （2）②的基态原子电子排布式为___________。 （3）③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 17. 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题： （1）C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。 （2）氧元素与相邻的N元素的第一电离能的大小顺序为___________(填元素符号)，H2O分子的空间构型为___________。 （3）水中不存在的作用力___________。 A．离子键          B．共价键        C．氢键 18. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持 持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 （1）图中仪器B的冷却水从___________(填“”或“”)口流入。 （2）将己二酸粗品提纯的方法是___________。 （3）为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： ①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。 ②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。 A．元素分析         红外光谱法         质谱法         色谱法 ③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。 19. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： （1）金刚石属于___________晶体，干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。 （2）冰、金刚石、MgO三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 （3）NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点。 （4）设二氧化碳的相对分子质量为M，晶胞边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则干冰的密度为___________g/cm3(列出算式即可)。 20. 已知下列物质： ①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3. （1）从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。 （2）从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是___________。 （3）②中含有的官能团名称为___________；⑥中含有的官能团名称为___________。 （4）写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式___________。 （5）用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有___________组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 N-14 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、单选题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 【答案】D 【解析】 【详解】A．第2能层，有s、p能级，A正确； B．第2能层，有s、p能级，B正确； C．第4能层，有s、p、d、f能级，C正确； D．第3能层，只有s、p、d能级，没有f能级，故不存在3f，D错误； 故选D。 2. 下列物质中属于分子晶体的化合物是 A. B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气为单质，不属于化合物，A不符合题意； B．CO2是分子晶体且为化合物，B符合题意； C．NaCl是离子化合物，属于离子晶体，C不符合题意； D．SiO2是原子（共价）晶体，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误； B．H2O2的空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误； C．P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确； D．O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案为C。 4. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 结构是直线形 B. 是三角锥形分子 C. 是V形分子 D. 是平面三角形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心N原子价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为V形，A错误； B．SO3的中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，分子构型为平面三角形，B错误； C．SCl2的中心S原子价层电子对数为，孤电子对数为2，分子构型为V形，C正确； D．PCl3的中心P原子价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，D错误； 故答案为C。 5. 中有___________个手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，中含有2个手性碳原子，故答案为B。 6. 下列物质只含有极性键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．：水分子由氧原子和氢原子通过O-H键连接，O-H键为极性键，且分子中无其他键型。A符合题意； B．：氢气分子由两个氢原子通过H-H键连接，H-H键为非极性键，不符合“只含极性键”的要求。B不符合题意； C．：氯化铵为离子化合物，与Cl-间为离子键，而内部的N-H键为极性键，因其含有离子键，不符合只含极性键的要求。C不符合题意； D．：过氧化氢分子含O-H极性键和O-O非极性键（氧原子相同），故非“只含极性键”。D不符合题意； 故答案选A。 7. 22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A. 第4周期 ⅡA B. 第4周期 ⅣA C. 第4周期 ⅡB D. 第4周期 ⅣB 【答案】D 【解析】 【详解】22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则填入电子的最高能层为第四层，可知该元素位于第4周期，价电子出现d能级，该元素为副族元素，又由价电子数之和为2+2=4，可知该元素位于第4周期ⅣB族，故选D。 8. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 9. 下列晶体，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A. 金刚石<晶体硅 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与晶体硅均为共价晶体，键长，键能，故熔沸点金刚石>晶体硅，A不符合题意； B．与均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，相对分子质量，故熔沸点，B不符合题意； C．与均为分子晶体，分子间存在氢键，故熔沸点，C符合题意； D．与均为离子晶体，离子半径，NaCl的晶格能大于KCl的晶格能，故熔沸点，D不符合题意； 故选C。 10. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 白磷和 B. 硫磺和晶体硅 C. 二氧化硅和NaCl D. 和CsCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷（P4）是由4个磷原子组成一个个独立的分子，分子间靠范德华力连接，熔点很低，属于分子晶体，二硫化碳（CS2）也是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，二者晶体类型相同，A正确； B．硫磺由S8分子构成，属于分子晶体，晶体硅是由硅原子通过共价键形成的共价（原子）晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．二氧化硅是由硅、氧原子通过共价键形成的共价（原子）晶体，NaCl是由和通过离子键形成的离子晶体，二者晶体类型不同，C错误； D． 是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，CsCl是由和通过离子键形成的离子晶体，二者晶体类型不同，D错误； 故答案选A。 11. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配合物的定义是：由中心原子（或离子）和配体（分子/离子）通过配位键结合，形成稳定配位单元的化合物，一般具有明确的内界（配位单元）和外界结构。 【详解】A．是与通过氢键结合形成的弱电解质，不存在配位键构成的稳定配位单元，不属于配合物，A符合题意； B．（六氟合铝酸钠）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，B不符合题意； C．​（三氯化六氨合钴）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，C不符合题意； D．​（硫酸四水合铜）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，D不符合题意； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 属于烯烃 B. 属于芳香烃 C. 属于环状烃 D. 属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．的分子式为C4H10，不含碳碳双键，属于烷烃，不属于烯烃，故A错误； B．不是苯环，不属于芳香烃，故B错误； C．中含有苯环，属于环状烃，故C正确； D．中含有氧原子，不属于芳香烃，故D错误； 故答案选C。 13. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 苯的最简式是C6H6 B. 羟基()的电子式为 C. 乙烯的结构简式： D. 四氯化碳分子的球棍模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．最简式是化合物中原子个数的最简整数比，苯的分子式是，最简式应为，A错误； B．羟基是中性基团，含1个未成对单电子，题给电子式符合羟基的结构，书写正确，B正确； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式必须标出官能团，正确结构简式为，C错误； D．四氯化碳中原子半径大于中心C原子，因此对应的球体积应该更大；且该图是空间填充模型，不是题目要求的球棍模型（球棍模型需要用棍表示化学键），D错误； 故选B。 14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明只有两种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3:1，说明两种氢原子的个数比为3:1； 【详解】A．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:2，A错误； B．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子个数比为6:2=3:1，B正确； C．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:3，C错误； D．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子的个数比为6:4=3:2，D错误； 故答案选B。 15. 烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和发生加成反应的产物，则R可能的结构有 A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，可知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合题目条件的烯烃分子有5种，即（数字为碳碳双键的位置），故选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共5小题，共55分) 16. 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： （1）①的元素符号为___________。 （2）②的基态原子电子排布式为___________。 （3）③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 【答案】（1） （2）（或） （3） （4） ①. 球 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 元素①位于第2周期第ⅥA族，是氧元素，元素符号为； 【小问2详解】 元素②位于第3周期第ⅠA族，是钠元素，其基态原子核外电子排布为或； 【小问3详解】 ③和④分别是氯元素和溴元素，位于不同周期同一主族，同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，半径较大的是溴（）元素； 【小问4详解】 根据电子云轮廓图可知，s电子的电子云形状为球形；每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别是。 17. 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题： （1）C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。 （2）氧元素与相邻的N元素的第一电离能的大小顺序为___________(填元素符号)，H2O分子的空间构型为___________。 （3）水中不存在的作用力___________。 A．离子键          B．共价键        C．氢键 【答案】（1） ①. sp3 ②. O>C>H ③. 8NA （2） ①. N>O ②. V形 （3）A 【解析】 【小问1详解】 乙醇中的碳均为饱和碳原子，其杂化方式为sp3；同一周期元素的电负性从左至右依次增大，同一主族元素的电负性从上至下依次减小，故其组成元素的电负性大小为O>C>H；1mol 乙醇分子中含5mol C-H键，1mol C-C键，1mol C-O键，1mol O-H键，故1mol 乙醇分子中含有σ键数目为8NA； 【小问2详解】 O元素的价层电子排布为2s22p4，N元素的价层电子排布为2s22p3，其最外层电子为半充满状态，其第一电离能反常增大，故电离能大小为：N>O；H2O分子的中心原子O的价电子对数为，故其含2对孤电子对，其空间构型为V形； 【小问3详解】 水形成的是分子晶体，水分子内部氢、氧原子间以共价键结合，水分子之间存在氢键，因此水中存在共价键和氢键，不存在离子键，故答案选A。 18. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持 持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 （1）图中仪器B的冷却水从___________(填“”或“”)口流入。 （2）将己二酸粗品提纯的方法是___________。 （3）为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： ①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。 ②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。 A．元素分析         红外光谱法         质谱法         色谱法 ③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。 【答案】（1）a （2）重结晶 （3） ①. C3H5O2 ②. C ③. B 【解析】 【小问1详解】 仪器B是球形冷凝管，冷凝回流挥发出来的硝酸和环己醇，提高原料的利用率，冷凝水全部下进上出，所以从a口进； 【小问2详解】 据题干信息“己二酸微溶于冷水，易溶于热水”可知，己二酸的溶解度随温度变化较大，因此可以采用重结晶的方法提纯； 【小问3详解】 ①己二酸的分子式为，李比希燃烧法得到该物质的最简式即为 ； ②质谱图可以获得有机物的相对分子质量；红外光谱法可以获得物质的官能团信息。 19. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： （1）金刚石属于___________晶体，干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。 （2）冰、金刚石、MgO三种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。 （3）NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点。 （4）设二氧化碳的相对分子质量为M，晶胞边长为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则干冰的密度为___________g/cm3(列出算式即可)。 【答案】（1） ①. 共价 ②. 分子 ③. 12 （2）金刚石冰 （3）小于 （4） 【解析】 【小问1详解】 金刚石由碳原子直接构成，属于共价晶体；干冰属于分子晶体，根据晶胞结构可知每个分子与12个分子紧邻。 【小问2详解】 金刚石是共价晶体，熔点最高；冰为分子晶体，冰的分子间作用力是范德华力和氢键，所以熔点最低：氧化镁是离子晶体，熔点居中，故三种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石冰。 【小问3详解】 离子所带电荷数越多，离子的半径越小，晶格能越大；离子半径、：且MgO中的离子所带电荷数大于NaCl中离子所带电荷数，所以晶格能MgO>NaCl，故NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。 【小问4详解】 干冰晶胞中含有个二氧化碳分子，则干冰的密度为。 20. 已知下列物质： ①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3. （1）从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。 （2）从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是___________。 （3）②中含有的官能团名称为___________；⑥中含有的官能团名称为___________。 （4）写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式___________。 （5）用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有___________组峰。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ⑥ ③. ⑧ （2）⑥⑦ （3） ①. 羧基 ②. 羟基 （4）CH≡CCH2CH2CH3 （5）3 【解析】 【小问1详解】 炔烃只含碳元素和氢元素，且含碳碳三键，故⑨符合；羟基直接连接苯环属于酚类，⑥属于酚；含有酯基的是⑧，属于酯类； 【小问2详解】 芳香族化合物为含有苯环的化合物，包括⑥⑦； 【小问3详解】 ②中的官能团为羧基；⑥中的官能团为羟基； 【小问4详解】 与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基说明官能团位于端基，故为CH≡CCH2CH2CH3； 【小问5详解】 ②中含有三种等效氢，故核磁共振氢谱有3组峰； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $