2026年中考化学考前热身训练（10）综合应用能力题

**基本信息** 以真实情境为载体，通过项目式探究整合化学与生活、工业、环境的综合应用，突出科学探究与实践能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |生活应用|2题（垃圾焚烧/水的净化）|情境分析+实验设计|从物质性质到环境治理，体现化学与社会关联| |工业流程|5题（合成氨/炼铁/制铜）|流程解读+方程式书写|依据元素守恒与转化规律，构建工业生产认知| |实验探究|4题（气体制取/酸碱反应）|数据曲线+现象分析|通过变量控制与证据推理，深化实验操作逻辑| |跨学科实践|2题（土壤改良/空气质量）|数据分析+方案设计|融合化学与环境科学，培养问题解决能力| |物质性质|2题（酸的性质/金属冶炼）|性质验证+计算应用|基于物质结构决定性质，形成性质-用途认知链|

2026年中考化学考前热身训练（10） 综合应用能力题 1．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是______（填一种即可）。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中  加入足量的活性炭进行吸附色素，静置， 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ______ 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 (3)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是______。 A．pH试纸 B．Cu C． 【讨论交流】 (4)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电。此过程中的能量转化形式为______能→热能→电能。 2．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和生产离不开水和溶液。 (1)医用酒精中，水作______(填“溶质”或“溶剂”)。 (2)烧开水时，当温度尚未达到沸点，水中常有气泡冒出，原因是_______。 (3)如图所示的两个实验都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，其理论依据是_______。 (4)青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。NaCl和的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： ①20°C时，的溶解度是_____g。 ②人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，主要利用_____不同这一性质。 ③20°C时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中正确的有______(填字母序号)。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 B．实验二后，甲的溶液中溶质质量分数不变 C．实验二后，乙中的溶液一定是饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质质量分数可能相等 3．工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，当前氨气的应用逐渐成为研究热点。 I.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”，如图为氮的“价类图”，请填空： (1)A点表示的物质类别是_____。 (2)C点表示的物质是_____(填名称)。 II.氨气(NH3)在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如图： (3)“分馏塔”中利用氮气和氧气的_____不同，将氮气和氧气分离开来。 (4)“反应槽2”中发生反应的化学方程式为_____。 (5)流程中，可循环使用的物质H2O和_____(填化学式)。 4．化学在资源与能源的利用方面起着重要的作用。 Ⅰ、化学与资源 鞍山铁矿是我国重要的铁矿基地。铁矿石工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的变化如图2中的过程Ⅰ~Ⅲ所示。 (1)过程Ⅰ主要发生在高炉的___________(填“A”或“B”或“C”)区域。 (2)过程Ⅱ中焦炭体现出的作用是___________。 (3)过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中___________元素的含量。 Ⅱ、化学与能源 (4)辽宁的火力发电厂大多以煤炭为燃料。煤炭属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (5)天然气(主要成分)是沈阳城市居民常用的清洁燃料。与煤炭相比，天然气燃烧的优点是___________(写出一条即可)。 (6)中科院大连化物所科研团队在“液态阳光”项目上取得重大突破。该项目利用太阳能等可再生能源电解水制取“绿氢”，再将氢气与捕集到的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()。下图是该项目中反应的微观示意图。 ①下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．甲醇和氢气都属于化合物 B．电解水将电能转化为化学能 C．“液态阳光”项目可减少化石燃料依赖和污染，助力“双碳”目标 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”项目中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()和水，该反应的化学方程式为_______；反应中作为催化剂的物质，不发生变化的是________(填序号)。 A．物理性质    B．化学性质    C．质量    D．形状 ③合成过程中，未发生变化的微观粒子是___________。 5．某兴趣小组同学对盐酸的制法、性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目学习之旅。 查阅资料：氧化铝等某些金属氧化物能与稀盐酸反应，生成盐和水。 【项目一】学习盐酸的物理性质 (1)打开浓盐酸，瓶口有白雾，久置的浓盐酸，溶质质量分数将________(填“变大/变小”)。 【项目二】探究盐酸的化学性质 (2)小组同学用未经打磨的铝片和过量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，得到如图甲所示的气体压强以及图乙所示的温度与时间的关系曲线图。0～50 s时，压强变化不明显，主要是因为铝表面有一层________。 (3)一段时间后，铝表面开始有气泡产生，请写出该反应的化学方程式________。 (4)气体压强逐渐升高，是由于反应________共同作用导致的。 (5)图乙中A、B、C、D四点中最接近铝与盐酸结束反应的点是________(填字母)。 【项目三】认识盐酸的用途 (6)人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，胃液的________7(填“>”“<”或“=”)。 (7)盐酸可用于金属除锈，生锈的铁制品能否长时间浸没在足量盐酸中，请你说明其原因____。 6．I．实验室制取氧气及性质探究。 (1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 (2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 (3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为_______能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH______5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有________(一条即可)。 7．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究 Ⅰ．水的组成与构成 (1)1766年，英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是___________。 (2)1785年，拉瓦锡在高温下，将水蒸气通过红热的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示，此反应的化学方程式为___________。 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。图2为电解水实验装置，先在电解器的玻璃管里加满水，再接通直流电源。 (3)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“a”、“b”、“c”)处。 (4)写出电解水的化学方程式___________。 (5)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是___________。 (6)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填序号)。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的煮沸 Ⅱ．水的净化与保护 (7)下列做法符合爱护水和保护水的是___________(填序号)。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 某家用净水机工作原理如下图所示： (8)净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有___________性。 (9)PP棉净水作用相当于实验室常用的___________操作。 (10)最终得到的饮用水为软水，生活中常用___________区分硬水和软水。 8．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．节约用水 (1)保护水资源从我做起，请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 Ⅱ．水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下： (2)“沉淀池”中可用明矾作混凝剂，其净水原理是___________。 (3)以上净水步骤中属于化学变化的是___________。 (4)单一操作净化程度最高，可以得到纯水的净化方法是___________。 (5)“沙滤池”的作用与图1的实验相似，其中玻璃棒的作用是___________。 (6)高铁酸钠()是一种消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中的“铁”指的是___________(填“分子”、“原子”、“元素”)。 Ⅲ．水的组成 (7)水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。小明利用如图2所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，在两支试管中分别收集到气体a和b，该反应的文字表达式是_______；与电源负极相连的玻璃管里产生的气体a是______，用燃着的木条检验正极玻璃管中产生的气体b时，观察到的现象是_______。 9．阅读下面短文，依据材料回答下列问题。 臭氧()在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球生物免遭紫外线的伤害(如图1)。超音速飞机排出废气中的CO等气体、电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤癌的发病率大大增加。在闪电这一自然条件下，氧气可转化为臭氧。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。 臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一。臭氧可用于污水处理工艺中。图2为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 (1)氟利昂的化学符号为，属于_______物(填“纯净”或“混合”)。 (2)氧气通过闪电转化为臭氧属于化学变化，其原因是_______。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到木条复燃，原因是_______。 (4)生活中可采取_______(填字母)的方法保护臭氧层。 a．减少氟利昂使用   　  b．使用无氟冰箱   　  c．减少CO等气体的排出量 (5)由图2可知，浓度在0-0.08mg/L的范围内，_______。 (6)我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和CO在该催化剂作用下转化为和二氧化碳，该反应的符号表达式为_______。 10．化学变化是创造奇迹的钥匙。它重塑物质结构，催生塑料、合金、新型复合材料等新材料，革新工业生产、医疗健康与日常生活，让人类在探索中收获更便捷、高效的幸福生活。 (1)玻璃制品随处可见。玻璃制造中发生的反应之一为：。X的化学式是________；SiO2中Si的化合价为________； (2)铝箔可用于食品包装。铝的元素符号是________。将铝压制成铝箔，是因为其具有良好的延展性，“延展性”属于________（选填“物理性质”或“化学性质”）。微波炉加热食物忌用金属器皿，铝制容器________（选填“能”或“不能”）放在微波炉里加热。 (3)2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．核电荷数为3 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是6.941 g (4)锂（Li）电池广泛应用于数码产品、电动汽车等领域。 电池特点 钴酸锂（LiCoO2） 锰酸锂（LiMn2O4） 磷酸铁锂（LiFePO4） 可循环次数 500 300 2000 低温特性 优 优 差 高温特性 优 差 优 安全性 差 好 好 成本 高 较低 低 钴酸锂中含有________种元素；锰酸锂________（选填“属于”或“不属于”）氧化物；磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有________。 11．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下： (1)X是空气中含量最多的气体，它占空气的体积分数约为_______。 (2)氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是_______(填字母)。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 (3)空气分离出X气体和氧气的变化属于(填“物理”或“化学”)_______变化。 (4)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是_______。 (5)根据表中数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在_______℃范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 12．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： ***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌：5.0mg/支 质量：10.0g/支 生产日期：…… (1)该口服液的锌属于_______ （填“常量”或“微量”）元素。 (2)补锌口服液中的锌指的是 。 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 (3)儿童缺锌易得 （填字母）。 A．智力低下 B．骨质疏松 C．贫血病 (4)葡萄糖酸锌它是由_____ 种元素组成，每支口服液中锌的质量分数为_______ （1g＝1000mg）。 (5)若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还须服该口服液_____ 支，才能满足身体的需要。 13．空气质量问题日益受到关注，对空气质量进行实时的、便携的检测存在更大的需求。微型空气质量“检测站”被称为大气污染防治利器。针对如何组装和使用微型空气质量“检测站”，同学们开展了项目式探究活动。 任务一  了解空气质量指数的含义 (1)空气质量指数(airquality index，简称AQI)可以定量描述空气质量状况(如下表)，分为六级，对应空气质量的六个级别，其数值___________(填“越大”或“越小”)，说明空气污染状况越严重。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 (2)是指大气中粒径小于等于的颗粒物。下列行为不会增加空气中的是___________。 A．燃煤发电 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 任务二  认识微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。 (3)微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是___________。 (4)同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/ 臭氧/ 一氧化碳/ 二氧化硫/ 22.0 20.0 3.26 158 根据微型空气质量“检测站”显示的数据，该地区的主要空气污染物是___________。 任务三  进行实践 (5)同学们对微型空气质量“检测站”附近某工厂的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤(煤中含有少量硫元素)发电，于是同学们猜测工厂废气中含有该地区的主要空气污染物。则产生该主要空气污染物的符号表达式为___________。 14．2023年10月26日，神舟十七号航天员乘组从酒泉卫星发射中心载人航天发射场出发奔赴“天宫”。某化学兴趣小组对空间站中的氧气来源进行探究。 Ⅰ．从地球带上去分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)空气组成中稀有气体体积分数是___________。 (2)稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是___________。 (3)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的___________(填“熔点”或“沸点”)不同，液氧储存___________(什么颜色)钢瓶中。 工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如下所示实验模拟。 浸入液氮3分钟后，试管内产生约其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 (4)试管中能获得液态空气，是利用液氮___________(填标号) A．化学性质稳定 B．温度低 C．难溶于水 (5)导致燃着的木条熄灭的原因是___________。 (6)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如上图右所示，由此可知两种分子的大小：氮气___________氧气(填“＜”或“＞”)。 Ⅱ．在天宫制出来 (7)早期空间站内利用超氧化钾吸收二氧化碳获得氧气，可时还生成碳酸钾，写出该反应的文字表达式___________，空间站内二氧化碳的主要来源是___________。 15．某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 I.粗盐提纯：如图为粗盐的提纯过程。 (1)其中操作②中滤纸折叠不应出现下列图示中的_____。 A． B． C． D． (2)小组同学进行操作③后所得精盐质量为1000g，除氯化钠外还含有质量分数4.75%Na2SO4、4.75%MgCl2的可溶性杂质。欲除去这些杂质得到纯净的氯化钠溶液，小虹同学提出将精盐溶解后，先加入适量氯化钡溶液除去SO42-，发生反应的化学方程式_____，过滤后再加入适量的氢氧化钠溶液除去Mg2+，过滤即可。小桥同学提出应加入一定量的氢氧化钡溶液，可以同时除去Mg2+、SO42-，你认为小桥的除杂试剂的选择不正确，理由是_____，除此之外还要考虑除杂试剂的溶解性和成本因素。 (3)小棒同学查阅工业生产资料，了解到盐场生产的过程中通过“洗盐”操作只溶解精盐中的可溶性杂质，达到除杂的目的，洗盐过程中用的是______(填字母)。 A．热水 B．冷水 C．饱和氯化钠溶液 Ⅱ.氢氧化钠的制备 (4)电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，现取溶质质量分数为26%的NaCl溶液200g电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2g(不考虑生成气体的溶解)，此时混合溶液中氯化钠的质量分数为_____%(计算结果精确到0.1%)。 Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用如图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。 (5)图1烧杯中的溶液是_____。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 (6)根据图2和图3中的实验数据，下列说法正确的是_____(填序号)。 ①图2中a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 ②图3中V=12mL ③图2中d点对应溶液中微粒个数关系：Cl-＞Na+ ④可以通过传感器探索中和反应微观层面的变化 我们要像科学家一样思考、实践与创新，综合运用化学知识与方法，依托实验事实开展证据推理，勇于突破探究路上的困境与阻碍。 16．铜是人类较早冶炼和使用的金属。硫酸铜及硫酸铜晶体(，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ.炼铜 方法一：火法炼铜。流程如图1所示。 资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，受热易分解生成、和。 (1)木炭的主要作用：a．作燃料；b．利用其___________性与CuO反应生成Cu。 (2)球形容器封盖后保留通气孔的作用是___________。 方法二：电解法制铜 原理： (3)电解后的酸性废液可选用___________(填字母序号)进行处理。 a．熟石灰    b．生石灰    c．氧化钡 写出上述反应中符合中和反应原理的化学方程式___________。 方法三：细菌冶铜 从黄铁矿(主要成分)和黄铜的(主要成分)中获得含浸取液的原理如图2所示。 (4)冶炼过程中，表面发生反应：(代表电子)，则周边溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。 (5)写出一种从含的浸取液中得到单质铜的方法：___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ.用废铜屑生产硫酸铜晶体() 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (6)方案一中化学反应的现象有___________(写一点)。 (7)制得硫酸铜晶体粗品的过程：将滤液蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 (8)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是方案___________(填“一”或“二”)。 17．回答下列问题。 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，小希同学选择了如图所示装置A，反应时液面应处于___________(填“m”或“n”)位置，理由是___________。 (2)下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图1是利用装置B在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是___________(填字母序号)。 A．ab段试管中液面逐渐下降 B．bc段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离 C．c点对应的操作可以是打开弹簧夹 D．d点后一定不再生成二氧化碳气体 (3)实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。 【提出问题】水煤气的主要成分是什么？ 【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想： 猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2 【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。 【已知】①，；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。 【现象与结论】 ①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有___________(填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 ②能推测水煤气中含有CO的实验现象为___________。 ③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想3成立。 【反思交流】 ④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量(各步反应均完全)，测量结果如表： 装置及药品 反应前 反应后 装置F中玻璃管与固体的总质量 223.3 g 218.5 g 装置G、H及内含物质的总质量 490.0 g 493.6 g 通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比___________(填最简整数比)。 ⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是___________(填选项序号)。 A．        B．        C．        D． 18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)在实验室中，浓硫酸常作气体干燥剂，该用途是利用了浓硫酸的______性。 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会发生变质______（用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当所加溶液体积为，溶液中含有的溶质是______。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（、），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 ②X的化学式是______。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式______。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 19．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 土壤酸碱性分类如下表： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 【活动一】测定土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤能使酚酞溶液变成___________色。 (2)用pH试纸测定时，首先应___________(填操作方法)，然后进行测定。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响 (3)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如下图。绿豆最适宜生长的pH为___________。 (4)几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是___________。 A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨 (5)绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是___________。 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (6)某化工厂附近土壤含有超标的。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。该土壤属于___________(填土壤类型名称)。 (7)农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有___________。 (8)①实验中曲线b点后平缓阶段，实则是碳酸钠和氯化钙的发生了复分解反应，请写出对应的化学方程式___________。 ②若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要固体424kg，则可以产生白色沉淀碳酸钙多少千克____________。(要计算过程) 20．化学兴趣小组同学对工业上赤铁矿（主要成分是）低温磁化焙烧成磁铁矿（主要成分是）的反应开展项目式模拟探究。 任务一：了解反应原理 【查阅资料】弱磁性的赤铁矿通过磁化焙烧可转化为强磁性的磁铁矿，便于后续的磁选分离，提高矿石的利用价值，其主要反应原理为： (1)经过磁化焙烧后，所得矿石中铁元素的质量分数______（填“升高”“降低”或“不变”）。 任务二：设计实验装置 小组同学设计下图的实验装置进行模拟工业磁化焙烧反应。 (2)实验开始前应先检查装置A的气密性。连接好装置后，关闭止水夹，将注射器的活塞向下压，松手后，若活塞______，则其气密性良好。 (3)实验时，应先创造无氧氛围，其目的是______，小组同学把注射器中的稀硫酸缓慢推入试管，当装置C中浓度达到最高值时，接下来的实验操作是______。 (4)工业上产生的直接排放会加剧______，可用NaOH溶液进行吸收，该反应的化学方程式为______。 任务三：探究最佳条件 小组同学为探究磁化焙烧的最佳条件，进行如下实验（其中每组实验赤铁矿质量均为2.00g），实验数据如下表： 实验 赤铁矿细度 碳粉用量（g） 焙烧时间（min） 磁铁矿产量（g） 1 细粒 0.12 8 1.71 2 粗粒 0.12 8 1.43 3 细粒 0.08 8 0.98 4 细粒 0.12 4 0.95 5 细粒 0.16 8 1.82 (5)由实验1和2可得出的实验结论是______。 (6)已知市场上的价格：碳粉2.5元/千克、磁铁矿0.6元/千克，结合产量增幅和经济效益，你认为磁化焙烧的最佳条件：赤铁矿细度细粒、碳粉用量______g、焙烧时间______min。 (7)影响磁化焙烧的因素可能还有：______（写一个）。 2 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学考前热身训练（10） 综合应用题能力答案 1．(1)将垃圾粉碎（或鼓入足量空气，合理即可）(2)紫色石蕊溶液变红 (3)B (4)化学 【详解】（1）促进可燃物充分燃烧可通过增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气浓度实现，上述操作均可达到目的。 （2）含的溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。 （3）A、pH试纸测得溶液pH<7，即可证明存在，故选项能达到实验目的。 B、铜的金属活动性排在氢之后，不能和酸反应产生明显现象，故选项不能达到实验目的。 C、氧化铁能和酸反应，固体溶解、溶液变为黄色，即可证明存在，故选项能达到实验目的。 （4）垃圾中可燃物储存着化学能，燃烧时化学能转化为热能，最终转化为电能。 2．(1)溶剂(2)温度升高，气体的溶解度减小，溶解在水中的气体逸出 (3)化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） (4) 21.8 溶解度受温度变化的影响 AD 【详解】（1）医用酒精是酒精的水溶液，有水存在的溶液中通常水作为溶剂。 （2）气体溶解度随温度升高而降低，水温升高后，原本溶解在水中的空气无法继续溶解，以气泡形式冒出。 （3）两个实验都属于化学变化，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，都可推断得出水由氢元素和氧元素组成。 （4）①从溶解度曲线可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g。 ②氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏季温度高，可通过蒸发水分结晶析出；碳酸钠溶解度受温度变化影响大，冬季温度低，溶解度大幅下降而结晶析出，利用二者溶解度受温度变化的影响差异实现分离。 ③A、溶液具有均一性，同一份不饱和溶液分成两份，溶质质量分数完全相等，故选项说法正确； B、甲蒸发10g水，溶质质量不变、溶剂质量减少，溶质质量分数会增大，故选项说法不正确。 C、乙原本是不饱和溶液，加入5g氯化钠可能全部溶解后仍为不饱和溶液，不一定饱和，故选项说法不正确。 D、若实验二后甲、乙都变为20℃下的氯化钠饱和溶液，同温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确。 3．(1)单质(2)一氧化氮(3)沸点(4)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑(5)LiOH 【详解】（1）单质中元素化合价为0，A点氮元素化合价为0，对应物质类别为单质。 （2）C点属于氧化物，氮元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为NO，名称为一氧化氮。 （3）工业上液态空气分离出氮气和氧气，利用的是二者沸点不同。 （4）根据流程图，反应槽2的反应物为和，生成物为和，则化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。 （5）既是电解步骤的反应物，又是反应槽2的生成物，因此可循环使用。 4．(1)A(2)获得还原剂(合理即可)(3)碳/C(4)不可再生(5)污染小(或热值高、碳排放低等) (6) BCD BC 碳原子、氢原子和氧原子 【详解】（1）由图可知，过程Ⅰ为高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置。 （2）过程Ⅱ是在高温条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是冶炼铁的还原剂，因此焦炭的作用是获得还原剂。 （3）过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中碳元素的含量，将生铁转化为钢。 （4）煤炭是一种化石能源，是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源。 （5）煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时几乎不排放二氧化硫和烟尘，比较环保，且热值高等。 （6）A、甲醇属于化合物，而氢气属于单质，故选项说法不正确。 B、选项说法正确。 C、“液态阳光”项目通过相关反应可以减少对化石燃料的依赖，降低化石燃料燃烧产生的污染，有助于实现“双碳”目标，故选项说法正确。 D、“液态阳光”项目可将二氧化碳转化为甲醇，实现了从无机物到有机物的转化，故选项说法正确。 ②氢气与二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()和水，其反应的化学方程式为；根据催化剂的特点，其在化学反应前后质量和化学性质不变，而物理性质和形状可能改变。 ③原子是化学变化中的最小粒子，则合成过程中，未发生变化的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子。 5．(1)变小(2)致密的氧化膜 (或氧化铝)(3)(4)反应放热和生成氢气 (5)C(6)<(7)不能，过量的盐酸会与铁继续反应，损坏铁制品 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口久置溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量几乎不变，因此溶质质量分数变小。 （2）铝常温下易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，0~50s稀盐酸先和氧化铝反应，无气体生成，因此压强变化不明显。 （3）一段时间后，铝表面开始有气泡产生，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。 （4）反应生成氢气使容器内气体量增多，同时该反应放热使气体受热膨胀，共同导致压强升高。 （5）铝和盐酸反应放热，反应结束后不再放热，温度达到最高值后开始下降，因此温度最高的C点最接近反应结束的点。 （6）胃液含盐酸呈酸性，酸性溶液pH小于7。 （7）铁锈主要成分为氧化铁，可与盐酸反应，铁锈被除尽后，过量的盐酸会与铁继续反应，会腐蚀铁制品，因此不能长时间浸泡。 6．(1) 试管 AD b (2) 先变大后缩小 更充分吸收生成的SO2，避免污染环境 (3) 电 < 推广使用脱硫煤，减少SO2排放/开发清洁能源，减少化石燃料燃烧/工业废气处理达标后再排放（合理即可） 【详解】（1）略； 加热固体制取氧气，装置A试管口有棉花团，说明是高锰酸钾制氧，要收集较纯净的氧气，用排水法收集（装置D），因此选AD。该反应的化学方程式：。E氧气密度比空气大，若用E装置收集O2，氧气应从b管通入，空气从短管a排出。 （2）硫燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；燃烧结束后温度降低，且生成的SO2被NaOH溶液吸收，装置内压强减小，气球后变小。 SO2在水中的溶解度有限，NaOH溶液能与SO2发生反应，该反应化学方程式为，更充分地吸收有毒的SO2，防止污染空气。 （3）略。酸雨的pH判断：正常雨水的 pH≈5.6，酸雨的pH < 5.6。取当地雨水样品检测其pH<5.6，判定为酸雨。 防止酸雨的有效措施：推广使用脱硫煤，减少SO2排放；开发清洁能源，减少化石燃料燃烧；工业废气处理达标后再排放。 7．(1)氢气(2)(3)c(4) (5)木条燃烧得更旺(6)AC(7)BD(8)吸附(9)过滤(10)肥皂水 【详解】（1）“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，所以“可燃空气”成分是氢气； （2）水蒸气与红热的铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； （3）电解水时在正负两极处有气体产生，故乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； （4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （5）乙玻璃管与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性。切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺； （6）A、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，水的电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确； B、水的蒸馏是物理变化，不能证明水的元素组成，该选项错误； C、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确； D、水的煮沸是物理变化，不能证明水的元素组成，该选项错误； 故选AC； （7）A、大量使用化肥农药，会造成水体污染，不符合要求； B、工业废水处理达标后排放，可防止水体污染，符合要求； C、使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，造成污染，不符合要求； D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，能节约用水，符合要求； 故选BD； （8）活性炭疏松多孔具有吸附性，在净水机中可以吸附水中的色素和异味； （9）PP棉可以除去水中不溶性杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同； （10）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水。 8．(1)用淘米水浇花（合理即可）(2)明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降（合理即可）(3)投药消毒(4)蒸馏(5)引流(6)元素 (7) 氢气 燃着的木条燃烧的更旺 【详解】（1）节水的措施可以用淘米水浇花、使用节水洁具、用洗衣服的水拖地等； （2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其能使杂质沉降的原因是明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； （3）投药消毒过程中能将微生物杀死，此过程中有新物质生成，属于化学变化； （4）“吸附”“沉降”“过滤”只是除去水中的不溶物，得到的水中还存在可溶水的杂质都不是纯净物，“蒸馏”得到的水是纯净物，则净化程度最高的方法是蒸馏； （5）图1为过滤，此操作过程中玻璃棒的作用是引流； （6）高铁酸钠是由钠、铁、氧元素组成，故“铁”指的是元素； （7）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，与电源负极相连的玻璃管里产生的气体是氢气； 与电源正极相连的玻璃管里产生的气体 b 是O2，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极玻璃管中产生的气体b时，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺。 9．(1)纯净物(2)有新物质臭氧生成(3)臭氧不稳定受热转化为氧气 (4)ABC(5)灭菌率逐渐增大(6) 【详解】（1）氟利昂的化学符号为，有固定的组成，属于纯净物；故应填写：纯净物； （2）化学变化的本质是有新物质生成，氧气转化为臭氧，生成了新物质，所以属于化学变化；故应填写：有新物质臭氧生成； （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃，是因为臭氧臭氧不稳定，受热转化为氧气； （4）A、电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，故可以通过减少氟利昂的使用的方法保护臭氧层，故选项A正确； B、使用无氟冰箱，可以减少氟利昂的使用，减少对臭氧层的破坏，故选项B正确； C、由题干可知，超音速飞机排出废气中的一氧化碳等气体对臭氧层有破坏作用，故可通过减少一氧化碳等气体的排出量来保护臭氧层，故选项C正确；故选ABC； （5）由图可知，O3浓度在0—0.08mg/L的范围内，灭菌率逐渐增大；故应填写：灭菌率逐渐增大； （6）水和CO在催化剂作用下转化为和，反应的符号表达式为：，故应填写：。 10．(1) +4 (2) 物理性质 不能 (3)B(4) 3/三 不属于 可循环次数多、安全性好、成本低 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的原子个数分别是1、1、5、1，生成物中含Ca、C、O、Si的原子个数分别是1、0、3、1，所以生成物中还应含1个C、2个O，所以X的化学式为：；二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。故填：；+4。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，所以铝的元素符号是：Al；延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；微波炉加热食物忌用金属器皿，铝属于金属，所以铝制容器不能放在微波炉里加热。故填：；物理性质；不能。 （3）A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核电荷数为3，故B正确； C.根据核外电子排布规律，该原子核内有3个质子，核外有3个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，故C错误； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，故D错误。 故选：B。 （4）由化学式可知，钴酸锂中含Li、Co、O三种元素；氧化物由两种元素组成，锰酸锂由Li、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物；由表可知，磷酸铁锂相比钴酸锂应用更广泛，是因为其具有的特点有可循环使用次数多、安全性好、成本低。 11．(1)78%(2)B(3)物理(4)不活泼/稳定(5) 【分析】本题主要考查空气的成分、性质、用途以及分离空气的相关知识，通过对空气成分的了解和对各物质性质的分析来解答问题。 【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。 （2）A、氧气可以供给呼吸，故可以用于医疗急救，该选项不符合题意。 B、食物的腐败是缓慢氧化的过程，是物质与氧气反应的过程，故氧气不可以用于食物防腐，该选项符合题意。 C、氧气能支持燃烧，故可用于航天火箭，该选项不符合题意。 