湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以电影特效、氢能技术等时代情境为载体，通过实验探究、工业流程等综合性大题，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配高二下学期期中检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如第3题晶体作用力）、周期律（第4题元素推断）、电解质溶液（第6题H₂A电离）|第1题结合《哪吒2》特效考查晶体类型，体现文化传承与化学观念| |非选择题|4题/58分|实验探究（15题氯气制备）、工业流程（16题红土镍矿提取）、有机合成（17题瑞格列净中间体）、反应原理（18题汽车尾气处理）|18题结合反应历程与平衡考查科学思维，16题工业流程题培养科学探究与实践能力|

绝密★启用前 衡阳市第一中学2026年高二下学期期中考试试题 化 学 注意：总分100分 时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 1、 选择题（42分） 1．2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜 2．下列化学用语表示正确的是 A．异丁烷的结构简式 B．的电子式 C．乙烯的球棍模型 D．聚丙烯的结构简式 3．下列说法正确的是 A．在“石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键 B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 C．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 D．分子之间的作用力大于，故前者比后者稳定 4．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。 元素 信息 元素 信息 Q 位于周期表的第3周期第ⅢA族 Y 焰色反应为紫色 W 最高正化合价为+7价 Z 原子结构示意图为 X 本周期中原子半径最大 下列说法正确的是 A．Q在地壳中含量最高 B．元素的金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应 5．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价电子排布式为 6．已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。25℃时，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) B．当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL C．当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) D．当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-) 7．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。下列说法不正确的是 A．电解时通过阴离子交换膜向极方向移动 B．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 C．在一定电压下，极可能产生 D．阳极反应： 8．标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重。下列说法正确的是 A．该气体若是单一气体，则可能为或 B．该气体可能由等物质的量的和组成 C．能确定该气体是否含氧元素 D．该气体一定由等物质的量的C3H8和CO组成 9．近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下： 其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法正确的是 A．—CF3具有很强的给电子效应，使与之相连的碳原子带正电，使得带负电的⊖OCH3可以发生加成反应 B．为了增大反应正向进行的程度，可在反应体系中加入H+以结合F⊖降低F⊖的浓度 C．类比ClNO，反应产物之一的FNO可命名为硝基氟 D．在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂 10．常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线N表示pH 与 B．NaHSeO3溶液呈碱性 C．混合溶液中 D．Ka2（H2SeO3）的数量为10-3 11．下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是 A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B．乙烯的性质与聚乙烯不同 C．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体 D．等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成和的物质的量相等 12．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是 A．金属晶体和离子晶体都能导电 B．在镁晶体中，1个只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 13．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF  ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A．常温下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 14．下列关于功能高分子材料的说法错误的是 A．医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料 B．高分子分离膜可用于海水淡化、浓缩天然果汁等 C．用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料 D．在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力 二、非选择题（共58分） 15．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为_______；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_______。 (2)仪器a中发生反应的离子方程式为_______；根据氯气的性质，装置D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 (3)下列关于该实验的说法不正确的是_______(填选项字母)。 A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．装置E中红色布条不褪色，装置F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O，同时生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为_______。 (5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生如下反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 6Cl2 + 6Ca(OH)2= 5 CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O 某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 16．工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制备。工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)加入在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。 (2)由溶液获取的操作是______、______、过滤、洗涤。 (3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，当沉淀完全后滤液中时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、） (4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。工业上用磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示： ①萃取时，选择pH为______左右。 ②反萃取的试剂为______。 (5)氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。 (6)中阴离子的空间构型为______。 17．有机物Ⅰ是合成Ⅱ型糖尿病治疗药物瑞格列净的重要中间体，其一种合成路线设计如图。 回答下列问题： (1)A的名称为______。B的结构简式为______。 (2)D含有的官能团名称为______。乙二醇的作用为____________。 (3)F→G的化学方程式为____________。 (4)有机物K是C的同系物，且相对分子质量比C小56，满足下列条件的K的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有1个侧链； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③1molK与足量溶液反应产生2mol。 (5)已知：。参照上述合成路线，以、及2-溴丙烷为原料经4步合成的路线为（无机试剂任选）： 则第①步的反应类型为______。第③步反应的化学方程式为____________。 18．良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一。汽车尾气的处理：  ，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： (1)要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应______的速率（填序号），______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2)已知该反应的为速率常数，只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。 (3)刚性容器中，进料比按进行投料，的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如下图所示，则、、的大小关系为______，一定温度一定压强下投料比等于______时生成物的体积分数最大。 (4)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是______。 ②时，平衡脱氮率为，压强恒为，则______（为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示）。 试卷第1页，共3页 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D D D B B D C 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 15．(1) 分液漏斗 缺少尾气处理装置 (2) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ③ (3)AC (4) (5)17:5 16．(1)、 (2) 蒸发浓缩 冷却结晶 (3)99.7% (4) 3.5 稀硫酸 (5) (6)正四面体 17．(1) 4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 (2) 羰基、酯基、醚键 保护羰基 (3) (4)12 (5) 取代反应 18．(1) ① −620.4kJ/mol 低温 (2)< (3) m1<m2<m3（或m3>m2>m1） 1：1 (4) 超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 学科网（北京）股份有限公司 $