精品解析：四川内江市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高二化学下学期期中考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  S-32  K-39  Ni-59  Zn-65  Mn-55 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 分子的空间填充模型 3. 下列说法中不正确的是 A. NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B. 、、的空间结构都是三角锥 C. 、都是由极性键构成的非极性分子 D. 、、的中心原子都是杂化 4. 、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A. Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B. 第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C. Fe位于周期表中ds区 D. 基态P原子核外电子有9种运动状态 5. 下列表达式只能表示一种结构的是 A. C2H6O B. -C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量通入饱和溶液中： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 向悬浊液中通入过量氨气： 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>碳化硅>硅 原子半径大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 键的极性 D 稳定性：的分解温度(3000℃)远高于(900℃) 有无氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 60 g SiO2中含Si-O键的数目为2NA B. 标准状况下，2.24 L己烷的原子数为2NA C. 12 g石墨中含有的C-C键的数目为2NA D. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键的数目为2NA 9. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 分子式为C9H10O C. 核磁共振氢谱有5组峰 D. 与互为同分异构体 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中的含量 B. 用乙装置比较和的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发溶液得到固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 11. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体 B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞的密度为 12. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i．固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii．深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 1 mol [Cu(H2O)4]2+ 中有8 mol σ键 13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C. 第一电离能：X<Y<Z D. 该新化合物中X不满足8电子稳定结构 14. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 15. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下酸根离子的水解常数： B. a点的溶液中： C. b点是滴定终点 D. 可选用甲基橙作为指示剂 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）下列几组物质中，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。 ①氯气和液氯②D和T③和    ④和 ⑤和⑥和 （2）的分子式为______，有______个手性碳，其中碳原子采用______杂化。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取7.4 g样品，经充分反应后，D管质量增加9.0 g，E管质量增加17.6 g。则该样品中有机物的最简式为______。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为______。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为______。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因______。 17. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。 已知： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤如下： ①在250mL三颈烧瓶中加1.6mL(1.38g)甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.9g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤(装置如图2)、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）仪器C的名称______。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 （2）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向三颈烧瓶中加入适量的下列______(填字母)试剂处理，反应的离子方程式______。(Mn元素以形式存在) A．    B．    C．    D． （3）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是______。 （4）步骤④中盐酸酸化的目的______(用化学方程式表示)。冷水洗涤的目的______。 （5）苯甲酸的产率______。(结果取整数) 18. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为______(化学式)。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，“酸浸”后经一系列操作包括______过滤，洗涤，干燥。 19. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁(Fe)的价电子排布图是______，铁原子有______种空间运动状态的电子。 （2）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)______，其更容易进行配位的原因是______。 （3）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为______，第二种配合物的结构式可表示为______。提示：这种配合物的结构可表示为。 （4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有______个。晶胞参数为a pm，代表阿伏伽德罗常数的值。则NiO晶体的密度为______(只列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  S-32  K-39  Ni-59  Zn-65  Mn-55 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅中硅原子和氮原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．碳纳米材料属于碳元素的单质，仅由碳一种元素组成，不属于化合物，B错误； C．等离子体中含有带电粒子，具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子显示器，C正确； D．壁虎足上的细毛与墙体分子间距小、接触面积大，二者之间的作用力本质是范德华力，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 分子的空间填充模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构为H−O−Cl，正确电子式，A错误； B．Cu原子的核外电子排布为，失去1个电子形成时，优先失去最外层4s电子，因此价电子为，的5个轨道全充满，每个轨道填充2个自旋相反的电子，图示符合要求，B正确； C．中心O原子的价层电子对数：，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D．​中原子半径大于C原子，空间填充模型中中心C的体积应小于周围Cl，图示原子大小关系错误，D错误； 故选B。 3. 下列说法中不正确的是 A. NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B. 、、的空间结构都是三角锥 C. 、都是由极性键构成的非极性分子 D. 、、的中心原子都是杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．F原子半径大于H原子，因此N-F键的键长大于N-H键的键长，A正确，不符合题意； B．、、的中心原子价层电子对数均为4，都含有1个孤电子对，空间结构均为三角锥形，B正确，不符合题意； C．为直线形结构、为平面正三角形结构，二者正负电荷重心重合，均由极性键构成非极性分子，C正确，不符合题意； D．、的中心原子价层电子对数为3，属于杂化；的中心原子价层电子对数为4，属于杂化，并非杂化，D错误，符合题意； 答案选D。 4. 、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A. Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B. 第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C. Fe位于周期表中ds区 D. 基态P原子核外电子有9种运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，不是吸收光谱，A错误； B．第二周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但是 、，因此第一电离能顺序为，介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种，B正确； C．Fe为26号元素，价电子排布式为，d轨道未充满，属于d区元素，ds区为ⅠB、ⅡB族元素，d轨道全充满，C错误； D．基态P原子核外有15个电子，有9种空间运动状态，但每个电子的运动状态均不相同，共15种电子运动状态，D错误； 故选B。 5. 下列表达式只能表示一种结构的是 A. C2H6O B. -C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在两种同分异构体：乙醇（）和二甲醚（），不能仅表示一种结构，A错误； B．为丙基，存在正丙基（）和异丙基两种结构，不能仅表示一种结构，B错误； C．是甲烷的二氯取代物，甲烷为正四面体空间结构，4个氢原子完全等效，二氯取代物仅有一种结构，C正确； D．存在两种同分异构体：1，1-二氯乙烷（）和1，2-二氯乙烷（），不能仅表示一种结构，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量通入饱和溶液中： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 向悬浊液中通入过量氨气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入饱和溶液时，因 溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，A项错误； B．一水合氨是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为 ，B项错误； C．泡沫灭火器的反应物是硫酸铝和碳酸氢钠，正确离子方程式为，C项错误； D．AgCl悬浊液中通入过量氨气，AgCl与结合生成可溶性的银氨络离子，离子方程式书写符合客观事实，D项正确； 答案选D。 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>碳化硅>硅 原子半径大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 键的极性 D 稳定性：的分解温度(3000℃)远高于(900℃) 有无氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，原子半径：，故键长：，键能依次减小，硬度递减，与原子半径大小有关，A正确； B．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，二者氢键类型不同导致沸点差异，B正确； C．电负性：，的吸电子效应强于，使三氟乙酸中键极性更强，更易电离出，酸性更强，与键的极性有关，C正确； D．的稳定性强于是因为键键能大于键键能，热稳定性属于化学性质，与氢键无关，氢键一般影响熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选D。 8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 60 g SiO2中含Si-O键的数目为2NA B. 标准状况下，2.24 L己烷的原子数为2NA C. 12 g石墨中含有的C-C键的数目为2NA D. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，则60 g 二氧化硅的物质的量为1mol，含有硅氧键的数目为4NA，A错误； B．标准状况下，己烷为液体，不能用22.4 L/mol计算己烷的物质的量，也不能确定含有的原子总数，B错误； C．石墨中每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的碳碳键的数目为：3×=1.5个，12 g石墨中含有的碳碳键的数目为：×1.5×NAmol-1=1.5NA，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2，每个“CH2”含两个C-H，则14 g混合物中含碳氢键的数目为：×2×NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。 9. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 该分子中含有3种官能团 B. 分子式为C9H10O C. 核磁共振氢谱有5组峰 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子的官能团为碳碳双键、醇羟基，共2种，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为，B正确； C．该分子沿两个取代基的连线对称，不同环境的H为：苯环2种、1种、1种、双键1种、双键端基1种，共6组峰，C错误； D．的分子式为：C10H12O，两种物质的分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 答案选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中的含量 B. 用乙装置比较和的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发溶液得到固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图中是酸式滴定管，故A项错误； B．硝酸银溶液过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，不能比较、的溶解度大小，且两种沉淀不是同种类型的电解质，故B项错误； C．是易挥发性酸，水解最终得到或其分解产物，故C项错误； D．存在平衡，压缩体积，压强增大，根据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行，应该正向进行，颜色先变深后变浅，能探究压强对化学平衡移动的影响，故D项正确； 故答案为D。 11. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 在晶胞中距离最近且等距的在空间构成的几何构型为正八面体 B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．以NaCl晶胞体心的为例，距离它最近且等距的共6个，分别位于的前后、左右、上下，连接这6个可得到正八面体构型，A正确； B．CsCl晶胞中位于体心，最近且等距的位于相邻晶胞的体心，在x、y、z三个轴的正负方向各有1个，共6个，B正确； C．晶胞中距离阳离子最近且等距的阴离子数即为阳离子配位数，由图可知，NaCl、CsCl、ZnS晶胞的配位数分别为6、8、4，故大小关系为CsCl>NaCl>ZnS，C正确； D．ZnS晶胞中，位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内部，个数为4，因此1个晶胞含有4个，晶胞质量，晶胞边长为，晶胞体积，因此密度，D错误。 故选D。 12. 实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下： i．固体不溶解蓝色溶液深蓝色溶液 ii．深蓝色溶液黄色溶液 已知： ①在浓盐酸中呈黄色； ②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为。 下列说法正确的是 A. 与的配位能力： B. 向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C. 实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为 D. 1 mol [Cu(H2O)4]2+ 中有8 mol σ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，可取代与配位，说明与的配位能力：，A错误； B．根据实验ii，深蓝色溶液（含）与足量浓盐酸反应得到黄色溶液，则向实验i深蓝色溶液中加足量浓盐酸，溶液也会变成黄色，B正确； C．浓盐酸中存在大量，反应生成的会与结合为，正确的离子方程式为，C错误； D．中，每个分子含个键，与个形成个配位键也属于键，故该配离子中共含键，D错误； 故答案选B。 13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C. 第一电离能：X<Y<Z D. 该新化合物中X不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。 【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误； B．在同族元素中，P的气态氢化物沸点不是最高，N的气态氢化物氨气分子间存在氢键，沸点较高，B错误； C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大趋势，第一电离能：Si <P <Cl，C正确； D．该新化合物中Si形成4个共价键，满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 14. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。 【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误； B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误； C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误 D．充电时，阴极电极反应式为[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，阴极区溶液质量增加(0.4×39−0.2×65)g=2.6g，D正确； 答案选D。 15. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下酸根离子的水解常数： B. a点的溶液中： C. b点是滴定终点 D. 可选用甲基橙作为指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像知，起始浓度相同时HY溶液中较大，且小于0.1mol/L，为弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根离子的水解常数越大，即，A项错误； B．a点时HX被中和一半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐(NaX)，溶液呈酸性，则，说明HX的电离程度大于的水解程度，则，由可知，，B项正确； C．滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液pH>7，b点不是滴定终点，C项错误； D．由于滴定终点时溶液显碱性，故应选用酚酞作为指示剂，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。 （1）下列几组物质中，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。 ①氯气和液氯②D和T③和    ④和 ⑤和⑥和 （2）的分子式为______，有______个手性碳，其中碳原子采用______杂化。 （3）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： ①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取7.4 g样品，经充分反应后，D管质量增加9.0 g，E管质量增加17.6 g。则该样品中有机物的最简式为______。 ②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为______。 （4）主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为______。 （5）已知易溶于水，难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥ （2） ①. C10H18O ②. 1 ③. sp2、sp3 （3） ①. C4H10O ②. CH3CH2OCH2CH3 （4）3 （5）硝基（）与邻位羟基可形成分子内氢键（），减少了分子与水分子形成分子间氢键的机会。 【解析】 【小问1详解】 同系物与同分异构体判断1.判断同系物，①氯气和液氯：是的不同状态，属于同种物质；②D和T：氢的同位素，质子数相同、中子数不同；③（乙烷）和（异丁烷）：均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个，符合同系物定义；④和：同种物质的不同核素形式；⑤立方烷（）和苯乙烯（）：分子式相同、结构不同，属于同分异构体；⑥和：分子式均为，结构不同，属于同分异构体。因此互为同系物的是③。⑤和⑥的分子式相同、结构不同，因此互为同分异构体的是⑤⑥。 【小问2详解】 数出分子中C、H、O原子：C有10个，根据不饱和度（2个双键，不饱和度为2），H数为，O有1个，因此分子式为。连接的碳原子，连有、、、H共4个不同基团，属于手性碳，共1个。碳碳双键的C为杂化，饱和碳（单键连接的烷基、中的C）为杂化，因此碳原子采用、杂化。 【小问3详解】 ①D管吸收水，质量增加，水的物质的量为，氢原子物质的量为；E管吸收二氧化碳，质量增加，二氧化碳物质的量为，碳原子物质的量为；样品质量为，则氧原子质量为，氧原子物质的量为，C、H、O原子个数比为，最简式为。 ②根据质谱图可知相对分子质量为74，最简式的相对分子质量为74，所以分子式为；红外光谱显示有醚键，核磁共振氢谱有两种峰，结构简式为。 【小问4详解】 主链5个C的中，（2,4-二甲基戊烷）的核磁共振氢谱有3个峰，面积比为（即），符合要求。该结构有3种不同H环境：两个等价的的甲基H；两个等价的的H；中间的H。因此一氯代物有3种。 【小问5详解】 中，硝基（）与邻位羟基可形成分子内氢键（），减少了分子与水分子形成分子间氢键的机会，因此难溶于水；而邻苯二酚可与水形成分子间氢键，易溶于水。 17. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。 已知： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤如下： ①在250mL三颈烧瓶中加1.6mL(1.38g)甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.9g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤(装置如图2)、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）仪器C的名称______。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。 （2）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向三颈烧瓶中加入适量的下列______(填字母)试剂处理，反应的离子方程式______。(Mn元素以形式存在) A．    B．    C．    D． （3）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是______。 （4）步骤④中盐酸酸化的目的______(用化学方程式表示)。冷水洗涤的目的______。 （5）苯甲酸的产率______。(结果取整数) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 甲苯不溶于水，无油珠说明甲苯已经被氧化完全 （2） ①. C ②. （3）加快过滤的速率 （4） ①. +HCl→+KCl ②. 减少苯甲酸晶体溶解损失 （5）55% 【解析】 【小问1详解】 仪器C名称是球形冷凝管，甲苯是不溶于水的油状液体，若回流液不再出现油珠，说明甲苯已经完全反应； 【小问2详解】 溶液呈紫红色说明高锰酸钾过量，需要加入还原剂除去过量高锰酸钾，只有亚硫酸钠是合适的还原剂，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 抽滤依靠压强差加快固液分离速度，同时得到的沉淀更干燥； 【小问4详解】 加入盐酸可以将转化为，反应方程式为+HCl→+KCl，冷水洗涤的目的是除去可溶性杂质，且苯甲酸微溶于冷水，可减少洗涤过程中苯甲酸的溶解损失； 【小问5详解】 甲苯的物质的量，高锰酸钾的物质的量为，根据甲苯与高锰酸钾反应方程式可知，反应后高锰酸钾有剩余，理论生成苯甲酸的物质的量等于甲苯的物质的量，即，理论质量，因此产率。 18. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为______(化学式)。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为______，“酸浸”后经一系列操作包括______过滤，洗涤，干燥。 【答案】（1）CaSO4和SiO2 （2）2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O （3） ①. Fe2+ ②. 5.2≤pH＜7.7 （4） （5） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】水锰矿中主要成分为MnO(OH)，其中Mn为+3价，MnO(OH)与硫酸和SO2发生氧化还原反应，以Mn2+进入溶液，其余金属氧化物杂质也与硫酸反应以对应金属离子进入溶液，此外Ca2+与生成微溶的CaSO4形成沉淀，则滤渣1主要成分为CaSO4、SiO2；Fe2O3溶解生成的Fe3+也在该步骤中被SO2还原为Fe2+。浸取液进入下一步，其中Fe2+被MnO2氧化为Fe3+，Fe3+相比Fe2+更容易通过氨水调节pH水解为氢氧化物除去；此外Al3+也水解为氢氧化物，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。进一步通过加入NaF，生成CaF2沉淀除去剩余Ca2+，滤渣3的主要成分为CaF2。通过加入NaHCO3使Mn2+以MnCO3的形式沉降，进一步与磷酸反应生成马日夫盐。 【小问1详解】 水锰矿矿浆中金属氧化物经硫酸溶解进入溶液，而不与硫酸反应的SiO2进入滤渣1，此外Ca2+与生成微溶的CaSO4形成沉淀，故滤渣1的成分为CaSO4和SiO2； 【小问2详解】 水锰矿主要成分为MnO(OH)，其中Mn为+3价，在酸性条件下MnO(OH)被SO2还原为MnSO4，反应的化学方程式为：2MnO(OH) + SO2 + H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O； 【小问3详解】 根据分析，“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把Fe2+氧化为Fe3+；加入氨水调节pH的目的是将Fe3+ 和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，pH范围应使Fe3+ 和Al3+完全沉淀且Mn2+尚未开始沉淀，故答案为5.2≤pH＜7.7； 【小问4详解】 使Ca2+完全沉淀，则c(Ca2+)，根据，则； 【小问5详解】 Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，反应的离子方程式为；“酸溶”后锰仍在溶液中，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得马日夫盐。 19. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁(Fe)的价电子排布图是______，铁原子有______种空间运动状态的电子。 （2）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)______，其更容易进行配位的原因是______。 （3）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为______，第二种配合物的结构式可表示为______。提示：这种配合物的结构可表示为。 （4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有______个。晶胞参数为a pm，代表阿伏伽德罗常数的值。则NiO晶体的密度为______(只列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） ①. 碳 ②. 碳的电负性小于氧，对电子对的束缚作用低，易提供孤对电子 （3） ①. [CoBr(NH3)5]SO4 ②. [Co(SO4)(NH3)5]Br （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，则其价电子排布图是，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态的电子； 【小问2详解】 由于碳和氧都有孤对电子，但碳的电负性比氧的电负性小，对电子的吸引力弱，给电子能力强，因此金属羰基化合物的配位原子为碳，其更容易进行配位的原因是碳的电负性小于氧，对电子对的束缚作用低，易于提供孤对电子； 【小问3详解】 可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明硫酸根在外界，则该配合物的结构式可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，说明硫酸根在内界，则该配合物的结构式可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br； 【小问4详解】 NiO晶胞中，离顶点的氧离子最近的在面心上，与同一个顶点氧离子相接的有12个面，每个面的面心氧离子离顶点氧离子最近，因此每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有12个；根据图中晶胞结构得到氧离子个数为，则晶胞中有4个NiO，晶胞参数为apm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则NiO晶体的密度为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $