湖南长沙市明德中学2025-2026学年下学期期中考试 高二年级化学试卷

明德中学2026年上学期期中考试 高二年级化学试卷 2026年5月 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．用碳酸钡作X射线造影剂 B．医用酒精中乙醇的体积分数为95% C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 D．用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态原子的简化电子排布式： B．的电子式为： C．的系统命名法：2-甲基-2-乙基丁烷 D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 3．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．苯和甲苯：加溴水，振荡 C．环己醇和苯酚：加溶液，振荡 D．水晶和玻璃：X射线衍射实验 4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，己烷的碳原子数为 B．和在光照下充分反应后的分子数为 C．和混合气体（标准状况）完全燃烧，则消耗分子数目为 D．与足量充分反应生成的分子数目为 5．下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A．乙醚和乙醇互为同分异构体 B．属于醛类，官能团为-CHO C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．和互为同系物 6．下列离子方程式的书写错误的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 7．化合物如图的分子式均为。下列说法正确的是 W（）、M（）、N（） A．、、均能使酸性溶液褪色 B．W、M的一氯代物数目相等 C．W、M、N均能与溴水发生加成反应 D．W、M、N分子中的碳原子均共面 8．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时正极区溶液的降低 B．加入降低了正极反应的活化能 C．被完全氧化时有被还原 D．负极反应 9．一种植物抗菌素的结构如图。下列说法正确的是 A．分子中的碳原子有两种杂化方式 B．该物质与反应，最多可消耗 C．与反应后的产物含有手性碳原子 D．该物质最多可与含的溴水发生反应 10．由乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A．丙酮是中间产物 B．反应②中异丙醇断裂O-H键 C．乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为 D．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 11．短周期元素、、、、原子序数依次增大。基态、原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是 A．能与多种元素形成共价键 B．第一电离能： C．是非极性分子 D．熔点： 12．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A．能发生水解反应 B．能与溶液反应生成 C．能与反应生成丙酮 D．能与反应生成 13．下列实验能达到相应实验目的的是 A．用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B．用乙装置验证苯和溴发生取代反应 C．用丙装置验证乙炔的还原性 D．用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 14．苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理及制备流程如下： 已知：苯胺微溶于水，易溶于乙醚；乙醚微溶于水。 下列说法正确的是 A．硝基苯制备苯胺的反应类型是取代反应 B．加入饱和溶液的目的是降低苯胺的溶解度 C．操作Ⅰ和操作Ⅱ均是蒸馏 D．蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。 15．（15分）二茂铁是经典有机过渡金属化合物，实验室合成二茂铁的实验原理： 二茂铁的结构以及实验室制备二茂铁的装置如图所示（夹持及加热装置略）。 实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入和磁子，并从仪器中加入无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min； 步骤2：再从仪器a滴入的环戊二烯（密度为），搅拌； 步骤3：将无水与DMSO（作溶剂）配成的溶液，装入仪器中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌； 步骤4：再从仪器a加入无水乙醚搅拌，将液体转移至分液漏斗，依次用盐酸、蒸馏水各洗2次，分液得有机相；经无水硫酸钠干燥后，蒸馏回收乙醚，冷却析出粗产品，抽滤、干燥。 已知：①二茂铁，，熔点是，在时开始升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，以内不分解。 ②易水解、易被氧化。 ③乙醚的沸点： 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，b中冷凝水从_________（填“X”或“Y”）口进。 （2）环戊二烯（）分子中最多_____个原子共面。二茂铁[]中，环戊二烯阴离子（）以大键电子参与配位，二茂铁中配体提供给形成配位键的电子有_____个。 （3）仪器c的作用是_______________________。 （4）提纯少量二茂铁粗产品的装置如图所示，其分离方法名称为___________。 （5）若最终得到纯净的二茂铁，则该实验的产率为________%。 （6）下列操作会导致二茂铁产率偏低的是________（填标号）。 A．步骤1中，未通入氮气 B．步骤3中，溶液滴加完毕后，未继续搅拌 C．步骤4中，未用盐酸和蒸馏水洗涤 D．步骤4中，蒸馏回收乙醚时，温度略高于其沸点 16．（15分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。 已知：， 回答下列问题： （1）Cu属于________区元素。 （2）操作②在气流中经过____________________（填操作），然后过滤、洗涤。 （3）固体1加稀盐酸溶解的目的是_____________________________，溶液1中加入试剂X调节以除去杂质，适宜使用的是______________（填化学式）。为了使溶液中的杂质离子沉淀完全（），则的理论最小值为________。 （4）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_________，反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成白色沉淀。写出制备的离子方程式：________________。 （5）以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分析出，写出此过程中生成CuCl的电极反应式________________________。 17．（14分）从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸和阿司匹林（部分反应试剂及条件已略）。 已知：乙酸酐的结构简式为，请回答： （1）反应①的条件为_________。 （2）水杨酸合成阿司匹林的反应类型是_________，阿司匹林分子中包含的官能团名称为_____________。 （3）反应⑦的化学方程式为_________。 （4）③和④⑤的反应顺序不能互换，原因是_________。 （5）苯甲酸的晶体结构模型如图所示。下列说法错误的是_________（填标号）。 A．苯甲酸分子的层状结构之间依靠范德华力维系 B．羧基中键受的影响，容易发生断裂 C．两个苯甲酸分子通过氢键形成二聚体 D．苯甲酸晶体属于混合型晶体 （6）水杨酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_____种。 ①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应 ③与足量溶液反应可消耗 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为的结构简式为___________。（任写一种） 18．（14分）和在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。某温度下，向恒容密闭容器中通入和，在分子筛膜反应器中发生反应：，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是________。 ②已知该温度下： 则反应的平衡常数_______（用含、的式子表示）。 （2）铁—水热法还原制备的过程如下图所示： 制氢： 合成： ①在一定条件下，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为：________。 ②“制氢”过程中，每生成，理论上可获得________。 （3）催化加氢是制备的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： 一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应。 ①恒温恒容下，反应1达平衡状态的标志是_____（填标号）。 A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体平均相对分子质量不变 ②恒温恒容下，若容器内只发生反应1和2，体系达到平衡后，压缩容器体积，则反应2平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 ③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率 其中纵坐标表示平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙”），图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B B C D A A C B C D A B 15．（1）恒压滴液漏斗 X（1分） （2）9 12 （3）液封，防止空气进入装置将Fe2+氧化，同时减少乙醚蒸气逸出，降低试剂损失并保障安全。 （4）升华 （5）75 （6）AB 16．（1）ds（1分） （2）加热浓缩、冷却结晶 （3）抑制的水解 或 2.8 （4）KSCN溶液 （5） 17．（14分）除标注外每空2分． （1）光照（1分） （2）取代反应（1分） 羧基，酯基 （3） （4）防止酚羟基被氧化 （5）D （6）6 或 18．（14分）除标注外每空2分 （1）①．分离出产物，使平衡正向移动，提高反应物的转化率 ② （2）①． ②．4 （3）①CD ②逆向（1分） ③乙（1分） 时以反应2为主，反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 学科网（北京）股份有限公司 $