精品解析：福建福州市2025-2026学年高三下学期五月质量检测化学试题

2025—2026学年福州市高三年级五月质量检测 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机器人“组团”上春晚，见证科技创新力量。下列说法错误的是 A. 外壳所用聚碳酸酯属于高分子材料 B. 核心动力采用高能量密度锂离子电池，放电时向负极迁移 C. 主控芯片使用的氮化镓属于新型无机非金属材料 D. 伺服电机使用的镧系元素钕位于元素周期表f区 2. 核苷类药物中间体的结构如下图。下列有关的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共面 B. 能发生氧化、消去、加成反应 C. 1 mol M能消耗等物质的量的 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. 某离子液体(结构如图)在电化学储能领域有广阔前景，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，和同周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W D. 该离子液体熔点比晶体高 4. 一种由和催化合成的机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量为该步基元反应的活化能。 下列说法正确的是 A. 反应①~⑤都存在极性键的断裂或形成 B. C. 催化剂增大的平衡产率 D. 反应速率：②>④ 5. 东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成3 mol时，转移的电子数为 B. 1 mol中含有的键数为 C. 18 g中含有的质子数为 D. 22.4 L分子数为 6. 处理汞污染土壤[含Hg(Ⅱ)，Hg(Ⅰ)]的流程如下： 已知：TMT-15： 下列说法错误的是 A. TMT-15中和均能与配位 B. “氧化”将各种形态的汞氧化为 C. “还原”时存在反应： D. “沉汞”时酸性增强有利于汞的沉淀 7. 实验室用和制的部分装置如图。 下列说法错误的是 A. 仪器中所装试剂可用浓硫酸 B. 仪器的作用是防止倒吸 C. 装置Ⅲ所用试剂可用溶液 D. 装置Ⅱ中溶液需在气氛中结晶 8. 某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应： 实验 试剂 滴加试剂3 ml 现象 Ⅰ 新制镀 有相同 面积的 银镜试管 溶液 5 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊 Ⅱ 溶液 11 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑浊 Ⅲ 溶液 5 s后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A. 取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的 B. 实验Ⅱ的化学方程式为： C. 实验Ⅲ的溶液中不变 D. 某些阴离子会影响与的反应 9. 电催化还原耦合乙二醇氧化制甲酸的工作原理如图，通电一段时间，测得a极产生n()∶n()=2∶1。 下列说法正确的是 A. 一个乙二醇分子中杂化原子数为2 B. b为阳极 C. a电极反应式为： D. 当电路中转移1 mol电子时，理论上可生成0.7 mol 10. 向不同的悬浊液中加入固体(完全溶解，溶液体积变化忽略不计)，溶液中与的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线①对应的 B. 点处， C. 点处，体系中含微粒的总浓度大于 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液(pH>13，含有、、、等)中提取锂的工艺如下： 已知：25℃时，、、的分别为、、。 （1）“酸化”发生反应的离子方程式有和_______。 （2）“中和”目的是_______。 （3）“沉锂”时若处理 为的溶液，加入 NaF固体(忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为_______(保留2位有效数字)。 （4）滤液的主要溶质含NaF和_______(填化学式)。 （5）“苛化”时，反应的值为_______。 （6）“氢化”时反应的化学方程式是_______。 （7）“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是_______。 （8）两种晶胞结构如图(图中氢原子皆已隐去)。 ①基态O原子的价电子排布式为_______。 ②晶胞1中周围紧邻的构成的空间构型是_______。 ③晶胞2中部分锂离子位置上存在缺位现象，晶体中锂离子与空位的个数比为_______。 ④晶体中化学键类型有_______。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键 12. 阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： （1）C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。 （2）A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）已知酸性： ，从结构角度解释_______。 （5）A→B反应的化学方程式为_______。 （6）根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。 （7）X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 ①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰 13. 纳米复合粒子( NPs)具有良好的光催化活性，在催化氨硼烷()水解制氢等方面应用潜力巨大。 Ⅰ． NPs的制备 新制氢氧化铜悬浊液纳米氧化亚铜直径20~80 nm 已知：抗坏血酸钠()反应后生成的可溶于水。 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加_______溶液，可以看到_______(填现象)，得到新制氢氧化铜悬浊液。 （2）生成纳米氧化亚铜的化学方程式为_______。 （3）从混合物中分离出纳米氧化亚铜的最佳方法是_______(填标号)。 a．离心法 b．过滤法 c．减压过滤法 （4）煅烧时，盛放纳米氧化亚铜的容器名称为_______。 （5）用XPS能谱仪分析煅烧所得 NPs的元素组成及价态，拟合曲线如图，XPS能谱图中的不同曲线对应着不同价态的铜离子；强度峰值对应的结合能越大，表示电子所受束缚作用越大，越难失去。 ①Cu+对应的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②该样品中铜元素平均价态为+1.6，则与的物质的量之比为_______。 Ⅱ．催化活性测试 分别取4等份样品(每份含0.0001 mol Cu)于盛有去离子水的三颈烧瓶，分别加入等体积浓度为0.016、0.032、0.064、氨硼烷溶液，称量排出水的质量，记录数据并换算成标况下氢气体积。实验装置与结果如图。 （6）下列关于该实验的说法错误的是_______(填标号)。 a．检查气密性时，需塞紧恒压分液漏斗的上口塞 b．实验过程通过水浴精准控制温度，可减少测量误差 c．实验前，烧瓶内必须装满水以减少实验误差 d．氨硼烷溶液浓度越大，水解反应速率越大 （7）催化活性通常用TOF值[单位时间内每摩尔活性位点(以Cu的物质的量计)催化氨硼烷水解产生氢气物质的量]来表示。则该样品的TOF值为_______(结果保留两位小数)。 14. 掺杂型固体酸催化剂具有特殊的表面性质。可用于催化加氢制备甲醇，部分相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应 _______。 （2）向恒温恒压密闭容器中按物质的量比1∶1充入和，发生反应ⅰ．下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器的体积不再改变 b．反应速率 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．的体积分数不再改变 （3）往恒容密闭容器按物质的量比1∶3充入和发生反应，不同温度下平衡体系中的转化率和含碳产物的选择性[选择性 ]变化如图所示。260℃之后的平衡转化率增大的原因是_______。260℃时，若体系的总压强为，该温度下发生的副反应的为_______(列计算式)。 （4）固体酸催化剂表面通常可通过表面处理引入B酸(可提供)和酸(可接受孤电子对)两种结合反应物种的位点。三甲基氧膦[]可作为探针分子吸附在催化剂表面的酸和酸位点，其结构中与酸位点结合的原子为_______。 （5）恒容密闭容器中，气态三甲基氧膦(T)在催化剂表面B酸位点(B)发生吸附，存在平衡： ，，为的平衡分压，为平衡吸附覆盖率(吸附覆盖率 )。 ①以下方法有助于提高的是_______。 a．适当升高温度 b．适当增大的平衡分压 c．维持平衡分压不变，适当增大表面酸位点数量 ②某次实验中，平衡时催化剂表面B酸位点吸附覆盖率为，此时气态三甲基氧膦(T)的平衡分压为。保持温度不变，继续充入，当体系重新达到平衡时，的平衡分压增加到，新平衡下酸位点吸附覆盖率_______(填“>”、“=”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年福州市高三年级五月质量检测 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机器人“组团”上春晚，见证科技创新力量。下列说法错误的是 A. 外壳所用聚碳酸酯属于高分子材料 B. 核心动力采用高能量密度锂离子电池，放电时向负极迁移 C. 主控芯片使用的氮化镓属于新型无机非金属材料 D. 伺服电机使用的镧系元素钕位于元素周期表f区 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯属于有机聚合物，是高分子材料，A正确； B．锂离子电池放电时为原电池装置，原电池中阳离子向正极迁移，因此向正极移动，B错误； C．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．镧系元素均位于元素周期表f区，钕属于镧系元素，因此位于f区，D正确； 故选B。 2. 核苷类药物中间体的结构如下图。下列有关的说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共面 B. 能发生氧化、消去、加成反应 C. 1 mol M能消耗等物质的量的 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有苯环，苯环为平面结构，但分子中侧链饱和碳原子为四面体结构，其中亚甲基为单键连接，可以旋转，因此所有碳原子不一定共面， A错误； B．M中的苯环可与H2发生加成反应；该有机物可燃烧，且苯环含有支链，可被氧化，发生氧化反应；与Cl直接相连的C的邻位C上有H，才可发生消去反应，该分子结构不符合此特点，不能发生消去反应，B错误； C．M分子中的基团属于卤代烃结构，故1 mol M可水解消耗1 mol NaOH，C正确； D．M分子中不存在碳碳双键或碳碳三键等不饱和键，不能和溴发生加成反应，因此无法使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选C。 3. 某离子液体(结构如图)在电化学储能领域有广阔前景，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，和同周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W D. 该离子液体熔点比晶体高 【答案】C 【解析】 【分析】只形成1个共价键，原子序数最小，故；形成4个共价键，原子序数大于，故；中心形成4个共价键，整体带1个正电荷，且原子序数介于和之间，故；原子序数最大，形成1个共价键，故；原子序数大于，与同周期，中心形成4个共价键，整体带1个负电荷，故，据此分析： 【详解】A．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，A错误； B．第一电离能顺序为：，即，B错误； C．最高价氧化物对应水化物为，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，为两性氢氧化物，酸性极弱，酸性：，即，C正确； D．该离子液体的阴阳离子体积大，离子键作用力弱，晶格能远小于晶体，熔点远低于，D错误； 故选C。 4. 一种由和催化合成的机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量为该步基元反应的活化能。 下列说法正确的是 A. 反应①~⑤都存在极性键的断裂或形成 B. C. 催化剂增大的平衡产率 D. 反应速率：②>④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①()形成O-H极性键；反应②()形成C-H极性键；反应③()断裂C-O极性键；反应④()断裂C-O极性键；反应⑤()形成C-H极性键。所有反应均涉及极性键的断裂或形成，A正确； B．反应⑤为，图中能量为该步基元反应的活化能，不是该反应吸收或放出的热量，B错误； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间。催化剂不能改变反应的平衡状态，即不能改变平衡常数和平衡产率，C错误； D．反应速率与活化能成反比关系，即活化能越低，反应速率越快。从图中可知，反应②的活化能为，反应④的活化能为，所以反应②的速率应慢于反应④，即速率：② < ④，D错误； 故选A。 5. 东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成3 mol时，转移的电子数为 B. 1 mol中含有的键数为 C. 18 g中含有的质子数为 D. 22.4 L分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，偏二甲肼中C、N元素被氧化、中N元素被还原，生成3mol 时，总失电子数为16mol，即转移电子数为16，A正确； B．1个分子含6个C-H键、2个C-N键、1个N-N键、2个N-H键，共11个键，故1mol该物质含键数为，B错误； C．的摩尔质量为20g/mol，18g该物质的物质的量为0.9mol，1个含10个质子，故总质子数为，C错误； D．未指明为标准状况，且标准状况下为液态，22.4L的物质的量不是1mol，分子数不为，D错误； 故选A。 6. 处理汞污染土壤[含Hg(Ⅱ)，Hg(Ⅰ)]的流程如下： 已知：TMT-15： 下列说法错误的是 A. TMT-15中和均能与配位 B. “氧化”将各种形态的汞氧化为 C. “还原”时存在反应： D. “沉汞”时酸性增强有利于汞的沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．从最终沉汞产物的结构可知，同时与、成键；和原子都含有孤对电子，有空轨道，二者均可以和形成配位键，A正确； B．流程的目的是沉淀汞，“氧化”步骤的作用就是将土壤中转化为，便于后续沉淀处理，B正确； C．该反应中，中为价，被还原为，每个得到；中价，被氧化为，每个失去，配平后电子、电荷、原子均守恒，反应方程式正确，C正确； D．中与、形成配位键使汞沉淀；酸性增强时，浓度增大，会与中的、形成配位键，不利于汞的沉淀，D错误； 故选D。 7. 实验室用和制的部分装置如图。 下列说法错误的是 A. 仪器中所装试剂可用浓硫酸 B. 仪器的作用是防止倒吸 C. 装置Ⅲ所用试剂可用溶液 D. 装置Ⅱ中溶液需在气氛中结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器中所装试剂可用浓硫酸，因为浓硫酸和在加热条件下可以产生，A正确； B．仪器的体积较大，可容纳较多液体，从而可以防倒吸，防止装置Ⅱ中液体进入到装置Ⅰ，B正确； C．装置Ⅱ中发生反应：，装置Ⅲ中的溶液可以检验是否有生成和吸收，因为溶液可以和发生反应：，C正确； D．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到，该过程并非必须在气氛中进行，D错误； 故答案选D。 8. 某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应： 实验 试剂 滴加试剂3 ml 现象 Ⅰ 新制镀 有相同 面积的 银镜试管 溶液 5 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊 Ⅱ 溶液 11 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑浊 Ⅲ 溶液 5 s后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A. 取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的 B. 实验Ⅱ的化学方程式为： C. 实验Ⅲ的溶液中不变 D. 某些阴离子会影响与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应会生成特征蓝色沉淀，可用于检验，A正确； B．实验Ⅱ中被还原为（棕黄色变浅），被氧化为后与结合生成沉淀（浑浊），离子方程式书写正确，B正确； C．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，可氧化，自身被还原为低价含氮化合物，因此减小，C错误； D．三组实验阴离子种类不同，反应现象、速率均存在差异，说明某些阴离子会影响与的反应，D正确； 故选C。 9. 电催化还原耦合乙二醇氧化制甲酸的工作原理如图，通电一段时间，测得a极产生n()∶n()=2∶1。 下列说法正确的是 A. 一个乙二醇分子中杂化原子数为2 B. b为阳极 C. a电极反应式为： D. 当电路中转移1 mol电子时，理论上可生成0.7 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，电极a中，乙二醇反应生成和，C的化合价由-1分别升高至+2、+1价，则电极a为阳极，其电极反应方程式为：2HOCH2CH2OH+13OH- - 10e-=2HCOO-+HOCH2COO-+10H2O；电极b中，CO2反应生成，C的化合价由+4降低至+2，则电极b为阴极，电极反应方程式为：CO2+H2O+2e- =HCOO-+OH-。 【详解】A．乙二醇结构简式为HOCH2CH2OH。碳原子形成4个单键，氧原子形成2个单键且含2对孤电子对，价层电子对数均为4，故所有C、O原子均为sp3杂化。每个分子含2个C和2个O，共4个sp3杂化原子，A错误； B．由分析可知，b为阴极，B错误； C．由分析可知，a电极的反应方程式为：2HOCH2CH2OH+13OH- - 10e-=2HCOO-+HOCH2COO-+10H2O，C错误； D．由分析可知，总反应方程式为：2HOCH2CH2OH+8OH-+5CO2=7HCOO-+HOCH2COO-+5H2O，根据该反应，生成7mol HCOO-时电路中转移的电子的物质的量为10mol，故当电路中转移1mol电子时，理论上可生成0.7mol HCOO-，D正确； 故答案选D。 10. 向不同的悬浊液中加入固体(完全溶解，溶液体积变化忽略不计)，溶液中与的关系如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 曲线①对应的 B. 点处， C. 点处，体系中含微粒的总浓度大于 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+会抑制氢氧化铝沉淀生成，增大，在相同氟离子浓度下，曲线①的最小，说明最大，这意味着溶液酸性最强，已知曲线②是pH=5.0，曲线①在其下方，故，A正确； B．N点处， 加入的是，由物料守恒可知，B错误； C． M点坐标为。这意味着，即； ，即，题目已知配位反应的，，体系中含Al微粒的总浓度=>mol/L，C正确； D．Q点坐标，即，，pH=5.0，则，即，此时氟离子浓度较小，且之后随着氟离子浓度增大，铝离子浓度不变，此时仍然是悬浊液，，则① ，已知②，①+②可得的平衡常数，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 锂作为战略性资源，享有“白色石油”的美誉。一种从沉锂母液(pH>13，含有、、、等)中提取锂的工艺如下： 已知：25℃时，、、的分别为、、。 （1）“酸化”发生反应的离子方程式有和_______。 （2）“中和”目的是_______。 （3）“沉锂”时若处理 为的溶液，加入 NaF固体(忽略溶液体积变化)，则锂的沉淀率为_______(保留2位有效数字)。 （4）滤液的主要溶质含NaF和_______(填化学式)。 （5）“苛化”时，反应的值为_______。 （6）“氢化”时反应的化学方程式是_______。 （7）“热解”时温度对碳酸锂产品纯度和收率的影响如图，最佳分解温度是_______。 （8）两种晶胞结构如图(图中氢原子皆已隐去)。 ①基态O原子的价电子排布式为_______。 ②晶胞1中周围紧邻的构成的空间构型是_______。 ③晶胞2中部分锂离子位置上存在缺位现象，晶体中锂离子与空位的个数比为_______。 ④晶体中化学键类型有_______。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键 【答案】（1） （2）除去过量的硫酸 （3）95% （4） （5）0.1 （6） （7）90℃ （8） ①. ②. 八面体 ③. 2∶1 ④. ab 【解析】 【小问1详解】 沉锂母液中含，酸化时除了，还有。 【小问2详解】 中和过量的硫酸，调节溶液的pH，同时除去溶液中过量的，为后续沉锂提供碱性环境。 【小问3详解】 已知，初始，加入 NaF（），根据溶度积，设平衡时剩余，，近似为，，沉淀的，沉淀率。 【小问4详解】 沉锂后滤液含、过量的、以及中和后引入的，主要溶质为NaF和。 【小问5详解】 反应：，，，，，联立可得。 【小问6详解】 根据流程可知，氢化阶段通入，将转化为，化学方程式为。 【小问7详解】 根据图像可知，碳酸锂产品收率随温度升高而显著上升，纯度随温度升高而略微下降，当温度为90℃时收率数据达到峰值，同时纯度依然保持在99.35%以上，因此最佳分解温度是90℃。 【小问8详解】 ①O原子的核外电子排布式为，价电子为最外层电子，因此价电子排布式为； ②晶胞1中，位于体心，周围紧邻的6个分别位于八面体的6个顶点，构成八面体空间构型； ③图晶胞2所示，Cl位于体心，O位于顶点，Li或空位位于棱心，通过均摊法计算：Cl为1个（体心），O为个（顶点），Li或空位为个（棱心），根据化学式可知，Li为2个，则空位为1个，晶体中锂离子与空位的个数比为2:1； ④晶体中化学键类型有、和锂离子之间存在离子键，内部的O与H之间为极性共价键，无金属键、非极性共价键，氢键不属于化学键； 故答案选ab。 12. 阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下： （1）C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。 （2）A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）已知酸性：，从结构角度解释_______。 （5）A→B反应的化学方程式为_______。 （6）根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。 （7）X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 ①不存在环状结构 ②核磁共振氢谱图只有一组峰 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 酰胺基 （2）5∶6 （3）加成反应 （4）三氟甲基(-CF3)是极强的吸电子基团，增强键的极性，使更容易解离。 （5）+HBr （6） （7） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B（）；B与发生取代反应生成C；C与HBr发生取代反应生成D；D与反应生成E；E与反应环化生成F；F和发生加成反应生成G；G发生氧化反应生成H，据此分析： 【小问1详解】 观察C的结构简式，除酯基外，含氧官能团还含有羰基、酰胺基； 【小问2详解】 A为咪唑，所有环上5个原子都参与形成大键；中N提供2个电子，其余4个原子各提供1个电子，共6个电子，因此原子数:电子数； 【小问3详解】 F中咪唑环上的C-H键与甲醛的碳氧双键加成，引入得到G，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 的吸电子能力强于，使中O−H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强； 【小问5详解】 A与发生取代反应生成B（）和HBr，反应方程式为：+HBr； 【小问6详解】 观察合成路线中：相同条件()下，D中甲基化为，因此I的结构为：； 【小问7详解】 原有机物分子式为，不饱和度，满足：①无环状结构，因此不饱和度全部来自不饱和键，可以是2个碳碳三键；②核磁共振氢谱只有一组峰，说明所有氢化学环境完全相同，所有氢都在叔丁基的三个甲基上，正好9个氢，结构为。 13. 纳米复合粒子( NPs)具有良好的光催化活性，在催化氨硼烷()水解制氢等方面应用潜力巨大。 Ⅰ． NPs的制备 新制氢氧化铜悬浊液纳米氧化亚铜直径20~80 nm 已知：抗坏血酸钠()反应后生成的可溶于水。 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加_______溶液，可以看到_______(填现象)，得到新制氢氧化铜悬浊液。 （2）生成纳米氧化亚铜的化学方程式为_______。 （3）从混合物中分离出纳米氧化亚铜的最佳方法是_______(填标号)。 a．离心法 b．过滤法 c．减压过滤法 （4）煅烧时，盛放纳米氧化亚铜的容器名称为_______。 （5）用XPS能谱仪分析煅烧所得 NPs的元素组成及价态，拟合曲线如图，XPS能谱图中的不同曲线对应着不同价态的铜离子；强度峰值对应的结合能越大，表示电子所受束缚作用越大，越难失去。 ①Cu+对应的曲线为_______(填“m”或“n”)。 ②该样品中铜元素平均价态为+1.6，则与的物质的量之比为_______。 Ⅱ．催化活性测试 分别取4等份样品(每份含0.0001 mol Cu)于盛有去离子水的三颈烧瓶，分别加入等体积浓度为0.016、0.032、0.064、氨硼烷溶液，称量排出水的质量，记录数据并换算成标况下氢气体积。实验装置与结果如图。 （6）下列关于该实验的说法错误的是_______(填标号)。 a．检查气密性时，需塞紧恒压分液漏斗的上口塞 b．实验过程通过水浴精准控制温度，可减少测量误差 c．实验前，烧瓶内必须装满水以减少实验误差 d．氨硼烷溶液浓度越大，水解反应速率越大 （7）催化活性通常用TOF值[单位时间内每摩尔活性位点(以Cu的物质的量计)催化氨硼烷水解产生氢气物质的量]来表示。则该样品的TOF值为_______(结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 产生蓝色沉淀 （2） （3）a （4）坩埚 （5） ①. m ②. （6）cd （7）1.15 【解析】 【分析】新制氢氧化铜悬浊液中的和抗坏血酸钠发生氧化还原反应转化为，抗坏血酸钠（）转化为。生成的煅烧后有一部分被氧化生成。 【小问1详解】 制备新制氢氧化铜悬浊液，是向过量氢氧化钠溶液中滴加可溶性铜盐溶液，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 【小问2详解】 中Cu从价降为价，被氧化为​时失去2 mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得化学方程式为。 【小问3详解】 纳米氧化亚铜直径为20~80 nm，属于胶体分散系，颗粒可透过滤纸，过滤、减压过滤无法分离，离心法可使纳米颗粒沉降分离，故选a。 【小问4详解】 煅烧固体药品时，盛放固体的仪器为坩埚。 【小问5详解】 ①结合能越大，电子受束缚作用越大。价态更低，对电子束缚作用更小，结合能更小，峰值对应结合能更小的曲线m。 ②解析：设物质的量为x mol，为y mol，平均价态满足，解得。 【小问6详解】 a．检查气密性时需要封闭体系，因此要塞紧恒压分液漏斗上口塞，a正确； b．气体体积受温度影响大，水浴控温可减少体积测量误差，b正确； c．本实验通过生成氢气的体积排出等体积水测量，原有空气不影响测定结果，烧瓶不需要装满水，c错误； d．由图可知，图像呈一条直线，斜率基本一致，并不是浓度越大，反应速率越大，d错误； 故选cd。 【小问7详解】 由图可知，最大浓度下完全反应生成标况下，时间，，，根据定义： 。 14. 掺杂型固体酸催化剂具有特殊的表面性质。可用于催化加氢制备甲醇，部分相关反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）反应 _______。 （2）向恒温恒压密闭容器中按物质的量比1∶1充入和，发生反应ⅰ．下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器的体积不再改变 b．反应速率 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．的体积分数不再改变 （3）往恒容密闭容器按物质的量比1∶3充入和发生反应，不同温度下平衡体系中的转化率和含碳产物的选择性[选择性]变化如图所示。260℃之后的平衡转化率增大的原因是_______。260℃时，若体系的总压强为，该温度下发生的副反应的为_______(列计算式)。 （4）固体酸催化剂表面通常可通过表面处理引入B酸(可提供)和酸(可接受孤电子对)两种结合反应物种的位点。三甲基氧膦[]可作为探针分子吸附在催化剂表面的酸和酸位点，其结构中与酸位点结合的原子为_______。 （5）恒容密闭容器中，气态三甲基氧膦(T)在催化剂表面B酸位点(B)发生吸附，存在平衡： ，，为的平衡分压，为平衡吸附覆盖率(吸附覆盖率)。 ①以下方法有助于提高的是_______。 a．适当升高温度 b．适当增大的平衡分压 c．维持平衡分压不变，适当增大表面酸位点数量 ②某次实验中，平衡时催化剂表面B酸位点吸附覆盖率为，此时气态三甲基氧膦(T)的平衡分压为。保持温度不变，继续充入，当体系重新达到平衡时，的平衡分压增加到，新平衡下酸位点吸附覆盖率_______(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）-90.7 （2）ac （3） ①. 温度升高，反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，260℃之后反应Ⅱ正向移动占主导地位，转化率上升 ②. （4）O （5） ①. b ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应=反应反应，则； 【小问2详解】 a．恒温恒压下，反应i是气体分子数减小的反应，容器体积不再改变，说明各物质的量不再变化反应达到平衡，a正确； b．反应速率比等于计量数比，反应速率为时到达平衡，b错误； c．混合气体平均摩尔质量，总质量不变，总物质的量变化，所以当不变，说明总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．假设初始时和各为，反应过程中，转化了，根据化学计量数，平衡时各物质的物质的量：、、、，总物质的量为，的体积分数为，说明整个反应过程中，的体积分数始终保持不变，不能说明达到平衡，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 260℃后，温度升高，吸热的反应ⅱ正向移动的趋势超过了放热反应ⅰ逆向移动的趋势，因此转化率上升；假设，列三段式有：、，所以，由坐标、知和的选择性均为50%，的转化率为20%，即、，得，所以，所以； 【小问4详解】 三甲基氧膦中，原子有孤电子对，L酸是可接受孤电子对的位点，因此与L酸位点结合的原子是（氧原子）。 【小问5详解】 ①a．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于吸附，所以会降低，a错误； b．温度不变则K不变，根据，p增大时，的比值会增大，意味着会提高，b正确； c．K和p都不变，的比值就不变，所以不会改变，c错误； 故选b。 ②温度不变，平衡常数K不变。 初始平衡时：，新平衡时：，联立两个式子可以得到：，整理得， 因为是吸附覆盖率，一定满足，所以，则，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $