精品解析：山东青岛第二中学2025-2026学年高一第二学期期中考试化学试题

青岛二中2025-2026学年第二学期期中考试 —高一化学(等级考)试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 一、单选题，本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 基态As原子有7种能量不同的电子 B. 科学家通常在周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂 C. 电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密度表示在该空间的电子数多 D. 同一能层的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态As原子的电子排布式为，核外电子共占据8个不同能级，对应8种能量不同的电子，A错误； B．元素周期表中金属与非金属的分界处通常用于寻找半导体材料，催化剂一般在过渡元素区域寻找，B错误； C．电子云的小黑点疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率大小，小黑点不代表实际电子，密度大不表示电子数多，C错误； D．不同能层中的p轨道电子能量与s轨道电子能量无法比较，但同一能层中的p轨道电子能量一定高于该能层s轨道电子能量，D正确； 故选D。 2. 下列关于共价键的描述正确的是 A. Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B. σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在 C. 氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3O D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，含有离子键，过氧根内部只有非极性共价键，不存在极性共价键，A错误； B．键重叠程度大，可单独存在；键重叠程度小，只能在键的基础上形成，不能单独存在，B错误； C．根据共价键的饱和性，中性分子中氧原子只能形成2个共价单键或一个双键，因此可以形成、，不能形成中性分子，C正确； D．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，因此气体单质中不一定有键，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. CH4分子中σ键的形成： B. CH4比SiH4稳定的原因：原子半径，键长，键能 C. 中仅有1个手性碳 D. SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中键是的杂化轨道与的轨道重叠成键，图示为轨道头碰头重叠，不符合键的实际成键形式，A错误； B．共价分子的稳定性由化学键键能决定，原子半径小于，因此键长键长，键长越短键能越大，因此键能键能，键能越大分子越稳定，故比稳定，B正确； C．手性碳原子是指连接4个不同原子/基团的饱和碳原子，该结构中除连的碳外，还有多个桥头碳原子均满足手性碳的条件，手性碳数目大于1，C错误； D．单分子气态中的价层电子对数为3，无孤电子对，杂化类型为，三聚固体中每个原子形成4个键，价层电子对数为4，杂化类型为，两种形式中杂化类型不同，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，键能较大，氮气的性质相对稳定，故A错误； B．如果是原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短，键能越大，如果共价键数目不同时则不一定，例如氮氮三键的键长大于O-H键的键长，而氮氮三键的键能大于O-H键的键能，故B错误； C．S(g)的能量高于S(s)，故等量的S完全燃烧时，S(g)放热更多，反应热更小，，故C正确； D．物质中化学键的键能越大，分子越稳定，能量越低，故D错误； 答案选C。 5. 2025年中国的汽车保有量达到3.6亿辆，汽车安全气囊可充入叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾、SiO2、NaHCO3等物质，主要反应为，汽车尾气的主要污染物为CO、氮氧化物等，三元催化器可将上述物质转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 叠氮化钠和硝酸钾均为含有极性共价键的离子化合物 B. 叠氮化钠中的空间构型为直线形，存在2个 C. SiO2可用Fe2O3或CuO替代，降低产物腐蚀性。 D. 三元催化器可有效减少碳排放，助力碳中和。 【答案】B 【解析】 【详解】A．叠氮化钠（）中内的键为非极性共价键，不含极性共价键，A错误； B．与互为等电子体，空间构型为直线形，中心原子为杂化，存在2个三中心四电子大π键（），B正确； C．是酸性氧化物，可与反应生成的碱性氧化物、反应生成盐，降低产物腐蚀性；、均为碱性氧化物，不能与碱性氧化物反应，无法替代，C错误； D．三元催化器将、氮氧化物转化为和，反应生成，不能减少碳排放，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. Na与水反应时，增大水的物质的量，反应速率不变 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 恒温恒容的容器中发生反应：，当气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度不能降低化学反应的活化能，催化剂才可以降低活化能，升温的作用是提高活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．水是纯液体，其浓度视为常数，增大水的物质的量时水的浓度不变，因此Na与水的反应速率不变，B正确； C．反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但不加指示剂时无明显现象，C错误； D．该反应的反应物为固体，生成物中、、的物质的量之比始终为1:1:1，因此气体的平均摩尔质量始终不变，无法据此判断反应是否达到平衡，D错误； 故选B。 7. 某温度下向2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol CO2和2.4 mol H2，发生反应，该反应为放热反应。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 2 min时， B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 9 min时，CH3OH与CO2断开σ键的数目之比是5：2 D. 达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为16：7 【答案】C 【解析】 【详解】A．2 min时，反应仍未达到平衡，2 min后物质的量继续减小、物质的量继续增大，反应正向进行，因此，A错误； B．升高温度，正反应、逆反应速率均加快，只是该反应放热，升高温度后平衡逆向移动，B错误； C．9 min反应达到平衡，正逆反应速率相等，消耗、消耗的物质的量之比为。 每个共价单、双、三键各含1个σ键，对σ键计数：结构式为，含2个σ键；含3个键、1个键、键，共5个σ键，因此与断开σ键数目之比为，C正确； D．恒容容器中，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量：；由图列三段式：，平衡时总物质的量； 平衡压强与起始压强的比值，D错误； 故选C。 8. Ni可以形成多种配合物，如Ni(CO)4、、、等。下列说法正确的是 A. 上述配合物中Ni的价态相同 B. 中含有非极性共价键 C. 中C原子与镍离子形成配位键 D. 中的键角比NH3中的键角小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为0价，其余三种配合物中均为+2价，价态不相同，A错误； B．中的共价键均为不同原子间的极性共价键，不存在非极性共价键，B错误； C．中的电负性小于，更易提供孤对电子，因此由原子与镍离子形成配位键，C正确； D．中的原子孤对电子用于形成配位键，对成键电子对的排斥作用减弱，因此键角比游离中的键角大，D错误； 故选C。 9. 咪唑()分子中所有原子共平面。下列有关说法正确的是 A. 咪唑分子中2号N原子配位能力更强 B. 咪唑中两个N原子的杂化方式不同 C. 咪唑中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则前者的碱性较强 【答案】A 【解析】 【详解】A． 1号N原子连接了H原子，其孤电子对参与共轭大π键的形成，2号N原子的孤电子对不参与共轭，更容易提供孤电子对形成配位键，配位能力更强，A正确； B．咪唑分子所有原子共平面，说明环上原子的杂化方式均为sp2杂化，B错误； C．分子中具有H原子，其稳定结构最外层只有2个电子，C错误； D．甲基是给电子基，会使所连接的N原子电子云密度更大，故其碱性更强，即的碱性更弱，D错误； 故答案选A。 10. 某催化剂的结构如图所示，其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的，前四周期元素，Z、M、Y同周期，基态W原子的价电子数为9.下列说法正确的是 A. 该物质中W的配位数为4 B. 该物质中W的化合价为+2 C. 该物质中Z为sp2杂化 D. 该物质中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、金属键 【答案】B 【解析】 【分析】基态W价电子数为9，前四周期元素中，Co（钴）价电子构型为，总价电子数为9，故W为Co；X、Z、M、Y、W原子序数依次增大，X只形成1个共价键，原子序数最小，故X为H；M可与H形成带一个正电荷的阳离子[MX4]+，因此M是N，Z、M、Y同周期，Z可形成4个共价键，故Z为C；Y可形成双键，原子序数大于M、小于Co，故Y为O。 【详解】A．从结构图可知，中心W共连接6个Y（O），配位数为6，A错误； B．该物质中，外界是2个​（共带2个单位正电荷），该物质的阴离子为[Co(H2O)2(OOCCH2COO)2]2-，配体H2O不带电，配体-OOCCH2COO-带2个负电荷，则Co的化合价为+2价，B正确； C．Z（C）存在两种成键方式：形成双键的C为杂化，饱和碳是杂化，C错误； D．该物质是离子化合物，存在离子键、极性共价键（C-H、C-O等）、非极性共价键（C-C）、配位键，不存在金属键，D错误； 故选B。 11. 自中国明确提出“双碳”目标后，研发CO2资源化利用技术、降低空气中CO2含量成为科学家的研究热点。如图为我国科学家利用CO2和金属Li成功发明的Li-CO2电池的工作示意图。 关于该电池描述正确的是 A. 电池中的“交换膜”应为阴离子交换膜 B. 该电池可选用LiCl水溶液作电解质 C. 该电池正极反应式为 D. 理论上，该电池工作过程不需要补充电解质 【答案】D 【解析】 【分析】该电池中Li电极为负极，Li失电子生成，电极反应式为，电极为正极，得电子发生还原反应，据此分析： 【详解】A．负极生成的需要透过交换膜移动到正极参与反应，因此交换膜应为阳离子交换膜，A错误； B．Li是活泼金属，可与水反应，方程式为，不能选用水溶液作电解质，B错误； C．正极发生得电子的还原反应，正确正极反应为，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误； D．该电池总反应为，Li元素始终在体系内循环/转化，总反应不消耗电解质中的相关组分，因此理论上不需要补充电解质，D正确； 答案选D。 12. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0 kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 A. B. 键能为(E2-E3)kJ·mol-1 C. 历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D. 用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ与历程Ⅱ的始态（O3+O）和终态（2O2）相同，故反应热相等，即：ΔH = E6−E3 = E5−E2，A正确； B．由图可知，Cl原子相对能量为E2−E3 ，而Cl2(g) 相对能量为0。因此，断裂1 mol Cl2生成2 mol Cl原子所需能量（即键能）为：键能=2(E2−E3) kJmol−1，选项误将单个Cl原子能量当作键能，B错误； C．历程Ⅱ中，Cl在第一步消耗、第二步再生，符合催化剂定义；ClO为中间生成并消耗的物质，是中间产物，C正确； D．速率最快步骤对应活化能最小。历程Ⅱ中第二步（ClO+O→O2+Cl）反应活化能为历程Ⅰ、Ⅱ各步反应中最小，故为速率控制步骤。其焓变：，D正确； 故选B。 13. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 键角大小： B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的非极性分子 D. 反应过程涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，在第一步反应中，转移一个电子给NO2，形成和，在第二步反应中，1分子结合1分子H2O和1分子NO2，形成一个中间体后失去1分子HNO2和1分子。 【详解】A．H2O分子中心原子O原子价层电子对数为，含2对孤对电子，采用杂化，中心原子N原子价层电子对数为，含1对孤对电子，采用杂化；中心原子S原子价层电子对数为，含1对孤对电子，采用杂化，键角：，故的键角最大；相同杂化类型时，孤电子对对成键电子的排斥力更大，孤电子对数越多，键角越小，因此键角，故键角大小：，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为：，则其VSEPR模型为四面体，B错误； C．HNO2分子结构不对称(H-O-N=O)，其含π键，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．根据反应机理图，反应物H2O参与反应生成了和HNO2，说明H2O中的O-H键发生了断裂；反应物最终转化为，S原子上增加了O原子，形成了新的S-O键，故该过程涉及氧氢键断裂和硫氧键形成，D正确； 故答案选D。 14. 金粉溶于过氧化氢—浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au3+形成稳定的配合物，促进反应发生 B. H[AuCl4]中Au3+与4个形成4个σ键 C. 将过氧化氢—浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可溶解金单质 D. 上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl电离出的可与形成稳定的，促进Au被氧化，推动反应正向进行，A不符合题意； B．中为中心离子，4个为配体，二者通过配位键结合，配位键属于σ键，故共形成4个σ键，B不符合题意； C．若将盐酸换为等浓度的硫酸，体系中无，无法形成稳定的，无法推动反应正向进行，不能溶解金单质，C符合题意； D．反应中氧化产物为2mol 和1mol ；还原产物为8mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:8，D不符合题意； 故选C。 15. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并在产品室获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为碳棒，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电流由电极A流出，经导线移向电极B B. M膜、N膜均为阴离子交换膜，P膜为阳离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【解析】 【分析】 该装置为原电池，葡萄糖在电极A被氧化为，因此A为负极，在电极B被还原，因此B为正极，据此分析。 【详解】A．原电池中电流从正极流出，经导线流向负极，因此电流由电极B流出，流向电极A，A错误； B．目标是在产品室获得和，负极反应：，生成的需要通过M膜进入Ⅱ而获得，因此M膜为阳离子交换膜，含盐废水中的需要通过N膜进入Ⅱ室，因此N膜为阴离子交换膜；正极反应为：，含盐废水中的通过P膜进入Ⅳ而获得，因此P膜为阳离子交换膜，B错误； C．Ⅱ室得到，酸性增强，降低，Ⅳ室得到，碱性增强，升高，因此并非都升高，C错误； D．​中C为0价，生成中C为价，反应共失去电子，电路中转移电子，对应有移向Ⅱ室而获得，移向Ⅳ室而获得，D正确； 答案选D。 二、不定项选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 过渡金属Fe、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素，下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的ds区 B. 基态Ni原子核外电子空间运动状态有14种 C. 还原性： D. 结合OH能力： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．元素周期表分区中，d区为ⅢB~Ⅷ族（镧系、锕系除外），ds区为ⅠB、ⅡB族，Fe为Ⅷ族元素，属于d区，A错误； B．Ni原子序数为28，基态核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于核外已占据的轨道总数（每个轨道对应1种空间运动状态），则有 种，B错误； C．由反应可知，还原性：还原剂（）>还原产物（），C正确； D．Fe3+所带正电荷更多、离子半径更小，对带负电荷的吸引力更强，D正确； 故选CD。 17. 恒温下向容积为1 L的密闭容器中通入一定量的和NO2的混合气体，发生反应，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. B. 当，反应达到化学平衡状态 C. a点正反应速率小于b点逆反应速率 D. 前100 s内， 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在时刻，，则，60s时，NO2浓度增加(0.80-0.20)mol/L，平均速率v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1，0~t1时的平均速率大于0~60s的平均速率，因此，A错误； B．根据反应速率的比例关系，平衡时，即，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．a点反应正向进行，，，此时仍在减小，仍在增大。b点反应达到平衡，，且在平衡时达到最大值。a点时反应物浓度仍较高，正反应速率大于平衡时的速率，因此a点正反应速率大于b点逆反应速率，C错误； D．前100 s内，， ，D正确； 故选AC。 18. 下列描述正确的是 性质或应用 解释 A 单质的还原性： 元素的第一电离能： B CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 C 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，CCl4不能 水能电离出H⁺和OH⁻ D 恒容容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 压强不影响化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能，是因为Mg的3s轨道全充满更稳定，无法推出还原性的结论，还原性强弱与金属活动性相关，不能通过该第一电离能特例推断，A错误； B．F的电负性大于，吸电子能力强 ，使O-H键极性更大，酸性更强，B正确； C．水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，是因为水是极性分子，与水的电离无关，C错误； D．压强通过影响气体反应物浓度影响反应速率；向其中通入氩气(无关气体)，气体反应物的浓度不变，反应速率不变；不能说明压强不影响反应速率，D错误； 故选B。 19. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备Ga2O3，流程如下。 已知：In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3 B. 过程Ⅰ中GaN生成[Ga(OH)4]⁻的反应： C. Ga(OH)3与[Ga(OH)4]⁻中的镓原子杂化类型相同 D. 过程Ⅲ为使Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸 【答案】CD 【解析】 【分析】废料加入到NaOH溶液中后得到沉淀I为In、Mg，滤液1含[Ga(OH)4]-，滤液1中加入硫酸调pH，得到Ga(OH)3沉淀和含硫酸钠的溶液，沉淀加热得到Ga2O3。 【详解】A．Ga和Al同属第ⅢA族，Ga在Al下方，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此​碱性强于​，A正确；  B．该反应为非氧化还原反应，反应前后原子守恒、电荷守恒，方程式书写正确，B正确；  C．Ga价电子数为3，则Ga(OH)3中Ga的价电子对数为3，[Ga(OH)4]-中价电子对数为4，杂化类型分别为sp2与sp3，C错误； D．Ga(OH)3​是两性氢氧化物，与​性质类似，可溶于过量强酸，若过程Ⅲ加入过量硫酸，会溶解，无法得到沉淀，D错误； 故选CD。 20. 测定室温下达平衡时Cu2+浓度的实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 ②…… ③测定原电池的电压。 将反应设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中Cu2+的物质的量浓度。下列说法错误的是 A. 步骤①可直接蒸馏“滤液”回收乙醇 B. 步骤①中乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 C. 步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D. 步骤③设计的原电池可用银作负极、铁作正极 【答案】AD 【解析】 【详解】A．滤液中含有氨水，直接蒸馏会使氨气随乙醇蒸出，无法有效分离，直接蒸馏无法得到纯净的乙醇，A错误； B．硫酸四氨合铜是离子型络合物，在极性溶剂中溶解度更大；乙醇极性小于水，加入乙醇后降低了溶剂极性，能降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进其结晶析出，B正确； C．步骤①得到晶体后，后续需要测定原电池电压，因此步骤②需要配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液，C正确； D．根据总反应，失电子发生氧化反应，作负极；金属活动性：，比更易失电子，若用作正极材料，实际反应中作负极，发生置换的反应，因此不能用铁作正极，D错误； 故选AD。 三、填空题 21. 第四届中国能源周将于2026年5月19-22日在北京隆重举行。本届能源周以“破局·共生：重塑全球能源新秩序”为主题，共同探讨能源转型的核心议题与未来图景。 （1）Si、GaAs、GaAlAs等可作太阳能电池材料。Si在周期表的位置为_______，同周期未成对电子数与Ga相同的元素有_______种，的VSEPR模型_______。 （2）化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 ①下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸反应 C．碳与二氧化碳反应 D．晶体与混合搅拌 ②下列有关表述正确的是_______。 A．吸热反应在加热条件下才能发生 B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应 C．氢气、甲烷等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 D．对于反应 ，正反应活化能低于逆反应活化能 （3）燃料电池有广阔的应用前景。甲烷燃料电池装置如图所示。已知：电池的效率电路中实际通过电子数/理论通过电子数。 ①电极a的电极反应式为_______。 ②当反应1 mol CH4时，外电路中转移6 mol电子，则该电池的效率为_______。 （4）乙烯()是化石能源的重要提取物之一、时在2 L恒容密闭容器中投入一定量的乙烯、，发生反应。在不同情况下反应2 s，测得反应速率分别为： ① ② ③ ④ 反应的速率由大到小为_______(用序号表示)；反应开始时乙烯的物质的量为2 mol，乙烯在过程③的转化率为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. 4 ③. 四面体形 （2） ①. CD ②. D （3） ①. ②. 75% （4） ①. ④③②① ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 ①Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于第三周期，第4列（ⅣA 族），则Si在周期表的位置为第三周期ⅣA族； ②Ga位于第四周期，价电子排布为，未成对电子数为1，除Ga外，第四周期未成对电子数为1的元素有（K、Sc、Cu、Br）4种； ③As的价层电子对数=键数+孤电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体形。 【小问2详解】 ①生成物总能量大于反应物总能量，说明反应为吸热反应; A．酸与碱的中和反应为放热反应，A错误； B．金属与酸的反应为放热反应，B错误； C．C与反应为：，是吸热反应，C正确； D．与是典型的吸热反应，D正确； 故答案选CD； ②A．吸热反应不一定需要加热，如与的反应在常温下即可自发进行，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，无法将放热反应转化为吸热反应，B错误； C．燃料电池实际能量利用率高，但放热总量相同，C错误； D．对于放热反应，，则正反应活化能低于逆反应活化能，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 ①电极a为负极，在碱性条件下被氧化，C从-4价被氧化至+4价，失去，生成的与反应生成，反应式为：； ②反应1 mol CH4理论上转移8 mol电子，实际转移6 mol电子，因此电池效率=。 【小问4详解】 已知； ①统一单位，根据速率比等于化学计量数之比，换算为以表示的速率： 条件①； 条件②，则； 条件③，则； 条件④； 因此反应的速率由大到小为④＞③＞②＞①； ②过程③中，反应时间2 s，容器体积2 L，，，根据已知反应式，消耗的物质的量，转化率：。 22. C、N、O、Ag、Fe的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）可通过低压合成甲醇，该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填化学式)，中的键角_______(填“”、“”或“”)中的键角，理由是_______。 （2）尿素是一种重要的肥料，结构如图。 ①其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______；已知尿素所有原子共平面，则N、C原子均为_______杂化，尿素中的大π键应表示为_______。 ②尿素铁的化学式为，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。若尿素铁中碳氮键都等长且配位数为6，则配位原子是_______。 （3）银的化合物有如下转化关系，回答下列问题： 步骤①的离子方程式_______，步骤②中反应的离子方程式为：，设计实验验证溶液中含有氮元素_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. 中C为杂化，无孤电子对，中O为杂化，孤电子对数为2；杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小 （2） ①. ②. ③. ​ ④. O （3） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入足量溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则溶液中含有氮元素 【解析】 【小问1详解】 非极性分子正负电荷中心重合，为同核双原子分子、​为直线形对称结构，二者均为非极性分子；中心C原子全部价电子都用于成键，价电子对数为4，无孤电子对，中心O原子价电子对数为4，有2对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥，因此的键角更小。 【小问2详解】 ①同周期元素电负性从左到右逐渐增大，H电负性最小，因此电负性顺序为；尿素所有原子共平面，说明C、N都是平面杂化，即杂化；羰基C、羰基O、两个N共4个原子参与形成离域大π键，双键中2个电子，每个N原子提供1对未成键电子对，共2+2+2=6个离域电子，因此大π键为​； ② 尿素形成共轭体系后，羰基O带部分负电荷，更易提供孤对电子，配位数为6，6个尿素分子每个提供1个O配位，因此配位原子为O。 【小问3详解】 Ag2​O和稀氨水反应生成银氨溶液：；取少量溶液，加入浓NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝可证明含氮元素。 23. 硫的化合物丰富多样，应用广泛。请回答以下问题： （1）某种硫的单质A的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则A的电子式为_______。(满足8电子稳定结构) （2）A在一定条件下可以转化为S8，该反应为放热反应，则在该条件下A的能量_______(填“大于”“等于”“小于”或“无法确定”)相同物质的量的S8的能量。 （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S−F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F−F键能为160 kJ·mol⁻¹，S−F键能为330 kJ·mol⁻¹，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______。 （4）我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH⁻和H⁺，并向两极迁移。下列分析错误的是_______。 a．双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜 b．每脱除标准状况下11.2 L的SO2，双极膜处有2 mol H2O解离 c．反应过程中不需补加稀H2SO4 d．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 （5）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、 ①电极a的电极反应式_______。 ②理论上1 mol H2S完全反应，可产生_______mol H2。 【答案】（1） （2）无法确定 （3） （4）bd （5） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 硫单质燃烧生成，摩尔质量为，因此该硫单质摩尔质量为，分子式为​，满足8电子稳定结构的电子式为。 【小问2详解】 反应的化学方程式为，反应放热说明的总能量大于的总能量，但无法据此比较和的能量大小。 【小问3详解】 反应，焓变反应物总键能生成物总键能，因此热化学方程式为。 【小问4详解】 该装置为原电池，化合价升高，左电极为负极，右电极为正极： a．双极膜解离出的向负极（左）迁移，向正极（右）迁移，因此a侧为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜，a正确； b．标况下为，转化为，每个失，共转移电子，对应双极膜解离水，b错误； c．右室反应为，每消耗1 mol O2时，消耗2 mol H+，转移 2 mol 电子，同时双极膜中电离2 mol H2O后生成2 mol H+，右室稀硫酸浓度不变，不需补加稀硫酸，c正确； d．左室为碱性环境，总反应为，d错误； 故选bd。 【小问5详解】 该装置为原电池，化合价升高，为负极： ①在极被氧化为，电极反应为； ②根据图示，可得总反应为，1 mol H2S完全反应，可生成 2 mol H2。 24. 速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： （1）温度为T时，在甲(容积为4 L)、乙(容积为2 L)两刚性容器中分别充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应。容器内总压强p随时间变化如图所示。 ①其中曲线M对应_______(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况。 ②曲线M中0~10 min内_______，H点对应的速率关系是_______(填“”“”或“”)。 ③其他不变，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_______(填序号)。 a．降低温度 b．充入 c．充入 d．及时移走部分 ④恒温恒容时下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （2）反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的NO和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。 ①图中曲线b代表_______的浓度随时间的变化。 ②时，的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)消耗速率。 ③_______(用表示)。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 0.06 ③. ④. b ⑤. C/D/CD （2） ①. ②. 小于 ③. 0.25 【解析】 【小问1详解】 ①甲乙投料总物质的量均为8 mol，乙容积更小，相同温度下起始压强更大，图中曲线M起始压强更大，因此M对应乙容器，②乙容器恒温恒容，压强之比等于气体总物质的量之比，起始总物质的量为8 mol，起始压强4MPa，10 min平衡后压强2.8MPa，因此平衡总物质的量为，总物质的量减少2.4mol，建立三段式依据压强之比等于气体总物质的量之比，容器乙中，解得，因此反应速率，H点已达平衡，速率满足，因此， ③a．降低温度，降低化学反应速率，a错误； b．充入增加反应物浓度，加快化学反应速率，b正确； c．充入，不参与反应不影响速率，c错误； d．及时移走部分，降低反应物浓度，降低化学反应速率，d错误； 答案是b； ④该过程中发生的反应为，该装置为恒温恒容装置，且涉及物质均为气体， A．焓变受化学键形成，断裂影响，不能确定平衡状态，A错误； B．密度公式，所有物质都是气体，因此总质量始终不变，容器恒容，体积也始终不变，因此密度从反应开始就是定值，密度不变不能说明达到平衡，B错误； C．是反应物，反应过程中物质的量不断减小，是生成物，物质的量不断增大，时刻后，二者的物质的量都不再变化，说明体系中各组分的量保持恒定，正逆反应速率相等，反应已经达到平衡，C正确； D．平均摩尔质量公式​​，该反应是气体总物质的量减小的反应，反应正向进行时不断减小，不变，因此会逐渐增大。图中时刻后保持不变，说明反应达到平衡，D正确； 答案是CD； 【小问2详解】 ①浓度一直减小，曲线a代表，为中间产物浓度先增大后减小，为产物一直增大，曲线b代表，②时，c()减小，说明其生成速率小于消耗速率，③时，，根据N守恒，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中2025-2026学年第二学期期中考试 —高一化学(等级考)试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 一、单选题，本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 基态As原子有7种能量不同的电子 B. 科学家通常在周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂 C. 电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密度表示在该空间的电子数多 D. 同一能层的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 2. 下列关于共价键的描述正确的是 A. Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B. σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在 C. 氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2，不能形成H3O D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 3. 下列说法正确的是 A. CH4分子中σ键的形成： B. CH4比SiH4稳定的原因：原子半径，键长，键能 C. 中仅有1个手性碳 D. SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化类型相同 4. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 5. 2025年中国的汽车保有量达到3.6亿辆，汽车安全气囊可充入叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾、SiO2、NaHCO3等物质，主要反应为，汽车尾气的主要污染物为CO、氮氧化物等，三元催化器可将上述物质转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 叠氮化钠和硝酸钾均为含有极性共价键的离子化合物 B. 叠氮化钠中的空间构型为直线形，存在2个 C. SiO2可用Fe2O3或CuO替代，降低产物腐蚀性。 D. 三元催化器可有效减少碳排放，助力碳中和。 6. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. Na与水反应时，增大水的物质的量，反应速率不变 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D. 恒温恒容的容器中发生反应：，当气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 7. 某温度下向2 L的恒容密闭容器中充入0.8 mol CO2和2.4 mol H2，发生反应，该反应为放热反应。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 2 min时， B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 9 min时，CH3OH与CO2断开σ键的数目之比是5：2 D. 达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为16：7 8. Ni可以形成多种配合物，如Ni(CO)4、、、等。下列说法正确的是 A. 上述配合物中Ni的价态相同 B. 中含有非极性共价键 C. 中C原子与镍离子形成配位键 D. 中的键角比NH3中的键角小 9. 咪唑()分子中所有原子共平面。下列有关说法正确的是 A. 咪唑分子中2号N原子配位能力更强 B. 咪唑中两个N原子的杂化方式不同 C. 咪唑中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则前者的碱性较强 10. 某催化剂的结构如图所示，其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的，前四周期元素，Z、M、Y同周期，基态W原子的价电子数为9.下列说法正确的是 A. 该物质中W的配位数为4 B. 该物质中W的化合价为+2 C. 该物质中Z为sp2杂化 D. 该物质中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、金属键 11. 自中国明确提出“双碳”目标后，研发CO2资源化利用技术、降低空气中CO2含量成为科学家的研究热点。如图为我国科学家利用CO2和金属Li成功发明的Li-CO2电池的工作示意图。 关于该电池描述正确的是 A. 电池中的“交换膜”应为阴离子交换膜 B. 该电池可选用LiCl水溶液作电解质 C. 该电池正极反应式为 D. 理论上，该电池工作过程不需要补充电解质 12. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0 kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 A. B. 键能为(E2-E3)kJ·mol-1 C. 历程Ⅱ中Cl是催化剂，ClO是中间产物 D. 用热化学方程式表示历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的反应：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 13. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 键角大小： B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的非极性分子 D. 反应过程涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 14. 金粉溶于过氧化氢—浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au3+形成稳定的配合物，促进反应发生 B. H[AuCl4]中Au3+与4个形成4个σ键 C. 将过氧化氢—浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可溶解金单质 D. 上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 15. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并在产品室获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为碳棒，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电流由电极A流出，经导线移向电极B B. M膜、N膜均为阴离子交换膜，P膜为阳离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 二、不定项选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 过渡金属Fe、Ni、Mn是锂电池正极材料的重要元素，下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的ds区 B. 基态Ni原子核外电子空间运动状态有14种 C. 还原性： D. 结合OH能力： 17. 恒温下向容积为1 L的密闭容器中通入一定量的和NO2的混合气体，发生反应，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列说法不正确的是 A. B. 当，反应达到化学平衡状态 C. a点正反应速率小于b点逆反应速率 D. 前100 s内， 18. 下列描述正确的是 性质或应用 解释 A 单质的还原性： 元素的第一电离能： B CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 C 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，CCl4不能 水能电离出H⁺和OH⁻ D 恒容容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 压强不影响化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 19. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备Ga2O3，流程如下。 已知：In难溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3 B. 过程Ⅰ中GaN生成[Ga(OH)4]⁻的反应： C. Ga(OH)3与[Ga(OH)4]⁻中的镓原子杂化类型相同 D. 过程Ⅲ为使Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸 20. 测定室温下达平衡时Cu2+浓度的实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 ②…… ③测定原电池的电压。 将反应设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中Cu2+的物质的量浓度。下列说法错误的是 A. 步骤①可直接蒸馏“滤液”回收乙醇 B. 步骤①中乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 C. 步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D. 步骤③设计的原电池可用银作负极、铁作正极 三、填空题 21. 第四届中国能源周将于2026年5月19-22日在北京隆重举行。本届能源周以“破局·共生：重塑全球能源新秩序”为主题，共同探讨能源转型的核心议题与未来图景。 （1）Si、GaAs、GaAlAs等可作太阳能电池材料。Si在周期表的位置为_______，同周期未成对电子数与Ga相同的元素有_______种，的VSEPR模型_______。 （2）化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 ①下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸反应 C．碳与二氧化碳反应 D．晶体与混合搅拌 ②下列有关表述正确的是_______。 A．吸热反应在加热条件下才能发生 B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应 C．氢气、甲烷等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 D．对于反应 ，正反应活化能低于逆反应活化能 （3）燃料电池有广阔的应用前景。甲烷燃料电池装置如图所示。已知：电池的效率电路中实际通过电子数/理论通过电子数。 ①电极a的电极反应式为_______。 ②当反应1 mol CH4时，外电路中转移6 mol电子，则该电池的效率为_______。 （4）乙烯()是化石能源的重要提取物之一、时在2 L恒容密闭容器中投入一定量的乙烯、，发生反应。在不同情况下反应2 s，测得反应速率分别为： ① ② ③ ④ 反应的速率由大到小为_______(用序号表示)；反应开始时乙烯的物质的量为2 mol，乙烯在过程③的转化率为_______。 22. C、N、O、Ag、Fe的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）可通过低压合成甲醇，该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填化学式)，中的键角_______(填“”、“”或“”)中的键角，理由是_______。 （2）尿素是一种重要的肥料，结构如图。 ①其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______；已知尿素所有原子共平面，则N、C原子均为_______杂化，尿素中的大π键应表示为_______。 ②尿素铁的化学式为，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。若尿素铁中碳氮键都等长且配位数为6，则配位原子是_______。 （3）银的化合物有如下转化关系，回答下列问题： 步骤①的离子方程式_______，步骤②中反应的离子方程式为：，设计实验验证溶液中含有氮元素_______。 23. 硫的化合物丰富多样，应用广泛。请回答以下问题： （1）某种硫的单质A的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则A的电子式为_______。(满足8电子稳定结构) （2）A在一定条件下可以转化为S8，该反应为放热反应，则在该条件下A的能量_______(填“大于”“等于”“小于”或“无法确定”)相同物质的量的S8的能量。 （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S−F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F−F键能为160 kJ·mol⁻¹，S−F键能为330 kJ·mol⁻¹，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______。 （4）我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH⁻和H⁺，并向两极迁移。下列分析错误的是_______。 a．双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜 b．每脱除标准状况下11.2 L的SO2，双极膜处有2 mol H2O解离 c．反应过程中不需补加稀H2SO4 d．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 （5）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、 ①电极a的电极反应式_______。 ②理论上1 mol H2S完全反应，可产生_______mol H2。 24. 速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题： （1）温度为T时，在甲(容积为4 L)、乙(容积为2 L)两刚性容器中分别充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应。容器内总压强p随时间变化如图所示。 ①其中曲线M对应_______(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况。 ②曲线M中0~10 min内_______，H点对应的速率关系是_______(填“”“”或“”)。 ③其他不变，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_______(填序号)。 a．降低温度 b．充入 c．充入 d．及时移走部分 ④恒温恒容时下列示意图正确且能说明时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （2）反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的NO和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。 ①图中曲线b代表_______的浓度随时间的变化。 ②时，的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)消耗速率。 ③_______(用表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $