精品解析：山东新泰市第一中学北校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

新泰一中北校高一下学期期中考试化学试题 2026年04月 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Li7 Na23 Al27 Br80 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B. 高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华过程分子没有被破坏，没有破坏化学键，只破坏分子间的弱相互作用，A正确； B．高纯硅是优良的半导体材料，可用于制造芯片和太阳能电池，二氧化硅具有良好的光学传输性能，可用于制光导纤维，B正确； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．玻璃中含有，会与NaOH溶液反应生成具有粘性的，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 二氧化碳的分子结构模型： B. 过氧化氢分子的电子式： C. 用电子式表示氯化镁的形成过程： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子，其分子结构模型符合这一特点，A正确； B．H2O2是共价化合物，故过氧化氢的电子式为：，B错误； C．MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl-构成。在形成过程中，Mg原子失去2个电子变为Mg2+，两个Cl原子各获得1个电子变为Cl-，其形成过程可以表示为，C正确； D．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 3. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误； ②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确； ③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误； ④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确； ⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确； ⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确； 综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带使之变成海带灰在坩埚中进行，所示装置正确，A正确； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误； D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误； 故选A。 5. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z和与其同主族的短周期元素可组成常见气体。下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. X、Y、Z三种元素可组成盐 C. 、均可与水发生反应 D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，则X为H元素；Z和与其同主族的短周期元素可组成常见气体，则Z为O元素；Y、Z、M同周期且相邻，则Y、Z、M分别为N、O、F元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则W为14号元素Si。由此可得出，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Si＞N＞O＞F＞H，A正确； B．X、Y、Z分别为H、N、O，三种元素可组成盐NH4NO3等，B正确； C．NO2可与水发生反应，但SiO2不溶于水，与水不能发生反应，C错误； D．N和Si的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，D正确； 故选C。 6. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~15s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用B表示的平均反应速率为 B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 C. 反应进行到15s时 D. 由降到所需的反应时间小于10s 【答案】B 【解析】 【详解】A．B是固体，其浓度恒定，不能用浓度变化计算反应速率，A错误； B．减小体积会增大气体反应物C的浓度，从而加快正、逆反应速率，B正确； C．0.002mol/(L·s)是C在0~15s的平均速率，而非15s时的瞬时速率，C错误； D．随着反应进行，C浓度降低，反应速率减慢，后续相同浓度变化所需时间应更长，D错误； 故选B。 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，故金刚石比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不可能进行到底，所以和充分反应生成的三氧化硫小于2 mol，放出热量小于(a−b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A. ①②⑦ B. ①②⑤ C. ④⑤⑦ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只能求出平均反应速率，无法计算瞬时速率，错误； ②H2(g)+S(s)H2S(g)反应前后气体分子数不变，恒压下充入He，相当于增大容器体积，气体浓度降低，化学反应速率减慢，错误； ③对于有气体参与的反应，增大压强，一定能加快化学反应速率，若无气体参与，改变压强不一定能加快化学反应速率，错误； ④向该混合溶液中加入CH3COONa溶液后，能生成CH3COOH（弱酸），氢离子浓度降低，反应速率减慢，正确； ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大了接触面积，反应速率加快，正确； ⑥98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，错误； ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，正确； 故选④⑤⑦，选C。 9. 具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，锌板为正极 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 放电时，OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动 D. 放电时，每消耗22.4mL，外电路转移电子数约为 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气蓄电池中锌失电子，为负极；过渡金属碳化物作正极，氧气发生得电子的反应，据此解题。 【详解】A．据图可知放电时，锌板上Zn被氧化，为负极，A错误； B．放电时，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．此电池中阴离子移向负极，故OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动，C正确； D．由正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-可知，每消耗标准状况下22.4mLO2，外电路中转移电子数约为2.408×1021，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D错误； 综上所述答案为C。 10. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 相同温度下，两支试管各盛4 mL0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL0.1 mol/L草酸溶液和2 mL0.2 mol/L草酸溶液。(已知：) 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将10 mL的KI溶液与10mL溶液混合 充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的密度小于水，萃取碘单质后有机层在上层，上层为紫红色，实验现象描述错误，A错误； B．铜、银和硝酸银稀溶液组成原电池时，铜金属性强于银，铜作负极失电子生成，铜附近溶液蓝色加深，银作正极，得电子生成单质在银表面沉积，现象和结论均正确，B正确； C．根据反应方程式计算： ，完全反应需要 ，加入的草酸最大物质的量为 ，草酸均不足，高锰酸钾过量，溶液不会褪色，实验现象错误，C错误； D． ， ，过量，反应后剩余的遇变红，无法证明反应可逆，结论错误，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是 A. 实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B. “吸收”发生的离子方程式为 C. “系列操作”为萃取分液 D. 若提取海水中的溴，理论上需要(STP)氯气 【答案】C 【解析】 【分析】将提取食盐后的海水浓缩后得到苦卤，然后向其中通入氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入热的空气和水蒸气将Br2吹出，利用SO2吸收，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经富集得到HBr，然后向富集液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后经萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。 【详解】A．液溴沸点比较低，向氯化氧化后的溶液中通入热的空气可以将单质溴吹出，就是利用了液溴的挥发性，同时实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，也是因为液溴的挥发性，故A正确； B．“吸收”发生的化学反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故B正确； C．“系列操作”为萃取、分液、蒸馏、冷凝等，故C错误； D．已知海水中含量约为0.064 g/L，若提取海水中的溴，则其中含有的质量为，其物质的量，理论上可提取，在该流程中，两次用氯气把氧化为(Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)，即每提取1mol溴，理论上消耗2mol氯气，所以若提取5m3海水中的溴，理论上需要氯气，故D正确； 故答案选C。 12. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X D. 1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol 【答案】BC 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此分析解题。 【详解】A．X、Y、Z分别为C、O、Na；同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞C＞O，A错误； B．O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，B正确； C．C的最简单氢化物为CH4，O的最简单氢化物为H2O，CH4室温为气态，CH4沸点更低，C正确； D．1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，D错误； 答案为BC。 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 【答案】AD 【解析】 【分析】铍矿石粉碎后用NaOH溶液溶解，Fe2O3不与碱反应，滤渣1为Fe2O3，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，已知Be与Al的性质相似，BeO与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]溶液，向上述溶液中加H2SO4，发生反应，，所以滤渣2为H2SiO3沉淀，加入足量的氨水沉铍，得到Be(OH)2，经后续操作得到BeCl2。 【详解】A．由分析知，滤渣1为Fe2O3，红棕色粉末，可用作颜料，A正确； B．由分析知，滤渣2为H2SiO3，B错误； C．题目已知Be与Al的性质相似，沉铍操作获得Be(OH)2，若将氨水改为足量的NaOH，生成的Be(OH)2溶解在强碱NaOH中，C错误； D．BeO、Cl2与足量C在加热条件下生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为，D正确； 故选AD。 14. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 15. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应产生的无色气泡为NO，液面上方红棕色气体是NO被空气氧化生成的NO2，A错误； B．Ⅱ中Fe与浓硝酸反应，初始产生少量红棕色气泡（NO2）后迅速停止，是因为浓硝酸使Fe表面形成致密氧化膜（钝化），阻止反应进一步进行，B正确； C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Ⅱ中反应停止是浓硝酸强氧化性导致的钝化现象，并非氧化性弱，C错误； D．Ⅲ中Fe、Cu接触后在浓硝酸中形成原电池，Cu为负极被氧化，Fe为正极，硝酸在Fe表面（正极）得电子生成NO2（红棕色气泡），Fe未被浓硝酸氧化，D错误； 故答案选B。 非选择题：本题共5小题，共60分 16. Ⅰ．下列9种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨； （1）只含离子键的物质是_______(填序号)，是共价化合物的是_______(填序号)。 （2）溶于水既有共价键断裂，又有共价键形成的是_______(填序号)。 （3）写出②的电子式_______；写出⑨的电子式_______。 （4）向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为_______氧化剂为_______。 Ⅱ．有下列微粒或物质：①、、；②石墨、金刚石；③、；④、、。 （5）互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ③⑦⑨ （2）② （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 离子键一般阴阳离子间形成，共价键是原子间共用电子对形成。只含离子键的是（⑤），仅钙离子和氯离子间的离子键；共价化合物是只含共价键的化合物，符合的是（③）、（⑦）、（⑨）。 【小问2详解】  （②）溶于水发生化学反应，反应过程中，过氧根的共价键、水分子的共价键断裂，同时生成的共价键、的共价键，既有共价键断裂又有共价键形成，符合要求，因此选②。 【小问3详解】  是离子化合物，其电子式为：。二氧化碳是共价化合物，电子式为：。 【小问4详解】 Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，；反应中Al化合价升高作还原剂，水中H元素化合价从+1降低为0，因此氧化剂为。 【小问5详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，①中、、三种氧核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，②中石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；③中、是同种物质，不是同素异形体；④中的三种微粒既不是同位素，又不是同素异形体。故互为同位素的是①；互为同素异形体的是②。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 （1）元素e在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是_______，实验室制备甲的化学方程式是_______。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是_______(填序号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①A中应加入_______，B中为固体，可观察到B中生成气体。 ②有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：_______。 ③甲同学设计以下实验来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 i.已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸>硅酸。试管E中应盛放的试剂是_______(填试剂名称)。 ii.能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______。 【答案】（1）第二周期ⅦA族 （2） ①. ②. （3） （4）AB （5） ①. 稀硝酸或稀 ②. 在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ③. 酸性溶液 ④. E中未完全褪色，而F中出现白色沉淀 【解析】 【分析】根据原子序数、化合价、原子半径规律，可推出各元素： ，据此解答。 【小问1详解】 e是F元素，原子序数为9，在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族。 【小问2详解】 N的简单气态氢化物为，N原子满足8电子稳定结构，电子式为。实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，。 【小问3详解】 元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱；非金属性，因此还原性顺序为。 【小问4详解】 A．单质与氢气化合越容易，元素非金属性越强，S与氢气化合比Cl难，可说明Cl非金属性更强，A正确； B．简单阴离子还原性越强，对应元素非金属性越弱，还原性强于，说明S非金属性弱于Cl，B正确； C．氢化物沸点是物理性质，与非金属性强弱无关，C错误； D．比较非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，选项未说明是最高价含氧酸，不能比较，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 ①验证非金属性，可通过比较最高价含氧酸酸性：酸性越强非金属性越强，因此A中加入N的最高价含氧酸硝酸，与碳酸钠反应制取，证明酸性：硝酸>碳酸。 ②硝酸易挥发，生成的​中混有的​也能和硅酸钠反应生成沉淀，干扰碳酸与硅酸的酸性比较，因此需要除去杂质，故在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶​。 ③i．Cu与浓硫酸反应生成的​会干扰实验（也能和硅酸钠反应生成沉淀），E中盛放酸性高锰酸钾溶液可以除去，排除干扰。 ii．E不褪色说明已经除尽，F中与​反应生成白色硅酸沉淀，说明酸性碳酸>硅酸，即证明碳元素非金属性强于硅。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4•7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是 _______，为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是_______(写一点即可)。 （2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。 （3）写出由滤液1生成滤液2的主要离子方程式 _______。 （4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。 （5）过程3需要加入的试剂A是 _______(填试剂名称)，写出此过程的离子方程式 _______。 【答案】（1） ①. FeO、Fe2O3 ②. 增大NaOH溶液浓度或者矿石粉碎、适当升温，合理即可 （2）2Fe3++Fe=3Fe2+ （3）[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） ①. 氨水 ②. Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 【解析】 【分析】矿石中加入NaOH溶液，氧化铝转化为Na[Al(OH)4]，二氧化硅转化为硅酸钠，Fe2O3和FeO不溶于NaOH溶液形成滤渣。滤液中加入过量稀HCl，硅酸钠转化为硅酸沉淀，滤渣2为硅酸，Na[Al(OH)4]转化为Al3+，再加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝生成氧化铝。滤渣1中加入稀硫酸生成的溶液A中含有铁离子和亚铁离子，加入过量铁粉将铁离子转化为亚铁离子，溶液B为硫酸亚铁溶液，最后经过蒸发浓缩等操作得到绿矾。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为Fe2O3和FeO；为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施有增大NaOH溶液浓度或者矿石粉碎、适当升温等 【小问2详解】 溶液A中加入铁粉，铁离子与Fe反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问3详解】 滤液1中四羟基合铝离子与氢离子反应生成铝离子和水，离子方程式为[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O； 【小问4详解】 过程1、2、3均进行了过滤操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问5详解】 过程③是将铝离子转化为氢氧化铝，加入的试剂A为氨水，此过程的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH； 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 （1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作_______极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为_______。 （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 镁片是原电池的_______极；请写出铝片上发生的电极反应式为_______。 （3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，常见的有酸式和碱式两种，碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_______。 （4）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子()交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为_______(填化学式)；电极d上发生的电极反应式为_______； ②若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. 负 ②. Li>Al>Na （2） ①. 正 ②. （3） （4） ①. ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 放电时Li为活泼金属，失电子发生氧化反应，因此作负极。 比能量是单位质量电极释放的电量，本质为单位质量电极失电子的物质的量：1 g Li失 电子，1 g Na失 电子，1 g Al失 电子，失电子越多比能量越大，故顺序为 。 【小问2详解】  Mg不与NaOH溶液反应，Al能与NaOH溶液反应失电子，因此Al作负极，Mg作正极；Al在碱性溶液中失电子生成四羟基合铝酸根，电极反应为。 【小问3详解】 碱式氢氧燃料电池中，负极通入氢气，氢气失电子后结合OH⁻生成水，电极反应为。 【小问4详解】 ①原电池中阳离子移向正极，由图可知从c极移向d极，因此c为负极，d为正极；燃料电池中负极通入燃料，因此a为；正极d上​得电子，酸性条件下生成水，电极反应为。 ②1 mol ​参与反应转移4 mol电子，转移2 mol电子时，消耗​的物质的量为，标准状况下体积为 。 20. 回答下列问题。 （1）键能是指在常温常压下，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 （2）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。 ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)； 点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （3）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为。 反应分两步进行：第1步：_______；第2步： ①第1步的离子方程式是_______，对于总反应，的作用是_______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。 序号 试剂、用量(mL)和浓度() 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 0.1 4 1 8 0.01 3 0.1 0 实验Ⅱ 5 0.1 2 1 x 0.01 y 0.1 z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，_______；利用实验Ⅱ的数据，计算反应的化学反应速率_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 792 （2） ①. ＞ ②. ＝ ③. ＝ ④. 或 （3） ①. ②. 催化剂 ③. 2 ④. 【解析】 【分析】“碘钟实验”采用控制变量法，保持溶液总体积不变，仅改变单一反应物的浓度，通过对比变蓝时间即可探究浓度对反应速率的影响；其中在反应前后质量和化学性质不变。 【小问1详解】 对于反应，当有2 mol 生成时，反应物断键吸收 能量，生成物成键放出 能量，故反应放出 能量； 【小问2详解】 反应，是反应物，物质的量随时间减小，​是生成物，物质的量随时间增大； ①反应正向进行，反应物浓度随时间不断减小，a点时间早于b点，浓度，故正反应速率：；时刻之后反应达到平衡，各物质浓度不再改变，e、d都处于平衡段，因此​浓度： ； ②反应达到t时刻时： ， ， ， ，根据反应计量数关系 ，即 ，得；时刻时，根据计量数关系得 ，容器体积为，故，由于，因此也可表示为； 【小问3详解】 ①总反应（）减去第二步反应，可得第一步离子方程式：；在第一步被消耗，第二步又生成，总反应前后质量和化学性质不变，故作用为催化剂； ②探究浓度对化学反应速率的影响实验中要保证溶液总体积不变，实验Ⅰ总体积为 ，实验Ⅱ只改变​用量，其他试剂用量不变： ， ，因此 ；溶液由无色变为蓝色时，反应完全， ，总体积 ，反应时间 ，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校高一下学期期中考试化学试题 2026年04月 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Li7 Na23 Al27 Br80 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B. 高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 二氧化碳的分子结构模型： B. 过氧化氢分子的电子式： C. 用电子式表示氯化镁的形成过程： D. 的电离方程式： 3. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A. ①②④⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 5. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z和与其同主族的短周期元素可组成常见气体。下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. X、Y、Z三种元素可组成盐 C. 、均可与水发生反应 D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W 6. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0~15s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用B表示的平均反应速率为 B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 C. 反应进行到15s时 D. 由降到所需的反应时间小于10s 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 8. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A. ①②⑦ B. ①②⑤ C. ④⑤⑦ D. ③④⑥ 9. 具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，锌板为正极 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 放电时，OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动 D. 放电时，每消耗22.4mL，外电路转移电子数约为 10. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 相同温度下，两支试管各盛4 mL0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL0.1 mol/L草酸溶液和2 mL0.2 mol/L草酸溶液。(已知：) 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将10 mL的KI溶液与10mL溶液混合 充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为 。下列说法错误的是 A. 实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B. “吸收”发生的离子方程式为 C. “系列操作”为萃取分液 D. 若提取海水中的溴，理论上需要(STP)氯气 12. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X D. 1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 14. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 15. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 非选择题：本题共5小题，共60分 16. Ⅰ．下列9种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨； （1）只含离子键的物质是_______(填序号)，是共价化合物的是_______(填序号)。 （2）溶于水既有共价键断裂，又有共价键形成的是_______(填序号)。 （3）写出②的电子式_______；写出⑨的电子式_______。 （4）向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为_______氧化剂为_______。 Ⅱ．有下列微粒或物质：①、、；②石墨、金刚石；③、；④、、。 （5）互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 （1）元素e在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是_______，实验室制备甲的化学方程式是_______。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是_______(填序号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①A中应加入_______，B中为固体，可观察到B中生成气体。 ②有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：_______。 ③甲同学设计以下实验来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 i.已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸>硅酸。试管E中应盛放的试剂是_______(填试剂名称)。 ii.能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______。 18. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4•7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣1的成分是 _______，为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是_______(写一点即可)。 （2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。 （3）写出由滤液1生成滤液2的主要离子方程式 _______。 （4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。 （5）过程3需要加入的试剂A是 _______(填试剂名称)，写出此过程的离子方程式 _______。 19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 （1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作_______极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为_______。 （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 镁片是原电池的_______极；请写出铝片上发生的电极反应式为_______。 （3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，常见的有酸式和碱式两种，碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_______。 （4）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子()交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为_______(填化学式)；电极d上发生的电极反应式为_______； ②若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗在标准状况下的体积为_______L。 20. 回答下列问题。 （1）键能是指在常温常压下，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 （2）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。 ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)； 点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （3）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为。 反应分两步进行：第1步：_______；第2步： ①第1步的离子方程式是_______，对于总反应，的作用是_______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。 序号 试剂、用量(mL)和浓度() 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 0.1 4 1 8 0.01 3 0.1 0 实验Ⅱ 5 0.1 2 1 x 0.01 y 0.1 z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，_______；利用实验Ⅱ的数据，计算反应的化学反应速率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $