精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修2；选择性必修3第一～三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于溴乙烷分子的说法正确的是 A. 分子中共含有7个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D. 分子中含有1个键 【答案】C 【解析】 【分析】溴乙烷结构式为； 【详解】A．不同原子间的共价键是极性键，分子中共含有6个极性键，A错误； B．分子中含有C-C非极性键，B错误； C．分子中只有共价键单键，故只含键，C正确； D．分子中没有键，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的形成过程： D. 分子中N原子杂化方式为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】．铬元素的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为，故A正确； B．3p电子云为哑铃形，电子云轮廓图为，故B错误； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故C错误； D．三氯化氮分子中氮原子价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选A。 3. 下列描述正确是 A. CS2为V形极性分子 B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．CS2中C形成2个σ键，价层电子对为2+ =2，采用sp杂化，CS2为直线形，分子在碳为中心对称，为非极性分子，故A错误； B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构，此时各价电子对间斥力最小，故C正确； D．水加热到很高温度都难分解是因水分子内存在键能较大的O-H共价键，故D错误； 故选C。 4. X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Q>P>Z B. 第一电离能：Z>P>Q>X C. Y在元素周期表中位于p区 D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，A正确； B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na，B错误； C．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，C错误； D．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，D错误； 故选A。 5. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a．将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 该结构单元中O原子数为3 B. 和间的最短距离是 C. 的配位数为8 D. 该物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该结构单元中O原子数=1+12×=4，A错误； B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B错误； C．由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误； D．1个晶胞中Li的个数=1×=0.5，Mg的个数=2×+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×=2.375，O的个数=12×+1=4，因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D正确； 答案选D。 6. 下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ） A. 和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3 B. 正戊烷和新戊烷 C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A. 属于环烷烃，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3属于烯烃，不属于同一类物质，A项错误； B. 正戊烷和新戊烷都属于烷烃，属于同一类物质，B项正确； C. CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，不属于同一类物质，C项错误； D. HCOOCH3属于酯，CH3COOH属于羧酸，不属于同一类物质，D项错误； 答案选B。 7. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 A. 溴苯和溴 B. 正己烷和水 C. 苯和硝基苯 D. 甲醇和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A不选； B．正己烷和水密度不等、不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B选； C．苯和硝基苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C不选； D．甲醇和水互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D不选； 答案选B。 8. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。 【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 9. 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是 A. 1－氯丁烷 B. 氯乙烷 C. 2－氯丁烷 D. 2－甲基－2－溴丙烷 【答案】C 【解析】 【分析】消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。 【详解】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃； B、只有一个相邻C，发生消去反应后只得到一种烯烃； C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃； D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。 10. 下列有机物的转化中没有进行的反应类型是 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】第一步转化为加成反应，第二步转化为取代反应，第三步转化为氧化反应，综上所述，该转化过程中未涉及到消去反应，故选D。 11. 某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上情况，分子式为 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有 A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 【答案】B 【解析】 【详解】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；CH3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9；故选B。 【点睛】本题考查了同分异构体的书写。明确同分异构体的书写原则为解答关键。有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，先写出丁醇的同分异构体，然后根据丁醇中等效H原子判断其一氯代物即可。 12. 当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中醛基相连的碳原子是手性碳原子，含有1个手性碳原子，A错误； B．中羧基相连的碳原子是手性碳原子，含有1个手性碳原子，B错误； C．中醛基、溴原子相连的碳原子是手性碳原子，含有2个手性碳原子，C正确； D．中羟基相连的碳原子是手性碳原子，含有1个手性碳原子，D错误； 故选C。 13. 下列卤代烃在醇溶液中加热不反应的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应。 【详解】①不能发生消去反应，①符合题意； ②中与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，②不符合题意； ③中，与−Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，③符合题意； ④中，与−Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，④不符合题意； ⑤中与−Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，⑤不符合题意； ⑥没有邻位的C，不能发生消去反应，⑥符合题意； 综上所述，①③⑥符合题意，故选A。 14. 已知有抗癌作用的有机物白藜芦醇的结构简式为，1mol该有机物分别与Br2(浓溴水)和H2反应，消耗Br2和H2的物质的量最多为 A 1mol、1mol B. 3.5mol、7mol C. 6mol、6mol D. 6mol、7mol 【答案】D 【解析】 【详解】从有机物的结构简式中可以看出，其含有酚羟基和双键两种官能团，故其与Br2(浓溴水)反应时，主要是结构中酚羟基的邻位发生取代反应和双键发生的加成反应，其位置是，因此1mol该有机物与Br2(浓溴水)反应，消耗的Br2是6mol，该有机物与H2发生的反应为加成反应，其结构中能发生加成反应的位置为，因此1mol该有机物与H2反生加成反应消耗的H2是7mol，综合上述分析，本题答案选D 。 15. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B. 叶蝉散分子中含有羧基 C. 邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰 D. 邻异丙基苯酚与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．叶蝉散的分子式是C11H15NO2，A错误； B．由叶蝉散的分子结构可知叶蝉散中不含有-COOH，B错误； C．由邻异丙基苯酚的结构简式可知，邻异丙基苯酚分子中含有7类氢原子，则邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰，C正确； D．同系物必须是同类物质，邻异丙基苯酚属于酚，属于醇，则邻异丙基苯酚不可能互为同系物，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 化合物甲、乙、丙有如图转化关系，请回答下列问题： 甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)； (1)甲中官能团的名称是_______，甲属_______类物质，甲可能的结构有_______种，其中可催化氧化为醛的有_______种。 (2)反应条件①为_______，条件②的反应试剂为_______。 (3)甲→乙的反应类型为_______，乙→丙的反应类型为_______。 (4)丙的结构简式不可能是_______(填字母)。 A.   B. C.     D. 【答案】 ①. 羟基 ②. 醇 ③. 4 ④. 2 ⑤. 浓硫酸、加热 ⑥. 溴的溶液 ⑦. 消去反应 ⑧. 加成反应 ⑨. B 【解析】 【分析】 【详解】根据反应原理甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)可知，甲为醇类物质，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物； (1)甲中一定含-OH，名称为羟基，为醇类物质，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇，能够被催化氧化生成醛的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH两种； 故答案为：羟基；醇；4；2； (2)根据反应原理可知，醇发生消去反应生成烯烃，则反应条件①为浓硫酸、加热，烯烃发生加成反应生成溴代烃，则条件②的反应试剂为溴的溶液； (3)①为醇消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，②为烯烃的加成反应，条件为溴水或溴的四氯化碳溶液， 故答案为：消去反应；加成反应； (4) 乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃与Br2的加成产物；则生成的丙分别为、、，丙的结构简式不可能是； 答案选B。 17. 某芳香烃A充分燃烧后可以得到和，F的结构简式为，该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化： (1)A的化学式：_____，A的结构简式：_____。 (2)上述反应中，①是_____反应，②是_____反应(填反应类型)。 (3)写出下列物质的结构简式：C_____，D_____，E_____。 (4)写出D→F反应的化学方程式：____。 【答案】 ①. C8H8 ②. ③. 加成反应 ④. 消去反应 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ＋NaBr 【解析】 【分析】1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为(2×8+2－8)÷2＝5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，则A的结构简式为，C为，A与溴发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为，E与溴发生加成反应生成；由F的结构简式可知D的结构简式为，即A与溴化氢发生加成反应生成D，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F与乙酸发生酯化反应生成H为。 【详解】(1) 由上述分析可知A的化学式为C8H8，结构简式为； (2) 上述反应中，反应①是与溴发生加成反应生成；B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为； (3) 由上述分析可知，C为，D为，E为； (4) D→F是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，反应的方程式为＋NaBr。 18. 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如表所示： 化合物 相对分子质量 密度/g•cm-3 沸点 溶解度 正丁醇 74 0.810 118.0 9 冰醋酸 60 1.049 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 操作如下： ①在50mL的仪器A中，加入13.6mL（0.15mol）正丁醇和9.5mL（0.165mol）冰醋酸﹐再加0.5mL浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及玻璃冷凝管，加热冷凝回流约40min，装置如图所示； ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，用无水MgSO4干燥； ③将干燥后的乙酸正丁酯转入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得8.7g乙酸正丁酯。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称______，步骤①中“不断分离除去反应生成的水”，该操作的目的是______。 （2）用10%碳酸钠溶液洗涤的目的是______，第二次水洗的目的是______。 （3）进行分液操作时，打开分液漏斗活塞，发现液体不能流出，产生该现象的可能原因是______。 （4）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏______（填“高”或“低”）原因是______。 （5）检验乙酸正丁酯中是否含有水的方法是______。 （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 提高产率 （2） ①. 除去乙酸和丁醇 ②. 除去碳酸钠 （3）分液漏斗的玻璃塞没有打开（或其他合理答案） （4） ①. 高 ②. 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇 （5）取适量样品于试管中，加入少量无水CuSO4，如果固体变蓝色，说明有机物中含水，否则不含水 （6）50% 【解析】 【分析】本题为常见有机物制备类的实验题，用冰醋酸和正丁醇在加热条件下制备乙酸正丁酯，本题使用冷凝管冷凝回流冰醋酸和正丁醇，从而提高其利用率，并用饱和碳酸钠除去产品中的杂质，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是三颈烧瓶；步骤①中“不断分离除去反应生成的水”，可以降低水的浓度，促使平衡正向移动，从而提高产率；故答案为：三颈烧瓶；提高产率； 【小问2详解】 类比乙酸乙酯制备实验中碳酸钠的作用可知，用10%碳酸钠溶液洗涤的目的是除去乙酸和丁醇；为了进一步提高产品的纯度，除去其中残留的少量的碳酸钠，再次水洗，故答案为：除去乙酸和丁醇；除去碳酸钠； 【小问3详解】 进行分液操作时，为了使液体顺利留下，除了打开分液漏斗活塞，还应该打开分液漏斗的玻璃塞，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有打开（或其他合理答案）； 【小问4详解】 步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，则同时收集到的除了产品外还有正丁醇和冰醋酸，故答案为：高；会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇； 【小问5详解】 无水CuSO4是白色粉末，当其遇到水时显示蓝色，故答案为：取适量样品于试管中，加入少量无水CuSO4，如果固体变蓝色，说明有机物中含水，否则不含水； 【小问6详解】 由表格中数据可知加入正丁醇的物质的量为0.15mol，加入冰醋酸的物质的量为0.165mol，即冰醋酸过量，反应的方程式为 CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O ，则产物的理论产量n(CH3COOCH2CH2CH2CH3)=0.15mol，那么产率ω=，综上所述，本题正确答案：50%。 19. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因) （3）O3分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。 粒子 O2 O2- O3 键长/pm 121 126 128 （4）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. sp3 ②. 水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子，相似相溶；且相互之间可以形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶 （3） ①. V型 ②. O2 （4） ①. ②. (，，) 【解析】 【小问1详解】 ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中含有C、H、N、O、P等元素，同周期元素电负性从左往右增大，同主族元素电负性从上往下减小，故电负性最大的元素是O；基态 N原子的电子排布图为； 故答案为：O；。 【小问2详解】 H2O2 分子的结构为H-O-O-H，氧原子含有两个σ键和两对故电子对，杂化轨道类型为sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶； 故答案为：sp3；水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。 【小问3详解】 O3分子连接两个O原子，立体构型为V型；相同原子形成的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，O2的键长最短，故最稳定的粒子是O2； 故答案为：V型；O2。 【小问4详解】 该晶胞中含有Ce4+个数为，含有O2-个数为8； ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则ρ= ，则晶胞边长的计量表达式为a=nm； ②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)； 故答案为：；(，，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修2；选择性必修3第一～三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于溴乙烷分子的说法正确的是 A 分子中共含有7个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D. 分子中含有1个键 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的形成过程： D. 分子中N原子杂化方式为杂化 3. 下列描述正确的是 A. CS2为V形极性分子 B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 4. X，Y、Z、W、P，Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Q>P>Z B. 第一电离能：Z>P>Q>X C. Y在元素周期表中位于p区 D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 5. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a．将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 该结构单元中O原子数为3 B. 和间的最短距离是 C. 的配位数为8 D. 该物质的化学式为 6. 下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ） A 和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3 B. 正戊烷和新戊烷 C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. 和 7. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 A. 溴苯和溴 B. 正己烷和水 C. 苯和硝基苯 D. 甲醇和水 8. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 9. 下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是 A. 1－氯丁烷 B. 氯乙烷 C. 2－氯丁烷 D. 2－甲基－2－溴丙烷 10. 下列有机物的转化中没有进行的反应类型是 A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 消去反应 11. 某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有 A 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种 12. 当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 13. 下列卤代烃在醇溶液中加热不反应的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④ 14. 已知有抗癌作用的有机物白藜芦醇的结构简式为，1mol该有机物分别与Br2(浓溴水)和H2反应，消耗Br2和H2的物质的量最多为 A. 1mol、1mol B. 3.5mol、7mol C. 6mol、6mol D. 6mol、7mol 15. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 下列有关说法正确的是 A. 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B. 叶蝉散分子中含有羧基 C. 邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰 D. 邻异丙基苯酚与互为同系物 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 化合物甲、乙、丙有如图转化关系，请回答下列问题： 甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)； (1)甲中官能团的名称是_______，甲属_______类物质，甲可能的结构有_______种，其中可催化氧化为醛的有_______种。 (2)反应条件①为_______，条件②的反应试剂为_______。 (3)甲→乙的反应类型为_______，乙→丙的反应类型为_______。 (4)丙的结构简式不可能是_______(填字母)。 A.   B. C.     D. 17. 某芳香烃A充分燃烧后可以得到和，F的结构简式为，该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化： (1)A的化学式：_____，A的结构简式：_____。 (2)上述反应中，①是_____反应，②是_____反应(填反应类型)。 (3)写出下列物质结构简式：C_____，D_____，E_____。 (4)写出D→F反应的化学方程式：____。 18. 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如表所示： 化合物 相对分子质量 密度/g•cm-3 沸点 溶解度 正丁醇 74 0.810 118.0 9 冰醋酸 60 1.049 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 操作如下： ①在50mL的仪器A中，加入13.6mL（0.15mol）正丁醇和9.5mL（0.165mol）冰醋酸﹐再加0.5mL浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及玻璃冷凝管，加热冷凝回流约40min，装置如图所示； ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，用无水MgSO4干燥； ③将干燥后的乙酸正丁酯转入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得8.7g乙酸正丁酯。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称______，步骤①中“不断分离除去反应生成的水”，该操作的目的是______。 （2）用10%碳酸钠溶液洗涤的目的是______，第二次水洗的目的是______。 （3）进行分液操作时，打开分液漏斗活塞，发现液体不能流出，产生该现象的可能原因是______。 （4）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏______（填“高”或“低”）原因是______。 （5）检验乙酸正丁酯中是否含有水的方法是______。 （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是______。 19. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因) （3）O3分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。 粒子 O2 O2- O3 键长/pm 121 126 128 （4）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$