精品解析：2026年宁夏银川市第二十中学第一次中考模拟考试化学试卷

银川市第二十中学2025—2026学年第二学期第一次模拟考试 九年级化学 考试时间：150分钟 总分：65分 相对原子质量：O-16 H-1 一、选择题(每题2分，共22分) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 2. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。 B. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，图示操作错误。 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 D. 熄灭酒精灯用嘴吹易引发火灾，需用灯帽盖灭，图示操作错误。 3. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 4. 医疗上静脉注射常用5%的葡萄糖注射液。葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 葡萄糖属于氧化物 C. 葡萄糖是由三种元素组成 D. 葡萄糖含有24个原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故选项错误； B、氧化物只含两种元素，葡萄糖含有三种元素，所以葡萄糖不是氧化物，故选项错误； C、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确； D、一个葡萄糖分子含有24个原子，故选项错误。 故选C 5. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确； 故选C。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 A. 用活性炭等材料制作冰箱除臭剂——活性炭有可燃性和还原性 B. 用碳酸钠和盐酸自制简易灭火器——碳酸钠和盐酸能反应生成 C. 自热饭的发热包加水来加热食品——水与发热包中的物质反应放热 D. 燃气燃烧出现黄色火焰时调大进风口——提供充足氧气使燃气充分燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用碳酸钠和盐酸自制简易灭火器，是因为碳酸钠和盐酸能反应生成二氧化碳，二氧化碳隔绝氧气灭火，故B不符合题意； C、自热饭的发热包加水来加热食品，是因为水与发热包中的物质反应放热，故C不符合题意； D、燃气燃烧出现黄色火焰时，说明氧气不足，燃气发生不充分燃烧，此时应该调大进风口，提供充足氧气，使燃气充分燃烧，故D不符合题意； 故选：A。 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 8. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【详解】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 10. 下列概念间不符合图所示的从属关系的是 A. X：非金属单质；Y：单质；Z：纯净物 B. X：氧化反应；Y：化合反应；Z：化学反应 C. X：饱和溶液；Y：溶液；Z：混合物 D. X：氧化物；Y：化合物；Z：物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，符合图示的从属关系，不符合题意； B、化合反应是化学反应中的一种，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，两者属于交叉关系，不符合图示的从属关系，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图示的从属关系，不符合题意； D、物质分为纯净物和混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，符合图示的从属关系，不符合题意。 故选：B。 11. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验中不需要进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，M点时，固体的质量还没有发生变化，说明此时反应还未发生，装置②导管口有气泡冒出，是因为装置内气体受热膨胀逸出，不符合题意； B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点时，还未完全反应，此时固体物质有氧化铜、木炭、铜三种，不符合题意； C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，符合题意； D、木炭和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，故该实验过程中可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，需要进行尾气处理，不符合题意。 故选C。 二、填空题(每空1分，共7分) 12. 掌握化学用语是学好化学的基础。请按下列要求写出化学符号。 （1）氧化镁_____； （2）三个铁离子_____； （3）酒精_____； （4）碳酸钠中钠元素是+1价_____。 【答案】 ①. MgO ②. 3Fe3+ ③. C2H5OH ④. 【解析】 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【详解】（1）氧化镁的化学式为MgO，故填：MgO； （2）三个铁离子就是在铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe3+； （3）酒精的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH； （4）碳酸钠中钠元素是+1价就是在碳酸钠化学式中钠元素符号的正上方加上+1，故填：。 【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 13. 从微观角度：现有下列反应微观模式图： （1）从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是___________(填“原子”或“分子”)。参加反应的两种物质的分子个数比为___________。 （2）从反应类型角度：该化学反应的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 1:1 （2） 化合反应 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中原子不发生改变； 计算参加反应的分子个数时需扣除未反应的微粒：反应物中2个全部参与反应，原有3个，反应后剩余1个，参与反应的为2个，因此参加反应的两种分子个数比为。 【小问2详解】 该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 三、应用题 14. 神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）下图风暴瓶内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，风暴瓶内固体___________(填“增多”“减少”、“不变”)。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①点P的含义是___________。 ②t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”、“<”或“=”)。 ④在t3℃时，将100 g NH4Cl加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 ⑤下列说法正确的是___________。 A．饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，要提纯KNO3，可采用降温结晶、过滤的方法。 B．析出KNO3晶体后的溶液是该温度下KNO3的饱和溶液 C．在t2℃时KNO3和NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．配制t2℃时的NH4Cl饱和溶液，量水时俯视读数，会使溶液的质量分数偏大 【答案】（1）增多 （2） ①. t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，均为38g ②. 饱和 ③. < ④. 33.3% ⑤. ABD 【解析】 【小问1详解】 樟脑溶解度随温度降低而减小，气温下降后，可溶解的樟脑质量减少，更多樟脑会析出为晶体，因此固体增多。 【小问2详解】 ① 溶解度曲线交点的含义是：对应温度下两种物质的溶解度相等，结合图中数据，P点含义为：t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，均为38g。 ② t1℃时 KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g KNO3，因此50g水最多只能溶解15g KNO3 ，加入20g无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液。 ③KNO3和NH4Cl的溶解度都随温度降低而减小，将t3 ℃的饱和溶液降温至 t1℃后，得到 t1℃的饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数为KNO3​溶解度小于NH4​Cl，因此溶质质量分数：KNO3＜NH4Cl。 ④ 时溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，加入100g只能溶解50g，溶质质量分数为。 ⑤ A.溶解度受温度影响远大于，因此提纯可采用降温结晶、过滤，正确。 B.析出晶体后，溶液无法继续溶解，一定是该温度下​的饱和溶液，正确。 C.只有二者饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液状态，不一定相等，错误。 D.量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，正确。 15. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一、请回答下列问题： （1）现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体___________g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是___________(填序号)。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 （2）称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应进行的操作是___________。 （3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和胶头滴管。 （4）下图中操作有错误的是___________(填对应字母)。 【答案】（1） ①. 4.5 ②. D （2）减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡 （3）量筒 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量公式： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数500 g×0.9%=4.5 g。 A.过量药品放回原瓶会污染原试剂，操作错误； B.搅拌只能加快溶解速率，溶解度只与温度、溶质溶剂性质有关，搅拌不能增大溶解度，目的分析错误； C.托盘垫纸的目的是防止药品污染托盘，不是整洁美观，目的分析错误； D.量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，才能准确读数，操作和目的均正确。 故选D。 【小问2详解】 配制溶液称量固定质量的氯化钠时，先调好砝码和游码，再加药品；指针偏向左盘，说明左盘氯化钠质量偏大，因此需要减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。 【小问3详解】 用浓溶液稀释配制稀溶液时，需要量取液体体积，因此除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要玻璃仪器量筒。 【小问4详解】 托盘天平称量药品应遵循"左物右码"原则，图B中砝码放在左盘、药品放在右盘，位置放反，操作错误，其余操作均正确，因此选B。 16. 现有340 g质量分数为10%的过氧化氢溶液，在二氧化锰催化下完全分解，求生成氧气的质量？ 【答案】解：过氧化氢溶液中溶质质量为 。 设生成氧气的质量为。 解得 。 答：生成氧气的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验题 17. 兴趣小组同学对生活中的“免洗手消毒凝胶”进行了探究。 【查阅资料】下图所示是某品牌免洗消毒凝胶说明书中的部分内容。 【产品名称】免洗手消毒凝胶 【有效成分】乙醇 【使用范围】适用于日常手消毒 【贮藏方法】密闭； 【作出猜想】 （1）免洗消毒凝胶能够燃烧，因为乙醇具有___________性。 【进行实验】小组同学用适量免洗消毒凝胶样品进行燃烧实验，并验证燃烧产物。 （2）如下图所示是小组同学设计的实验装置，为能持续平稳的通入氧气，最好选用装置___________(选填“A”或“B”)。 （3）a仪器的名称是___________，连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 【现象结论】 （4）玻璃管中产生淡蓝色火焰，管口出现水雾，烧杯中石灰水变浑浊。小烧杯中反应方程式为___________，免洗消毒凝胶燃烧生成二氧化碳和水。 【拓展延伸】 （5）有同学提议用棉球(棉花含碳、氢、氧等元素)均匀蘸取免洗凝胶，她认为与将等量凝胶直接滴在玻璃管中相比，增大了___________，燃烧更充分。小组同学分析棉花的元素组成后否定了这个方案，理由是___________。 【答案】（1）可燃 （2）B （3） ①. 锥形瓶 ②. 检查装置气密性 （4） （5） ①. 乙醇（可燃物）与氧气的接触面积 ②. 棉花含碳、氢元素，自身燃烧也会生成二氧化碳和水，会干扰凝胶燃烧产物的检验 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B装置的分液漏斗可以控制液体滴加速率，能持续平稳得到氧气；A的长颈漏斗无法控制反应速率，因此选B。 【小问3详解】 略；连接装置后加药品前，按实验要求需要先检查装置气密性，防止漏气影响实验。 【小问4详解】 澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，按要求书写方程式即可。 【小问5详解】 棉球蘸取凝胶可以增大乙醇和氧气的接触面积，使燃烧更充分；但棉花本身含碳、氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水，会干扰对凝胶燃烧产物的检验，因此否定该方案。 18. 同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 【实验准备】 （1）除去金属表面污渍及锈迹 物理方法：用___________的方法除去铝片、铜片表面污渍； 化学方法：用酸洗的方法去除铁锈 活动一：比较硬度 （2）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度(简明写出实验操作及现象)___________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照下图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （3）滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面没有显现图案。 （4）铁片表面的现象是：___________，请写出方程式___________。 （5）滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 （6）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证___________(写出一组试剂即可)。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按下图所示进行实验。 【实验现象】 （7）放置一周后，可观察到___________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如下图所示。 【交流表达】 （8）该实验中证明铁生锈需要与氧气接触的组合是___________。 （9）防止铁质书签生锈的方法是___________(写一种即可)。 （10）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议___________。 【答案】（1）砂纸打磨    （2）将铁片和铝片相互刻画，铝片表面出现明显划痕，铁片表面无明显划痕 （3）铜片 （4） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ②. （5）硝酸银(或AgNO3​，合理即可) （6）铝片、硫酸亚铁溶液(或铁片、硫酸铝溶液，合理即可) （7）①中铁片生锈，②③中铁片不生锈 （8）①② （9）刷漆(或涂油、保持干燥，合理即可)  （10）回收利用废旧金属(或合理开采矿物、寻找金属代用品，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 除去金属表面污渍的物理方法，最常用砂纸打磨，属于物理除污。 【小问2详解】 比较两种金属硬度的常用方法是互相刻画，硬度小的金属会留下明显划痕，得出铁的硬度大于铝。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸发生反应，因此铜片表面不发生反应，无法显现图案。 【小问4详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此现象是产生气泡、溶液变浅绿色，方程式注意生成亚铁盐。 【小问5详解】 要让三种金属都发生反应，需要选择活动性比铝、铁、铜都弱的金属的可溶性盐溶液，可选用硝酸银溶液，三种金属都能和硝酸银发生置换反应，因此都能显现图案。 【小问6详解】 验证铝和铁的活动性，根据金属活动性规律，可选择“单质+另一种金属的盐溶液”，例如铝和硫酸亚铁，或者铁和硫酸铝，都可以验证活动性。 【小问7详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气：①中同时接触水和氧气，会生锈；②中煮沸蒸馏水除去氧气，植物油隔绝空气，只有水没有氧气，不生锈；③中干燥剂除去水，只有氧气没有水，不生锈，因此对应现象如答案所述。 【小问8详解】 验证铁生锈需要氧气，需要控制变量，只有“有无氧气”一个变量，两组都有水，因此选①（有氧气）和②（无氧气）对比。 【小问9详解】 防止铁生锈的原理是隔绝水和氧气，常见方法如涂油、刷漆、保持干燥都合理。 【小问10详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市第二十中学2025—2026学年第二学期第一次模拟考试 九年级化学 考试时间：150分钟 总分：65分 相对原子质量：O-16 H-1 一、选择题(每题2分，共22分) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 熄灭酒精灯 3. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 4. 医疗上静脉注射常用5%的葡萄糖注射液。葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 葡萄糖属于氧化物 C. 葡萄糖是由三种元素组成 D. 葡萄糖含有24个原子 5. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 A. 用活性炭等材料制作冰箱除臭剂——活性炭有可燃性和还原性 B. 用碳酸钠和盐酸自制简易灭火器——碳酸钠和盐酸能反应生成 C. 自热饭的发热包加水来加热食品——水与发热包中的物质反应放热 D. 燃气燃烧出现黄色火焰时调大进风口——提供充足氧气使燃气充分燃烧 7. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 8. 下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A. 胃液 B. 血浆 C. 唾液 D. 胰液 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列概念间不符合图所示的从属关系的是 A. X：非金属单质；Y：单质；Z：纯净物 B. X：氧化反应；Y：化合反应；Z：化学反应 C. X：饱和溶液；Y：溶液；Z：混合物 D. X：氧化物；Y：化合物；Z：物质 11. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验中不需要进行尾气处理 二、填空题(每空1分，共7分) 12. 掌握化学用语是学好化学的基础。请按下列要求写出化学符号。 （1）氧化镁_____； （2）三个铁离子_____； （3）酒精_____； （4）碳酸钠中钠元素是+1价_____。 13. 从微观角度：现有下列反应微观模式图： （1）从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是___________(填“原子”或“分子”)。参加反应的两种物质的分子个数比为___________。 （2）从反应类型角度：该化学反应的基本反应类型是___________。 三、应用题 14. 神奇的“风暴瓶”能报天气知冷暖，作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）下图风暴瓶内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，风暴瓶内固体___________(填“增多”“减少”、“不变”)。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①点P的含义是___________。 ②t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③t3℃时，将KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系为KNO3___________NH4Cl(填“>”、“<”或“=”)。 ④在t3℃时，将100 g NH4Cl加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 ⑤下列说法正确的是___________。 A．饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，要提纯KNO3，可采用降温结晶、过滤的方法。 B．析出KNO3晶体后的溶液是该温度下KNO3的饱和溶液 C．在t2℃时KNO3和NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．配制t2℃时的NH4Cl饱和溶液，量水时俯视读数，会使溶液的质量分数偏大 15. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一、请回答下列问题： （1）现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体___________g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是___________(填序号)。 项目 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 （2）称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应进行的操作是___________。 （3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________和胶头滴管。 （4）下图中操作有错误的是___________(填对应字母)。 16. 现有340 g质量分数为10%的过氧化氢溶液，在二氧化锰催化下完全分解，求生成氧气的质量？ 四、实验题 17. 兴趣小组同学对生活中的“免洗手消毒凝胶”进行了探究。 【查阅资料】下图所示是某品牌免洗消毒凝胶说明书中的部分内容。 【产品名称】免洗手消毒凝胶 【有效成分】乙醇 【使用范围】适用于日常手消毒 【贮藏方法】密闭； 【作出猜想】 （1）免洗消毒凝胶能够燃烧，因为乙醇具有___________性。 【进行实验】小组同学用适量免洗消毒凝胶样品进行燃烧实验，并验证燃烧产物。 （2）如下图所示是小组同学设计的实验装置，为能持续平稳的通入氧气，最好选用装置___________(选填“A”或“B”)。 （3）a仪器的名称是___________，连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 【现象结论】 （4）玻璃管中产生淡蓝色火焰，管口出现水雾，烧杯中石灰水变浑浊。小烧杯中反应方程式为___________，免洗消毒凝胶燃烧生成二氧化碳和水。 【拓展延伸】 （5）有同学提议用棉球(棉花含碳、氢、氧等元素)均匀蘸取免洗凝胶，她认为与将等量凝胶直接滴在玻璃管中相比，增大了___________，燃烧更充分。小组同学分析棉花的元素组成后否定了这个方案，理由是___________。 18. 同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 【实验准备】 （1）除去金属表面污渍及锈迹 物理方法：用___________的方法除去铝片、铜片表面污渍； 化学方法：用酸洗的方法去除铁锈 活动一：比较硬度 （2）运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度(简明写出实验操作及现象)___________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照下图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （3）滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面没有显现图案。 （4）铁片表面的现象是：___________，请写出方程式___________。 （5）滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 （6）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证___________(写出一组试剂即可)。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按下图所示进行实验。 【实验现象】 （7）放置一周后，可观察到___________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如下图所示。 【交流表达】 （8）该实验中证明铁生锈需要与氧气接触的组合是___________。 （9）防止铁质书签生锈的方法是___________(写一种即可)。 （10）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $