精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（学考）

2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 考试范围：第五章、第六章；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C. v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 3. 把、、、四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。、相连时，电流从经导线流向，、相连时，上有气泡逸出，、相连时，为负极，、相连时，质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 5. 能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A. 增大压强 B. 通入Cl2 C. 加入少量KMnO4 D. 增加KClO3 6. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 8. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在是 A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 硅 9. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. B. C. D. 10. 某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行实验是 A. B. C. D. 11. 由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 钢和铁 B. 金刚石和C60 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 13. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 14. Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是 A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水 C. 与金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 D. 与同一种金属反应时，金属被硫氧化为低价态，被氯气氧化为高价态 第II卷(非选择题) 二、判断题(共10分) 15. A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(______) 16. 可逆反应达到最大限度状态也是反应停止状态。( ) 17. 化学反应越快现象越明显。(______) 18. 增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______) 19. NH3＋HCl=NH4Cl和NH4ClHCl↑＋NH3↑为可逆反应。( ) 三、解答题(共48分) 20. A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。 请回答下列问题： (1)写出B化学式：_______。 (2)在D→C的过程中，D表现出强_______ (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)写出C→D的化学方程式：_______ 21. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D化学式是B_______；D_______。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_______而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 22. 回答下列问题。 （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （2）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （4）℃时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中、、的浓度变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②10s内用B表示的反应速率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 考试范围：第五章、第六章；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C. v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则： A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1； B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1； C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·s－1=1.6 mol·L－1·s－1=96 mol·L－1·min－1； D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1； 综上所述C表示的速率最快，答案选C。 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意； B．Cu与S反应生成Cu2S，故B不符合题意； C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意； D．S和O2化合生成SO2，故D不符合题意； 故选A。 3. 把、、、四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。、相连时，电流从经导线流向，、相连时，上有气泡逸出，、相连时，为负极，、相连时，质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，所以活泼性：W>Y；Z、W相连时，W上有气泡逸出，所以活泼性：Z>W；X、Y相连时，X为负极，即活泼性：X>Y，X、Z连时，X质量减少，所以X为负极，则活泼性：X>Z；综上所述，四种金属的活动性顺序由大到小排列为X、Z、W、Y；故选A。 4. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸为酸性物质，碱性物质不能用浓硫酸干燥，且不能干燥还原性气体，4个选项中的氨分子为碱性物质，不能用浓硫酸干燥，其他选项气体可以被浓硫酸干燥，故答案选C。 5. 能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A. 增大压强 B. 通入Cl2 C. 加入少量KMnO4 D. 增加KClO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3是固体，则增大压强不能增大KClO3浓度，反应速率不变，A不合题意； B．KClO3与Cl2不反应，通入Cl2不能加快反应速率且将引入杂质Cl2，B不合题意； C．KMnO4受热分解产生的MnO2，能够催化KClO3分解，故加入少量KMnO4能能使氯酸钾的分解速率显著增大，C符合题意； D．KClO3是固体，增加KClO3不能有效增大KClO3的固体表面积，反应速率不会显著增大，D不合题意； 故答案为：C。 6. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故A正确； B．SiO2不与氧气反应，不具有氧化性和还原性，故B错误； C．NO2溶于水，不与氧气反应，故C错误； D．SO2溶于水，故D错误； 故答案为A。 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确； B．金刚石转化为石墨是放热反应，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，D正确； 故选B。 8. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态形式存在的是 A. 钠 B. 氯 C. 硫 D. 硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，自然界中只有化合态，A不符合题意； B．氯是活泼非金属，自然界中只有化合态，B不符合题意； C．在火山喷口处有硫单质存在，硫也存在硫酸盐等，既有化合态又有游离态，C符合题意； D．自然界中硅以硅酸盐和二氧化硅等形式存在，只有化合态，D不符合题意； 答案选C。 9. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量； 【详解】A．CO的稳定氧化物为气态的CO2，符合燃烧热的定义，A正确； B．氨气的燃烧热过程中产物应该为氮气和和液态水，B错误； C．S的稳定氧化物为气态的SO2，C错误； D．气态水不是最稳定状态，应生成液态水，D错误； 故选A。 10. 某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁-铜和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意； B．铜或银和稀硫酸都不反应，不可行，B符合题意； C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁-铜和稀硫酸能组成原电池，C不符合题意； D．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌-铜和稀硫酸能组成原电池，D不符合题意； 故选B。 11. 由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 钢和铁 B. 金刚石和C60 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢和铁都是铁形成的合金，是混合物，不是单质，不互为同素异形体，A正确； B．金刚石和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误； C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误； D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 13. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠和硝酸钾都易溶于水，采用结晶法分离，A不符合题意； B. 铁粉和锌粉都难溶于水，均溶于盐酸，B不符合题意； C. 氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发的方法获得氯化钾和二氧化锰，C符合题意； D. 碳酸铵和氯化铵，二者都易溶于水，不能通过过滤分离，D不符合题意； 故选C。 14. Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是 A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水 C. 与金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 D. 与同一种金属反应时，金属被硫氧化为低价态，被氯气氧化为高价态 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质氧化性的强弱和其状态、物质的状态无关，A错误； B．物质氧化性的强弱和其状态、物的溶解性无关，B错误； C．与金属反应时，非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少，与氧化性强弱无关，非金属性越易与H2反应，说明其非金属性越强，C错误； D．同一金属被硫氧化的价态低于被氯气氧化的价态，说明硫得电子能力弱于氯气，氯气的氧化性强于硫的，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、判断题(共10分) 15. A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】对于有固体或纯液体参与的反应，其浓度视为常数，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，A物质为固体。 16. 可逆反应达到最大限度状态也是反应停止状态。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】可逆反应达到最大限度状态(即化学平衡状态)并不是反应停止状态，而是正逆反应速率相等的动态平衡状态。因此，题中的说法是错误的。 17. 化学反应越快现象越明显。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】有些化学反应虽然进行得很快，但没有明显的现象，比如盐酸与强氧化钠的反应。 18. 增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】对于有气体参与的反应，增大压强会使反应速率加快，如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率就几乎没有影响，故答案为：错误。 19. NH3＋HCl=NH4Cl和NH4ClHCl↑＋NH3↑为可逆反应。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应，两个反应条件不同，不是可逆反应，故本题错误。 三、解答题(共48分) 20. A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。 请回答下列问题： (1)写出B化学式：_______。 (2)在D→C的过程中，D表现出强_______ (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)写出C→D的化学方程式：_______ 【答案】 ①. NO ②. 氧化性 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】根据A是空气中的主要成分之一，结合A与氧气在放电条件下反应生成B可知，A为氮气，B为NO，NO继续被氧气氧化生成C，C为红棕色气体，则可推知C为NO2，NO2溶于水发生反应生成硝酸和NO，铜可与浓硝酸反应产生NO2，所以推知D为HNO3，据此结合元素化合物的性质分析。 【详解】根据上述推断可知， (1)B的化学式为NO； (2)D→C为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水的过程，D（浓硝酸）表现出强氧化性，故答案为：氧化性； (3)C→D为二氧化氮与水反应生成硝酸和NO的过程，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 21. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、 D的化学式是B_______；D_______。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_______而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. SO2 ②. H2SO4 ③. 酸雨 （2） ① N2 ②. NO2 ③. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ④. 属于 【解析】 【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可知B是SO2，则A是S，B是SO2，C是SO3，SO3与H2O反应产生D是H2SO4；若A在常温下为气体，C是红棕色气体，可知C是NO2，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3。 【小问1详解】 ①根据上述分析可知B是SO2， D是H2SO4； ②B是SO2，SO2在空气中大量排放被水吸收时会形成酸雨而污染环境； 【小问2详解】 ①根据上述分析可知：A是N2， C是NO2； ②D是HNO3，浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 22. 回答下列问题。 （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （2）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜质量为___________。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （4）℃时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中、、的浓度变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②10s内用B表示的反应速率为___________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. 不变 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝片发生了钝化、铜片和浓硝酸发生氧化还原反应，铜被氧化，故铜作负极；另一组插入烧碱溶液中，铝片和烧碱溶液氧化还原反应，铝被氧化，故铝作负极；B满足，答案为B。 【小问2详解】 该原电池发生的总反应为，得，被腐蚀的铜和电子的关系是，故当线路中转移电子时，被腐蚀的铜为，即6.4克。 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池的正极反应物是氧气，根据酸性环境书写电极反应为：； ②电池工作图中发现正负极产生的产物水从两侧分离，故原溶液硫酸的不变。 【小问4详解】 ①T℃时，在的密闭容器中，的物质的量浓度增加、和的物质的量浓度减小，所以、是反应物、是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即、与的化学计量数之比为，故化学方程式为。 ②内用表示的反应速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$