精品解析：湖南长沙市第一中学2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题

高二化学期中 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 Br~80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为被乙醇氧化 B. 苯酚可用于食品消毒 C. 丙三醇常用于生产汽车防冻液 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 苯分子中的键示意图： B. 羟基的电子式： C. 对羟基苯甲醛的结构简式： D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 呋喃()中含有的键数目为 B. 1 L 的溶液中含有的数目为 C. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 2，2-二甲基丁酸 D. 2-羟基丁烷 5. “类比”是一种很重要的学习化学的方法，下列“类比”正确的是 A. 1-丙醇能被催化氧化成醛，则2-丙醇也能被催化氧化成醛 B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可生成乙酸盐，则乙酰胺在碱性条件下水解也会生成乙酸盐 C. 既能发生水解反应又能发生消去反应，则也既能发生水解反应又能发生消去反应 D. 苯不能使酸性溶液褪色，则甲苯也不能使酸性溶液褪色 6. 下列装置(部分夹持装置略)或操作正确的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．验证甲烷与氯气的反应 D．萃取过程中放气 A. A B. B C. C D. D 7. 染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，其结构如图所示。下列关于染料木黄酮的说法正确的是 A. 分子式为，分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多消耗7 mol C. 该物质可以发生加成反应、氧化反应、消去反应 D. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol 8. 碳酸二甲酯()是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 1 mol碳酸二甲酯能与2 mol 反应 B. 反应过程中有极性键的断裂和形成 C. 该过程中，决速步骤为 D. 该合成反应总反应的活化能： 9. 电化学法制备乙二醇()的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B. 质子由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. a极逸出3.36 L气体时，转移0.3 mol电子 D. b极电极反应式： 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的溶液，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于同分异构体的说法不正确的是 A. 对三联苯()的一氯代物有4种 B. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种 C. 分子式为的有机物，能与碳酸氢钠溶液反应生成的结构(不考虑立体异构)有8种 D. 分子式为的烯烃类化合物有6种(含顺反异构体) 12. 共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃，如1，3-丁二烯)与含碳碳双键或碳碳三键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德反应，得到环加成产物，构建了环状碳骨架，例如：+，下列说法不正确的是 A. 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物为 B. 与发生第尔斯-阿尔德反应的产物只有一种 C. 合成的原料可能为和 D. 环己烷不可能由第尔斯-阿尔德反应一步合成 13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 14. 醛(酮)中与直接相连的C上的H与另一分子醛(酮)的加成后生成羟基醛(酮)的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮(MO)的路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. MO中所有碳原子可能共平面 B. ②的反应类型为消去反应 C. HCHO和的混合物按①中原理反应，最多得到3种羟基醛 D. 在有机合成中，可以利用羟醛缩合反应增长碳链 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。实验中用到下列装置或仪器(短接口、橡皮管和夹持仪器均已略去)。回答下列问题： （1）装置A需要迅速升温到170℃，原因是140℃时会发生副反应，副反应生成的有机化合物为___________(填结构简式)。 （2）装置A中生成乙烯的反应方程式为___________。 （3）装置D中侧管的作用是___________。 （4）根据气体流向从左到右的顺序为___________。 将仪器B插入装置A的①中，装置D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________接___________接___________(填装置字母) （5）装置F的作用为___________。 （6）加热三颈烧瓶前，先将装置E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接装置E与其前面装置，并迅速升温至160~180℃，从装置D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入溶解有0.075 mol溴的四氯化碳溶液中(装置E)，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②经提纯后得到7.05 g 1，2-二溴乙烷，其产率为___________。 （7）检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热充分反应，静置冷却后，___________(填操作和现象)，则证明溴乙烷中含有溴元素。 16. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(、)的海带为原料，协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁()凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为___________。 （2）“氧化”时试剂X可选择，则该反应的离子方程式为___________。试剂X不选择浓硝酸的理由是___________(写两点)。 （3）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为___________。 （4）用上述流程制得的无水和海藻酸铁()凝胶球为催化剂，分别制备甲酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图所示。 ①仪器Y的名称为___________，饱和碳酸钠溶液的作用有___________。 ②写出制备甲酸乙酯的化学方程式：___________。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 甲酸/mL 产率/% 1 3.0 1.5 76.9 2 3.0 1.5 70.6 作催化剂时产率更高的原因为___________。 17. 丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： （1）写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：___________。 （2）以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 （3）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知 则相同条件下，反应的___________。 （4）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：___________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以芳香烃A为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 已知：①； ②； ③B为一元取代芳香烃衍生物。 （1）C的名称是___________，H中官能团的名称为___________。 （2）D生成E的反应类型为___________。 （3）I中碳原子的杂化方式为___________。 （4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：___________ （5）化合物J是I的同系物，相对分子质量比I大14，同时满足下列条件的J的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环； ②能发生银镜反应和水解反应，且1mol J能消耗2mol NaOH。 （6）设计以为起始原料制的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线第一步如下图，请按照示例补充完整)。 ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 Br~80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为被乙醇氧化 B. 苯酚可用于食品消毒 C. 丙三醇常用于生产汽车防冻液 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精检测仪中橙色的与乙醇反应时，Cr元素化合价从+6降低为+3，被乙醇还原，并非被氧化，A错误； B．苯酚有毒性，会危害人体健康，不能用于食品消毒，B错误； C．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，丙三醇（甘油）不常用于生产防冻液，C错误； D．液态植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，一定条件下可与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 苯分子中的键示意图： B. 羟基的电子式： C. 对羟基苯甲醛的结构简式： D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中，每个C原子以sp2杂化与相邻2个C和1个H形成3个键，构成平面正六边形骨架，A正确； B．羟基有一个未成对电子，电子式：，B错误； C．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，C错误； D．乙醇CH3CH2OH有三种氢原子，且个数比为：3：2：1，核磁共振氢谱： ，D错误； 故选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 呋喃()中含有的键数目为 B. 1 L 的溶液中含有的数目为 C. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．呋喃分子为含氧五元环，环骨架含5个键，4个碳原子各连1个C-H，因此呋喃中含键数目为，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此醋酸溶液中，的数目小于​，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为，混合气体中含​的物质的量为，个含​个原子，总原子数为，C正确； D．标准状况下是液态，不能用标况气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 答案选C。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-乙基-1-丁烯 C. 2，2-二甲基丁酸 D. 2-羟基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上有3个甲基，位置分别是1、2、4位。正确命名应为：1,2,4-三甲苯，A错误； B．含碳碳双键的烯烃，结构为  CH2=C(CH2CH3)CH2CH3命名为：2-乙基-1-丁烯，B正确； C．含羧基的羧酸，结构简式可写作  (CH3)3CCH2COOH ，以包含羧基的最长碳链为主链，这里主链为4个碳（丁酸）；从羧基碳开始编号，羧基碳为1号碳，依次往后数，3号碳上连有2个甲基；因此命名为3,3-二甲基丁酸，C错误； D．含羟基的醇，结构为  CH3CH2CH(OH)CH3，含羟基的有机物属于醇类，命名应按醇的规则，以羟基为官能团，主链选含羟基的最长碳链，从靠近羟基的一端编号。正确命名应为：2-丁醇，D错误； 故答案为B。 5. “类比”是一种很重要的学习化学的方法，下列“类比”正确的是 A. 1-丙醇能被催化氧化成醛，则2-丙醇也能被催化氧化成醛 B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解可生成乙酸盐，则乙酰胺在碱性条件下水解也会生成乙酸盐 C. 既能发生水解反应又能发生消去反应，则也既能发生水解反应又能发生消去反应 D. 苯不能使酸性溶液褪色，则甲苯也不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丙醇催化氧化生成丙酮，不是醛，A错误； B．酯和酰胺在碱性条件下水解均生成乙酸盐，B正确； C．CH3Cl 只有1个碳原子，无法发生消去反应，C错误； D．甲苯的侧链甲基可被酸性 KMnO4氧化，使溶液褪色，D错误； 故答案选B。 6. 下列装置(部分夹持装置略)或操作正确的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．验证甲烷与氯气的反应 D．萃取过程中放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴易挥发也会与AgNO3溶液形成淡黄色沉淀，不能验证是否有HBr产生，A错误； B．浓盐酸与大理石反应生成的CO2中混有挥发出的HCl，HCl酸性强于苯酚，会与苯酚钠反应，无法证明碳酸与苯酚钠反应，需先除去挥发的HCl，B错误； C．甲烷与氯气反应在光照条件下发生取代反应，生成HCl易溶于饱和食盐水，会使量筒内液面升高，同时气体颜色变浅，有油状液滴生成，C中装置与操作均正确，C正确； D．萃取操作时，振荡过程中通过打开分液漏斗下方的活塞从下口放气，如图，D错误； 7. 染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，其结构如图所示。下列关于染料木黄酮的说法正确的是 A. 分子式为，分子中含有三种官能团 B. 1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多消耗7 mol C. 该物质可以发生加成反应、氧化反应、消去反应 D. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据键线式可得：该物质的分子式为，分子中含有酚羟基、醚键、羰基和碳碳双键四种官能团，A错误； B．该物质中，两个苯环、碳碳双键和羰基均能与发生加成反应，1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多消耗8 mol，B错误； C．该物质中，苯环、碳碳双键和羰基可以发生加成反应；酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应；酚羟基、醚键、羰基和碳碳双键均不能发生消去反应，C错误； D．酚羟基苯环上的邻对位碳能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol，D正确； 故选D。 8. 碳酸二甲酯()是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 1 mol碳酸二甲酯能与2 mol 反应 B. 反应过程中有极性键的断裂和形成 C. 该过程中，决速步骤为 D. 该合成反应总反应的活化能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸二甲酯含有两个酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，因此1 mol碳酸二甲酯完全水解会消耗 2 mol NaOH，A正确； B．反应物包括CO2（包含C=O极性键）和CH3OH（包含C-O、O-H极性键），产物中有H2O（包含H-O极性键）和碳酸二甲酯（包含C-H等极性键），在反应过程中，旧键断裂，新键形成，涉及的都是极性键，B正确； C．决速步骤（限速步骤）是反应历程中活化能最大（即能垒最高）的一步，由图中计算可得第一步活化能，第二步活化能为，第三步活化能为，因此第一步是决速步骤，：CH3OH*+，选项中所列的反应方程式为第二步，C错误； D．根据能量图，反应物总能量为0，生成物的能量为，该反应是吸热反应，由于，所以必然有，D正确； 故答案为C。 9. 电化学法制备乙二醇()的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 B. 质子由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. a极逸出3.36 L气体时，转移0.3 mol电子 D. b极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】电源供电时，a电极处得到电子，被还原为，为阴极，接电源负极；b电极处乙烯失去电子被氧化生成乙二醇，为阳极，接电源正极。 【详解】A．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应会生成，不能生成乙二酸，A错误； B．电解池中阳离子向阴极迁移，质子由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B错误； C．a电极处得到电子，被还原为，每生成1 mol，转移2 mol电子，题干未指明是标准状况下的气体体积，无法通过体积换算气体物质的量，C错误； D．b电极处乙烯失去电子被氧化生成乙二醇，电极反应式为：，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 B 检验乙醛中的醛基 向试管中加入2 mL 10%的溶液，滴入2%的溶液4~6滴，振荡后加入乙醛0.5 mL，加热至沸腾 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与溴水互溶，混合后无分层现象；苯可萃取溴水中的溴，且苯密度小于水，混合后上层为橙红色、下层无色，现象不同可以鉴别，A正确； B．检验醛基所用的新制悬浊液需保证过量以营造碱性环境，该操作中过量，无法发生醛基的特征反应，不能检验醛基，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，上述杂质也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔被氧化，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量的溴也会溶于苯，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 答案选A。 11. 下列关于同分异构体的说法不正确的是 A. 对三联苯()的一氯代物有4种 B. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种 C. 分子式为的有机物，能与碳酸氢钠溶液反应生成的结构(不考虑立体异构)有8种 D. 分子式为的烯烃类化合物有6种(含顺反异构体) 【答案】B 【解析】 【详解】A．三联苯分子中有2个对称轴，如图所示，分子中有4种等效氢，均可被Cl取代，则一氯代物有4种，如图，A正确； B．立方烷上一共有8个H原子，经过硝化反应后得到六硝基立方烷，8个H原子，还有2个H原子没有被取代，则这2个H原子的位置有3种，分别是棱上，面对角线，体对角线，B错误； C．分子式为的有机物，能与碳酸氢钠溶液反应生成，则含有，共有8种结构，相当于的一元取代，故共有8种结构，C正确； D．分子式为的烯烃类化合物有、、、、、6种(含顺反异构体)，D正确； 故选B。 12. 共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃，如1，3-丁二烯)与含碳碳双键或碳碳三键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德反应，得到环加成产物，构建了环状碳骨架，例如：+，下列说法不正确的是 A. 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物为 B. 与发生第尔斯-阿尔德反应的产物只有一种 C. 合成的原料可能为和 D. 环己烷不可能由第尔斯-阿尔德反应一步合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干所给信息，+，则与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物为，A正确； B．和均为不对称分子，二者发生第尔斯-阿尔德反应应有和两种产物，B错误； C．和发生第尔斯-阿尔德反应可以得到，C正确； D．由题干所给信息，共轭二烯烃发生第尔斯-阿尔德反应有新的双键生成，环己烷中无碳碳双键，环己烷不可能由第尔斯-阿尔德反应一步合成，D正确； 故选B。 13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 【答案】B 【解析】 【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸，盐酸将苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I。向水相I中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有机相I中加水，洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相II，向有机相II中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，由②分液得到甲苯粗品和水相II，向水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品。 【详解】A．苯胺分子中有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故A错误； B．经过①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，故B正确； C．加入溶液的作用是将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液与甲苯分离，故C错误； D．操作①为分液，操作③为结晶或重结晶，故D错误； 答案选B。 14. 醛(酮)中与直接相连的C上的H与另一分子醛(酮)的加成后生成羟基醛(酮)的反应称为羟醛缩合反应。利用该反应合成异丙叉酮(MO)的路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. MO中所有碳原子可能共平面 B. ②的反应类型为消去反应 C. HCHO和的混合物按①中原理反应，最多得到3种羟基醛 D. 在有机合成中，可以利用羟醛缩合反应增长碳链 【答案】C 【解析】 【详解】A．MO结构为，其中羰基碳和双键碳均为sp2杂化，呈平面构型；与之相连的甲基碳可通过单键旋转调整至该平面。因此，所有碳原子可能共平面，A正确； B．反应②中醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，所以属于消去反应，B正确； C．甲醛和乙醛的混合物按①中原理反应，可能是甲醛和乙醛反应、可能是乙醛和乙醛反应，所以最多得到2种羟基醛，C错误； D．羟醛缩合反应后分子中碳原子个数增多，所以在有机合成中可以利用羟醛缩合反应增长碳链，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。实验中用到下列装置或仪器(短接口、橡皮管和夹持仪器均已略去)。回答下列问题： （1）装置A需要迅速升温到170℃，原因是140℃时会发生副反应，副反应生成的有机化合物为___________(填结构简式)。 （2）装置A中生成乙烯的反应方程式为___________。 （3）装置D中侧管的作用是___________。 （4）根据气体流向从左到右的顺序为___________。 将仪器B插入装置A的①中，装置D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________接___________接___________(填装置字母) （5）装置F的作用为___________。 （6）加热三颈烧瓶前，先将装置E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接装置E与其前面装置，并迅速升温至160~180℃，从装置D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入溶解有0.075 mol溴的四氯化碳溶液中(装置E)，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②经提纯后得到7.05 g 1，2-二溴乙烷，其产率为___________。 （7）检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热充分反应，静置冷却后，___________(填操作和现象)，则证明溴乙烷中含有溴元素。 【答案】（1） （2） （3）平衡气压，使溶液能够顺利滴下 （4）F E G （5）除去杂质气体(或除去、杂质气体) （6） ①. 试管内液体变为无色 ②. 50% （7）加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀 【解析】 【分析】本实验分为两个阶段：第一阶段乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制乙烯，由于浓硫酸的强氧化性，副反应会生成二氧化硫、二氧化碳杂质；第二阶段用纯净的乙烯和Br2加成制备1,2-二溴乙烷，二氧化硫可还原溴单质会干扰主反应，因此需要先除去杂质，再进行加成反应，最后处理尾气、提纯得到产物，故各装置作用：A（三颈烧瓶）为乙烯发生装置，B为温度计，D为盛装乙醇-浓硫酸混合液的加料装置恒压滴液漏斗，C为安全瓶，F中氢氧化钠用于除去酸性杂质，E为乙烯与溴的加成反应装置，G为尾气吸收装置。 【小问1详解】 乙醇在浓硫酸、140℃条件下会生成副产物乙醚：； 【小问2详解】 乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制乙烯，反应为：； 【小问3详解】 装置D为恒压滴液漏斗，其中侧管的作用是平衡气压，使溶液能够顺利滴下； 【小问4详解】 由分析，气体流程为：制乙烯→安全瓶C→除杂F→加成反应E→尾气处理G；故答案为F、E、G； 【小问5详解】 由分析，装置F的作用为除去杂质气体(或除去、杂质气体)； 【小问6详解】 ①E中Br2为红棕色，溴完全反应后颜色消失，因此反应结束的现象为装置E的试管中溶液颜色完全褪去； ②0.075 mol溴理论上生成0.075 mol1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷理论质量为0.075mol×188g/mol，则其产率为； 【小问7详解】 溴乙烷发生碱性水解生成溴化钠，酸化后溴离子会和银离子生成淡黄色溴化银沉淀，故采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热充分反应，静置冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 16. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(、)的海带为原料，协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁()凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为___________。 （2）“氧化”时试剂X可选择，则该反应的离子方程式为___________。试剂X不选择浓硝酸的理由是___________(写两点)。 （3）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为___________。 （4）用上述流程制得的无水和海藻酸铁()凝胶球为催化剂，分别制备甲酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图所示。 ①仪器Y的名称为___________，饱和碳酸钠溶液的作用有___________。 ②写出制备甲酸乙酯的化学方程式：___________。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 甲酸/mL 产率/% 1 3.0 1.5 76.9 2 3.0 1.5 70.6 作催化剂时产率更高的原因为___________。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污 （2） ①. ②. 作氧化剂产物中会引入杂质，且产生污染物 （3）蒸馏 （4） ①. 球形干燥管 ②. 溶解乙醇、中和甲酸、降低甲酸乙酯在水中的溶解度 ③. (催化剂可换成) ④. 具有吸水性，可降低生成物的浓度，利于酯化反应正向进行 【解析】 【分析】废铁屑表面沾有油污，用碱可以去除油污，然后向其中加入盐酸，与Fe反应产生FeCl2，再加入氧化剂H2O2或Cl2，可以将酸性FeCl2氧化为FeCl3，经处理得到无水FeCl3；海带中含有难溶于水的MgA2、CaA2，将海带粉碎与其他物质混合，能够加快反应速率，向其中加入Na2CO3溶液和大量水，反应产生MgCO3、CaCO3沉淀，同时得到NaA溶液，过滤弃去滤渣，对所得滤液中进行钙析、脱钙、溶解处理，就可以充分去除海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+，从而可以提纯NaA；再向溶液中加入乙醇，可以降低NaA的溶解度，便于形成海藻酸钠沉淀；然后将海藻酸钠与FeCl3溶液混合，发生复分解反应，就得到海藻酸铁凝胶球，据此分析作答。 【小问1详解】 废铁屑表面有油污会阻碍反应的发生，由于油脂能够与碱性溶液发生反应变为可溶性物质，因此对废铁屑进行“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污。 【小问2详解】 Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要制取得到FeCl3，就要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3，H2O2具有氧化性，可以氧化FeCl2，该反应的离子方程式为：；HNO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+变为Fe3+，但会引入杂质离子，HNO3的还原产物是NO或NO2都是有毒气体，会造成大气污染。 【小问3详解】 乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此从含有Na2CO3水溶液及乙醇的“滤液3”中分离出乙醇，应采用的操作名称为蒸馏。 【小问4详解】 ①根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有溶解乙醇、中和甲酸、降低甲酸乙酯在水中的溶解度。 ②甲酸与乙醇在催化剂催化下加热，发生酯化反应，生成甲酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：。 ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的甲酸乙酯更多，甲酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 17. 丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： （1）写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：___________。 （2）以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 （3）丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知 则相同条件下，反应的___________。 （4）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：___________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. bc ②. > ③. 维持总压不变，充入水蒸气相当于减压，反应正向为气体分子数增大的方向，减压使平衡正向移动，提高丙烷转化率 ④. 33.3%(或) 【解析】 【小问1详解】 由丙烯制取聚丙烯是加聚反应，反应方程式为； 【小问2详解】 两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，这是一个酯化反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”可得到六元环状内酯为； 【小问3详解】 将两个反应依次编号，目标反应可由①反应减去②反应得到，根据盖斯定律可得，因此； 【小问4详解】 ①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯的含量增大，图中代表“丙烯”的曲线是b、c；正反应气体物质的量增多，增大压强平衡逆向移动，丙烯的含量减小，所以>。 ②维持总压不变充入水蒸气相当于减压，减压使反应平衡正向移动，所以充入水蒸气可以提高丙烷转化率。 ③点丙烷的物质的量分数为50%， ，，，对应温度下丙烷的转化率。 18. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以芳香烃A为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 已知：①； ②； ③B为一元取代芳香烃衍生物。 （1）C的名称是___________，H中官能团的名称为___________。 （2）D生成E的反应类型为___________。 （3）I中碳原子的杂化方式为___________。 （4）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：___________ （5）化合物J是I的同系物，相对分子质量比I大14，同时满足下列条件的J的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环； ②能发生银镜反应和水解反应，且1mol J能消耗2mol NaOH。 （6）设计以为起始原料制的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线第一步如下图，请按照示例补充完整)。 ___________ 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 羧基、溴原子 （2）加成反应 （3） （4） （5）19 （6） 【解析】 【分析】由题给信息可知，A为芳香烃，结合A的分子式，可知A的结构简式为，在光照条件下与发生苯环侧链上的取代反应，氯原子取代甲基中的氢原子，故B的结构简式为，在水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解，生成，在Cu、加热条件下可被氧化为，与在催化剂作用下发生加成反应生成，根据已知条件①可知，在酸性条件下加热生成，对比A、B的分子式，结合G的结构简式，可知F为，被氧化为G，G与发生取代反应生成H，H与HCHO发生反应，生成I，根据已知②可知，I的结构简式为，据此解答： 【小问1详解】 由分析可知，C是，其名称为苯甲醇，H是，其中含有的官能团为羧基、溴原子； 【小问2详解】 由分析可知，D与HCN发生加成反应生成E，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，I的结构简式为，其中所有碳原子均存在不饱和键，苯环大π键、碳碳双键、羧基碳氧双键，所有碳原子杂化方式均为杂化； 【小问4详解】 由分析可知，D是，与银氨溶液反应的方程式为； 【小问5详解】 由化合物J是比I的相对分子质量多14的I同系物，其分子式为，根据限定条件①②，可知化合物J的同分异构体中含有苯环、酚酯基，还含有一个碳碳双键和一个饱和碳原子，当化合物J中苯环上含两个取代基时，则一个取代基是酚酯基，另一个取代基有三种结构，分别是、、，故化合物J中苯环上有两个取代基时，同分异构体的数目=3×3=9种，当化合物J中苯环上含三个取代基时，即取代基为酚酯基、碳碳双键、甲基，其同分异构体有10种，故符合条件的同分异构体的个数为19种； 【小问6详解】 根据题目信息，该合成路线是第一步加氢得到氯甲基环己烷，先在醇溶液加热下消去得到亚甲基环己烷，再与溴加成得到二溴代物，最后水解两个溴原子得到两个羟基，即得目标产物，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $