精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试题

哈三中2025—2026学年度下学期 高二学年度期中考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷 (选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 D. 乙醇可用于生产汽车防冻液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾可吸收鲜花释放的乙烯（催熟剂），延长鲜花保鲜期，A正确； B．氯乙烷沸点低，喷施后汽化吸热使受伤部位温度快速降低，起到局部镇痛麻醉的作用，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，C正确； D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，乙醇因易挥发、易燃易爆等缺点，不适合用于生产汽车防冻液，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. 间二甲苯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. C4H8和C5H10一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中心 N 原子价层电子对数 = 3 个 σ 键 + 1 对孤电子对 = 4，因此 VSEPR 模型为四面体形，而题目给出的是三角锥形（分子空间结构），A错误； B．结构简式中两个甲基在苯环的对位，对应的是对二甲苯，B错误； C．甲基自由基（·CH3）中，碳原子最外层共有7个电子，带一个单电子，不带电荷，题目给出的电子式正确，C正确； D．同系物要求结构相似、分子组成相差 n 个 CH2。C4H8和C5H10可能是烯烃或环烷烃；若一个是烯烃、一个是环烷烃，结构不相似，就不是同系物，D错误； 故选C。 3. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A.检验1-氯丁烷中氯元素 B.分离CCl4和水 操作 目的 C.混合浓硫酸和乙醇 D.制备并检验乙炔 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-氯丁烷属于氯代烃，氯代烃是非电解质，不能电离出氯离子，所以不能直接用硝酸酸化的硝酸银溶液检验其中的氯元素，故A错误； B．和水不互溶，会出现分层现象，可以采用分液的方法进行分离，图中装置为分液装置，能达到分离目的，故B正确； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入乙醇中，并不断搅拌，而不能将乙醇倒入浓硫酸中，否则会因浓硫酸溶于水放热造成液体飞溅，故C错误； D．电石（主要成分是）与水反应制备乙炔时，会产生硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，故D错误； 故选B。 5. 通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键 B. 反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于 D. 与发生加成反应的主产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与烯烃作用时，烯烃双键中的π键断裂，电子对与H+形成新的σ键，原双键的σ键未断裂，只断裂π键，A正确； B．反应1形成的碳正离子为（伯碳正离子），反应2形成的是CH3CH+CH3（仲碳正离子），碳正离子稳定性：仲＞伯，故反应2的碳正离子更稳定，B正确； C．-CH3为给电子基团，可增加双键电子云密度；-CF3为强吸电子基团，会降低双键电子云密度，双键电子云密度越大，亲电加成速率越快，故CH3CH=CH2的反应速率大于CF3CH=CH2，C正确； D．-CF3为强吸电子基团，该分子与HBr发生亲电加成反应时，决速步是形成最稳定的碳正离子。若H+进攻末端碳原子，生成，该仲碳正离子因正电荷靠近强吸电子基团-CF₃而很不稳定；若H⁺进攻与-CF₃相连的碳原子，生成，该伯碳正离子因正电荷远离-CF3而相对更稳定。因此，反应主要生成更稳定的，后续与Br-结合得到主产物，D错误； 故选D。 6. 一种有机物结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生加成反应，不能发生取代反应 B. 是乙醇的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 不存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可发生加成反应；同时含有的醇羟基、羧基均可发生酯化反应（属于取代反应），此外烃基上的氢原子也可发生取代反应，A错误； B．同系物要求结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团。乙醇仅含醇羟基，而该有机物同时含碳碳双键、醇羟基和羧基，官能团种类和数目不同，结构不相似，因此不是乙醇的同系物，B错误； C．题目中给出的环状结构有机物，分子式均为，二者分子式相同、结构不同，因此互为同分异构体，C正确； D．该有机物中的碳碳双键两端的碳原子，分别连接了不同的原子或基团（双键两侧均连接不同的烃基链），因此存在顺反异构体，D错误； 故选C。 7. 有关的说法正确的是 A. 可以与氢气发生加成反应 B. 苯环上的一溴代物有两种 C. 只含两种官能团 D. 不能被催化氧化生成醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有苯环和碳碳双键。在催化剂存在的条件下，苯环和碳碳双键都可以与氢气发生加成反应。因此，该物质可以与氢气发生加成反应，A正确； B．该分子是一个苯环与一个含氧杂环稠合的结构。苯环上未被取代的碳原子有4个。由于稠合环的结构不对称（杂环上连有−CH2OH和 C=C双键），这4个氢原子所处的化学环境各不相同。因此，苯环上的一溴代物应该有4种，而不是2种，B错误； C．根据前面的结构分析，该分子含有的官能团包括：碳碳双键、酯基（内酯）、醇羟基。总共含有三种官能团，C错误； D．分子中含有一个伯醇基团（−CH2OH）。伯醇在铜或银作催化剂并加热的条件下，可以被氧气催化氧化生成相应的醛（−CHO）。因此，该物质能被催化氧化生成醛，D错误； 故选A。 8. 分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构） A. 4种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故选C。 点睛：对于苯环有3个取代基的同分异构体采取定二移一法书写，某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种。 9. 已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)，结合以上反应的变化规律，推测分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能生成乙酸()和丁酮()，则该烯烃为 A. 3-甲基-2-戊烯 B. 3-己烯 C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．3-甲基-2-戊烯结构为，被酸性高锰酸钾氧化时双键断裂， 片段被氧化为乙酸，片段被氧化为丁酮，符合产物要求，A正确； B．3-己烯结构为，氧化后生成2分子丙酸，无丁酮生成，B错误； C．2-甲基-2-戊烯结构为，氧化后生成丙酮和丙酸，不符合产物要求，C错误； D．2,3-二甲基-2-丁烯结构为，氧化后生成2分子丙酮，不符合产物要求，D错误； 故答案为A。 10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法不正确的是 A. 环戊烷属于脂环烃 B. A的结构简式是 C. 反应②的条件可以是的乙醇溶液，加热 D. 反应④是消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】以环戊烷制备环戊二烯的流程为： 环戊烷​一卤代环戊烷（A）环戊烯（B）1,2-二卤代环戊烷（C）环戊二烯。 【详解】A．脂环烃是不含苯环、具有脂肪族性质的环烃，环戊烷符合定义，属于脂环烃，A正确； B．A是环戊烷取代得到的一卤代环戊烷，不是选项B图中的环戊醇，B错误； C．反应②是卤代烃的消去反应，反应条件就是的乙醇溶液、加热，C正确； D．反应④是二卤代烃脱去两分子卤化氢，形成两个碳碳双键，属于消去反应，D正确； 故选B。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜是由两性分子组装而成的 C 气态失去1个电子比难 价电子排布为半满状态较稳定 D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶是晶体，具有各向异性，不同方向的导热性存在差异，导致石蜡在其表面不同方向熔化快慢不同，A正确； B．构成生物膜的磷脂分子是两性分子，一端亲水一端疏水，可自发组装为双分子层结构，B正确； C．价电子排布为，属于半满稳定结构，价电子排布为，因此气态失去1个电子的难度更大，C正确； D．邻羟基苯甲酸是形成分子内氢键（而非分子间氢键），分子内氢键会降低熔沸点，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键沸点更高，因此邻羟基苯甲酸沸点更低，D错误； 故答案选D。 12. 有机物存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子不存在顺反异构 B. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 C. L的任一同分异构体最多有2个手性碳原子 D. M的同分异构体中，能被催化氧化为酮的醇有3种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【分析】M()在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成或，N与HCl发生加成反应生成L，L能发生水解反应生成M，则L的结构简式为； 【详解】A．顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象，、都不存在顺反异构，A正确； B．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L的同分异构体结构及手性碳原子(用*标记)为、、、、、、、，任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，C错误； D．当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有：、、，共3种，D正确； 故选C。 13. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中加入适量浓氨水，生成蓝色沉淀，反应为；继续加入过量浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应为；向其中一份深蓝色溶液中插入铁钉，无明显现象，加入稀盐酸后，产生少量气泡且铁钉表面析出红色；向另外一份深蓝色溶液中加入乙醇，过滤洗涤得到深蓝色固体，该固体溶于过量浓盐酸得到含的黄绿色溶液，据此分析。 【详解】A．先与水形成水合铜离子，加入氨水后，氨分子取代水形成，说明与的配位能力强于，A不符合题意； B．向含的溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，析出深蓝色固体，B不符合题意； C．加入稀盐酸后，溶液中与结合生成，使解离出，与发生置换反应，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．与过量稀硫酸反应，生成、和水，溶液中含，为蓝色溶液，无法得到含的黄绿色溶液，D符合题意； 故选D。 14. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误； 故选C。 15. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2 K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. YR3分子的空间结构是平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，且X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等，结合结构a、b分析成键特征：X在结构中形成1个共价键符合H（氢）的成键特点，H的基态电子排布为，未成对电子数为1，所以X为H；未成对电子数为1的元素（前10号）还有B（）、F（），所以Y为B（5），R为F（9），剩余Z为原子序数6~8之间的元素，结合Z成键形成或，确定Z为O，据此分析解题。 【详解】A．a、b中氧原子价层电子对均为4，杂化方式均为，A正确； B．基态F原子的第一电离能大于O，B正确； C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，结合中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为，C错误； D．为，中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，因此的空间结构是平面三角形，D正确； 故选C。 第II卷 (非选择题 共55分) 二、填空题(共55分) 16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器的名称是_______，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_______填“”或“口进入。 （2）实验开始时，关闭、开启和仪器A活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。 （3）装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式_______；能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。 （4）四个实验装置中能起防倒吸作用的装置有_______填装置编号。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥，过滤；⑤_______填操作名称。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a （2）吸收挥发的溴蒸气，防止后续实验中干扰的检验 （3） ①. ②. 装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 （4）装置Ⅲ和Ⅳ （5）蒸馏 【解析】 【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯和HBr，反应开始后，生成溴苯（反应的化学方程式为：），通过冷凝管冷凝，通入装置Ⅲ的HBr气体中混有Br2蒸气，小试管内的苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题； 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从a口进入，可以充满整个冷凝管，提高冷凝效果 【小问2详解】 溴有挥发性，反应时有溴蒸气逸出，溴易溶于苯，Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气，防止后续实验中干扰的检验； 【小问3详解】 根据分析可知，主要有机化学反应的化学方程式；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢进入Ⅲ中与硝酸银溶液反应，生成浅黄色沉淀，此现象可证明苯与溴发生了取代反应； 【小问4详解】 HBr极易溶于水，难溶于苯，混合气体先通向装置Ⅲ小试管里苯，有防止倒吸作用，装置Ⅳ中倒扣的球形干燥管也有防止倒吸的作用； 【小问5详解】 经①②③提纯后的溴苯中还有苯和残留的水，④可除去水，⑤再利用苯与溴苯的沸点差异，采取蒸馏的方法将两者分离。 17. 芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、C、D、E、F有如下转化关系： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）由A生成F的反应类型为_______。 （3）化合物G是B的同分异构体，其分子结构中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，符合该条件的G共有_______种，任意写出其中一种的结构简式_______。 （4）写出C生成D的化学方程式_______。 （5）参考上述转化关系，由合成至少需要经历_______步反应。 A．1 　 B．2 　 C．3 　 D．4 　 E．5 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，例如。若利用Diels-Alder反应合成，则所用的起始原料的结构简式为：_______、_______。 【答案】（1）邻二甲苯 （2）氧化反应 （3） ①. 5 ②. 、、、、任选一种即可 （4） （5）C （6） ①. ②. 【解析】 【分析】在光照条件下与发生侧链取代反应生成含的，则A为，在水溶液、加热条件下水解生成C（），在、加热条件下发生催化氧化反应生成D（）；同时在条件下发生苯环上的取代反应生成，在酸性条件下发生氧化反应生成（）； 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为邻二甲苯； 【小问2详解】 邻二甲苯的两个甲基在酸性的强氧化作用下被氧化为羧基，因此该反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 的分子式为，分子中氢原子数目比为，说明分子结构高度对称，含2个等价甲基（各3个，共6个）和2个等价苯环氢，总氢数为8，数目比为。符合条件的结构共有、、、、共5种； 【小问4详解】 为，在催化、加热条件下与反应，醇羟基被氧化为醛基，生成，化学方程式为； 【小问5详解】 由环戊烷合成环戊酮，需经历三步反应：①环戊烷与发生取代反应生成溴代环戊烷；②溴代环戊烷在水溶液中水解生成环戊醇；③环戊醇在、加热条件下催化氧化生成环戊酮，共3步反应，对应选项C； 【小问6详解】 目标产物为含六元环的烯烃，根据Diels-Alder反应“共轭双烯+亲双烯体生成六元环”的机理，逆合成分析可知，起始原料为2-甲基-1,3-丁二烯（）和丙烯（），二者发生反应生成目标六元环产物。 18. 纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为，含少量)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 4.7 沉淀完全的 2.8 8.4 6.7 ② ； （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”的化学成分包括___________(填化学式)。 （3）“除铁”时先将Fe2+氧化成Fe3+，再调pH将铁元素除去，pH的范围是___________。 （4）“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液，加入溶液，水浴加热，被氧化成N2，反应的离子方程式为___________，不采用室温而选择75℃的原因为___________。 （5）“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的。为判断纳米铜样品中是否含有CuCl杂质，检验试剂为___________(填化学式)。 （6）本工艺先用溶液浸取铜蓝矿，除铁后向得到的溶液中通得到溶液，不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因是___________(结合氨水浸取铜蓝矿反应的化学平衡常数解释)。 【答案】（1） （2）和 （3） （4） ①. ②. 将氨蒸出，促进反应正向进行：温度高，反应速率快 （5）、 （6），==，其平衡常数远小于，正反应方向几乎不能发生，故不采用直接氨水浸取铜蓝矿 【解析】 【分析】铜蓝矿(主要成分为，含少量)，加FeCl3溶液，与CuS反应生成S单质沉淀，不溶解，形成滤渣1，加入H2O2溶液，将氧化成，然后调pH除铁生成沉淀形成滤渣2，然后通入NH3，氨化络合，调节pH=11，加N2H4溶液还原得到纳米铜。 【小问1详解】 Cu原子序数为29，因洪特规则特例，3d轨道全满更稳定，简化电子排布式为。 【小问2详解】 浸取时FeCl3氧化CuS，反应生成CuCl2、FeCl2和S单质，S不溶于水；杂质不参与反应且不溶于酸，因此滤渣1为S和。 【小问3详解】 除铁需要保证完全沉淀，同时不沉淀，根据表格：沉淀完全pH为2.8，开始沉淀pH为4.7，因此pH范围为。 【小问4详解】 碱性条件下，作氧化剂被还原为Cu，N2H4作还原剂被氧化为N2，离子方程式；升高温度将氨蒸出，促进反应正向进行：温度高，反应速率快，因此选75℃。 【小问5详解】 CuCl可溶于稀硝酸，溶解后会释放出Cl-，用AgNO3可以检验Cl-，因此选择HNO3、AgNO3。 【小问6详解】 氨水浸取CuS的反应为，平衡常数==，其平衡常数远小于，正反应方向几乎不能发生，故不采用直接氨水浸取铜蓝矿。 19. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 【答案】（1） （2） ①. ⅱ ②. 0.333 ③. 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) （3） ①. ②. 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多 ③. ④. 16 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得目标反应 ，则； 【小问2详解】 ①慢反应的活化能更高，即第ⅱ步反应的活化能较高； ②总反应式为，结合图像时间段内的变化量为=4×10-3 mol，≈0.333mol·L-1·min-1； ③反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快； 【小问3详解】 ①当时，认为Xe完全反应，随着的增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，因此，代表的物质的量的曲线为甲，代表的物质的量的曲线为乙，代表的物质的量的曲线为丙； ②c点时对应的为32 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅲ的平衡常数。a点时对应的为8 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅱ的平衡常数。b点时体系中含量最多，此时与的物质的量相等，反应的平衡常数=(kPa)-2，的分压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025—2026学年度下学期 高二学年度期中考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷 (选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 一、单选题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 D. 乙醇可用于生产汽车防冻液 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. 间二甲苯的结构简式： C. 甲基的电子式： D. C4H8和C5H10一定互为同系物 3. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 目的 A.检验1-氯丁烷中氯元素 B.分离CCl4和水 操作 目的 C.混合浓硫酸和乙醇 D.制备并检验乙炔 操作 A. A B. B C. C D. D 5. 通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键 B. 反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于 D. 与发生加成反应的主产物是 6. 一种有机物结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生加成反应，不能发生取代反应 B. 是乙醇的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 不存在顺反异构体 7. 有关的说法正确的是 A. 可以与氢气发生加成反应 B. 苯环上的一溴代物有两种 C. 只含两种官能团 D. 不能被催化氧化生成醛 8. 分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构） A. 4种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 9. 已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：(丙酮)，结合以上反应的变化规律，推测分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能生成乙酸()和丁酮()，则该烯烃为 A. 3-甲基-2-戊烯 B. 3-己烯 C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯 10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法不正确的是 A. 环戊烷属于脂环烃 B. A的结构简式是 C. 反应②的条件可以是的乙醇溶液，加热 D. 反应④是消去反应 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜是由两性分子组装而成的 C 气态失去1个电子比难 价电子排布为半满状态较稳定 D 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 12. 有机物存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. N分子不存在顺反异构 B. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 C. L的任一同分异构体最多有2个手性碳原子 D. M的同分异构体中，能被催化氧化为酮的醇有3种(不考虑立体异构) 13. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 14. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 15. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2 K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是 A. a、b中Z的杂化方式均为 B. 基态原子的第一电离能：R>Z C. X、Y、Z、R的电负性依次增大 D. YR3分子的空间结构是平面三角形 第II卷 (非选择题 共55分) 二、填空题(共55分) 16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器的名称是_______，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_______填“”或“口进入。 （2）实验开始时，关闭、开启和仪器A活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。 （3）装置Ⅱ中发生的主要有机化学反应的化学方程式_______；能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。 （4）四个实验装置中能起防倒吸作用的装置有_______填装置编号。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥，过滤；⑤_______填操作名称。 17. 芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、C、D、E、F有如下转化关系： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）由A生成F的反应类型为_______。 （3）化合物G是B的同分异构体，其分子结构中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，符合该条件的G共有_______种，任意写出其中一种的结构简式_______。 （4）写出C生成D的化学方程式_______。 （5）参考上述转化关系，由合成至少需要经历_______步反应。 A．1 　 B．2 　 C．3 　 D．4 　 E．5 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，例如。若利用Diels-Alder反应合成，则所用的起始原料的结构简式为：_______、_______。 18. 纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为，含少量)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 4.7 沉淀完全的 2.8 8.4 6.7 ② ； （1）基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”的化学成分包括___________(填化学式)。 （3）“除铁”时先将Fe2+氧化成Fe3+，再调pH将铁元素除去，pH的范围是___________。 （4）“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液，加入溶液，水浴加热，被氧化成N2，反应的离子方程式为___________，不采用室温而选择75℃的原因为___________。 （5）“还原”过程中可能生成难溶于水但可溶于稀硝酸的。为判断纳米铜样品中是否含有CuCl杂质，检验试剂为___________(填化学式)。 （6）本工艺先用溶液浸取铜蓝矿，除铁后向得到的溶液中通得到溶液，不采用氨水直接浸取铜蓝矿的原因是___________(结合氨水浸取铜蓝矿反应的化学平衡常数解释)。 19. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $