山东青岛第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025-2026年高一下化学期中（1中) 答案 题号 1 2 3 4 5 8 9 10 答案 B A c B A C C c D 恩号 11 12 13 14 15 17 18 19 20 答案 AD BD BC c BC AD c BC BC 21(1)第二周期第VA族 H H:N:H (3)2H++CO2=CO1+H2O(H++HCO3-=COz+HaO)() (4)Al:Bc(Omz+2NaOH=NaBe(OH)州(2分) (5)Al3<Na<o<S:HCIO (6)89（2分) 22(I)①ef dcab(2分)：缺少氢气的居气处理装置 ②通入气体 ©除去k中的HCL和S(2分，一种杂质气体1分)： ④CuSO或CuC) ⑤防止空气中的水慈气进入装置A,避免LH遮水则别反的(2分) (2)4LiR+AICl=LiAIH+3LiCl (2) (3)LiAH4+4H0=AI(OH)g+LiOH+4T(2分)：9%(2分) 23(1举类包适当升品、道当提高珀度的次皮等） (2)强单氧化性和段性 (3)MnO2+02+2H*=Mn2计+O21+2i0(2分) (4)热酸BnCL溶液 (5)i.催化剂： i.15: it.天mol-LH.mint(2分) (6)2N0+4e+2H.0=Nz+4OH(2分)：减小：33.6(2分) 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap青岛一中2025-2026学年度第二学期期中高一化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-140-16Na-23A1-27I-127 第I卷 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题仅有一个选项最 符合题目要求。 1.下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是() A.将氨气通入水中制备氨水 B.将硫酸氢钠溶于水配制溶液 C.加热熔化氯化钠固体 D.加热固态碘使其升华 2.下列说法正确的是() A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.含有共价键的化合物必是共价化合物 3.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是() 气体 NaHCO 饱和溶液 A A.利用A装置去除CO2中少量HCl B.利用B装置分离酒精和乙酸 C.利用C装置转移氯化钠溶液 Q D.利用D装置检验化合物中是否含钾元素 离子选择性膜 4.某镁溴电池装置如图。下列说法不正确的是 含Mg2的有机 Br3/Br 电解质溶液 A.放电时，正极反应为：Br3+2e=3Br Mg 石墨 B.放电时，Mg电极发生还原反应 放电过程 C.放电时，Mg电极电子经有机电解质溶液至石墨 D.当0.1 nol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole 试卷第1页，共8页 5.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.A→B的反应不一定需要加热 能个 量 B.两步反应均为吸热反应 C.A与C的能量差为E △E1 D.三种物质中B最稳定 反应进程 6.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 ①灼烧 ②浸泡 ③ 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含上溶液 ④H,O2、稀硫酸 ⑥ ⑤提取碘 单质2 L,的CCL4溶液 含2溶液 A.“灼烧”时，需使用坩埚、玻璃棒和酒精灯 B.海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤⑤中与碘分离 C.步骤④中反应的离子方程式为2I+H02+2H=H+2H0 D.步骤⑥中得到的有机废液可循环使用 7.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A. 四种元素中原子半径最大为Z B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C.XZ4WY,中所含化学键类型相同 D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料 8.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与H原子组成HmX分子， 在agHmX分子中含质子的物质的量是 A. a(A+N+m)mol B. A+m 是)mol C.)mol D.(A mo 9.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子B”具有相同的电子层结构。以下关于元素A、 B元素性质的比较中，正确的是 A.离子半径：aAm+>Bn B.元素所在的周期序数：A<B C.b=a-n-m D.A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 试卷第2页，共8页 10.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q 与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。 下列说法正确的是 A.非金属性：X>Q B.X与氯气化合的产物为离子化合物 C.简单氢化物的沸点：Z>Q D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或 两个选项符合题意) 11.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FSO4·7H,O),流程如下： 试剂X 铁粉 废铁屑一 酸溶 还原 过滤 结晶 FeSO47H2O 滤渣 下列说法正确的是 A.严重锈蚀的废铁屑中含有+3价的铁 B.“酸溶时试剂X可用稀盐酸 C.“还原'时发生反应的离子方程式为Fe3++Fe=2Fe+ D.“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 12.硼氢化钠NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观 过程如图所示。下列说法正确的是 88 6 H2O OH2O 催化剂 催化剂 催化剂 B(OH) B(OH) 881 催化剂 6) D-B O-0 O-H·-e A.水在此过程中作还原剂 B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含H、HD与D2 C.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D.NaBH4与水反应的离子方程式为BH4+4HO=B(O团4+4H↑ 试卷第3页，共8页 13.10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反 应速率的是 A.K2SO4 B.1molL1的硫酸 C.CuSO4 D.Na2CO3 14.连四硫酸钠NaS4O)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： 2S4O+4H=3S,+5S02个+2H,0,按如下装置制备足量S02并探究其性质，下列错误的是 盐酸 连四 硫酸钠 紫色石 酸性 Ba(NO3)2 蕊溶液 KMnO4溶液溶液 I m III V A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明SO2是酸性氧化物 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.V中溶液有白色沉淀BaSO3生成 D.V装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理 15.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的离 子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 H202、酸 NaOH 海带 交换 粗碘 浸出液→ 氧化 粗碘水 吸附 R-I3- 洗脱 >NaI,NaIO3- 酸化 「浊液 R-I NaCl洗脱 酸化 (树脂再生) Nal 氧化 己知：①I2+I、三；②强碱性阴离子树脂（用R-C1表示，CI可被其它更易被吸附的阴离 子替代)对多碘离子3)有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A.“氧化”可以加入过量HO2 B.步骤交换吸附过程发生的反应：R-C1+IR-I3+CI C.“酸化'过程参与反应的NaI与NaNO2的物质的量之比为5：1 D.从粗溴浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 试卷第4页，共8页 16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态 下的密度为0.76gL:W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正 确的是 A.原子半径：W>X>Y>Z>M B.XZ2、XM2、WZ均为直线形的共价化合物 C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 17.可能存在的第119号元素被称为类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关 “类钫的预测说法正确的是（) A.“类钫”在化合物中呈+1价 B.“类钫'属过渡元素，具有放射性 C.“类钫”共有7层电子 D.“类钫单质的熔点较低 18.将CH4设计成燃料电池，其利用率最高，装置示意图如图(A、B为多孔性碳棒)持续通 入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是() 用电器 空气 1L2molL的 KOH溶液 A.OH由A端移向B端 B.0<V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+KOH=KHC03+2H0 C.22.4L<V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e+9C032+3H0-8e=10HC03 D.V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(OH)>c(CO32)>cHC03) 19.如图表示N20气体在Pt2O+表面与C0反应转化成无害气体的过程，下列不正确的是 NO Pt.O" CO, N A.在①反应中PtO+被氧化，做还原剂 试卷第5页，共8页 B.PtO+是该反应的催化剂 C.将生成的CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成 D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 20.下列实验操作、现象及所得结论均不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H20晶体和 Ba(OD2·8HO与NH4C1 A 10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现 的反应为吸热反应 烧杯外壁变热 B 将FeNO)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 FeNO)2变质 用大理石和盐酸反应制取C02气体，立即通入一定浓度的 HCO3的酸性比HSiO3的 C Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 酸性强 盐酸与过量Z反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液， 锌与置换出的铜构成原电 D 又迅速产生较多气泡 池，加快反应速率 三、非选择题（本题共3个题，共40分） 21.已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。V、W、 X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可 以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外 层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是 (2)元素X的最简单氢化物的电子式为 (3V元素的非金属性（原子的的电子能力）弱于B元素的非金属性，能使证明这一事实的离子 方程式为 (④)元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称 为对角线规则”。根据“对角线规则”，铍Be)的性质与上述六种元素中的 (填元 素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式： (⑤)元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)， 元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 试卷第6页，共8页 (⑥Z单质可与F3O4在高温下发生置换反应，该反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为 22.氢化铝锂LiA1H4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和A1Cl3制备， 某课题组设计实验制备LiA1H4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃：②LiAH4、 LH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： (1)LiH的制备： 盐酸 碱石灰 h NaOH 容液 C D E ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 →h(填仪器接口小写字母， 尾气用排水法收集)。 ②装置A中先 (填“通入气体”或加热)。 ③装置D的作用是 ④为适当加快H产生的速率，可向盐酸中加入少量 (填化学式)溶液。 ⑤装置E中的碱石灰的作用是 (2)LiAH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和A1Cl3及少量LiA1H4(作引 发剂)，充分反应后过滤除去LC1沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经干燥可得产品 LiAH4。写出生成LiAH4的化学方程式： (3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiD。准确称取产品质量10g, 在标准状况下记录量气管B起始体积读数40.00mL,在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋 喃（可减缓LiAIH4与HO的反应速率），水混合液10mL,打开旋塞至滴加完所有液体，立即 关闭旋塞，调整量气管B液面相平后读数为7.6L,该装置中发生反应的化学方程式为： LiAH4的质量分数为 足量水 品2m20 mg产品 试卷第7页，共8页 23.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2 的工艺流程如下图所示。 稀HNO3 空气 HO2稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包→酸浸→灼烧粗MnO2→溶解 沉锰 →MmCO,→焙烧+MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)为增加“酸浸时的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)酸浸过程铜和硝酸的反应体现了硝酸的 性质。 (3)“溶解时发生的离子方程式为 (填“氧化剂'或“还原剂)。 (4)“沉锰”后为了检测MC03是否洗净，按顺序写出加入的检验试剂 (5)溶解时HO2的实际消耗量比理论值高的原因是O2催化H02分解。某化学研究小组 同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素 【实验方案】 H02溶液 蒸馏水 实验编号 催化剂 温度/℃ c(mol/L) V/mL V/mL ① J 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMn02固体 20 ③ 3 15 0.5gMm02固体 20 i.对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对HO2分解反应速率的影响。 iⅱ.实验③中x= mL。 ii.若测得实验②中HO2分解的时间为tmim,则其平均反应速率为 (6)利用如图所示原电池的装置使H与NOz均转化为N2,既能实现有效清除氨氧化物的排 放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 NH3→ 负载 --NO2 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 i.电极B上的电极反应式为： ⅱ.电池放电一段时间后，电极A附近溶液pH (填“增大”、“减小”或不变)，每消耗 标准状况下1 nol NH,能同时处理标况下LNO。 试卷第8页，共8页