精品解析：2025年江苏省无锡市宜兴市中考二模化学试题

2025年宜兴市初三第二次适应性考试 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分） 1. 氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料，故选C 2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】这里的铁、钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 3. 下列不属于空气污染物的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化氮在空气中易形成硝酸，属于空气的污染物，故B错误；C、二氧化硫属在空气中易形成硫酸，属于空气的污染物，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。故选A。 4. 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示循环利用，不符合题意； B、该图表示禁止烟火，烟花爆竹属于易燃品，应禁止烟火，符合题意； C、该图表示腐蚀品，不符合题意； D、该图表示节约用水，不符合题意。 故选B。 5. 下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是我国著名化学家，他在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，A 正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，他推动了我国石油化工催化剂领域的发展，并非在相对原子质量测定方面有贡献，B 错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，和相对原子质量测定无关，C 错误； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学知识的传播、化学名词的命名等方面有重要贡献，并非专注于相对原子质量的测定，D 错误。 故选A。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为45 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角符号为元素符号，钼的元素符号是Mo，该选项说法正确； B、“钼” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确； C、元素信息示意图最下方数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，该选项说法正确； D、元素信息示意图左上角数字42是钼的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以钼原子的核外电子数为42，Mo3+是钼原子失去3个电子形成的，其含有的电子数为，不是45，该选项说法错误。 故选D。 7. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 8. 下列化学用语的表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 硫酸钠：Na2S C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 3个氧原子：O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；铝元素表示为Al，AL错误；故选项错误； B、硫酸钠表示为Na2SO4，Na2S错误；故选项错误； C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个镁离子表示为2Mg2+；故选项正确； D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氧原子表示为3O，O3错误；故选项错误。 故选C。 9. 下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，该装置为固液不加热型发生装置，长颈漏斗用于添加稀盐酸，该选项正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部利于排尽空气，该选项正确； C、二氧化碳验满应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，而不是将木条伸入集气瓶内，该选项错误； D、检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，该选项正确。 故选C。 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 武德合金熔点低，可用作电路保险丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，这体现的是氧气的助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，所以不能用作燃料，错误； B、盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属表面的锈（主要成分是金属氧化物）发生化学反应，将锈溶解，而不是因为盐酸具有挥发性，错误； C、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质地柔软，在纸上划过能留下痕迹，而不是因为它具有导电性，错误； D、武德合金熔点低，当电路中电流过大，产生过多热量时，温度升高，武德合金会因达到熔点而熔断，从而切断电路，起到保护电路的作用，正确。 故选D。 11. 中药材地黄具有清热凉血功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇属于有机高分子化合物 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比为 C. 梓醇中氢元素的质量分数最小 D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量很大，一般从几万到几十万甚至更高。梓醇的相对分子质量=12×15+1×22+16×10=180+22+160=362，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，错误； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比=(12×15):(16×10)=180:160=9:8，而不是3:2， 错误； C、梓醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160，氢元素所占的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，正确； D、梓醇是由梓醇分子构成的，一个梓醇分子由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成，不能说梓醇由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成，错误。 故选C。 12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的关系的是 选项 A B C D 概念 X 复分解反应 缓慢氧化 单质 含氧化合物 Y 中和反应 燃烧 纯净物 盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种特殊类型，即中和反应包含于复分解反应，符合图中Y包含于X的关系，该选项正确； B、缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应；燃烧是剧烈的氧化反应，二者是并列关系，并非包含关系，该选项错误； C、纯净物包含单质和化合物，单质是纯净物的一种，是Y（单质）包含于X（纯净物），顺序与图中不符，该选项错误； D、含氧化合物是含有氧元素的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，部分盐属于含氧化合物（如Na2SO4），部分盐不属于含氧化合物（如NaCl），部分含氧化合物不属于盐（如CO2），二者是交叉关系，不是包含关系，该选项错误。 故选A。 13. 人工智能的重要材料——芯片的主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应示意图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子和分子的种类不变 B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 D. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，根据化学方程式，化学反应前后分子的种类改变，故错误； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则氧元素是地壳中含量最高的非金属元素，故错误； C、根据化学方程式可知，生成的丙（Si）和丁（HCl）的微粒个数比是1：4，故错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的乙（）与生成的丁（HCl）的质量之比为4：（4×36.5）=2：73，故正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，说法错误，不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子是带电的粒子，但电子不是离子，说法错误，不符合题意； D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，说法错误，不符合题意。 故选：B。 15. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解 B. 提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法 C. 40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl D. 将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，60℃时，KNO3的溶解度大于70g，KCl的溶解度小于70g，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌，KNO3完全溶解，KCl没有完全溶解，故选项说法错误，不符合题意； B.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此，提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法，故选项说法正确，符合题意； C.40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量无法判断，因为没有说明两种溶液的饱和或不饱和状态是否相同，故选项说法错误，不符合题意； D.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钾的溶质质量分数，将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，升温过程中溶质质量不变，如果升温过程中溶剂也不变的情况下，所得溶液的溶质质量分数：KNO3<KCl，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 17. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点物质在氧气中燃烧生成e点物质 B. b点物质与稀盐酸反应后溶液为浅绿色 C. c点物质只能由d点物质与NaOH溶液反应生成 D. b→a的转化可通过b点物质与CO在高温下反应实现 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点物质是铁单质（化合价为0），铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e点物质是+2价的铁的氧化物（氧化亚铁），所以a点物质在氧气中燃烧不生成e点物质，A 错误； B、b点物质是+3价的铁的氧化物（氧化铁），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，B 错误； C、c点物质是+3价的铁的碱（氢氧化铁），d点物质是+3价的铁的盐，氢氧化铁可由+3价铁盐与NaOH溶液反应生成，但也可由其他可溶性碱（如KOH）与+3价铁盐反应生成，不是只能由d点物质与NaOH溶液反应生成，C 错误； D、b点物质是氧化铁，a点物质是铁单质，氧化铁与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳（），可实现b→a的转化 ，D 正确。 故选D。 18. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误； B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确； C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。 故选B。 19. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 除去溶液中少量的KOH杂质 加入适量的稀盐酸 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别铁粉和碳粉 取样，加稀盐酸，观察有无气泡产生 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl气体能与NaOH溶液反应（），H2​不与NaOH溶液反应，通过NaOH溶液可除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥H2​，能达到除去H2​中少量HCl气体的目的，该选项不符合题意； B、K2​CO3​和KOH都能与稀盐酸反应，、加入适量稀盐酸会把原物质K2​CO3​也除去，不能达到除去K2​CO3​溶液中少量KOH杂质的目的，该选项符合题意； C、羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时有烧纸的气味，取样灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和棉纤维，能达到目的，该选项不符合题意； D、铁粉能与稀盐酸反应产生气泡（），碳粉不与稀盐酸反应，取样加稀盐酸观察有无气泡产生可鉴别铁粉和碳粉，能达到目的，该选项不符合题意。 故选B。 20. 某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。 下列说法正确的是 A. 装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置 B. 去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响 C. 若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量 D. 若样品中含硫元素，则 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液制取的氧气中含有水蒸气，会影响实验结果，则装置甲不可换成过氧化氢溶液制氧气装置，错误； B、若样品燃烧产物中含有一氧化碳，一氧化碳不能被碱石灰吸收，通过氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，若去掉管式炉内的氧化铜，一氧化碳无法转化为二氧化碳被吸收，会导致测量的碳元素质量偏小，对实验结果的测定有影响，错误； C、若样品不含硫元素，装置丙增重m1g，即生成水的质量为m1g，其中氧元素质量为；装置丁增重m2g，即生成二氧化碳的质量为m2g，其中氧元素质量为，氧化铜处有红色固体，说明有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，则橡胶燃烧消耗氧气的质量小于，错误； D、若样品中含硫元素，装置丙增重m1g，即生成水的质量为m1g，氢元素质量为为；装置丁增重m2g，若没有硫，生成二氧化碳的质量为m2g，其中碳元素质量为，若样品中含硫元素，根据质量守恒定律可知，橡胶样品质量m=碳元素质量+氢元素质量+硫元素质量，则，正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 21. 探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦，完成下面小题。 I能源供给 （1）长征二号丙运载火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为：，，X的化学式为______。 （2）航天煤油正越来越多的运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。 （3）我国目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油，由煤炭制取航天煤油发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ航天材料 （4）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 （5）载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是______。 （6）返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。试从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______。 Ⅲ生命保障 （7）航天食品包含牛肉、米饭、蔬菜，其中牛肉为航天员提供的营养素主要是______。 （8）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其示意图如图所示，写出反应②的化学方程式______。 （9）航天员出舱需携带高压氧气罐。从微观的角度解释氧气能加压储存在氧气罐中的原因是______。 【答案】（1）CO2 （2）沸点 （3）化学 （4）延展 （5）碳原子排列方式不同 （6）烧蚀层烧蚀升华带走大量热，使返回舱表面温度降低，达不到舱体材料的着火点 （7）蛋白质 （8） （9）分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、H、N、O原子个数分别为2、8、6、8，反应后除2X外C、H、N、O原子个数分别为0、8、6、4，则2X中应含有2个C原子和4个O原子，X中应含有1个C原子和2个O原子，所以X的化学式为CO2。 【小问2详解】 石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热使沸点低的成分先汽化，再经冷凝分离出来，从而得到航天煤油等产品。 【小问3详解】 由煤炭制取航天煤油的过程中有新物质生成，发生了复杂的化学反应，所以是化学变化。 【小问4详解】 铝合金能加工成箔片，是因为金属具有延展性，可以被压成薄片或拉成细丝。 【小问5详解】 碳元素能组成多种碳单质，如金刚石、石墨、C60​等，它们物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，如金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状排列。 【小问6详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。烧蚀层烧蚀升华带走大量热，降低了返回舱表面温度，使其达不到舱体材料的着火点，所以返回舱不会被烧毁。 【小问7详解】 牛肉中富含蛋白质，是人体重要的营养物质来源，能为航天员提供能量和构建身体组织等。 【小问8详解】 由示意图可知，反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 【小问9详解】 从微观角度看，氧气能加压储存在氧气罐中，是因为分子间存在间隔，在加压条件下，氧气分子间的间隔变小，从而能将较多的氧气压缩储存在较小的容器中。 22. 阅读下面科普短文，回答问题 光催化材料二氧化钛 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。 作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。 当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图1。 我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛复合材料，比较和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 （1）中Ti的化合价为______。 （2）在光照条件下催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______。 （3）使能在可见光区有催化作用的方法有______（写出一种）。 （4）结合图2数据分析，复合材料对污染物的光催化降解性能优于的理由是______。 （5）下列关于的说法错误的是______（填字母标号）。 a．改变形态的方法均属于物理方法 b．中掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 c．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 【答案】（1）+4 （2） ①. 2H2O2H2↑ + O2↑ ②. 能耗低##成本低##更经济等 （3）改变形态##掺杂非金属或金属 （4）材料用量相同的条件下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率比TiO2高 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 TiO2中，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4； 【小问2详解】 在光照和催化作用下水分解生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑； 与电解水相比，该方法节约能源、成本低、更经济等； 【小问3详解】 由题中信息可知，“由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。”故填：改变形态或掺杂非金属或金属； 【小问4详解】 材料用量相同的条件下，Cu-TiO2复合材料对污染物的降解率比TiO2高，所以复合材料对污染物的光催化降解性能优于； 【小问5详解】 a、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； b、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； c、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选ad。 23. 煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师指导下在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气（装置如图1）。 （1）装置中使用多孔球泡的目的是______。 （2）反应的原理如图2所示，硫酸铁溶液在反应过程中可能起______作用。写出该原理的化学反应方程式______。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是______。 （4）烧杯中NaOH溶液的作用是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应充分进行 （2） ①. 催化 ②. MnO2 + SO2MnSO4 （3）气体溶解度随温度的升高而下降 （4）吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置中使用多孔球泡可增大气体与液体的接触面积，使二氧化锰浆液与含二氧化硫废气充分接触，从而提高二氧化硫的吸收效率； 【小问2详解】 从图 2 反应原理来看，硫酸铁溶液在反应前后质量和化学性质不变，在反应过程中可能起催化作用；二氧化硫与二氧化锰在硫酸铁催化作用下反应生成硫酸锰，化学方程式为MnO2 + SO2MnSO4； 【小问3详解】 气体溶解度随温度的升高而下降，40～50℃间二氧化硫在溶液中的溶解度降低，导致SO2吸收率下降 ； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液能与二氧化硫发生反应，其作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止二氧化硫排放到空气中污染环境。 24. 葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂，其制备流程如下。 已知：1．葡萄糖酸的化学式为，可用HA表示。 2．葡萄糖酸钙受热会发生分解，生成三种氧化物。 （1）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需水的体积为______mL。 （2）鼓入空气除能提供外，还能起到______的作用，促进反应充分进行。 （3）①葡萄糖酸用HA表示，写出制备葡萄糖酸钙的化学方程式为______。 ②不宜用代替的原因是______。 （4）相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖酸钙在水中的溶解度。 （5）葡萄糖酸钙晶体灼烧时会变为如图所示“蛇”形，原因是______。 【答案】（1）450 （2）搅拌 （3） ①. 2HA + CaCO3=CaA2 + H2O + CO2↑ ②. 不利于葡萄糖酸钙的分离##产品中混有杂质 （4）小于 （5）葡萄糖酸钙受热分解时产生大量的气体，固体在气体作用下膨胀变形 【解析】 【小问1详解】 配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，溶质质量=500g×10%=50g；溶剂（水）的质量=500g−50g=450g；水的密度为1g/mL，根据（V是体积，m是质量，ρ是密度），则水的体积； 【小问2详解】 鼓入空气除能提供O2外，还能引起液体的流动，起到搅拌的作用，使反应物充分接触，促进反应充分进行； 【小问3详解】 葡萄糖酸（HA）与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙[CaAc2]、水和二氧化碳，化学方程式为2HA + CaCO3=CaA2 + H2O + CO2↑；Ca(OH)2微如溶于水，如果用Ca(OH)2代替CaCO3，Ca(OH)2量不易控制，氢氧化钙过量会引入较多氢氧根离子杂质，不利于葡萄糖酸钙的分离，影响产品纯度； 【小问4详解】 从流程图中 “加入乙醇，过滤得到葡萄糖酸钙晶体” 可知，向葡萄糖酸钙溶液中加入乙醇能使葡萄糖酸钙结晶析出，说明相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度小于葡萄糖酸钙在水中的溶解度； 【小问5详解】 葡萄糖酸钙晶体灼烧时会变为如图所示“蛇”形，原因是葡萄糖酸钙受热分解时产生大量的气体，固体在气体作用下膨胀变形，从而形成如图所示 “蛇” 形。 25. 化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 （1）利用活性炭的______性，可以去除色素和异味分子。 （2）如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是______。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 （3）纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①______；②______。 （4）用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是______。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 （5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是______。 （6）硝态氮转变为氮气的过程，氮元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （7）处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是______。 【答案】（1）吸附 （2）A （3） ①. 煅烧时控制温度为550℃ ②. 增强废水的酸性##降低废水的pH （4） ①. 强 ②. 生成的铜覆盖在纳米铁的表面，使铜离子和纳米铁不能接触 （5）和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变 （6）降低 （7）氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用活性炭的吸附性，可以去除色素和异味分子； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，若将活性炭放在最上面，活性炭的吸附小孔容易被大颗粒杂质堵塞，降低其吸附效果，因此装置制作较合理的是A； 【小问3详解】 ①由图 1 可知，温度为550℃，除磷率最高，为提高除磷率，煅烧时控制温度为550℃；②从图中还能看出，pH 越小，除磷率越高，为提高除磷率，增强废水的酸性（或降低废水的pH ）； 【小问4详解】 ①若Cd2+的去除途径属于吸附捕捉，说明铁不能将Cd2+从其化合物溶液中置换出来，根据金属活动性顺序，铁不能置换活动性比它强的金属的盐溶液中的金属，Cd的金属活动性比铁强； ②用纳米铁粉去除废水中的Cu2+，铁与Cu2+发生置换反应生成铜和亚铁离子，一段时间后，随着反应进行，纳米铁粉表面被生成的铜覆盖，阻止了铁与Cu2+的接触，使得Cu2+的去除率下降； 【小问5详解】 废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是氨氮转化为硝态氮过程中，氮元素只是从铵根离子形式转化为硝酸根离子形式，和都溶于水，氮元素仍存在于水体中，水体中氮元素总质量不变； 【小问6详解】 硝酸根（）的化合价为-1价，在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（-2）×3=-1，解得x=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价，氮气（N2）中氮元素化合价为0价，化合价降低； 【小问7详解】 处理 6 小时后，氨氮在微生物作用下大量转化为硝态氮，此时硝态氮的生成量大于硝态氮转化为氮气的量，所以硝酸盐浓度升高。 26. NaCl是一种重要的化工原料，某兴趣小组围绕氯化钠展开探究活动。 探究一：粗盐中可溶性杂质的去除。 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。） （1）ab段发生反应的化学方程式是______。 （2）图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （3）实验中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。 探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠。 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3。 （4）生产的烧碱样品中常含有杂质和。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。 实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是______。 实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是______。 实验3：向实验2所得的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。 （5）生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 一等品 合格品 NaOH含量 称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g，则该碱样品的等级是______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl （2）d （3） ①. 4##四 ②. NaCl、NaOH、Na2CO3 （4） ①. 氢氧化钠溶解放热 ②. 开始无现象，一段时间后有气泡产生 （5）设样品中氢氧化钠质量为x。 x=20g 答：该样品是一等品 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，ab段发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是，化学方程式为BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓ + 2NaCl。 【小问2详解】 根据流程可知，ab段发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，cd段发生的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，图d点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四（4）种沉淀生成，过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，g点溶液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问4详解】 实验1：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，所以取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁会发热； 实验2：氢氧化钠、碳酸钠加入硝酸，氢氧化钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硝酸再与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，所以向实验 1 所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是开始无现象，一段时间后有气泡产生； 【小问5详解】 称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，除去了碳酸钠，滤液中存在NaOH、NaCl、BaCl2，向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，此过程中盐酸只是消耗NaOH，见答案。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年宜兴市初三第二次适应性考试 化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分） 1. 氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 3. 下列不属于空气污染物的是 A CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM2.5 4. 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 5. 下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐寿 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个中含有的电子数为45 7. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 硫酸钠：Na2S C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 3个氧原子：O3 9. 下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，其中错误的是 A. B. C. D. 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 武德合金熔点低，可用作电路保险丝 11. 中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇属于有机高分子化合物 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比为 C. 梓醇中氢元素的质量分数最小 D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子和10个氧原子构成 12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的关系的是 选项 A B C D 概念 X 复分解反应 缓慢氧化 单质 含氧化合物 Y 中和反应 燃烧 纯净物 盐 A. A B. B C. C D. D 13. 人工智能的重要材料——芯片的主要成分是硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应示意图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子和分子的种类不变 B. 硅元素是地壳中含量最高的非金属元素 C. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 D. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 14. 下列说法正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 15. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A 60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解 B. 提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法 C. 40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl D. 将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl 17. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点物质在氧气中燃烧生成e点物质 B. b点物质与稀盐酸反应后溶液为浅绿色 C. c点物质只能由d点物质与NaOH溶液反应生成 D. b→a的转化可通过b点物质与CO在高温下反应实现 18. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 19. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 除去溶液中少量的KOH杂质 加入适量的稀盐酸 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧，闻气味 D 鉴别铁粉和碳粉 取样，加稀盐酸，观察有无气泡产生 A. A B. B C. C D. D 20. 某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。 下列说法正确的是 A. 装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置 B. 去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响 C. 若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量 D. 若样品中含硫元素，则 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 21. 探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦，完成下面小题。 I能源供给 （1）长征二号丙运载火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为：，，X的化学式为______。 （2）航天煤油正越来越多的运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。 （3）我国目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油，由煤炭制取航天煤油发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ航天材料 （4）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 （5）载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是______。 （6）返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。试从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______。 Ⅲ生命保障 （7）航天食品包含牛肉、米饭、蔬菜，其中牛肉为航天员提供的营养素主要是______。 （8）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其示意图如图所示，写出反应②的化学方程式______。 （9）航天员出舱需携带高压氧气罐。从微观的角度解释氧气能加压储存在氧气罐中的原因是______。 22. 阅读下面科普短文，回答问题 光催化材料二氧化钛 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。 作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。 当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如图1。 我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛复合材料，比较和复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 （1）中Ti的化合价为______。 （2）在光照条件下催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______。 （3）使能在可见光区有催化作用的方法有______（写出一种）。 （4）结合图2数据分析，复合材料对污染物的光催化降解性能优于的理由是______。 （5）下列关于的说法错误的是______（填字母标号）。 a．改变形态的方法均属于物理方法 b．中掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 c．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 23. 煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气（装置如图1）。 （1）装置中使用多孔球泡的目的是______。 （2）反应的原理如图2所示，硫酸铁溶液在反应过程中可能起______作用。写出该原理的化学反应方程式______。 （3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是______。 （4）烧杯中NaOH溶液的作用是______。 24. 葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂，其制备流程如下。 已知：1．葡萄糖酸的化学式为，可用HA表示。 2．葡萄糖酸钙受热会发生分解，生成三种氧化物。 （1）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需水的体积为______mL。 （2）鼓入空气除能提供外，还能起到______的作用，促进反应充分进行。 （3）①葡萄糖酸用HA表示，写出制备葡萄糖酸钙的化学方程式为______。 ②不宜用代替的原因是______。 （4）相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖酸钙在水中的溶解度。 （5）葡萄糖酸钙晶体灼烧时会变为如图所示“蛇”形，原因是______。 25. 化学学习小组在老师的指导下对“工厂废水的净化”开展了项目式学习。 Ⅰ．水中的难溶性杂质、色素和异味的去除。 （1）利用活性炭的______性，可以去除色素和异味分子。 （2）如图为学习小组同学自制的简易净水器，装置制作较合理的是______。 Ⅱ．水中磷元素和金属离子的去除。 （3）纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图1所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①______；②______。 （4）用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图2）： Ⅰ是吸附捕捉，Ⅱ是直接反应，Ⅲ是吸附捕捉再慢慢反应。 ①若的去除途径属于吸附捕捉，则Cd的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是______。 Ⅲ．水中氨氮的去除 “SND”工艺是一种通过微生物作用，实现氨氮（氮元素以形式存在）→硝态氮（以形式存在）→氮气的过程，进而降低水体的含氮量。该工艺脱氮效果如下表： 处理时间（h） 氨氮浓度（mg/L） 硝酸盐浓度（mg/L） 总氮去除率（%） 0 25.0 30.0 0 6 18.5 35.2 20.4 12 8.2 28.5 62.3 24 0.5 2.1 96.8 （5）废水中的氨氮转化为硝态氮的过程并不能降低水体中的含氮量，原因是______。 （6）硝态氮转变为氮气过程，氮元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （7）处理6小时后，硝酸盐浓度升高的原因是______。 26. NaCl是一种重要的化工原料，某兴趣小组围绕氯化钠展开探究活动。 探究一：粗盐中可溶性杂质的去除。 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。） （1）ab段发生反应的化学方程式是______。 （2）图中______点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （3）实验中共有______种沉淀生成，g点溶液中的溶质是______（填化学式）。 探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠。 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图3。 （4）生产的烧碱样品中常含有杂质和。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。 实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是______。 实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是______。 实验3：向实验2所得的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。 （5）生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 一等品 合格品 NaOH含量 称取20.3g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g，则该碱样品的等级是______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$