精品解析：四川省内江市资中县第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

资中二中高一下期期中化学测试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 具有导电性，可用来制造硅太阳能电池，遇强碱会发生“断路” D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 2. 下列说法正确的是 A. 电子式： B 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂 C. 氯水、活性炭、都能使品红溶液褪色，且原理相同 D. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐 3. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与充分反应后可生成分子数为 B. 常温条件下，铝与浓硝酸完全反应生成的分子数为 C. 溶液中含有的数目为， D. 与水反应转移电子数为 4. 下列离子方程式书写不正确是 A. 铁粉溶于足量的稀硝酸中： B 和浓反应生成气体： C. 盛装碱液的试剂瓶不用玻璃塞： D. 向溶液中加入稀硫酸： 5. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温常压下，单质为固态 C. 简单氢化物热稳定性： D. 的最高价氧化物的水化物是强碱 6. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使试纸变蓝的溶液：、、、 D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.用所示装置检验样品中是否含有 B.验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 实验装置 实验目的 C.验证对分解有催化作用 D.验证氨气的溶解性 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 9. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ③→④是吸热过程 B. ②→③过程中断裂了非极性共价键 C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 11. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：当反应中生成时转移电子 C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D. 硫在空气中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成 12. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤Ⅱ”中试剂3为稀硫酸，用于除去过量的和 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 13. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应每生成气体分子吸收约热量 C. 分子比分子更稳定 D. 该反应是放热反应 14. 如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物电极乙 B. 放电时，电池内的向电极乙定向移动 C. 电池负极反应为： D. 当电路中通过时，电极乙上有参与反应 15. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 当反应进行到D点时， C. t1s时，反应物B的反应速率为 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 16. 将一定质量的镁、铜合金加到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断 A. 合金的质量可能为 B. 最后所得溶液中的物质的量浓度为 C. 沉淀完全时消耗溶液的体积为 D. 溶解合金时收集到NO气体的体积为 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）①~⑧八种元素中，金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。 （2）元素③与①组成的某化合物，其分子含有18个电子，分子中两种元素原子个数比为1：1，则该分子的结构式为_______。 （3）⑦、⑧两种元素形成的简单气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)。 （4）Cu和元素⑤的单质作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。 （5）工业上用碳单质制备元素⑥的单质所发生的化学方程式_______。 （6）元素②简单气体氢化物与其最高价氧化物的水化物的溶液发生的离子方程式为_______。 18. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为_______；装置的作用是_______。 （2）装置a中反应的化学方程式为_______。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A.铁粉　　B.溶液　　C.银粉　　D.溶液 （3）装置中通入后现象为_______，证明了具有_______ （4）实验开始后，装置中的溶液迅速变黄并出现乳白色沉淀，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入后黄色溶液褪去，请写出黄色褪去发生反应的化学方程式：_______。 19. 回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，当与化合生成时，吸收_______的能量。 （2）一定温度下，将等物质的量的和，混合于的恒容密闭容器中，发生如下反应，末，测得的物质的量为，，C的化学反应速率是，的反应速率是_______，的值是_______，5min末B的转化率是_______，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。 （3）该条件下，不能说明(2)中的可逆反应达到化学平衡状态的是_______(填标号) A.混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　 　B.容器内压强不再改变 C.A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等　　　 D.混合气体的密度不再改变 E.单位时间内消耗，同时消耗　 F. 20. 请完成下列有关问题： （1）氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①写出设备1发生反应的化学方程式：_______ ②工业上可以用浓盐酸检查输送的管道是否泄漏，写出相关的化学方程式_______。 ③如图装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。 电极上发生的电极反应为_______。当电路中转移电子时，在标准状况下消耗_______ （2）工业上常用溶液处理尾气中的、，已知吸收过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为_______，_______ ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则的值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资中二中高一下期期中化学测试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 具有导电性，可用来制造硅太阳能电池，遇强碱会发生“断路” D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，适量添加可延长葡萄酒保质期，正确。 B. 硫酸钡化学性质稳定，不和胃酸等反应用于消化道造影，正确。 C. 本身不导电，太阳能电池材料为高纯度硅，与强碱反应会溶解，错误。 D. 螺旋碳纳米管和富勒烯均为碳单质的不同结构形式，互为同素异形体，正确。 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 电子式： B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂 C. 氯水、活性炭、都能使品红溶液褪色，且原理相同 D. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误。 B．的水溶液俗称水玻璃，具有粘性强、耐高温等特性，可用作粘合剂和防火剂，B正确。 C．氯水使品红褪色主要是强氧化性引起的，不可复原；活性炭利用的是物理吸附；使品红褪色是因为形成了不稳定的化合物，能复原，C错误； D．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化为，D错误； 故选B。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与充分反应后可生成分子数为 B. 常温条件下，铝与浓硝酸完全反应生成的分子数为 C. 溶液中含有的数目为， D. 与水反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．常温下铝在浓硝酸中钝化，内部的铝被保护不能参加反应，生成的远少于，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．根据反应可知，每参加反应转移2mol电子，与水反应时，转移电子数为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁粉溶于足量的稀硝酸中： B. 和浓反应生成气体： C. 盛装碱液的试剂瓶不用玻璃塞： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉与足量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂，产物应为和NO气体，A错误； B．Cu与浓反应生成硝酸铜、气体和水，离子方程式为，B正确； C．玻璃中含有，可与OH⁻反应生成，离子方程式为，因此盛装碱液的试剂瓶不用玻璃塞，C正确； D．在酸性环境下发生歧化反应生成S和气体，离子方程式为，D正确； 答案选A。 5. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温常压下，单质为固态 C. 简单氢化物热稳定性： D. 的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，由它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则X为Al，Y为Si，Z为P，W为N，据此解答。 【详解】A．简单离子半径：Al3+＜N3-，故A错误； B．常温常压下，氮气是气体，故B错误； C．非金属性P<N，故简单氢化物热稳定性PH3<NH3，故C正确； D．X是Al，故最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，不是强碱，故D错误； 答案选C。 6. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 使试纸变蓝的溶液：、、、 D. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明（与无色无关）的溶液中，、、、均为可溶性离子，彼此间不反应，且溶液透明说明无沉淀生成，A正确； B．溶液为强酸性环境，大量存在时具有强氧化性，会将氧化为，即、、无法大量共存，B错误； C．pH试纸变蓝的溶液为强碱性溶液，会与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．加入铝粉放出的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为酸性，与生成HClO（弱酸），且会优先与Al反应；若为碱性，与反应生成（弱碱），与反应生成沉淀，故强酸性或强碱性溶液、、、均不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.用所示装置检验样品中是否含有 B.验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 实验装置 实验目的 C.验证对分解有催化作用 D.验证氨气的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和氢氧根离子反应生成氨气，氨气可以使石蕊试纸变蓝，可以检验样品中是否含有，故A不符合题意； B．浓硫酸和蔗糖反应，即浓硫酸先脱去蔗糖中的H和O，然后和碳反应生成的二氧化硫和溴水反应，可以验证浓硫酸氧化和脱水性，故B不符合题意； C．实验没有做到单一变量，同时存在温度和的干扰，无法验证对分解有催化作用，故C符合题意； D．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，故D不符合题意； 答案选C。 8. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 9. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物浓度，正反应速率增大；③碳为固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确； 故选D。 10. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ③→④是吸热过程 B. ②→③过程中断裂了非极性共价键 C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误；    B．②→③过程中，和分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确； C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确； 答案选A。 11. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：当反应中生成时转移电子 C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D. 硫在空气中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，11个氧气生成2个三氧化二铁，转移44个电子，所以生成时转移电子，故B正确； C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免放出大量的热，导致形成酸雾，故C正确； D．硫在纯氧中点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，故D错误； 答案选D。 12. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤Ⅰ”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤Ⅱ”中试剂3为稀硫酸，用于除去过量的和 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐除杂过程中可以用过量溶液除去，用过量溶液除去，用过量溶液除去，且加入顺序在之后，从而除去过量溶液引入的，则试剂1为溶液，试剂2为溶液；为除去过量和溶液，则过滤后应加入稀盐酸除杂，则试剂3为稀盐酸。 【详解】A．根据分析，步骤Ⅰ中试剂1为溶液，试剂2为溶液，A错误； B．已知溶液中浓度较大时，存在：，则加入过量溶液除去后，应先过滤出硫酸钡沉淀，再加入溶液，避免沉淀之间发生转化，B正确； C．根据分析，步骤Ⅱ中试剂3为稀盐酸，用于除去过量和，C错误； D．步骤Ⅱ从滤液中获得精盐的方法为蒸发结晶，则所需的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，D错误； 答案选B。 13. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应每生成气体分子吸收约热量 C. 分子比分子更稳定 D. 该反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热条件，A错误； B．根据图示，生成2molAB气体吸收(a-b)kJ能量，则每生成气体分子吸收约热量，B正确； C．根据图示，1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但A2的总能量不一定低于AB的总能量，因此无法说明分子比分子更稳定，C错误； D．根据图示，反应物的总能量比生成物的总能量低，则该反应是吸热反应，D错误； 答案选B。 14. 如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物电极乙 B. 放电时，电池内的向电极乙定向移动 C. 电池负极反应： D. 当电路中通过时，电极乙上有参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中以液态肼为燃料，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，通入氧气的电极为正极，即电极乙为正极，据此解答。 【详解】A．电子不能通过电解质，故A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故放电时，电池内的O2-由电极乙移向电极甲，故B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为：，故C正确； D．没有说明气体的状态条件，无法计算氧气体积，故D错误； 答案选C。 15. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 当反应进行到D点时， C. t1s时，反应物B的反应速率为 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，0~t1s时间段A、B、C的物质的量浓度变化量分别为：0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，0.4mol/L，相同时间内的变化量之比等于化学计量系数之比，故该反应的化学方程式为，A正确； B．由题干图示信息可知，D点只表示A、B、C三种物质的浓度相等，无法知道D点的瞬时速率，即无法判断当反应进行到D点时，的相对大小，B错误； C．由题干图示信息可知，0~t1s时间段B的物质的量浓度变化量为：0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，则0~t1s时间内，反应物B的平均反应速率为，无法知道t1是时刻的瞬时速率，C错误； D．由题干图示信息可知，t1s时，反应物A的转化率为×100%=75%，D错误； 故答案为：A。 16. 将一定质量的镁、铜合金加到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断 A. 合金的质量可能为 B. 最后所得溶液中的物质的量浓度为 C. 沉淀完全时消耗溶液体积为 D. 溶解合金时收集到NO气体的体积为 【答案】A 【解析】 【分析】将一定量的镁和铜合金加到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：；向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加6.8g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为6.8g，氢氧根的物质的量为0.4mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为，生成NO为。 【详解】A．合金的总物质的量为0.2mol，若全为镁则质量为4.8g，全为铜则为12.8g，因此合金质量范围是4.8g~12.8g。5.6g在此范围内，A正确； B．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.4mol，根据守恒关系可知，溶液中的硝酸根为0.4mol，但是反应后溶液体积未知，不能计算其浓度，B错误； C．需消耗NaOH的物质的量为0.4mol，浓度为2mol/L，体积为，C错误； D．题目未说明气体否处于标准状况，不能计算其体积，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）①~⑧八种元素中，金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。 （2）元素③与①组成的某化合物，其分子含有18个电子，分子中两种元素原子个数比为1：1，则该分子的结构式为_______。 （3）⑦、⑧两种元素形成的简单气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)。 （4）Cu和元素⑤的单质作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。 （5）工业上用碳单质制备元素⑥的单质所发生的化学方程式_______。 （6）元素②的简单气体氢化物与其最高价氧化物的水化物的溶液发生的离子方程式为_______。 【答案】（1）Na （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，据此回答。 【小问1详解】 在元素周期表中，金属性最强的元素在周期表的左下角，①~⑧八种元素中，金属性最强的元素是Na。 【小问2详解】 元素③与①组成的某化合物，可能是；其分子含有18个电子，分子中两种元素原子个数比为1：1，可确定是，结构式表示为。 【小问3详解】 ⑦、⑧两种元素形成的简单气态氢化物分别为、，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，由于非金属性，故氢化物最稳定的是。 【小问4详解】 Cu和元素⑤()的单质作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，设计成原电池，更活泼作负极，在稀硫酸环境下生成，电极反应方程式为：。 【小问5详解】 工业上用碳单质和沙子(主要成分)制备元素⑥的单质(Si)所发生的化学方程式：。 【小问6详解】 元素②为，简单气体氢化物是，最高价氧化物的水化物的溶液是，发生的离子方程式为：。 18. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为_______；装置的作用是_______。 （2）装置a中反应的化学方程式为_______。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 A.铁粉　　B.溶液　　C.银粉　　D.溶液 （3）装置中通入后现象为_______，证明了具有_______ （4）实验开始后，装置中的溶液迅速变黄并出现乳白色沉淀，经查资料得知发生了如下反应：。继续通入后黄色溶液褪去，请写出黄色褪去发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. AD （3） ①. 溶液颜色变浅 ②. 还原性 （4） 【解析】 【分析】装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，为安全瓶，防倒吸，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性；二氧化硫通入碘化钾溶液探究反应原理；通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫表现还原性；用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器Q的名称为：圆底烧瓶；b为安全瓶，防倒吸； 【小问2详解】 装置中有Cu和浓硫酸，加热下可生成反应的化学方程式为：；铁粉和碳酸氢钠能与硫酸反应产生气泡，可用来检测余酸，反应后的溶液中存在硫酸根，不能用氯化钡溶液检测余酸，银粉与硫酸不反应，故选AD。 【小问3详解】 装置中是高锰酸钾溶液呈紫红色具有氧化性，通入后由于两者反应，故酸性高锰酸钾的紫红色会褪去。该反应中高锰酸钾溶液做氧化剂，作还原剂具有还原性。 【小问4详解】 继续通入，与碘单质反应，黄色褪去，化学方程式为： 19. 回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，当与化合生成时，吸收_______的能量。 （2）一定温度下，将等物质的量的和，混合于的恒容密闭容器中，发生如下反应，末，测得的物质的量为，，C的化学反应速率是，的反应速率是_______，的值是_______，5min末B的转化率是_______，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。 （3）该条件下，不能说明(2)中的可逆反应达到化学平衡状态的是_______(填标号) A.混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　 　B.容器内压强不再改变 C.A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等　　　 D.混合气体的密度不再改变 E.单位时间内消耗，同时消耗　 F. 【答案】（1）180 （2） ①. ②. 1 ③. 33.3% ④. 3：4 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应，，生成时，吸收180kJ热量。 【小问2详解】 根据题目信息列三段式，设等物质的量的和为n。 根据可列式，可得n=12mol，即一定温度下，将12mol和12mol混合于的恒容密闭容器中。 再根据C的化学反应速率是，可列式，可得a=1。 根据速率之比等于系数之比，，； 5min末B的转化率=。 根据阿伏加伽德罗定律，。 【小问3详解】 (2)中的可逆反应： A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量()增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，A能说明； B．该反应是气体体积减小的反应，根据，随着反应的进行容器内的压强随着减小，当容器内的压强不再改变，说明反应已达到平衡状态，B能说明； C．A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等，不能说明反应已达到平衡，C不能说明； D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度()始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，D不能说明； E．单位时间内消耗0.2molD，同时消耗0.4molB，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，E能说明； F．根据速率之比等于系数之比，，即，选项也有正、逆两个方向，F能说明。 故选CD 20. 请完成下列有关问题： （1）氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 ①写出设备1发生反应的化学方程式：_______ ②工业上可以用浓盐酸检查输送的管道是否泄漏，写出相关的化学方程式_______。 ③如图装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。 电极上发生的电极反应为_______。当电路中转移电子时，在标准状况下消耗_______ （2）工业上常用溶液处理尾气中的、，已知吸收过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为_______，_______ ②若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则的值为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 2.24 （2） ①. 50% ②. ③. 1.6 【解析】 【分析】设备1中氨气催化氧化得到，设备2中与、反应得到硝酸，设备3中硝酸与氨气反应得到硝酸铵。设备1发生反应的化学方程式：，设备2中通入的物质A是：； 图中装置为原电池装置，氧气在正极反应，故b为正极，氨气在负极反应，a为负极。 【小问1详解】 ①根据分析，设备1发生反应的化学方程式：； ②工业上可以用浓盐酸检查输送的管道是否泄漏利用浓盐酸的酸性和挥发性，在空气中泄露出的与HCl反应生成，相关方程式为； 根据分析，Pt电极b是正极；Pt电极b上发生的电极反应为：；Pt电极a上发生的电极反应为：；当电路中转移0.3mol电子时，消耗0.1mol，标况下的体积V=。 【小问2详解】 ①根据图象分析可知，a=50%、c(NaOH)=1.25mol/L时，氮氧化物的吸收率最高，因此用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：a=50%、c(NaOH)=； ②若一定体积的NOx被250mL 2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，n (NaOH)=，根据方程式可知NaOH与NOx物质的量比为1:1，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M=，则x的值为1.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $