精品解析：甘肃靖远县第一中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题（非选考）

高一化学(非选考科目)期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料的燃烧会产生大量CO2，造成温室效应，为了减少温室气体的排放，可以开发新能源代替传统化石燃料，如太阳能等，A正确； B．造成“光化学烟雾”的主要因素是碳氢化合物和氮氧化合物在紫外线作用下生成的有害烟雾，B正确； C．光导纤维的主要成分是SiO2，C错误； D．SO2可作为食品添加剂，如葡萄酒中添加少量SO2可以起到抗氧化的作用，D正确； 故答案选C。 2. 硫在空气中燃烧，生成的主要产物是 A. SO2 B. SO3 C. H2SO4 D. S 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧时发生反应，是主要产物，A正确； B．需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，硫燃烧无法直接得到，B错误； C．是硫的氧化物后续与水等反应的产物，不是燃烧直接生成的，C错误； D．S是反应物，不是燃烧反应的生成产物，D错误； 故选A。 3. 下列气体中，极易溶于水且水溶液呈碱性的是 A. O2 B. N2 C. NH3 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2不易溶于水，水溶液呈中性，A错误； B．N2难溶于水，水溶液呈中性，B错误； C．NH3极易溶于水，常温下1体积水可溶解约700体积NH3，溶于水后存在平衡，溶液呈碱性，C正确； D．NO难溶于水，不与水反应，水溶液呈中性，D错误； 故选C。 4. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 冰雪融化 B. 氢气燃烧 C. 氯化铵与氢氧化钡反应 D. 碳酸钙分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰雪融化是水由固态变为液态的物理变化，不属于化学反应，且该过程吸收热量，A错误； B．所有燃烧反应均为放热反应，氢气燃烧会释放大量热量，属于放热反应，B正确； C．氯化铵与氢氧化钡的反应是典型的吸热反应，反应过程需要吸收热量，C错误； D．碳酸钙高温分解属于分解反应，绝大多数分解反应为吸热反应，该反应需要持续吸收热量才能发生，D错误； 故选B。 5. 下列措施中，能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 升高温度 D. 加入蒸馏水稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，A错误； B．减小反应物浓度，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率减慢，B错误； C．升高温度会提高活化分子百分数，增加有效碰撞频率，化学反应速率加快，C正确； D．加入蒸馏水稀释会降低反应物浓度，使化学反应速率减慢，D错误； 故选C。 6. 化学平衡状态的标志是 A. 反应停止 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 反应物完全消耗浓度为0 D. 压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在持续进行，并未停止，A错误； B．可逆反应达到化学平衡状态的本质特征就是正反应速率等于逆反应速率，B正确； C．可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全消耗，平衡时反应物浓度大于0，C错误； D．对于反应前后气体总物质的量相等的可逆反应，反应全过程压强始终不变，因此压强不变不是所有反应达到平衡的通用标志，D错误； 故选B。 7. 原电池的主要作用是将 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为电能 D. 电能转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池基于自发氧化还原反应实现能量转化，可将化学能直接转化为电能，A正确； B．电能转化为化学能是电解池的能量转化特征，并非原电池的作用，B错误； C．热能转化为电能一般通过火力发电等过程实现，和原电池的工作原理无关，C错误； D．电能转化为热能是电流热效应的体现，不属于原电池的能量转化方向，D错误； 故选A。 8. 下列物质中，不能用于制造玻璃的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钙、硅酸钠，是制造玻璃的主要原料，A不符合题意； B．（纯碱）是普通玻璃的制备原料之一，高温下可与反应生成硅酸钠，B不符合题意； C．（石灰石）是普通玻璃的制备原料之一，高温下可与反应生成硅酸钙，C不符合题意； D．（氯化钠）不属于玻璃制备的原料，不能用于制造玻璃，D符合题意； 故答案选D。 9. 浓硫酸具有的性质是 A. 碱性 B. 挥发性 C. 吸水性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于强酸，具有酸性，不具有碱性，A错误； B．浓硫酸是高沸点酸，难挥发，不具有挥发性，B错误； C．浓硫酸能够吸收游离的水分子，具有吸水性，C正确； D．浓硫酸中硫元素为价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，不具有还原性，D错误； 故选C。 10. 下列关于的说法正确的是 A. 是红棕色气体 B. 不溶于水 C. 是无色气体 D. 不能与水反应生成硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下是红棕色有刺激性气味的气体，A正确； B．可以与水发生反应，可溶于水，B错误； C．为红棕色气体，无色气体为，C错误； D．与水反应的化学方程式为，可以生成硝酸，D错误； 故选A。 11. 化学反应中能量变化的主要原因是 A. 物质状态变化 B. 化学键的断裂与形成 C. 温度变化 D. 压强变化 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，反应的能量变化由二者的能量差决定，因此化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因，B正确。 12. 对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会 A. 不移动 B. 向逆反应方向移动 C. 无法判断 D. 向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度时，平衡会向消耗反应物的正反应方向移动，以减弱反应物浓度升高的变化，故反应会向正反应方向移动，D正确。 13. 铜锌(稀硫酸)原电池中，锌的作用是 A. 正极 B. 负极 C. 电解质 D. 催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】锌的金属活动性强于铜，在原电池中易失去电子发生氧化反应，电极反应为，作负极，B正确。 14. 将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A. 试管a中实验可以证明具有漂白性 B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误； B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误； C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确； D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 非金属元素及其化合物与我们的生活密切相关，请结合生活常识和所学知识，填写下列相关内容： （1）二氧化硅的化学式是_______；硅单质可用于制造_______(任写一种)；二氧化硅透光性好、硬度大，可用于制造_______(任写一种)。 （2）燃烧煤、石油等化石燃料会产生二氧化硫，它的化学式是_______；二氧化硫能使草帽、纸张等褪色，是因为它具有_______性；浓硫酸可以用来干燥氧气、氢气等气体，是因为它具有_______性。 （3）氨气的化学式是_______；硝酸的化学式是_______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 芯片(或太阳能电池等) ③. 光导纤维(或玻璃等) （2） ①. SO2 ②. 漂白 ③. 吸水 （3） ①. NH3 ②. HNO3 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，化学式为​；晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池等；二氧化硅透光性好硬度大，是制造光导纤维、光学玻璃的主要原料。 【小问2详解】 二氧化硫中硫为+4价，化学式为​；二氧化硫具有漂白性，可漂白有机色素，因此能使草帽、纸张褪色；浓硫酸具有吸水性，因此可干燥氧气、氢气等不与其反应的气体。 【小问3详解】 1个氨气分子含1个氮原子和3个氢原子，化学式为​；硝酸是一元强酸，化学式为。 16. 化学实验是化学学习的重要手段，同时化学与社会发展密切相关，请回答下列问题： （1）过滤是分离固液混合物的常用方法，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （2）下列实验操作中，正确的是_______(填序号)。 ①用托盘天平称量时，左物右码 ②用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 ③稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中 （3）实验室制取氨气如图，制取氨气的装置_______(填“固固加热”或“固液不加热”)型发生装置；干燥氨气应选用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)；氨气的密度比空气_______(填“大”或“小”)，收集时应采用_______法；检验氨气已收集满的方法是：将湿润的_______色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满。 【答案】（1）玻璃棒 （2）①③ （3） ①. 固固加热 ②. 碱石灰 ③. 小 ④. 向下排空气 ⑤. 红 【解析】 【小问1详解】 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 ①用托盘天平称量时，左物右码，正确；②不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，错误；③稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，正确；故选①③； 【小问3详解】 制取氨气用固体氢氧化钙和氯化铵加热，应选固固加热型发生装置；氨气是碱性气体，干燥氨气应选用碱石灰；氨气的密度比空气小，收集时应采用向下排空气法；检验氨气已收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满。 17. 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 _______反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 _______（填字母）。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 _____（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 __________该极上发生的电极反应为 _________，外电路中电子由 _____极（填“正”或“负”，下同）向 _____极移动。 【答案】（1）放热 （2）AC （3） ①. 正 ②. 有气泡产生 ③. 2H++2e﹣＝H2↑ ④. 负 ⑤. 正 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； 【小问2详解】 A．改铁片为铁粉，增大反应物接触面积，可加快反应速率，A正确； B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸钝化，B错误； C．升高温度可加快反应速率，C正确； 答案选AC； 【小问3详解】 铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极； 18. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为 d．的物质的量不再变化 （3）已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填或)。 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“>”“<”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，的转化率为____。 ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 【答案】（1）cd （2）bd （3）＞ （4） ①. ＞ ②. 5 ③. 50% ④. 0.4 【解析】 【小问1详解】 a．根据和影响化学反应速率的因素可知，恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，a不符合题意； b．适当降低温度会降低化学反应速率，b不符合题意； c．增加的浓度可以加快化学反应速率，c符合题意； d．催化剂能加快化学反应速率，d符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 a．不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比才能判断反应达到平衡状态，即时，反应达到平衡，a错误； b．各物质的浓度不再随时间变化，可以作为判断化学平衡的依据，b正确； c．、、三者的浓度之比为，不能作为判断化学平衡的依据，c错误； d．的物质的量不再变化，可以作为判断化学平衡的依据，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 合成氨是放热反应，根据能量守恒，则反应物总能量大于生成物总能量。 【小问4详解】 ①2 min时，还没有达到化学平衡，反应正在正向进行，所以大于；由图可知该反应5min后达到平衡状态；反应达到平衡时，的转化率为； ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(非选考科目)期中考试试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 2. 硫在空气中燃烧，生成的主要产物是 A. SO2 B. SO3 C. H2SO4 D. S 3. 下列气体中，极易溶于水且水溶液呈碱性的是 A. O2 B. N2 C. NH3 D. NO 4. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 冰雪融化 B. 氢气燃烧 C. 氯化铵与氢氧化钡反应 D. 碳酸钙分解 5. 下列措施中，能加快化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 升高温度 D. 加入蒸馏水稀释 6. 化学平衡状态的标志是 A. 反应停止 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 反应物完全消耗浓度为0 D. 压强不再变化 7. 原电池的主要作用是将 A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为电能 D. 电能转化为热能 8. 下列物质中，不能用于制造玻璃的是 A. B. C. D. 9. 浓硫酸具有的性质是 A. 碱性 B. 挥发性 C. 吸水性 D. 还原性 10. 下列关于的说法正确的是 A. 是红棕色气体 B. 不溶于水 C. 是无色气体 D. 不能与水反应生成硝酸 11. 化学反应中能量变化的主要原因是 A. 物质状态变化 B. 化学键的断裂与形成 C. 温度变化 D. 压强变化 12. 对于可逆反应，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡会 A. 不移动 B. 向逆反应方向移动 C. 无法判断 D. 向正反应方向移动 13. 铜锌(稀硫酸)原电池中，锌的作用是 A. 正极 B. 负极 C. 电解质 D. 催化剂 14. 将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A. 试管a中实验可以证明具有漂白性 B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 非金属元素及其化合物与我们的生活密切相关，请结合生活常识和所学知识，填写下列相关内容： （1）二氧化硅的化学式是_______；硅单质可用于制造_______(任写一种)；二氧化硅透光性好、硬度大，可用于制造_______(任写一种)。 （2）燃烧煤、石油等化石燃料会产生二氧化硫，它的化学式是_______；二氧化硫能使草帽、纸张等褪色，是因为它具有_______性；浓硫酸可以用来干燥氧气、氢气等气体，是因为它具有_______性。 （3）氨气的化学式是_______；硝酸的化学式是_______。 16. 化学实验是化学学习的重要手段，同时化学与社会发展密切相关，请回答下列问题： （1）过滤是分离固液混合物的常用方法，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （2）下列实验操作中，正确的是_______(填序号)。 ①用托盘天平称量时，左物右码 ②用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 ③稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢倒入水中 （3）实验室制取氨气如图，制取氨气的装置_______(填“固固加热”或“固液不加热”)型发生装置；干燥氨气应选用_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)；氨气的密度比空气_______(填“大”或“小”)，收集时应采用_______法；检验氨气已收集满的方法是：将湿润的_______色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满。 17. 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 _______反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 _______（填字母）。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 _____（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 __________该极上发生的电极反应为 _________，外电路中电子由 _____极（填“正”或“负”，下同）向 _____极移动。 18. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气 b．适当降低温度 c．增加的浓度 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为 d．的物质的量不再变化 （3）已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填或)。 （4）某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“>”“<”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，的转化率为____。 ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $