2026年江苏无锡市宜兴市5月中考二模化学试卷

九年级化学试题 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔 答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应 位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1i-7C-12N-140-16Mg-24Cl-35.5 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10每题1分，11-20每题2分，共 30分) 1.6月5日为环境保护日。下列做法不利于环境保护的是 A.使用无磷洗涤剂B.露天焚烧秸秆 C.研究可降解塑料 D.开发光伏发电 2.薯片是同学们喜爱的零食。薯片包装袋中常充人空气中含量最多的气体，该气体是 A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列不属于自来水厂净水方法的是 A.混凝剂沉降 B.活性炭吸附 C.煮沸蒸馏 D.CIO2杀菌消毒 4.下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A.蔗糖 B.沙子 C.菜籽油 D.面粉 5.下列图标，属于“国家节水标志”的是 B 6.下列化学用语表达的意义正确的是 A.K·—钾元素的化合价为+1价 B.C02—碳原子和氧分子 C.2Cl°—2个氯离子 D.H2—2个氢原子 7.下列化肥中属于复合肥的是 A.NH NO, B.K2SO C.C0(NH2)2 D.NHH2PO 8.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要的仪器是 A.国量简 玻璃棒 漏斗 D.蒸发皿 九年级化学试卷共8页第1页 西汉龙首钢灶（如图1）铸造精良，反映西汉青阚冶炼与铸造技术的高超水准。完成9-10小 题： 三个火限 气流 出口 29 Cu 铜 63.55 图1 图2 9.西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，下列说法错误的是 A.灶内热空气上升，外界空气持续进人利于补充氧气 B.三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C.关闭灶门，火焰熄灭的原因是消除可燃物 D.及时清理灶内积灰利于空气流通 10.灶体采用青铜材质，图2是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A.铜是非金属元素 B.1个铜原子的质量为63.55g C.青铜的熔点比纯铜高 D.铜原子核外电子数为29 11.下列物质性质与用途对应关系正确的是 A.氧气有助燃性，可用作燃料 B,浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C.石墨很软，可用作电极 D.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 12.茶黄索(C,H402)是茶汤里的一种物质。下列叙述正确的是 A.茶黄萦由三种元素组成 B.该物质中C、H元素质量比为29：24 C.茶黄索由65个原子构成 D.茶黄索中氧元素的质量分数最小 13.下列概念之间存在如图3所示关系的是 选项 A B C D X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应 概念 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应 图3 14,在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.H,0,0H, B.Fe 点燃Fe,0, C.KMn0,△02 D.Cu0NaoH溶液，Cu(OH)2 15.如图4为KNO,和KC1两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.KCl的溶解度受温度影响更大 溶解度B个 KNO; B.KNO,的溶解度大于KCI的溶解度 KCI C.↓2℃时，硝酸钾溶液和氣化钾溶液中的溶质质量分数相等 D.将t,℃时KNO,和KCI的饱和溶液降温至l,℃，KCl溶液的 02 溶质质量分数更大 温度/℃ 图4 一九年级化学试卷共8页第2页一 16.图5是“人工树叶模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 +0-定条件c8, 。氢原子 d+ ●氧原子 O 甲 乙 丙 ○碳原子 图5 A.反应中共有三种氧化物 B.反应前后氢原子的个数变多 C.参加反应的甲和乙的分子个数比1：2 D.该反应说明反应条件不同，反应产物可能不同 17.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤沦 取样，灼烧闻气味 检验生石灰中有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞，观察是否变红 C 除去盐酸中的少量硫酸 加过量的BaCl,溶液，过滤 D 鉴别C02和N2 伸人燃着的木条，观察是否熄灭 18.甲、乙两组同学按图6所示的装置进行实验，探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变 化，测出溶液p变化如图7所示。下列有关说法正确的是 ]5%稀硫酸 110%称硫酸 PH pH 采集信息 传感器 传感器 形成图像 20mL5%、 三 NaOH溶液 稀硫酸的体积mL 甲 图6 图7 A.甲组实验pH变化对应图7中的曲线1 B.a点和c点对应溶液中溶质的成分不同 C,b点溶液能与碳酸钠发生反应 D.a+b过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 02+H,0 19.一种新型合成氨的方法如图8所示(Li是一种金属)。下列叙述正确 Li 的是 电解 高温 A.Li、Li,N、LiOH三种物质可以循环利用 iOH LijN B.理论上，整个转化过程无需补充H,C C.理论上，每合成17gNH,同时得到32g0, 常温 ② D.该方法可以实现低能耗S将空气中的N2转化为NH, NH H20 20.纯净的可燃物R与足量的氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质 图8 的质量如下表所示： 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g mi m2 0 0 反应后质量/g 0 m; 4.4 3.6 九年级化学试卷 共8页 第3页 下列叙述正确的是 A.m1+m2=8 B.R可能是C,H,OH C.所取m1的最小值为1.6g D.m2-m,=6.4时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 中国最美马拉松赛在无锡举行，无锡燃力融于美食、工艺、出行中。完成21~23题。 21.(3分)品味传统美食 (1)绿豆糕细腻绵密、人口即化。原料中的绿豆富含钙、铁、钾等，这里的“钙、铁、钾”指的是 ▲（填序号）。 a.分子 b.原子 c.元素 (2)小笼包、青团、绿豆糕的主要成分都含淀粉，淀粉属于▲（填序号）。 a.糖类 b.油脂 c.蛋白质 (3)小笼包的肉馅和酱排骨富含蛋白质。蛋白质进人人体后，与水反应生成▲一。 22.(3分)探究工艺制品 (1)奖牌材质以锌合金为主体金属，锌合金属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)奖牌发光用LED灯，采用的是锂锰纽扣电池，锂、锰属于不同种元素是因为它们具有不同的 (3)绶带内置NFC芯片，三氟化氨(NF3)用于蚀刻硅芯片。已知NP,中氟为-1价，则氮元素的 化合价为▲_。 23.(4分)低碳绿色出行 (1)共享单车方便快捷。防止共享单车链条生锈可采取的措施是▲ (2)公交车绿色环保。下列部件中，属于有机合成材料的是▲（填序号）。 a.钢板车身 b.铝合金轮教 c.橡胶轮胎 (3)地铁节能高效。地铁中的某些部件是金属钛(T)制成的，利用TO2和金属铝在高温条件下 发生置换反应制得Ti,此反应的化学方程式为：▲一。 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 “醇”启未来，绿色动能 乙醇(C,H,OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进 行发酵制酒，具有悠久的历史。 随着近代有机工业的发展，利用煤焦油、石油裂解所得的乙烯(C,H,)来合成乙醇能大量节 约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。 把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇 和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。 利用F/C催化剂裂解无水乙醇可制备清洁能源氢气。加入适量的金属Mo有利于提高 一九年级化学试卷共8页第4页 FC催化剂的高温稳定性，防止催化剂产生团聚和烧结。 600℃时，不同Mo、Fc质量比对FC-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响如图9。 反应温度对于Mo-Fe(5%,Mo:Fe=1:9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响如图10。 100 氢100 气 气 Mo-Fe(5%,Mo:Fe=1:9)/C 80 产 80 ● 率60 率60 1% 1% O 40 -o-Mo:Fe=0 0- 500℃ ●-Mo:Fe=l:9 600℃ 20 20 ☆-Mo:Fe=2:8 ★-700℃ △Mo:Fe=3:7 △ 800℃ 0 0 10 20 30405060 10 20 30405060 反应时间/min 反应时间/min 图9 图10 (1)乙醇属于▲能源（填“可再生”或“不可蒋生”）。 (2)写出C,H,0H在02中完全燃烧生成C02和H20的化学方程式：▲一。 (3)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的作用是 ▲ (4)合成乙醇有如下两种途径： 途径I:C,H20,催化剂2C,H,0H+2C0,↑途径Ⅱ：C,H+H,0一定条件C,H,0H 已知：原子经济性= 目标产物中所有原子的总质量 ×100%，它是绿色化学的重要指标。 反应物中所有原子的总质量 上述两种途径中，原子经济性更好的是途径▲ (填“I”或“Ⅱ”)。 (5)根据图9和图10，下列说法正确的是 (填序号)。 a.Fe/C催化剂中加人Mo不一定能提高裂解乙醇产氢率 b.反应温度在600℃且Mo:Fe=1:9时，氢气产率最佳 c.反应温度越高，Mo-Fe/C催化裂解乙醇的效果越好 25.(8分)以预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分F,0,含少量不溶性杂质）制备柠檬酸亚铁 (FeC6H,0,)的一种流程如下： 过量 稀硫酸 铁粉 NaC0溶液 硫铁矿-酸浸-还原-→操作XPeS0,溶液→沉铁FeCO,固体系列操作FeC,H,0,晶体 烧渣 【查阅资料】NaCO,溶液呈碱性；FeS0a在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，需将烧渣粉碎的目的是▲（仕写一条)。 (2)“还原”时，加人铁粉，Fe2(S0,)3转化为FS0,写出反应的化学方程式：▲，该反 应属于▲反应（填基本反应类型）。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是▲（填操作名称)。 一九年级化学试卷共8页第5页一 (4)“沉铁”时，需将Na,C0,溶液缓慢滴人FS0,溶液中，而不能反向滴加，原因是 (5)实验室用如图11所示装置模拟制备FeC,H.0,。 步骤1：在三颈烧瓶中加人一定质量FcC0,固体、少量 铁粉及足量柠梂酸(C,H0,)溶液，控制温度约80℃， 搅拌器 搅拌，充分反应： 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加人适量无水乙醇 80℃水浴 三颈烧瓶 FeC0,、铁粉柠楼酸溶液 静置，过滤，洗涤，干燥，得到FC6H,O,晶体。 图11 ①制备原理为：FcC0,+C,H,0,△FeC,H,0,+X+H,0,物质X是 (填化学式)。 ②实验所得F©C6H,O,的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 26.(6分)某兴趣小组利用图12装置探究“铜树”的最佳生长条件。 【查阅资料】在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，可获得多 姿多彩的“金属树”。 I.金属的选择 实验 金属 实验现象 滴加20滴18%的 序号 CuSO溶液 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上 ① Mg 直径0.5cm 滤纸 得到少许细碎红色固体 2g金属片 培养皿 ② Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 图12 ③ Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” (1)实验①中，经测定气体为氢气，推测硫酸铜溶液呈 (填“酸生”、“中性”或“碱 性”)。 (2)实验②前需用砂纸打磨铝片，目的是 (3)实验③中，能长出“铜树”的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ.溶液种类和浓度的选择 选择上述实验中最合适的金属进行如下实验。 第1组 第2组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液种类 CuSO. CuSO CuSO CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度(%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度(cm)》 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 (4)设计实验①和④的目的是 0 (5)不能得出“其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树长度越长”的结论，依据是 27.(9分)氢氧化镁[Mg(OH)2]被广泛用于消防和污水处理等领域。 I.阻燃剂 【资料卡片】①Mg(0H)2在340℃以上能分解为耐高温的氧化镤固体和水蒸气。 ②常温下硬脂酸为固体，熔点是71℃，微溶于水，其在水和乙醇中均显酸性。 一九年级化学试卷共8页第6页一 某种改性Mg(OH),粉末制备的相关流程如图13所示。 硬脂酸的 MgCL26H,0晶体 NaOH溶液 乙醇溶液 搅拌器 搅拌器 系列操作 改性Mg(OH2 粉末 溶解池 反应池 混合池 80℃以上 图13 (1)“反应池”中，MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式为 △。 (2)“混合池”中加人硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在水中 的▲（填“强”或“弱”）。 (3)Mg(OH)2能够阻燃的原因有_▲（写出一条即可)。 (4)将2.03 g MgCl2·6H20晶体（相对分子质量为203）加热分解，固体质量随温度的变化如图14 所示。A点对应固体的化学式为 ▲（写出计算过程）。 +质量(g) 2.03 1.67 1.31 Mg(OH)CI 0.40 117180 304 527554温度（℃） 图14 Ⅱ.净水剂 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成Cu(0H)2沉淀。 pH对Cu+去除率的影响 100 Cu2 Cu(OH)2 u2+ 80 除 60 Mg(OH)2 Mg(OH), 40 (%)20 Cu2 Cu2 6810pH 图15 图16 (5)结合图15分析，离子X的符号是 (6)废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图16所示，pH为6时C2+去除率比pH为4时大， 原因是▲。 一九年级化学试卷共8页第7页一 28.(10分)低“碳”生活，“氢"装上阵。 I.低“"碳"生活。Ca0捕集C0,及其再生的过程如图17所示。 C0, H. CaCO, C02 c0 CaO 吸收 600℃再生 CaO 02+ Ca 2 CaO C0、H20 图17 图18 (1)“再生"时，发生反应的化学方程式为：CaC0,+H,℃Ca0+C0+H,0,其中化合价发生改变 的元素是▲（填元素符号）。 (2)“吸收”过程如图18所示，吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是▲ Ⅱ.“氢"”装上阵。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (3)氢能被称为最理想的能源，优点是 壬写一点)。 (4)图19是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 H20 CO CHOH 电能 电解器 合成器 (甲醇 >H, H0 释氢 制氢 储氢 图19 ①“制氢”：电极b与电源▲极（填“正”或“负”）相连，电解器中反应的化学方程式为 ▲。 ②“储氢”：合成器中参与反应的C02与H2的质量比为▲一。 ③“释氢”：理论上该过程释放氢气的质量▲（填“>”、“<”或“=”）储氢中氢气的 质量。 (5)科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系（如图20）。下列叙述正确的是 ▲（填序号）。 太阳能 光分解催化剂 H20 H2、02 燃料电池 (电能) 图20 a.光分解催化剂在化学反应前后质量和性质会改变 b.该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 c.分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 一九年级化学试卷共8页第8页一