D、氧气能支持燃烧，故可用于气焊气割，该选项不符合题意。 故选B。 （3）分离空气中的氮气和氧气是利用它们的沸点不同进行分离，该过程没有生成新物质，故是物理变化。 （4）氮气用于保存月壤，是利用了氮气的稳定性，不易与其他物质发生反应。 （5）控制温度在-196℃至-183℃之间，氮气会因达到沸点而汽化，而氧气仍保持液态，从而实现分离。 12．(1)微量 (2)C (3)A (4) 四/4 0.05% (5)1/一 【详解】（1）在人体中，含量超过0.01%的元素为常量元素，含量在0.01%以下的元素为微量元素，锌在人体中含量低于0.01%，所以该口服液的锌属于微量元素。 （2）物质是由元素组成的，补锌口服液中的锌强调的是存在的元素种类，并非具体的分子、原子或离子形式，所以补锌口服液中的锌指的是元素，故选C。 （3）A、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，智力低下属于发育不良的一种表现，故A选项符合题意； B、骨质疏松是缺钙引起的，不是缺锌导致的，故B选项不符合题意； C、贫血病是缺铁引起的，不是缺锌导致的，故C选项不符合题意。 故选A。 （4）葡萄糖酸锌的化学式为，从化学式可以看出它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成。 每支口服液质量为，因为，所以，每支口服液含锌，则每支口服液中锌的质量分数为。 （5）儿童每体重每日需要锌，体重为的儿童每日需要锌的质量为，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天需要通过口服液摄入锌的质量为，每支口服液含锌，所以需要服用支。 13．(1)越大(2)C(3)环保、节能(4)二氧化硫/SO2(5) 【详解】（1）从表格可知，空气质量指数数值越大，空气质量级别越高，空气污染状况越严重。 （2）燃煤发电、汽车尾气排放会产生颗粒物，增加PM2.5；太阳能发电无污染，不会增加PM2.5，故选C。 （3）太阳能是清洁能源，利用太阳能板供能环保、节能。 （4）根据表格数据，二氧化硫（SO2）的含量最高，是主要空气污染物。 （5）煤中硫元素燃烧生成二氧化硫，符号表达式为：。 14．(1)0.94%(2)稀有气体的化学性质不活泼(3) 沸点 蓝色 (4)B(5)液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧 (6)＞ (7) 超氧化钾+二氧化碳→氧气+碳酸钾 人的呼吸作用 【详解】（1）空气组成中稀有气体体积分数是0.94%，故填：0.94%； （2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应；故填：稀有气体的化学性质不活泼； （3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同；液氧储存蓝色钢瓶中，故填：沸点；蓝色； （4）因为液氮温度低，在常温下吸收热量会迅速从液态变为气态，使周围的温度降低，利用液氮的低温可以使空气液化，从而能获得液态空气，故选B； （5）液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先汽化出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭，故填：液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧； （6）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气，由此可知两种分子的大小：氮分子大于氧分子；故填：＞； （7）超氧化钾吸收二氧化碳获得氧气，同时还生成碳酸钾，反应的文字表达式为超氧化钾+二氧化碳→氧气+碳酸钾；空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；故填：超氧化钾+二氧化碳→氧气+碳酸钾；人的呼吸作用。 15．(1)D (2) 等质量的硫酸钠和氯化镁中，硫酸根个数小于镁离子个数，加入氢氧化钡的量若恰好反应掉硫酸根，则还有镁离子未除尽；若恰好反应掉镁离子，则钡离子过量 (3)C(4)20.9(5)A(6)②③④ 【详解】（1）过滤操作中，滤纸的正确折叠方式为 “对折两次，撑开成一边一层、一边三层的漏斗状”。选项D中滤纸出现了缝隙，会导致过滤时液体直接从缝隙流下，无法起到过滤作用，因此不应出现。 （2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 等质量的硫酸钠（Na2SO4，化学式量为142）和氯化镁（MgCl2，化学式量为95）中，硫酸根个数小于镁离子个数，根据、，加入氢氧化钡的量若恰好反应掉硫酸根，则还有镁离子未除尽；若恰好反应掉镁离子，则钡离子过量。 （3）饱和氯化钠溶液中，氯化钠已达到溶解平衡，无法再溶解氯化钠，但可溶解可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2），因此用饱和氯化钠溶液洗盐，既能除杂又不损失氯化钠。 （4）初始NaCl溶液中溶质质量为，设参与反应的NaCl的质量为x，反应生成Cl2的质量为y 、 x=11.7g、y=7.1g 剩余NaCl的质量为 反应后溶液质量为 NaCl的质量分数为 （5）图2中反应开始时溶液pH>7，呈碱性，说明烧杯中初始溶液为氢氧化钠溶液，向其中滴加稀盐酸，溶液pH逐渐降低。 （6）①a→b段pH略有下降，可能是稀盐酸稀释氢氧化钠溶液导致，不能直接证明发生了化学反应，说法错误。 ②图3中f点温度最高，说明酸碱恰好完全反应，对应图2中pH=7的c点，此时滴加稀盐酸体积为12mL，故V=12mL，说法正确。 ③d点溶液pH<7，稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，因此微粒个数关系为Cl−>Na+，说法正确。 ④通过pH和温度传感器，可实时监测反应中溶液的pH和温度变化，从而探索中和反应的微观变化，说法正确。 16．(1)还原(2)排出反应生成的气体，平衡容器内外气压，防止容器炸裂 (3) ab (4)增大(5)(6)红色固体逐渐溶解(7)降温结晶(8)二 【详解】（1）木炭在高温下能夺取氧化铜中的氧元素，将氧化铜还原为铜，该性质为还原性。 （2）孔雀石受热分解生成二氧化碳，反应过程中容器内气体量增加，通气孔可排出气体，避免压强过大导致容器炸裂。 （3）酸性废液含硫酸，熟石灰（氢氧化钙）、生石灰（和水反应生成氢氧化钙）都可中和酸性废液，氧化钡反应生成的钡离子为重金属离子，有毒，不可选；中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，对应硫酸和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为。 （4）该反应消耗溶液中的，氢离子浓度降低，溶液酸性减弱，pH增大。 （5）根据金属活动性顺序，排在铜前的活泼金属（如铁）可将铜离子从盐溶液中置换为铜单质，化学方程式为。 （6）铜为红色固体，反应后红色固体逐渐溶解，生成的铜离子使溶液呈蓝色，生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体（合理即可）。 （7）硫酸铜晶体含结晶水，受热易失去结晶水，因此蒸发浓缩后需要通过降温析出晶体，不能直接蒸干。 （8）方案一生成有毒的二氧化硫气体，会污染空气，方案二无有害污染物排放，更符合绿色化学理念。 17．(1) m 形成液封，防止气体从长颈漏斗中逸出(2)D (3) 装置I处澄清石灰水变浑浊 C 【详解】（1）略；（2）A、ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，正确； B、bc段压强不变，说明此时石灰石与稀盐酸已经分离，反应停止，正确； C、c点对应的操作应是打开弹簧夹，气体导出，故压强下降，正确； D、d点时压强恢复至初始水平，但是不能说明一定不再生成二氧化碳，如果石灰石和稀盐酸还未完全反应，接触后仍然会产生二氧化碳气体，错误； （3）①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置C中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中含有CO2； ②一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气也能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故装置F中黑色固体变为红色不能说明含有CO，装置I处澄清石灰水变浑浊，可说明水煤气中含有CO； ④装置G、H中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：493.6g-490.0g=3.6g，装置F中减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，氧元素的质量为：223.3g-218.5g=4.8g，则参加反应的氧化铜的质量为：。 解：设参加反应的氢气的质量为x，与氢气反应的氧化铜的质量为y   x=0.4g   y=16g 则与一氧化碳反应的氧化铜的质量为：24g-16g=8g； 设参加反应的一氧化碳的质量为z   z=2.8g 则该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比为：0.4g：2.8g=1:7； ⑤A、该图标表示“禁止放易燃物”；B、该图标表示“当心爆炸-爆炸性物质”；C、该图标表示“禁止烟火”；D、该图标表示“有毒品”。 18．(1)吸水性(2) (3) 氢氧化钠溶液 NaCl、NaOH (4) 玻璃棒 (5)解：设该一定量废液中的质量为x        答：该一定量废液中的质量为4.9g。 【详解】（1）浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，可以吸附气体中的水蒸气。 （2） 氢氧化钠敞口变质是因为和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则该化学方程式书写为。 （3）① 由图可知，初始溶液pH<7，为酸性，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。 ② V2​ mL时pH>7，氢氧化钠过量，盐酸完全反应，因此溶质为反应生成NaCl和过量的NaOH。 （4）① 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 ② 粗盐中杂质为、，过量除去后，需要加入碳酸钠除去过量和原有的，生成BaCO3和CaCO3沉淀，因此X为Na2​CO3​。 ③ 加入氯化钡时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则该化学方程式书写为。 （5）详见答案。 19．(1)红(2)将pH试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上(3)8(4)AD (5)硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色 (6)强酸性土壤 (7)原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化 (8) 解：产生白色沉淀碳酸钙的质量为x。 解得x=400kg 答：产生白色沉淀碳酸钙的质量为400kg 【详解】（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故强碱性土壤能使酚酞溶液变成红色； （2）用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后进行测定； （3）由图可知，在其它条件相同的情况下，pH为8的溶液中绿豆芽生长的长度最高，说明绿豆最适宜生长的pH为8； （4）由图可知，凤梨与草莓、番茄、苹果、韭菜适宜生长的土壤的酸碱性差异太大，因此凤梨与其他几种作物不适合实施间作套种，故选：AD； （5）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色，是因为硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色； （6）由图可知，溶液一开始的pH小于2，说明土壤浸出液样品呈酸性，对应土壤酸碱性分类标准，则该土壤属于强酸性土壤； （7）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有：原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化等； （8）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；②详见答案； 20．(1)升高(2)回到原位(3) 防止碳粉与氧气反应干扰实验 点燃酒精灯 (4) 温室效应 (5)其他条件相同时，赤铁矿细度越细，磁铁矿产量越高 (6) 0.12 8 (7)焙烧温度 【详解】（1）反应前后，铁原子总数不变（左：6×2=12个Fe；右：4×3=12个Fe），所以铁元素总质量不变。固体总质量变化：反应中，碳（C）参与反应，生成气体逸出，导致固体产物总质量减少（因为不留在矿石中）。 铁元素质量分数 = 铁元素质量 / 固体总质量，分子（Fe质量）不变，分母（固体总质量）减小 ，因此质量分数升高。 （2）关闭止水夹，下压注射器活塞，松手后：若装置气密性良好，内部气体被压缩后会因压强差使活塞自动回到原位（或复位）。 （3）反应中有碳粉参与，且在高温下，若存在氧气，碳粉会与氧气反应，干扰实验； 当装置C中浓度达到最高值时，说明反应基本完成，不再增加。当装置A中产生的二氧化碳将装置内的空气排尽后，点燃酒精灯加热B处，开始主反应。 （4）工业上产生的直接排放会加剧温室效应（或全球变暖）； NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为。 （5）实验1和2唯一变量：赤铁矿细度不同，其他条件相同，得到的产物磁铁矿产量为细粒1.71g；粗粒1.43g，细粒赤铁矿焙烧得到的磁铁矿产量更高。结论为其他条件相同时，赤铁矿细度越细，磁铁矿产量越高。 （6）我们计算各组“净收益 = 磁铁矿产值 - 碳粉成本”： 实验1：碳粉0.12g，产量1.71g。成本 = 0.12 × 0.0025 = 0.0003元，产值 = 1.71 × 0.0006 = 0.001026元，净收益 ≈ 0.001026 - 0.0003 = 0.000726元。 实验3：碳粉0.08g，产量0.98。成本 = 0.08×0.0025=0.0002，产值 = 0.98×0.0006=0.000588，净收益 ≈ 0.000588-0.0002=0.000388元。 实验4：碳粉0.12g，产量0.95g，产值低，净收益更低。 实验5：碳粉0.16g，产量1.82g，成本 = 0.16×0.0025=0.0004；产值 = 1.82×0.0006=0.001092；净收益 ≈ 0.001092 - 0.0004 = 0.000692元； 对比实验 1、3、5（焙烧时间均为 8min）：实验1（0.12g 碳粉）：净收益 0.000726 元，为三者最高；实验 5（0.16g 碳粉）：产量略增，但碳粉成本上升更多，净收益反而低于实验1；实验3（0.08g 碳粉）：产量和净收益均最低。因此，碳粉用量最优为 0.12g。 对比实验 1、4（碳粉用量均为 0.12g）：实验1的净收益高于实验4，时间过短会导致反应不充分，产量大幅下降，因此，焙烧时间最优为 8 min。 （7）影响磁化焙烧的因素还有：焙烧温度（或氧气浓度、碳粉种类、赤铁矿纯度等，任选一个即可）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $