福建福州第一中学2026届高三5月质量检测化学试卷

福州一中2026届高三5月质量检测 化学参考答案 2 3 4 5 6 > 8 10 B D D A B A C D 11.(14分)(1)第五周期A族(2分) (2)防止生成C12,污染环境(2分) (3)2Fe3++SO}+H,0=2Fe++SO}+2H+(2分) (4)4Zn+2HInCl 2In+4ZnCl,+H3Zn+2HInCla 2In+3ZnCl,+2HCl (2分) (5)30.00(或30)(2分) 337 (6)①.0.4(2分) 448 (2分) 12.(16分)(1) 恒压滴液漏斗（1分) 平衡气压，使液体顺利流下(1 分) (2)C02(2分) (3)重结晶(2分) (4)NaC1(2分) 大于(2分)四面体型(2分) (⑤)水作为溶剂，溶解各反应物后加快反应速率(2分) (o需×100%(2分) 13.(14分) (1)羧基、硝基（各1分，共2分） 强(2分)A中羧基1受硝基和羧 第1页共2页 基2两个吸电子基团共同影响，使得基团1中O-H键极性更大，酸性比基团2 的强。(2分) (2)V形(2分) (3)还原反应(2分) (4) +C(OC2H5)4→ +3C2H5OH(2分) COOC,H COOC,H. OOCCH, OOCCH, CH,COO OOCCH, HN. NH (5) 或 （2分) HN NH, CH,COO OOCCH. CH.,CH, CH,CH, 14.（16分)(1)SiCl4(g十2H(g)=SiHC12(g)+2HC1(g)△H=(2a-2b+48)kJmol-1 (2)①80% ② e132)t 0132x(x132) ③< T3>T1,T2时SiHCI3(g)的转化率为80%，T1温度下SiHCI3(g)的转化率 是90%，降低温度，SHCl3(g)转化率升高，反应i是放热反应，△H2<0 ④升高温度，减小压强，及时移走产物等 (3)45.8 生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义 第2页共2页福州一中2026届高三5月质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23P31S32 Ti 48 Pb 207 一、选择题（每小题4分，共40分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 A.可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B.高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 C.仿真机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D.稀土元素被称为治金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，它们位于元素周期 表的IB族 2.M在酸性条件下转化为N过程如下： H M 下列说法错误的是 A.可用FeCl3溶液鉴别M和N B.M中含有4个手性碳原子 C.N中有7个sp杂化碳原子 D.N核磁共振氢谱共有9组峰 3.某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性：Z>X>W B.简单离子半径：Q>Y>W C.简单氢化物的沸点：Y>Z>X D.该物质中X和Q采取的杂化方式不同 第1页共8页 4.下列化学用语或表达正确的是 「H+ A.蔗糖的分子式为C6H1O6 B.NHBr的电子式为H:N:HBr c.人 的名称为4-甲基-2-戊烯 D.基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s4p3 5.研究甲醛与新制C(OH)2反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 空气中放置 足量 蓝色溶液 浓氨水 充分浸泡无色溶液 ④ 过滤 ② 固体A 加入浓氨水 ① 空气中放置 红色固体 蓝色溶液 ③ @ 己知：i.Cu2O能溶于浓氨水产生无色Cu(NH):CuO能溶于浓氨水产生蓝色Cu(NH)。 i.Cu(NH)可与Cu反应生成Cu(NH)。 A.固体产物A的成分一定不含CO B.①中加塞密闭是为了防止空气干扰 C.②→④发生Cu(H)被O,氧化的过程 D.③中的红色固体主要成分为Cu 6.氯气与冷烧碱溶液反应可制得84消毒液，实验装置如图。下列有关说法错误的是 浓 盐 搅拌 酸 6 NaOH 溶液 甲 A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B,乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 第2页共8页 7.配离子「CoH)F在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法错误的是 H2O CO(NHEP[HN.Co-田凌应[I,N,Co-OH,]+HF A.H-N一H键角：[CoNH)F]+<NH3 B.与Co)的配位能力：HO>HF C.转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D.H一F键的形成削弱了Co一F键，促进水解 8.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为C03O4,还含有少量的铝箔等杂质）制备碳酸钴的工 艺流程如图： NaOH 溶液 H2S04H202 Na2CO3 龛箱→碱浸 钴渣① 酸溶 操作① 滤液② →沉钴→CoCO3 滤液① 已知：CoCO3、Co(OH2难溶于水。 下列有关描述错误的是 A.碱浸发生反应的为：2A1+2NaOH+6H,O=2Na[A1(OH)4+3H2个 B.操作①用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“酸溶反应中HO2可以换成O? D.沉钴时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 9.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法错误的是 循环回路 循环回路 NaTi(PO)3和) NaTi(PO,)和 NaTi,(PO4)2电极 NaTi,(PO),电极 NaCI/H,O CL/CCI NaCI/H,O 储液器 储液器 多孔 碳电极 CL/CCL M多孔碳 电极 图1 图2 A.放电时，CI向N极移动 B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23g C.充电时，阴极反应式为：NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti(PO4)3 D.充电过程中，右侧储液器中NaCI溶液浓度增加 第3页共8页 10.某温度下，在含A1(OH)3(s)的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡： Al(OH);(s)+3H,O()Al(H,O),(OH);(aq) A1(H,O)(OHD,(aq)+mH,O=[A1(H,O)n(OH),-u”(aq)+nOH(aq)(1、2或3) Al(H2O)(OH);(aq)+OH-(aqAl(H2O)(OH)(aq)+HO() 溶液中-lgc(c表示含A1粒子的浓度，单位为molL1)与pH的关系如图所示。 0 品 AI(H2O)(OH) 5 6 71 91011121314 pH 下列说法错误的是() A.1表示-lgc[AI(H,O6]}与pH的关系 B.AN(H,O,(OHD,(aq)+0Hr(a)=A1,0)OH,]了(a)+H,O0的平衡常数K=x10 Kw C.反应A1(H,O),(OH),(aq)+nH,O)→[A1(H,O)n(OH),m](aq)+OH(aq) (1、2或3)的平衡常数随n增大而增大 D.该溶液的pH为6~8时，铝元素的去除效果较好 第4页共8页 二、非选择题（本大题共有4小题，请在答题卷上作答。） 11.(14分)铟(4)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣（主要含n,O3、nS3以及少量PbO、 Fe,O3、SiO,)中回收铟的工艺流程如下： MnO2、H2S04 Na2SO3 萃取剂 反萃取剂 Zn 加热 高钢 HInCl 烟灰 →氧化酸浸 还原铁 萃取 有机相 反萃取 溶液 置换 →粗铟→电解精炼 →钢 滤渣 水相 有机相 滤液 己知：25℃时，Km(PbS04)=1.6×108，Kp(PbC03)=7.4x1014。 (1)铟在元素周期表中的位置为 (2)“氧化酸浸时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是 (3)还原铁发生反应的离子方程式为 (4)置换中Z与HnC14溶液反应的化学方程式为 (5)酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460g,投入20mL1.00mol·L1的NaC0? 溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入30mL1.00molL1HNO,充分溶解，过滤，蒸 馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00mL容量瓶中定容。取25.00mL溶液，加入 指示剂后用0.100mol·L的EDTA标准溶液(Na,H,Y)滴定至终点（离子方程式为 Pb2++H,Y2-=PbY2-+2H+),消耗EDTA标准液15.00mL,则滤渣中铅的质量分数（以PbO 计)为 %。 (6)一种铜铟镓硒Cn,Ga,Se,其晶胞结构如图所示。 OCu b pm OSe ●Ga或ln T a pm a pm ①若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则y= ②T原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为 第5页共8页 12.（16分)三氟甲基亚磺酸锂(M,=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离 子电池补锂剂，其合成原理如下： NaHCO HCI,THF LiOH,H2O FC- Cl Na2SO3- >M 80C ONa FC OLi ●) 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I.向A中加入3.5 g NaHC03、5.2gNa2S03和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g) 三氟甲磺酰氯(M=168.5),有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 IⅡ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2S04,振荡， 抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0LTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐 酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量iOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸 除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品1.1g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲磺酰氯易水解 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 b处玻璃导管的作用 (2)步骤I反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ和V中将固体进行纯化处理的操作是 (4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和 ,M的电离程度 甲基亚磺酸（填“大于”、 等于”或小于)，甲基亚磺酸中S的VSEPR构型为 (⑤)步骤V中加入蒸馏水的作用是 (6三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (写出原始计算式，无需化简)。 第6页共8页 13.(14分)1.化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下 NO. NO NO2 H COOH C,H.OH COOH SOCL COCI (1)NaN. COOC(CH) COOH HSO, COOC,H. COOC,H. (2(CH),COH COOC,H B C D Br SnCL C(OC,H) DMF,NaH -COOC,H, COOC,H. COOC,H NO, (1)A( Coo)中含有的官能团名称为 ;基团1的酸性比基团2的 2 (填“强， COOH 或“弱，理由是 (2)B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其分子的空间结构为 (3)E→F的反应类型为 (4)F→G的总反应方程式为 (5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有-NH: ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X):()=3:1,X的相对分子质量为 60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 14.（16分)晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子 技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiC14和SHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。 还原过程中发生的主要反应为： i.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AH1=a kJ.mol 1 ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)AH2=b kJ.mol1 回答下列问题： (1)已知：2 SiHCI3(g)一SiCl4(g)+SiH2Cl(g)△H3=48 kJ mol1。则H(g)还原SiC4(g)生成 SiH2Cl(g)的热化学方程式为 （2)在T1、T温度下，将1 mol SiCl4(g)、1 mol SiHCI3(g)和3molH(g)加入体积固定的密闭容 器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得T1、T2温度下H2的转化率及体系内对应的压强随 时间的变化关系如图所示： 第7页共8页 0安77管社 6 T 1.32 40 香 20 1.0 100 200300 t/(min) ①T温度下，反应达到平衡时SiHCl3(g)的转化率为. ②T2温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为： (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g), 其中p-l0Pa,PG、PH、ph、PE为各组分的平衡分压)。 ③△H 0(填>”或<)，写出推理过程 ④要增大SiC4(g)的转化率可以采取的措施有 (写其中的一条即可)。 (3)研究发现，反应SiC4(g)+SiH2Cl(g)=2 SiHCI3(g)的活化能Ea=100 kJmol厂1。反应的活化 能Ea、速率常数k、温度T满足关系：1m 2-(1.)= △E k(T1 R T1 T2 RT (已知：R=8.3×103 kJmol1.K1;1n10=2.3)。 ①若T1=300K,通过升高温度到595K,才能满足=108以加快反应速率； k ②若7-300K,使用催化剂使活化能降低，满足号-10以加快反应速率，应减小. 上述②中Ea应减小 kJmol1(保留1位小数)：对比①和②你得到的结论是 第8页共8页