2026年湖北十堰市中考化学考前适应性练习

**基本信息** 2026年湖北十堰中考化学适应性练习，以科技前沿（火星探测、芯片蚀刻）、文化传承（《本草纲目》、黄酒酿制）及环境热点（碳中和、垃圾分类）为情境，通过选择、填空、实验、计算等题型，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|13|化学变化、实验操作、元素周期表|结合生活（红外体温计材料）、安全标志| |填空题|4|工艺流程（波尔多液制备）、化学方程式（火星合成甲烷）|联系工业生产与航天科技| |实验题|2|燃烧条件、食品添加剂探究|设计对照实验（丙酸钙产率影响因素）| |计算题|1|化学式计算、化学方程式计算|结合芯片生产实际反应|

2026年湖北十堰市中考化学考前适应性练习 一、单选题 1．黄酒酿制过程中涉及到以下工艺，属于化学变化的是 A．浸泡 B．发酵 C．过滤 D．灌装 2．化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是 A．茶水房 B．加油站 C．稀盐酸的试剂瓶 D．硫燃烧实验 3．下列红外体温计的材料中属于金属材料的是 A．电路板中的铜箔 B．外壳材料聚碳酸酯 C．制作传感器探头的硒化铅 D．制作光学透镜的玻璃 4．下列实验操作，正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．吸取液体 D．读取液体体积 5．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是 A．大量使用化肥和农药提高茶叶的产量 B．公共交通绿色出行 C．废弃塑料回收利用 D．生活垃圾分类处理 6．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质 7．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A．反应前后各元素的化合价都没有改变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 8．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物的燃烧条件 B．测定空气中氧气含量 C．探究铁生锈与水有关 D．验证酸碱中和反应的发生 9．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A．使用一次性餐具 B．垃圾分类回收 C．使用太阳能热水器 D．乘坐公交出行 10．中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是 A．丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:2 C．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．丙烯酸中氢元素质量分数最大 11．火药是我国古代四大发明之一，其爆炸发生的化学方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法不正确的是 A．CO2易形成酸雨 B．可利用此反应开山炸石、采矿等 C．KNO3中氮元素的化合价为+5 D．该反应涉及一种氧化物 12．化学兴趣小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析错误的是 A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 B．图2中0—200s压强迅速增大是因为液体注入，气体受压 C．图2丙曲线并不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D．“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液 13．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 二、填空题 14．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。 (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有________（写一条）。 (2)反应器2中发生反应的基本类型为________反应。 (3)废液A中一定含有的溶质是________（填化学式）。 (4)反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是________（用化学方程式表示）。 (5)写出氧化钙的一种用途________。 15．阅读下面科普短文。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一、 科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量： 、其它(2.0%)。火星表面富含丰富的 MgO等典型金属氧化物矿物资源。 甲烷 作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以 为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将 转化为 的反应在低温下就可自发进行， 转化率与温度和压强的关系如图2所示。    (1)根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式___________。 (2)由图2可知， 转化率与压强的关系是___________。 (3)空间站已实现图1中反应②制取 电解时与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管内产生 (4)如要移民火星，必须要解决 供给问题。你认为在火星制取 最合适的原料是___________。 16．十堰市竹山县发现重大铌矿，国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 (1)中铌元素的化合价为______。 (2)在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的，反应为：，m的值是______；其中“搅拌器”的作用是______。 (3)在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为______。 (4)在电熔炉中加入稀土金属作用是______。 17．氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber—Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨的方法。 (1)如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许______分子通过。 (2)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子化学性质不同而吸附实现分离，化学性质稳定的气体______（填“易”或“难”）被吸附。 (3)Haber—Bosch制氨工艺的化学方程式为______。 (4)绿氨生产有助于实现“碳中和”，写出一条助力“碳中和”的建议______。 三、实验题 18．如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题： (1)图中仪器a的名称为______。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用______（填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为______。 (3)将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象______，证明能与水反应生成碳酸。 19．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如表： 食品添加剂类别 主要作用 常见的食品添加剂 着色剂 赋予食品诱人的色泽 胡萝卜素、柠檬黄素等 防腐剂 防止食品变质，延长保质期 苯甲酸钠、丙酸钙等 增味剂 改善食品的口味 乳酸、甜蜜素等 膨松剂 使食品松软酥脆、口感更好 碳酸氢钠、碳酸钠等 任务二：探究膨松剂的主要成分 同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。 【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【查阅资料】 ①碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。 ②溶质质量分数小于 0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象。 【进行实验】 (1)甲组同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到___________的现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 【交流讨论】 (2)①乙组同学认为甲组同学的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。 ②丙组同学认为选择___________(填字母序号)配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，可知该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 A． 氯化钙固体                    B．氢氧化钙固体                    C．浓硫酸 任务三、制备防腐剂丙酸钙 实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸 反应制备食品防腐剂丙酸钙。 【查阅资料】①制备原理： ②丙酸具有挥发性。 ③通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，有气泡产生。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在表中示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 30 2 77.63 ② 75 30 2 79.56 ③ 90 x 2 82.68 ④ 98 30 2 82.02 ⑤ 90 30 1 71.34 ⑥ 90 30 4 84.26 ⑦ 90 25 2 77.07 ⑧ 90 20 2 74.66 (3)x= ___________。 (4)由实验③⑤⑥可得到的结论是___________。 【反思评价】 (5)小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 四、计算题 20．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 请回答下列问题： (1)NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为___________。 (2)要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为___________。(写出计算步骤) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年湖北十堰市中考化学考前适应性练习》参考答案 1．B 【详解】浸泡过程仅使原料吸水，过滤仅实现固液分离， 灌装仅改变黄酒的盛放容器，均无新物质生成，均属于物理变化；发酵过程中糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。 2．C 【详解】A、茶水房需要张贴节约用水标志，提醒节约水资源，标志使用正确，不符合题意。 B、加油站的空气中弥漫着易燃的汽油等物质，为了防止发生爆炸，应该张贴禁止烟火的标志，标志使用正确，不符合题意。 C、稀盐酸具有腐蚀性，会对人体皮肤、衣物等造成腐蚀伤害，但不是爆炸品，标志使用错误，符合题意。 D、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，应开启排风管道或排风扇，标志使用正确，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、铜箔由铜单质制成，铜属于纯金属，属于金属材料； B、聚碳酸酯属于塑料，属于有机合成材料； C、金属材料包括纯金属和合金，硒化铅是金属与非金属形成的化合物，不属于金属材料； D、玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。 4．B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作正确； C、用胶头滴管吸取液体时，在试剂瓶外挤压胶帽排出空气后再伸入试剂瓶内吸取液体，操作错误； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 5．A 【详解】A、大量使用化肥和农药会引发土壤酸化、水体富营养化、茶叶农药残留等环境污染和食品安全问题，不符合绿色发展理念。 B、公共交通绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物与碳排放，符合理念。 C、废弃塑料回收利用既能减少白色污染，又能节约石油资源，符合理念。 D、生活垃圾分类处理可实现可回收资源再利用，同时降低有害垃圾对环境的破坏，符合理念。 6．D 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 7．D 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义、物质的组成及微粒的变化等分析判断有关的说法。 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。 A、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故A说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为（12+1×4+16）:（1×2+16）＝32:18=16:9，故D说法正确。 故选D。 8．B 【详解】A、试管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；试管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比试管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比试管中的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能探究可燃物的燃烧条件，能达到实验目的，不符合题意； B、测定空气中氧气含量，要求红磷必须过量，确保红磷将装置内空气中的氧气完全消耗掉，而图示装置中红磷是少量的，不能达到实验目的，符合题意； C、a试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；b试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，稀盐酸显酸性、氯化钠显中性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，即可验证酸碱中和反应的发生，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 9．A 【详解】A、使用一次性餐具需要砍伐树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力，会加重空气污染，符合题意； B、垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够减免环境污染，不符合题意； C、使用太阳能热水器可以节约能源、减少对环境的污染，不符合题意； D、公共交通可减少私家车尾气排放，减少了空气污染物和二氧化碳的排放，不符合题意； 故选A。 10．A 【详解】A、物质由元素组成，从丙烯酸化学式C3H4O2可直接得出丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B、丙烯酸(C3H4O2)中碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，不是元素质量比，表述错误。 C、丙烯酸是宏观物质，由丙烯酸分子构成，选项未指明“1个丙烯酸分子”，“丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成”的表述错误。 D、由B选项丙烯酸中各元素质量比可知，碳元素质量占比最大，即碳元素质量分数最大，表述错误。 故选A。 11．A 【详解】A、酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等污染物形成的， 是造成温室效应的气体，正常雨水因溶解而呈酸性，pH约为5.6， 不会形成酸雨，说法错误。 B、火药爆炸会瞬间释放大量能量、产生大量气体，可用于开山炸石、采矿，说法正确。 C、化合物中正负化合价代数和为0， 中K为+ 1价，  O为− 2价，设氮元素化合价为x，则：说法正确。 D、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应中只有符合氧化物定义，仅涉及一种氧化物，说法正确。 故选A。 12．C 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项分析正确； B、图2中初始时刻压强迅速增大是因为液体注入，气体受压，该选项分析正确； C、根据实验甲、丙对比可知，图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该选项分析不正确； D、根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，则“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液，该选项分析正确。 故选C。 13．C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 14．(1)将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入；适当提高温度；合理均可) (2)化合 (3)FeSO4、H2SO4 (4)； (5)做干燥剂 【详解】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入），增大反应物接触面积，也可以适当提高温度，加快反应速率； （2）反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应的基本类型为化合反应； （3）废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO4和H2SO4； （4）反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （5）氧化钙能和水反应，可做干燥剂。 15．(1) (2)在所研究的温度和压强范围内，在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高 (3)正极 (4)二氧化碳/CO2 【详解】（1）据图1可知，“地外合成甲烷”发生的反应是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为：； （2）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高； （3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气（O2）； （4）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳（或CO2）。 16．(1)+5 (2) 3 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (3) (4)增强铌合金性能 【详解】（1）Nb2O5中氧元素显-2价，设铌元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，反应前有6个H，则有2m=6，m=3； 其中“搅拌器”的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； （3）在“还原炉”中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，化学方程式为。 （4）国产航空发动机需要高性能铌合金，故在电熔炉中加入稀土金属作用是增强铌合金性能。 17．(1)氮或氮气 (2)难 (3) (4)减少化石能源消耗、扩大清洁能源推广、植树造林等 【详解】（1）由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过； （2）③由图2可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，氮气的化学性质稳定，不易被吸附，化学性质稳定的气体难被吸附； （3）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：； （4）助力“碳中和”的建议减少化石能源消耗、扩大清洁能源推广、植树造林等。 18．(1)分液漏斗 (2) BE (3)干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 【详解】（1）图中仪器a是分液漏斗； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，由于反应是固液混合无需加热类型，则可以使用B装置来作为发生装置；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，应当选择使用排水法收集，即E装置，故装置组合为BE；发生反应的化学方程式为； （3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。 19．(1)有气泡产生 (2) A (3)30 (4)在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 (5)相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生的现象； （2）①碳酸钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生气泡现象，所以仅根据有气泡产生不能确定膨松剂主要成分是碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 ②A、根据资料 “溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象”，可以利用氯化钙固体配制0.1%的氯化钙溶液，通过与膨松剂溶液反应现象判断成分，若产生白色沉淀，说明该膨松剂含有碳酸钠，若无明显现象，说明该膨松剂含有碳酸氢钠，正确； B、氢氧化钙与碳酸氢钠或碳酸钠都能反应产生白色沉淀，无法判断该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠，错误； C、浓硫酸与碳酸氢钠、碳酸钠都能反应生成二氧化碳，实验现象相同，无法用于鉴别，错误； 故选A。 （3）要探究影响丙酸钙产率的因素，需控制变量，除了要探究的因素不同外，其他条件应相同，①②③④探究温度对产率的影响，丙酸用量应与其他组相同，为30mL； （4）由实验③⑤⑥可知，这三组实验温度均为90℃，丙酸用量均为30mL，反应时间不同，产率不同，且随着反应时间的延长，丙酸钙产率增大，所以可得到的结论是在90℃、丙酸用量30mL的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高； （5）小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低。 20．(1)7:2 (2)设需要F2的质量为x。 x=228g 答：至少需要F2的质量为228g。 【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，1个NH4F分子中含有1个氮原子和4个氢原子，则氮元素和氢元素的质量比=(14×1):(1×4)=14:4=7:2。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $