甘肃省靖远县第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Mn55Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 B.利用超分子的分子识别特征，可以分离C6o和C0 C.He的电子构型稳定，不易得失电子，用He替代H2填充探空气球更安全 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C6)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 杯 2.中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现CO2电解还原制乙烯(C2H4)和乙醇(C2HOH),下列 的 有关说法正确的是 A.基态铜原子的价层电子排布式为3d4s2 B.乙醇(C2HOH)的球棍模型为。 C.乙烯中。键和π键数目之比为1：1 D.CO2的电子式为：0：C:0: 3.下列各组物质，都是由极性键构成的非极性分子的一组是 A.CH4和H2O B.CO2和HCN C.NH3和H2S D.CS2和BF 【高二期中·化学第1页（共6页）】 ZH260419B 凤汉王扫描王 扫描识别王中王 4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.p能级能量一定比s能级的能量高 COOH B.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH分子，是由共价键的饱和 性决定的 C.氢键X一H…Y中三原子共直线时，作用力最强 D.莽草酸的分子式为C,HO5,结构如图所示，该分子中包含3个手性碳原子 5.下列说法正确的是 A.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 B.某元素基态原子的最外层电子排布式为4s2,则该元素为第ⅡA族元素 C.σ键均有方向性 D.CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 6.NO2能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为2NO2+NaCl一NaNO3+ClNO(CINO各原 子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是 A.NaNO3晶体属于分子晶体 B.ClNO的结构式为CI一N一O C.NaCl晶胞中Na+的配位数为l2 D.NO2是由极性键构成的非极性分子 7.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH)。在这个过程中，下列叙述不合理的是 A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的空间结构发生了改变 C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 8.已知1~18号元素的离子。W3+、6X+、cY2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数：c>d B.电负性：Z>Y>W>X C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原子半径：X<W 9.下表所列有关晶体的说法错误的是 选项 A B c D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 10.第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCL在 气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于RC分子的说法错误 的是 0.201nm A.每个原子都达到8电子稳定结构 ●R B.键角(C一R一C1)有90°、120°、180°三种 0.214nm o cl C.RCl受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl RCL,的分子结构 D.分子中5个R一Cl键能不完全相同 【高二期中·化学第2页（共6页）】 ZH260419B 凤汉王扫描王激 扫描识别王中王 11.Pd促进Ni-CaO-Ca12Al14O3多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。下 列有关说法正确的是 CH+CaCO;-Cao+2H2+2C0 A.CH,形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： CH ●Caco, Cao C0+H2 ●NPd B.第一电离能大小顺序：O<Ca CaAl14O3 Ca2AlLO3 C.CO中C比O更容易提供孤电子对形成配位键 D.CaCO3晶体中碳元素的杂化方式为sp 12.X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可 用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第四周期金属元素，基态原子 无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B.Q与Y原子形成的分子空间结构为正四面体形 C.Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z D.[W(ZX3)4]+中。键数为12 13.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图所示。隔绝空气， 717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8→4S6=6S4一12S2,温度越高，蒸气的平均相 对分子质量越小。下列说法正确的是 A.3Sg=4S6=6S4=12S2的转化过程中，△H<0 B.S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2 C.S8分子中S一S一S的键角为109°28 D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 14.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2), 其反应历程如图所示。 NH, H N 一NH2 H,O 下列说法错误的是 A.I中H一N一O的键角小于I2中H一N一O的键角 B.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 C.反应涉及非极性键的断裂和生成 D.I中催化中心离子为Fe3+ 【高二期中·化学第3页（共6页）】 ZH260419B 凤汉王扫描王 扫描识别王中王装 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)我国复旦大学某团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面 生长高质量六方氨化硼薄膜。 (I)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)。 2s 2p,2p,2p. 2s 2p,2p,2p A.NN个个 B.个 网 Y个W☐ 2s 2p,2p,2P. 1s 2s 2p.2p,2p C.网个个个N D.个个WW个N (2)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 Na 在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 (填“发射”或 “吸收”)光谱。 (3)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价 层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因： (4)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间 形成配位键，氨原子提供 ,在BH3·NH3中B原子的杂化方式为 16.(15分)已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表 中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价层电子排布式为ns”np”,B和E同 主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11 列。回答下列问题： (1)基态F原子的核外电子排布式为 (2)下列关于B2A2的说法正确的是 (填标号)。 A.B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 B.每个B2A2分子中。键和π键数目之比为1：1 C.B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子 D.B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化 (3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存 在的化学键类型有 (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.金属键 【高二期中·化学第4页（共6页）】 ZH260419B 凤汉王扫描王 扫描识别王中王搬 (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ;B和E的最高价氧化物中，熔、沸 点较高的是 (写化学式)。 (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），其配位数为 17.(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化 学反应。回答下列问题： (1)磷的一种同素异形体一白磷(P4)的空间结构为 ,推测其在CS2中的溶解度 (填“>”或“<”)在水中的溶解度。 (2)膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键 角小于NH3的原因是 (3)常温下PC是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。 将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCL4、SF6互 为等电子体（等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团），则A、B的化 学式分别为 ,A的中心原子杂化轨道类型为 ●A PCL晶体结构模型 (4)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是 （填元素符号)。 (5)氮化硼、氮化铝、氨化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它 们熔点不同的原因是 物质 BN AIN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 【高二期中·化学第5页（共6页）】 ZH260419B 凤汉王扫描王 扫描识别王中王美 18.(15分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电 池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如下： AICI H.C 回答下列问题： (1)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是 (2)①该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为 ②大π键可用Ⅱ表示（如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ），则该阳离子的大π键应表示 为 ③为使电解质中阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的 一CH3、一C2H不能被H原子替换，其原因是 (3)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与A1距离最近的Al的个数为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐 标，如图中原子1的分数坐标为(，，，原子2的分数坐标为（号，是，是，则原子3 的分数坐标为 0 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶体的密 度为g·cm3(列出计算式)。 凤汉王扫描王 扫描识别王中王化学试卷参考答案、解析及评分细则 1.D液晶可应用于图文显示，故用于手机、电脑和电视的显示器，A正确；C和C的混合物加入一种空腔大 小适合C6的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确；He的电子排布式为1s2,为全 满状态，电子构型稳定，不易得失电子，所以用He替代H2填充探空气球更安全，C正确；足球烯(C6o)是碳单 质，不是共价化合物，D错误。 2.B乙烯中有1个碳碳。键和4个碳氢。键，故。键和π键数目之比为5：1，C错误：球棍模型需表示出分子 的空间结构和原子的相对大小，故乙醇(CH,OH的球棍模型为”，B正确：根据洪特规则、泡利不相 容原理和能量最低原理，基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s',A错误；CO2中碳原子和氧原子间有两对 共用电子对，故CO2的电子式为O::C::O,D错误。 3.DH2O是V形结构，是极性分子，A错误；HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误；NH是三角锥形结构，HS是V形结构，二者均是极性分子，C错误；CS2是直线形结构，BF;是平面三 角形结构，二者均是非极性分子，D正确。 4.Ap能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s,A错误；N原子最外层有5个电子，有三个 未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH:分子，是由共价键的饱和性决定的，B正确； 当形成氢键的三个原子X一H·Y在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最 强，C正确；手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据莽草酸的结构图可知，该分子中包含3个手 COOH 性碳原子： ,D正确。 OH HO ) 5.A决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能 层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，A正确；某元素基态原子的最外层电子排布式为4s2,可能是C, 也可能是3d4s2、3d4s2、3d4s2、3d4s2、3d4s2、3d4s2、3d4s2、3d°4s2等元素，故该元素不一定为第ⅡA族 元素，B错误；s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，C错误；CH2为离子晶体，但其中不含有共价键，D 错误。 6.B NaNO3晶体属于离子晶体，A错误；CINO各原子均达到8电子稳定结构，则O原子要连两个共价键，N 原子要连三个共价键，CI原子要连一个共价键，结构式为C1一N一(O,B正确；配位数指的是某个离子周围的 异种电荷的离子数，所以，NaCI中Na周围的CI是6个，配位数为6，C错误；NO2是由极性键构成的极性 分子，D错误。 7.ACH、CH的中心原子的杂化方式均为sp3杂化，A不合理。 8.B元素周期表前三周期元素的离子.W3+、bX+、Y2-、Z具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以α 一3=b一1=c+2=d+1,Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于 第三周期，故W为A1元素，X为Na元素。由以上分析可知c=8,d=9,则质子数：c<d,A错误；同周期元素 自左而右，电负性增大，同主族元素自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)>Y(O)>W(Al)>X(N),B正 确；非金属性：F>O,非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：HF>H2O,C错误；W为Al元素，X 为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：Na>Al,D错误。 9.C碘化钾是离子化合物，是由K+和I以离子键构成，A正确；干冰是CO2,属于分子化合物，组成微粒是分 子，存在的作用力是范德华力，B正确；石墨是混合晶体，C错误；碘单质属于分子晶体，存在范德华力，D 正确。 10.AR原子是第VA族元素的原子，R最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl中R的最外层电 子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；由分子结构图可知，上下两个顶点与中心R原子形成的键角为 180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(C1一R一C1) 有90°，120°、180°三种，B正确：RCL△RC1十CL2◆，则RC1受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形 的RCl3,C正确；由R一C1有两类键长可知键能不完全相同，D正确。 【高二期中·化学参考答案第1页（共2页）】 ZH260419B 11.CCH:为正四面体结构，故形成碳氢键的原子轨道的重叠方式为四面体，而不是平面四边形结构，A错误； 金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，故第一电离能大小顺序：O>C,B错误；CO中吸引电子的 能力O比C强，故C比O更容易提供孤电子对形成配位键，C正确；CCO晶体中CO的空间结构为平面 三角形，故碳元素的杂化方式为sp,D错误。 12.CX、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X的电子只有一种自旋取向，则X为氢元素；Y和Z的某同位素测 定可用于分析古代人类的食物结构，则Y为碳元素，Z为氮元素；Q单质可用于自来水消毒，则Q为氯元素； W为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满，则W为锌元素，从而得出X、Y、Z、Q、W 分别为H、C、N、Cl、Zn。Y、Z分别为C、N,最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO>H2CO,不是最高价 氧化物对应水化物的酸性无法比较，A错误；Q与Y原子形成的分子可以为CCl,也可以是C2Cl6,CCl4是 正四面体形，而C2Cl。不是四面体形结构，B错误；Q单质(C12)与Z的简单气态氢化物(NH)的反应为 8NHg+3Cl2一6NH4CI十N2,则C2可置换出NHa中的N,C正确；[W(ZX)]2+为[Zn(NH3)4]2+,每个 NH中含有3个。键，另外还形成4个配位键，配位键也属于。键，则。键数为3×4十4=16，D错误。 13.D对于3S8一4S6→6S一12S2,升高温度，平衡正向移动，则△H>0,A错误；由S8的分子结构可 知，在S分子中存在8个S原子，含8个S一S,则S原子数与共价键数之比为1：1，B错误；Sg分子中，S原 子的价层电子对数为4，采用$p3杂化，但S原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥作用 大于成键电子对之间的排斥作用，所以S一S一S的键角小于109°28'，C错误；Ss、S6、S4、S2都是硫元素的单 质，它们互为同素异形体，相互转化为化学变化，D正确。 14.C1中0心m中N原子形成3个共价键，存在一个狐电子对.lk中心m与Fe形成配位键，不存在 孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则I中H一一O的键角小于 I2中H一N一O的键角，A正确；根据图中信息，NH2OH、NH和H2O都不是中心对称，因此均为极性分 子，B正确；反应物中不存在非极性键，因此不涉及非极性键的断裂，C错误；由图示可知，F2+配合物中心 Fe+在L2中失去1个电子转化为Fe3+,故I3中催化中心离子为Fe3+,D正确。 15.(1)D(2分) (2)直线形(2分)发射(2分) (3)N的原子半径比P的小、电负性比P的大，则NH分子中的共用电子对之间的距离比PH,分子中的 近，斥力大(3分) (4)孤电子对sp3(各2分) 16.(1)1s22s22p3s23p3d4s(或[Ar]3d1°4s1)(2分) (2)CD(2分) (3)N>O>C(2分) (4)ABD(3分) (5)9(2分)SiO2(2分) (6)12(2分) 17.(1)正四面体形(2分)>(1分) (2)电负性N大于P,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键 电子对之间的排斥力增大，键角变大(2分) (3)PC1(2分)PCl6(2分)sp3(1分) (4)Mg、Si、S(2分) (5)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降 低(3分) 18.(1)有机溶剂通过分子间作用力结合，而离子液体通过阴、阳离子作用形成离子键，离子键的作用力大于分 子间作用力，故离子液体相对难挥发(3分) (2)①sp2(1分) ②Ⅱ(2分) ③氮原子上连H原子可以形成分子间氢键，导致离子聚沉而不易以单个形式存在(2分) (3)①4(2分) @()2分) ③8X20110”(3分) aNa 【高二期中·化学参考答案第2页（共2页）】 ZH260419B