精品解析：四川南充市阆中中学校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是 A. 萃取分液 B. 蒸馏 C. 灼烧 D. 重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取分液可利用有机成分在有机溶剂中的溶解度差异，分离提取目标有机成分，A不符合题意； B．蒸馏可利用不同有机成分的沸点差异实现分离提纯，B不符合题意； C．灼烧会使中草药中的有机成分被氧化、分解，破坏目标有效成分，不可能使用该方法提取，C符合题意； D．重结晶可利用不同成分在溶剂中溶解度随温度变化的差异，提纯得到有机成分晶体，D不符合题意； 故选C。 2. 某有机化合物的结构简式如图： 此有机化合物属于 ①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物 A. ①②③④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，①错误； ②由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基、羟基和羧基，属于多官能团有机化合物，②正确； ③由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，还含有氧元素，属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，③错误； ④由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，④正确； ⑤结构简式可知，有机物分子的相对分子质量小于一万，不属于高分子，⑤错误； ⑥由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，⑥正确； ②④⑥正确，故选B。 3. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水 B. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃为非极性（或弱极性）有机物，水是极性溶剂，依据相似相溶原理，烷烃均难溶于水，A正确； B．烷烃分子中仅含碳碳单键和碳氢键，无还原性官能团，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，因此沸点顺序为正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷，C正确； D．所有烷烃都含有C-H键，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确； 故答案选B。 4. 下列表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醛基的结构简式：-COH C. CH4的空间充填模型： D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，故A项错误； B．醛基的结构简式为，故B项错误； C．的空间填充模型是，故C项正确； D．乙醇的结构简式是，乙醇的分子式是，故D项错误； 故选C。 5. 解释下列事实的原因错误的是 事实 原因 A H2O的稳定性强于H2S 水分子间存在氢键 B 常温常压下Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的稳定性由化学键键能决定，稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，A错误； B．和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间范德华力越强，熔沸点越高，相对分子质量更大，范德华力更强，因此常温下为液态，B正确； C．氯原子电负性大，存在吸电子诱导效应，增强了三氯乙酸中氧氢键的极性，使其更易电离出，酸性强于乙酸，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，I2与CCl4均为非极性分子，水为极性分子，因此I2在CCl4中溶解度更大，可用萃取碘水中的I2，D正确； 答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B. 可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与水反应生成沸点极高的，且不与乙醇反应，蒸馏即可得到纯净乙醇，A正确； B．水和四氯化碳不互溶，四氯化碳密度大于水位于下层，分液时下层四氯化碳从下口放出，上层水需从上口倒出，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，重结晶时趁热过滤除去不溶性杂质后，应冷却结晶使苯甲酸析出，蒸发结晶会同时析出氯化钠，达不到提纯效果，C错误； D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，D错误； 故选A。 7. 有机化合物一氯代物同分异构体的数目是 A. 2 B. 4 C. 5 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】有5种等效氢原子，如图，其一氯代物有5种，故选C。 8. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A不符合题意； B．NH3价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B不符合题意； C．H3O+价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．CH4价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为四面体形，D符合题意； 故选D。 9. 下列说法错误的是 A. 晶体具有自范性，有固定的熔点，通过X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 B. O3是极性分子，所含共价键是极性键 C. NCl3中键的键长比CCl4中键的键长更长 D. P4和CH4都是正四面体分子，但是二者键角并不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体具有自范性、固定熔点，内部粒子呈周期性有序排列，X射线衍射实验会产生分立斑点或明锐衍射峰，A正确； B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；分子内成键的O原子所处环境不同，O-O键为极性键，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，N原子半径小于C原子半径，因此键的键长比键的键长短，C错误； D．CH4是中心C原子连接4个H原子的正四面体，键角为；的4个P原子均位于正四面体顶点，键角为，二者键角不相等，D正确； 答案选C。 10. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH含离子键和共价键，属于离子晶体；MgCl2只含离子键属于离子晶体，两者化学键类型不同，晶体类型相同，A错误； B．NaBr含离子键属于离子晶体，HCl含共价键属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均不同，B错误； C．CCl4和SO₂的化学键均为共价键，两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，C正确； D．CO2含有共价键属于为分子晶体，SiO2含有共价键属于共价晶体，化学键类型相同但晶体类型不同，D错误； 故选C。 11. 共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是 A. 价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 B. 氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O C. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 【答案】D 【解析】 【详解】A．价层电子对互斥模型中，价层电子对数仅包含键电子对数和中心原子的孤电子对数，键电子对数不计入，A错误； B．氧原子与氢原子可形成、，根据共价键的饱和性，不存在，B错误； C．两个p轨道若沿键轴方向“头碰头”重叠可形成键，仅“肩并肩”重叠时形成键，C错误； D．键的电子云沿键轴对称分布，图形为轴对称，键的电子云分布关于通过键轴的平面对称，图形为镜面对称，D正确； 答案选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确； B．共价单键和配位键都属于σ键，1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA，B正确； C．1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1mol，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误； D．金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol，含有C—C键的数目为2NA，D正确； 答案选C。 13. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有12个 B. 分子识别和自组装是超分子的重要特征 C. 在中，NH3给出孤电子对，提供空轨道 D. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰属于面心立方最密堆积，每个分子周围等距离且紧邻的有12个，A正确； B．分子识别和自组装是超分子的核心重要特征，B正确； C．配位键形成时配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道，中作为配体给出孤电子对，作为中心离子提供空轨道，C正确； D．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而升高，但Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能大于Al，实际第一电离能顺序为 ，D错误； 答案选D。 14. 有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是 A. M→N的反应类型为取代反应 B. N中存在手性碳原子 C. Q分子中所有的碳原子一定共面 D. Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，由M在一定条件下转化为N，与Cl2发生取代反应；由N在一定条件下转化为Q，发生消去反应。 【详解】A．M在一定条件下和氯气发生取代反应生成N，A正确； B．手性碳原子是指同一C原子上连接4个不同的原子或原子团，N中的手性碳原子如图所示，，B正确； C．Q中-CH3、-CH2-均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D．Q中碳原子杂化方式有两种，碳碳双键上的碳原子是sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请按要求作答。 （1）下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同一物质为_______(填序号)。 ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②和C4H10 ③35Cl和37Cl ④和 ⑤和 ⑥和 （2）分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有_______种(不考虑顺反异构)。 （3）给有机物用系统法命名_______。 （4）写出有机物所有官能团的名称_______。 （5）烯烃可以发生如下转化过程： 已知：E为高分子化合物 i.若A为乙烯，写出A→D的反应类型为_______。 ii.若A为丙烯，写出A→E的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ④⑥ （2）3 （3）2-甲基戊烷 （4）酮羰基(或羰基)，羧基 （5） ①. 加成反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②和C4H10结构相似，分子组成相差1个CH2，属于同系物；③35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素；④和分子式相同，结构相同，是同一物质；⑤和分子式不同，结构不相似，是不同类别物质；⑥和分子式相同，结构相同，是同一物质；各组物质中属于同系物的是②；互为同分异构体的是①；属于同一物质为④⑥； 【小问2详解】 分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有、、3种(不考虑顺反异构)； 【小问3详解】 最长碳链有5个C，2号C上有1个甲基，系统法命名为2-甲基戊烷； 【小问4详解】 有机物中官能团的名称为酮羰基(或羰基)，羧基； 【小问5详解】 i.若A为乙烯，A→D是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；ii.若A为丙烯，丙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，化学方程式为。 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： ；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）A原子的核外电子排布式为_______，最高能层的电子云轮廓图为_______。 （2）B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）B与E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填酸的化学式)。 （4）原子D核外有_______种空间运动状态的电子。 （5）F在_______区，它的基态原子的价层电子排布图为_______。 （6）比较基态F2+与F3+的稳定性，简述原因_______。 【答案】（1） ①. 1s22s22p2 ②. 球形和哑铃形 （2）小于 （3）HNO3 （4）6 （5） ①. d ②. （6）Fe2+价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，所以Fe3+更稳定 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。 【小问1详解】 A为6号元素C，核外电子排布式为1s22s22p2；最高能层为L层，其中2s轨道为球形，2p轨道为哑铃形，所以最高能层的电子云轮廓图为球形和哑铃形； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素的电负性小于氧元素； 【小问3详解】 B为N，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，E为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，非金属性N>P，则酸性：HNO3> H3PO4； 【小问4详解】 D为Mg，电子排布式为1s22s22p63s2，共占据6个不同的原子轨道，核外电子共有6种空间运动状态； 【小问5详解】 F为Fe，价电子为3d64s2，位于d区，它的基态原子的价层电子排布图为； 【小问6详解】 F2+与F3+分别为Fe2+与Fe3+，Fe2+的价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，所以Fe3+更稳定。 17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1，仪器a的名称是_______，虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式可能为_______、_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. C2H4O ②. 88 ③. C4H8O2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是蒸馏烧瓶；蒸馏操作中需要用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，因此虚线框选仪器y； 【小问2详解】 ①有机物M中氧的质量分数为，原子个数比：，因此实验式为； ②同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量为44，因此M的相对分子质量为；实验式的式量为 ，故分子式为； 【小问3详解】 核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为，说明M有4种不同环境的氢，氢原子数比为，总氢数为8，符合分子式，分子中含2个甲基；红外光谱显示含有、和，说明分子中含羟基和羰基或羟基和醛基或羧基，结合H原子种类和数目，满足条件的结构简式为：、。 18. 回答下列问题。 （1）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______。分析同族元素的氯化物：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势的原因_______。SiCl4的空间结构为_______。 （2）有一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，黑球为P，白球为B，晶胞边长为 nm。 该物质化学式为_______，硼原子与磷原子最近的距离为_______。表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。 【答案】（1） ①. 氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 ②. SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，且三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高，故其熔点依次升高 ③. 正四面体 （2） ①. BP ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，不同类型晶体的熔点大小关系为共价晶体>离子晶体>分子晶体。钠与氯的电负性差值较大，形成离子晶体；Si与Cl的电负性差值不大，形成分子晶体，故NaCl熔点明显高于SiCl4。 故答案为：氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体； SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，且三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高，故其熔点依次升高； SiCl4中心原子Si没有孤电子对，只有4个共用电子对，故其空间构型为正四面体； 【小问2详解】 根据晶胞计算出化学式为BP；晶胞参数是 nm，晶胞体对角线的长度为，由图2可知，硼原子与磷原子的最近距离为晶胞体对角线长的四分之一，即；该晶胞中含P原子的数目为，含B原子的数目为4，即一个晶胞中含有4个BP，磷化硼的摩尔质量为42 ，则磷化硼晶体的密度；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，根据图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是 A. 萃取分液 B. 蒸馏 C. 灼烧 D. 重结晶 2. 某有机化合物的结构简式如图： 此有机化合物属于 ①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物 A. ①②③④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤ 3. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水 B. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 4. 下列表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醛基的结构简式：-COH C. CH4的空间充填模型： D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH 5. 解释下列事实的原因错误的是 事实 原因 A H2O的稳定性强于H2S 水分子间存在氢键 B 常温常压下Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B. 可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C. 重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 7. 有机化合物一氯代物同分异构体的数目是 A. 2 B. 4 C. 5 D. 8 8. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是 A. 晶体具有自范性，有固定的熔点，通过X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 B. O3是极性分子，所含共价键是极性键 C. NCl3中键的键长比CCl4中键的键长更长 D. P4和CH4都是正四面体分子，但是二者键角并不相等 10. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 11. 共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是 A. 价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 B. 氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O C. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D. σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA B. 1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA C. 28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA D. 12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA 13. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有12个 B. 分子识别和自组装是超分子的重要特征 C. 在中，NH3给出孤电子对，提供空轨道 D. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 14. 有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是 A. M→N的反应类型为取代反应 B. N中存在手性碳原子 C. Q分子中所有的碳原子一定共面 D. Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 请按要求作答。 （1）下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同一物质为_______(填序号)。 ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②和C4H10 ③35Cl和37Cl ④和 ⑤和 ⑥和 （2）分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有_______种(不考虑顺反异构)。 （3）给有机物用系统法命名_______。 （4）写出有机物所有官能团的名称_______。 （5）烯烃可以发生如下转化过程： 已知：E为高分子化合物 i.若A为乙烯，写出A→D的反应类型为_______。 ii.若A为丙烯，写出A→E的化学方程式_______。 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： ；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）A原子的核外电子排布式为_______，最高能层的电子云轮廓图为_______。 （2）B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）B与E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填酸的化学式)。 （4）原子D核外有_______种空间运动状态的电子。 （5）F在_______区，它的基态原子的价层电子排布图为_______。 （6）比较基态F2+与F3+的稳定性，简述原因_______。 17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1，仪器a的名称是_______，虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式可能为_______、_______。 18. 回答下列问题。 （1）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______。分析同族元素的氯化物：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势的原因_______。SiCl4的空间结构为_______。 （2）有一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，黑球为P，白球为B，晶胞边长为 nm。 该物质化学式为_______，硼原子与磷原子最近的距离为_______。表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $