精品解析：甘肃省靖远县第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代填充探空气球更安全 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．液晶的特性使其适用于显示器技术，A正确； B．超分子的分子识别能力可区分不同大小的分子，B正确； C．He为稀有气体，化学性质稳定，安全性高于H2，C正确； D．C60是碳元素的同素异形体（单质），而非化合物，D错误； 故选D。 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．乙烯的结构式为，键和键数目之比为，故C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故D正确； 选D。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O是V形结构，是极性分子，A错误；B. HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C. NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D. CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是非极性分子，D正确，答案选D。 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C. 氢键中三原子共直线时，作用力最强 D. 莽草酸的分子式为，结构如图所示，该分子中包含3个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A错误； B．N原子最外层有5个电子，有三个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，B正确； C．当形成氢键的三个原子在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最强，C正确； D．手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据莽草酸的结构图可知，该分子中包含3个手性碳原子：，D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 B. 某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为第ⅡA族元素 C. 键均有方向性 D. 和均是含有共价键的离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述核外单个电子的运动状态，需从能层、能级、轨道、自旋方向4个维度对应4个量子数进行完整描述，A正确； B．基态原子最外层电子排布为的元素，除第ⅡA族的Ca外，还可能是第四周期多数过渡元素（如Zn最外层电子排布也为，属于ⅡB族），B错误； C．键中的s-s型键由球对称的s轨道重叠形成，无方向性，并非所有键都有方向性，C错误； D．中过氧根内部存在共价键，属于含共价键的离子晶体，但中仅存在与的离子键，不含共价键，D错误； 故选A。 6. 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是 A. 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 C. NaCl晶胞中的配位数为12 D. 是由极性键构成的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体属于离子晶体，故A错误； B．ClNO各原子均达到8电子稳定结构则，O原子要连两根共价键，N原子要连三根共价键，Cl原子要连一根共价键，结构式为，故B正确； C． 配位数指的是某个离子周围的异种电荷的离子数，所以,NaCl中Na+周围的Cl-是6个，配位数为6，故C错误； D．是由极性键构成的极性分子，故D错误； 正确答案是B。 7. 甲烷分子()失去一个，形成甲基阴离子()。在这个过程中，下列叙述不合理的是 A. 微粒的空间结构发生了改变 B. 碳原子的杂化类型发生了改变 C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，为三角锥形结构，微粒空间结构发生改变，A合理； B．CH4中C价层电子对数为4，为sp3杂化；中C价层电子对数为，仍为sp3杂化，杂化类型没有发生改变，B不合理； C．CH4是中性稳定分子，是带负电的阴离子，微粒稳定性发生改变，C合理； D．CH4无孤电子对，键角为109°28′，有1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，键角减小，微粒中的键角发生改变，D合理； 故选B。 8. 已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】四种离子具有相同电子层结构，说明核外电子数相等，因此得关系：，推知质子数关系为，结合1~18号元素范围，可确定对应元素：为、为、为、为，然后逐一分析选项。 【详解】A．Y为O元素，质子数，Z为F元素，质子数，故，A错误； B．电负性的递变规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小，四种元素电负性顺序为，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，故稳定性，即，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和同属第三周期，位于左侧，故原子半径，即，D错误； 故选B。 9. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘化钾是离子化合物，是由K＋和I－以离子键构成，故A说法正确； B、干冰是CO2，属于分子化合物，组成微粒是分子，存在的作用力是范德华力，故B说法正确； C、石墨是混合晶体，故C说法错误； D、碘单质属于分子晶体，存在范德华力，故D说法正确。 答案选C。 10. 第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D. 分子中5个R-Cl键键能不相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．第ⅤA族元素的R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种，故B正确； C．RCl5RCl3+Cl2↑，RCl3中R采用sp3杂化，有一个孤电子对，为三角锥形结构，故C正确； D．键长越短，键能越大，分子中5个R-Cl键的键长不同，所以键能不同，故D正确； 故选A。 11. Pd促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B. 第一电离能大小顺序： C. 中比更容易提供孤电子对形成配位键 D. 晶体中碳元素的杂化方式为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 甲烷分子中，碳原子采取 杂化，形成4个等同的杂化轨道，杂化轨道间的夹角为109°28′，原子轨道的重叠方式：，A错误； B．O是活泼非金属性，原子半径小，核对外层电子吸引力强，很难失去电子，第一电离能很大，Ca是活泼金属元素，原子半径大，最外层电子容易失去，第一电离能很小，第一电离能大小顺序为O> Ca，B错误； C．由于C的电负性小于O，C原子上的孤电子对更容易给出形成配位键，C正确； D．在碳酸钙中，阴离子是碳酸根离子（），其中中心碳原子价层电子对数为=3，所以C原子的杂化方式为sp2，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. 与原子形成的分子空间结构为正四面体形 C. 单质可从的简单气态氢化物中置换出 D. 中键数为12 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X的电子只有1种自旋取向，X为H；Y、Z的同位素可用于分析古代食物结构，且原子序数Y<Z，故Y为C、Z为N；Q单质可用于自来水消毒，Q为Cl；W为第四周期金属，基态内层全满且无未成对电子，电子排布为[Ar]3d104s2，W为Zn，据此分析： 【详解】A．未指明是最高价氧化物对应水化物，无法比较酸性强弱，A错误； B．Cl与C形成的分子如CCl4为正四面体形，但C2Cl6等分子不呈正四面体形，B错误； C．Cl2与NH3发生反应，可置换出N2，C正确； D．中，每个含3个σ键，4个配位键也属于σ键，总σ键数为，不是12，D错误； 故选C。 13. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A. 对于3S84S66S412S2，△H＜0 B. S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2 C. S8分子中S－S－S的键角为109°28′ D. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误； B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1：1，故B错误； C．S8分子中S原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，孤电子对的排斥力较大，所以S－S－S的键角小于109°28′，故C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确； 答案选D。 14. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 中的键角小于中的键角 B. 和均为极性分子 C. 反应涉及非极性键的断裂和生成 D. 中催化中心离子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中N原子形成3个共价键，存在一个孤电子对，中与Fe形成配位键，不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则中的键角小于中的键角，A正确； B．根据图中信息，和都不是中心对称，因此均为极性分子，B正确； C．反应物中不存在非极性键，因此不涉及非极性键的断裂，C错误； D．由图示可知，配合物中心在中失去1个电子转化为，故中催化中心离子为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国复旦大学某团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 （1）下列原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）Na与形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （3）已知分子的键角约为，而同主族磷的氢化物分子的键角约为，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：___________。 （4）是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，与之间形成配位键，氮原子提供___________，在中B原子的杂化方式为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 直线形 ②. 发射 （3）N的原子半径比P的小、电负性比P的大，则分子中的共用电子对之间的距离比分子中的近，斥力大 （4） ①. 孤电子对 ②. 【解析】 【小问1详解】 电子的能量高低主要由电子所在的能层和能级决定，电子占据的能层、能级越高、未成对电子越多,越不稳定，能量越高。 A．N原子的基态电子排布，能量最低。 B． 1s 电子跃迁到2p轨道上，2p轨道上的电子排布违背洪特规则，是激发态。 C． 2s轨道上的1个电子跃迁到2p轨道，是激发态。 D．1s 和 2s 轨道都有 1 个电子跃迁到更高能级2p上，是这四个状态中能量最高的。 故选择D。 【小问2详解】 和二氧化碳是等电子体，二氧化碳是直线形分子，所以也是直线形结构； Na在空气中燃烧发出黄色火焰，是电子从激发态回到基态或较低能级时产生的，是发射光谱。 【小问3详解】 电负性N大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，电子云密度就越大，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，所以的键角大于的键角。 【小问4详解】 与反应生成，与之间形成配位键，B提供空轨道，提供孤电子对，形成后，和价层电子对数都是4对，都不再有孤电子对，都是。 16. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价层电子排布式为，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________。 （2）下列关于的说法正确的是___________(填标号)。 A. 中的所有原子都满足8电子稳定结构 B. 每个分子中键和键数目之比为 C. 是含极性键和非极性键的非极性分子 D. 中心原子的杂化类型为sp杂化 （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___________；B和E的最高价氧化物中，熔、沸点较高的是___________(写化学式)。 （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，其配位数为___________；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为) 【答案】（1）(或) （2）CD （3） （4）ABD （5） ①. 9 ②. （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，B原子价层电子排布式为，则n=2，B为C；A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H；B和E同主族，则E诶Si；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则D为O，C为N；F元素位于元素周期表的第4行、第11列，则F为Cu；综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Si、Cu。 【小问1详解】 基态F(Cu)原子的核外电子排布式为(或)； 【小问2详解】 关于(C2H2)： A．(C2H2)中的C原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，A错误； B．C2H2的结构式为H-C≡C-H，每个(C2H2)分子中键和键数目之比为3:2，B错误； C．C2H2的结构式为H-C≡C-H，为直线形分子，正电中心和负电中心重合，是含极性键(C-H)和非极性键(C≡C)的非极性分子，C正确； D．(C2H2)中心原子C的价层电子对数=2，杂化类型为sp杂化，D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 同周期第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期相邻元素，故B(C)、C(N)、D(O)三种元素第一电离能由大到小的顺序为； 【小问4详解】 C(N)的简单气态氢化物(NH3)与C的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)反应生成一种盐H(NH4NO3)，H晶体中存在的化学键类型有铵根内部、硝酸根内部的共价键，铵根和硝酸根之间的离子键，铵根中有1个键是配位键，答案选ABD； 【小问5详解】 Si是第三周期元素，最高能层序数为3，基态E(Si)原子最高能层具有的原子轨道数为3s一个、3p三个、3d五个，轨道数为9；B(C)和E(Si)的最高价氧化物为CO2和SiO2，前者是分子晶体，后者是共价晶体，熔、沸点较高的是SiO2； 【小问6详解】 F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12；1个晶胞中F的个数为4，1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为a3cm3，则F晶体的密度为。 17. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）磷的一种同素异形体——白磷的空间结构为___________，推测其在中的溶解度___________(填“>”或“<”)在水中的溶解度。 （2）膦和氨的键角分别为和，试用价层电子对互斥理论分析的键角小于的原因是___________。 （3）常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由、两种微粒构成。将其加热至熔化，形成一种能导电的熔体。已知、两种微粒分别与、互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)，则A、B的化学式分别为___________、___________，A的中心原子杂化轨道类型为___________。 （4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是___________(填元素符号)。 （5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因是___________。 物质 BN AlN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2）电负性N大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大 （3） ①. ②. ③. （4）Mg、Si、S （5）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低 【解析】 【小问1详解】 白磷的空间结构为正四面体形（4个P原子位于正四面体的4个顶点），白磷是非极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶解在非极性溶剂中，所以白磷在中的溶解度大于在水中的溶解度。 【小问2详解】 PH3和NH3中心原子价层电子对数相同，电负性N大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，导致中心原子附近电子云密度增大，成键电子对之间的排斥力增强，从而增大了键角，所以的键角小于的键角。 【小问3详解】 已知、两种微粒分别与、互为等电子体可推测A、B的化学式分别为、；的中心原子的价层电子对数=，A的中心原子的杂化轨道类型为。 【小问4详解】 根据同周期元素第一电离能从左到右呈现增大趋势，但第II族元素和第V族元素反常，比同周期相邻后面的元素电离能大，所以第一电离能在磷和铝之间的元素是Mg、Si、S。 【小问5详解】 氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，共价晶体的熔点与键能有关，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低，所以BN、AlN、GaN熔点逐渐降低。 18. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： 回答下列问题： （1）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。 （2）①该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为___________。 ②大键可用表示(如苯分子中的大键可表示为)，则该阳离子的大键应表示为___________。 ③为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是___________。 （3）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为(，，)原子2的分数坐标为(，，)则原子3的分数坐标为___________。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1）有机溶剂通过分子间作用力结合，而离子液体通过阴、阳离子作用形成离子键，离子键的作用力大于分子间作用力，故离子液体相对难挥发 （2） ①. ②. ③. 氮原子上连H原子可以形成分子间氢键，导致离子聚沉而不易以单个形式存在 （3） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 有机溶剂通过分子间作用力结合，离子液体是离子化合物，粒子间作用力为较强的离子键，远大于分子晶体中分子间的范德华力，因此更难挥发； 【小问2详解】 ①题干说明环上所有原子共面，N原子形成3个σ键，剩余p轨道电子参与形成大π键，因此杂化方式为； ②该阳离子咪唑环上共5个原子（2个N、3个C）共面参与形成大π键，总共提供6个离域π电子，因此大π键表示为； ③ N上连接H后，H可以和另一个阳离子的N形成分子间氢键，导致阳离子聚沉，不能单个存在，因此不能替换； 【小问3详解】 ① 该Al原子骨架为金刚石型结构，金刚石中每个原子的配位数（最近的同种原子数目）为4； ② 根据坐标系和已知坐标规律，原子3在x方向分数为​，y方向为​，z方向为，因此分数坐标为； ③该晶胞中Al原子总数为，因此晶胞中含8个，晶胞总质量，晶胞体积，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代填充探空气球更安全 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 2. 中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现电解还原制乙烯和乙醇，下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯中键和键数目之比为 D. 乙醇的球棍模型为 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A. CH4 和 H2O B. CO2 和HCN C. NH3 和 H2S D. CS2和BF3 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 C. 氢键中三原子共直线时，作用力最强 D. 莽草酸的分子式为，结构如图所示，该分子中包含3个手性碳原子 5. 下列说法正确的是 A. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 B. 某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为第ⅡA族元素 C. 键均有方向性 D. 和均是含有共价键的离子晶体 6. 能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是 A. 晶体属于分子晶体 B. ClNO的结构式为 C. NaCl晶胞中的配位数为12 D. 是由极性键构成的非极性分子 7. 甲烷分子()失去一个，形成甲基阴离子()。在这个过程中，下列叙述不合理的是 A. 微粒的空间结构发生了改变 B. 碳原子的杂化类型发生了改变 C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 8. 已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径： 9. 下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 10. 第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D. 分子中5个R-Cl键键能不相同 11. Pd促进多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： B. 第一电离能大小顺序： C. 中比更容易提供孤电子对形成配位键 D. 晶体中碳元素的杂化方式为 12. X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. 与原子形成的分子空间结构为正四面体形 C. 单质可从的简单气态氢化物中置换出 D. 中键数为12 13. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A. 对于3S84S66S412S2，△H＜0 B. S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2 C. S8分子中S－S－S的键角为109°28′ D. S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 14. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 中的键角小于中的键角 B. 和均为极性分子 C. 反应涉及非极性键的断裂和生成 D. 中催化中心离子为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国复旦大学某团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 （1）下列原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）Na与形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （3）已知分子的键角约为，而同主族磷的氢化物分子的键角约为，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：___________。 （4）是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，与之间形成配位键，氮原子提供___________，在中B原子的杂化方式为___________。 16. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价层电子排布式为，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子排布式为___________。 （2）下列关于的说法正确的是___________(填标号)。 A. 中的所有原子都满足8电子稳定结构 B. 每个分子中键和键数目之比为 C. 是含极性键和非极性键的非极性分子 D. 中心原子的杂化类型为sp杂化 （3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键 E．金属键 （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___________；B和E的最高价氧化物中，熔、沸点较高的是___________(写化学式)。 （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，其配位数为___________；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为) 17. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）磷的一种同素异形体——白磷的空间结构为___________，推测其在中的溶解度___________(填“>”或“<”)在水中的溶解度。 （2）膦和氨的键角分别为和，试用价层电子对互斥理论分析的键角小于的原因是___________。 （3）常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由、两种微粒构成。将其加热至熔化，形成一种能导电的熔体。已知、两种微粒分别与、互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)，则A、B的化学式分别为___________、___________，A的中心原子杂化轨道类型为___________。 （4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是___________(填元素符号)。 （5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因是___________。 物质 BN AlN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 18. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： 回答下列问题： （1）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。 （2）①该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为___________。 ②大键可用表示(如苯分子中的大键可表示为)，则该阳离子的大键应表示为___________。 ③为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是___________。 （3）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为(，，)原子2的分数坐标为(，，)则原子3的分数坐标为___________。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $