2026年云南昆明市五华区中考二模化学试卷

化学试卷 （全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．每年11月下旬至次年5月底为昆明森林防火期，下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 2．“昆明瓦猫”是一种安装在屋脊或门楣处的传统民间装饰，寓意保护家宅安宁。下列瓦猫制作工序中，涉及化学变化的是 A．揉捏泥料 B．塑造成型 C．自然风干 D．入窑烧制 3．云南春季特色家常菜金雀花炒鸡蛋深受人们喜爱。金雀花富含维生素、膳食纤维、钙、铁等营养成分。下列说法错误的是 A．食用鸡蛋能补充蛋白质 B．铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血 C．维生素不能为人体提供能量，但对人体有重要作用 D．膳食纤维主要成分纤维素[化学式为]属于有机物 4．下列表述错误的是 A．氖气：Ne B．两个氢氧根离子： C．锰酸钾： D．1个过氧化氢分子： 5．云南非遗项目（竹编、铜银器、鲜花食品、傣纸）广泛应用于日常生活。下列说法错误的是 A．竹纤维属于合成材料 B．黄铜属于金属材料 C．玫瑰纯露（玫瑰花水）属于混合物 D．纸浆帘捞起滤水涉及过滤操作 6．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 7．环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是 A．加强空气质量监测 B．任意开发稀土资源，提高国民收入 C．使用太阳能、风能等新能源 D．工业废水净化处理达标后排放 8．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 氦气用于制作氦气球 氦气密度小且化学性质稳定 B 干冰可用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 C 木炭用作燃料 木炭具有可燃性 D 煤炉火越扇越旺 增大炉内的氧气含量 9．云南高原野生植物中常富含硒。硒元素在元素周期表中信息如图，下列说法错误的是 A．硒属于非金属元素 B．硒原子的核外电子数为34 C．硒的元素符号为se D．硒的相对原子质量为78.97 10．实验室制取，下列操作和装置选择不合理的是 A．检查气密性 B．加入固体粉末 C．发生装置 D．收集气体 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 目的 A．比较铁、铜、银的活动性顺序 B．验证硝酸铵溶于水吸热 C．验证质量守恒定律 D．验证二氧化碳能与氢氧化钠反应 12．《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”可以使反应更加充分 B．“熔炼”时加入的煤参加了反应 C．“搅拌”过程中生铁中的含碳量降低 D．最终得到的钢性能优异，不含杂质 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图1（图中的微粒恰好完全反应，甲乙丙丁表示不同的物质）所示。实际生产时，还会生成CO，一定条件下，含碳产物中和的质量分数分别为80%和20%。甲醇汽车和汽油汽车部分气体单位排放量如图2所示。回答13~14题。 13．关于图1所示的反应，下列说法错误的是 A．丁含有3个原子 B．催化剂能改变化学反应速率 C．消耗的甲与乙的质量比为3∶22 D．该研究成果的应用能助力碳中和 14．据图2分析，下列说法错误的是 A．单位排放量较高的是汽油汽车 B．汽车领域使用甲醇燃料有助于减少空气污染物的产生 C．每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量是 D．实际生产中（题中条件下），若反应了，则制得的质量为 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15．（6分）云南咖啡以浓而不苦、香而不烈、略带果酸的独特风味闻名，是中国高原特色农业的一张“王牌”。 （1）新鲜生咖啡豆含有的咖啡因（化学式为）是提神的主要物质。咖啡因由_____（填数字）种元素组成，其中碳、氧元素质量比为_____（填最简整数比）。 （2）咖啡豆的烘培程度不同，使得咖啡豆中含的有机酸分解程度不同，冲泡的咖啡酸碱度也就不同，有机酸含量越多，口味越酸，有机酸含量越少，口味越苦。下表为某种咖啡豆不同烘焙程度的咖啡pH。 浅烘咖啡 中烘咖啡 深烘咖啡 pH范围 4.5~4.8 4.85~5.1 5.2~6.0 其中口味更酸的是_____（填“浅烘”“中烘”或“深烘”）咖啡。 （3）冲泡好的咖啡，让人能闻到浓烈的咖啡香味，请从微观角度解释其原因：_________。 （4）咖啡渣内部有大量微小空隙，可以除去异味分子，由此可见咖啡渣具有_____性。 （5）咖啡渣堆肥发酵时会产生二氧化碳并放热，该过程中化学能转化为_____。 16．（7分）科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵（固体）和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。 合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素。以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。 表1 氯化铵在不同温度下的溶解度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（） 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 55.3 65.6 71.2 依据上文，回答问题。 （1）氨属于_____（填“单质”“化合物”或“混合物”）。 （2）电解水制氢的化学方程式为_________________________。 （3）尿素在农业上可用作_____肥。 （4）实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图1中的_____（填字母）作发生装置。 （5）下列说法错误的是_____（填序号）。 A．空气中氮气的质量分数最大 B．不合理施用化肥会造成水体污染 C．氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤 D．从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合 （6）降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是_____（填“加热”“冷却”或“蒸发”）结晶。 17．（8分）在工业生产中有广泛应用。制备是一项有意义的工作，某研究性学习小组围绕以制备的过程展开了研究，探究不同反应条件对产物种类的调控作用。 （1）控制一定的温度，焙烧，制备的装置如图1所示。 ①转化为，锰元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________________。 （2）一定条件下，管式炉中发生如下反应：。 ①反应前后，固体中锰元素的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②若完全分解，理论上生成固体的质量是多少？（写出计算过程） 18．（9分）完成下列小题： （1）碳酸盐的化学性质 实验操作 实验现象 解释 ①a处为_____（填化学式）溶液时，有气泡产生 碳酸盐能与酸反应 ②b处溶液变_____色 碳酸钠溶液显碱性 ③c处观察到__________ ④化学方程式为_______________，属于__________反应（填基本反应类型） （2）探究血液的酸碱平衡 动物细胞培养基制作：动物细胞培养基中添加酚红（酸碱指示剂），在适当的范围（约7.2~7.4）时呈淡红色，这有助于监控培养基的状态。某次实验时，调控的耗尽，培养基转为黄色（）。现需加入一定量的物质恢复其淡红色，下列物质不合理的是_____（填序号）。 A．澄清石灰水 B．醋酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 【反思交流】为了维持正常的生理活动，人体各种体液的都要保持在一定的范围。血浆中、的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的出现较大幅度的变化。血浆中通过增加的浓度发生反应的化学方程式为_______________。 19．（10分）某小组在探究的性质过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）用已配好的质量分数为10%的溶液（密度为），配制质量分数为5%的溶液。 ①计算：需要质量分数为10%的溶液质量为_____g。 ②量取：用量筒分别量取所需体积的硫酸铜溶液和水，倒入烧杯中。量取硫酸铜溶液时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③混匀：用_____（填仪器名称）搅拌，使液体混合均匀。 （2）向10%溶液加入5滴5%溶液，产生蓝色沉淀，振荡后加入10%葡萄糖溶液，加热。 已知：①与葡萄糖在加热条件下反应生成（砖红色难溶性物质）； ②难溶性碱加热时生成水和金属氧化物。 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学方程式说明该沉淀产生的原因：_______________________________________。 （3）向5%溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①用化学反应方程式说明溶液蓝色褪去的原因：_________________________。 ②加入盐酸的目的是_________________________。 ③同学甲搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末。分析结果表明，中不含和。关于的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，于是开展了下面2个探究实验。 已知：①向硫酸铜溶液中加入足量氨水后，溶液颜色呈深蓝色； ②铜能与稀硝酸反应生成，溶液颜色呈蓝色。 由实验结果可知，的组成是_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），设计实验1的目的是________________________。 20．（8分）鲜花饼是云南的特色糕点，其储存中易与氧气发生缓慢氧化而变质，因此包装袋内常放入一小包食品用脱氧剂。化学兴趣小组的同学对鲜花饼中的食品用脱氧剂展开了项目式探究。 【查阅资料】 ①该脱氧剂为铁系脱氧剂，主要成分为铁粉，其辅料包含活性炭、氯化钠和硅藻土等。 ②铁系脱氧原理是铁粉的锈蚀，其反应为放热反应。在相同条件下，脱氧速率越快，温度升高越明显，消耗氧气越快。 任务一：探究食品用脱氧剂的成分 （1）为验证脱氧剂中含有铁粉，进行如下实验。 操作 现象 分析与结论 取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 食品脱氧剂中含有_____（填化学式） 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 任务二：探究食品用脱氧剂的脱氧原理 按图1装置进行两组实验，1组中X为足量干燥剂，另一组中X为少量水，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。 （2）图2中，X为足量干燥剂实验组对应的曲线是_____（“甲”或“乙”）。 任务三：探究辅料中活性炭和氯化钠对脱氧速率的影响 利用图3装置设计对比实验，利用温度传感器测得烧瓶中温度变化如下表。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 0.1 ② 5 5 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 表1 （3）有同学认为若表中的数据真实有效，则的值不可能为0.2，其理由是_________。 （4）为探究活性炭对脱氧速率的影响，可选择的实验组合是_____（填序号）。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ （5）从定性视角分析表1，能得出的结论是_________________________（2分）。 任务四：脱氧剂配方的应用与优化 小组同学通过查询资料了解到：不同糕点的保鲜需求不同，如鲜花饼含水量较高，需要快速脱氧。 （6）结合【任务三】中实验③④的数据分析，若要制作适合鲜花饼的快速脱氧剂，配方中应适当_________（填“增加”或“减少”）氯化钠的质量。若要让脱氧剂在相对干燥的环境下仍能正常发挥作用，配方中还必须含有_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市五华区2026届初三下学期教学质量检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B A A B B C D 题号 11 12 13 14 答案 A D A C 二、非选择题（化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分） 15．（6分）（1）4；3∶1 （2）浅烘 （3）分子在不断地运动 （4）吸附 （5）热量 16．（7分）（1）化合物 （2） （3）氮 （4）A （5）AC （6）冷却 17．（8分）（1）升高 （2） （3）①增大； ②解：设的质量为 115 71 115 g 答：生成MnO的质量为71 g。 18．（9分）（1）①HCl或 ②红 ③有白色沉淀产生 ④ 复分解 （2）B 19．（10分）（1）①15 ②偏小 ③玻璃棒 （2） （3）① ②除去过量的 ③Ⅲ；探究粉末中是否含有 20．（8分）（1） （2）甲 （3）若，实验②和实验④的温度变化应相同 （4）BC （5）活性炭和氯化钠都能提高脱氧剂的脱氧效率（2分，活性炭和氯化钠的影响答到一点给1分） （6）增加 水 学科网（北京）股份有限公司 $